湖南省株洲市醴陵四中2020学年高中化学教师业务水平考试试题(无答案)
湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物 试题
湖南省醴陵二中、醴陵四中化学化学硫及其化合物试题一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
高中教师业务知识考试 化学试题及答案
高中教师业务知识考试化 学满分200分。
考试时间150分钟。
第一部分：课标及教材(80分)1.（12分）高中化学分必修模块和选修模块，今年我省高考试题中，化学必考试题为《 》 、《 》、 《 》三个模块 ；选考试题为《 》 、《 》 、《 》 三个模块。
2. （8分）新课标课本每一节中都设置了许多栏目，有利于学生自学或复习，并为老师留有自由发挥的空间，如：“科学探究”、 “实践活动”、“ 习题”、“ 信息搜索”、 “ ”、“ ”、“ ” 、“ ”等3. （15分）谈谈你对“科学探究”这一栏目设置的看法。
4. （15分）以实验为基础是化学的重要特征之一，举例说明你在化学教学中是如何发挥实验的教学功能的？考 学校 姓名 ------------------------------密-----------------------------------------封---------------------------------------------线---------------------------------------------------------------5. （30分）结合新课标的教学理念，对高一化学必修1中第四章第二节《富集在海水中的元素------氯》做一教学设计。
第二部分：高考题(120分)一、选择题 （共8个小题，每小题6分，共48分，每题只有一个正确选项） 1．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A ．18gH 2O 中含有的质子数为10N AB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4 N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1molNa 与足量O 2反应，生成N 2O 和N 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子 2．如图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A ．③④B ．①④C ．②③D ．①② 3．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．233K Cl NO +---、SiO 、、 B ．3244H Al SO +++-、NH 、、C ．224Na OH SO +---、S 、、D ．6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、4．下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2B ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu5．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是6．如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
湖南省醴陵二中、四中高一上学期期末考试化学试题
湖南省醴陵二中、四中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，属于纯净物的是( )A．漂粉精B．氯水C．盐酸D．液氯2．下列仪器中不能用于加热的是A．试管B．烧杯C．坩埚D．容量瓶()3．下列物质中，不属于．．．合金的是A．青铜B．不锈钢C．水银D．硬铝4．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A．71g氯气中氯原子数为 N AB．标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10N AC ．5.6g Fe 在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2N AD ．标准状况下，11.2 L H 2O 中含有分子的数目为0.5N A6．将cmol/L 的AlCl 3溶液V 1mL 加水稀释至V 2mL,稀释后溶液中Cl ―物质的量浓度为A ．3V 1cV 2mol ⋅L -1 B ．3V 2c V 1mol ⋅L -1C ．V 1c V 2mol ⋅L -1D ．V 2cV 1mol ⋅L -1 7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )A ．K +、MnO 4-、SO 42－B ．Na +、Cl －、CO 32－C ．Zn 2+、Al 3+、Cl -D ．Na +、Fe 2+、SO 42－8．下列反应表示二氧化硫被还原的是( )A ．2222422SO H O Cl H SO HCl ++=+B ．222223SO H S H O S +=+↓C ．22322SO NaOH Na SO H O +=+D ．223232SO Na CO Na SO CO +=+↑ 9．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl 2 ④NaOH ⑤加热A ．①③B ．①④C ．②③D ．②⑤10．下列叙述不正确的是 ( )A ．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多B ．Fe 3O 4可用作红色油漆和涂料C ．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜D ．为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂11．下列物质不能由单质直接化合生成的是A ．NOB ．Na 2OC ．SO 2D ．FeCl 212．下列气体不可以用浓硫酸干燥的是A 、H 2B 、NH 3C 、SO 2D 、Cl 213．下列实验现象与氧化还原反应有关的是 ( )A ．NH 3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B ．将氯水长期放置，黄绿色消失C ．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成D ．向Fe 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀14．下列说法正确的是 ( )A ．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B ．N 2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO 2C ．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D．浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中15．向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是（）A．1：2 B．1：1 C．2：3 D．3：2二、多选题16．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A．A B．B C．C D．D三、原理综合题17．（1）0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na+。
湖南省株洲市醴陵四中2019_2020学年高中化学教师业务水平考试试题(无答案)
湖南省株洲市醴陵四中2019-2020学年高中化学教师业务水平考试试题（无答案）相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一选择题(每小题4分,共40分)1．(2019·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2. (2019·全国卷II)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A. 3g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3. (2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是( )A．WZ的水溶液呈碱性B．B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构4.(2019·Ⅰ)关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是( )A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯5. (2019·全国卷Ⅰ)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯6.(2019·全国卷II)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变7.(2018·全国卷Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
湖南省株洲市醴陵四中2024届化学高二上期中教学质量检测试题含解析
湖南省株洲市醴陵四中2024届化学高二上期中教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活和化工、能源、材料生产密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．吸水性高分子、医用生物高分子、导电高分子均属于功能高分子材料B．通过干馏，可以将煤中含有的苯等芳香烃从煤中分离出来C．太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源D．用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶2、常温下，K sp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列判断错误的是A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的K sp等于c点对应的K spSO)一定不等于3×10-3mol•L-1C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(2-4D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点3、下列离子方程式正确的是（）A．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC．标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH－= HCO3－D．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应: HSO4- + Ba2+ + HCO3- = BaSO4↓ + H2O + CO2↑4、下列说法正确的是( )A．可用NaHCO3溶液区分乙醇、乙酸和苯B．苯和液溴的混合物撒入铁粉可发生加成反应C．乙烯和乙酸分子中的所有原子都在同平一面上D．石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色5、在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5 mol/(L•s) B．υ(D)=60 mol/(L•min)C．υ(C)=0.8 mol/(L•s)D．υ(B)=0.3 mol/(L•s)6、—定温度下,在一定容积的密闭容器中充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时N2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新达到平衡后N2的转化率将A．增大B．减小C．不变D．无法确定7、在一密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A．增加CO的量B．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大8、下列变化过程中，△S＞0的是()A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B．氯气的液化C．氯化钠固体溶于水D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体9、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大D．Na、K、Rb电负性逐渐减小10、下列关于甲烷的叙述正确的是（）A．液化石油气的主要成分B．含碳质量分数最大的有机物C．最简单的有机物D．1mol甲烷含有8mol电子11、下列实验合理的是A．配制一定浓度硫酸B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气A．A B．B C．C D．D12、下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O213、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化14、下列说法正确的是A．二氧化硫可用于杀菌、消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂15、下列有关事实，与水解反应无关的是A．热的纯碱溶液用于清洗油污B．氯化铁溶液腐蚀铜板C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO216、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是( )A．汽油主要是C5—C11的烃类混合物B．反应①的产物中含有水C．反应②中只有碳碳键形成D．图中a的名称是2-甲基丁烷二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
湖南省株洲市醴陵二中、醴陵四中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列是乙醇危险化学品标志的是()A. B.C. D.2.如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离()A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取3.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是()A. H2SO4Na2CO3Ca(OH)2B. HCl NaOH K2CO3C. H2CO3C2H5OH NaHSO4D. Ba(OH)2H3PO4 KOH4.下列事实与胶体性质无关的是()A. 豆浆加入盐卤做豆腐B. 工厂采用静电除尘C. CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀D. 血液透析5.粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④加入适量盐酸，⑤过滤。
下列说法不正确的是()A. ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B. ③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+C. 因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好D. ④中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”6.下列溶液中c(Cl−)与50mL 1mol⋅L−1AlCl3溶液中c(Cl−)相等的是()A. 150 mL 1 mol⋅L−1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol⋅L−1NH4Cl溶液C. 150 mL 2 mol⋅L−1的KCl溶液D. 100 mL 1.5mol⋅L−1FeCl2溶液7.把100mL 0.3mol⋅L−1的硫酸溶液和50mL 0.6mol⋅L−1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为()A. 0.6mol⋅L−1B. 0.8mol⋅L−1C. 0.3mol⋅L−1D. 0.4mol⋅L−18.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ x mol，溶液中的物质的量浓度是()A. xV mol/L B. x2Vmol/L C. 3xVmol/L D. 3x2Vmol/L9.实验室配制1mol⋅L−1盐酸250mL，下列不需用的仪器是()A. 250mL容量瓶B. 托盘天平C. 胶头滴管D. 烧杯10.在溶液中能大量共存的离子组是()A. Ag+Cl−Na+B. H+OH−K+C. K+NO3−Ca2+D. Al3+OH−Cl−11.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A. Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOHB. NaHCO3+H2SO4 Na2CO3+HClC. NaHCO3+NaOH Ca(HCO3)2+NaOHD. BaCl2+H2SO4 Ba(NO3)2+H2SO412.下列关于阿伏伽德罗常数(N A)的说法正确的是()A. 37g37Cl2中含有20 N A个质子B. 18 g 2H216O中含有10 N A个电子C. 26Mg2+中含有10 N A个电子D. 1mol18O中含有10 N A个中子13.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()A. Fe(OH)3→Fe3+B. HNO3→NOC. SO2 →SO42−D. CaCO3 →CO214.在下列反应中化合物做还原剂的是()A. Br2+2NaI=2NaBr+I2 B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C. 3C+CaO=高温2+CO↑ D. 2Al+Fe2O3=高温2O315.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
湖南省株洲市醴陵市四中2024届化学高一下期末检测试题含解析
湖南省株洲市醴陵市四中2024届化学高一下期末检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，不属于取代反应的是( )A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH4+2O2CO2+2H2OC．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl2、下列元素不属于第三周期的是A．溴B．硫C．磷D．钠3、为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间()A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部4、现在，含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。
已知它与氧同族，与钾同周期。
则下列关于硒的叙述中，不正确的是A．非金属性比硫强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．硒是半导体D．气态氢化物的化学式为H2Se5、下列叙述正确的是A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B．动物的皮、毛、酶、木材、蚕丝主要成分都是蛋白质C．除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液D．淀粉和纤维素通式相同，都是( C6H10O5)n，所以化学性质相同6、0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A．C+O2=CO2△H=-393.49kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.43kJ/mo1C．C(s)+O(g)=CO(g) △H=-393.49kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-393.49kJ/mol7、下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．淀粉B．蔗糖C．麦芽糖D．葡萄糖8、俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。
湖南省醴陵二中、醴陵四中高一上学期期末联考化学试题
【校级联考】湖南省醴陵二中、醴陵四中2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是()A．烧杯B．分液漏斗C．温度计D．铁架台2．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（）A．配制480mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液(烧杯、480mL容量瓶、胶头滴管)B．从碘水中提取碘(蒸发皿、酒精灯、玻璃棒)C．钠的焰色反应(铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸)D．除去自来水中的Cl－(铁架台、玻璃棒、漏斗)3．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4．下列有关实验现象正确的是（）A．用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体D．酒精的密度比水小，酒精与水混合后，酒精浮在水的上层5．下列叙述正确的是（）A．将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液B．气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4LC．NaCl的摩尔质量是58.5gD．3.01×1023个O2分子的质量是16 g6．下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（）A．硫酸、纯碱、小苏打、铁红B．硝酸、烧碱、纯碱、过氧化钠C．碳酸、熟石灰、硫黄、三氧化硫D．氯化铵、苛性钠、明矾、生石灰7．化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B．过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源C．熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D．夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．足量Fe与1molCl2完全反应，转移电子的数目为3N AB．22.4 L 氧气含有的分子数为N AC．常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2N AD．0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl 的数目为0.3N A9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓B．铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑C．氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4+10．0.3L 1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度比是（）A．9:2B．3:2C．3:1D．1:111．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．MnO4-，K＋，Na＋，SO42-B．Na＋，K＋，HCO3-，Cl－C．Na+，NH4+，Cl－，NO3-D．Ba2＋，K＋，S2－，SO42-12．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（）A．烧碱溶液B．KSCN试剂C．氨水D．盐酸13．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A．用铝和氧化铁在高温下反应制取铁B．用溴和碘化钾溶液反应制取碘C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气D．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜14．下列变化的实质相似的是()①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色④氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A．只有③⑤B．只有②③④C．只有③④⑥D．全部15．某溶液中除Na+外，还含有SO42—、HCO3—、SO32—和CO32—等离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是( )A．SO42—B．HCO3—C．SO32—D．CO32—16．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是( )A．A和B的相对分子质量之比为a:bB．同温同压下，A和B的原子数之比为b:aC．同质量的A和B的物质的量之比为b:aD．同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b二、填空题17．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
2020年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学真题(含答案)(2021年整理精品文档)
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2018年湖南省普通高中学业水平考试化学真题卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 Na—23 Cl-35.5 Ca—40第一部分必做题（80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分,共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1．天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：A．CO B．H2 C．CH4 D．CH3OH2．下列气体中，对人体无毒害作用的是: A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O23．贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有:A．液氯 B．汽油C．浓硫酸 D．四氯化碳4．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路"，该豆浆属于：A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液5．实验室里的药品是分类存放的。
现有一瓶稀盐酸,应放入下列哪个药品柜：药品柜A B C D药品Fe粉Zn粒稀HNO3稀H2SO4KOH溶液NaOH溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液6.下列各组微粒,互称为同位素的是：A。
错误!Li和错误!Li B.错误!C和错误!N C．O2和O3 D．H2O和H2O2 7。
下列有机物中，不属于烃类的是：A．CH3CH3 B．C6H6 C．CH2===CH2 D．CH3COOH8.芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是：A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO39.向盛有Fe2（SO4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：A．无色 B．黄色 C．红色 D．浅绿色10。
湖南省株洲市醴陵四中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
湖南省株洲市醴陵四中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列行为不会对环境造成污染的是()A．将生活垃圾就地焚烧B．大量使用农药以防治病虫害C．大力提倡使用空调D．工业废水经处理后循环再用2．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中4．下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确．．．的是( )A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．次氯酸钙比次氯酸稳定5．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液6．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部7．下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A．A B．B C．C D．D8．用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下爆嗮一段时间，目的是（）A．增加水中含氧量B．利用阳光中紫外线杀菌C．使自来水中少量次氯酸分解D．通过日照提高水的温度9．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视D．称量用的砝码已生锈10．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的化合价的变化B．是否有元素的电子转移C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合11．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4B．O2C．CO2D．SO212．下列说法正确的是()A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质13．下列说法不正确．．．的是()A．胶体都有丁达尔现象B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀C．氢氧化铁胶体可以透过滤纸D．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀14．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO315．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．在0.5mol/L的MgSO4溶液中，Mg2+数目为0.5N A16．下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是( )A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH-＋H+＝ H2OB．氧化钙与稀盐酸反应CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC．铁片插入硝酸银溶液中Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O18．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g ，与足量稀硫酸反应生成H 2 0.1g ，则混合物中的另一种金属可能是( )A ．MgB ．AlC ．ZnD ．Cu19．向含1molAlCl 3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是( )A ．B ．C ．D ．20．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是( )A ．向FeCl 3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B ．铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C ．要证明Fe 3+溶液中含有Fe 2+可以加KSCN 溶液和氯水得到红色溶液D ．金属钠放入FeCl 3溶液中，先把Fe 3+还原成Fe 2+，最后再还原为Fe 单质21．某溶液中有Fe 3+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A ．Fe 2+B ．Mg 2+C ．Fe 3+D ．Al 3+22．根据反应①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2，②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是A ．Fe 3+>Cl 2>I 2B ．Cl 2>I 2>Fe 3+C ．I 2>Cl 2>Fe 3+D ．Cl 2>Fe 3+>I 2 23．能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质2O −−→氧化物2H O −−−→酸或碱NaOH HCl −−−−→或盐 A ．Si B ．Na C ．Al D ．Fe24．用0.1 mol/L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10－3 mol XO 4－还原，则元素X 在还原产物中的化合价是（ ）A ．＋4B ．＋3C ．＋2D ．＋125．已知：①向MnO 2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。
醴陵四中2020┄2021届高一新课标结业考试 化学1试卷
醴陵四中2022级高一新课标结业考试化学1试卷时量 90分钟满分 100分可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23Al = 27 S =32 Cl = 35.5 K = 39一、选择题（每小题仅一个选项正确，每题3分，共45分）的是（）1．下列化学药品的安全警示标注中，正确．．A．汽油------易燃品 B．工业酒精-----剧毒品-C．浓硝酸------易爆品 D．纯碱----- 腐蚀品的是（）2．下列说法中正确．．A ．溶解性：NaHCO3比Na2CO3易溶于水B ．氧气的摩尔质量为32g/molC ．标准状况下，22.4 L水中含H2O约为6.02×1023D ．20 mL 1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的物质的量浓度为1 mol/L3. 下列的有关叙述中不．正确的是（）．．A．胶体的分散质粒子能透过滤纸B．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）C。
相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出CO2一样多．D．热稳定性： Na2CO3比NaHCO3稳定的是（）4．下面关于电解质的叙述中正确．．A．电解质、非电解质都是指化合物而言，单质不属于此范畴B．像氯化钠一样在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物叫电解质C．电解质一定能导电D ．氨水和液氨都是电解质5．在下列反应中，HNO 3既表现出氧化性，又表现出酸性．．．．．．．．．．．．．．的是 （ ） A ．C ＋4HNO 3CO2↑＋4NO 2↑十2H 2O B ．CuO ＋2HNO 3Cu （NO 3）2十H 2OC ．4HNO 34NO 2↑十O 2↑十2H 2OD ．3Cu ＋8HNO 33Cu （NO 3）2＋2NO ↑十4H 2O6．下列化学反应中对应的离子方程式书写．．正确．．的是 （ ） A ．铁和稀盐酸反应 2Fe +6H + === 2Fe 3+ +3H 2↑ B ．硫酸铁和氢氧化钠溶液反应 Fe 3++3OH - === Fe （OH ）3↓C ．石英溶解在NaOH 溶液中：Si 4+ + 2O 2- + 2OH - === SiO 32- + H 2OD ．铝与硝酸铜的反应： Al + Cu 2+ === Al 3+ + Cu7．能用H ++OH - ＝ H 2O 表示的化学反应是 （ ） A ．KOH 溶液和碳酸的反应 B ．NaOH 溶液和NaHCO 3的反应 C ． NaOH 溶液和盐酸反应 D ．Ba （OH ）2溶液和稀H 2SO 4的反应 8．下列变化中，属于．．氧化还原反应又能通过一步反应．．．．实现的是 （ ） A ．Na → Na 2O 2 B ．Si → H 2SiO 3 C ．CuSO 4→CuCl 2 D ．Cu （OH ）2 → CuO9．下列关于硅的说法不正确．．．的是 （ ） A ．硅是非金属元素，但它的单质是有金属光泽的灰黑色固体 B ． 硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应的是（）10．饱和氯水密封长期放置后，下列微粒在溶液中不减少．．．A． Cl2 B． Cl— C． HClO D． H2O11．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的一组离子是（）．．．．A．Na+ 、K+、Cl、HCO3B．Fe3+、K+、SO42-、ClOC．Cu2+、K+、SO42-、Cl D．Na+、 K+、SO42-、 NO3的是（）12．下列实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同．．．．①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④13．下列物质中属于纯净物的是（）A．次氯酸 B．漂白粉 C．氯水 D．氨水就可区别Na2SO4 、MgCl2、FeCl2 、Al2（SO4）3 、（NH4）2SO4 14．只用一种试剂．．．．．．五种溶液, 这种试剂是（）A． Ba（OH）2 B． H2SO4 C NaOH D． AgNO315．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A． 1.4mL B ．2.4mL C．3.6mL D． 4mL醴陵四中2022级高一新课标结业考试时量 90分钟 满分 100分可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl = 35.5 K = 39一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，每题3分，共45分）二、填空题（26分）16．（6分）用下列物质 （填名称．．）填空： ① 铝 ② 盐酸 ③ 干冰 ④ 烧碱 ⑤ 蔗糖 ⑥食盐晶体其中：能导电的是 （2分）；属于电解质的是 （2分）；属于非电解质的是 （2分）。
湖南省醴陵二中、醴陵四中2020学年高一化学下学期期中联考试题(含解析)
湖南省醴陵二中、醴陵四中2020学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）第Ⅰ卷（选择题 48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、选择题：（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号上用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。
）1.下列有关化学用语的表示正确的是( )A. NH4Cl的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 氨的电子式：D. 碳元素位于第2周期，VIA族【答案】C【解析】【详解】A. NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；B. S2-的结构示意图为，B错误；C. 氨气是共价化合物，电子式为，C正确；D. 碳元素位于第二周期第ⅣA族，D错误。
答案选C。
2.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B. 在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D. 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属【答案】D【解析】分析：A、同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B、根据周期表的结构分析；C、Ⅷ族占3个纵行；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。
详解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，能作半导体材料，B错误；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，共18个纵行，C错误；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，因此同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属，D正确；答案选D。
3.根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是( )A. 稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B. 原子半径：S ＞ Na＞OC. 金属性：Li＞Na＞KD. 酸性： H2SO4＞HClO4＞ H3PO4【答案】A【解析】【详解】A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si，则稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na ＞S＞O，B错误；C. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K，C错误；D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D错误；答案选A。
湖南省株洲四中2020届高三化学上学期第一次月考
株洲市四中2020届高三第一次月考化学 试题（考试时间：90分钟 总分值：100分）可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56 K-39 Na-23 S-32 N-14 O-16 Cl-35.5 C-12一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1、在北京举行的2020年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。
为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①④ D ．②③2、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2878 kJ (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2869 kJ 下列说法正确的是A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3、下列离子方程式中，属于水解反应的是 A ．HCOOH+H2O HCOO — + H3O+ B ．CO2+H2O HCO3— + H+ C ．CO32— + H2O HCO3— + OH — D ．HS — + H2O S2— + H3O+4、在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15、2SO2（g ）+O2（g ）Δ252SO3（g ）是制备硫酸的重要反应。
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湖南省株洲市醴陵四中2020学年高中化学教师业务水平考试试题（无答案）相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一选择题(每小题4分,共40分)1．(2020·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2. (2020·全国卷II)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A. 3g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3. (2020·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是( )A．WZ的水溶液呈碱性B．B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构4.(2020·Ⅰ)关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是( )A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯5. (2020·全国卷Ⅰ)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯6.(2020·全国卷II)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变7.(2020·全国卷Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①ED TAFe2＋－e－===EDTAFe3＋②2EDTAFe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTAFe2＋该装置工作时，下列叙述错误的是( )A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB．协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTAFe3＋/EDTAFe2＋，溶液需为酸性8.(2020·全国卷I)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是( )A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D ．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动9.(2020·全国卷Ⅰ)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A 的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是( )A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B ．Na +与A 2−的导电能力之和大于HA −的C ．b 点的混合溶液pH=7D ．c 点的混合溶液中，c (Na +)>c (K +)>c (OH −)10 (2020·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．K a2(H 2X)的数量级为10－6B ．曲线N 表示pH 与lg c HX －c H 2X的变化关系 C ．NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)>c (HX －)>c (X 2－)>c (OH －)＝c (H ＋) 二 填空题(每空2分，共60分)11 (2020·全国卷Ⅰ)硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为___________________________________________________________。
（2）“滤渣1”的主要成分有___________________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
噲?H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O垐?是___________酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至 3.5，目的是_______________________________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为_______________________________________________________________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_____________________。
12 (2020·全国卷Ⅰ)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。
A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________________________________________。
（4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P H2O 和P CO 相等、P CO2和P H2相等。
计算曲线a 的反应在30~90 min 内的平均速率v (a)=___________kPa ·min −1。
467 ℃时P H2和P CO 随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
13.(2020·全国卷Ⅱ)K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 作感光剂，以K 3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。
其光解反应化学方程式2K 3[Fe(C 2O 4)3]=====光照2FeC 2O 4＋3K 2C 2O 4＋2CO 2↑；显色反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是______________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是______________________________________________________________________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是___________________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。