2018-2019版高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键名师制作优质课件鲁科版选修3
高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键配位键与金属键第2课时配位键教案鲁科版选修320170925264.doc
配位键一、教学目标：1、知识与技能：使学生了解简单配位键的形成和配合物在生物、化学等领域的广泛应用。
2、过程与方法：通过课堂实验探究，体验科学探究的意义，并在该过程中提高探究能力3、情感态度价值观：学会严谨的科学态度，客观分析问题的良好习惯一、重难点分析重点：1、知识技能：了解简单配位键的形成2、过程与方法：探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应难点分析：1、知识技能：了解简单配位键的形成2、探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应三、教学过程：环节教师活动学生活动设计意图[温习旧知识] [探究实验1] 探究实验的基本程序向两只盛有2ml 、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中，一只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量，边滴加边振荡，观察实验现象？聆听温故而知新过渡在必修1物质的分类中，同学们已经学习了盐溶液与碱溶液反应都生成氢氧化物沉淀。
让我们一起来预测该实验的现象在稿纸上写出这两个反应的化学方程式通过学生复习旧知识写出方程式，预测实验的现象，得出结论演示实验向两只盛有2ml 、0.1mol/LCuSO4溶液的试管中，一只逐滴加入氢氧化钠溶液,另一只逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量，边滴加边振荡，观察实验现象？观察实验结果描述实验现象观察实验结果，发现特殊现象，提出新问题【过渡】[探究实验2\3] 那么氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应？如何设计实验？实验2;向2ml 、0.1mol/LM gSO4溶液中逐滴加入浓氨水（主要成分NH3.H2O）至过量,设计实验学生演示实验得出实验结使实验更严密，培养学生严谨的科学态度，客观分析问题的良好边滴加边振荡，观察实验现象？实验3;分别向2ml 、0.1mol/LCuCl2溶液和2ml 、0.1mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴加入浓氨水（主要成分NH3 .H2O）至过量,边滴加边振荡，观察实验现象？果习惯【过渡】我们已从实验上宏观认识了[Cu(NH3)4]2+，那么微观上 Cu2+与NH3之间的化学键是如何形成的？好奇使学生从实验中宏观上认识[Cu(NH3)4]SO4这种物质。
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质3离子键配位键与金属键课时练习含解析2
离子键、配位键与金属键（40分钟70分)一、选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分）1.(2020·衡水高二检测)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A。
具有较高的熔点 B.熔融状态能导电C。
水溶液能导电 D.常温下能溶于水【解析】选B。
NaCl在熔融状态能导电，说明NaCl Na++Cl-,即说明NaCl中存在离子键。
2.如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图（部分），下列有关叙述正确的是()A。
该叶绿素只含有H、Mg、C元素B。
该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物,其配位体是N元素D。
该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物【解析】选B。
该化合物还含有O元素和N元素，A错误；Mg 的最高化合价为+2，而化合物中Mg与4个N原子作用,由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质为配合物,B正确，D错误；该化合物中配位原子为N原子,不能称N原子为配位体，同样也不能称N元素为配位体,因为配位体一般为离子或分子,C错误.3。
(2020·湖州高二检测）下列说法中,正确的是（）A。
含有金属元素的化合物一定是离子化合物B。
ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键C。
活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键D。
完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物【解析】选C。
含有金属元素的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3等,A不正确;H与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B 不正确;NH4Cl为离子化合物,D项错误。
【补偿训练】(2020·咸阳高二检测）下列关于金属的叙述中,不正确的是()A。
金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用,其实质与离子键类似,也是一种电性作用B。
金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以与共价键类似,也有方向性和饱和性C.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,故金属键无饱和性和方向性D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动【解析】选B。
第2章+第3节+离子键、配位键与金属键
合物。
(3)实例：[Cu(NH3)4]2＋中氮原子的孤对电子进入 Cu2＋ 的空轨道， [Cu(NH3)4]2＋可表示为 。
答案
议一议
1.配位键与共价键有什么区别与联系？ 答案 配位键是一种特殊的共价键。但形成配位键的共用电子对是由一
方提供，而不是由双方共同提供的；一般共价键的共用电子对由双方共
同提供。
的元素原子
之间
形成
物质
非金属单质或共价化合
物、部分离子化合物
配合物
离子化合物 金属、合金
2.化学键类型与物质类别的关系
(1) 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的
离子化合物中只有离子键。如MgO、NaF等，复杂离子组成的化合物中
既有离子键、又有共价键。如NH4NO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl等。
化学键 概念 共价键 配位键 离子键 金属键
原子间通过共 由一方提供孤对电 阴、阳离子间 金属阳离子与自由
用电子对形成 子，另一方提供空 通过静电作用 电子之间强烈的相 的化学键 方式 结构 轨道形成的化学键 形成的化学键 互作用 通过得失电子 许多金属阳离子共 达到稳定结构 用许多自由电子
成键 通过形成共用电子对达到稳定
＋ 用，如 NH4 中的四个N—H键完全等同。
2.配合物的组成
配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：
(1)中心原子或离子：提供空轨道，如Fe、Ni、Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等，
常见的是过渡金属的原子或离子。
(2)配位体：含有孤对电子的原子、分子或离子。 ①原子：常为ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子；
＋ 2. NH4 中的配位键与其他的三个N—H键的性质有差别吗？
线练学校高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节
始驾州参艰市线练学校第3节离子键、配位键与金属键1.知道离子键的形成过程及特征。
2.了解配位键的形成实质和简单的配位化合物。
3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的性质。
离子键1．概念阴、阳离子通过□1____________形成的化学键。
2．形成过程3．判断成键原子所属元素的电负性差值□2______________，越容易形成离子键，一般认为当成键原子所属元素的电负性差值□3______________时，原子间才有可能形成离子键。
4．实质离子键的实质是□4__________，它包括阴、阳离子之间的□5______和原子核间及它们的电子之间的□6 ________两个方面。
其中，静电引力用公式□7______________表示。
5．特征离子键没有□8________性和□9________性。
自我校对：□1静电作用□2越大□3大于1.7 □4静电作用□5静电引力□6斥力□7F＝k q＋q－r2(k为比例系数)□8方向□9饱和1．判断正误(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。
( )(2)含离子键的化合物一是离子化合物。
( )(3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。
( )(4)离子化合物中一含有金属元素。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl2解析：选C。
H2O、Cl2分子中只含有共价键；CaCl2中只含有离子键；NaOH中Na＋与OH－之间存在离子键，OH－内存在O—H共价键。
1．常见物质中化学键的判断(1)离子化合物中一有离子键，可能还有共价键。
简单离子组成的离子化合物中只有离子键；复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，既可能是极性共价键，又可能是非极性共价键。
例如：①只含有离子键：MgO、NaCl、MgCl2；②含有极性共价键和离子键：NaOH、NH4Cl、Na2SO4；③含有非极性共价键和离子键：Na2O2、CaC2。
第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
3．配合物 (1)概念：含有 配位键 的化合物。 (2)组成：价电子层部分 d轨道 和 s、p轨道 是空轨道 的 过渡金属 的原子或离子和含有 孤对电子 的分子(如
NH3 、H O)或离子(如 Cl－ 、CN－ 、 NO -2 )。 CO 、 2
[师生互动· 解疑难]
1．NH4 中配位键的形成 NH3 分子中的 N 原子采用 sp3 杂化形成的四个杂化轨道 中含有一对孤对电子，而 H＋有 1s 空轨道。当 NH3 与 H＋结 合形成 NH＋时，氨分子中的孤对电子所在的 sp3 杂化轨道将 4 与 H＋的 1s 空轨道重叠，使得孤对电子主要在重叠区域中运 动。NH3 与 H＋形成的配位键与 NH3 中的三个 N—H 键性质 完全相同，故 NH＋是正四面体形，N—H 键之间的夹角都是 4 109.5° 。
键Mg>Na，钠的熔、沸点低于镁，B正确；用以上比较方法
可推出：电荷数Mg2＋>K＋；离子半径Mg2＋<Na＋<K＋。所以 金属键Mg>K，硬度Mg>K，C正确；钙和钾价电子数Ca>K，
离子电荷数Ca2＋>K＋，离子半径K＋>Ca2＋，金属键Ca>K，
熔点Ca>K，D正确。 答案：A
点击下图片进入“随堂基础巩固”
(3)导热性：
当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过 它们与 金属阳离子 间的碰撞，把能量由高温处传向低温处， 使金属表现出导热性。
[师生互动· 解疑难] (1)在固态金属中，由于金属元素的电负性和电离能较
小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在所形成的金 属阳离子之间“自由”运动，成为“自由电子”。 (2)金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电
高中化学鲁科版必修2课件：第2章 化学键与分子间作用力2.3.2 配位键 金属键(61张)
解析
答案
N 原子提供孤对电子， (2)NH3 与 BF3 可以通过配位键形成 NH3· BF3 ， ___ B 原子提供空轨道。写出NH3· _____ BF3的结构式，并用“→”表示出配
位键_____________。
解析 NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤对电子，BF3中B原子
为sp2杂化，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与
离子。
2.配合物的组成 配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：
(1)中心原子或离子：提供空轨道，如 Fe、Ni 、 Fe3＋、 Ag ＋、Cu2＋、 Zn2＋等，常见的是过渡金属的原子或离子。
(2)配位体： 提供孤对电子的阴离子或分子 。
①分子：如H2O、NH3、CO、醇等； (3)配位数：直接与中心原子配位的原子或离子数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋
数目为4，采取sp3杂化；Cu2＋提供空轨道，N原子提供孤对电子，Cu2＋
与NH3分子之间形成配位键，NH3分子中N、H原子之间以共价键结合，
内界离子[Cu(NH3)4]2＋与外界离子SO2 以离子键结合。 4
解析
答案
③金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的 混合溶液发生如下反应： 过氧化氢可氧化 Cu＋H2O2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。其原因是_______________
NH3形成配位键。
解析
答案
(3) 肼 (N2H4) 分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被 —NH2( 氨基 ) 取代形 成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4晶体 abcd 填字母)。 类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在______( a.离子键 解析 b.配位键 c.共价键 d.σ键 N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内存
2019_2020学年高中化学第二章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键课件鲁科版选修3
3．实质：离子键的实质是静电作用，包括阴、阳离子之间的静电引力，也包括原子核 之间、电子之间的静电斥力。 4．特征：离子键相对于共价键而言，没有方向性和饱和性 ，因此，以离子键相结合的 化合物倾向于形成晶体，使晶体中每个离子周围排列尽可能多的带 异性电荷的离子， 以达到降低体系能量的目的。
知识点二 配位键
解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子 同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性；非金属元素也可形成离子键， 如 NH4Cl 中 NH＋ 4 与 Cl－形成离子键。 答案：D
2．下列叙述正确的是( ) A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用 B．通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流 C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D．金属的导电性随温度的升高而减弱
[温馨提示] (1)离子化合物中一定有离子键，可能还会有共价键，如 MgO、NaCl 等只含离子键， Na2O2、NaOH 既含离子键又含共价键。 (2)共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。
[典例] 下列说法正确的是( ) A．含有离子键的化合物中一定含有金属元素 B．形成配位键的电子对由成键原子双方提供 C．物质中存在阳离子，一定也存在阴离子 D．含有离子键的物质一定是离子化合物，但含有共价键的物质可能是离子化合物、 共价化合物或单质
解析：金属受外力作用时常常发生变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生 相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故 A 项不正确；金属中的自由电子要在外加 电场作用下才能发生定向移动形成电流，故 B 项不正确；金属是通过自由电子碰撞金 属阳离子将能量进行传递的，故 C 项不正确。
第二章第3节离子键、配位键与金属键课后练习— 上学期高中化学鲁科版(2019)选择性必修2
第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课后练习——上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1．某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是A ．该物质属于离子化合物B ．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C ．该物质是一种配合物，其中Ni 原子为中心原子，配位数是4D ．该物质中C 、N 、O 原子均存在孤对电子2．华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为()463Fe Fe CN ⎡⎤⎣⎦，下列说法正确的是A ．3+Fe 的价电子排布式为323d 4sB ．该物质中2+Fe 与3+Fe 数目之比为3∶4C ．1mol 该物质中含σ数目为18A ND ．该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键3．叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN 3)是一种弱酸,可表示为,下列有关说法正确的是A ．HN 3中含有5个σ键B ．HN 3中三个氮原子采用的都是sp 2杂化C ．HN 3不能与Cu 2+形成配合物D ．HN 3、HNO 2、H 2O 、N 2H 4都是极性分子4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成蓝色絮状沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu(NH 3)4]2+不会与乙醇发生反应B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4]2+C ．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D ．在[Cu(NH 3)4]2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道5．镍能形成多种配合物如正四面体形的4Ni(CO)、正方形的[]24Ni(CN)-和正八面体形的()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦等。
下列说法不正确的是A ．CO 分子内σ键和π键个数之比为1:2B ．3NH 的空间结构为三角锥形C ．2Ni +在形成配合物时，其配位数只能为4D ．4Ni(CO)中，镍元素是3sp 杂化6．向CuSO 4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。
高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键教学案鲁科版选修3(2021年整理)
2017-2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键教学案鲁科版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键教学案鲁科版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键、配位键与金属键教学案鲁科版选修3的全部内容。
第3节离子键、配位键与金属键[课标要求]1．能说明离子键的形成。
2．能说明简单配合物的成键情况.3．知道金属键的涵义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
1.离子键:阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.静电作用包括阴、阳离子间的静电引力和电子之间以及原子核之间的斥力。
2．离子键形成规律:一般来说，电负性差值大于1.7的金属元素与非金属元素易形成离子键。
3．配位键：成键的两原子一方（A)提供孤对电子，一方(B）提供空轨道而形成的化学键。
用符号A→B表示。
4．金属键：金属中“自由电子"和金属阳离子之间存在的强的相互作用.5．金属的通性（金属光泽、导电性、导热性、延展性)均与金属键有关。
离子键1．概念阴阳离子通过静电作用形成的化学键。
2．形成过程3．实质离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和电子与电子及原子核与原子核之间的斥力两个方面.用公式F＝k错误!表示。
4．特征离子键没有方向性和饱和性。
5．形成条件一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1。
7时,原子间才有可能形成离子键。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)。
新教材高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键第2课时配位键pptx课件鲁科版选择性必修2
(3)稳定性增强 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有 关。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子 形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再 与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。
(3)实例：NH4+的结构式(表示出配位键)可表示为___________，N原 子杂化类型为____s_p_3 __，NH4+中的配位键和其他三个N—H的键长和 键能___相_等____，NH4+的空间构型为__正__四_面__体__形__。
2．配位化合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质。 (2)组成
学思用
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1 NH4+中的配位键与其他三个N—H键的性质相同。( √ ) (2)配合物[Cu(NH3)4]SO4中只含共价键、配位键。( × ) (3)形成配位键的电子对由成键双方原子提供。( × ) (4)配位键是一种静电作用。( √ ) (5)配位键具有饱和性和方向性。( √ )
互动探究 向AgNO3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加， 沉淀逐渐溶解，生成了[Ag(NH3)2]＋。 问题1 整个过程中发生了哪些反应？
提示：Ag+ + NH3 · H2O === AgOH ↓ +NH4+， AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－
问题2 利用化学平衡移动原理解释配离子是如何形成的？
2．配合物的形成对性质的影响 (1)溶解性的影响 一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次 溶解于含过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的 配合物。 (2)颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。颜色发生变化就
第2章--第3节--离子键、配位键与金属键
第2章第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键【目标引领】1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
课前预习案【联想质疑】离子键有什么特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg Na K H F Cl S O【自主探究】离子键的形成（1）离子键的概念：。
（2）规律：原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs：0.7 Mg：1.2 K：0.8 H：2.0 F：4.0 Cl：3.0 S：2.5 O：3.5一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于______时，原子间可以形成离子键。
课内探究案【合作解疑】离子键的实质：如何度量阴、阳离子间静电力的大小？库仑力的表达式：在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。
试归纳出离子键的实质：在形成离子键时，阴、阳离子依靠相互接近到一定程度时，电子和电子之间、原子核与原子核之间产生的将阻碍阴、阳离子的进一步靠近。
当静电作用中同时存在的和达到平衡时，体系的能量，形成的。
【精讲点拨】离子键的特征图1是氯化钠的晶体结构模型：图2是氯化铯的晶体结构模型Cs+Cl-（图1）（图2）【思考】①在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？②在氯化铯晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？③在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？④与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？（1）离子的电荷分布通常被看作是的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与所处的方向，Na+可从不同方向吸引Cl—；同样，Cl—可从不同方向吸引Na+。
离子键的特征一：。
（2）在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于。
高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键第1课时离子键鲁科版选择性必修2
探究角度2 离子化合物的形成过程 例2 下列用电子式表示的形成过程正确的是( D ) A.用电子式表示 HCl 的形成过程:
B.用电子式表示 Na2O 的形成过程:
C.用电子式表示 MgF2 的形成过程:
D.用电子式表示 H2O 的形成过程:
解析 HCl 属于共价化合物,用电子式表示 HCl 的形成过程为
2.离子键没有饱和性
不代表离子化合物中阴阳离子可以是任意配比
在离子化合物中,每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少,取
决于阴、阳离子的 相对大小 。只要空间条件允许,阳离子将吸引尽
可能多的阴离子排列在其周围,阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在
其周围。从这个意义上说,离子键是没有饱和性的。
12345
2.下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是( B )
12345
解析 MgCl2 的形成过程为
,A 错误;硫化钾在Fra bibliotek形成过程中,硫原子得电子,钾原子失电子,B 正确;CaF2 的形成过程中箭头前 “Ca2+”应为·Ca·,且缺少“ ”和“ ”,C 错误;Na2O 的形成过程为
,D 错误。
归纳总结 (1)离子键的存在 只存在于离子化合物中:大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如 Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H等)。 (2)离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力,而是指阴、 阳离子之间静电吸引力 和电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 (3)离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。阴、阳离子所带 的电荷越多,离子半径越小(核间距越小),静电作用越强,离子键越强。
,A 项错误;Na2O 属于离子化合物,电子式中两个 Na+不
学高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第3节 离子键、配位键与金属键课件 鲁科选修3
（2）组成粒子：
金属阳离子和自由电子
（3）金属键:
在金属中，这种“自由电子”和金属阳 离子之间存在的强的相互作用。这是化学 键的又一种类型。
（4）金属键的实质： 金属键本质上也是一种电性作用。
（5）成键特征：
无方向性、无饱和性
自由电子被许多金属离子所共有，即 被整个金属所共有 ；无方向性、无饱和性。
4、下列有关金属元素特性的叙述，正确的是 （ B） A、金属元素原子只有还原性。金属离子只有 氧化性
B、金属元素在化合物中一定显正化合价 C、金属元素在不同的化合物中化合价均不相同 D、金属元素的单质在常温下均为晶体
5、金属的下列性质中与金属键无关的是 （C）
A、金属不透明并具有金属光泽 B、金属易导电 C、金属具有较强的还原性 D、金属具有导热性
组成中含有配位键的物质叫做配合物。
第3节 离子键、配位键与金属键
三、 金属键
金属样品 Ti
1、金属共同的物理性质
金属通常有金属光泽、不透明，并且有 良好的导电性、导热性、延性和展性等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
2、金属键及其实质
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
（1）形成过程
在固态金属中，由于金属元素的电负 性和电离能较小，金属原子的价电子容易 脱离原子核的束缚在所形成的金属阳离子 之间“自由”运动，即成为“自由电子”。 整块固体金属中不停运动的“自由电子” 与金属阳离子之间的相互作用，使得体系 的能量大大降低。
2．金属能导电的原因 （ B）
A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用 下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作 用下可发生定向移动
高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键配位键与金属键课件鲁科选修3
• 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
成键微粒
实质
二、离子键的形成
• 请用电子式表示MgCl2的形成过程
三、离子化合物的判断方法
• 1. 根据组成元素的类别
（1）活泼金属+活泼非金属 （2）活泼金属+酸根离子（OH-） （3）NH4++酸根离子
• 2. 根据组成元素的电负性
一般：电负性差值＞1.7
练习
比较离子键强弱：Na2S ＞ K2S
Na2O ＜ MgO
五、离子键的特征
饱和性
方向性
共价键 的特征
未成对电子数决定 了共价键的数目， 具有饱和性
为了满足轨道的 最大程度重叠， 具有方向性
离子键 的特征
无饱和性
（离子键的实质 是静电作用）
无方向性
（离子电荷分布 呈球形对称）
ClNa+
课堂小结:
Cl-
Na+ Cl- Na+
氯化钠晶体的结构
结构 决定 性质
离子化合物内 离子键
部的特殊结构
离子化合物的物理 性质（熔沸点）
离子键的特征 影响因素
无方向性 无饱和性 离子半径 离子电荷数
Cl- Na+NaC+l- Cl- Na+ Na+ Cl- NNa+a+
Na+ClC- l-
NaC+ l-
Cl- Na+ CCll--
Na+Na+
Na+
Cl-
练习
①HCl
⑤ CO2 ⑧Na2O2
②MgCl2 ③NH4Cl ⑥Na2SO4 ⑦NaOH ⑨CH3COOH
高二化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
特征
和__饱__和__性____ (2)金属键中的电子在整个_三__维__空__间___里
运动，属于整块固态金属
2.金属性质 (1)金属光泽：由于固态金属中有“_自__由__电__子__”， 能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有
金属光泽。 (2)导电性：在外接电源的条件下，由于“自由电 子”能沿着导线由负极向正极流动而形成电流，
变式训练2 下列生活中的问题，不能用金属 键知识解释的是( ) A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁易生锈 解析：选D。铁做炊具，利用金属铁有延展性 、易传热，而这些性质都与金属键有关；用金 属铝制成导线利用了铝易导电，与金属键有关 ；用铂金做首饰利用了它有很好的延展性，也 与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的 原子结构及周围介质有关。
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨 水，重新电离成Ag＋和Cl－ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶
性的配合物Ag(NH3)2Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现 象也是先出现白色沉淀后又消失
解析：选B。本题考查AgCl的生成与溶解的实验 现象。由于Ag＋与NH3分子能通过配位键而发生 反应：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，所以，AgCl 、AgOH等沉淀都能溶于氨水中。
二、配位键 1．配位键 (1)概念：成键的两个原子一方提供_孤__对__电__子___， 一方提供_空__轨__道___而形成的化学键。 (2)形成条件及表示方法 一方有提供孤对电子的原子(如A)，另一方有接收 孤对电子的空轨道的原子(如B)。 配位键用符号___A_→___B____表示。
例 如 ： [Ag(NH3)2]OH 中 的 配 位 键 可 表 示 为 __H__3N__→__A_g_＋____ 。 [Cu(NH3)4]SO4 中 的 配 位 键 可表示为_H__3_N_→__C_u__2＋___。 (3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的只
高二化学选修3学案：第2章第3节离子键、配位键与金属
第3节离子键、配位键与金属键第2课时配位键与金属键课堂合作探究问题导学一、金属键及其对物质性质的影响活动与探究1(1)金属键的定义是什么？(2)金属键有什么特点？(3)影响金属键强弱的因素是什么？(4)金属键对金属性质有什么影响？迁移与应用下列说法中错误的是()A．镁的硬度小于铝B．镁的熔点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔点高于钾金属熔沸点高低的比较1．同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔沸点升高。
2．同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔沸点降低。
3．合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。
4．金属熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低(－38.9 ℃)，而铁等金属熔点很高(1 535 ℃)。
二、离子键、共价键、金属键的比较活动与探究2列表比较离子键、共价键和金属键迁移与应用下列叙述中错误的是()A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．两种不同的非金属元素不可以形成离子化合物C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用化合物类型判断1．根据化合物的类型来判断。
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
2．根据化合物的性质来判断，熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。
当堂检测1．下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是()A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈2．下列有关叙述中正确的是()A．离子化合物中只含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键C．含离子键的化合物不一定为离子化合物D．共价化合物中不含离子键3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤4．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是()A．Na2O2B．H3O＋C．NH4Cl D．NaOH5．下列关于金属的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．金属中的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动6．下列说法中，不正确的是()A．配位键也是一种静电作用B．配位键实质也是一种共价键C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供D．配位键具有饱和性和方向性答案：课堂·合作探究【问题导学】活动与探究1：(1)答案：金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。
高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键配位键与金属键第1课时离子键课件鲁科版选修3(1)
2、用电子式表示下列物质的形成过程： 1）、氯化钠、氧化镁 2）、硫化钾、溴化镁
方法小结：
1.复杂阳离子和简单阴离子的电子式要表达出最外层 所有电子数（包括得到的电子），还要用方括号 “[ ]”括起来，并在右上角注明正、负电荷数
2.简单阳离子的电子式就是离子符号 3.离子化合物的电子式由阴、阳离子电子式组成，相 同的离子不能合并，多的离子写在少的离子周围。
与离子电荷和离子半径的关系
离子半径越 小、离子带电荷越 多，离子键就越 。强离子键越强， 破坏它所需能量就越 。 大
练习
• 下列离子键最强的是
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子，如Fe、Ni、Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。
②配位体：提供孤对电子的阴离子或分子，如H2O、NH3、CO； X－(F－、Cl－、Br－、I－)、OH－、SCN－、CN－等。 ③配位数：直接与中心原子配位的原子或离子数目。如 [Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。 ④内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为内界， 与内界发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界，外界和内界以
一、离子键 1.概念 阴、阳离子通过 静电作用 2.形成过程 形成的化学键。
阳离子 阴离子
3.实质 阴、阳离子之间的 静电作用 。当静电作用中同时存在的 静电引力 静电 和 ____ 斥力 最低 达到平衡时，体系的能量 ，形成稳定的离子化合物。 阴、阳离子 (1)静电引力是指 之间的异性电荷吸引力。 阴、阳离子的原子核 核外电子 (2)静电斥力包括 、 之间的斥力。
√ 带异性电
解析
答案
易错警示
(1)金属与非金属形成的化学键有可能是共价键，如AlCl3。 (2) 完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键，如 NH4Cl、NH4H，一定有共价键。 (3) 离子键不具有饱和性是相对的，每种离子化合物的组成和 结构是一定的，而不是任意的。
二、配位键和配合物 1.配位键 (1)用电子式表示NH3、 ＋
2＋ ＋ Cu ＋ 2NH · H O===Cu(OH) ↓ ＋ 2NH 3 2 2 4 ； ①
蓝
H2O===ห้องสมุดไป่ตู้Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ 。 ② Cu(OH)2＋4NH3· ＋4H2O
(2)[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：
＋的 氨分子中氮原子的 空轨道 孤对电子 进入Cu2
，
Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供 的 孤对电子 表示为(如图所示)。 形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可
形成
的共价键。 空轨道 ② 表 示孤电子对 方法：配位键 常 用 A―→B 表 示 ， 其 中 A 是 提 供 的原子，B是接受 或提供 的原子。
2.配合物
(1) 配合物的形成
在盛有2 mL 0.1 mol· L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨 水，观察到的现象是 先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉 ，最后变为___ 淀溶解 色透明溶液 。反应的离子方程式是
子中，O2 －带两个单位的负电荷，且半径比 Cl －小。故 MgO中 的离子键最强。
解析
答案
例3 下列关于离子键的说法中错误的是 A.离子键没有方向性和饱和性
B.非金属元素组成的物质也可以含离子键
C.形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电斥力 D. 因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个 荷的离子
(3)影响静电作用的因素 根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F)与阳离子所带电荷
(q ＋ ) 和阴离子所带电荷 (q － ) 的乘积成正比，与阴、阳离子的 核间距离(r)
的平方成反比。
q＋q－ F＝k r2 (k 为比例系数)
4.形成条件 一般认为当成键原子所属元素的电负性差值 大于1.7 间才有可能形成离子键。 时，原子
离子键相结合。
①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：
NH4
的形成
；
②NH3 分子与 H＋结合成 NH＋ 4：
。
②中形成共价键时，N (2)②中共价键的形成与①相比较的不同点： 原子一方提供孤对电子，H＋提供空轨道 。 (3)配位键的概念及表示方法 孤电子对 ①概念：成键原子一方提供 空轨道 ，另一方提供 孤电子对
项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
解析
答案
例2 下列物质中的离子键最强的是 A.KCl B.CaCl2
√
C.MgO
D.Na2O
解析
离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少及半径有关，
半径越小，离子键越强，离子所带电荷数越多，离子键越强。
在所给阳离子中，Mg2 ＋带两个正电荷，且半径最小，在阴离
5.特征 (1)没有方向性：离子键的实质是 静电 作用，离子的电荷分布通
常被看成是 的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸 球形对称 引作用与其所处的方向 。 无关 (2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异
性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对 。只要 大小 空间条件允许，阳离子将吸引 的阴离子排列在其周围， 尽可能多 阴离子也将 吸 引 ________ 的 阳 离 子 排 列 在 其 周 围 ，尽可能多 以达到 体系能量的目的。 降低
归纳总结 (1)离子键的存在 只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物 (过
氧化物如Na2O2、氢化物如NaH)和NH4H等。
(2) 离子键的实质是 “ 静电作用 ”。这种静电作用不仅是静电引 力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原 子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 (3) 离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。阴、阳
(3)配合物的概念：由提供孤对电子的 与接受孤对电子 配位体 的中心原子以 结合形成的化合物。如 [Cu(NH ) ]SO 、
3 4 4
配位键 [Ag(NH 3)2]OH等均为配合物。
归纳总结
(1)配合物的组成
配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如下图所示：
①中心原子或离子：提供空轨道，常见的是过渡金属的原子或
离子所带的电荷越多，离子半径越小(核间距越小)，静电作用越
强，离子键越强。
例1 具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是
√
A.1s22s22p2
B.1s22s22p5
C.1s22s22p63s2
D.1s22s22p63s1
解析
形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，
A 为C 元素， B 为 F元素， C为Mg元素， D 为Na 元素，则只有 A
第2章 化学键与分子间作用力
第3节 离子键、配位键与金属键
[学习目标定位] 1.知道离子键的形成、概念、实质及特征。
2.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分
析配合物的组成与应用。 3.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物 理特性。
内容索引
新知导 学 达标检 测
新知导学