2017-2018届河南省郑州市高三第二次质量预测化学试题及答案

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河南省八市重点高中2017-2018学年高三上学期第二次质量检测试题(11月)化学 Word版含答案

河南省八市重点高中2017-2018学年质量检测读题化学试题注惫事项：1.本试题分第I卷(选择題)第II卷(非选择瓸)两部分，共6页2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交&可能用到的相对原子质貴：H:l C:12 0:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另—种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A.该反应可能在空气中进行B. Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物NaCl D.这个反应是置换反应2.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 1mol浓硫酸和足量铜粉反应转移的电子数为N AB. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AC. O.lmol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为O.1 N AD.将N A个NH3分子溶于1L水中得到1 mol·L-1的氨水3.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，有关柠檬烯的分析正确的是A.它的一氯代物有9种(不考虑立体异构）B.柠檬烯与1, 3—丁二烯属于同系物C.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应D.它和丁基苯互为同分异构体4. 次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是A.次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++ H3PO2-B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C.白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2OD.利用(H3PO2)进行也学镀银反应中，lmol H3PO2最多还原4 mo1 Ag+离子5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32-+ 2H+= SO2↑ + H20B.向Na2SiO3溶液中通入过量 SO2： SiO32-+SO2 +H20 = H2SiO3↓+ S O32-C.在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+成MnO2: Mn2++ClO-= MnO2↓ + Cl-+2H+D. O.O1 mol·L-1 NH4A1(S04)2溶液与0.02mol/L Ba(0H)2溶液等体积混合：NH4++Al3+ + 2S042-+2Ba2+ + 40H-= 2BaS04↓ +A1(OH)3↓+NH3·H2O6.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是A.用图①装置验证氣、碳、硅元素非金属性B.用图②装罝能收集C02和H2C.用图③装置电解精炼铝D.用图④装置验证NaHC03和Na2C03的热稳定性7.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

2018年河南省郑州市二模化学试卷(带答案)

2018年河南省郑州市二模化学试卷注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分。

考试时间50分钟，满分50分。

考生应首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

交卷时只交答题卡。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64Zn-65 Ag-108一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列碳单质的各种用途中，利用其化学性质的是A．用焦炭冶炼金属B．用金刚石做钻头C．用石墨做铅笔芯D．用活性炭做冰箱除味剂2.下列有关水的说法不正确的是A．用淘米水浇花、喷灌或滴灌浇地可以节约用水B．直接排放生活和工业污水会造成天然水的污染C．硬水煮沸后，滴加肥皂水振荡，泡沫比原来更少D．电解水的实验可以证明水由氢元素和氧元素组成3.如图所示，将充满CO2并附有干燥石蕊小花的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中。

下列说法不正确的是A．试管内液面上升B．试管内溶液变红色C．该实验可以证明二氧化碳能与水发生反应D．该实验可以证明二氧化碳的密度大于空气4.四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图I所示。

一段时间后，各物质的质量分数如图II所示。

下列有关说法正确的是A．该反应为化合反应B．乙是此反应的催化剂C．甲、丙变化的质量比为1:8D．丁的质量等于甲和丙的质量之和5.下列做法中，会使配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液浓度偏高的是A．用量筒量取水时俯视读数B．将氢氧化钠放在托盘天平的右盘称量C．用蒸馏水润洗过的烧杯溶解氢氧化钠D．用敞口放置的氢氧化钠固体配制溶液6.下列物质中，由分子构成的是A．硫酸铜B．干冰C．氯化钠D．汞7.水管因结冰而破裂的原因是A．水分子个数增多B．水分子体积变大C．水分子运动速率加快D．水分子间间隔变大8.常温常压下，一瓶气体中含有碳、氧两种元素，则这瓶气体不可能是A．一种化合物B．两种化合物C．两种单质D．一种单质和一种化合物9.下列实验设计不能实现其对应实验目的的是A B C DA．浓硫酸的稀释B．铁丝在氧气中燃烧C．分子运动现象D．测定空气中氧气含量10.铁元素、铁原子的部分信息如右图所示。

郑州市高考理综-化学二模考试试卷(II)卷(考试)

郑州市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 合金用途广泛，如新型储氢合金材料的研究和开发，将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用．下列材料中，不属于合金的是（）A . 青铜B . 黄铜C . 陶瓷D . 不锈钢2. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键3. （2分）能说明苯是结构，而不是的结构的事实是（）A . 邻二甲苯只有一种B . 间二甲苯只有一种C . 苯分子可以加成D . 对二甲苯只有一种4. （2分） (2018高三下·泰州开学考) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和（）A . X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2->Y2->Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：W>YD . WY2、ZY中化学键类型相同5. （2分）气体的自动化检测中常应用原电池原理的传感器。

下图为电池的工作示意图：待测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。

下表列出了待测气体及敏感电极上的部分反应产物。

下列说法正确的是(假设气体流速相同)（）待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCO CO2H2S H2SO4A . 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B . 检测Cl2气体时，敏感电极上的电极反应式为Cl2＋2e－=2Cl－C . 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D . 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同6. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A . 用①装置制取氯气B . 用②装置除去 CO2 中的少量 SO2 气体C . 用③装置分离水和四氯化碳的混合物D . 用④装置收集氨气7. （2分）室温下，下列说法中不正确的是（）A . pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10B . pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH约等于7C . pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7D . pH=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＜7二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高二上·大庆期中) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________。

河南省郑州市2018年高三第二次质量预测理综化学试题+Word版含答案

相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56Cu-64 Ag-108 Ce-1407.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。

”该过程中没有涉及的操作是A.分液B.加热C.称量D.过滤8.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。

下列说法错误的是A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HClB.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中C.用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯9.下列说祛正确的是A.蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物B.可以用溴水鉴别和C.用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D.的一氧代物共有5种(不考虑立体异构)10.下列实验操作、现象、结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C 向FeCl3溶液中加入Cu,振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D 室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液pH(NaB)<pH(NaA) 酸性:HA>HB11.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。

下列说法不正确的是A.若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B.若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子C.若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱D.若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为812.利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是A.该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移B.电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+C.该装置工作时的能量转化形式只有两种D.由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)213.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。

河南省郑州市2018届高三第二次质量预测理综化学试题+Word版含答案

河南省郑州市2018届高三第二次质量预测理综化学试题+Word版含答案案场各岗位服务流程销售大厅服务岗：1、销售大厅服务岗岗位职责：1)为来访客户提供全程的休息区域及饮品;2)保持销售区域台面整洁;3)及时补足销售大厅物资,如糖果或杂志等;4)收集客户意见、建议及现场问题点；2、销售大厅服务岗工作及服务流程阶段工作及服务流程班前阶段1）自检仪容仪表以饱满的精神面貌进入工作区域2）检查使用工具及销售大厅物资情况，异常情况及时登记并报告上级。

班中工作程序服务流程行为规范迎接指引递阅资料上饮品（糕点）添加茶水工作1）眼神关注客人，当客人距3米距离侯客迎询问客户送客户要求注意事项时，应主动跨出自己的位置迎宾，然后15度鞠躬微笑问候：“您好！欢迎光临！”2）在客人前方1-2米距离领位，指引请客人向休息区，在客人入座后问客人对座位是否满意：“您好！请问坐这儿可以吗？”得到同意后为客人拉椅入座“好的，请入座！”3）若客人无置业顾问陪同，可询问：请问您有专属的置业顾问吗？，为客人取阅项目资料，并礼貌的告知请客人稍等，置业顾问会很快过来介绍，同时请置业顾问关注该客人；4）问候的起始语应为“先生-小姐-女士早上好，这里是XX销售中心，这边请”5）问候时间段为8:30-11:30 早上好11:30-14:30 中午好 14:30-18:00下午好6）关注客人物品，如物品较多，则主动询问是否需要帮助（如拾到物品须两名人员在场方能打开，提示客人注意贵重物品）；7）在满座位的情况下，须先向客人致歉，在请其到沙盘区进行观摩稍作等待；阶段工作及服务流程班中工作程序工作要求注意事项饮料（糕点服务）1）在所有饮料（糕点）服务中必须使用托盘；2）所有饮料服务均已“对不起，打扰一下，请问您需要什么饮品”为起始；3）服务方向：从客人的右面服务；4）当客人的饮料杯中只剩三分之一时，必须询问客人是否需要再添一杯，在二次服务中特别注意瓶口绝对不可以与客人使用的杯子接触；5）在客人再次需要饮料时必须更换杯子；下班程序1）检查使用的工具及销售案场物资情况，异常情况及时记录并报告上级领导；2）填写物资领用申请表并整理客户意见；3）参加班后总结会；4）积极配合销售人员的接待工作，如果下班时间已经到，必须待客人离开后下班；1.3.3.3吧台服务岗1.3.3.3.1吧台服务岗岗位职责1）为来访的客人提供全程的休息及饮品服务；2）保持吧台区域的整洁；3)饮品使用的器皿必须消毒；4）及时补充吧台物资；5）收集客户意见、建议及问题点；1.3.3.3.2吧台服务岗工作及流程阶段工作及服务流程班前阶段1）自检仪容仪表以饱满的精神面貌进入工作区域2）检查使用工具及销售大厅物资情况，异常情况及时登记并报告上级。

郑州一中2018届高三阶段测试(二)化学试题(含答案)

郑州一中2018届高三阶段测试（二）化学一、选择题（共16题，每小题3分，在每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A、15.6g Na2O2和Na2S 的混合物中所含的阴离子总数为0.3N AB、0.1 mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+的数目小于0.1N AC、 100 mL 12 mol/L的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N AD．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A2、将50g 质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水（水的密度为1g/cm3）中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液。

下列说法中正确的是（）A、若ω1=2ω2，则C1<2C2，V=50B、若ω1=2ω2，则C1>2C2，V<50C、若C1=2C2，则ω1<2ω2，V<50D、若C1=2C2，则ω1<2ω2，V>503、下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是（）A、少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O+CO2==NH4+ + HCO3-B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热: HSO3- + OH- ==SO32- +H2OC.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2: Cl2+2Br-==2Cl-+Br2D.含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合: Ba2++2HCO3- +2OH-===BaCO3↓+CO32- +2H2O5、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B．向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.L/molNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如右图所示C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：Fe2+ +2SO42- + 2Ba2+ +2OH- = 2BaSO4↓+Fe(OH)2↓6、新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中，M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

郑州市高考理综-化学二模考试试卷

郑州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列属于碱的是（）A . H2SO4B . KOHC . Na2CO3D . Na2O2. （2分）下列反应中，起到氮的固定作用的是（）A . NH3经催化氧化生成NOB . N2和O2在一定条件下合成NOC . NO与O2反应生成NO2D . 由NH3制碳酸氢铵3. （2分） (2016高三上·故城期中) 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br﹣变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A . 0.0075mol•L﹣1B . 0.008mol•L﹣1C . 0.075mol•L﹣1D . 0.08mol•L﹣14. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ，有关化学键的键能如下：则该反应的反应热△H为（）A . +288.8kJ/mo1B . -703.4 kJ/mo1C . +125.4kJ/mo1D . -125.4 kJ/mo15. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A . 香叶醇的分子式为C10H18OB . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 能发生加成反应不能发生取代反应6. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A . SO2B . CO2C . H2O2D . Cl27. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （）A . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰B . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应C . 相同条件下生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4二、推断题 (共1题；共3分)8. （3分） (2019高二下·嘉兴期中) 化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

2018届河南省高三第二次模拟考试仿真卷(二)理综化学试题

河南省高中2017-2018下学期高三第二次模拟仿真测试卷理科综合化学试题（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127 7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A ．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B ．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C ．酸雨的pH 在5.6～7.0之间D ．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生【答案】D【解析】A 、糖类中的最简单的单糖是不能水解的，故A 错误；B 、汽油、煤油等是石油分馏的产物，又叫馏分，都是混合物，故B 错误；C 、酸雨的pH 小于5.6，故C 错误，D 、新能源汽车是不再利用石油为能源，减少了有害气体的大量排放，有助于减少PM2.5的产生，所以D 正确。

本题正确答案为D 。

8．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的原子数为4N A C ．78g 苯含有的碳碳双键数为3N AD ．1molN A 与3molH 2反生成的NH 3分子数为2N A 【答案】A【解析】A ．H 218O 与D 2O 的中子数相等均为10，所以摩尔质量也相等为20g/mol ，则2.0g 混合物的物质的量为1mol ，中子数为N A ，A 正确；B ．SO 3在标准状况下为固体，不能套用气体的摩尔体积；C ．苯分子中不含碳碳双键，其碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的化学键，C 错误；D ．氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，所以1molN 2与3molH 2充分反应后生成NH 3的分子数小于2N A ，故D 错误。

所以选择A 。

9．下列叙述不正确的是A ．甲苯分子中所有原子在同一平面上B ．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液区别和【答案】A【解析】A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4种，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。

2017届高三第二次质量预测(二模)理科综合试题化学试卷(附答案)

2- +河南省郑州、平顶山、濮阳市 2017 届高三第二次质量预测（二模）理科综合试题化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64第 I 卷—、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学渗透在生活、生产中的各个方面。

下列有关说法正确的是（）A ．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群B ．化石燃料不完全燃烧会产生C O 造成污染，完全燃烧不会造成大气污染C ．利用铁比铜金属性强的性质，常用 F eCl 溶液腐蚀 Cu 来刻制印刷电路板3D ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜镑，是利用了明矾溶液的酸性2．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。

有机物 a 和苯通过傅克反应合成 b 的过程表示如下(无机小分子产物略去）：下列说法中不正确的是（）A ．该反应是取代反应B ．若 R 为 CH 时，a 的电子式为3C ．若 R 为 C H 时，b 的结构可能有 4 种49D ．若 R 为 C H O 时，1 mol b 最多可与 5 mol H 加成42 23．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，原子半径的大小为：K(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为 15；X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系，其中 R 为 10 电子分子，是一种常见的无机溶剂。

下列说法中不正确的是（）A ．X 元素位于周期表中第 16 列B ．X 、Y 、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 1:1 的化合物C ．X 、Y 、Z 元素形成的单质均具有强还原性D ．R 的沸点高于 M 的沸点4 ．已知 K CrO 溶液中存在平衡：227Cr O (橙色） H O 2 7 22CrO 42- (黄色）+2H + 保持温度不变，用K Cr O 溶液进行下列实验：22 7得原溶液中 n Mg 2+ :n Al 3+ :n NH 4+ = 10：：（结合实验，下列说法正确的是（）A ．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B ．上述可逆反应的平衡常数：①<③C ． K Cr O 溶液的氧化性在酸性条件下更强227D ．若向④中加入 70% H SO 溶液至过量，溶液变为橙色245．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是（）A ．若图甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能B ．图乙表示在含 Mg 2+、A13+、NH +、Cl - 的溶液中，加入一定浓度 NaOH 溶液时生成沉淀的图像，由图可() ( ) ()2 3C ．图丙表示 MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化，由图可得碱性： R OH>MOHD ．图丁表示某温度时， BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入 Na SO 可以使溶液由 a 点变到 b 点42 46．太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特蛛环境和场合，现已得到广泛应用。

河南郑州市2018年度高三第二次质量预测理综化学试题汇总整理含内容规范标准答案

”该过程中没有涉及的操作是A.分液B.加热C.称量D.过滤8.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。

2018届河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试题(解析版)

河南省郑州市2018届高三第二次质量预测理综化学试题1. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。

”该过程中没有涉及的操作是A. 分液B. 加热C. 称量D. 过滤【答案】A【解析】水煎去渣，即有加热的过程，又有过滤操作，用黄连一两，有称量操作，这里面没有涉及到分液操作，A正确；正确选项A。

2. 某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。

下列说法错误的是A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HClB. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯【答案】C【解析】实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，含有杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢及易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl，A正确；因为AlCl3易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中，B正确；用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以50mL12mol/L的盐酸产生氯气的量小于0.15mol，因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1 mol，质量小于13.35g，C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯，反应进行，D正确；正确选项C。

点睛：实验室用浓盐酸与二氧化锰制备氯气，若用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，产生氯气的量小于0.15 mol，若是 0.15 molMnO2足量的12mol/L的盐酸反应，可以生成氯气0.15 mol，因为浓盐酸与二氧化锰加热反应，而稀盐酸与二氧化锰加热也不反应。

河南省郑州市2017-2018学年高考化学模拟试卷Word版含解析

河南省郑州市2017-2018 学年高考化学模拟试卷一 .选择题1．化学与生产、生活亲近相关．以下对物质的用途、解说中均正确的选项是（）选项物质用途解说A 晶体硅高纯硅广泛用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅拥有半导体性能B 氧化铝制作耐高温资料Al 2O3熔点很高C 硫酸钡医学上用做钡餐Ba 无毒D 明矾作消毒剂明矾水解产生拥有吸附性的胶体粒子A． AB． BC． CD． D2．对于结构满足的有机物，以下描述中正确的选项是（）A ．分子中有 2 种含氧官能团B．能发生代替、加成、消去、氧化反应C． 1mol 该有机物最多耗费 3 mol NaOHD．苯环上的一溴代物最多有 3 种3．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，以下说法中正确的选项是（）A ．元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞WB．简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞XC． M 、 N、 R、 W 的简单离子均能促进水的电离D． Z 、X 、R、 W 的最高价氧化物对应的水化物均能与N 的单质反应2﹣2﹣2﹣﹣+4．向某含有 SO3、SiO3、CO3、Br、Na的溶液中缓慢通入 Cl 2直至过分，以下对该反应过程的判断不正确的选项是（）A ．整个过程共发生 2 个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有积淀产生5．以下依据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的选项是（）选项实验操作实验现象结论A 向 2mL2% 的 CuSO4溶液中加入 0.5mL1% 的 NaOH 溶液，振荡后滴加几滴M 的溶液，加热未出现砖红色积淀M 中不含醛基B 在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡后静置有白色积淀生成，苯层呈紫红色白色积淀可能为 CuIC 向有机试剂 N 中加入 2mL5% 的 NaOH 溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO 3溶液出现褐色积淀N 不是卤代烃D 将 Fe（ NO 3）2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液溶液变成血红色Fe（ NO3）2样品已氧化变质A． AB． BC． CD． D6． 25℃时，将某一元酸HA 和 NaOH 溶液等体积混杂（体积变化忽视不计）液的 pH 如表：实验编号初步浓度 /mol ?L 反应后溶液的pHc（ HA ）c（ NaOH ），测得反应后溶① 0.10 0.10 9②以下判断不正确的选项是（）A． X＞B．将实验①所得溶液加水稀释后，c（OH ˉ） /c（ A ﹣）变大C．实验①所得溶液c（ A﹣）+c（ HA ）=0.10mol ?L﹣1D．实验②所得溶液： c（ Na +） +c（OH ﹣） =c（ A ﹣） +c（H+）7．中国首个空间实验室﹣﹣“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相联合的可充电电池．以以下图为 RFC 工作原理表示图，a、b、c、 d 均为 Pt 电极．以下说法正确的选项是（）A ．B 区的 OH﹣经过隔膜向 a 电极挪动， A 区 pH 增大B．图中右管中的OH ﹣经过隔膜向 c 电极挪动， d 电极上发生还原反应+﹣2H +2e =H 2↑D．当有 1mol 电子转移时， b 电极产生气体Y 的体积为二 .非选择题8．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、相关数据及装置表示图如图：名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（ g/mL ）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发 ﹣ 不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体（ 100℃左右升华） 248 1.2659 微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃ 41875 溶解度某学习小组在实验室制备、分别、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤以下：一．制备苯甲酸在三颈瓶中加人 2.7mL 甲苯、 100mL 水和 2～ 3 片碎瓷片，开动电动搅拌器，a 中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，此后分批加人 8.5g 高锰酸钾，连续搅拌约 4～ 5h ，直到甲苯层几乎近于消逝、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．二．分别提纯在反应混杂物中加人必定量草酸（H 2C 204）充分反应，过滤、冲刷，将滤液放在冰水浴中冷却，此后用浓盐酸酸化，苯甲酸所有析出后减压过滤，将积淀物用少许冷水冲刷，挤压去水分后放在开水浴上干燥，获得粗产品三．测定纯度称取 mg 产品，配成 100mL 乙醇溶液，移取 25.00mL 溶液于锥形瓶，滴加2～ 3 滴酚酞，此后用标准浓度 KOH 溶液滴定．请回答以下问题：（ 1）装置 a 的名称是，其作用为甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：+KMnO 4+MnO 2↓+H O+，请完成并配平该化学方程式．2（ 3）分别提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加人草酸的作用是，请用离子方程式表示反应原理（ 4）产品减压过滤时用冷水冲刷的原由是（ 5）采纳以下操作，可以将粗产品进一步提纯．（选填字母）A 、溶于水后过滤B 、溶于乙醇后蒸馏C 、用甲苯萃取后分液D 、升华（ 6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是．若，滴准时用﹣ 1标准 KOH 溶液 20.00mL ，则所得产品中苯甲酸的质量分数为．去 0.1200mol ?L9．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有 Fe 2O 3、CuO 、Cr 2O 3 及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质积淀的pH 如表：3+2+3+Fe Cu Cr开始积淀完满积淀 pH 3.2 6.7 aCaSO 4 的溶解度曲线如图乙，请回答以下问题：（ 1）滤液 I 中所含溶质主要有（填化学式）．第 ② 步操作中，先加人 Ca （ OH ） 2 调理溶液的 pH ，调理范围为，此后将浊液加热至 80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为．（ 3）第 ③ 步操作中，发现除了生成砖红色积淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式﹣ 5﹣ 13+（ 4）当离子浓度 ≤1×10 mol?L l 时，可以以为离子积淀完满．第 ④ 步操作中，若要使 Cr完满积淀，则室温下溶液中a 的最小值为．（已知 ﹣31≈；K ap ×10 ，lg4=0.6 ）（ 5） Cr （ OH ） 3 受热分解为 Cr 2O 3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式． 10． CO 、SO 2 是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法． I 、甲醇可以增补和部分代替石油燃料，缓解能源紧张．利用CO 可以合成甲醇．﹣ 1（ 1）已知： CO （ g ） + O 2（ g ）═ CO 2（g ） △ H 1=﹣ 283.0kJ?molH 2（g ） + O 2（ g ）═ H 2O （ I ） △ H 2=﹣ 285.8kJ?mol﹣1﹣ 1CH 3OH （ g ） + O 2（g ）═ CO 2（ g ） +2H 2O （ I ）△ H 3=﹣ 764.5kJ?mol则 CO （ g ） +2H 2（ g ）═ CH 3OH （ g ）△ H= ﹣1kJ?mol必定条件下，在容积为 VL 的密闭容器中充入 αmolCO 与 2a molH 2 合成甲醇平衡转变率与温度、压强的关系如图1 所示．① P1P2（填“＞”、“＜”或“=”），原由是② 该甲醇合成反应在 A 点的平衡常数 K=（用 a 和 V 表示）③ 该反应达到平衡时，反应物转变率的关系是：CO H2（填“＞”、“＜”或“=”）④ 以下措施中可以同时满足增大反应速率和提升CO 转变率的是．（填写相应字母）a、使用高效催化剂b、降低反应温度c、增大体系压强d、不停将CH 30H 从反应混杂物中分别出来e、增添等物质的量的CO 和 H 2Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采纳电化学方法制取硫酸．（ 3）原电池法：该小组设计的原电池原理如图 2 所示．写出该电池负极的电极反应式．（ 4）电解法：该小组用Na2SO3溶液充分汲取S02获得 NaHSO 3溶液，此后电解该溶液制得了硫酸．原理如图 3 所示．写出开始电解时阳极的电极反应式．11．利用生产磷铵排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的工艺流程以下：（ 1） D 操作 a 的名称，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有在实验室中操作 b 包含、冷却结晶．（ 3）干燥机中发生反应的化学方程式为．（ 4）水泥常用做建筑资料，是利用了水泥的性质．（ 5） SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十 02（ g） ? 2S03（ g）．实验测得压强及温度对S02转化率的影响以下表（原料气各成分的体积分数为SO2： 7%、 02：11%、N 2： 82%）．压强 /Mpa转变率 /%温度 /℃ 0.1 0.5 1 10①实质生产中， S02的催化氧化反应是在常压、400℃﹣ 500℃条件下进行．采纳常压的主要原因是；该反应化学平衡常数大小关系是：K （ 400℃）K （500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．② 催化氧化时使用热交换器的原由是．（ 6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有 SO2、微量的 S03和酸雾．以下能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是．（填写相应字母）a、NaOH 溶液、酚酞试液b、Na2CO3溶液、酚酞试液c、碘水、淀粉溶液d、KMn0 4溶液、稀硫酸．12．硼（ B ）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答以下问题：（ 1） Ga 与 B 同主族， Ga 的基态原子核外电子排布式为，第一电离能由大到小的序次是硼酸（ H 3B0 3）是白色片状晶体（层状结构如图1），有圆滑感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．①硼酸中 B 原子的杂化轨道种类为．② 硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和．③ 加热时，硼酸的溶解度增大，主要原由是．④ 硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸联合水电离出的OH ˉ而呈酸性．写出硼酸的电离方程式．（ 3）硼氢化钠（ NaBH 4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理．﹣的空间构型是．（ 4）B 3N3H6可用来制造拥有耐油、耐高温性能的特别资料．写出它的一种等电子体物质的分子式．（ 5）硼化镁晶体在39K 时呈超导性．在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图2是该晶体微观结构的透视图，图 2 中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．则硼化镁的化学式为．（ 6）金刚石的晶胞如图 3．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为，则立方氮化硼的密度是3g?cmˉ（只要求列算式，不用计算出数值，阿伏伽德罗常数用 N A表示）．二.13．香料 G 的一种合成工如所示．核磁共振示 A 有两种峰，其度之比1：1．已知： CH 3CH 2CH=CH 2 CH 3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH 3CHOCH3CH=CHCHO+H 2O回答以下：（ 1） A 的构式， G 中官能的名称．M 已完满化N 的操作是．（ 3）有学生建，将M →N 的化用 KMnO 4（ H +）代替 O2，老不合理，原由是（ 4）写出以下化的化学方程式，并出反型：K →L，反型．（ 5） F 是 M 的同系物，比M 多一个碳原子．足以下条件的 F 的同分异构体有种．（不考立体异构）① 能生反② 能与溴的四化碳溶液加成③苯上有 2 个位代替基（ 6）以丙和NBS 原料制各甘油（丙三醇），合成路（其余无机原料任）．用以下方式表示：A B⋯目物．河南省郑州市2017-2018 学年高考化学模拟试卷参照答案与试题解析一 .1．化学与生、生活亲近相关．以下物的用途、解中均正确的选项是（）物用途解A 晶体硅高硅广泛用于光、太阳能池和算机芯片硅拥有半体性能B 氧化制作耐高温资料Al 2O3熔点很高C 硫酸医学上用做餐Ba 无毒D 明作消毒明水解生拥有吸附性的胶体粒子A． AB． BC． CD． D考点：、的重要化合物；水解的用；硅的用途．解析： A 、 Si 可以作半体资料，能制作光池和算机芯片；B 、Al 2O 3 熔点很高；C 、Ba 2+被人体汲取会惹起中毒，但 BaSO 4 是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于 X 射线透射用，俗称 “钡餐 ”，服用 “钡餐 ”不会惹起中毒； D 、明矾水解生成的氢氧化铝胶体拥有吸附性，因此可以作净水剂．解答：解： A 、 Si 可以作半导体资料，能制作光电池和计算机芯片，用于光导纤维的为二氧化硅，故 A 错误；B 、Al 2O 3 熔点很高，一般条件下不熔融，因此可以作耐高温资料，如制作坩埚等，故 B 正确；C 、BaSO 4 是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于 X 射线透射用，俗称 “钡餐 ”，服用 “钡餐 ”不会惹起中毒，但 Ba 2+被人体汲取会惹起中毒，故 C 错误； D 、明矾水解生成的氢氧化铝胶体拥有吸附性，能吸附水中的悬浮物而作净水剂，明矾没有强氧化性，因此不可以作消毒剂，故 D 错误；应选 B ．讨论：本题主要观察了物质的用途，性质决定用途，用途表现性质，熟习物质的性质即可解答，难度不大．2．对于结构满足A ．分子中有 2 种含氧官能团B ．能发生代替、加成、消去、氧化反应C ． 1mol 该有机物最多耗费 3 mol NaOHD ．苯环上的一溴代物最多有3 种的有机物，以下描述中正确的选项是（）考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推测．解析：该分子中含有酯基、酚羟基、硝基，因此应当拥有酯、酚、硝基的性质，据此解析解答．解答：解： A ． A 中含有酯基、酚羟基、硝基官能团，因此有三种含氧官能团，故A 错误；B ．该分子中含有酯基、酚羟基、硝基，因此应当拥有酯、酚、硝基的性质，含有苯环，因此还有苯的性质，能发生加成反应、代替、氧化反应，因为与羟基相连的碳上没有氢原子，不可以发生消去反应，故 B 错误；C ．酚羧基、酯基能和 NaOH 反应，酯基水解生成酸和酚羟基，因此 1mol A 和足量的溶液反应，可以耗费3mol NaOH ，故 C 正确；NaOHD ．苯环上有 3 种氢原子，可有 3 种一溴代物，羟基和硝基也能被代替，苯环上的一溴代物多余3种，故 D 错误．应选 C ．讨论：本题观察有机物结构和性质，明确有机物中官能团与性质的关系是解本题要点，知道常有有机物官能团，题目难度不大．3．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，以下说法中正确的选项是（）A ．元素对应的离子半径： Z ＞ M ＞R ＞ WB ．简单氢化物的沸点：W ＞R ＞ Y ＞ XC ． M 、 N 、 R 、 W 的简单离子均能促进水的电离D ． Z 、X 、R 、 W 的最高价氧化物对应的水化物均能与N 的单质反应考点：原子结构与元素周期律的关系．解析：由部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，可知 X 为 N元素、 Y为O元素， Z 为 Na ， M 为 Mg ， N 为 Al ， R 为 S ，W 为 Cl ．A ．电子层结构同样，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B ．常温水为液态，其余气态为气体，故水的沸点最高，再联合氢键、相对分子质量对分子间作用力影响解析氨气、 HCl 、硫化氢的沸点高低；C ．氯离子不可以促进水的电离；D ．Al 能与强酸、强碱反应．解答：解：由部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，可知X 为 N 元素、Y为 O 元素， Z 为 Na ， M 为 Mg ， N 为 Al ， R 为 S ，W 为 Cl ．A ．电子层结构同样，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：2﹣﹣+ ）＞ r （ Mg 2+），故 A 错误；r （ S ）＞ r （ Cl ）＞ r （ NaB ．常温水为液态，其氨气、 HCl 、硫化氢气态为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢、HCl ，而 HCl 相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点高于硫化氢，故沸点：水＞氨气＞氯化氢＞硫化氢，故B 错误；C ．Mg2+、Al 3+、S 2﹣在溶液中均发生水解，促进水的电离，而 Cl ﹣不发生水解，不可以促进水的电离，故 C 错误；D ．Z 、 X 、R 、W 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH 、硝酸、硫酸、高氯酸，均能与Al 发生反应，故 D 正确，应选 D ．讨论：本题观察结构性质地点关系应用，要点是娴熟掌握1﹣ 18 号元素， B 选项中注意熔沸点比较规律， D 选项中学生简单受Al 在浓硝酸中钝化影响，为易错点．2﹣2﹣、CO 3 2﹣、Br ﹣+4．向某含有 SO 3 、SiO 3 、Na 的溶液中缓慢通入 Cl 2 直至过分，以下对该反应过程的判断不正确的选项是（）A ．整个过程共发生2 个氧化还原反应B ．所有阴离子的浓度都发生了变化C ．溶液的颜色发生了变化D ．反应过程中既有气体产生，也有积淀产生考点：氯气的化学性质；离子共存问题．专题：卤族元素．解析：某溶液中含有SO32﹣、 SiO32﹣、Br ﹣、CO32﹣、 Na+，向该溶液中通入过分的Cl 2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸积淀；Br ﹣被氯气氧化为溴单质； CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．解答：解： A ．共发生了氯气氧化SO32﹣、 Br ﹣ 2 个氧化还原反应，其余还存在氯气和水的反应，故 A 错误；2﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；2﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸积淀；Br﹣被氯B ．SO3SiO3气氧化为溴单质； CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故 B 正确；C．经过以上解析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，因此溶液由无色变成橙色，故 C 正确；D ．由 B 可知生成硅酸积淀和二氧化碳气体，故 D 正确．应选 A．讨论：本题观察了氯水成分和离子反应的判断，为高频考点，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的要点，难度较大．5．以下依据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的选项是（）选项实验操作实验现象结论A 向 2mL2% 的 CuSO4溶液中加入0.5mL1% 的 NaOH 溶液，振荡后滴加几滴M 的溶液，加热未出现砖红色积淀M 中不含醛基B 在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡后静置有白色积淀生成，苯层呈紫红色白色积淀可能为 CuIC 向有机试剂 N 中加入 2mL5% 的 NaOH 溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO 3溶液出现褐色积淀 N 不是卤代烃D 将 Fe（ NO 3）2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液溶液变成血红色Fe（ NO3）2样品已氧化变质A． AB． BC． CD． D考点：有机物（官能团）的检验；铁盐和亚铁盐的互相转变．解析： A.0.5mL 1% NaOH 溶液加入 2mL 2% 的 CuSO4溶液，碱不足；B ．在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，发生氧化还原反应生成碘和CuI ；C．卤代烃水解后生成 NaX ，要在酸性条件下与硝酸银反应生成AgX ，利用积淀的颜色可取代卤素原子，假如不酸化会生成氢氧化银对卤化银的颜色有搅乱；D ． Fe（ NO 3）2样品溶于稀H2SO4后，亚铁离子与硝酸根离子和硫酸供给的氢离子要发生氧化还原反应，生成铁离子．解答：解：溶液加入 2mL 2% 的 CuSO4溶液，碱不足，则不可以检验葡萄糖中的醛基，故 A 错误；B ．在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，发生氧化还原反应生成碘和CuI ，则加入苯，振荡，有白色积淀生成，苯层呈紫色，故 B 正确；C．卤代烃水解后生成NaX ，没有加硝酸酸化，生成的氢氧化银对卤化银的颜色产生搅乱，故C错误；D． Fe（ NO 3）2样品溶于稀 H2SO4后，亚铁离子与硝酸根离子和硫酸供给的氢离子要发生氧化还原反应，生成铁离子，因此不可以判断原物质氧化变质，故 D 错误；应选 B．讨论：本题观察化学实验方案的讨论，为高频考点，涉及醛基检验、氧化还原反应、卤代烃中卤素种类的检验等，掌握实验操作及物质的性质为解答的要点，注意方案的合理性、操作性解析，题目难度不大．6． 25℃时，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混杂（体积变化忽视不计），测得反应后溶液的 pH 如表：实验编号初步浓度 /mol ?L 反应后溶液的 pHc （ HA ） c （ NaOH ）① 0.10 0.10 9② X 0.05 7以下判断不正确的选项是（）A ． X ＞B ．将实验 ① 所得溶液加水稀释后，c （OH ˉ） /c （ A ﹣）变大C ．实验 ① 所得溶液 c （ A ﹣ ）+c （ HA ）=0.10mol ?L ﹣1﹣ ） =c （ A ﹣D ．实验 ② 所得溶液： c （ Na +） +c （OH） +c （H +）考点：酸碱混杂时的定性判断及相关ph 的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．解析：联合表中数据可知： ① 中等浓度的 HA 为氢氧化钠溶液等体积混杂后恰好反应生成NaA ，溶液的 pH=9 ，说明 HA 为弱酸，反应生成了强碱弱酸盐；A ．② 中当 X=0.05 时，反应后的溶液显示碱性，若要为中性，则加入的 HA 应当稍过分，即X ＞；B ．将实验 ① 所得溶液加水稀释后， A ﹣的水解程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大、 A ﹣ 的物质的量减小，在同一溶液中，则 c （ OH ﹣）/c （A ﹣）变大；C ．物料守恒： c （ A ﹣ ） +c （ HA ）=c （ Na +） =0.05mol ?L ﹣1；D ．混杂液中满足电荷守恒： c （Na + ）+c （ OH ﹣ ﹣ ） +c （ H +）．）=c （ A解答：解：依据表中实验 ① 的数据可知：等浓度、等体积的HA 为氢氧化钠溶液混杂后恰好反应生成 NaA ，溶液的 pH=9 ，说明 HA 为弱酸，反应生成了强碱弱酸盐，A ．HA 为弱酸，当 X=0.05 时，反应后恰好生成 NaA 溶液，溶液显示碱性，若要使溶液变成中性，则加入的 HA 应当稍过分，即X ＞，故 A 正确；B ．将实验 ① 所得溶液加水稀释后，溶液中A ﹣的水解程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大、 A ﹣的物质的量减小，因为在同一溶液中，则 c （ OH ﹣） /c （A ﹣）的比值会变大，故B 正确；+﹣1C ．混杂液中存在物料守恒，依据物料守恒可得： ﹣，c （A ）+c （ HA ）=c （ Na ）=0.05mol ?L 故 C 错误； +），故 D 正确；﹣ ﹣D ．依据混杂液中的电荷守恒可得：c （ Na +）+c （ OH ） =c （A ） +c （ H应选 C ．讨论：本题观察了酸碱混杂的定性判断及溶液 pH 的计算，题目难度中等，依据标准数据正确判断 HA 为弱电解质为解答要点， C 为易错点，注意混杂液体积增大为原来的2 倍，溶液中钠离子浓度变成原来的一半．7．中国首个空间实验室﹣﹣“天宫一号 ”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（ RFC ），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相联合的可充电电池．以以下图为 RFC 工作原理表示图， a 、b 、c 、d 均为 Pt 电极．以下说法正确的选项是（）A ．B 区的 OH ﹣经过隔膜向 a 电极挪动， A 区 pH 增大B ．图中右管中的 OH ﹣经过隔膜向 c 电极挪动， d 电极上发生还原反应+﹣2H +2e =H 2↑D ．当有 1mol 电子转移时，b 电极产生气体 Y 的体积为考点：原电池和电解池的工作原理．解析：依据图见告左侧装置是电解池，右侧装置是原电池，ab 电极是电解池的电极，由电源判断 a 为阳极产生的气体是氧气，b 为阴极产生的气体是氢气；cd 电极是原电池的正负极， c是负极， d 是正极；电解池中的电极反应为： a 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH ﹣﹣ 4e﹣=2H O+O ↑； b 电极为阴极获得电子发生还原反应： + ﹣4H +4e=2H ↑；原电池中是碱性溶液，2 22电极反应为： c 为负极失电子发生氧化反应：2H 2﹣ 4e ﹣ +4OH ﹣=2H 2O ；d 电极为正极获得电子﹣﹣，联合电极上的电子守恒解析计算．发生还原反应： O 2+2H 2O+4e =4OH解答：解：依据图见告左侧装置是电解池，右侧装置是原电池， ab 电极是电解池的电极，由电源判断 a 为阳极产生的气体是氧气，b 为阴极产生的气体是氢气； cd 电极是原电池的正负极，c 是负极，d 是正极；电解池中的电极反应为：a 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH ﹣﹣4e﹣+﹣=2H 2O+O 2↑；b 电极为阴极获得电子发生还原反应： 4H +4e =2H 2↑；原电池中是碱性溶液，电极反应为： c 为负极失电子发生氧化反应：﹣﹣2H 2﹣ 4e +4OH=2H 2O ；d 电极为正极获得电子﹣﹣，发生还原反应： O 2+2H 2O+4e =4OHA ．a 为阳极，电解时阴离子旭日极挪动，发生4OH ﹣﹣ 4e ﹣=2H 2O+O 2↑，促进水的电离生成H +， pH 减小，故 A 错误；B ．图中右管中的 OH ﹣经过隔膜向负极挪动，即向 c 电极挪动， d 为正极，发生还原反应，故B 正确；C ．电解质溶液呈碱性，电极方程式应为 2H 2﹣4e ﹣+4OH ﹣=2H 2O ，故 C 错误；D ．b 为阴极，当有 1mol 电子转移时生成0.5mol 氢气，但气体存在的条件未知，不可以确立体积大小，故 D 错误．应选 B ．讨论：本题观察了化学电源新式电池，为高频考点，重视于学生的解析能力和计算能力的观察，主要观察原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．二 .非选择题8．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、相关数据及装置表示图如图：名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（ g/mL ）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发﹣ 95 110.6 0.8669 不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体（100℃左右升华） 248 1.2659 微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃ 41875溶解度某学习小组在实验室制备、分别、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤以下：一．制备苯甲酸在三颈瓶中加人 2.7mL 甲苯、 100mL 水和 2～ 3 片碎瓷片，开动电动搅拌器， a 中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，此后分批加人8.5g 高锰酸钾，连续搅拌约4～ 5h，直到甲苯层几乎近于消逝、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．二．分别提纯在反应混杂物中加人必定量草酸（H2C204）充分反应，过滤、冲刷，将滤液放在冰水浴中冷却，此后用浓盐酸酸化，苯甲酸所有析出后减压过滤，将积淀物用少许冷水冲刷，挤压去水分后放在开水浴上干燥，获得粗产品三．测定纯度称取 mg 产品，配成100mL 乙醇溶液，移取25.00mL 溶液于锥形瓶，滴加2～ 3 滴酚酞，此后用标准浓度KOH 溶液滴定．请回答以下问题：（ 1）装置 a 的名称是球形冷凝管，其作用为冷凝回流，防范甲苯的挥发而降低产品产率甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：1+ 2 KMnO 41+ 2 MnO 2↓+ 1 H2O+ 1KOH，请完成并配平该化学方程式．（ 3）分别提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加人草酸的作用是将过分的高锰酸钾转变成二氧化锰，以便过滤除去，请用离子方程式表﹣﹣示反应原理2MnO 4 +3H 2C2O4=2MnO 2↓+2HCO 3 +4CO2↑+2 H 2O（ 4）产品减压过滤时用冷水冲刷的原由是苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水冲刷可以减少产品的损失（ 5）采纳以下D操作，可以将粗产品进一步提纯．（选填字母）A 、溶于水后过滤B 、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华（ 6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是溶液由无色变浅红色．若，﹣1滴准时用去0.1200mol ?L标准KOH溶液，则所得产品中苯甲酸的质量分数为考点：制备实验方案的设计．。

郑州市高考理综-化学二模考试试卷(I)卷

郑州市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液B . 一般的胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NAB . 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NAC . 标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NAD . 常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA3. （2分） (2018高二上·田阳月考) 冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成反应②水解反应③消去反应④取代反应⑤与Na2CO3反应生成CO2 ⑥加聚反应A . ①②④B . ①②⑥C . ③④⑤⑥D . ①②③④4. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A . 与H2化合时，X单质比Y单质容易B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C . X的原子序数比Y原子的原子序数大D . X单质氧化性比Y单质的氧化性强5. （2分） (2017高二上·银川期末) 对下列装置或操作描述正确的是（）A . 图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚B . 图用于实验室制乙烯C . 图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应D . 图用于实验室中分馏石油6. （2分） (2017高二上·万州期末) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极7. （2分） (2017高二上·漳州期末) 常温下，将pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，充分反应后溶液的pH（）A . 小于7B . 等于7C . 大于7D . 无法判断二、实验题 (共2题；共18分)8. （13分） [化学——选修2：化学与技术]氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

郑州市高三理综-化学二模考试试卷(I)卷(模拟)

郑州市高三理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B . 司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C . 聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D . 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应2. （2分） (2016高二下·南昌期中) 黄曲霉素AFTB1（如图）是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是（）A . 6mol，2molB . 7mol，2molC . 6mol，1molD . 7mol，1mol3. （2分）(2015·杭州模拟) 将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是（）A . 图2中电流计指针偏转方向与图1中相同B . 图2中石墨a上有铜生成C . 向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色D . 图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 1molH2O中含有1molH2和1mol OB . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L-15. （2分）关于水玻璃的叙述不正确的是（）A . 它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易腐蚀B . 在建筑工业上可用黏合剂和耐火材料C . 它在空气中易变质，因为Na2O·nSiO2＋CO2＋mH2O===Na2CO3＋nSiO2·mH2OD . 水玻璃的主要成分是二氧化硅6. （2分）元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（）A . ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4 ，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B . 第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC . ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁7. （2分） (2018高三上·长春期中) TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。

郑州市高考化学二诊试卷B卷

郑州市高考化学二诊试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·湖南期末) 化学与社会、生活、科技等密切相关。

下列说法正确的是（）A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C . 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D . 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2. （2分） (2017高一上·泉州期末) 下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（）A . 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB . 0.5molNH3含有的电子数目为4NAC . 28gCO含有的分子数目为NAD . 2NA个氯气分子的物质的量是2mol3. （2分） (2019高三上·山西月考) 类推思维是化学解题中常用的种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC铁和氯气反应2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3 D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：向溶液中通入少量SO2：A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上·扬州开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB . 热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3C . X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D . ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构5. （2分）(2016·黄浦模拟) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（）A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙B . 平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙C . 平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙7. （2分）25℃时，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . c（A2﹣）＞c（H2A）B . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）C . c（Na+）=c（ HA﹣）+c（H2A）D . c（H+）=c（A2﹣）+c（OH﹣）二、解答题 (共4题；共39分)8. （5分） (2019高一下·白山期中) 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。

2017学年郑州二模化学试卷及答案

2017学年郑州二模化学试卷及答案2017年初中毕业年级化学适应性测试注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分。

考试时间为50分钟，满分50分。

考生应先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答。

在试题卷上作答无效。

交卷时只需交答题卡。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）1.下列对物质的分类不正确的是：A.碱：烧碱、纯碱B.有机物：甲烷、乙醇C.氧化物：冰水共存物、干冰D.复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵2.空气中含量较多，且能用于填充食品包装袋的气体是：A.氮气B.氧气C.稀有气体D.氢气3.下表是元素周期表的一部分。

下列说法正确的是：A.原子序数为7的元素名称为磷B.三种元素都属于非金属元素C.等质量的三种元素的单质，含原子数最多的是氧D.氧原子的结构示意图为4.下列说法正确的是：①用活性炭吸附的方法能使硬水转化为软水；②为防止水污染，应禁止使用化肥和农药；③用肥皂水可以鉴别硬水和软水；④电解水生成氢气和氧气说明水由氢、氧元素组成；⑤液态水变成水蒸气时，水分子变大。

A.①②B.③④C.①⑤D.②③5.下列有关钠在氯气中燃烧生成氯化钠的实验，分析合理的是：A.钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子。

B.反应物中钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成。

C.钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与。

D.钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与食用的氯化钠化学性质不同。

6.下图是某密闭中物质变化过程的微观示意图，下列说法中不正确的是：A.过程1是化学变化，过程2是物理变化。

B.甲是混合物，乙和丙都是纯净物。

C.引起过程2的原因可能是温度降低。

D.上述变化中的反应一定是吸热反应。

7.下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是：A.氮气和二氧化碳——燃着的木条。

B.氯化钾和氯化铵——加氢氧化钠研磨。

郑州市高考化学二模试卷(I)卷

郑州市高考化学二模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·大同期末) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B . 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C . 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D . 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2. （2分） (2016高一上·潮南期中) 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B . K+、NO3﹣、OH﹣、HCO3﹣C . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣D . SO42﹣、NH4+、S2﹣、Na+3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。

下列说法正确的是（）A . Z位于第3周期ⅠA族B . X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数C . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物D . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定4. （2分）常温下，0.05mol•L﹣1Ba（OH）2溶液的pH为（）A . 13B . 1C . 1.3D . 12.75. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 某有机物a的分子式和己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（）A . a分子中可能有三个甲基B . a的分子式为C6H10C . a的一氯代物可能有三种D . a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应7. （2分）(2018·三明模拟) 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。

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2O15年郑州市高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题7.化学与生产、生活密切相关。

下列对物质的用途、解释中均正确的是8。

对于结构满足的有机物,下列瞄述中正确的是A、分子中有2种含氧官能团B、能发生取代、加成、消去、氧化反应C、1mol该有机物最多消耗3mol NaOHD、苯环上的一溴代物最多有3种9.下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之问的关系图,下列说法中正确的是A、元素对应的离子半径:Z＞M>R＞WB、简单氢化物的沸点:W>R>Y>X 层电C、M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D、Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应10.向某含有的溶液中缓慢通入C1直至过2量,下列对该反应过程的判断不正确的是A、整个过程共发生2个氧化还原反应B、所有阴离子的浓度都发生了变化C、溶液的颜色发生了变化D、反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是12.25℃ 时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如下表:下列判断不正确的是A、X>0.05B、将实验①所得溶液加水稀释后,c(OHˉ )/c(A－)变大C、实验①所得溶液D、实验②所得溶液:13.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。

下列说法正确的是A、B区的OH－通过隔膜向a电极移动,A区pH增大B、图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应C、c是正极,电极上的电极反应为:D、当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L26.(15分)苯甲酸是一种重要的化工原料。

实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下:一、制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入流动水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加人8.5g高锰酸钾,继续搅拌约4~5h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌,静置。

二、分离提纯在反应混合物中加人一定量草酸(H2C24)充分反应,过滤、洗涤,将滤液放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉淀物用少量冷水洗涤,挤压去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品。

三、测定纯度称取mg产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞,然后用标准浓度KOH溶液滴定。

请回答下列问题:(D装置a的名称是____,其作用为(2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为:,请完成并配平该化学方程式。

(3)分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成。

加人草酸的作用是,请用离子方程式表示反应原理(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是(5)选用下列操作,可以将粗产品进一步提纯。

(选填字母)A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华(6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是____。

若m=1.200g,滴定时用去0.1200mol· L－1标准KoH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为27.(14分)铜、铬都是用途广泛的金属。

工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:已知：部分物质沉淀的pH如下表:CaSO4的溶解度曲线如右图:请回答下列问题:(I滤液I中所含溶质主要有(填化学式)。

(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为____,然后将浊液加热至80℃ 趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为。

(3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。

写出该步骤中发生反应的离子方程式(4)当离子浓度≤1× 10－5mol· L－1l时,可以认为离子沉淀完全。

第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为。

(已知(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬。

写出铝热法炼铬的化学方程式28.(14分)CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。

利用CO可以合成甲醇。

(2)一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入α mol CO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①P1＿＿ P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示)③该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是:COH2(填“＞” 、“<” 或“=” )④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是。

(填写相应字母)A、使用高效催化剂 b、降低反应温度c、增大体系压强D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的CO和H2Ⅱ、某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。

(3)原电池法:该小组设计的原电池原理如右图所示。

写出该电池负极的电极反应式。

(4)电解法:该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。

原理如下图所示。

写出开始电解时阳极的电极反应式36.［化学——选修2:化学与技术］(15分)利用生产磷铵［(NH4)3P04］排放的废渣磷灰石［(Ca3(P04)2)］制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:(D 操作a 的名称 ,实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有(2)在实验室中操作b 包括____、冷却结晶。

(3)干燥机中发生反应的化学方程式为。

(4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥的性质。

(5)SO2的催化氧化反应为2SO 2(g)十02(g)2S03(g)。

实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO 2:7%、02:11%、N 2:82%)。

①实际生产中,S02的催化氧化反应是在常压、400℃ —500℃ 条件下进行。

采用常压的主要原因是 ;该反应化学平衡常数大小关系是:K(400℃ ) K(50o℃ )(填“＞”、“＜”或“=” )。

②催化氧化时使用热交换器的原因是。

(6)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外,还含有SO2、微量的S03和酸雾。

下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是。

(填写相应字母)a、NaOH溶液、酚酞试液b、Na2C03溶液、酚酞试液c、碘水、淀粉溶液d、KMn04溶液、稀硫酸37.]化学——选修3:物质结构与性质](15分)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。

请回答下列问题: (DGa与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为第一电离能由大到小的顺序是(2)硼酸(H3B03)是白色片状晶体(层状结构如右图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为。

②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和。

③加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是。

④硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OHˉ 而呈酸性。

写出硼酸的电离方程式_ 。

(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂,在热水中水解生成硼酸钠和氢气,用化学方程式表示其反应原理。

[BH4]－的空问构型是____。

(4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。

写出它的一种等电子体物质的分子式。

(5)硼化镁晶体在39K时呈超导性。

在硼化镁晶体中,镁原子和硼原子是分层排布的,右图是该晶体微观结构的透视图,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

则硼化镁的化学式为。

(6)金刚石的晶胞如右图。

立方氮化硼的结构与金刚石相似,已知晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的密度是____g· cmˉ 3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用NA表示)。

38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)香料G的一种合成工艺如下图所示。

核磁共振氢谱显示A有两种峰,其强度之比为1:1。

请回答下列问题:(DA的结构简式为 ,G中官能团的名称为。

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是。

(3)有学生建议,将M→ N的转化用KMnO4 (H+)代替O2,老师认为不合理,原因是(4)写出下列转化的化学方程式,并标出反应类型:K→L ,反应类型。

(5)F是M的同系物,比M多一个碳原子。

满足下列条件的F的同分异构体有种。

(不考虑立体异构)① 能发生银镜反应② 能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基(6)以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选)。

2017-2018年高中毕业年级第二次质量预测化学参考答案7.B 8.C 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B26.（15分）（1）球形冷凝管（1分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）（2）1，2；1，2，1，1KOH （3分）（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。

（2分）2MnO 4－+3H 2C 2O 4＝2MnO 2↓ + 2HCO 3－+ 4CO 2↑ + 2 H 2O （2分）（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（2分）（5）D （1分）（6）溶液由无色变浅红色，且半分钟不退色（1分） 97.6%（2分）27. （14分）（1）Fe 2(SO 4)3、Cr 2(SO 4)3、CuSO 4 (2分)（2）3.2≤pH＜4.3 （2分） Fe(OH)3、CaSO 4（2分）（3）2H 2O+HSO 3-+ 2Cu 2+ = Cu 2O↓+SO 42-+5H + （2分） HSO 3-+ H +=SO 2↑+ H 2O （2分）（4）5.6（2分）（5）Cr 2O 3+2Al Al 2O 3+2Cr （2分）28．（14分）（1）－90.1 （2分）（2）① ＜（1分）甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO 的转化率提高（2分）② 2212a V (mol·L －1)－2（2分） ③ =（1分） ④ c （2分）（3）SO 2＋2H 2O －2e －===4H ＋＋SO 2－4（2分）（4） HSO －3＋H 2O －2e －===SO 42-＋3H ＋（2分）36．(15分)(1) 过滤（1分），漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）（2）蒸发浓缩（2分）（3）2CaSO 4·2H 2O + C 2CaO + 2SO 2 + CO 2 +4 H 2O （2分）（4）水硬性（1分）（5）①常压下SO 2的转化率已经很高，且增大压强时SO 2的转化率提高不多，但成本增加较多（2分）；＞（1分） ②移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未高温高温反应的气体（2分）（6）cd（2分）37．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar] 3d104s24p1（1分） O＞C＞B（1分）（2）①sp2（1分）②氢键、共价键（1分）③加热破坏了硼酸分子之间的氢键（1分）④H3BO3+H2O [B(OH)4]- + H+（2分）（3）NaBH4+4H2O═Na[B(OH)4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑（2分）正四面体（1分）（4）C6H6（1分）（5）MgB2（2分）（6）（2分）38．（15分）（1）（2分）) 碳碳双键、酯基（1分）（2）取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（其他合理操作均可）（2分）（3）KMnO（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键（24分）（4）（2分）加成反应（1分）（5）6（2分）（6）（3分）。