过氧化氢含量的测定_实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验陈述之南宫帮珍创作一、实验目的1.了解高锰酸钾尺度溶液的配制方法和保管条件。
2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，经常使用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4尺度溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉4尺度溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步调高猛酸钾标定步调1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3.称量用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，而且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用尺度KMnO4溶液润洗2-3次。
3.装液将尺度KMnO4溶液倒入酸式滴定管中至零刻度线上面一点，调节液面至零刻度线上；用移液管移取市售过氧化氢样品（质量分数约为30%）20ml，置于250ml锥形瓶中，加水20-30ml和H2SO4溶液20ml。
测定双氧水实验报告
一、实验目的1. 学习使用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量。
2. 掌握氧化还原滴定的基本原理和操作步骤。
3. 了解实验误差分析及数据处理方法。
二、实验原理过氧化氢（H2O2）在酸性条件下与高锰酸钾（KMnO4）发生氧化还原反应，反应方程式如下：\[ 2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H^+ = 2Mn^{2+} + 5O_2↑ + 8H_2O \]根据反应方程式，1摩尔的高锰酸钾可以氧化5摩尔的过氧化氢。
通过测定反应中消耗的高锰酸钾的量，可以计算出双氧水中过氧化氢的含量。
三、实验器材1. 高锰酸钾溶液（0.02mol/L）2. 硫酸（1:1）3. 双氧水样品4. 酚酞指示剂5. 容量瓶（50ml）6. 移液管（5ml）7. 烧杯8. 电子天平9. 滴定管10. 洗瓶11. 酒精灯12. 试管四、实验药品1. 高锰酸钾（分析纯）2. 硫酸（分析纯）3. 双氧水样品（分析纯）五、实验步骤1. 准备高锰酸钾溶液：称取0.9818g高锰酸钾，溶解于100ml去离子水中，转移至100ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
2. 准备硫酸溶液：将浓硫酸（1:1）稀释至100ml，摇匀。
3. 准备酚酞指示剂：称取0.1g酚酞，溶解于10ml无水乙醇中，摇匀。
4. 称取0.5g双氧水样品，溶解于10ml去离子水中，转移至50ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
5. 将0.5ml双氧水溶液转移至锥形瓶中，加入1ml硫酸溶液和2滴酚酞指示剂。
6. 用移液管吸取10ml高锰酸钾溶液，置于滴定管中。
7. 将锥形瓶置于酒精灯上加热，待反应进行时，缓慢滴加高锰酸钾溶液。
8. 当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止加热。
9. 记录消耗的高锰酸钾溶液体积。
六、实验现象1. 双氧水样品与硫酸溶液混合后，溶液呈现无色。
2. 在加热过程中，溶液逐渐变为浅红色，且半分钟内不褪色。
七、实验结果根据实验步骤，消耗高锰酸钾溶液体积为9.5ml。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理与滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2.H2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器与药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3.称量用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次。
h2o2含量的测定实验报告结果
h2o2含量的测定实验报告结果
结果处理根据溶液吸光度，在标准曲线上查出相应的过氧化氧的物质的量，表示单位为鲜重。
m其中n为标准曲线查得的溶液过氧化氢物质的量（umol），v为样品提取液总体积（ml），vs为吸取样品液总体积，m为样品鲜重由标准曲线香得的数据和实验所用数据分别为：冰冻的雀麦叶片
A1=1.475，n-11.956umol，v-5ml，vs=1ml，m=3g则：过氧化氧含量=11.95625（umol/g）=19.926（umol/g）。
未经冰冻的雀麦叶片A2=0.921，n=7.422umol，v=5ml，vs=1ml，m=3g则：过氧化氢含量=7.4225（umol/g）=12.370（umol/g）。
结果表明：在寒冷条件胁迫下，雀麦叶片中过氧化氢的含量增加。
说明由于体内活性氧代谢加强而使过氧化氧发生积累，过氧化氢参与了植物抗逆性过程。
过氧化氢含量的测定
一、过氧化氢的分子结构
【递进思考1】：1、由两种元素组成的分子中，化学键一定为 极性共价键，对吗？ 2、两种元素间的共价键一定是极性共价键，对吗？
【递进思考2】：1、请写出过氧化钠的电子式。 2、它的结构式是Na-O-O-Na，对吗？ 3、在过氧化钠中有哪些类型的化学键？阴阳 离子数之比为多少？
二、过氧化氢(H2O2)的性质
A。常压蒸馏
C。加生石灰常压蒸馏
B。减压蒸馏
D。加压蒸馏
思考题：
工业上早在十九世纪中叶便已生产得到过氧化氢，随着生态环境的
保护日益被重视，成为社会需求量迅速增长的化学品，过氧化氢是一种
绿色氧化剂，延伸产品及其应用进展迅速。在用粗铜制备硫酸铜时，曾 用过如下方法：a．用浓硫酸溶解粗铜 b．粗铜焙烧后用稀硫酸溶解
滴入一滴高锰酸钾溶液， （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L 溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 KMnO 标准溶液V mL，则原过氧
4 －＋
H2O2＋
H＋=
Mn2＋＋
2 5 6 2
8
502
化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
17cV。 200 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 偏高
化学，
让我们的生活更美好！
作业：
1。以H2O2和MnO2为原料制取氧气，写出有关实验报 告。（画出制备、干燥和收集装置，并简述气密性检 查方法。 ） 2．用列表法将过氧化氢与过氧化钠的结构、性质和用途 进行比较。
思考题：
过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解，某 试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成 30%的溶液时，可采取的适宜方法是（ ）
三、过氧化氢水溶液的浓度测定方案 的设计研究
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2.H2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3.称量用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次。
双氧水中过氧化氢含量的测定(含标准溶液的标定)_实验报告
KMnO4溶液的标定及H2O2含量的测定一实验目的（1）掌握KMnO4溶液的配制及标定过程，了解自动催化反应。
（2）掌握KMnO4法测定H2O2的原理及方法。
（3）对KMnO4自身指示剂的特点有所体会。
二实验原理过氧化氢在工业、生物、医药等方面有着广泛的应用，因此，实际操作中常需测定它的含量。
采用KMnO4法测定H2O2含量时，常在稀硫酸溶液中用KMnO4标准溶液直接滴定。
滴定反应为：5H2O2 +2 MnO4-+ 6 H+ = 2 Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 开始时反应速率缓慢，待反应产物Mn2+ 生成后，由于Mn2+ 的催化作用，加快了反应速率，故能顺利地滴定到呈现稳定的微红色为终点，因而称为自动催化反应。
稍过量的滴定剂（2×10-6 mol/L）本身的紫红色即可显示终点。
KMnO4标准溶液用标定法配制，常在稀硫酸溶液中，在75～85℃下，用Na2C2O4为基准物质，标定其浓度。
标定反应式为：5C2O42-+2MnO4-+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 上述标定反应也是自动催化反应，滴定过程中应注意反应时的酸度，温度及滴定速度。
三主要试剂和仪器（1）H2SO4溶液，3 mol/L；（2）Na2C2O4基准物质，在105 ℃干燥2 h后备用；（3）KMnO4溶液，0.02 mol/L。
四实验步骤1 KMnO4溶液的配制称取KMnO4固体1.6 g，溶于500 mL水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1 h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。
滤液储存于棕色试剂瓶中。
将溶液在室温下静置2～3天后过滤备用。
2 KMnO 4溶液的标定在称量瓶中以差减法准确称取Na 2C 2O 4三份，每份0.15～0.20 g ，分别倒入250 mL 锥形瓶中，加入50～60 mL 水及15 mL H 2SO 4，用少量蒸馏水吹洗锥形瓶（为什么？），加热至75～85 ℃，趁热用待标定的KMnO 4溶液滴定。
过氧化氢含量的测定_实验报告
实验一过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）一、实验目的（1）掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；掌握移液管及容量瓶的正确使用方法, 熟悉液体样品的取样和稀释操作。
二、实验原理由于在酸性溶液中, KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性强, 所以, 测定H2O2的含量时, 常采用在稀硫酸溶液中, 室温条件下用高锰酸钾法测定。
其反应为:5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2开始反应缓慢, 第1滴溶液滴入后不易褪色, 待产生Mn2+后, 由于Mn2+的催化作用, 加快了反应速率, 故滴定速度也应加快, 直至溶液呈微红色且半分钟内不退色, 即为终点。
根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO4的体积,W H2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×100%/M样品×0.1ρH2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×1000/V样品×0.1 式中p(H2O2)——H2O2的质量浓度, g/L。
三、仪器与试剂仪器: 移液管（25ml）,吸量管（10ml）, 洗耳球, 容量瓶（250ml）, 酸式滴定管（50ml）.试剂：工业H2O2样品, C1/5KMnO4=0.3mol/L标准溶液, H2SO4(3mol/L)溶液。
四、实验步骤2.H2O2的含量测定用吸量管吸取2mlH2O2样品（约为2g）, 置于250ml容量瓶中, 加水稀释至标线, 混合物均匀。
用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份, 分别置于三个250ml锥形瓶中, 各加20mlH2SO4(3mol/L), 用高锰酸钾标准溶液滴定。
开始反应缓慢, 待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后, 再加入第二滴, 随着反应速度的加快, 可逐渐增加滴定速度, 直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色, 即为终点。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验陈述之马矢奏春创作一、实验目的1.了解高锰酸钾尺度溶液的配制方法和保管条件。
2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，经常使用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4尺度溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉4尺度溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步调高猛酸钾标定步调1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3.称量用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，而且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用尺度KMnO4溶液润洗2-3次。
3.装液将尺度KMnO4溶液倒入酸式滴定管中至零刻度线上面一点，调节液面至零刻度线上；用移液管移取市售过氧化氢样品（质量分数约为30%）20ml，置于250ml锥形瓶中，加水20-30ml和H2SO4溶液20ml。
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告实验目的：本实验旨在通过高锰酸钾法测定双氧水的含量，掌握高锰酸钾法的原理和操作方法，提高实验操作技能。
实验原理：高锰酸钾法是一种常用的化学分析方法，适用于测定水中含有的氧化还原物质的含量。
在本实验中，我们将用高锰酸钾法测定双氧水的含量。
双氧水是一种强氧化剂，能与高锰酸钾反应，使高锰酸钾还原成低价锰离子，同时双氧水被氧化分解，释放出氧气。
根据反应的化学方程式可以得知：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O。
可以看出，在该反应中，双氧水和高锰酸钾的化学计量比为5:2，因此，我们可以通过测定反应前后高锰酸钾的消耗量，计算出双氧水的含量。
实验步骤：1. 准备试剂：高锰酸钾、硫酸、双氧水。
2. 精密称取一定量的高锰酸钾，记录下称量质量，并转移到干净的烧杯中。
3. 用硫酸将高锰酸钾溶解，慢慢倒入烧杯中，同时用玻璃棒搅拌均匀。
4. 加入一定量的双氧水，用玻璃棒搅拌均匀。
5. 记录下反应前后高锰酸钾的质量差异，根据计算公式计算出双氧水的含量。
实验结果：经过实验测定，我们得到了双氧水的含量为x%，误差为±y%。
其中，x和y分别是我们实验测得的数值。
实验分析：在实验中，我们通过高锰酸钾法测定了双氧水的含量，掌握了该方法的原理和操作方法。
同时，我们也发现了该方法的局限性，例如在实验中由于误差的存在，我们的测量结果可能会出现偏差。
因此，在实际应用中需要结合其他方法进行验证。
实验结论：通过高锰酸钾法测定，我们得出了双氧水的含量为x%，误差为±y%。
该实验结果具有一定的可靠性，但需要结合其他方法进行验证。
总结：通过本次实验，我们深入了解了高锰酸钾法的原理和操作方法，掌握了测定双氧水含量的技能，同时也发现了该方法的局限性。
在今后的学习和实践中，我们将结合其他方法，不断提高实验操作技能和实验数据的准确性。
过氧化氢含量测定(KMnO4法)
河北工业大学实验报告课程：分析化学实验班级：姓名：组别：同组人：日期：2011-3-2实验：过氧化氢含量测定（KMnO4法）一、实验目的：1、掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
2、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理：1、工业品过氧化氢（俗名双氧水）的含量可用高锰酸钾法测定。
在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMnO4定量氧化，其反应式为：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑+8H2O根据高锰酸钾溶液的浓度和滴定所耗用的体积，可以算得溶液中过氧化氢的含量。
市售的H2O2约为30%的水溶液，极不稳定，滴定前需先用水稀释到一定浓度，以减少取样误差。
在要求较高的测定中，由于商品双氧水中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗4而造成误差，此时，可改用碘量法测定。
2、高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。
市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配置准确浓度的溶液。
用KMnO4配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的MnO2沉淀，标定其准确浓度。
光线和Mn2＋、MnO2等都能促进KMnO4分解，故配好的KMnO4应除尽杂质，并保存于暗处。
KMnO4标准溶液常用还原剂Na2C2O4作基准物来标定。
Na2C2O4不含结晶水，容易配制。
用Na2C2O4标定KMnO4溶液的反应如下：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O滴定时可利用4-离子本身的颜色指示滴定终点。
三、实验试剂：KMnO4(s) Na2C2O4(s) 1mol·L－1 H2SO4(aq) 1mol·L－1 MnSO4H2O2样品四、实验步骤：1、KMnO4溶液的配置：2、KMnO4溶液浓度的标定：3、H2O2含量的测定：五、实验记录：1、KMnO4溶液浓度的测定：六、问题与思考：1、配制KMnO4标准溶液时为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间（或放置数天）？答：为了使KMnO4溶液中的还原性物质完全反应，使KMnO4溶液浓度稳定。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定
误差来源及减小误差措施
误差来源
误差可能来源于多个方面，如称量误差、滴定误差、仪器误差等。其中，称量误差可能由于天平精度不高或操作 不当导致；滴定误差可能由于滴定终点判断不准确或滴定管读数误差导致；仪器误差可能由于仪器本身精度不高 或未进行校准导致。
• 容量瓶：使用前应检查容量瓶是否完好，瓶塞是否配套。配制溶液时，应先将固体试剂在烧杯中溶解后转移至 容量瓶，再加水至刻度线附近，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切。摇匀后，应及时贴上标签，注明 溶液名称、浓度和配制日期。
• 移液管：使用前应检查移液管是否干净、无破损。移取溶液时，应先用洗耳球吸取少量溶液润洗移液管2-3次 ，再吸取所需体积的溶液。移液过程中，应保持移液管垂直，避免溶液流出。放液时，应将移液管尖端靠在锥 形瓶内壁，使溶液自然流出。
04 结果计算与分析
计算公式及单位换算
计算公式
根据高锰酸钾与过氧化氢的化学反应方程 式，可以推导出过氧化氢含量的计算公式， 通常表示为c(H2O2) = (V1 - V0) × c(KMnO4) × n / V，其中V1和V0分别为 滴定过氧化氢溶液和空白溶液时消耗的高 锰酸钾溶液体积，c(KMnO4)为高锰酸钾 溶液的浓度，n为反应中电子转移数，V为 所取过氧化氢溶液的体积。
03
04
滴定时，需控制滴定速 度，避免过快导致反应 不完全。
实验过程中需佩戴实验 服、护目镜等防护用品， 确保安全。
仪器保养与维护方法
滴定管、容量瓶等玻璃仪器需定期清洗、烘干， 避免污渍影响实验结果。
高锰酸钾溶液应存放在棕色瓶中，置于暗处，以 防分解。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2.H2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3.称量用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2.H2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3.称量用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2. 润洗 将酸式滴定管用标准KMnO 4溶液润洗2-3次。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条2C2件。
含量的原理和方法。
2O2二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O含量测定原理2O2H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品4标准溶液、四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3.称量用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次。
3.装液将标准KMnO4溶液倒入酸式滴定管中至零刻度线上面一点，调节液面至零刻度线上；用移液管移取市售过氧化氢样品〔质量分数约为30%〕20ml，置于250ml锥形瓶中，加水20-30ml和H2SO4溶液20ml。
高锰酸钾制氧气实验报告多篇
高锰酸钾制氧气实验报告多篇高锰酸钾制氧气实验报告13篇高锰酸钾制氧气实验报告(1)高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1. 洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2. 润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3. 称量用电子称准确称取Na2C2O4基准物。
4. 溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5. 滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4 溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1. 洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O2.H2O2含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：0.020mol/L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2. 润洗 将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3. 称量 用电子称准确称取0.15-0.20g Na2C2O4基准物。
4. 溶解 将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5. 滴定 将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1. 洗涤 按要求把实验用的仪器洗涤干净。
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实验一过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）
一、实验目的
（1）掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；
（2）掌握移液管及容量瓶的正确使用方法，熟悉液体样品的取样和稀释操作。
二、实验原理
由于在酸性溶液中，KMnO4的氧化性比H2O2的氧化性强，所以，测定H2O2的含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。
其反应为：5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2
开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。
根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO4的体积，
W H2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×100%/M样品×0.1
ρH2O2= C1/5KMnO4（V KMnO4-V空）×10-3×M1/2 H2O2×1000/V样品×0.1 式中p(H2O2)——H2O2的质量浓度，g/L。
三、仪器与试剂
仪器：移液管（25ml）,吸量管（10ml），洗耳球，容量瓶（250ml），酸式滴定管（50ml）.
试剂：工业H2O2样品，C1/5KMnO4=0.3mol/L标准溶液，H2SO4(3mol/L)溶液。
四、实验步骤
2.H2O2的含量测定
用吸量管吸取2mlH2O2样品（约为2g），置于250ml容量瓶中，加水稀释至标线，混合物均匀。
用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，各加20mlH2SO4(3mol/L)，用高锰酸钾标准溶液滴定。
开始反应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后，再加入第二滴，随着反应速度的加快，可逐渐增加滴定速度，直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色，即为终点。
计算未经稀释样品中的含量。
五、实验记录与处理。