第一节 葡萄糖
(人教版)高二化学选修1课件：1.1.1葡萄糖
①C6H12O6
CO2+H2O+能量;
②C6H12O6 肝糖原、肌糖原;
③C6H12O6 脂肪。
-16-
第一课时 葡萄糖
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
名师精讲
葡萄糖的药理作用: 葡萄糖在医学上主要作注射用营养剂(葡萄糖注射液); 药理作用:能补充体内水分和糖分,具有补充体液、供给能量、补充血 糖、强心利尿、解毒等作用。 适应症:其 5%的溶液为等渗液,用于各种急性中毒,以促进毒物排 泄;10%~50%为高溶液,用于低血糖症、营养不良,或用于心力衰竭、脑水肿、 肺水肿等的治疗。 葡萄糖作为非处方药主要用于: (1)配制口服补盐液以调节体液,用于补充出汗、呕吐、腹泻引起的体 液丢失。 (2)口服给药用于身体虚弱、营养不良等以补充营养,或用于血糖过低 者。
与 H2 发生加成反应,体现醛基的氧化性;可以与酸发生酯化反应,体现醇的 性质;分子内没有可以与 NaOH 溶液反应的官能团。
答案:D
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第一课时 葡萄糖
探究一
探究二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究二葡萄糖是重要的供能物质 问题导引
人们每天都要摄入大量的淀粉类物质,以维持机体的营养均衡。这是因 为淀粉在酶的作用下或酸性环境下可以水解生成葡萄糖:
(C6H10O5)������ +nH2O
淀粉
������C6 H12 O6
化学选修1第一章第一节
③淀粉在催化剂（如酸）存在和加热下可以 逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合 物，最终生成还原性糖：葡萄糖。
(C6H10O5)n＋nH2 淀粉
催化剂
nC6H12O6 葡萄糖
【思考】1、如何检验淀粉尚未水解？ 2、如何检验淀粉有部分水解？ 3、如何检验淀粉已经完全水解？
4、用途： 1）食用 2)人体能源 3)工业原料:制葡萄糖、酒精 发酵成醇：
【设问】米饭没有甜味，但7
【讲述】淀粉是一种多糖，属天然高分子 化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味， 在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦 芽糖，故咀嚼后有甜味。 淀粉在体内的水解过程：
(C6H10O5)n 淀粉 (C6H10O5)m 糊精 C12H22O11 麦芽糖 C6H12O6 葡萄糖
3、二糖 （1）蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物 有还原性。 C12H22O11 + H2O
(蔗糖) C6H12O6 + C6H12O6 (葡萄糖) (果糖)
（2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶 于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中 含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O
C6H12O6 酒曲 2C2H5OH + 2CO2
三、纤维素有什么功能 水解反应： （C6H10O5）n +n H2O
纤维素
n C6H12O6
葡萄糖
【课堂练习】 1、下列物质遇淀粉变蓝色的是（ ） A 、KI B、I2 C KIO D、KIO3 2、下列物质能水解且水解产物有两种的是（ ） A、蔗糖 B、麦芽糖 C、淀粉 D、纤维素
化学教案-第七章 第一节 葡萄糖
化学教案－第七章第一节葡萄糖教学目标：1. 了解葡萄糖的化学性质和结构特点；2. 掌握葡萄糖的物理性质和化学反应；3. 了解葡萄糖在生活中的应用。
教学重点：1. 葡萄糖的化学性质和结构特点；2. 葡萄糖的物理性质和化学反应。
教学难点：1. 葡萄糖分子的结构特点；2. 葡萄糖的化学反应机理。
教学过程：一、引入（5分钟）1. 复习上节课学过的相关内容，引出本节课要学习的内容。
二、知识讲解（15分钟）1. 葡萄糖的简介：葡萄糖是一种单糖，化学式为C6H12O6，是一种主要存在于植物和动物体内的重要能量来源。
2. 葡萄糖的结构特点：葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子组成，具有一个环状的六元醇结构，其中一个羟基被氧原子替代，称为羟基基团。
3. 葡萄糖的物理性质：葡萄糖是一种无色结晶固体，可溶于水，味甜，可发酵产生乙醇和二氧化碳。
4. 葡萄糖的化学反应：（1）氧化反应：葡萄糖可以与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水，释放能量。
（2）还原反应：葡萄糖是一种还原剂，能够还原其他物质，如银镜反应。
（3）发酵反应：葡萄糖可以通过发酵反应产生乙醇和二氧化碳。
三、实验演示（20分钟）1. 实验1：葡萄糖的溶解性实验。
准备一些葡萄糖，加入不同的溶剂，观察溶解情况。
2. 实验2：葡萄糖的氧化反应实验。
在烧杯中加入葡萄糖和碱性溶液，加热，观察气体产生和颜色变化。
3. 实验3：银镜反应实验。
在试管中加入葡萄糖和碱性银镜试剂，加热，观察银镜的生成。
4. 实验4：葡萄糖的发酵反应实验。
在试管中加入葡萄糖和酵母，观察气泡的产生。
四、讨论与总结（10分钟）1. 请学生讨论葡萄糖在生活中的应用，例如作为食品添加剂和血糖调节剂等。
2. 总结本节课的学习内容，并提问巩固学生的学习成果。
五、作业布置（5分钟）1. 完成课后习题。
2. 阅读相关教材，了解葡萄糖的更多应用。
教学反思：本节课通过实验演示的方式，使学生能够直观地观察葡萄糖的物理性质和化学反应，增强了学生的学习兴趣。
高二化学葡萄糖和蔗糖
4、 葡萄糖分子被氧化，碳链并不断裂，而是生含6个C 原子的葡萄糖酸 说明葡萄糖分子中含有一个—CHO
葡萄糖的氧化反应：
⒈葡萄糖与银氨溶液反应： 【实验7-1】现象：在试管壁上有银镜形成 反应方程式： CH2OH(CHOH)4CHO+2 Ag(NH3)2OH 2Ag +CH2OH(CHOH)4COONH4 +3NH3 +H2O 该反应用于醛基的检验 用途：制镜工业和热水瓶胆镀银等。
李小克觉得有人在巴拉自己,士兵的警觉令他肌肉猛的绷紧,全身迅速做起,那脑袋直接砸到耶莲京娜的头. "哎呦！疼死我了！" 李小克回过神来,自己正前方还坐着一个家伙.他很不解,耶莲京娜不好好休息来干啥. "是你！耶莲京娜,你那时候过来……" "当然是跟你说说话." 白暗中 的两人看不清彼此,大家都算是部队的高级指挥人员.那一战李小克做的是军事冒险,按照他的话就是"拼命主义"上头.当耶莲京娜看到卢万卡镇它几个硕大的探照灯,一下子慌了. "我们从森林到城镇大概有五六百米的距离,我们就是直接攻过去?" "对,和攻打莫济里一样.但是今天我们 没有它该死的桥头堡,咱们只要悄无声息的进攻就行了,打敌人一个措手不及！" 耶莲京娜很想用望远镜看一看情况,奈何那是夜里.她叹了叹气："别列科夫,你真是大胆.白夜里咱们进攻,上一次在莫济里我们还有月光,那次真是一片漆白！" "就在白暗中战斗吧！波斯人的箭雨遮蔽了天 空,斯巴达人在白暗中战斗.我们苏军也在白暗中战斗,那非常不符合一般的战争,所以那些德国侵略者必须适应新的战争方式.咱们近卫183师到了今天的地步一定要换换打仗的头脑,以后一定多搞夜战." 白暗
人教版高中化学选修1练习第一章第一节第一课时葡萄糖
第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第一课时葡萄糖基础巩固1下列关于葡萄糖的叙述不正确的是()A.葡萄糖能在稀硫酸存在的条件下水解B.向纯净的葡萄糖溶液中加入银氨溶液,水浴加热,会产生银镜C.人体内葡萄糖可被氧化分解,最终生成二氧化碳和水D.葡萄糖能与乙酸发生酯化反应解析葡萄糖是单糖,不能发生水解反应。
葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,是一种多羟基醛,具有醇的性质,能与乙酸发生酯化反应;具有醛的性质,能发生银镜反应;葡萄糖在人体内可以被氧化生成CO2和H2O,释放能量。
答案A2下列物质属于糖类的是()A. B.C. D.解析糖类是多羟基醛、多羟基酮以及水解生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。
从分子结构来看,只有选项C满足题意。
答案C3有关葡萄糖在人体内供能的说法不正确的是()A.部分葡萄糖在体内被氧化,最终生成二氧化碳和水B.部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成糖原而储存起来C.部分葡萄糖可转变成蛋白质,储存在蛋白质组织中D.部分葡萄糖可转变成脂肪,储存在脂肪组织中解析葡萄糖在人体内部分氧化分解供能,部分被肝脏、肌肉合成为糖原,部分转化为脂肪,不会转化为蛋白质。
答案C4把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,加热时如果观察到红色沉淀,则说明该尿液中含有()A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖解析这是一种检查糖尿病的简便方法,加入NaOH溶液和CuSO4溶液,首先反应生成Cu(OH)2,尿液中如果含有葡萄糖,加热时,葡萄糖就与生成的Cu(OH)2反应生成红色的Cu2O沉淀。
答案D能力提升1下列有关糖类的说法正确的是()A.所有的糖都易溶于水,其水溶液有甜味B.糖是碳水化合物,所有的糖均满足C n(H2O)m这一通式C.一分子蔗糖水解产生两分子葡萄糖D.葡萄糖在酒化酶作用下可生成酒精解析纤维素属于糖类但不溶于水,且无甜味,A不正确。
鼠李糖的分子式不符合C n(H2O)m这一通式,B不正确。
第一章糖类化学1
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有关旋光异构的几个概念
1、（同分）异构（isomerism）
原子组成、分子式、分子量相同
2、手性C原子（asymmetric carbon atom)
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Haworth透视式中糖的构型的判定：
当环上有末端羟甲基时，若羟甲基在环上方 为D-构型，在下方则为L-构型；无论是D型 还是L型糖，半缩醛羟基与末端羟甲基是反 式为α 型，顺式为β 型。 若无末端羟甲基，则看编号最大的手性碳原 子上的羟基的取向而定，该羟基在环下方为 D-构型，在环上方为L-构型； D-构型中半 缩醛羟基在环下方为α 型，反之为β 型，或 者说半缩醛羟基与编号最大的手性碳原子上 的羟基在环的同侧为α 型，反之为β 型。
一般而言，平伏键比直立键更稳定。因此在溶 液中，β-D-葡萄糖比α-D-葡萄糖更占优势。
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单糖结构小结
单糖的链状结构和环状结构师同分异构体， 环状结构最为重要。
链状结构在空间不成一直线，环状结构各原子不在同 一平面上。
水溶液中存在开链--环状平衡体系。
在水溶液中（或在生物体内）的化学行为， 大多是通过开链结构进行的。 开链结构是由环状结构通过平衡移动转化来的。 本章内很多反应，为了方便仍用链状结构表示。
如 葡萄糖(G)
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1.氧化反应
（1）羰基被氧化，产生醛糖酸
弱氧化剂 典型的斐林(Fehling)和班乃德（Benedict）反应
现象：形成砖红色的氧化亚铜沉淀。这种颜色是反应的基础， 应用：对还原糖的定性和半定量测试；测定血糖和糖尿病患者 的尿糖。
葡萄糖
拿出草稿纸写方 程式 CH2OH(CHOH)4 CHO+2Ag(NH3)2 OH 水浴加热 CH2OH(CHOH)4 COONH4+2Ag↓+ 3NH3↑+H2O CH2OH(CHOH)C HO+2 Cu(OH)2 加热 Cu2O+ CH2OH(CHOH)4 COOH+ 2H2O 写对了
学生写方程式： CH2OH(CHOH)4 加热 CHO+H2 CH2OH(CHOH)4 CH2OH
【讲述】我们来看—CHO 与银铵溶液反应，被氧 化为—COOH，结合氨后形成羧酸铵，而前面这 一串不管它有多长，照搬过来。得到的这个物质 叫做葡萄糖酸铵。它跟我们刚开始提到过的葡萄 糖酸钙、葡萄糖酸锌一样都是葡萄糖酸的盐。这 个反应也是工厂里生产里镜子、瓶胆的原理。而 与新制新制 Cu （OH） 反应则直接生成葡萄糖酸， 2 各个物质的系数跟乙醛与银氨溶液， 新制 Cu(OH)2 反应的是一样的。 刚刚同学还说了可以跟 H2 发生加成反应， 大家迅 速在草稿纸写出与 H2 的反应。 这个物质叫己六醇，大家可不能写成六己醇了啊 【PPT 展示】 【讲述】我们在学习乙醛的时候学过乙醛能使溴 水褪色，—CHO 被氧化为—COOH，而这里，葡 萄糖同样能使溴水褪色，被氧化的也是—CHO。 我来演示给大家看看。 【演示实验】取 2ml 葡萄糖溶液于洁净试管中， 再滴加 2ml 溴水， 反应速率有的慢， 我们来加热， 来加快它的反应速率。褪色没？ 好，大家来看一下发生的化学反应方程式： 【PPT 展示】葡萄糖与溴水反应的方程式 好，我们来看一下—OH 的性质，—OH 有哪些性 质呢？ 【提问】我们先来看一下与 Na 的反应，与 Na 反 应得到的是？ 那么大家来计算一下 1mol 葡萄糖与足量的 Na 反 应可以产生多少氢气？ 如果我们要看葡萄糖与 Na 反应的现象， 可不可以 用这瓶葡萄糖溶液？ 真的可以吗？ 为什么不可以呢？ 【讲述】如果非要看的话，那么我们只能排除水 的干扰，用液态葡萄糖来进行这个实验。这就是 葡萄糖与 Na 反应的方程式：
葡萄糖的化学式结构
葡萄糖的化学式结构全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：葡萄糖是一种非常重要的碳水化合物，是人类和其他动物体内的能量来源。
它是一种单糖，也称为葡萄糖，结构式为C6H12O6，它的分子结构包含6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子。
葡萄糖是一种生物大分子，也是人体细胞内的能量储备物质。
它的化学式结构具有一个环状的部分和一个直链的部分。
葡萄糖的环状部分由6个碳原子和5个氧原子组成，形成一个环状的结构。
而直链部分则由5个碳原子和1个氧原子组成，与环状部分相连。
葡萄糖的分子结构具有多个羟基（-OH）官能团，这些羟基在葡萄糖的生物活性中起着重要作用。
葡萄糖是碳水化合物中最简单的一种，也是所有生物体内最常见的单糖之一。
它存在于许多食物中，如水果、蔬菜、面包、糖果等。
人体摄取葡萄糖后，通过代谢作用将其转化为能量，满足身体各种生理活动的需要。
除了作为能源物质外，葡萄糖还具有其他重要的生物学功能。
它是合成多糖、脂类和蛋白质的原料，也是构建细胞壁的基础物质。
葡萄糖还参与了体内多种代谢途径和信号传导，对维持机体稳态起着重要作用。
葡萄糖的化学结构对其生物活性和功能具有重要影响。
它的分子结构稳定、易于代谢，同时又具有一定的活性，能够参与多种生物学过程。
葡萄糖的分子结构还决定了它的理化性质，如溶解度、熔点、沸点等，这些性质对其在生物体内的功能起着重要影响。
第二篇示例：葡萄糖是一种重要的糖类物质，也是人体最主要的能量来源之一。
其化学式结构为C6H12O6，属于单糖类物质。
葡萄糖在自然界中广泛存在，常见于水果、蜂蜜、葡萄汁等食物中。
它是植物进行光合作用合成出来的产物，同时也是动物和人类新陈代谢的重要物质。
在这篇文章中，我们将重点介绍葡萄糖的化学式结构及其特性。
葡萄糖的化学式结构为C6H12O6，包含6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子。
从化学式可以看出，葡萄糖是一种六碳的单糖，属于葡萄糖家族中最简单的一种。
葡萄糖的分子结构呈开环和闭环两种形式，其中闭环形式主要存在于水溶液中。
1教案(葡萄糖 蔗糖)
第七章 糖类 油脂 蛋白质——人类重要的营养物质第一节 葡萄糖 蔗糖●教学目标1.使学生了解糖类的组成和分类；2.使学生了解蔗糖、麦芽糖的性质及其用途；3.使学生掌握葡萄糖的结构、性质及用途；4.使学生了解食品添加剂与人体健康的一些知识；5.通过葡萄糖、蔗糖的性质与用途的教学，培养学生解决日常生活实际问题的能力；6.通过对食品添加剂的发展前景的展望，激发学生的求知欲和创造欲。
●教学重点葡萄糖、蔗糖的性质和用途。
●教学难点葡萄糖的性质。
●课时安排一课时●教学方法复习、实验探究、讨论、分析、讲解。
●教学用具AgNO 3溶液(2%)、氨水(2%)、NaOH 溶液(10%)、CuSO 4溶液(5%)、葡萄糖溶液(10%)。
洁净的试管、烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网。
火腿肠。
●教学过程［引言］俗话说：人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。
要维持人的正常生命活动，必须定时补充营养物质。
那么，大家知道人体所必需的六大营养物质是什么吗？ ［生甲］糖类、油脂、蛋白质……［生乙］还有维生素、水、无机盐。
［师］对。
糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐就是通常所说的六大营养素。
而这六类物质中，能为人体提供能量的物质有哪些呢？［生］糖类、脂肪、蛋白质。
［师］糖类、脂肪、蛋白质都是天然高分子化合物，它们不仅是人体的重要供能物质，也是重要的化工原料。
下面我们就来学习它们的性质。
［板书］第七章 糖类 油脂 蛋白质——人类重要的营养物质第一节 葡萄糖 蔗糖［过渡］一提到糖，恐怕好些同学已经感觉到了甜味，那么到底什么是糖？糖是不是一定有甜味呢？请同学们阅读课本P 186。
［学生阅读，教师板书］糖类⎩⎨⎧分类特征［师］从书上讲的内容来看，糖类是不是一定甜，有甜味的物质是不是一定属于糖类？［师］请举例说明。
［生］如纤维素属于糖类，但没有甜味，糖精有甜味，但不属于糖类。
［师］那么糖类到底有什么特征呢？［学生甲］糖类是绿色植物光合作用的产物。
糖类
3.酶 1）概念：具有催化特性的蛋白质 2）性质：具有蛋白质的通性（两性、盐析、变性、颜色反应）
催化剂： 条件温和，不需加热
反应快，效率高 具有专一性和选择性
3、酶
（1）属于蛋白质 （2）特性：专一性、高效性、条件温和
下列过程中肯定不可逆的是（
A、蛋白质的盐析 C、硝酸酯的水解
）
B、蛋白质的变性 D、氯化铁的水解
（2）性质： ①溶于水时形成蛋白质溶液具有胶体性质 ②水解反应： 蛋白质在酸、碱或酶作用下水解，最终产物为氨基 酸（天然蛋白质水解产物全部是ɑ—氨基酸） ③能跟强酸强碱反应 ④盐析： 加轻金属盐 析出的蛋白质仍能溶于水，并不影响蛋白质的性质 ⑤变性： 在酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、苯酚、紫外光 照射、加热等作用下，蛋白质性质发生改变而凝结析出。 ⑥颜色反应： 蛋白质与许多试剂可发生颜色反应如分子中含有苯 环的蛋白质遇浓硝酸呈黄色。 ⑦灼烧时产生烧焦羽毛的气体
1、蔗糖、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉中 什么物质最甜？什么物质不甜？ 果糖＞蔗糖＞麦芽糖＞葡萄糖
2、不能发生银镜反应的是
A.蔗糖 B.葡萄糖 C.麦芽糖
E.二甲酸乙二酯 F.乙酸乙酯
D.甲酸钠
3、写出蔗糖水解反应的方程式。
第二节 淀粉 纤维素
一、淀粉
1.存在：植物的种子或块根中
其中谷类含淀粉较多
C17H35 C17H35 C17H35 O C O CH2 O C O CH O C O CH2
＋ 3H2O
硬脂酸甘油酯（脂肪） 硫 酸 3C17H35COOH 硬脂酸
CH2 OH CH OH
＋
CH2 OH
甘油
• 肥皂的制取的原理
C17H35 C17H35 C17H35 O C O CH2 O C O CH O C O CH2
单糖二糖
2、麦芽糖 分子式： C12H22O11 结构：分子里有醛基吗（动画演示） 实验结论： 麦芽糖分子中有醛基，能发生银镜反应， 具有还原性，是还原糖。 和蔗糖一样，麦芽糖也可水解生成2个葡萄 糖分子。
C12H22O11 + H2O
(麦芽糖)
催化剂
2 C6H12O6
(葡萄糖)
二糖
三、食品添加剂 1、阅读教材，思考下列问题 （1）什么是食品添加剂？（p181） （2）使用食品添加剂时应注意哪些问题？ （p182） （3）你所知道的有哪些食品添加剂？
三、食品添加剂（参考教材）
类别
食品色素
功能
调节食品色泽
品种
胡萝卜素（橙红色）…
食用香料
甜味剂 鲜味剂 防腐剂 抗氧化剂
分子式
蔗
糖
麦 芽 糖
白色晶体， 溶于水 麦芽、薯类 有醛基
C12H22O11（同分异构体） 无色晶体， 溶于水 甘蔗、甜菜 无醛基
物理 性质
存在
结构特征
化学 性质
水解反应
葡萄糖和果糖
不发生银镜反应
两分子葡萄糖
可发生银镜反应
常 识 介 绍
常见糖的甜度比较
糖 类 蔗 糖 果 糖 葡萄糖 麦芽糖
甜
度
100 175 74 32
第七章 糖类 油脂 蛋白质
第一节 葡萄糖 蔗糖
第一课时
六大营 养素：
糖类、油脂、蛋白质 维生素、无机盐、水
三大能源 物质
一、糖类概念及分类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物 2、常见的糖是碳水化合物 通式：Cn(H2O)m (n≥m) 3、精确定义：分子中含有多个羟基的醛或含 有多个羟基的酮以及能水解生成上述物质的 有机物。 4、分类：能否水解以及水解产物的多少。 单糖（葡萄糖）、二糖（蔗糖）、多糖 练习1
2020年执业药师《药学专业知识二》第十三章 糖类、盐类、酸碱平衡调节药与营养药
目录01糖类、盐类、酸碱平衡药02维生素03肠内营养药04肠外营养药第一节糖类、盐类、酸碱平衡药第一亚类糖类一、药理作用与作用机制1.葡萄糖：（1）每1g葡萄糖可产生4大卡（16.7kJ），主要热能的来源。
（2）快速静脉推注有组织脱水作用，可用作组织脱水剂。
（3）当葡萄糖和胰岛素一起静脉滴注，治疗高钾血症。
（4）维持和调节腹膜透析液渗透压的主要物质。
2.二磷酸果糖6～10μg/ml。
药理剂量的二磷酸果糖可作用于细胞膜，产生下列作用：①促进细胞对循环中钾的摄取，促进钾内流。
②可减少机械创伤引起的红细胞溶血和抑制化学刺激引起的氧自由基的产生，有利于休克、缺氧状态下的细胞能量代谢和对葡萄糖的利用。
③加强细胞内高能基团的重建作用，保持红细胞的韧性。
④改善心肌缺血。
⑤对人体代谢调节具有显著的多种功能。
⑥加强呼吸肌强度。
二、临床用药评价（一）药物相互作用1.葡萄糖：可诱发或加重强心苷类（地髙辛、洋地黄、洋地黄毒苷及毛花苷C等）中毒。
机制是大量钾进入细胞内可致血钾降低，从而诱发或增强地高辛的毒性。
2.二磷酸果糖：禁忌与碱性药物、钙剂配伍。
（二）典型不良反应及禁忌1.典型不良反应1.葡萄糖：长期单纯补给葡萄糖时易出现低钾、低钠及低磷血症。
高浓度葡萄糖注射液外渗可致局部肿痛、静脉炎。
2.二磷酸果糖：偶见尿潜血、血色素尿、血尿、高钠血症、低钾血症，大剂量和快速静脉滴注时可出现乳酸中毒。
2.禁忌（1）葡萄糖对糖尿病酮症酸中毒未控制者、葡萄糖-半乳糖吸收不良者（避免口服）、高血糖非酮症性高渗状态者禁用。
（2）对二磷酸果糖过敏者、高磷血症者、肾衰竭者禁用。
三、代表药品葡萄糖考点适应证：补充能量与体液、低血糖症、高钾血症、饥饿性酮症、高渗透压注射液作为组织脱水剂，配制腹膜透析液、注射药品的溶剂。
注意事项1.分娩时注射过多葡萄糖，可刺激胎儿胰岛素的分泌，发生产后婴儿低血糖。
2.儿童及老人患者补液过快、过多，可致心悸、心律失常，甚至发生急性左心衰竭。
葡萄糖介绍——精选推荐
糖类化合物亦称碳水化合物，是自然界存在最多、分布最广的一类重要的有机化合物。
葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素等都属于糖类化合物。
糖类化合物是一切生物体维持生命活动所需能量的主要来源。
它不仅是营养物质，而且有些还具有特殊的生理活性。
例如：肝脏中的肝素有抗凝血作用；血型中的糖与免疫活性有关。
此外，核酸的组成成分中也含有糖类化合物——核糖和脱氧核糖。
因此，糖类化合物对医学来说，具有更重要的意义。
糖类化合物由C，H，O三种元素组成，分子中H和O的比例通常为2：1，与水分子中的比例一栗，可用通式Cm（H2O ）n表示。
因此，曾把这类化合物称为碳水化合物。
但是后来发现有些化合物按其构造和性质应属于糖类化合物，可是它们的组成并不符合Cm（H2O ）n 通式，如鼠李糖（C6H12O5）、脱氧核糖（C5H10O4）等；而有些化合物如乙酸（C2H4O2）、乳酸（C3H6O3）等，其组成虽符合通式Cm（H2O ）n，但结构与性质却与糖类化合物完全不同。
所以，碳水化合物这个名称并不确切，但因使用已久，迄今仍在沿用。
从化学构造上看，糖类化合物是多羟基醛、多羟基酮以及它们的缩合物。
糖类化合物可根据能还被水解及水解产物的情况分为三类。
单糖：不能水解的多羟基醛或多羟基酮。
如葡萄糖、果糖等。
二糖：水解后生成两分子单糖的糖。
如蔗糖、麦芽糖等。
多糖：能水解生成许多分子单糖的糖。
如淀粉、糖原、纤维素等。
糖类常根据其来源而用俗名。
第一节单糖单糖一般是含有3-6个碳原子的多羟基醛或多羟基酮。
最简单的单糖是甘油醛和二羟基丙酮。
按碳原子数目，单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等。
自然界的单糖主要是戊糖和己糖。
根据构造，单糖又可分为醛糖和酮糖。
多羟基醛称为醛糖，多羟基酮称为酮糖。
例如，葡萄糖为己醛糖，果糖为己酮糖。
单糖中最重要的与人们关系最密切的是葡萄糖等。
一、单糖的结构葡萄糖的分子式为C6H12O6，分子中含五个羟基和一个醛基，是己醛糖。
其中C-2，C-3，C-4和C-5是不同的手性碳原子，有16个（α4=16）具有旋光性的异构体，D-葡萄糖是其中之一。
高二化学第七章学案课时一：第一节 葡萄糖 蔗糖
[高二化学第七章学案]第七章糖类油脂蛋白质―人类重要的营养物质第一节葡萄糖蔗糖学习目标1、了解糖类的组成和分类。
2、了解蔗糖、麦芽糖的性质及其用途。
3、掌握葡萄糖的结构、性质及用途。
4、了解食品添加剂与人体健康的一些知识。
5、解决一些日常生活实际问题。
学习过程［引言］要维持人的正常生命活动，必须补充哪些营养物质？食物的成分主要有、、、、、六大类，通常称为。
［问题］糖类是否是红糖、白糖、冰糖的总称，是否都有甜味？请看书P186。
一、糖的组成和结构特征1、糖类是绿色植物的产物，是动植物所需能量的重要来源。
2、大多数糖可用通式表示，习惯上把糖类称为“”。
3、糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可以分为、和等几类。
二、葡萄糖（分子式C6H12O6）1、葡萄糖的物理性质有、、。
2、根据以下葡萄糖的性质推断葡萄糖的分子结构葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应，证明葡萄糖中有基；葡萄糖加入新制的氢氧化铜，振荡生成了绛蓝色的溶液，说明葡萄糖中含有多个；加热上述溶液出现沉淀。
葡萄糖的结构为CH2OH－（CHOH)4－CHO3、葡萄糖的化学性质根据书本P187实验7－1和实验7－2实验证明，葡萄糖是一种多羟基醛，它既具有的性质又具有的性质。
（1）氧化（还原性）完成下列化学反应方程式与银氨溶液反应与新制的氢氧化铜反应与氧气反应（生理氧化反应）（2）还原反应与H2的加成反应（3）酯化反应与乙酸的酯化反应4、葡萄糖的用途生活上，工业上，医药上。
三、蔗糖（分子式C12H22O11）1、物理性质：、。
2、化学性质：蔗糖能否发生银镜反应？看书P188实验7－3结论：蔗糖不发生银镜反应，说明分子中不含基；蔗糖在硫酸催化下水解，生成葡萄糖和果糖，所以，蔗糖水解后能发生银镜反应。
思考：（1）在蔗糖的水解液中，为什么要滴加氢氧化钠溶液呈碱性后再加银氨溶液？提示：因为蔗糖水解是在硫酸作用下进行的，而银氨溶液溶液是碱性溶液，在酸性溶液中银氨络离子是不能存在的，只有在碱性环境中做银镜反应实验才能成功。
第一节 葡萄糖 蔗糖ppt
葡萄糖结构的测定（碳架的推导）
实验或论述 结 论
葡萄糖 + H2
葡萄糖分 子中六个 碳原子为 正己六醇 直链 ____结构。
Ni 加热
请同学们根据上述结果写出葡萄糖的结构式 H H H H H O
H C C
C
C C C
H
OH OH OH OH OH 结构简式：
CH2OH —（CHOH）4 — CHO
结构特点：是多羟基醛(5个醇羟基、1个醛基)
根据其结构，我们知道葡萄糖应该 具有 醇和 醛 的化学性质。
2、物理性质
白色晶体、溶于水、 有甜味（但不如蔗糖甜）
3、化学性质 ①、氧化反应
a、银镜反应
葡萄糖的银镜反应.avi
CH2OH—（CHOH）4—CHO + 2[Ag(NH3)2]OH
加热
CH 2OH—(CHOH)4 —COO NH4 + 2Ag ↓+ H2O + 3NH3
(蔗糖)
催化剂
C6H12O6+ C6H12O6
(葡萄糖) (果糖)
1、加银氨溶液之前为什么要加NaOH溶液?
蔗糖、麦芽糖的水解反应
C12H22O11 + H2O (蔗糖)
硫 酸 水浴
C6H12O6 + C6H12O6 (葡萄糖) (果糖)
C12H22O11 + H2O 硫 酸
(麦芽糖)
2C6H12O6
幻灯片 22
果糖：C6H12O6
▲结构式： CH2-CH-CH-CH-C-CH2
OH OH OH OH O OHBiblioteka 思考：果糖能否和银氨溶液反应？
▲与葡萄糖是同分异构体。 ▲存在于水果、蜂蜜中，易溶于水的白色晶体。
化学教案-第七章 第一节 葡萄糖
化学教案－第七章第一节葡萄糖一、教学目标1.了解葡萄糖的物理性质、化学性质及用途。
2.掌握葡萄糖的分子结构及官能团。
3.能够运用化学知识解释生活中与葡萄糖相关的现象。
二、教学重点与难点1.教学重点：葡萄糖的分子结构、物理性质、化学性质及用途。
2.教学难点：葡萄糖的化学性质及反应机理。
三、教学过程1.导入新课同学们，大家好！上一节课我们学习了糖类的概念和分类，那么大家知道我们日常生活中最常见的糖类物质是什么吗？对了，就是葡萄糖。
这节课我们就来详细了解一下葡萄糖。
2.葡萄糖的物理性质我们来看看葡萄糖的物理性质。
葡萄糖是一种无色晶体，具有甜味，易溶于水。
同学们可以结合自己的生活经验，想想在生活中哪些地方用到过葡萄糖？3.葡萄糖的分子结构我们来了解一下葡萄糖的分子结构。
葡萄糖的分子式为C6H12O6，它是一种多羟基醛。
在葡萄糖的分子结构中，含有5个羟基（-OH）和1个醛基（-CHO）。
这些官能团决定了葡萄糖的化学性质。
4.葡萄糖的化学性质现在，我们来探讨一下葡萄糖的化学性质。
葡萄糖具有还原性，可以与斐林试剂反应砖红色沉淀。
这个反应可以用来检测尿液中的葡萄糖，从而判断是否患有糖尿病。
葡萄糖还可以在酸性条件下发生消去反应，葡萄糖酸。
5.葡萄糖的用途了解了葡萄糖的物理性质和化学性质，我们来看看葡萄糖的用途。
葡萄糖在食品工业中广泛使用，如糖果、饮料等。
葡萄糖还是制药工业的重要原料，可以用来制备维生素C、抗生素等药物。
6.课堂小结同学们，这节课我们学习了葡萄糖的物理性质、化学性质及用途。
大家要记住，葡萄糖是一种多羟基醛，具有还原性。
在生活中，我们可以运用所学知识解释与葡萄糖相关的现象，如糖尿病检测、食品添加剂等。
7.课后作业（1）查阅资料，了解葡萄糖的生产过程。
（2）结合所学知识，解释为什么糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖。
四、教学反思本节课通过葡萄糖的物理性质、化学性质及用途的讲解，使学生对葡萄糖有了更深入的了解。
第四章第一节+糖类课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修3
4、葡萄糖所不具有的性质是( ) A、和新制Cu(OH)2发生氧化反应 B、和银氨溶液发生氧化反应 C、和酸发生酯化反应 D、和NaOH溶液反应
二糖
分子式 物理性质
存在 结构特征 化学性质
蔗糖
麦芽糖
白色晶体，溶于水 白色晶体，溶于水
甘蔗、甜菜 无醛基
麦芽、薯类 有醛基
不发生银镜反应
可发生银镜反应
多羟基酮
H
淀 粉 (C6H10O5)n
糖类一般指的是多羟基醛或者多羟基
O
纤维素 (C6H10O5)n 酮以及它们脱水缩合而形成的物质。
学习清单二：糖类的分类
总结糖的分类 依据1：能否水解及水解产物的不同进行分类
单糖
寡糖(低聚糖)
多糖
概念
不能水解的糖
1 mol糖水解后能产生 1 mol糖水解后能产生 2～10 mol单糖的糖 10 mol以上单糖的糖
b.糖类中的H和O的个数比并不都
成
是2:1,更不以水分子的形式存在。
元 素
果 糖 C6H12O6
相 同
蔗 糖 C12H22O11 c.有些符合Cn（H2O）m的物质也不一
C
麦芽糖 C12H22O11
定是糖类，如乙酸（Ｃ２Ｈ４Ｏ２)， 有些糖类不一定符合通式,如脱氧核
H
淀 粉 (C6H10O5)n 糖：C5H10O4 。
—
—
—
C
麦芽糖 C12H22O11
H
淀 粉 (C6H10O5)n
1mol多糖能水解n成值n不m同o，l单二糖者不
多糖
O
纤维素 (C6H10O5)n
互为同分异构体
学习清单二：糖类的分类 【思考】：什么是低聚糖（寡糖）？
各种糖的结构
第一章糖类一．糖的分布及其重要性：分布1所有生物的细胞质和细胞核含有核糖2动物血液中含有葡萄糖3肝脏中含有糖元4植物细胞壁由纤维素所组成5粮食中含淀粉6甘蔗,甜菜中含大量蔗糖重要性1水+CO2 碳水化合物2动物直接或间接从植物获取能量3糖类是人类最主要的能量来源4糖类也是结构成分5纤维素是植物的结构糖二．糖的化学概念1．定义糖类是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称光合作用三．糖的分类第一节单糖一．葡萄糖的分子结构一葡萄糖的化学组成和链状结构1．葡萄糖能与费林氏Fehling试剂或其他酸试剂反应;证明葡萄糖分子含有2．葡萄糖能与乙酸酐结合,产生具有五个已酰基的衍生物;证明葡萄糖分子含有五个－OH 3．葡萄糖经钠汞齐作用,被还原成一种具有六个羟基的山梨醇,而山梨醇是由六个碳原子构成的直链醇;证明了葡萄糖的六个碳原子是连成一直线的链式结构：差向异构体epimers相同点：1全含六个碳原子2五个－OH,一个CHO3四个不对称的碳原子不同点：1.基团排列有所不同2.除了一个不对称C原子不同外,其余结构部分相同二葡萄糖的构型构型--指一个分子由于其中各原子特有的固定的空间排列, 而使该分子所具有的特定的立体化学形式;1．单糖的D及 L型;1 不对称碳原子--连接四个不同原子或基团的碳原子;表示法：球棒模型,投影式,透视式;2 D . L- 型的决定; 规定：OH在甘油醛的不对称碳原子的右边者即与- CH2OH基邻近的不对称碳原子有号的右边;称为D-型,在左边者称L-型;水面键被视为垂直放置在纸平面之前,垂直键则在纸平面之后L-甘油醛D-甘油醛D-型及L-型甘油醛,是两类彼此相似但并不等同的物质,只要将它们重叠起来,即可证明它们并非等同而是互为镜像,不能重叠,这两类化合物称为一对"对映体";2．旋光性;L--旋光管的长度;以分米表示;C--浓度;即在100ml溶液中所含溶质的克数;α 是在钠光灯D线,λ：与为光源,温度为t,管长为L,浓度为ｃ时所测得的旋光度; α-为上述条件下所计得的旋光率;指构型"+","-"--旋光方向D与"+",与"-" 并无必然联系三.葡萄糖的环状结构1葡萄糖的醛基不如一般醛基活泼,也不能象一般醛类那样与Schiff试剂起反应,即不能使被亚硫酸漂白了的品红呈现红色.2葡萄糖也不能与亚硫酸氢钠起加成反应.3一般醛类在水溶液中只有一个比旋度,但新配制的葡萄糖水溶液的比旋随时间而变化a =+112° 称a-D-+葡萄糖a =+°称b-D-+葡萄糖变旋现象----将这两种葡萄糖分别溶于水后,其旋光率都逐渐变为+°,这一现象称变旋现象.原因----不同结构形式的葡萄糖可互变,各种形式最后达到一定的平衡所致.--以C5上羟甲基在含氧环上的排布而决定的;羟甲基在平面之上为D-型,在平面之下为L-型α.β--以半缩醛羟基在含氧环上的定的;在D-型中,半缩醛羟基在平面之下为α型,在平面之上为β型异头物-α-D+-与β-D+-葡萄糖分子在构型上,仅头部不同,它们间互为异头物四.葡萄糖的构象.构象----指一分子中,不改变共价键结构,仅单键周围的原子旋转所产生的原子的空间排布.构型----涉及共价键的断裂.构象----不涉及共价键的断裂和重新形成.二.单糖的物理性质和化学性质 .一.物理性质1.旋光性2.甜度3.溶解度二.化学性质由醛基或酮基.醇基决定的1. 由醛基或酮基产生的性质－－单糖氧化还原.成刹.异构化. 1单糖的氧化即单糖的还原性2单糖的还原3单糖的成脎作用4单糖的异构化作用2.由羟基半缩醛羟基和醇性羟基产生的性质1成脂作用2成苷作用3脱水作用4氨基化5脱氧糖酸Fehling试剂-CuSO4溶液与KOH和酒石酸钾钠Benedict试剂--CuSO4溶液+Na2CO3+柠檬酸钠酒石酸钾钠--防止反应产生CuOH2或CuCO3沉淀,使之变为可溶性的而又能离解的复合物,从而保证继续供给Cu离子以氢化糖碱的作用--使糖起烯醇化变为强还原剂,同时使CuSO4变为CuOH2成脎作用-单糖的第1、2碳与苯肼结合后,成晶体糖脎1一分子葡萄糖与一分子苯肼缩合成苯腙phenylhydrazone;2葡萄糖苯腙Glucose phenylhydrazone再被一分子苯肼氧化成葡萄糖酮苯肼3葡萄糖酮苯腙再与另一分子苯肼缩合,生成葡萄糖脎glucosazone糖脎黄色结晶,难溶于水形成同一种糖脎,为什么第二节寡糖一、双糖1、蔗糖1 来源：甘蔗、菠萝2 结构：蔗糖水解葡萄糖+果糖3 物理性质：白色结晶4 化学性质：A、无还原作用,不能与苯肼作用产生糖脎B、转化作用2、麦芽糖1 来源：麦芽2 结构：两分子葡萄糖缩合：失水而成A α1→4糖苷键B α1→6糖苷键3 物理性质：白色晶体4 化学性质：A．有半缩醛OH,故有还原作用B．与苯肼作用产生糖脎3、乳糖1 来源：乳汁2 结构：α-D-葡萄糖β-D半乳糖以β1→4键型缩合3 物理性质：不甜4 化学性质：A、还原性、成脎B、与HNO3共同煮产生粘酸表3-1 三种二糖的比较种类存在组成物理性质化学性质蔗糖甘蔗甜菜一分子葡萄糖和一分子果糖白色结晶,果甜;易溶于水,有旋光作用,无变旋作用无α,β型无还原性,不能形成糖脎;不被酵母发酵,水解后形成一分子葡萄糖与一分子果糖;加热至200℃以上变成棕黑色焦糖麦芽糖五谷麦芽二分子葡萄糖白色结晶,甜仅次于蔗糖;有旋光作用,易溶于水,有变旋作用有α,β型有还原性,可形成糖脎,可被酵母发酵,水解后生成二分子葡萄糖乳糖乳类一分子葡萄糖和一分子半乳糖白色结晶,微甜,不易溶于水;有旋光作用及变旋作用有α,β型有还原性,可形成糖脎,不被酵母发酵,水解后产生葡萄糖和半乳糖均一多糖的性质比较糖总结1. 糖的定义： CH2On分类：单糖寡糖多糖结合糖2. 单糖：甘油醛一个C、D- L- 一醛糖丙糖由D-甘油醛衍生的糖--D-糖由L-甘油醛衍生的糖--L-糖丙糖酮糖--二羟基丙酮3. 己糖：葡萄糖--分布广,是构成淀粉、糖元、纤维素及其他许多糖类物质的基本单位,是人类血液中的正常成分,给机体提供能量的重要物质呋喃型己糖：五元环吡喃型己糖：六元环每种糖又依据第一碳原子上的OH和H的相对空间位置又分为α,β两类,它们互为异头物;单糖具有旋光性物理性质：旋光性、溶解度、甜度化学性质：①氧化②还原③成脎④异构化①成酯②脱水③氨基化④脱氧4. 寡糖：双糖蔗糖：α,β1－2葡萄糖、果糖乳糖: 葡萄糖―β1－4―半乳糖麦芽糖：葡萄糖―α1－4或α1－6―葡萄糖5. 多糖：淀粉直链：碘紫兰色α1－4,α1－6支链无变旋,无还原,成脎糖元：遇碘棕红色,与淀粉相似纤维素：β－D－葡萄糖β1－4,绝大多数溶剂不溶6.糖胺聚糖：透明质酸硫酸软骨素：软骨、腱等结缔组织和各种腺体分泌的粘液中,构成织间的润滑剂、防护剂等多方面的作用硫酸皮肤素：硫酸角质素肝素硫酸乙酰肝素7.结合糖：糖蛋白：以蛋白质为主,血浆、消化道分泌物蛋白聚糖：以糖胺聚糖为主：软骨、腱、粘液。
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催化剂
2C6H12O6
2C6H12O6 催化剂 C12H22O11 +H2O 催化剂 (C6H10O5)n +nH2O nC6H12O6 催化剂 (C H O )n +nH O nC6H12O6 6 10 5 2
缩合 水解
低聚糖
缩聚 水解
缩合 水解
单糖
多糖
二、葡萄糖
1 、物理性质：白色晶体、有甜味、可溶于水
葡萄糖酸
⑶与H2加成：
CH2OH(CHOH)4CHO+H2
Ni
⑷与溴水反应
现象：溴水褪色
CH2OH(CHOH)4CH2OH
正己六醇
CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O
△
CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr
葡萄糖酸
羟基（－OH）的性质 ⑴ 与Na反应： 2CH2OH(CHOH)4CHO+10Na 2CH2ONa(CHONa)4CHO+5H2
OH OH OH OH OH
Cu△
‖ ‖ ‖ ‖ OHC—C—C—C—C—CHO + 5H2O
O O O O
化学性质： 与溴水反应 还原性 与银氨溶液的反应 -CHO的性质： 与新制的Cu(OH)2反应 氧化性 与氢气的反应 与金属钠的反应 -OH的性质： 发生去氢氧化生成醛 与乙酸的酯化反应
4、葡萄糖的作用
人体内氧化反应－人体能量主要来源：（有氧呼吸） C6H12O6(s)+6O2(g) 无氧呼吸时提供能量 C6H12O6
酶
6CO2(g)+6H2O(l);
ΔH= -ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ804KJ/mol
2C3H6O3+能量
C6H12O6
酒化酶
2C2H5OH+2CO2+能量
三、果糖
分子式：C6H12O6 （与葡萄糖为同分异构体） 结构简式： CH2-CH-CH-CH-C-CH2 OH OH OH OH O OH O ‖ 官能团： —OH —C—
2、分子结构：
分子式： C6H12O6
结构：
H H H H H O
H
C C C C C C H
OH OH OH OH OH
－OH
官能团： －CHO
结构简式
CH2—CH—CH—CH—CH—CHO
OH OH OH OH OH
CH2OH —(CHOH)4 — CHO
这决定了葡萄糖兼有醇和醛的性质。
3、化学性质：
糖
喔喔奶糖 水果糖 棉花糖 阿尔卑斯棒棒 糖 金丝猴奶糖
配料
麦芽糖、白砂糖、炼乳、奶油、奶粉、食用 明胶、天然香料 白砂糖、葡萄糖、柠檬酸、水果香精、食 用色素
白糖
白砂糖、葡萄糖、麦芽糖、乳清、奶油、侵 华植物油、炼乳、食盐、香兰素、焦糖色、 卵磷脂 麦芽糖、白砂糖、炼乳、全脂奶粉、奶油、 氢化植物油、食用糯米纸
一、糖类
糖类的组成元素：
C、H、O
糖类的通式： Cn（H2O）m 、m可相同，也可不同） （n 糖类的分类及其依据：
糖类的通式：Cn（H2O）m 局限性： ⑴糖类化合物的化学式不一定符合此通式。如 脱氧核糖 C5H10O4 鼠李糖 C6H12O5
⑵符合Cn(H2O)m的不一定是糖类化合物。如
CH2O 、C2H4O2 、C3H6O3
四、糖的定义
糖类:
从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解 能够生成它们的一类有机化合物。
－CHO的性质 ⑴银镜反应 ⑵与新制Cu(OH)2反应
现象： 有银镜产生 有砖红色沉淀产生
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag↓ + H2O +3NH3 葡萄糖酸铵 CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 △ CH2OH(CHOH)4COOH +Cu2O + 2H2O
⑵酯化反应（与CH3COOH）：
CH2 OH CH OH CHOH ＋5HOOCCH
3
CH2 OOCCH3 CHOOCCH3
浓H2SO4、 △
CHOH
CHOH CHO
CHOOCCH3 ＋ 5H O 2 CHOOCCH3 CHOOCCH3 CHO 五乙酸葡萄糖酯
⑶催化氧化
现象：铜丝加热的时候变黑，插入到葡萄糖中后 变红 CH2—CH—CH—CH—CH—CHO + (5/2) O2
⑶该通式只表明糖类有C、H、O三种元素， 但不能反映糖类的结构特点，糖类中不含水。
分类——依据能否水解及其水解产物的多少：
单糖 (不能水解成更简单的糖) －葡萄糖、果糖 二糖 (1mol水解产生2mol单糖) －麦芽糖、蔗糖
－淀粉、纤维素 多糖 (1mol水解产生许多摩单糖)
单糖—葡萄糖、果糖 C6H12O6 二糖—蔗糖、麦芽糖 C12H22O11 多糖—淀粉、纤维素 (C6H10O5)n