人教版高中化学选修四第二章第三节第二课时课堂10分钟练习
课时讲练通人教版高中化学选修四课堂10分钟达标：1.1化学反应与能量的变化2含解析
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课堂10分钟达标1.(2016·厦门高二检测)下列关于中和热测定的实验描述正确的是( )A.需要用到的仪器是酒精灯、烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒B.中和热测定可以是所有的酸和碱C.环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动D.实验所取NaOH物质的量稍大于HCl,会导致中和热的数值偏高【解析】选C。
A.测定中和热的实验中,不需要用到酒精灯,A错误;B.中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1 mol水所放出的热量,B 错误;C.为了使酸碱充分混合,用环形玻璃搅拌棒,搅拌的方法是上下搅动,C正确;D.测中和热的实验中,所取NaOH的物质的量稍大于HCl 的物质的量是为了使HCl反应完全,保证生成的水的物质的量达到要求,测量值更准确,D错误。
2.(2016·鄂州高二检测)测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的( )A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦D.③④⑤⑦【解析】选B。
中和热测定实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故B项正确。
3.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2kJ·mol-1。
则Q1和Q2的关系是( )A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1<Q2D.无法判断【解析】选B。
两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应,第二个反应生成2 mol H2O,是第一个反应生成水的2倍,故Q2=2Q1。
【方法规律】方程式中的化学计量数加倍,相对应的ΔH也加倍。
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高中化学学习材料唐玲出品1．(对应考点一)下列说法正确的是( )A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性解析：25℃时，pH＝7的溶液显中性，pH＝6的溶液显酸性，其他温度下不一定，A、B 不正确；溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，只根据c(H＋)或c(OH－)判断是偏面的，C正确，D不正确。
答案：C2．(对应考点一)喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。
当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用产生不溶于水的固体。
由此可知( )①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A．①③B．②④C．①④D．②③解析：常温下pH>7的液体呈碱性；碱性墨汁喷到纸上生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性。
本题灵活考查了pH的有关应用。
答案：A3．(对应考点二)将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为( ) A．3.5 B．3C．7 D．2.3解析：混合后溶液中H＋浓度为：c(H＋)＝V× 10－2 mol/L＋V×10－5 mol/L2 V＝5.0×10－3mol/L，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(5.0×10－3)＝3－lg5＝2.3。
答案：D4．(对应考点二)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为( )A ．0.01 mol/LB ．0.017 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.50 mol/L解析：设原溶液物质的量浓度为c ，混合溶液中c (OH －)＝10－2 mol/L 则有10－2 mol/L＝3Vc －2Vc 3V ＋2V，则c ＝0.05 mol/L 。
答案：C5．(实验题)有一学生甲在实验室测某溶液的pH ，实验时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(人教版)化学高中选修4课时同步练习 (全书完整版)
（人教版）高中化学选修4（全册）课时同步练习汇总§1.1.1 化学反应与能量一．选择题：1．下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．任何吸热反应在常温下一定不能发生2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧3．下列说法正确的是A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”4．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤5．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰. 在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q36．下列变化一定为放热的化学反应的是A．H2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应7．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A．锌与稀硫酸反应制氢气B．铁丝在氯气中燃烧C．氧化钙与水反应D．碳酸氢铵分解8．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似. 已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ 热量，则下列说法正确的是A．N4分子摩尔质量为112B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量C．N4是N2的同系物D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量9．已知化学反应2C(s)+O2(g) 点燃2CO(g)；2CO(g)+O2(g) 点燃2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量.B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量.C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多10．已知1moL白磷变成1moL红磷放出18.39KJ的热量，下列两个反应4P(白磷、s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H14P(红磷、s)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H2则△H1和△H2的关系正确的是A．△H1小于△H2B．△H1大于△H2C．△H1=△H2D．无法确定11．已知反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是二．非选择题12．（1）据了解，我国建成的三峡工程将提供的水力发电功率相当于3000万千瓦的火力发电站. 因此，三峡建设将有助于控制A ．温室效应B ．白色污染C ．城市污水的任意排放D ．长江中、下游的洪涝灾害（2）已知1g 炭粉（C ）在氧气中完全燃烧放出热量32.8kJ （与1g 原煤相当），若以火力发电，要达3000万千瓦的功率，每年至少需耗原煤多少万吨？（每年按365天计，1kw·h=3.6×106J ）§1.1.2 化学反应与能量的变化一.选择题1．1g 氢气完全燃烧生成液态水放出142.9KJ 热量，该反应的热化学方程式为A ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)； △H = —142.9 KJ/molB ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)； △H = —571.6 KJ/molC ．2H 2 + O 2 = 2H 2O ； △H = —571.6 KJ/molD ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)； △H = +571.6 KJ/mol2．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g) SO 3(g) △H = -98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．196.64kJB ．196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ3．热化学方程式：S(l)+O 2(g)=SO 2(g)；△H =—297.23kJ/mol ，分析下列说法中正确的是A ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g)；|△H|>297.23kJ/molB ． S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；|△H|<297.23kJ/molC ．1mol SO 2的键能总和大于1mol S 和1mol O 2键能之和D ．1mol SO 2的键能总和小于1mol S 和1mol O 2键能之和4．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 1 ＞Q 2的是A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) ；△H= Q 1 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)； △H= Q 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g) ； △H= Q 1 S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)△H= Q 2C ．C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g)；△H= Q 1 C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)；△H= Q 2D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H= Q 1 1/2H 2(g)+1/2 Cl 2(g)＝HCl(g)；△H= Q 25．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO 3沉淀，则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量.A ．0.5QB ．QC ．2QD ．5Q6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq ）+OH -(aq)== H 2O(l) △H= -57.3KJ/mol ，向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是A ．ΔH 1﹥ΔH 2﹥ΔH 3B ．ΔH 1﹤ΔH 3﹤ΔH 2C ．ΔH 2﹥ΔH 1﹥ΔH 3D ．ΔH 1﹥ΔH 3﹥ΔH 27．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体. 已知：① Sn （s 、白） + 2HCl （aq ）= SnCl 2（aq ）+ H 2（g ） △H 1② Sn （s 、灰） + 2HCl （aq ）= SnCl 2（aq ）+ H 2（g ） △H 2③ Sn （s 、灰） Sn （s 、白） △H 3= + 2.1kJ/mol 下列说法正确的是A ．△H 1 >△H 2B ．灰锡变为白锡的反应是放热反应C ．锡在常温下以灰锡状态存在> 13.2℃ < 13.2℃D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏8．下列说法正确的是A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ 二．非选择题：9．红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H1= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的|△H2| |△H1| (填“大于”，“小于”或“等于”)；（4）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是10．50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应. 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热. 回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是.（2）烧杯间填满碎纸条的作用是.（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）.（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由.（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会. （均填“偏大”“偏小”“无影响”）第一章化学反应与能量§1.1.1 化学反应与能量的变化一．选择题 1~5 A CD CD 6~10 D D D A A 11 D二．非选择题12．（1）AD （2）103710x 8.3236524106.3103⨯⨯=⨯⨯⨯⨯⨯解之得 x =288（万吨）§1.1.2 化学反应与能量的变化一.选择题 1~5 B C C C C 6~8 D DC二．非选择题：9． ( 1）2P(s)+3Cl 2(g)=2PCl 3(g) △H=-612kJ/mol(2)PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g) △H=+93kJ/mol(3) -399kJ/mol 等于（4）PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl10．（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H 2O 所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小§2.1 化学反应速率一．选择题（每题6分，共66分）1．下列说法不正确的是A ．化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量B ．对于同一反应，用不同物质浓度变化表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比C ．反应物的结构、性质是决定反应速率快慢的根本原因D ．化学反应速率是单位时间内反应物质量的减少或生成物质量的增加2.甲、乙两个容器内都进行A →B 的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A ，乙容器内每分钟减少2 mol A ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A ．快B ．慢C ．相等D ．无法判断3．对于一定条件下进行的化学反应：2SO 2＋O 22SO 3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度A ．①②B ．②③C ．①②③D ．①④4．反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均反应速率v （X ）不正确的为A ．v （NH 3）= 0.18mol•L -1•s -1B ．v （O 2）= 0.15mol•L -1•min -1C ．v （NO ）= 0.12mol•L -1•min -1D ．v （H 2O ）= 0.18mol•L -1•min -15．在2L 密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B 的物质的量为A ．2.8molB ．1.6molC ．3.2molD ．3.6mol6．对反应4A （g ）+5B （g ） == 4C （g ）+6D （g ），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是A ．v (A)=0.40mol•L -1•s -1B ．v (B)=0.48mol•L -1•s -1C ．v (C)=0.36mol•L -1•s -1D ．v (D)=0.55mol•L -1•s -17．某温度时，浓度都是1mol·L -1的两种气体，X 2、Y 2在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡时c(X 2)=0.4mol·L -1、c(Y 2)=0.8mol·L -1、c(Z)=0.4mol·L -1，则该反应的方程式是A ．X 2+2Y 22XY 2 B ．2X 2+Y 2 2X 2Y C ．3X 2+Y 2 2X 3Y D ．X 2+3Y 2 2XY 38．已知：4NH 3＋5O 2=4NO ＋6H 2O,若反应速率分别用ν(NH 3)、ν(O 2)、ν(NO)、ν(H 2O)表示，则正确的关系是A ．ν(NH 3)= 54ν(O 2) B ．ν(O 2)= 56ν(H 2O) C ．ν(NH 3)= 23ν(H 2O) D ．ν(O 2)= 54ν(NO) 9．在密闭容器中，A 和B 反应生成C ，其反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)表示，已知，它们之间的如下关系：3ν(A)=2ν(B)，3ν(C)=2ν(B). 则此反应可表示为A ．2A+3B===2CB ．A+3B===2C C ．3A+ B=== 2CD ．A + B=== C10．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g). 若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol•L -1. 现有下列几种说法：①2s 时物质A 的浓度为0.6mol•L -1②2s 时物质B 的浓度为0.7 mol•L -1③用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol•L -1•s -1④用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L -1•s -1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正逆反应速率相等C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍二．非选择题（12题15分，13题19分，共34分）12．将等物质的量的H 2和I2充入密闭容器中，进行反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），测得2min时v (HI) = 0.1 mol•L-1•min-1，I2（g）的浓度为0.4 mol•L-1，试确定：（1）H2和I2的反应速率为___________________；（2）H2和I2的起始浓度为___________________；（3）2min末HI的浓度为___________________13．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)＝3:5，C的平均反应速率为0.1mol/(L ·min). 试求：（1）x的值.（2）反应开始前容器中B的物质的量n(B)（3）5min时A的浓度是（4）此5min内用B表示的平均反应速率第二章化学反应速率和化学平衡§2.1 化学反应速率一．选择题1~5ＤＤB A C 6~10 A CAAＣ11．D二．非选择题12．（1）均为0.05 mol•L-1•min-1（2）均为0.5 mol•L-1（3）0.2 mol•L-113．（1）2；（2）3mol；（3）0.75mol/L；（4）0.05mol/(L·min)§2.2.1 影响化学反应速率的因素一．选择题：（每空6分，共66分）1．下列金属分别投入0.1 mol/L 盐酸中，反应最剧烈的是A ．FeB ．MgC ．AlD ．Cu2．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A ．2SO 2+O 22SO 3 B ．CO+H 2O （g ） CO 2+H 2C ．CO 2+H 2O H 2CO 3D ．H ++ OH -H 2O 3．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度. 对反应速率有影响的是A ．①②B ．③④C ．①②③④D ．①②③4．把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol•L -1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL. 此时X 和盐酸缓缓地进行反应. 其中反应速率最大的是A ．20mL 3 mol•L -1的 X 溶液B ．20mL 2 mol•L -1的 X 溶液C ．10mL 4 mol•L -1的 X 溶液D ．l0mL 2 mol•L -1的 X 溶液5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气的生成速率加快的是A ．将铁粉改用铁片B ．将稀硫酸改用98%的浓硫酸C ．增大稀硫酸的用量D ．滴入少量的硫酸铜溶液6．在恒温恒容条件下，能使反应A （g ）+B （g ）C （g ）+D （g ）的正反应速率在改变条件的瞬间增大的措施是A ．减小C 或D 的浓度B ．增大D 的浓度C ．减小B 的浓度D ．增大A 或B 的浓度 7．等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入到过量的稀硫酸溶液中，并且在a 中加入少量的CuSO 4，下图中表示其产生H 2总体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是8．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生气体体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是A ．4－3－1－2B ．1－2－3－4C ．3－4－2－1D ．1－2－4－3 Oa bV t A O a bV t BO a b V t C O a b V tD9．对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是A．将炭块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加炭的量可以加快反应速率10.碳酸钙与稀盐酸反应（放热反应）生成的CO2的量与反应时间的关系如图所示.下列结论中不正确的是A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应4min后反应速率逐渐变小C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1mol/（L·min）二．非选择题（11题24分，12题10分，共34分）11．100mL、6mol/L的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定条件下，加入下列物质后，对v(H2)和n(H2)有何影响，请将结果填入下表. （请用“增大”、“减小”、“不变”填写. ）加入物质对v(H2)的影响对n(H2)的影响Na2CO3固体K2SO4溶液NaNO3固体通入HCl气体12．加入0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢水溶液（ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.⑴实验时放出气体的总体积是_________⑵放出一半气体所需的时间是_________⑶A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________⑷解释反应速率变化的原因______________________.⑸计算H2O2的初始物质的量的浓度.（请保留三位小数）§2.2.2 影响化学反应速率的因素一．选择题：（每题6分，共60分）1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂2．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应反成N2的CO2. 对此反应的下列说法中正确的是A．改变压强对反应速率无影响B．降低压强能加快反应速率C．升高温度能加快反应速率D．使用催化剂不能加快反应速率3．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度4．下列说法中正确的是A．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．用正催化剂只能加快正反应速率D．使用催化剂可同时改变正逆反应速率5．实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同). 则下列有关说法正确的是( )A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大B．pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C．一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快D．可采用调节pH的方法使反应停止6．反应C ( s) + H 2O (g) CO( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．升高温度D．增加H2O（g）7．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应活化能等于98KJ·mol－1B．IO－也是该反应的催化剂C．反应的速率与I－的浓度有关D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)8．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应A．甲乙丙丁B．乙甲丙丁C．乙甲丁丙D．丁丙乙甲9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/mol·L-1V/mL c/mol·L-1V/mLA25 5 0.1 10 0.1 5B25 5 0.2 5 0.2 10C35 5 0.1 10 0.1 5D35 5 0.2 5 0.2 1010．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋ZD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得υ(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是A．υ(C)＝0.2 mol·L-1·s-1B．Z＝3C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%二．非选择题（11题16分，12题24分，共40分）11．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率. 请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________(答两种)；(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验. 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间.①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色.③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高. 但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降. 请分析氢气生成速率下降的主要原因§2.2.1 影响化学反应速率的因素一.选择题1~5 B D D A D 6~10 DACDA二．非选择题：11．12．⑴60ml ⑵1min ⑶D>C>B>A ⑷随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢⑸0.107mol/L§2.2.2 影响化学反应速率的因素一.选择题1~5 CCADD 6~10 ACCDD二．非选择题11．(1)Zn＋CuSO4 = Cu＋ZnSO4Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu，Cu与Zn、酸溶液形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积(4)①30 10 17.5 ②灰黑暗红③当加入的CuSO4溶液超过一定量时后，生成的单质Cu会沉积，将Zn的表面覆盖，降低了Zn与溶液的接触面积，使反应速率减慢.§2.4 化学反应进行的方向一．选择题（每题6分，共72分）1．下列过程的方向判断不正确是A．水总是自发地由高处往低处流B．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大C．有序排列的火柴散落时倾向于无序排列D．溶于水的硝酸铵不能自发地向水中扩散2．下列说法中，正确的是A．化学反应总是伴随着能量变化的B．能够自发进行的反应一定都是放热反应C．只有放热反应才能够自发进行D．能够自发进行的反应其反应速率很快3．下列有关说法正确的是A．水的三态的熵值的大小S m(s) >S m(l) >S m(g)B．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0 △S＞0C．水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动D．可逆反应进行的净速率与正、逆反应速率无关.4．下列关于化学反应的熵变的叙述中正确的是A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D．熵值增大的反应都能自发进行5．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程说法正确的是A．∆S<0 不能自发进行B．∆S>0 能够自发进行C．∆S>0不能自发进行D．∆S<0 能够自发进行6．在高温下，下列反应不能自发进行的是A．2CO(g)===2C(s)+O2(g) B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)===MgO(s)+CO2(g)7．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A．△H<0、∆S>0的反应肯定是自发的B．△H<0、∆S<0的反应肯定是自发的C．△H>0、∆S>0的反应肯定是自发的D．△H<0、∆S>0的反应肯定是不自发的8．下列说法正确的是A．不需要任何条件就能发生的过程才是自发过程B．吸热反应一定不能自发进行C．熵增加的反应都能自发进行D．改变条件可以改变化学反应的方向9．碳铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是放热反应，所以能够自发进行D．碳铵分解是吸热反应，在100℃时不可能自发分解10．向小烧杯中加入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，在木板上滴少量水，如图所示，搅拌过程中，可闻到有刺激性气味气体逸出，一会儿就会发现烧杯内固态物质变成液体，烧杯壁变冷，小木板上因少量水冻结，而与烧杯粘在一起. 下列结论中正确的是A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行11．下列各表述与示意图一致的是A ．图①表示反应2NO 2N 2O 4 ΔH<0 在定温定容下达到平衡状态后，降温充分反应再次达平衡过程中，浓度与时间的变化关系. B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 K M n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)−−→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N 2（g ）+3H 2（g ）2 NH 3（g ） ΔH =-92.4KJ ·mol -1) 容器甲乙 丙 反应物投入量 1mol N 2、3mol H 2 2mol NH 34mol NH 3NH 3的浓度（mol·L -11-）c 1 c 2 c 3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强（Pa ） p 1 p 2 p 3 反应物转化率 a 1a 2a 3下列说法中正确的是A ．132c c >B ．92.4a b +=C ．232p p <D ．a 1+ a 3＞1二．非选择题（13题10分、14题10分、15题8分，共28分）13．一密封体系中发生下列反应：N 2 +3H 2 2NH 3 △H<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_____ _． （2）t 1、t 3、t 4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？t1t3t4（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t614．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题.（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”).（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____(填“增大”“减小”“不变”). 原因是________________（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______原因是___________（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2_____(填“增大”“减小、”“不变”).15．已知反应2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）在298K、100kPa的条件下，其△H＝－113.0kJ/mol，△S＝－145.3J/(mol·K).（1）请讨论该反应是否能用于消除汽车尾气中的NO？请说明理由.（2）已知汽车发动机内温度高于2000K. 能否设计一个装置使该反应在发动机中进行？请分析说明. 若假定该反应的△H随温度的变化忽略不计，请计算使该反应能够自发进行的最高温度.§2.4 化学反应进行的方向一．选择题1~5 D ABCB 6~10 AADAC 11~12BB二．非选择题13．（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6 （2）升高温度加了催化剂降低压强（3）A 14．(1)放热.(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动.(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动.(4)减小、减小.15．（1）能. 因为该反应的△H－T·△S＜０（2）不能. 因为随着T（温度）的升高，会使△H－T·△S＞０. 该反应能够自发进行的最高温度为777.7K§3.2.1水的电离和溶液的酸碱性一．选择题（每小题6分、共60分）1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性2．25℃时水的电离可达到平衡：H2O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-) 降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+ )增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+ )降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（）A．1.0×10-7mol•L-1B．1.0×10-6 mol•L-1C．1.0×10-2mol•L-1D．1.0×10-12mol•L-14．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- ⑥SO42-、Mg2+、I-、S2O32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤5．与纯水的电离相似，液氨中存在微弱的电离：2NH3NH4++ NH2- .据此判断以下叙述中错误的是( )A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数C．液氨中的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D．只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）6．313K时，水的离子积K w=3.0×10-14，则313K时，c(H+ )= 10-7mol•L-1的溶液（）A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断7．下列叙述正确的是（）A．95℃时纯水的PH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．PH=3的醋酸溶液稀释10倍后PH=4C．0.2mol•L-1盐酸与等体积水混合后PH=1D．PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=78．（双选）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)9．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合二．非选择题（每空8分，共40分）11．（24分）（1）某温度时，测得0.01 mol•L-1NaOH溶液的PH为11，则该温度下水的离子积常数K W = .（2）在此温度下，将PH=a 的NaOH 溶液V a L 与PH=b 的硫酸V b L 混合. ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V a ：V b = . ②若所得混合液PH=10，且a=12，b=2，则V a ：V b = .12．（16分）将一定量铁粉在500 mL pH=1的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量氯气，恰好完全反应后；再加入0.04 mol/L 的KI 溶液500mL 时，刚好使I -完全转变为I 2析出，若反应过程中，溶液体积的变化可以忽略. 试求：①铁粉的质量；②最终溶液的pH.§3.2.2水的电离和溶液的酸碱性一．选择题（每空6分、共60分）1．下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ． Na +B ． HCO 3－C ． Fe 2+D ． Cl －2．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ） A ．50mL 量筒 B ．100mL 量筒 C ．50mL 酸式滴定管 D ．50mL 碱式滴定管 3．（双选）对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A ．该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的()c H +与水电离出的+(H )c 之比值为-1210. D ．该溶液中水电离出的()c H +是pH 为3的硝酸中水电离出的()c H +的100倍 4．下列叙述正确的是（ ）A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42－>c(NH 4＋)B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中-32c(OH )c(NH H O)•增大5．下列实验误差分析错误的是（ ）A ．用湿润的PH 试纸测稀碱液的PH ，测定值偏小B ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小。
高中化学课堂10分钟达标2.3.化学平衡4新人教版选修4(2021学年)
2017-２018学年高中化学课堂１0分钟达标２.3.化学平衡4 新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(２017-2018学年高中化学课堂１０分钟达标 2.3.化学平衡4 新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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２。
3。
化学平衡41。
(２0１6·邵武高二检测)下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 ( ）A.化学平衡常数与温度无关B．两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变C。
化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D．温度一定,对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数【解析】选D。
化学平衡常数与温度有关,不同温度下,K值不同,同时平衡常数还与化学方程式的书写方式有关，故Ａ、Ｂ两项错误。
K值的计算必须用平衡浓度,故C项错误。
化学平衡常数的大小定量反映了可逆反应进行程度的大小,它只是一个温度函数,与浓度、压强、催化剂均无关。
【易错提醒】化学平衡常数必须是可逆反应达到化学平衡状态时的常数。
表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度,不能用任一时刻的浓度值。
2。
某温度下的密闭容器中发生如下反应：２M(g)＋N(g)２Ｅ(g)。
若开始时只充入2 ｍol E(g），达到化学平衡时,混合气体的压强比开始时增大了2０%；若开始时只充入2 ｍol M(g)和1 mｏl N（g)的混合气体,则达到化学平衡时M的转化率是（）A.２0% ﻩﻩﻩﻩ B.４0%C。
60%ﻩﻩﻩD。
人教版高中化学选修四第二章 第三节 第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响
第2课时浓度、压强对化学平衡移动的影响[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：从浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
一、化学平衡状态的移动1．化学平衡移动的概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。
(2)实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。
2．化学平衡移动的过程分析注意：新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。
3．化学平衡移动方向的判断条件改变⎩⎪⎨⎪⎧若v 正＝v 逆，平衡不移动若v 正＞v 逆，平衡向正反应方向移动若v 正＜v 逆，平衡向逆反应方向移动二、浓度对化学平衡移动的影响 1．实验探究浓度对化学平衡移动的影响(1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：Cr 2O 2－7＋H 2O2CrO 2－4＋2H＋(橙色) (黄色)(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验步骤ⅰ实验现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验步骤ⅱ向试管①中滴加0．01 mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0．01 mol·L－1NaOH溶液实验现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于发生：3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方向移动2.由图像分析浓度变化对正、逆反应速率的影响已知反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)ΔH<0，m＋n<p，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：回答下列问题：3.浓度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
高中化学课堂10分钟达标2.3.化学平衡1新人教版选修4(2021学年)
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2。
3.化学平衡11。
(２016·大连高二检测）在密闭容器中进行如下反应:X2(ｇ)＋Y2（g）２Z(g),已知Ｘ2、Ｙ2、Z的起始浓度分别为０.1 ｍol·L-１、0.３ mol·L—1、０.2 mｏl·Ｌ—1，在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（）A。
Z为0.3 mol·Ｌ—１Ｂ．X2为0.2 moｌ·Ｌ—1C.Y2为0.4 ｍoｌ·Ｌ-1Ｄ.c(X2)+c(Y2）+c(Z)＝0.55 mol·L—１【解析】选Ａ。
可逆反应中,反应体系中各物质一定共存,如果Ｂ、Ｃ选项中的数据存在,则Ｚ的浓度为0,这是不可能的,A选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化,总物质的量不会改变,总浓度也不会改变,即:c（X２）+c（Ｙ2）+ｃ(Ｚ)＝0。
6 mol·L-１。
【易错提醒】可逆反应中，反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于1０0％。
２。
(２０16·白山高二检测)在一定条件下体积不变的密闭容器中,反应2A（g)+2Ｂ(ｇ）３C(ｇ)+D（g)达到平衡状态的标志是 ( ）Ａ.单位时间内生成2nmol A,同时生成nｍol DＢ.容器内压强不随时间而变化Ｃ.单位时间内生成ｎmｏl B,同时消耗1。
人教版高中化学 选修4 练习：第2章 第2节
第二章第二节一、选择题1．(2014·山东荷泽一中检测)NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO===N2＋2CO2。
对此反应，下列叙述正确的是()A．使用催化剂能加快反应速率B．压强增大不影响化学反应速率C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响2．(2014·山西大同调研)(双选)反应3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是() A．增加Fe的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大3．(2014·浙江绍兴检测)在其它条件不变时，10 ℃时以某物质表示的反应速率为 3 mol/(L·s)，已知温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍，则温度为50 ℃时，该反应的速率为()A．48 mol/(L·s) B．36 mol/(L·s)C．24 mol/(L·s) D．12 mol/(L·s)4．(2014·甘肃天水质检)下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是()A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快5．(2014·吉林一中检测)设C＋CO2△2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1。
2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，N2＋3H2催化剂高温、高压v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大v2减小D．v1减小v2增大6．(双选)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是()选项反应纵坐标甲乙A 外形、大小相近的金属和水反应反应速度K Na B4 mL 0.01 mol·L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液C3 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末无MnO2粉末7．对于反应：(CH3)3CBr(aq)＋OH－(aq)――→(CH3)3COH(aq)＋Br－(aq)，研究表明，只用一半浓度的(CH3)3CBr，反应速率减半，而OH－浓度减半对反应速率没有影响，改变(CH3)3COH和Br－的浓度对反应速率也无影响，则这个反应的反应速率方程为() A．v＝k·c12[(CH3)3CBr]·c(OH－)B．v＝k·c2[(CH3)3CBr]·c(OH－)C．v＝k·c12[(CH3)3CBr]D．v＝k·c[(CH3)3CBr]8．(2014·哈尔滨三中模拟)对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是() A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化9．下列说法中有明显错误的是()A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率10．(2014·启东中学高二期中)为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
人教版高中化学选修4全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修4同步练习及单元测试目录第1节化学反应与能量的变化第2节燃烧热能源第1章化学反应与能量单元检测及试题解析第1章单元复习第1章单元测试第3节化学平衡第4节化学反应进行的方向第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析第2章单元复习第2章单元测试化学反应速率和化学平衡第3章单元复习第3章单元测试第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析第3章第1节弱电解质的电离第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第3章第3节盐类的水解第3章第4节难溶电解质的溶解平衡第4章电化学基础单元检测及试题解析第4章第1节原电池第4章第2节化学电源第4章第3节电解池选修4化学反应原理模块综合检测高二化学选修4 同步练习第一章第一节化学反应与能量的变化一. 教学内容：化学反应与能量的变化二. 重点、难点1. 了解反应热和焓变的涵义；2. 化学反应中的能量变化及其微观原因；3. 正确认识、书写热化学方程式。
三. 具体内容（一）绪言1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子（二）焓变和反应热1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化？2. 反应热的定义3. 反应热产生的原因4. 反应热的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7.活化能8. 催化剂（三）热化学方程式1. 定义2. 表示意义3. 与普通化学方程式的区别4. 热化学方程式的书写应注意的问题（四）实验：中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （g ） △H=-48.40kJ ·mol-1B. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-5518kJ ·mol-1C. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1D. C8H18（l ）+25/2O2（g ）＝8CO2（g ）+9H2O （l ） △H=-48.40kJ ·mol-1 答案：B解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。
高中化学课堂10分钟达标2.3.化学平衡2新人教版选修4(2021学年)
２01７－2０18学年高中化学课堂１０分钟达标2.３.化学平衡2 新人教版选修４编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(2０17-２018学年高中化学课堂1０分钟达标 2.３.化学平衡2 新人教版选修４)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2.３。
化学平衡2１．在一定温度不同压强（p1<ｐ2）下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g）中，生成物Ｚ在反应混合物中的体积分数（φ)与反应时间(t）的关系有以下图示,正确的是（ )【解析】选B。
ｐ２>p1,则p２条件下的反应速率较大,达到平衡所需的时间要短,且平衡逆向移动,Ｚ的体积分数比ｐ１的要低。
２.(2０16·苏州高二检测）下列叙述及解释正确的是 ( )A.2NＯ２(ｇ）（红棕色)N２O4（g)(无色）ΔH〈０，达平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅B。
H2(g）+I２(g)２ＨI（ｇ) ΔH〈０，达平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动,故体系颜色不变Ｃ。
FeCl3+3ＫSCN Fe(SCN)3（红色)＋3KCl,达平衡后,加少量ＫCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅D.对于N2+3Ｈ２2NH3,平衡后,在压强不变的条件下充入O2，平衡左移【解析】选D。
A项，缩小体积,平衡右移，但c(NO2)浓度仍增大，颜色变深，A错；Ｂ项,扩大容积，平衡不移动，但由于c（I２）减小,故体系颜色变浅,B错;C项，由于KCl没有参与反应,故对平衡无影响,C错;D项,压强不变，充入O2（注：O２不参与反应），体积扩大,平衡左移. 3。
人教版高中化学选修四第二章第三节第二课时课堂10分钟练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作1．(对应试点一 )放热反应2NO(g) ＋ O2(g)①增大压强②减小 NO 2的浓度③增大O2浓度2NO 2(g)达平衡后，若分别采用以下措施：④高升温度⑤加入催化剂能使平衡向正反应方向搬动的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤[ ·]解析：① 增大压强，平衡向减小体积的方向即正向搬动。
② 减小NO 2的浓度，平衡向生成NO 2的方向，即正向搬动。
③ 增大O2浓度，平衡向耗资O2的方向即正向搬动。
④ 升温，平衡向吸热的方向即逆向搬动。
⑤使用催化剂，平衡不搬动。
[·答案： A2． ( 对应试点二) 在密闭容器中进行以下反应：H 2(g) ＋I 2(g)2HI(g) ，在温度T1和 T2时，产物的量与反应时间的关系以下列图。
吻合图示的正确判断是()A． T1>T2， H >0B． T1>T2， H <0C． T1<T2， H >0D． T1 <T2， H <0解析：“先拐值大”，故 T2>T 1。
升温 HI 的量减小，平衡逆向搬动，正向是放热的。
答案： D3．(对应试点一 )已知反应A 2(g)＋ 2B2(g)2AB 2(g)H <0，以下说法正确的选项是() A．高升温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．高升温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间C．达到平衡后，高升温度或增大压强都有利于该反应平衡正向搬动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向搬动A B到平衡的时间； C 项，该反应为放热反应，升温时平衡向逆反应方向搬动； D 项，降温或加压有利于平衡向正反应方向搬动。
答案：B4．(对应试点二)以下列图表示反应：A(g)＋B(g)nC(g)H <0 在不相同条件下反应混杂物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
以下有关表达正确的选项是() A． a 表示有催化剂， b 表示无催化剂B．若其他条件相同， a 比 b 的温度高C．反应由逆反应开始D． a―→b 采用的是加压解析： A 项，催化剂不影响化学平衡，若 a 表示有催化剂，则两种情况下的等的，故不正确； B 项，从 b 到 a，即升温，化学平衡逆向搬动，C% 降低，正确C% 是相；C 项，由图可知，C% 由0 逐渐增大，可见反应从正反应开始； D 项， a―→ b，达到平衡所需时间增加，故不可以能是加压。
鲁科版高中化学选修四第2章第3节第2课时课堂10分钟练习
1．(对应考点一)下列措施肯定使化学反应速率增大的是() A．增大反应物的量B．减少生成物的量C．升高温度D．增大压强解析：当物质是固体或纯液体时，改变物质的量不会影响反应速率，故A、B不对；若反应中没有气体参加或生成，增大压强时反应速率不变，故D错误。
答案：C2．(对应考点一)下列反应中，温度不变时，缩小容器的体积，化学反应速率不受影响的是() A．(NH4)2SO4(aq)＋BaCl2(aq)B．H2(g)＋I2(g)C．NO2(g)＋H2O(l)D．Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)解析：缩小容器的体积，增大体系的压强，增大压强实质为增大气态反应物的浓度，对于无气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响。
答案：A3．(对应考点一)(2011·潍坊统考)反应A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是() A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动解析：题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；温度降低，正、逆反应速率都减小。
答案：C4．(对应考点二)[双选题]固定容器中，H2(g)＋I2(g)2HI在t1时刻达到平衡状态，当反应条件改变时，其v－t图像如图。
则t1时刻改变的外界条件可能是() A．温度B．浓度C．压强D．催化剂解析：由图像可知，反应条件改变时，v正或v逆同程度增大，对平衡无影响。
因H2(g)＋I2(g)2HI(g)为气体等体积反应，故外界条件可能为增大压强或使用催化剂。
答案：CD5．(对应考点二)(2012·合肥高二测试)一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(s)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如下图所示，则对该反应的叙述正确的是( )A ．正反应是放热反应B ．逆反应是放热反应C ．m ＋n <p ＋qD ．m ＋n >p ＋q解析：A 项正确，升高温度，由图像判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；B 项，由A 项判断，逆反应应该是吸热反应，不正确；C 项错误，增大压强，由图像判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向是气体体积减小的方向m ＋n <p ；D 项，不正确。
高中化学课堂10分钟达标2.3.化学平衡3新人教版选修4(2021学年)
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2。
3。
化学平衡31.(20１6·鄂州高二检测)关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下:①HUr+H２O Uｒ—+H3O＋尿酸尿酸根离子②Ｕr-（ａq)＋Na+（aｑ)NaUr（s)。
下列对反应②的叙述正确的是( )A。
正反应为吸热反应B。
正反应为放热反应C．升高温度，平衡向正反应方向移动D。
降低温度,平衡向逆反应方向移动【解析】选B。
题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”,说明温度降低,反应②的平衡向正反应方向移动,可知其正反应为放热反应.【易错提醒】忽视题意“在寒冷季节易诱发关节疼痛”,会导致选择错误选项。
2.将H2（ｇ)和Br２(g）充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应H2(g）+Br2(g)2HBｒ(g) ΔＨ＜0，平衡时ＨBｒ（g)的体积分数为a;若初始条件相同，绝热下进行上述反应,平衡时HBr（g)的体积分数为b。
ａ与b的关系是 ( )Ａ。
a>ｂﻩﻩﻩﻩＢ。
ａ=ｂC.a＜bﻩﻩﻩD.无法确定【解析】选A。
两反应的温度不同,后者为绝热条件，相对于前者相当于升高了温度,HBr(g）的体积分数减小.【补偿训练】如图曲线a表示放热反应X(g）＋Y（g)Z（g）+M（g)+N（s）ΔH<0进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按ｂ曲线进行，可采取的措施是 ( ）A.升高温度Ｂ.加大X的投入量C。
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1．(对应考点一)放热反应2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂
能使平衡向正反应方向移动的是()
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤D．①②⑤[·]
解析：①增大压强，平衡向减小体积的方向即正向移动。
②减小NO2的浓度，平衡向生成NO2的方向，即正向移动。
③增大O2浓度，平衡向消耗O2的方向即正向移动。
④升温，平衡向吸热的方向即逆向移动。
⑤使用催化剂，平衡不移动。
[·
答案：A
2．(对应考点二)在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋
I 2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的
关系如图所示。
符合图示的正确判断是()
A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0
C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0
解析：“先拐值大”，故T2>T1。
升温HI的量减小，平衡逆向移动，正向是放热的。
答案：D
3．(对应考点一)已知反应A 2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是() A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
解析：A项，升温时，正、逆反应速率均增大；B项，升温时增大反应速率，能缩短达到平衡的时间；C项，该反应为放热反应，升温时平衡向逆反应方向移动；D项，降温或加压有利于平衡向正反应方向移动。
答案：B
4．(对应考点二)下图表示反应：A(g)＋
B(g)n C(g)ΔH<0在不同条件下反应混合物中C的百分含
量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述正确的是
()
A．a表示有催化剂，b表示无催化剂
B．若其他条件相同，a比b的温度高
C．反应由逆反应开始
D．a―→b采用的是加压
解析：A项，催化剂不影响化学平衡，若a表示有催化剂，则两种情况下的C%是相等的，故不正确；B项，从b到a，即升温，化学平衡逆向移动，C%降低，正确；C项，由图可知，C%由0逐渐增大，可见反应从正反应开始；D项，a―→b，达到平衡所需时间增长，故不可能是加压。
[·]
答案：B
5．(对应考点一)对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()[··]
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
解析：减小平衡体系的压强，正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。
答案：C
6．(实验题)已知常温下红棕色的NO2能自动生成无色的N2O4，这是一个正向反应为放热反应的可逆反应：2NO 2N2O4。
现在做下面的实验，装置如图所示：
在三个连通的烧瓶里盛有NO2和N2O4的混合气体，然后用夹子夹住橡皮管。
先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里，可以观察到混合气体颜色无变化，接着向左边烧杯里加入致热盐无水CaCl2(加MgSO4、AlCl3、BaCl2中任一种也行)，向右边烧杯里加入致冷盐KNO3(加NaNO3、NH4NO3、NH4Cl中任一种也行)，不断搅拌直至溶液饱和，可以看到，随着盐的加入，左边混合气体的颜色变深，右边混合气体的颜色变浅，中间混合气体的颜色不变。
[·]
根据实验现象，回答有关问题：
(1)左边的混合气体颜色变深的原因是________________________________________[·]
________________________________________________________________________；
右边的混合气体颜色变浅的原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)总结温度变化与可逆反应的热量变化之间的关系是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：混合气体颜色的深浅与NO2的浓度有关，气体的体积是不变的，气体物质的量的改变导致气体浓度的改变。
左边烧瓶内的混合气体的颜色变深，说明NO2的浓度增大，即平衡逆向移动；右边烧瓶内的混合气体的颜色变浅，说明NO2的浓度减小，即平衡正向移动。
致热盐使溶液温度升高，相当于对烧瓶加热。
气体温度升高时，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，故升高温度时，平衡向吸热反应的方向进行。
同理可分析右边的反应。
[·数理化网]
答案：(1)左边烧杯中加入致热盐，混合气体温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，颜色加深右边烧杯中加入致冷盐，混合气体温度降低，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度减小，颜色变浅
(2)升高温度时，平衡向吸热反应的方向进行；降低温度时，平衡向放热反应的方向进行。