硫酸及硫酸盐

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高中化学备课参考硫酸和硫酸盐

白色
主要性质
用途
2CaSO4·H2O+3H2O====2CaSO4·2H2O
2CaSO4·2H2O
塑像、模型、粉笔、医疗
2CaSO4·H2O+3H2O
绷带医疗上收敛
ZnSO4+BaS====BaSO4+ZnS 暴露在空气中被氧化为三价铁盐
剂、白色颜料等
用于配制墨水
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
浓硫酸中. 2．浓硫酸的特性
(1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大.
这是因为浓硫酸具有吸水性，利用这一性质在实验室里浓硫酸常用来作干燥剂.能干燥氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、氯气、氮气等气体，不能干燥溴化氢、碘
化氢，也不能干燥氨气.浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水. (2)脱水性
硫酸和硫酸盐
一、硫酸 1．硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色油状液体.常用的浓硫酸中 H2SO4溶质的质量分数为 98．3％，其密度为 l .84 g·cm-3，沸点 338℃,硫酸是一种难挥发性的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热,所以稀释时只能将浓硫酸沿玻璃棒注入水中,不可将水倒入
g Cu2S 为 1 mol，被还原的硫酸为 2 mol，即 196 g.
S02+2NH3+H20=2(NH4)2S03
S02+NH3+H20=NH4HS03 ‘ 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟 93％的硫酸反应放出二氧化硫气体，生成硫酸铵.放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵是重要的化学肥料. 6．硫酸的用途有色金属冶炼工业中常用到硫酸；用电解法精炼金属时，许多电解液中也要用到硫酸；

大气中硫酸和硫酸盐的测定方法

大气中硫酸和硫酸盐的测定方法【D-LS】硫酸(H2SO4)为无色油状液体，分子量98.07。

放在空气中迅速吸水。

相对密度1.834；熔点10.49℃；沸点338℃；在340℃时分解。

大气中硫酸雾或硫酸盐是由一次污染物SO2被氧化形成SO3，再遇水蒸气而形成的(SO3＋H2O→H2SO4)。

大气中的硫酸雾主要来源于硫酸及冶炼工厂。

硫酸大量用于制造磷肥、石油精炼、粘胶纤维、钢铁等工业生产。

一般认为，二氧化硫氧化而成的硫酸酸雾，后者再与微小尘粒反应而形成的硫酸盐，这种硫酸盐的危害比二氧化硫的直接危害还大。

硫酸与硫酸盐的粒子愈小，危害愈大。

硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈刺激和腐蚀作用。

硫酸雾吸入后可引起上呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度时可致喉痉挛或声门水肿而致命。

长期接触硫酸雾或蒸气，可引起牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、支气管扩张等肺部病变。

测定空气中硫酸雾的方法，最早常用的是硫酸钡比浊法，也有用槲皮素－钍比色法。

但后者系形成黄色络合物的退色反应，重现性差，二氧化碳有干扰。

也有用高氯酸钡混合指示剂滴定法，但滴定仅为可溶性的硫酸盐，不溶性硫酸盐不能测定，因此，有一定局限性。

其他还有用甲基百里酚蓝比色法测定，系利用钡离子与甲基百里酚蓝络合，产生蓝色。

当有硫酸存在时，则硫酸钡沉淀，测定剩余的钡离子与甲基百里酚蓝络合生成的蓝色。

但当大气中有二氧化硫、磷酸盐、硝酸盐及铁离子共存时，对测定均有干扰。

用滤膜采样后测定样品中硫酸根离子的方法，一般测定的是硫酸雾和颗粒物中硫酸盐的总量，而用二乙胺比色法可测定硫酸雾的浓度，基本上不受颗粒物中硫酸盐的干扰；运用离子色谱法测定空气中硫酸和硫酸盐是一种较灵敏、准确、干扰少的方法。

此法不但可测定两者总量，还可将样品滤膜分成两等份，作两者的分别测定。

离子色谱法一、离子色谱法(硫酸盐测定)〔1〕(一)原理空气中硫酸盐颗粒物被滤膜所采集，用异丙醇－无水乙醇除去硫酸雾，再用淋洗液溶解样品中的硫酸盐，用离子色谱仪测定。

第2讲硫酸和硫酸盐含硫物质间的相互转化(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)

容器储存和运输浓硫酸。
④与非金属的反应
△
浓硫酸与木炭反应的化学方程式：_C_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=__=_C_O__2↑_＋__2_S_O__2_↑_＋__2_H_2_O____。
⑤与还原性化合物反应：
浓硫酸能将还原性化合物（如FeO、HBr、HI、H2S等）氧化。浓硫酸与FeO反应：_2_F_e_O__+__4_H_2_S_O_4_(_浓__)=__=_=_F_e_2_(S_O__4_)3_＋__S_O__2↑_＋__4_H__2_O___。浓硫酸与HBr反应：_2_H__B_r_+_H__2S_O__4_(浓__)_=_=_=_B__r_2↑_＋__S_O__2_↑_＋__2_H_2_O_________。浓硫酸与H2S反应：__H_2_S_+_H__2S_O__4_(浓__)_=_=_=_S_＋__S__O_2_↑_＋__2_H_2_O______。
①制作模型和医疗用的石膏绷带； ②调节水泥的H—2O→CuSO4·5H2O(胆矾)
白色
蓝色
①检验酒精中是否含有少量水； ②与石灰乳混合制备波尔多液。
自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，不溶用作消化系统X射线检查的内服药
硫酸钡
于水和酸，且不易被X射线透过
剂，即“钡餐”
交流讨论
高一化学
第2讲硫酸和硫酸盐含硫物质间的相互转化
【内容导航】 1．硫酸的工业制法 2．硫酸的性质 3．硫酸根离子的检验和粗盐的提纯 4．含硫物质间的相互转化
1．硫酸的工业制法
一、硫酸和硫酸盐
(1)三种原料：硫黄或_黄__铁__矿__(_F_e_S_2_)__、___空__气_____，98.3%的浓硫酸(代替水)。 (2)三个阶段 ①造气：二氧化硫的制取和净化。 ②接触氧化：SO2氧化成SO3。 ③吸收：三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

高三化学一轮复习教案硫酸及硫酸盐

2006~2007高三化学一轮复习教案硫酸及硫酸盐-旧人教硫酸【教纲要求】浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）（C ）硫酸盐（硫酸钙、硫酸钡）（选学）【知识讲解】一、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.思考与交流①浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,并用玻璃棒搅拌以防暴沸。

②皮肤上一旦沾有浓硫酸，应用大量水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠溶液；若溅到桌面上,应先用适量的NaHCO3溶液冲洗,然后再用水冲洗,最后用抹布擦干。

2、化学性质：（1）难挥发性和强酸性NaCl + H2SO4(浓)NaNO3 + H2SO4(浓)Ca3(PO4)3 + H2SO4(浓)巩固与运用:下列变化中证明硫酸是强酸的是（ D ）A、和铜反应B、和锌反应放出H2C、与固体NaCl反应制HClD、与Ca3(PO4)2反应制H3PO4巩固与运用:下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是（ D ）①MgCl2②NaH2PO4③(NH4)2 S ④Al(OH)3A、只有④B、除①外C、除①③D、全部都可以（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。

可用作干燥剂，（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）巩固与运用：如何除去下列物质中的杂质①CO(H2O) ②CO2(SO2) ③SO2(HCl) ④SO2(SO3)（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。

（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，如苯与浓硫酸反应。

归纳与总结（4）强氧化性Cu+H 2SO 4(浓) ─思考与交流:.②该反应有时会出现下列现象,如何解释?A 开始时铜表面变黑B 反应结束时试管底部有白色固体 A:表面生成氧化铜 B:白色固体为硫酸铜③向100mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，与将57.6g 铜片投入到足量的浓硫酸中并加热，被还原的硫酸的物质的量是否相等? (不相等)④铜和浓硫酸反应一段时间后就停止,类似这类问题中学化学不止一个.请回想一下,还有哪些随反应进程不同,或停止,或生成其它物质.MnO 2 + HCl(浓) Cu + HNO 3(浓) Cu + HNO 3(稀)⑤将一小块铁片投入浓硫酸中有何现象?加热后又有何现象?所得气体的成份是什么?溶液的成份是什么?若是一大块铁片放入少量的浓硫酸中加热,最终溶液的成份是什么?写出有关反应方程式.钝化现象;铁片溶解,有刺激性气味的气体产生;可能为H 2、SO 2；Fe 2+、Fe 3+；Fe 3+ ⑥常温下,铝和铜投入到浓硫酸中均无明显现象,其本质一样吗? （不一样） C+H 2SO 4 (浓) ─思考与交流:请设计实验证明反应产物分别为CO 2、SO 2、H 2O巩固与运用:碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法不正确的是（）A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 在Z 导管出来的气体中有二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡BaCl 2溶←YZX →D. 在Z 导管口有红棕色气体出现除此而外，浓硫酸还可与H 2S 、HI 、HBr 等反应。

硫及其化合物：硫酸、硫酸盐(知识点考试试题和参考答案)

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第2课时硫酸硫酸盐（知识点考试试题）知识点一浓硫酸的吸水性和脱水性1.向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾,对此现象的解释不合理的是( )A.浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸具有脱水性C.盐酸具有挥发性D.氯化氢极易溶于水2.浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如图L5-1-6。

图L5-1-6分析a、b曲线变化的原因是( )A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水3.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )A.在化学实验中,浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性)B.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性)C.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑(脱水性)D.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象(强氧化性)4.下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )A.H2B.NH3C.SO2D.Cl25.将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯,滴入几滴水,搅拌均匀,然后加入适量的浓硫酸。

可观察到固体变黑,片刻后,黑色物质急剧膨胀,同时产生大量有刺激性气味的气体,放出大量的热。

(如图L5-1-7所示)图L5-1-7(1)固体变黑体现了浓硫酸的(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)性。

(2)确定刺激性气味气体的成分。

①将气体通入品红溶液后,溶液褪色,加热,颜色恢复。

说明该气体中一定含有。

②将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊, (填“能”或“不能”)证明气体中含有二氧化碳,其理由是。

③有刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示,完成化学方程式:C+2H2SO4(浓)。

知识点二浓硫酸的强氧化性6.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是 ( )A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有吸水性,可以使蔗糖变黑C.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D.稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应7.某同学按如图L5-1-8所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见表。

硫酸,硫酸盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

浓硫酸的性质
浓硫酸吸水性和脱水性的区别吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
吸收现成的水
对象：混合物和
@ 大碴结晶水子合物 y
y
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按
水的比例2:1脱去。
对象：化合物
反应生成水
占为己有无中生有
浓硫酸的性质
（2）脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素，使该有机物炭化 [黑面包实验]把浓硫酸加入蔗糖中
@ 大碴子y
y
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气
味的气体，放出大量的热。
浓硫酸
反应原理： C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4（浓）+C
===
△
2SO2↑+CO2↑+2H2O
脱水性强氧化性
浓硫酸的性质
（3）强氧化性：
①与非金属单质反应
2H2SO4（浓）+ C =△== 2SO2↑+CO2↑+2H2O
氧还角度
浓硫酸的特性
2.脱水性:按水的组成比脱去有机物(蔗糖、棉花、纸屑等)中的氢原子和氧原子
有无特性
3.强氧化性: 2H2SO4(浓)+C△==CO2↑+2H2O+2SO2↑ 2H2SO4(浓)+Cu△==CuSO4+2H2O+SO2↑
氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别
浓硫酸的性质
1. 物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体
用于制易挥发酸，如盐酸。
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
2NaCl＋H2SO@4(浓) 大碴Na2SO子4＋2HyCl↑ y 密度：1.84g·cm-3 ——高密度酸

第五章第一节时硫酸硫酸盐完整版课件

熟石膏
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.硫酸钡 (1)存在:以重晶石(BaSO4)形式存在。 (2)性质:白色固体,不溶于水和酸,且不容易被X射线透过。 (3)用途:医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药物,俗称“ 钡餐”。【微思考4】已知Ba2+有毒,那么不溶于水的碳酸钡能否代替硫酸钡用作“钡餐”? 提示不能。因BaCO3可溶于胃酸(盐酸),生成可溶于水的BaCl2,使人中毒。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
典例2(双选)下列叙述正确的是( ) A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C.把足量铜粉投入只含2 mol H2SO4的浓硫酸中,充分加热后得到气体体积(标准状况下)不足22.4 L D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化
任务一
任务二
素养脉络
浓硫酸的吸水性和脱水性
问题探究
随堂检测
1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量的变化是增大,变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气,该变化体现了浓硫酸的吸水性。据此性质可知,浓硫酸可作干燥剂,常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如右图所示)。
2.浓硫酸不能用来干燥哪些气体? 提示浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性的气体(如 H2S等)。但CO、H2等还原性气体不与浓硫酸反应,可以用浓硫酸干燥。
硫酸(Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑);若无明显现象(钝化)的则为浓硫

化学试剂硫酸盐标准-概述说明以及解释

化学试剂硫酸盐标准-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分内容：硫酸盐标准是化学试剂中的一种重要标准，它在化学实验、工业生产以及环境监测等领域中起着至关重要的作用。

硫酸盐是一类化合物，它们由硫酸根离子（SO4^2-）和阳离子组成，具有广泛的应用价值。

硫酸盐标准主要是指硫酸盐化合物的纯度、浓度和质量等方面的标准，用于确保化学试剂的质量和性能的稳定性。

在化学实验中，硫酸盐标准广泛应用于定量分析、反应物的测定以及溶液的配制等方面。

通过使用硫酸盐标准，我们可以准确测量化学实验中的各种试剂和物质的含量，并对其进行定量分析，从而得到准确的实验结果。

此外，硫酸盐标准还可以用于标定实验仪器和设备，确保实验过程的准确性和可重复性。

在工业生产中，硫酸盐标准被广泛应用于各种生产工艺中。

例如，在纺织、造纸、玻璃等行业中，硫酸盐用作催化剂和反应物，在合成、脱色和清洗等过程中起着重要作用。

通过确保硫酸盐标准的质量和浓度，可以有效控制生产过程中化学反应的条件，提高生产效率和产品质量。

此外，硫酸盐标准还在环境监测中具有重要意义。

硫酸盐是大气和水体中的一种主要污染物，其浓度和含量的监测对于评估环境质量和控制环境污染具有重要意义。

通过建立硫酸盐标准，并进行准确的测量和监测，可以及时发现和处理环境中的硫酸盐污染问题，保护生态环境和人类健康。

综上所述，硫酸盐标准在化学试剂领域中具有重要地位和应用价值。

它不仅对于化学实验的准确性和可靠性起着关键作用，同时也在工业生产和环境监测中发挥着重要作用。

随着科学技术的不断发展，相信硫酸盐标准在未来会有更广泛的应用和进一步的发展。

1.2 文章结构文章结构部分介绍了全文的组织结构和各个章节的内容安排。

在这篇长文中，我们将会从以下几个方面来探讨化学试剂硫酸盐标准的重要性和应用：1. 引言部分：在引言中，我们将简要概述硫酸盐标准的背景和相关的问题，介绍硫酸盐在化学领域中的广泛应用，并阐明本文的研究目的和意义。

硫酸盐的引申义-概述说明以及解释

硫酸盐的引申义-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述硫酸盐是指由硫酸根离子（SO4）2-与阳离子结合而成的化合物。

硫酸盐在化学和工业领域具有广泛的应用，并且在生物学、生态学以及地球科学等领域也有重要的研究价值。

本文将对硫酸盐的引申义进行全面探讨。

硫酸盐的引申义不仅仅是指其化学性质和应用领域，更是涉及到硫酸盐对于人类社会的影响以及对环境的影响。

硫酸盐一方面被广泛应用于化学工业中，如肥料生产、制药工业、纺织工业等，为人民生活和工业生产提供了重要的支持。

另一方面，硫酸盐的过量排放和环境污染也给自然生态环境带来了负面影响。

硫酸盐的引申义还包括对硫酸盐研究的未来发展进行展望。

随着环境保护意识的提高，人们对硫酸盐的使用和排放都将更加谨慎。

同时，通过对硫酸盐的深入研究，我们可以更好地理解它对环境和人类健康的影响，并且可以开发出更环保、高效的硫酸盐应用技术。

因此，对硫酸盐引申义的研究具有重要的科学意义和实践价值。

在本文的后续章节中，我们将首先介绍硫酸盐的化学性质，包括其结构组成、溶解性、酸碱性等。

然后，我们将详细探讨硫酸盐在各个领域的应用，包括工业生产和农业领域等。

最后，我们将总结硫酸盐的引申义，并展望其未来的发展方向。

通过对硫酸盐引申义的探讨，我们可以更加全面地了解硫酸盐的重要性和影响，并为其合理应用和环境保护提供科学依据。

同时，也能够推动硫酸盐研究的进一步发展，促进相关领域的科技创新和可持续发展。

1.2文章结构文章结构(2.文章结构):文章的结构是指文章的整体组织和框架，它的合理性与清晰性将直接影响读者对文章内容的理解和接受程度。

本文将按照以下结构组织：2.1 硫酸盐的化学性质：在这一部分，将详细介绍硫酸盐的化学性质。

包括硫酸盐的分子结构、物理性质和化学性质。

其中，将重点介绍硫酸盐的酸碱性质、氧化还原性质以及其他重要的化学反应等。

通过对硫酸盐的化学性质的深入了解，可以为后续的应用领域提供理论支持。

2.2 硫酸盐的应用领域：本部分将介绍硫酸盐在不同领域中的应用。

高一化学硫酸和硫酸盐

4-4
硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
氨气的实验室制法
【迁移联想，讨论制备】迁移联想，讨论制备】 1.思考氨的制备一般不在 1.思考氨的制备一般不在溶液中进行的原因 2.固体物质之间的反应一 2.固体物质之间的反应一般通常需要什么条件 3.氨收集时棉花团的作用 3.氨收集时棉花团的作用
NaOH固体溶于水放出大量热，且能吸收水分固体溶于水放出大量热，固体溶于水放出大量热 △ △
NH3·H2O=== NH3↑+H2O
3、将浓氨水滴到生石灰上：、将浓氨水滴到生石灰上： NH3·H2O+CaO == Ca(OH)2+ NH3↑
4-4
硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
四.工业制硝酸工业制硝酸
N2 H2 NH3 O2 NO O2 NO2 H 2O HNO3
4-4 硫酸和硝酸—— ——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 一、硝酸的物理性质纯硝酸无色，无色，有刺激性气味可溶于水沸点低（ ℃ 沸点低（83℃）易挥发密度比水大溶于水放热 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸” 以上的浓硝酸称“发烟硝酸” 以上的浓硝酸称
4HNO3(浓) ==== 2H2O + 4NO2 ↑+ O2 ↑ 浓
硝酸盛放在棕色试剂瓶中，硝酸盛放在棕色试剂瓶中，应保存在低温、应保存在低温、避光处
4-4
硫酸和硝酸——H 硫酸和硝酸——H2SO4、HNO3 ——
【课堂练习】课堂练习】 1.写出浓硝酸与银反应的化学方程式 1.写出浓硝酸与银反应的化学方程式 △ Ag + 2HNO3 (浓) == AgNO3 + NO2 ↑+ H2O 浓 2.写出浓硝酸与硫反应的化学方程式 2.写出浓硝酸与硫反应的化学方程式 △ 6HNO3 (浓)+ S == H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2O 浓 3.写出稀硝酸与铁反应的化学方程式 3.写出稀硝酸与铁反应的化学方程式 Fe+4HNO3 (稀) ==Fe(NO3)3 +NO ↑+2H2O 稀 3Fe+8HNO3 (稀) ==3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O 稀

证明硫酸和可溶性硫酸盐(硫酸根离子的检验方法)

4W：证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）1．（2010•玉溪）化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（）A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液B．白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性C．把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳D．向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸2．（2007•天津）下列说法中正确的是（）A．浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳B．将Cu（OH）2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变D．某溶液加入足量稀硝酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明含SO42-3．（2004•长春）欲证明某种无色溶液中含有SO42-离子，应该选择的试剂是（）A．石蕊试液B．BaCl2和稀HNO3C．Ba（NO3）2和稀HNO3D．KNO34．要区分稀盐酸和稀硫酸应选用的试剂是（）A．锌B．硝酸银C．紫色石蕊D．硝酸钡5．从以下实验现象所获得的实验结论正确的是①向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明该溶液是硫酸溶液．②向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液变蓝色，说明该溶液呈碱性．③铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的物质，说明铜比汞活泼．④在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该固体是碳酸盐（）A．①②B．②③C．③④D．①④6．鉴别硫酸和盐酸最好选用（）A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．石蕊试液7．下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（）A．硫酸铵B．明矾C．纯碱D．硫酸钠8．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．烧碱溶液中是否混有氯化钠，可先加稀盐酸，再加AgNO3溶液即可B．某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-C．检验氢气纯度时，将试管口移近火焰，没有爆鸣声，表明氢气纯净D．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液9．某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是（）A．紫色石蕊试液B．稀盐酸和BaCl2溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液和稀HNO310．（2004•绍兴）已知CuS04溶液为蓝色溶液．请你用简单的实验方法证明：CuS04溶液的颜色不是S042-引起，而是由Cu 2+引起的．（1）证明“SO 42-是无色的”方法是．（2）证明“CuSO 4溶液的颜色是由Cu 2+引起的”这一结论的方法是．11．有一包白色固体混合物，可能有CuSO 4、Na 2CO 3、Na 2SO 4、MgCl 2，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液．（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH 溶液，有白色沉淀生成．试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有和；肯定含有和（写化学式）．12．小王向某溶液中滴加BaCl 2溶液时，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解．据此他就得出该溶液中一定含有SO 42-．离子的结论．你认为他的结论自己设计的方案一致，即可确定溶液中有SO 42-．甲：溶液→BaCl2溶液白色沉淀→加足量稀硫酸沉淀不溶解乙：溶液→加足量稀硫酸无沉淀→BaCl2溶液白色沉淀试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由：（1）甲同学方案；（2）乙同学方案．14．某Na 2CO 3溶液中混有Na 2SO 4和NaCl ，欲检验SO 42-和Cl -．小灵做了如下实验：①向样品溶液中加入足量溶液，有大量的气体生成．目的是；②再向①的溶液中滴加溶液，有白色沉淀，证明有离子； ③继续向②的溶液中滴加溶液，有白色沉淀，证明有离子．15．向水中加入某物质后，得到的溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，也无气体产生．由此实验得出的正确结论是（）A ．加入的物质一定不含碳酸根B ．加入的物质一定含有硫酸根C ．加入的物质一定是稀硫酸D ．加入的物质不一定含有硫酸根16．某无色溶液是由H 2SO 4、HNO 3、K 2CO 3、CuSO 4、K 2SO 4、KNO 3、NaCl 七种溶液的两种混合而成，现进行如下实验：（1）若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色．（2）若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；（3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象．根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，可能是（有几种就填几种）① 和；② 和；③和；④和；⑤和；⑥和．17．怎样证明一种无色溶液是硫酸？。

硫酸和盐反应

硫酸和盐反应硫酸和盐的反应是一种常见的化学反应，它也被称为硫酸盐反应。

主要原因是硫酸溶液与离子共存的情况下，可以在一定条件下发生反应。

硫酸的这种反应的类型也可以分为三种，即“酸离子反应”、“共价酸化反应”和“同位素反应”。

实验中，用稀硫酸对盐做实验，可以发现，在硫酸溶液中添加盐时会出现气泡，并产生一定的热量。

这是因为，盐中的离子与硫酸溶液中的酸性离子发生“酸离子反应”，产生氢气、硫化氢和水。

氢气能够产生气泡，这些气泡穿过溶液表面，形成现象称为“冒泡作用”；氢气的生成也会产生热量，热量被视为是反应的热力学释放的证据。

另外，盐中的离子还会与硫酸溶液中的共价酸发生“共价酸化反应”，产生氯化硫酸，但有不同的离子会有不同的反应现象，但是原理都是相同的。

离子之间的反应通常会受到温度的影响，即受温度影响，反应的速度会发生变化。

由于硫酸溶液在高温时可以加快离子反应的速度，因此，用稀硫酸加热盐实验时，会看到温度升高时，气泡的生成速度也会加快。

类似地，把实验过程放在低温的情形下，气泡的生成速度也会明显降低，甚至在一定条件下，气泡的生成会暂时停止。

此外，由于硫酸溶液中含有氢离子，因此它也可以和稀盐反应，产生氢离子和硫化物。

这种反应也称为“同位素反应”，主要是因为氢离子替换离子中的一部分，而碳替换部分是硫化氢。

以上是硫酸和盐反应的一般知识，具体的反应机理和反应体系，以及相关的反应原理，都需要通过实验来验证。

只有通过对硫酸和盐的充分实验，才能得出更详细的结论，从而精准认识这种反应的本质特征，以便进行更深入的研究与应用。

总之，硫酸和盐的反应是一种常见的化学反应，其发生的原因是硫酸溶液中的酸性离子与盐中的离子发生“酸离子反应”，同时从硫酸溶液中共价酸发生“共价酸化反应”，还有氢离子与盐发生“同位素反应”。

硫酸和盐反应受温度影响，当温度升高时，反应的速度也会加快。

由于这种反应具有重要的化学作用，因此要深入研究硫酸盐反应的机理，而这需要通过实验才能得出更精准的结论。

硫酸盐的制备

硫酸盐的制备
硫酸盐是一类化合物，通常可以通过硫酸与碳酸、氢氧化物或金属的反应来制备。

以下是几种常见的硫酸盐制备方法：
1. 硫酸铜（CuSO4）的制备：
方法一：将铜粉或铜块置于稀硫酸中，通过氧化反应生成硫酸铜。

方法二：将铜粉或铜块溶解在硫酸中，通常需要加热以促进反应。

2. 硫酸铁（FeSO4）的制备：
方法一：将铁粉或铁块置于稀硫酸中，通过氧化反应生成硫酸铁。

方法二：将铁粉或铁块溶解在稀硫酸中，通常需要加热以促进反应。

3. 硫酸钠（Na2SO4）的制备：
方法一：将碳酸钠溶解在稀硫酸中，通过中和反应生成硫酸钠。

方法二：将氢氧化钠溶解在稀硫酸中，通过中和反应生成硫酸钠。

4. 硫酸镁（MgSO4）的制备：
方法一：将镁粉或氢氧化镁溶解在稀硫酸中，通过中和反应生成硫酸镁。

方法二：将硫酸与碳酸镁反应生成硫酸镁。

需要注意的是，制备硫酸盐时要注意安全，并且根据不同的硫酸盐种类选择合适的原料和反应条件。

在实验室中，通常会根据具体需求和条件选择最适合的制备方法。

硫酸盐定义

硫酸盐是一种无机阴离子，其化学式为SO₄²⁻。

硫酸盐是由一个硫原子通过共价键与四个氧原子连接而成的四面体结构，其中硫原子位于中心，四个氧原子分别位于四个顶点。

硫酸盐是硫酸分子（H₄SO₄）在水溶液中或与其他阳离子结合时失去两个氢离子（H⁺）后形成的离子。

硫酸盐化合物通常是指含有硫酸根离子的盐类，它们广泛存在于自然界和工业生产中，例如石膏（CaSO₄·2H₄O）、硫酸钡（BaSO₄）、硫酸铝（Al₄(SO₄)₄）以及各种金属硫酸盐等。

这些化合物在许多领域都有重要应用，如肥料、制药、造纸、水处理、矿物开采和石油工业等。

2022新教材高中化学第3章物质的性质与转化第2节第2课时硫化氢硫酸和硫酸盐提升训练鲁科版必修第一册

第2课时硫化氢、硫酸和硫酸盐基础过关练题组一硫化氢的性质1.(2021安徽灵璧第一中学高一月考)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

下列说法正确的是( )A.在图示的转化中,化合价不变的元素只有铜B.由图示的转化可得出氧化性:Fe3+>O2>SC.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓D.在图示的转化中发生的反应有4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH-2.(2020福建莆田第一中学高一期末)如下图,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用橡胶管连接起来,将甲针筒内的物质压到乙针筒内,进行实验,下列说法正确的是( )实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀C SO2H2S溶液出现白色固体D SO2紫色石蕊溶液先变红后褪色3.(2021河北沧州高一月考)室温下,向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH随通入SO2气体体积(已换算成标准状况)变化如图所示。

下列分析正确的是( )A.a点对应溶液的导电性比d点强B.反应过程中H2S表现了氧化性C.向d点对应的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,产生BaSO3白色沉淀D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol/L题组二浓硫酸的性质4.在下图的实验装置中,实验开始一段时间后,下列叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红5.(2020四川名校联盟联考)用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是( )选项①②预测②中现象实验结论A 浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸铜片铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C 浓硫酸CuSO4·5H2O 固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性,发生物理变化D 浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状,并有浓硫酸具有脱水性、氧化性刺激性气味气体放出6.一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。

浓硫酸+硫酸盐、硫酸根的检验

浓硫酸+硫酸盐1.浓硫酸的物理性质：无色、粘稠的油状液体，不易挥发。

常用的浓H 2SO 4的质量分数是98%，密度为1.84g·㎝-3，浓硫酸的沸点是338℃，是一种高沸点的强酸。

注意：稀释浓H 2SO 4时，一定要把浓H 2SO 4沿着器壁缓慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝不可把水倒进浓H 2SO 4里。

2.浓H 2SO 4具有很强的腐蚀性，如果不慎将浓H 2SO 4沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布擦拭，再立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%的NaHCO 3溶液。

3.浓H 2SO 4的化学性质：（1）不挥发性（用于制挥发性酸）：H 2SO 4(浓)+NaCl NaHSO 4+HCl↑，H 2SO 4(浓)+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3↑（2）强酸性：Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓)→3CaSO 4+2H 3PO 4（制磷酸）（3）强氧化性，对应的还原产物一般为SO 2：①与金属单质反应：Cu+2H 2SO 4(浓)−→−∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Fe 和浓H 2SO 4的反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)−→−∆Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 注意：常温下，铁、铝在浓H 2SO 4中发生纯化作用，生成致密的氧化膜。

②与非金属单质反应，如与C 、S 、P 等反应：C+2H 2SO 4(浓)−→−∆CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O③与其他还原性物质反应，如与H 2S 、HBr 、HI 、FeS 等反应：H 2S + H 2SO 4(浓)→S↓+SO 2↑+2H 2O ，2FeS ＋6H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋2S ＋6H 2O（4）吸水性，作干燥剂：H 2SO 4(浓)+n H 2O→H 2SO 4·n H 2O可用浓H 2SO 4干燥的气体有：O 2、H 2、CO 2、Cl 2、HCl 、SO 2、CO 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等。