高中化学教师招聘试题及答案
教师招聘化学试题及答案
教师招聘化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 蒸馏水答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）。
A. 元素种类B. 原子种类C. 分子种类D. 物质种类答案：A3. 下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气答案：B4. 金属元素在化合物中的化合价通常为（）。
A. 正价B. 负价C. 零价D. 正负价答案：A5. 下列物质中，属于单质的是（）。
A. 氢气B. 氯化钠C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数与其在周期表中的位置是一一对应的，第____号元素是氧元素。
答案：82. 化学反应中，原子的____是不变的。
答案：种类3. 氢氧化钠的化学式为____。
答案：NaOH4. 金属元素通常具有____价。
答案：正5. 根据化学反应方程式，反应物和生成物的总质量是相等的，这符合____定律。
答案：质量守恒三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是化学平衡。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
2. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，通常伴随着氧化态的变化。
3. 请解释什么是酸碱中和反应。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程，反应过程中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水分子。
4. 什么是金属的电化学腐蚀？答案：金属的电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中，由于电化学反应而发生的腐蚀过程，通常涉及金属的氧化还原反应。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知氢气（H2）和氧气（O2）在一定条件下反应生成水（H2O），反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
2024年教师资格考试高中面试化学试题及解答参考
2024年教师资格考试高中化学面试复习试题(答案在后面)一、结构化面试题（10题）第一题题目：请结合高中化学教学实际，谈谈如何将化学知识与学生的生活实际相结合，激发学生的学习兴趣。
第二题题目：在进行高中化学教学时，如何激发学生的兴趣，提高他们的化学学习动力？第三题题目：请结合化学学科的特点，谈谈如何在中学生物学教学中渗透化学知识？第四题题目：请描述一次您在高中化学教学过程中遇到的一个教学难点，以及您是如何克服这个难点的。
第五题请结合高中化学教学实际，谈谈你对“新课标下的化学教学评价”的理解及其在教学中的应用。
第六题题目：请结合高中化学课程特点，谈谈如何设计一堂有效的“实验探究课”，并阐述在实验过程中教师应如何引导学生进行自主学习和合作学习。
题目：如果你在教学过程中发现一名学生在课堂上频繁走神，对化学知识的学习兴趣不高，你会如何处理这种情况？第八题题目：在教学过程中，如何培养学生对化学的兴趣与探究精神？第九题题目：在学习《化学I》模块中的“元素周期律”这一章节时，有学生提出疑问：“为什么氦元素的某些性质与碱金属元素类似？它们在元素周期表中隔了好几行？”请你结合高中化学教材的内容，从原子结构与元素周期律的关系角度，对该问题进行解答。
第十题题目：请结合高中化学学科特点，谈谈您对“核心素养”的理解以及在高中化学教学中如何培养学生的核心素养。
二、教案设计题（3题）第一题题目：设计一份关于“阿伏伽德罗常数”的高中化学教案。
设计要求：1.教案应包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程等。
2.教学过程应包括导入、新课教学、巩固练习、小结和作业布置等环节。
3.教学时长为45分钟。
第二题题目：设计一节高中化学课《化学反应速率与化学平衡》的教学环节。
题目背景：在高中的化学课程中，电解质溶液是一个重要的概念，它不仅涉及到离子平衡的知识，还与生活中的许多现象紧密相关。
为了帮助学生更好地理解电解质溶液的性质及其应用，设计一个关于电解质溶液的教学活动。
2024年教师资格考试高中学科知识与教学能力化学试卷与参考答案
2024年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在以下选项中，不属于化学基本概念的是：A. 物质B. 元素C. 化合物D. 光学2、下列哪种实验方法适用于测定一定温度下，气体的溶解度？A. 蒸发法B. 冷却法C. 离子交换法D. 分光光度法3、下列关于化学反应速率影响因素的描述，正确的是（）A. 反应物浓度越高，化学反应速率越快B. 反应物浓度越低，化学反应速率越快C. 温度越高，化学反应速率越慢D. 催化剂的存在对化学反应速率没有影响4、在下列化学实验中，用于检验氯离子存在的试剂是（）A. 酚酞溶液B. 氢氧化钠溶液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液5、下列关于化学实验基本操作的描述，正确的是（）A. 量筒在量取液体时，视线应与液体凹液面最低处保持水平B. 滴定管在滴定时，滴定管下端应插入锥形瓶液面以下约1-2cm处C. 使用酒精灯时，可以用酒精灯引燃另一只酒精灯D. 实验室存放硫酸时，应将硫酸放在玻璃瓶中，并密封保存6、下列关于化学教学设计的说法，不正确的是（）A. 教学设计应遵循科学性、系统性和可操作性的原则B. 教学设计要充分考虑学生的认知特点和发展需求C. 教学设计应注重教学目标的明确性和具体性D. 教学设计可以不考虑教学评价和教学反思7、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A. 量筒量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平B. 实验室制取氧气时，为了防止氧气逸出，试管口应略向下倾斜C. 蒸发皿中加热液体时，可以用酒精灯的内焰加热D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，应先量取溶剂，然后加入溶质8、下列关于化学物质的性质和用途的描述，正确的是（）A. 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体，可以用作防腐剂B. 氢氧化钠是一种强碱，可以与铝反应生成氢气C. 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，可以用于漂白和消毒D. 碳酸钙是一种白色固体，可以用于制备水泥和玻璃9、在下列关于化学实验操作的说法中，正确的是：A. 配制溶液时，可以直接在量筒中进行溶解操作B. 在做焰色反应实验时，应将样品放在铂丝上加热C. 在过滤操作中，漏斗的下端尖嘴应紧贴烧杯内壁D. 在收集气体时，如果导管口有气泡冒出，说明气体已经收集满11、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑C. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂D. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑13、在化学教学中，以下哪种教学策略有助于培养学生的科学探究能力？A. 重复讲解理论知识B. 组织学生进行实验操作C. 强调记忆化学公式D. 播放化学知识讲解视频15、在下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 乙醇（C2H5OH）17、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑B. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑D. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O19、在化学实验中，以下哪种操作方法可以防止试管炸裂？A. 在加热试管时，将试管底部直接加热B. 在加热试管时，将试管底部略微倾斜，底部接触火焰C. 在加热试管时，将试管底部紧贴烧杯底部D. 在加热试管时，将试管底部浸入水中二、简答题（本大题有2小题，每小题12分，共24分）第一题题目：简述化学反应速率的概念，并说明影响化学反应速率的主要因素有哪些？请结合具体实例进行说明。
高中化学教师资格考试学科知识与教学能力2024年下半年试题及解答
2024年下半年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力试题及解答一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，不正确的是( )A. 原子半径小B. 非金属性强C. 原子序数大D. 最高价氧化物对应的水化物酸性强答案：D解析：A. 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，原子半径小，故A正确；B. 同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，非金属性强，故B正确；C. 由元素周期表结构可知，主族元素与其右上方的主族元素不在同一周期、同一主族，则原子序数一定不相等，且某主族元素与其右上方的主族元素的原子序数之差可能为原子周期表中右上角与左下角元素周期数之差、族序数之差，如S与O 的原子序数相差8，而O的原子序数为8，则S的原子序数为8+8=16，故C正确；D. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但O、F元素除外，在元素周期表中，某主族元素与其右上方的主族元素相比较，非金属性不一定强，如S 与O的非金属性较强，但O无最高正价，无最高价氧化物对应水化物，故D错误；2、下列离子方程式正确的是 ( )A. 碳酸钙与盐酸反应：CO3^2- + 2H+ = H2O + CO2↑B. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe^3+ + 3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2+ + SO4^2- = BaSO4↓D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu^2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓答案：D解析：A. 碳酸钙难溶于水，在离子反应中应保留化学式，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，除了生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，故D正确；3、下列实验现象描述正确的是( )A.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B.木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：D解析：A选项，硫在空气中燃烧，只能产生淡蓝色的火焰，而不是明亮的蓝紫色火焰，明亮的蓝紫色火焰是硫在纯氧中燃烧的现象，故A错误；B选项，木炭在氧气中燃烧，会发出白光，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，即二氧化碳，而不是黑色固体，故B错误；C选项，红磷在空气中燃烧，会产生大量的白烟，而不是白雾，白烟是固体小颗粒，白雾是小液滴，红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体小颗粒，故C错误；D选项，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，这是铁在氧气中燃烧的正确现象描述，故D正确。
教师资格考试高中化学学科知识与教学能力2024年下半年测试试卷及解答
2024年下半年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力测试试卷及解答一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1.下列关于化学平衡常数K的说法，正确的是：A. K值只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关B. 增大压强，K值一定增大C. 升高温度，K值一定减小D. 增大反应物浓度，K值增大答案：A解析：A选项：化学平衡常数K是温度的函数，只与反应本身的性质和温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
这是化学平衡常数的基本定义和性质，故A正确。
B选项：对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，K值不变。
因此，不能一概而论说增大压强K值一定增大，故B错误。
C选项：升高温度，平衡向吸热方向移动。
若正反应是吸热反应，则K值增大；若正反应是放热反应，则K值减小。
因此，不能断定升高温度K值一定减小，故C 错误。
D选项：增大反应物浓度，平衡会向正反应方向移动，但K值只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，故D错误。
2.下列关于氧化还原反应的说法，不正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中失去电子C. 氧化还原反应中一定有电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原答案：D解析：A选项：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子的物质，因此它在反应中被还原，故A正确。
B选项：还原剂是失去电子的物质，它在反应中发生氧化反应，故B正确。
C选项：氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失或偏移，故C正确。
D选项：在氧化还原反应中，氧化剂是得到电子被还原，还原剂是失去电子被氧化，与D选项描述相反，故D错误。
3.下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 硫酸铜C. 氨气D. 氯化钠溶液答案：B解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
A选项：蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A错误。
B选项：硫酸铜在水溶液中能电离出铜离子和硫酸根离子，从而导电，是电解质，故B正确。
高中部教师招聘化学试题 Word版含答案
教师招聘试题模拟试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ni 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A．维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝2．下列有关化学用语正确的是（）A．二氧化碳的电子式B．CaCO3和CH3COOH均为弱电解质CC．用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为146D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．4.0 g H218O中所含电子数为2 N AB．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N AC．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1N A D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B．Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O C．稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2++ H2O + CO2↑5．下列有关实验的说法正确的是（）A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X一定是SO2B．将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ D．CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通过足量饱和Na2CO3溶液除去SO2 6．芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（）A．16种 B．14 种 C．9 种 D．5种7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
2024年教师资格(高级中学)-化学知识与教学能力(高中)考试历年真题摘选附带答案
2024年教师资格（高级中学）-化学知识与教学能力（高中）考试历年真题摘选附带答案第1卷一.全考点押密题库(共100题)1.(单项选择题)(每题 3.00 分) 在化学课程设计时，对“任务” “活动”和“情景”三者应（）。
A. 各自孤立地设计B. 先孤立设计，再整合C. 整体设计、整体优化D. 突出“任务”、整体设计2.(单项选择题)(每题3.00 分) 现代化学教学设计强调（）。
A. 凭借教学经验进行规划B. 理论对化学教学规划的指导作用C. 按照化学课程标准进行规划D. 实践对化学教学规划的指导作用3.(单项选择题)(每题 3.00 分) 在高中化学教学中，根据某元素在元素周期表中的位置既可以解释又可以表示元素及化合物的化学性质，这说明了元素周期表的本质是（）。
A. 假说B. 定律C. 理论D. 模型4.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列叙述中，错误的是（）。
A. 苯酚沾到皮肤上，用酒精冲洗B. 苯酚久置于空气中，因发生氧化而显粉红色C. 苯酚的水溶液不能使石蕊试液变红色D. 在碳酸钠溶液中加入苯酚晶体，晶体溶解并产生CO2 气体5.(单项选择题)(每题 3.00 分) 教育实践者与教育科学研究者密切协作以教育实践中存在的问题通过合作研究再把研究成果应用到教育实践中的研究方法是（）。
A. 文献综述法B. 实证研究C. 案例研究D. 行动研究6.(单项选择题)(每题 3.00 分) “看到CuSO4溶液，你想到了什么？”这一问题适用于（）。
A. 激发学生的认知冲突B. 探查学生的已有认识C. 转变学生的迷失概念D. 丰富学生的认识思路7.(单项选择题)(每题 3.00 分) 结课时应注意首尾呼应，使结课和导课脉络贯通，体现了结课的（）。
A. 复杂性原则B. 一致性原则C. 适时性原则D. 多样性原则8.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列属于传统化学教学媒体的是（）。
A. 标本B. 电影C. 电视D. 投影9.(单项选择题)(每题 3.00 分) 下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（）。
高中化学专业教师招聘考试-分类题型总结练习(含解析)
第一章化学基础理论第一节化学计量在实验中的应用考点一：化学计量用语单选题1.下列说法中正确的是（）。
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.1mol Ne中含有约6.02×1024个电子C.1mol水中含2mol氢和1mol氧D.摩尔是化学上常用的一个物理量2.若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为N AB.标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AC.常温常压下，22g CO2含有的原子数为1.5N AD.1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋的数目为N A考点二：物质的量浓度单选题1.实验室中需配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是（）。
A.1000mL，111.2gB.950mL，111.2gC.任意规格，117.0gD.1000mL，117.0g2.实验室需要用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）。
A.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C.称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液D.称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液第二节物质的分类考点一：物质的分类单选题1.下列物质的分类全部正确的是（）。
A.硫酐——酸性氧化物、Na2O2——碱性氧化物、Al2O3——两性氧化物B.汽油——混合物、胆矾——纯净物、油酸——酸C.纯碱——碱、硫化氢——酸、小苏打——酸式盐D.液氯——非电解质、硫酸钡——强电解质、醋酸——弱电解质2.下列说法正确的是（）。
A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.SiO2不能与水反应生成硅酸，故不属于酸性氧化物考点二：分散系、胶体单选题1.下列说法不正确的是（）。
2021高中化学教师招聘考试综合测试卷及答案共三套
2021化学高中教师招聘考试综合测试卷及答案（一）一、单项选择题（共15题，每小题2分，计30分。
每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。
）1. 学习新课标后对课程基本理念的以下描述有误的是A. 设罝满足学生多元发展需求的高中化学课程B. 选择能体现基础性和时代性的化学课程内容C. 重视开展“素养为本”的教学D. 倡导基于“三维”目标的教学评价与学业评价2.关于化学学科核心素养的以下认识中有误的是A. 是学生通过化学学科学习而逐步形成的必备品格、关键能力与价值观念B. 是学生科学素养的重要组成部分C. 是学生综合素质的具体体现D. 是针对选考化学的学生提出的素养要求3. 关于化学学科核心素养与课程目标的以下描述中有误的是A. 确立课程目标的依据是化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求B. 化学学科核心素养有五个方面C. 根据化学学科核心素养对高中学生提出四个方面的课程目标D. 化学学科核心素养的每个方面划分为四个水平层次4. 关于学业质量的以下描述错误的是A. 化学学业质量水平分为4级B. 每一级水平的描述中均包含化学学科核心素养的5个方面C. 每一级水平依据侧重的内容将其划分为5个条目D. 学业质量是学生在完成本学科课程学习后的学业成就表现5.有关高中化学新课程组成与性质的以下描述有误的是A. 高中化学课程由必修、选择性必修和选修三部分组成B. 必修课程为全修全考课程C. 选择性必修课程为选修必考课程D. 选修课程为学而不考或学而备考课程6.关于高中化学课程结构的描述中不正确的是A. 必修课程共有5个主题B. 选择性必修课程共3个模块C. 选修课程有3个系列D.《化学与生活》和《化学与技术》属于校本化学课程7.关于必修模块变化的以下描述中有误的是A. 必修的学分没变，仍然是4分B. 由化学1、化学2中的6个主题整合为5个主题C. 每个主题的内容从“内容要求”“教学提示”“学业要求”三个方面呈现D. 对学生应完成的化学实验作出具体要求8.必修课程是以主题的形式呈现的，其中不属于必修课程的主题是A. 常见的无机物及其应用B. 物质结构基础与化学反应规律C. 简单的有机化合物及其应用D. 化学与社会9. 对选考化学的学生来说，以下内容可以不修习的是A. 模块1：化学反应原理B. 模块2：物质结构与性质C. 模块3：有机化学基础D. 系列3：发展中的化学学科10.关于新课标学分设置的以下描述中有误的是A. 必修课程共4学分B. 选择性必修课程共6学分C. 选修课程每修习完成10学时可获得0．5学分，最高可获得4学分D. 修习完高中化学课程最多可得14学分11.对高中学生修习化学所得学分分布要求合理的是A.高中毕业不高考：0～4学分B.高中毕业高考但不选考化学：不少于4分（必修）C.高中毕业高考且选考化学：不少于10分（必修＋选修）D.高中毕业高考且选考化学：不少于6分（选修性必修＋选修）12.高中学生修习化学学科提出以下申请，不合理的是A. 选考政治学科的学生：只修习必修课程B. 选考化学学科的学生：修习全部高中化学课C. 选考地理学科的学生：修习必修课程和选择性必修课程D. 选考历史学科的学生：只修习选修课程13.高中学生自主选择修习化学学科在流程上提出以下申请，不合理的是A. 高中毕业不高考：只选修化学校本课程B. 高中毕业不选考化学学科：必修→选修C. 高中毕业选考化学学科：必修→选择性必修→选修D. 高中毕业选考生物学科：必修→选择性必修→选修14.关于有机化学以下内容对高中毕业生不作整体要求的是，A. 知道有机化合物存在同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体B. 能书写乙烯、乙醇、乙酸的主要化学性质相关的化学反应方程式C. 能说明常见污染的成因和防治措施的化学原理，能结合具体的污染问题设计简单的防治方案D. 能描述和分析烃类衍生物的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式15.以下要求与新课标要求不一致的是A. 全体学生：了解第三周期元素的递变规律B. 全体学生：准确书写钛元素电子排布式C. 选考化学的学生：能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律D. 选考化学的学生：能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分二、多项选择题（共15题，小题2分，计30分。
教师资格考试高级中学化学面试2024年模拟试题与参考答案
2024年教师资格考试高级中学化学面试模拟试题与参考答案一、结构化面试题（10题）第一题题目：请您解释什么是“摩尔质量”，并举例说明如何在实验中测量一种物质的摩尔质量。
此外，请说明摩尔质量在化学反应定量分析中的重要性。
答案与解析：摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之比，单位通常为克/摩尔（g/mol）。
简单来说，摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（对于化合物而言）。
例如，碳元素的相对原子质量约为12，因此碳的摩尔质量大约为12 g/mol；对于水分子H₂O，其相对分子质量为1×2+16=18，所以水的摩尔质量为18 g/mol。
测量方法举例：在实验室中，可以通过多种方式来确定物质的摩尔质量。
一种常见的方式是通过气体定律测量气体的摩尔体积，然后结合已知的压力、温度等条件计算摩尔质量。
另一种方法是通过溶液的浓度测定，即已知溶液浓度（mol/L）和溶液体积后，通过称量一定量溶液的质量来推算摩尔质量。
例如，如果我们知道某种气体在标准状况下的密度，我们可以使用理想气体方程PV=nRT 来计算摩尔质量：[M=mn =mVV m=m mρV=ρV m]其中(M)是摩尔质量，(m)是质量，(n)是摩尔数，(V)是体积，(V m)是摩尔体积（在标准状况下为22.4 L/mol），(ρ)是密度。
重要性：摩尔质量在化学反应定量分析中至关重要，因为它提供了从宏观质量到微观粒子数量转换的基础。
通过摩尔质量，我们可以根据实验测得的质量计算出反应物或产物的摩尔数，进而利用化学方程式中的系数关系来确定化学反应的比例，从而进行反应物用量的计算、产率分析以及理论产量的预测等。
此外，在实际应用中，如药物合成、材料科学等领域，准确地知道摩尔质量有助于控制化学反应的条件，优化产品性能，并确保生产过程的安全性和效率。
在标准状况下，假设某种气体的密度为(1.977 g/L)，则该气体的摩尔质量大约为(44.28 g/mol)。
教师资格考试高中化学面试试题及解答参考(2024年)
2024年教师资格考试高中化学面试自测试题(答案在后面)一、结构化面试题（10题）第一题题目描述：请结合高中化学教学实际，阐述如何根据学生的认知特点，设计一堂关于“化学反应速率”的课堂教学。
第二题题目：请解释什么是缓冲溶液，并说明其在日常生活中的一个应用实例。
此外，请简述如何通过实验来测定一个溶液是否具有缓冲作用。
第三题题目：作为一名高中化学教师，如何处理课堂中学生的差异化学习需求？第四题题目：请简述一下高中化学中的“酸碱中和反应”的概念，并举例说明其在日常生活中的应用。
第五题题目：请结合高中化学教学实际，谈谈你对“实验教学在化学教学中的重要性及其在培养学生创新能力和实践能力方面的作用”。
第六题题目：作为一名高中化学教师，你认为如何有效地培养学生的化学实验操作技能？第七题题目描述：假设你正在教授一堂关于“化学反应速率”的高中化学课。
在课堂上，你发现一个学生（张华）对于化学反应速率的概念理解不够深入，尽管你在课堂上已经详细讲解了相关理论和实例。
课后，张华主动找到你，表示自己对这一部分内容感到困惑。
请你设计一个教学策略，帮助张华理解并掌握化学反应速率的概念。
第八题题目：请结合高中化学课程的特点，谈谈如何设计一堂以“化学反应速率”为主题的教学活动，以激发学生的学习兴趣，并促进其科学素养的提升。
第九题题目描述：假设你是一名高中化学教师，你班级中的学生在学习《化学反应速率和化学平衡》这一章节时表现出兴趣不高，课堂参与度较低。
请你设计一个教学活动，旨在激发学生的兴趣，提高他们的课堂参与度。
第十题题目：请描述一次您在高中化学课堂中遇到学生提问“为什么铁会生锈？”时的教学处理过程。
二、教案设计题（3题）第一题题目：请根据以下教学目标和教学内容，设计一节高中化学必修模块的教案。
教学目标：1.知识与技能：理解原子核外电子排布的规律，掌握电子排布式和能级表示法。
2.过程与方法：通过实验探究和小组合作，培养学生观察、分析、归纳和总结的能力。
2025年教师资格考试高中面试化学试题与参考答案
2025年教师资格考试高中化学面试复习试题(答案在后面)一、结构化面试题（10题）第一题情境：某高中化学老师在讲解“分子结构与交联剂”时，一只学生举手问道：“老师，我们读过的教材中提到，聚合物的分子结构和交联剂决定了聚合物的物理性质。
请问，乙烯和丙烯的聚合物的物理性质有什么区别？其中，有多少种可能的交联剂可以增加乙烯的聚合物的硬度？”要求：1.简述乙烯和丙烯聚合物的不同物理性质，并解释其原因；2.举例说明两种可能的交联剂，并解释它们如何增加乙烯聚合物的硬度。
第二题题目：你是一名高中化学教师，在你的课堂上有一位学生故意扰乱课堂秩序，对此你将如何处理？第三题请谈谈您是如何针对不同学生的特点，个性化地进行高中化学教学的，并举例说明。
第四题题目：在高中化学教学中，如何有效地激发学生对化学学习的兴趣和热情？答案及解析：第五题情景：在高二化学教学过程中，张老师发现学生们对化学反应的概念理解较为松散，容易混淆化學反應的类型和反应的本质。
故张老师设计了以下活动：1.将学生分成小组，向每组提供一种常见的化学反应现象（如燃烧、生rust 生铁的情况、电池供电等）。
2.学生需要通过观察、讨论，找出反应的具体步骤，并描述反应的本质特征，形成小组报告。
任务：请你结合本情景，设计一下张老师的学生小组报告的评判标准，并简要阐述评判标准的合理性。
第六题问题：如果在教学中只关注学生的学习效果，而忽视了思维过程，会有何影响？第七题题目：关于气候变化的问题，比如全球变暖、极端天气事件的增多，对你有什么影响？你怎么看待这些环境问题的解决？第八题题目：在高中化学教学中，如何有效地激发学生的学习兴趣并培养他们的探究能力？答案及解析：第九题你班上有两位学生因为实验课上的小争执发生了肢体冲突，作为教师，你该如何处理这种情况？第十题请说明如何在高中化学教学中实施创新教学，并举例说明你将如何设计一节化学实验课的内容。
二、教案设计题（3题）第一题一、情景背景介绍：本节课针对高中化学知识点“化学平衡原理”，旨在让学生理解并掌握化学反应进行的方向与条件，知道如何根据化学平衡原理进行化学分析。
2024年教师资格考试高中学科知识与教学能力化学试卷与参考答案
2024年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、在以下化学概念中，不属于化学研究范畴的是（）A、物质的物理性质B、化学反应速率C、原子核结构D、生物体的新陈代谢2、在“铜与稀盐酸的反应”实验中，以下哪项操作错误？（）A、将铜片放入烧杯中B、加入足量的稀盐酸C、使用酒精灯加热D、将铜片观察是否变红3、下列关于原电池的说法正确的是( )A. 原电池负极上发生的是还原反应B. 原电池中电子由正极经外电路流向负极C. 在原电池中，阳离子移向负极，阴离子移向正极D. 原电池是把化学能转化为电能的装置4、下列有关物质性质的比较，结论正确的是( )A. 溶解度：S(Na2CO3) < S(NaHCO3)B. 热稳定性：H2CO3 > H2SiO3C. 碱性：LiOH > NaOHD. 还原性：S^2- < Cl^-5、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表按照原子序数递增顺序排列。
B. 所有主族元素的最外层电子数等于它们所在的族序数。
C. 过渡金属位于周期表的右侧。
D. 氢元素被归类为主族元素中的第一族。
6、下列化合物中，哪一个不是共价化合物？A. H2OB. CO2C. NaClD. CH47、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑B. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgC. Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3COD. CaCO3 → CaO + CO2↑8、下列关于同位素的描述，错误的是：A. 同位素具有相同的质子数，不同的中子数B. 同位素的物理性质有所不同，化学性质相似C. 同位素的原子质量不同，但原子序数相同D. 同位素可以用来进行同位素示踪9、下列哪种物质在与水接触时会生成具有还原性的气体？A、钠（Na）B、铁（Fe）C、铝（Al）D、锌（Zn） 10、在使用容量瓶配制溶液的过程中，以下哪一步骤是错误的？A、先用蒸馏水洗涤容量瓶，然后将其干燥B、准确称取所需药品的质量，直接加入容量瓶中溶解C、将配制好的溶液移入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线以下D、最后使用蒸馏水定容，使溶液凹液面正好与刻度线相切11、在分析化学反应时，下列哪个选项是正确的？A. 反应物的化学计量数与生成物的化学计量数必须相等B. 反应物的摩尔数与生成物的摩尔数必须相等C. 反应物的分子数与生成物的分子数必须相等D. 反应物的粒子数与生成物的粒子数必须相等12、以下哪种教学方法适合于培养学生解决化学实验中的实际问题的能力？A. 演示法B. 发现法C. 讨论法D. 讲授法13、下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是：A、K值随反应物或生成物浓度的改变而改变B、K值随温度的升高而增大C、K值不随压强的改变而改变D、使用催化剂能使K值增大14、在电解水的实验中，若与电源正极相连的试管内得到10mL氧气，则在另一试管内得到氢气的体积约为：A、5mLB、10mLC、20mLD、无法确定15、下列关于酸碱指示剂的说法正确的是：A. 所有酸碱指示剂在不同pH值下颜色变化相同B. 酸碱指示剂的颜色变化范围与pH无关C. 指示剂的变色点通常接近其pH=pKa值D. 酸碱指示剂只能用于强酸强碱的滴定16、下列化合物中，哪一个是路易斯酸？A. NH₃B. H₂OC. BF₃D. CH₄17、高中化学教学中，下列关于化学反应速率影响因素的说法，错误的是（）A. 温度升高，反应速率加快B. 增加反应物浓度，反应速率加快C. 使用催化剂，反应速率加快D. 降低反应物浓度，反应速率减慢18、在化学实验中，下列操作中，能够有效防止实验误差的是（）A. 使用未校准的仪器B. 没有进行空白实验C. 使用标准溶液进行滴定实验D. 没有进行数据处理19、根据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》，高中化学课程的核心素养之一是“科学思维”。
教师资格考试高中化学面试试题及解答参考
教师资格考试高中化学面试模拟试题(答案在后面)一、结构化面试题（10题）第一题题目：请结合高中化学学科特点，谈谈你对“新课程改革背景下高中化学教学目标的理解及其在教学实践中的应用？第二题题目：请结合高中化学教学实际，谈谈你对“探究式学习”的理解及其在化学教学中的具体应用。
第三题题目：请结合高中化学学科特点，谈谈如何设计一堂高中化学实验课，使其既能提高学生的实验操作技能，又能激发学生的学习兴趣和探究精神。
第四题题目：请结合高中化学学科特点，谈谈你对化学实验教学的认识以及如何有效开展化学实验教学。
第五题题目：请结合高中化学课程特点，谈谈如何有效地激发学生的学习兴趣，并举例说明。
第六题题目：请结合高中化学教学实际，谈谈如何有效运用“情境教学”方法来提高学生的化学学习兴趣和科学素养。
第七题题目：请结合高中化学教学实际，谈谈如何设计一堂有效的化学实验课？第八题题目：作为一名高中化学教师，如何设计一堂以“化学反应速率”为主题的教学活动，以激发学生的兴趣并提高他们的科学探究能力？第九题题目：请结合高中化学教学实际，谈谈如何培养学生的实验操作能力和科学探究能力？第十题题目：请谈谈你对高中化学课程中“化学反应速率与化学平衡”这一章节的理解，以及如何在教学中激发学生对这一章节的学习兴趣。
二、教案设计题（3题）第一题题目背景：您即将为高一年级的学生教授“酸碱理论与pH值”这一节内容。
学生已经学习了基本的化学反应类型，并对化学方程式有了一定的认识。
本节课旨在让学生理解不同酸碱理论（如阿伦尼乌斯理论、布朗斯特-劳里理论）的基本概念，并掌握如何使用pH 值来衡量溶液的酸碱性。
要求：设计一个45分钟的教学活动，包括引入、讲解、实践操作以及总结等环节。
请确保您的教学设计包含以下几点：1.对于不同酸碱理论的清晰定义及对比。
2.如何通过实验测量溶液的pH值，并解释其意义。
3.设计一个小组实验，让学生能够亲手操作并观察酸碱中和反应。
高中化学教师招聘考试题与答案
高中化学教师招聘试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
满分150分，考试时间120分钟.第I卷（共66分)相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Mg-24 S-32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64I-127一．选择题（本题共10分），每小题2分,只有一个正确选项，答案写在答题纸上.1．福娃是奥运会吉祥物。
制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。
下列说法正确的是A．制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料D．合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好2．下列说法中，不正确的是A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 molC．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象D．H+、S 2—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。
下列叙述中正确的是A．在标准状况下，2。
24L SO3中所具有的氧原子数约为1.806×1023B．7。
8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6。
02×1020C．具有6.02×1023个中子的D2O的质量为2。
0gD．1mol白磷含有共价键数目是2。
408×10244．下列各组物质的类别归属正确的是A．同位素：B．分子晶体:I2、SO3、固态氩C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D．化合物：重水、双氧水、矿泉水5．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH2 1，3-二丁烯B．C．甲基苯酚D．2-甲基丁烷二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。
6．下列含有非极性键的共价化合物是A．HCl B．Na2O2C。
C2H2 D.CH47．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B．用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物C．为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液,过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PH为7D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯8．KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na+的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2－代替,下列对KO2晶体结构的描述正确的是A．和K+距离相同且最近的O2－共有8个B．和K+距离相同且最近的K+共有4个C．和K+距离相同且最近的O2－构成的多面体是正八面体D．和K+距离相同且最近的O2－构成的多面体是正六面体9．“泰诺林"是治疗感冒发烧的一种药物。
教师招聘考试高中化学真题
教师招聘考试高中化学真题第一题（１２分）化学家们自19世纪以后陆续发现，有一些化学反应中的某些组分或中间产物的浓度能够随时间发生有序的周期性变化，即所谓的化学振荡现象。
苏联化学家Belousov B P和Zhabotinsky A M最早发现了均相条件下的化学振荡现象，后人称他们发现的化学振荡为B－Z振荡。
下面是一种B－Z振荡：在含有硫酸铈（III）催化剂和Br－的溶液中，用BrO3－氧化丙二酸，可以看到溶液由无色变黄，一会儿又变为无色，如此振荡。
反应机理为：第一阶段：当溶液中Br－浓度较高时，Br－与BrO3－在酸性条件下生成Br2，后者立即与丙二酸发生一取代反应。
第二阶段：当Br－浓度较小时，反应切换到此阶段，即BrO3－氧化Ce3＋到Ce4＋，本身被还原为HOBr。
第三阶段：Br－再生，并把丙二酸彻底氧化。
分别写出三个阶段的总反应式：第一阶段：BrO3－+2Br－+3H＋+3CH2(COOH)2===3BrCH(COOH)2+3H2O（３分）第二阶段：BrO3－+4Ce3＋+5H＋===HOBr+4Ce4＋+2H2O（３分）第三阶段：HOBr+4Ce4＋+BrCH(COOH)2===2Br－+4Ce3＋+3CO2(g)+6H＋（3分）反应究竟在哪个阶段，是由Br－的浓度（2分，不点出浓度扣1分）决定的。
使溶液呈现黄色的物质是：Ce4＋（1分）第二题（9分）某无色溶液其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－。
取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：(暂缺)请回答：1、沉淀甲的化学式为S（2分）。
2、由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3＋+3HCO3－==Al(OH)3(s)+3CO2(g)(2分)。
3、沉淀丙中一定含有BaCO3(1分)可能含有BaSO4(1分)。
4、综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：Na＋、AlO2－、S2－、SO32－(Na＋２分，其它离子一个1分，因溶液中不可能只有阴离子，漏写扣对应分数，但多写一个给０分)。
最新教师招考高中化学试题及答案
教师招聘考试高中化学试题本试卷满分100分 考试时间100分钟注意事项：1. 答题前，请将密封线内的项目填写清楚2. 请将各项答案写在答题卷规定的位置上去3. 考试结束，请将全部试卷交回。
可能用到的相对原子量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1.分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A 、3种B 、4种C 、5种D 、6种2.下列反应中，属于取代反应的是 （ ）①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.②④C.①③D. ③④3.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）A. c （H +） B. K a （HF ） C. ）（）（HF c H c + D. ）（）（+H c F c - 4. 下列叙述正确的是 （）A ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将B ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OC ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu5.用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ）A ．c (NH 4＋)＞c (Cl －)，c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (NH 4＋)＝c (Cl －)，c (OH －)=c (H ＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－) 6.将15mL 2mol·L—1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/LMCl n盐溶液中，恰好将溶液中的Mg n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中的n值是（）A．4 B．3 C．2 D．17.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O二、必考题（3题，共43分）8.（14分）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
高中化学专业教师招聘考试题库2(含解析)
第一章课程改革与课程标准选择题1.下列有关新课程改革的具体目标属于核心目标的是（）。
A.实现课程功能的转变B.体现课程结构的均衡性、综合性和选择性C.密切课程内容与生活和时代的联系D.建立与素质教育理念相一致的评价与考试制度2.某中学根据当地太极拳具有悠久历史的现实，在学校开设了太极拳课程。
该课程属于（）。
A.国家课程B.地方课程C.校本课程D.学科课程3.关于STS教育，下列说法错误的是（）。
A.目的是精英教育B.强调学生的积极参与C.强调科学技术的价值D.重视自然与人文科学的整合4.作为编写教材和进行教学工作的主要依据，也是检查学生学业成绩和评估教师教学质量的重要准则的是（）。
A.教学大纲B.考试大纲C.课程标准D.教师用书5.下列选项中符合现代化学特点的是（）。
A.从生活到理论B.从分子到原子C.从动态到静态D.从宏观到微观6.普通高中化学课程标准（实验）对目标要求的描述所用的词语未指向下列哪个目标（）。
A.认知性学习目标B.技能性学习目标C.体验性学习目标D.形成性学习目标7.高中化学课程选修课程分为几个模块（）。
A.4B.5C.6D.88.学生通过过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾三个物质能够经过反应生成氧气，能够总结出反应物只有含有氧元素才能够经过反应得到氧气。
学生运用的思考问题的思维方法是（）。
A.总结归纳法B.直觉判断法C.比较法D.演绎法第二章中学化学学习方法与教学方法一、选择题1.教学过程中教学的中心环节是（）。
A.巩固知识B.领会知识C.检查知识D.运用知识2.学习方式是学生在研究解决其学习任务时所表现出来的具有个人特色的方式。
传统化学学习方式存在的问题是（）。
A.主动探究多，被动接受少B.个人理解多，小组合作少C.合作学习多，自主学习少D.探究学习多，发现学习少3.下列教学方法属于讲授法的是（）。
A.阅读教材B.记笔记C.检索资料D.讲演法二、简答题谈谈为使探究活动得到有效实施，可以采取哪些探究教学策略？第三章中学化学教学设计一、选择题1.（）是教材中最重要的、最基本的教学内容。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学教师招聘试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
第I卷(共66分)相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64 I—127一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。
1．福娃是奥运会吉祥物。
制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。
下列说法正确的是A．制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料D．合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好2．下列说法中，不正确的是A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 molC．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象D．H+、S 2—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。
下列叙述中正确的是A．在标准状况下，2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1.806×1023B．7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.02×1020C．具有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0gD．1mol白磷含有共价键数目是2.408×10244．下列各组物质的类别归属正确的是A．同位素：B．分子晶体：I2、SO3、固态氩C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D．化合物：重水、双氧水、矿泉水5．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。
6．下列含有非极性键的共价化合物是A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH47．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物B．用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物C．为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PH为7D ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯8．KO 2的晶体结构与NaCl 相似，可以看作是Na +的位置用K ＋代替，Cl －的位置用O 2－代替，下列对KO 2晶体结构的描述正确的是A ．和K +距离相同且最近的O 2－共有8个 B ．和K +距离相同且最近的K +共有4个C ．和K +距离相同且最近的O 2－构成的多面体是正八面体D ．和K +距离相同且最近的O 2－构成的多面体是正六面体9．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。
其主要成份的结构简式如右图： 下列关于该物质的描述不正确的是A ． 该化合物分子式为N O H C298 B ．能和银氨溶液发生银镜反应C ． 能和氢氧化钠溶液发生反应D ．其分子中的原子不可能都在同一平面上 10．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A ．Na +、AlO 2－、SO 42－、NH 4+ B ．NH 4+、Al 3+、K +、Cl －C ．MnO 4－、K +、NO 3－、Mg 2+ D ．Fe 2+、NO 3－、Na +、SO 42－11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D黄绿色无色紫色白色12．反应4X (g)+5Y(g)===== 4R(g)+6Q(g) ，如果X 的起始浓度为2mol/L ，2min 后X 的浓度为1.8mol/L ，下列表示在反应2min 内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确的是 A ．ν(X)=0.9mol ·L -1·min -1 B ．ν(R)=0.1mol ·L -1·min -1 C ．5ν(Y)=4ν(X) D ．3ν(Q)=2ν(X)13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO 2），充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li ＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C 6）中，以LiC 6表示。
电池反应为LiCoO 2 + C 6CoO 2 + LiC 6 ，下列说法正确的是A ．充电时，电池的负极反应为 LiC 6 － e － == Li + C 6B ．放电时，电池的正极反应为 CoO 2 + Li ＋+ e －== LiCoO 2 ， C ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D ．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 14．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl A ．只有①②③ B ．只有②③ C ．只有①③④ D ．全部3COCH NH HO --15．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A ．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1）D．V2/V116．下列各组数据中，其比值为2：1的是A．常温下，pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合液中，c(NH4)+与c(SO4)2-之比B．相同温度下，0.2mol/L HCOOH溶液与0.1mol/L HCOOH溶液中c（H+）之比C．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比17．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，通入O2的体积为A．504mL B．336mL C．168mL D．224mL三．选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔19．下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－20．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH< 4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，忽略体积变化，pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=721．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0 ，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大22．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为第II卷(共84分)四、(本题共24分)23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素 A B CD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”)，其理由是。
⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。
写出证明这一结论的一个实验事实。
24．(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) ；△H＜0CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min —6min 之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a ．增加水蒸气 b ．降低温度 c ．使用催化剂 d ．增加氢气浓度25．⑴ NaNO 2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO 2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。
处理方法之一如下： ___NaNO 2+___KI+___ ______—___NO+___I 2+___K 2SO 4+___Na 2SO 4+___ ______ ①请完成该化学方程式并配平。
②在上述反应中，若要生成25.4克I 2，则电子转移了个。
③ 上述反应中，氧化产物是________。
A ．NOB ．I 2C ．K 2SO 4D ．Na 2SO 4⑵某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2；已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→ O 2 。