高一化学硫及其化合物练习题

硫及其化合物1．【易】关于SO2的叙述中，正确的是( )A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀【答案】A【解析】SO2溶于水得到的亚硫酸不稳定，常温下会发生分解；少量的SO2气体通入NaOH溶液中得到Na2SO3，过量的SO2气体通入NaOH溶液中得到NaHSO3；因亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以SO2气体不能和BaCl2反应生成白色沉淀。

2．【易】下列污染现象主要与SO2有关的是( ) A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应【答案】A【解析】光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢化合物等造成的；臭氧空洞主要是氟氯代烃、氮氧化物等的排放引起的；温室效应主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的。

3．【易】我国城市环境中的大气污染主要是( ) A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、CO、NO2、烟尘C．NH3、CO、NO2、雾 D．SO2、HCl、N2、粉尘【答案】B【解析】SO2、CO、NO2、烟尘是我国城市环境污染的主要大气污染物。

4．【易】目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。

认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是( )①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】B【解析】重要的化工原料不一定不污染环境；从温室效应的角度考虑，CO2是大气污染物。

5．【易】判断下列反应属于可逆反应的是()A．电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OB．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，同时HCl与HClO作用生成Cl2和H2OC．SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色D．煅烧石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3【答案】B【解析】判断是否是可逆反应要抓住两条：①同一条件下进行，②同时进行。

6．【易】(2012·北京东城区高一质检)工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收。

下列说法中一定错误的是()A．二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应B．人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病C．二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨D．可通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒【答案】D【解析】碱性物质(如NaOH)具有很强的腐蚀性，不能通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒。

7．【易】下列说法中不．正确的是()A．SO2和CO2均有毒B．SO2和CO2均能跟石灰水反应，并有白色沉淀生成C．SO2具有漂白性，但遇石蕊试液却不能使之漂白D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色【答案】A【解析】CO2气体无毒，A错。

8．【易】下列叙述或操作正确的是()A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性【答案】C【解析】稀硫酸与锌、铁等金属反应时体现氧化性，故A不正确；氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用来冲洗人体的皮肤，故B不正确；因浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定不能把水倒入浓硫酸中进行稀释，应将浓硫酸慢慢注入水中进行稀释，同时用玻璃棒不断搅拌，故C正确；浓硫酸与铜反应时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，故D不正确。

9．【易】香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是() A．两者都污染环境，危害健康B．两者都是形成酸雨的主要物质C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水【答案】A【解析】CO和SO2气体都污染环境，危害健康；SO2气体是形成酸雨的主要物质，能使品红溶液褪色，易溶于水，而CO不具有此性质，故选A。

10．【易】检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水【答案】D【解析】A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。

11．【易】下列说法中，不．正确的是()A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D【解析】硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是SO2。

12．【易】将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2() A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水中显酸性【答案】D【解析】酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。

13．【易】下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO3不属于酸性氧化物C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色【答案】A【解析】因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。

SO3和SO2都属于酸性氧化物，B错误。

不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。

SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。

14．【易】下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥【答案】C【解析】新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。

15．【易】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液【答案】D【解析】CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3。

故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。

16．【易】SO2气体分别通入下列溶液中，不反应的是()A．NaOH溶液B．酸性KMnO4C．溴水D．Na2SO4溶液【答案】D【解析】因SO2是酸性氧化物，所以能和碱反应；因SO2具有还原性，所以能和氧化剂B、C反应；亚硫酸的酸性弱于硫酸，所以不能和Na2SO4溶液反应。

17．【易】关于SO2的说法中，不．正确的是()A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应【答案】B【解析】SO2为有毒气体；SO2具有漂白性，且S处于中间价态(＋4价)，既有氧化性也有还原性，能溶于水，也可与水反应。

18．【易】下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A．标准状况下都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色D．都能与碱溶液反应【答案】D【解析】A中标准状况下三氧化硫不是气体；B中二氧化硫溶于水形成的酸不是强酸；C中只有二氧化硫才能使品红溶液褪色。

19．【易】下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性【答案】C【解析】A项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应；B项，表现脱水性；C项，Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2，既表现酸性，又表现出氧化性；D项，表现吸水性。

20．【中】(2012·衡阳高一测试)将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是()A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀【答案】C【解析】等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O======H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。

21．【中】下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验现象A 无色无色无现象无色B 红色无色白色沉淀红棕色C 红色无色溶液变无色，白色沉淀无色D 无色无色无色溶液红棕色【解析】SO2通入石蕊试液中，石蕊试液会变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂；SO2通入品红溶液中品红溶液褪色体现SO2的漂白性；SO2能被氯水和碘水氧化而使氯水和碘水褪色，且SO2与氯水反应生成的H2SO4与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。

22．【中】下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部【答案】C【解析】要进行SO2和CO2的鉴别，不能根据二者的相同性质，应根据二者在性质上的差异即利用SO2的还原性和漂白性进行鉴别。

23．【中】利用如图所示装置，写出除去下列气体中杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。

(1)CO2(SO2)________________________________________________________________________，化学方程式为___________________________________________________________。

(2)SO2(SO3，假设SO3为气体)_________________________________________，化学方程式为__________________________________________________________。

(3)NO(NO2)____________________________________________________________，化学方程式为__________________________________________________________。

【答案】(1)将混合气体通入盛有饱和NaHCO3溶液中洗气SO2＋2NaHCO3======2CO2＋Na2SO3＋H2O(2)将混合气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液中洗气SO3＋2NaHSO3======2SO2＋Na2SO4＋H2O(3)将混合气体通入到盛有水的溶液中洗气3NO2＋H2O======NO＋2HNO3【解析】除杂原则，在除杂的同时不引入新杂质，不减少原物质，最好在除杂的同时生成被提纯的物质。