2015上海高三化学综合练习1：化学基本概念
2015上海高三化学综合练习：基础实验
2015高三化学综合练习（基础实验）（满分150分，考试时间120分钟）本卷用相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl-35.5 Fe－56 Cu－64 Zn-65第I卷（共66分）一．选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解．下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是( )A.氧化性和还原性B.还原性和氧化性C.氧化性和酸性D.还原性和碱性2、化学源自生活，同时又服务于生活，以下化学小实验不合理的是BA．用食醋除去暖水瓶的薄层水垢B．用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾C. 用纯碱(Na2CO3)洗涤餐具上的油污D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物3、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 ( )A．H2O B．CS2 C．CCl 4D．苯4、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A．氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾5、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。
铜粉可溶解的是( )A.①②B.②④C.②③D.①④二．选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液7、8、工业上①电解熔融；②电解熔融；③电解饱和溶液，分别通过相同数目的电子时，生成气体的物质的量大小顺序是 ( )A．①②③B．③②① C．③①②D．②③①9、某学生在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气的处理）实验，装置图如右图示。
高三化学化学基本概念试题
高三化学化学基本概念试题1.下列叙述正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体【答案】C【解析】A、含金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2-等，错误；B、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可能生成Fe2+，错误；C、共价化合物中只含共价键，正确；D、1H、2H、3H互为同位素，错误。
【考点】考查化学基本概念。
2.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
则下列说法正确的是A．白色沉淀是CuI，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2【答案】B【解析】棕色溶液中通入二氧化硫气体逐渐变成无色，说明溶液中有碘单质，碘元素化合价升高，有铜元素化合价降低，所以白色沉淀为碘化亚铜沉淀。
A、白色沉淀为碘化亚铜，错误，不选A；B、转移1摩尔电子生成1摩尔碘化亚铜，正确，选B；C、二氧化硫和碘反应，二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选C；D、氧化性顺序为铜离子>碘单质>二氧化硫，错误，不选D。
【考点】氧化还原反应的规律3.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有2NA个电子B．10L 0．1mol·L-1的氨水中有NA 个NH4+C．标准状况下，22．4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去NA个电子【答案】D【解析】A、电子的物质的量为8×16/32mol=4mol，故错误；B、NH3·H2O是弱电解质，部分电离，因此NH4＋的物质的量小于1mol，故错误；C、标准状况下，盐酸是液体，故错误；D、Na→Na＋，1mol金属钠参加反应失去1moL电子，故正确。
2015年上海高考理综化学试卷
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为敛。
关于的叙述错误的是A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2932.下列物质见光不会分解的是A. HC10B. NH.C1C. HN0」D. AgNO,3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二第,化硫能使谟水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6,将Na、NaO NaOH. Na£、Na2sol分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A.2种B.3种C.4种D. 5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A. NaOHB. KMnO(C. KSCN D,苯酚8.已知也。
?在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高也。
?的平衡转化率C. HG分解的热化学方程式：CO2 f也0 ++ QD.反应物的总能量高于生成物的总能量9 .已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是A.分子式为GHO8. lmol 咖啡酸最多可与5moi 氢气发生加成反应 C.与滨水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能与Na £()3溶液反应，但不能与NaHCO ：,溶液反应10 .卤代始的制备有多种方法，下列卤代烧不适合由相应的母经卤代反应制得的是IL 下列有关物质性质的比较，错误的是A,溶解度：小打 < 打 B.密度：谟乙烷 > 水 C.硬度：晶体硅 < 金刚石 D.碳玻键键长：乙烯 > 苯12 .与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁13 .实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
2015届高考化学二轮复习综合测试：专题一 化学基本概念 第1讲.pdf
专题一 一、选择题 1．(2014·河南省高考适应性测试)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为2NA B．28.6 g Na2CO3·10H2O晶体中，含有的CO数为0.1NA C．常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成的NO数为NA D．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均为2NA 解析：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O,1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为NA，A项错误；28.6 g(0.1 mol)碳酸钠晶体中CO为0.1 mol，B项正确；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,1 mol NO2与水反应生成的NO为mol，C项错误；未给出气体单质的物质的量，且气体单质不一定为双原子分子，D项错误。
答案：B 点拨：本题以阿伏加德罗常数为切入点，考查微粒数目，意在考查考生的分析能力和计算能力。
2．(2014·大连市一模)设NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列各项中指定粒子的数目一定大于NA的是( ) A．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶粒数 B．1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含的分子总数 C．标准状况下，5.6 L CH4和NH3的混合气体所含的氢原子数 D．将1 mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数 解析：A项，1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶粒数小于NA，A项错误；B项，醋酸溶液中存在的分子有水分子、醋酸分子，故1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中，所含的分子总数大于NA，B项正确；C项，若该混合气体中只有甲烷，则其所含氢原子的物质的量为4×＝1 mol，而混合气体中含有NH3，故混合气体所含的氢原子数小于NA，C项错误；D项，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，故1 mol氯气完全反应，转移的电子数为NA，D项错误。
上海市2015年高考化学试卷(纯word解析汇报版)
2015年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2015•上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2015•上海）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类7．（3分）（2015•上海）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂8．（3分）（2015•上海）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）9．（3分）（2015•上海）已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（）10．（3分）（2015•上海）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代B C13．（3分）（2015•上海）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）14．（3分）（2015•上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）16．（3分）（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下17．（3分）（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2015•上海）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是2+﹣﹣2﹣21．（4分）（2015•上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入22．（4分）（2015•上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全四、解答题（共1小题，满分12分）23．（12分）（2015•上海）白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O完成下列填空（1）Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性（选填“强”或“弱”）Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度（选填“大”或“小”）（2）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是、．温度偏低也不利于碳化反应，原因是．（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为．15min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）．（4）Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量．（选填“低于”、“高于”或“等于”）五、（本题共12分）24．（12分）（2015•上海）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．（2）离子交换膜的作用为：、．（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式（5）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH 0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为．已知：H2SO3K i1=1.54×10﹣2 K i2=1.02×10﹣7HClOK i1=2.95×10﹣8H2CO3K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11．六、（本题共12分）25．（12分）（2015•上海）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．完成下列填空（1）第①步反应的化学方程式为．第②步反应的化学方程式为．（2）可循环使用的物质是．工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为．（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是．（4）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、．（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有．七、（本题共12分）26．（12分）（2015•上海）甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．完成下列填空：（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为mol/L．（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL．（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为．（4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断．①主要仪器：试管酒精灯②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液．八、（本题共10分）27．（12分）（2015•上海）对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：（1）写出该共聚物的结构简式．（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体．写出该两步反应所需的试剂及条件、（3）将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色．A的结构简式为．由上述反应可推知，由A生成对溴苯乙烯的反应条件为．（4）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B与2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式．设计一条由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）九、（本题共12分）28．（12分）（2015•上海）醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：完成下列填空：（1）比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是．（2）写出应试剂和反应条件，反应①③（3）设计反应②的目的是．（4）B的结构简式为；C的名称是．（5）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗mol NaOH．（6）普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是．十、（本题共14分）29．（12分）（2015•上海）制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2L（标准状况）．石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO229120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol．（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子．处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3g．如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算．（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg．列式计算：①过滤后溶液中氯化钠的质量．②析出的碳酸氢钠晶体的质量．2015年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2015•上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2015•上海）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类7．（3分）（2015•上海）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂8．（3分）（2015•上海）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）O9．（3分）（2015•上海）已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（）10．（3分）（2015•上海）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）B C、可以由可以由13．（3分）（2015•上海）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）14．（3分）（2015•上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）15．（3分）（2015•上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（）16．（3分）（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下17．（3分）（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2015•上海）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是2+﹣﹣2﹣2NH21．（4分）（2015•上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入mol22．（4分）（2015•上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全4NO+6H24NO+6H=x×x x+x+44.8mL=y4NO+6H2=x，消耗氧气总体积为：④x+）×四、解答题（共1小题，满分12分）23．（12分）（2015•上海）白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O完成下列填空（1）Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强（选填“强”或“弱”）Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度大（选填“大”或“小”）（2）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解．温度偏低也不利于碳化反应，原因是反应速率较小．（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为0.009mol/（L•min）．15min之后钙离子浓度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化学方程式表示）．（4）Mg原子核外电子排布式为1s22s22p63s2；Ca原子最外层电子的能量高于Mg原子最外层电子的能量．（选填“低于”、“高于”或“等于”）==0.009mol/五、（本题共12分）24．（12分）（2015•上海）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．（3）精制饱和食盐水从图中 a 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 d 位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O（5）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH ＞0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）．已知：H2SO3K i1=1.54×10﹣2 K i2=1.02×10﹣7HClOK i1=2.95×10﹣8H2CO3K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11．2OH2OH2ClO42ClO4六、（本题共12分）25．（12分）（2015•上海）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．完成下列填空（1）第①步反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2．第②步反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl ．（2）可循环使用的物质是NH4Cl ．工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解．（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．（4）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是防止过氧化钙和水反应、防止过氧化钙分解．（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为% （用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．2CaO+O2=g=%故答案为：%七、（本题共12分）26．（12分）（2015•上海）甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．完成下列填空：（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11 mol/L．（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10 mL．（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为生成HCOOH偏低，消耗的NaOH偏低；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为HCOOH进一步被氧化生成二氧化碳，耗氢氧化钠偏多．（4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断．①主要仪器：试管酒精灯②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液试管中加入适量硫酸铜溶液，加入氢氧化钠溶液至过量，在新配制的氢氧化铜浊液中滴加少量甲酸溶液，并加热至沸腾，如生成砖红色沉淀，说明甲酸可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，则向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐．．=11mol/L=0.01L=10mL八、（本题共10分）27．（12分）（2015•上海）对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：（1）写出该共聚物的结构简式．或（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体．写出该两步反应所需的试剂及条件液溴、溴化铁作催化剂、溴、光照（3）将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色．A的结构简式为．由上述反应可推知，由A生成对溴苯乙烯的反应条件为浓硫酸、加热．（4）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B与2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式．（CH3）2C=C（CH3）2设计一条由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线．CH2=C（CH3）C（CH3）2（CH3）2CBrCH（CH3）2（CH3）2C=C（CH3）2（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）时，苯环上与足量氢氧化钠溶液共热得到，故答案为：或；时，苯环上与足量氢氧化钠溶液共热得到故答案为：（2（（2（九、（本题共12分）28．（12分）（2015•上海）醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：完成下列填空：（1）比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是邻二甲苯．（2）写出应试剂和反应条件，反应①浓硝酸、浓硫酸作催化剂加热③酸性高锰酸钾溶液，不需要条件（3）设计反应②的目的是保护氨基防止被氧化．（4）B的结构简式为；C的名称是对氨基苯甲酸．（5）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗 2 mol NaOH．（6）普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是步骤多、副反应多、原料利用率低．，反应①的产物为，对，，，，反应①的产物为，，可以得到为，，的结构简式为；，故答案为：；对氨基苯甲酸；为，故答案为：十、（本题共14分）29．（12分）（2015•上海）制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO220160 L（标准状况）．石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO229120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为400 mol．（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子．处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO310388 g．如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算．（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg．列式计算：①过滤后溶液中氯化钠的质量．②析出的碳酸氢钠晶体的质量．CaO+CO3CaO+CO3V==400mol =98mol=26=20。
2015届上海高三高考化学模拟试卷(一)
高三化学综合测试卷（暨第八讲）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ni-59 Ag-108一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列有关叙述正确的是A ．从矿物中提取金属铁，最常见的化学方法是加热分解法B ．“雷雨发庄稼”是指自然界进行的大气固氮，打雷下雨时会生成NH 3C ．化学是一门以实验为依据的自然科学，但化学实验方法并不是化学研究的唯一手段D ．氨水与醋酸的反应证明“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。
”2．下列化学用语正确的是AB ．BF 3分子中不是所有原子都满足最外层为8电子结构C ．聚丙烯的结构简式：D 3A ．实验证实，不存在两种邻二甲苯。
所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构B ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体C ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式D ．能发生银镜反应的有机物一定属于醛类4．某无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将l00 mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 25．沥青铀矿主要成分的化学式为U 3O 8。
历史上，柏齐里乌斯曾把U 的相对原子质量定为120，门捷列夫建议改为240。
现已证明门氏正确。
推测柏氏给沥青铀矿写的化学式为A ．U 3O 2B ．U 3O 4C ．UO 2 A ．U 3O 8二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6． 下列实验操作正确的是A ．定容B ．高温灼烧硫酸铜晶体C ．实验室制取乙炔D ．实验室收集氨气7．下列说法正确的是A ．有阳离子的物质一定是离子晶体B ．全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子CH 2－ ] nC ．共价化合物不一定只有非金属元素组成D ．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键8．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．32 g S 8单质（右图）中含有的S —S 键个数为8N AB ．标准状况下，11.2 L CHCl 3中含有的分子数为0.5N AC ．1molMg 在空气中完全反应生成MgO 、Mg 3N 2转移电子数为2 N AD ．12g 石墨晶体中含C －C 键数为N A9．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A ．2Na 218O2+2H 2O→4Na l8OH+O 2↑B ．2KMnO 4+5H 218O 2+3H 2SO 4→K 2SO 4+2MnSO 4+518O 2↑+8H 2OC ．NH 4Cl+2H 2O NH3·2H 2O+HClD ．K 37ClO 3+6HCl→K 37Cl+3Cl 2↑+3H 2O10．下列叙述中，正确的是A ．钢铁腐蚀的阴极反应为：Fe －2e →Fe 2+B ．无隔膜电解饱和NaCl 溶液所得产物之一是NaClOC ．Mg —Al 及NaOH 溶液构成的原电池中负极材料为MgD ．电解相同浓度NaOH 、H 2SO 4及NaCl 溶液，阴极都产生氢气，阴极区pH 都增大11．下列反应的离子方程式不正确的是A ．FeCl 3溶液中加入过量Na 2S 溶液： 2Fe 3＋＋S 2-→2Fe 2+ + S↓B ．Ba(OH)2溶液中加入过量Al 2(SO 4)3溶液：3Ba 2+ + 6OH －+2Al 3++3SO 42－→3 BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓C ．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO 32—＋CO 2＋H 2O →2HCO 3—D ．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2++2HCO 3－+2OH － →CO 32－+CaCO 3↓+2H 2O12．100mL0.5mol•L —1的硫酸铜溶液中，放入2.3g 金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(N 表示阿伏加德罗常数)效果。
2015年上海市高考化学试卷【精】
2015年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，质量数293．关于鉝的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2932．（2分）下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO33．（2分）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体4．（2分）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5．（2分）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7．（3分）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚8．（3分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量9．（3分）已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应10．（3分）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．B．C．D．11．（3分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）A．溶解度：小苏打＜苏打B．密度：溴乙烷＞水C．硬度：晶体硅＜金刚石D．碳碳键键长：乙烯＞苯12．（3分）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫13．（3分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗14．（3分）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑15．（3分）一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应16．（3分）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性17．（3分）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H219．（4分）离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应20．（4分）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大21．（4分）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO222．（4分）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL四、解答题（共1小题，满分12分）23．（12分）白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O完成下列填空（1）Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性（选填“强”或“弱”）Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度（选填“大”或“小”）（2）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是、．温度偏低也不利于碳化反应，原因是．（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为．15min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）．（4）Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量Mg 原子最外层电子的能量．（选填“低于”、“高于”或“等于”）五、（本题共12分）24．（12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．（2）离子交换膜的作用为：、．（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式（5）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为．已知：H2SO3K i1=1.54×10﹣2 K i2=1.02×10﹣7HClOK i1=2.95×10﹣8H2CO3K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11．六、（本题共12分）25．（12分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．完成下列填空（1）第①步反应的化学方程式为．第②步反应的化学方程式为．（2）可循环使用的物质是．工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为．（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是．（4）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、．（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）．过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有．七、（本题共12分）26．（12分）甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．完成下列填空：（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为mol/L．（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL．（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为．（4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断．①主要仪器：试管酒精灯②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液．八、（本题共10分）27．（12分）对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：（1）写出该共聚物的结构简式．（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体．写出该两步反应所需的试剂及条件、（3）将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色．A的结构简式为．由上述反应可推知，由A生成对溴苯乙烯的反应条件为．（4）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B与2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式．设计一条由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）九、（本题共12分）28．（12分）醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：完成下列填空：（1）比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是．（2）写出应试剂和反应条件，反应①③（3）设计反应②的目的是．（4）B的结构简式为；C的名称是．（5）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗mol NaOH．（6）普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是．十、（本题共14分）29．（12分）制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完全分解产生CO2L（标准状况）．石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO229120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol．（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子．处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3g．如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算．（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg．列式计算：①过滤后溶液中氯化钠的质量．②析出的碳酸氢钠晶体的质量．2015年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，质量数293．关于鉝的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．【解答】解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。
2015年新课标高考理综化学试题和答案
考点：元素周期表和元素周期律
2022/3/23
7
第Ⅰ卷(选择题)
13．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液， 分别加水稀释至体积V，pH随lg V 的变化如图所示。下列叙述
幸 福 在 哪 里呀 ？幸福 在哪里 ？幸福 在我们 每个人 的心里 。 读 了 《 建 设幸 福 中 国 》 这 本书， 我感受 到身边 处处都 有幸福 ，幸福 把我们 团团包 围着。 我 们 享 受 着 国 家九年 制义务 教育， 不花钱 就可以 轻轻松 松的上 学，学 费则全 是国家 出 ， 既 然 有 这么好 的学习 条件， 那我们 更应该 努力学 习，将 来报校 祖国， 建设更 加 幸福的 中国。 来 到超市 ，商品 琳琅满 目让人 看的眼 花缭乱 ，物品 应有尽 有， 一 应 俱 全 ， 想有什 么就有 什么。 现在电 脑、数 字电视 都到家 了，在 家就能 感受信 息 给 我 们 带 来的便 捷。科 学技术 的发展 让中国 令全世 界瞩目 ，称为 屹立在 东方的 一 颗 璀 璨 的 明珠。 在 街 道 ， 在社区 ，在公 园，到 处都可 以看到 可喜的 现象， 人 们 的 文 化 娱乐生 活也在 不断的 提高， 打球、 下棋、 看书、 唱歌……人 们 的文化 素 质 和 身 体 素质都 提高了 ，过着 和谐、 幸福、 安康的 生活。 对 孩 子 来 说，能
上 学 就 是 幸 福；对 患者来 说，有 医保就 是幸福 ；对老 人来说 ，有社 保就是 幸 福 ……由 此 可 见 ， 幸福就 像春天 的花朵 一样千 姿百态 ，五彩 斑斓。 各 行 各 业 每 个 人 都 有 不同的 幸福， 我们的 幸福就 是能坐 在宽敞 的教室 里读书 写字， 在校园 文 化 的 熏 陶 下成长 ，读着 《中华 文化经 典导读 》，背 着荷花 池小学 礼仪三 字经，
上海卷高考化学真题及答案汇总
2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是（）293116A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293【答案】D【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。
2．下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO3【答案】B【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。
3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【答案】A【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。
4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。
5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。
7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚【答案】B【考点定位】考查物质的鉴定的知识。
8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
2015年高考上海化学试题解析
2015年高考上海化学试题解析相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293 116Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量293D解析：考察核素。
根据原子构成，原子序数116，核外电子数116，中子数177，质量数为293，但Lv还有别的同位素，相对原子质量是加权平均值。
D错，选择D。
2.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO3B解析：考察物质见光的稳定性。
HClO、HNO3、AgNO3见光分解，NH4Cl不分解。
选择B。
3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体B解析：考察化学键类型和晶体类型、物质类别和熔点沸点的关系。
晶体中含有极性键，可能是离子晶体，也可能是原子晶体，也可能是分子晶体，如KOH、SiO2、H2O；在原子晶体中，有很高的熔沸点，在分子晶体中可能是有机物。
单质是同种元素组成的纯净物，没有极性键，选择B。
4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱B解析：考察元素周期律。
S、Cl同周期，可以用单质氧化性的强弱，单质与氢气化合的难易，最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较非金属性强弱，不能用沸点熔点衡量。
选择B。
5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性A解析：考察二氧化硫的性质。
二氧化硫能使溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现二氧化硫的还原性。
2015高考新课标一化学真题加详尽解析
2015年新课标I 卷高考理综试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共40题，共100分，共16页。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I 卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ）A ．氨水B ． 硝酸C ．醋D ．卤水8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验 现象 结论 A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋ B.将铜粉加1.0mol ·L －1Fe 2(SO 4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol ·L －1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol ·L－1CuSO 4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学(上海卷)
上海化学试卷考生注意:1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ca—40一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)293Lv的叙述1.(2015上海化学,1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为钅立。
关于116错误的是( )A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293答案:D293Lv中左下角数字表示质子数,左上角数字表示原子质量数,质量数是质子数与中子数之和,在原子中:解析:在116质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,故A、C两项正确;中子数=质量数-质子数=293-116=177,B项正确;293是元素Lv的一种核素的质量数,并不是该元素的相对原子质量,D项错误。
考点定位:本题考查了元素原子符号的表示及相互关系的知识。
2.(2015上海化学,2)下列物质见光不会分解的是( )A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO3答案:B解析:HClO不稳定,见光易分解产生HCl和O2,反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑,A项不符合题意;NH4Cl在加热时发生分解反应,而在光照时不会分解,B项符合题意;HNO3不稳定,在光照时发生分解反应,反应的化学方程式为4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O,C项不符合题意;AgNO3不稳定,光照时发生分解反应,反应的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,D项不符合题意。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学
2015年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)Lv的叙1.(2分)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116述错误的是( )A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293解析：A、第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B、中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C、原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D、293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。
答案：D2.(2分)下列物质见光不会分解的是( )A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO3解析：A、HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B、氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C、硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D、硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选。
答案：B3.(2分)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( )A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体解析：A、含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，其熔沸点很高，故A错误；B、含有极性键的物质至少含有2种元素，属于化合物，不可能是单质，故B正确；C、有机物中含有极性键，如甲烷中含有C﹣H极性键，故C正确；D、离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有O﹣H极性键，故D正确。
答案：A、4.(2分)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析：A、单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B、单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C、单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D、最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选。
2015上海高三化学综合练习1：化学基本概念
高三化学综合练习化学基本概念本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H －1；C －12；N —14；O －16；Na —23；Ca －40； Ba －137。
第Ⅰ卷(共66分)一．选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
）。
A ．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质B ．新粉刷过石灰浆的房间释放出2CO ，严禁入内C ．水是取之不尽用之不竭的D ．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服 2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类A ．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④ 3．下列变化一定属于化学变化的是（ ）。
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 A ．①②③④ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．①③④⑦ 4．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）。
A ．胆矾 玻璃B ．汽油 液氯C ．石油 盐酸D ．干冰 铝热剂 5．下列说法中，正确的是（ ）。
A ．C 126和C 146原子的中子数相等 B ．纯水在20℃比在90℃时的pH 值小C ．钢中碳的质量分数比生铁中的要大D ．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸二．选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列说法中正确的是（0N 表示阿伏加德罗常数）（ ）。
A ．28 g 氮气含有的原子数目为0NB ．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.10NC ．1 mol 甲烷的质量与0N 个甲烷分子的质量之和相等D ．22.4 L 甲烷与乙炔的混合物所含分子数为0N7．某温度时，化合物甲的饱和溶液m g 中含溶质a g ，化合物乙的饱和溶液m g 中含溶质b g ．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（ ）。
A ．a bm b am --B ．)()(a m b b m a --C ．)()(b m b a m a --D ．b a8．单质X都能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（）。
2015北京上海高考化学试卷试题及答案解析高中化学高三复习
2015年上海高考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）（2015•上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．解答：解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大．2．（2分）（2015•上海）下列物质见光不会分解的是（）A．H ClO B．N H4Cl C．H NO3D．A gNO3考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铵盐；硝酸的化学性质．分析：浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化铵加热分解，见光不分解，以此来解答．解答：解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C．硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重物质稳定性的考查，注意反应条件为光照，题目难度不大．3．（2分）（2015•上海）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物，结合不同类型晶体的性质分析．解答：解：A．含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，其熔沸点很高，故A错误；B．含有极性键的物质至少含有2种元素，属于化合物，不可能是单质，故B正确；C．有机物中含有极性键，如甲烷中含有C﹣H极性键，故C正确；D．离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有O﹣H极性键，故D正确．故选A．点评：本题考查了极性键、晶体的类型，题目难度不大，注意离子晶体中一定含有离子键可能含有共价键，题目难度不大，注意利用举例法分析．4．（2分）（2015•上海）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．解答：解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．故选B．点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累．5．（2分）（2015•上海）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性考点：二氧化硫的化学性质．分析：二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸．解答：解：二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性．故选A．点评：本题主要考查了二氧化硫的性质，侧重考查二氧化硫的还原性，注意中间价态的元素既有氧化性又有还原性，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，题目难度不大．二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2015•上海）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：N a、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4中Na为金属晶体，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，以此解答．解答：解：Na为金属晶体，熔化时克服金属键，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，熔化时克服离子键．故选C．点评：本题考查晶体类型的判断和化学键键的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，题目难度不大，注意晶体类型的分类和性质的区别．7．（3分）（2015•上海）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．N aOH B．K MnO4C．K SCN D．苯酚考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答该题．解答：解：A．加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故A错误；B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；C．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故C错误；D．亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的检验，为高频考点，题目难度不大，本题注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象．8．（3分）（2015•上海）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素．分析：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．解答：解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等9．（3分）（2015•上海）已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C9H8O4，故A错误；B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，故B错误；C．含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D．含有羧基，可与NaHCO3溶液反应，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，题目难度不大，注意有机物的结构特点和官能团的性质，易错点为D，注意官能团的酸性强弱的比较．10．（3分）（2015•上海）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构．分析：A、环己烷中只存在1种化学环境不同的H，此卤代烃可以由环己烷取代得到；B、2，2﹣二甲基丙烷只存在一种H，此有机物可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到；C、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体；D、2，2，3，3﹣四甲基丁烷中只存在一种环境的H，一氯代物只有一种，据此解答即可．解答：解：A、可以由环己烷取代制得，故A不选；B、可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到，故B不选；C、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体，故不适合由相应的烃经卤代反应制得，故C选；D、可以由2，2，3，3﹣四甲基丁烷制得，故D不选，故选C．点评：本题主要考查的是一氯代物的同分异构体的判断，制取氯代烃的途径和方法必须满足制取的应副产物最少为好，难度不大．11．（3分）（2015•上海）下列有关物质性质的比较，错误的是（）A．溶解度：小苏打＜苏打B．密度：溴乙烷＞水C．硬度：晶体硅＜金刚石D．碳碳键键长：乙烯＞苯考点：钠的重要化合物；键能、键长、键角及其应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．分析：A．相同条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；B．卤代烃的密度比水大；C．原子晶体中，键长越短，键能越大，则硬度越大；D．苯中碳碳键介于单键和双键之间．解答：解：A．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；B．卤代烃的密度比水大，则溴乙烷的密度大于水，故B正确；C．晶体硅与金刚石都为原子晶体C﹣C＞Si﹣Si，原子晶体中，键长越短，键能越大，则硬度越大，故C正确；D．苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯＜苯，故D错误．故选D．点评：本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，注意把握性质比较的角度以及规律．12．（3分）（2015•上海）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫考点：硫化氢．分析：A、CuS不溶于酸；B、H2S和NaOH发生酸碱中和反应；C、FeS不溶于水但溶于酸；D、SO2和H2S发生归中反应．解答：解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水．A、CuS不溶于水也不溶于酸，故CuSO4能和H2S反应生成CuS沉淀：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，且硫酸铜为电解质，故A正确；B、H2S和NaOH发生酸碱中和反应：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，无沉淀生成，故B错误；C、FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反应，故C错误；D、SO2和H2S发生归中反应有硫单质生成：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，但二氧化硫不是电解质，故D错误．故选A．点评：本题考查了电解质的概念以及复分解反应发生的条件，难度不大，应注意的是FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反应．13．（3分）（2015•上海）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗考点："三废"处理与环境保护．分析：用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚，经过过滤操作进行分离得到苯酚．解答：解：用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚和NaCl溶液，同样经过分液操作进行分离得到苯酚．A．操作I是用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，苯为萃取剂，故A正确；B．苯酚钠属于钠盐，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B错误；C．操作Ⅱ得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，故C正确；D．操作Ⅱ、Ⅱ、Ⅱ均为分液操作，用到分液漏斗，故D正确．故选：B．点评：本题考查物质分离提纯的综合应用，关键是理解操作过程，注意理解掌握中学常见的分离、提纯方法，难度中等．14．（3分）（2015•上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、d为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；解答：解：A、d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故A正确；B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4eⅡ4OH﹣，故B正确；C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4eⅡ4OH﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．15．（3分）（2015•上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应考点：元素周期表的结构及其应用；化学键和分子间作用力的区别；反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念．分析：A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；B、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应．解答：解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等，综合性较强，有一定难度．16．（3分）（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答．解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素．A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2＞Na+＞Al3+，故C正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意甲元素的不确定性，难度中等．17．（3分）（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种考点：离子共存问题．分析：溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．解答：解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气．三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2015•上海）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2考点：氨的化学性质．分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故B正确；C．4NH3+6NO→5N2+6H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故C 正确；D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反应中，氨气中H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，故D 错误．故选BC．点评：本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大．19．（4分）（2015•上海）离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．C a（HCO3）2与NaOH溶液反应B．N aHCO3与澄清石灰水反应C．C a（HCO3）2与澄清石灰水反应D．N H4HCO3与澄清石灰水反应考点：离子方程式的书写．分析：与量有关的离子反应中，量少的物质完全反应，碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，以此来解答．解答：解：A．Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，与少量NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，当n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选；B．Ca（OH）2与少量的NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：1时，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，与过量NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：2时，离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，当n[Ca（OH）2]：n （NaHCO3）=2：3时，符合离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B选；C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C不选；D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH ﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选；故选AB．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注意量少的物质完全反应，题目难度不大．20．（4分）（2015•上海）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大考点：合成氨条件的选择．分析：A、合成氨是发热反应，升温平衡逆向进行；B、反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行；C、减小反应物浓度，平衡逆向进行；D、催化剂同等程度影响正逆反应速．解答：解：合成氨的化学方程式为：N2+3H22NH3，ⅡH＜0，反应是气体体积减小的发热反应，A、合成氨是放热反应，升温平衡逆向进行，对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；B、反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，对正反应的反应速率影响更大，故B正确；C、减小反应物浓度，平衡逆向进行，正反应减小的多，对正反应的反应速率影响更大，故C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，同等程度影响正逆反应速率，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，主要是费用特征和平衡移动原理的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．21．（4分）（2015•上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2考点：氧化还原反应．分析：工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2Ⅱ3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从﹣2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．解答：解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2Ⅱ3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，故C错误；D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确．故选AD．点评：本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．22．（4分）（2015•上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL考点：有关混合物反应的计算．分析：发生反应为：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL气体可能为氧气，有可能是NO，设出混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y，然后分别根据剩余气体为氧气、NO结合反应方程式列式计算即可．解答：解：最终收集到44.8mL气体可能为氧气，有可能为NO，当剩余气体为氧气时，发生反应有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设氧气总体积为y，氨气总体积为x，则：①x+y=448mL；由于氨气完全反应，则x体积氨气消耗氧气体积为：x×=x，同时生成NO体积为x，生成的NO完全反应消耗氧气的体积为：x×=x，则：②x+x+44.8mL=y，联立①②解得：x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧气体积为313.6mL；当剩余的气体为NO时，则氧气、氨气完全反应，发生反应为：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL为NO，设原混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y，则：③x+y=448mL，氨气完全反应消耗氧气体积为x×=x，同时生成NO体积为x，其中转化成硝酸的NO体积为：x﹣44.8mL，此过程中消耗氧气体积为：（x﹣44.8mL）×，消耗氧气总体积为：④x+（x﹣44.8mL）×=y，联立③④可得：x=160.5mL、y=287.5mL，即：原混合气体中氧气的总体积为287.5mL，根据分析可知，原混合气体中氧气总体积可能为：313.6mL或287.5mL，故选CD．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度较大，明确剩余气体组成为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．四、解答题（共1小题，满分12分）23．（12分）（2015•上海）白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O完成下列填空（1）Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强（选填“强”或“弱”）Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度大（选填“大”或“小”）（2）碳化温度保持在50～60Ⅱ．温度偏高不利于碳化反应，原因是二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解．温度偏低也不利于碳化反应，原因是反应速率较小．（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为0.009mol/（L•min）．15min之后钙离子浓度增大，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca （HCO3）2（用化学方程式表示）．（4）Mg原子核外电子排布式为1s22s22p63s2；Ca原子最外层电子的能量高于Mg原子最外层电子的能量．（选填“低于”、“高于”或“等于”）。
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高三化学综合练习化学基本概念本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H －1；C －12；N —14；O －16；Na —23；Ca －40； Ba －137。
第Ⅰ卷(共66分)一．选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
）。
A ．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质B ．新粉刷过石灰浆的房间释放出2CO ，严禁入内C ．水是取之不尽用之不竭的D ．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服 2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类A ．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④ 3．下列变化一定属于化学变化的是（ ）。
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 A ．①②③④ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．①③④⑦ 4．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）。
A ．胆矾 玻璃B ．汽油 液氯C ．石油 盐酸D ．干冰 铝热剂 5．下列说法中，正确的是（ ）。
A ．C 126和C 146原子的中子数相等 B ．纯水在20℃比在90℃时的pH 值小C ．钢中碳的质量分数比生铁中的要大D ．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸二．选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列说法中正确的是（0N 表示阿伏加德罗常数）（ ）。
A ．28 g 氮气含有的原子数目为0NB ．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.10NC ．1 mol 甲烷的质量与0N 个甲烷分子的质量之和相等D ．22.4 L 甲烷与乙炔的混合物所含分子数为0N7．某温度时，化合物甲的饱和溶液m g 中含溶质a g ，化合物乙的饱和溶液m g 中含溶质b g ．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（ ）。
A ．a bm b am --B ．)()(a m b b m a --C ．)()(b m b a m a --D ．b a8．单质X都能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（）。
A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y只可能是金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属9．下列说法中正确的是（）。
A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物10．某物质经分析知其中仅含一种元素，此物质是（）。
A．一定是一种单质 B．一定是一种纯净物C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物11．密度为3g/cm0.91的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（）。
A．等于12.5％ B．大于12.5％ C．小于12.5％ D．无法确定12．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是（）。
A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．胆矾、油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫，按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质排列C．Ca2＋的结构示意图为，CO2的电子式为D．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体13．向某溶液加入过量的HCl析出白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水，使溶液呈碱性，又有白色沉淀析出，再经过滤，向滤液中加入纯碱溶液，仍有白色沉淀析出，则原溶液中含有的阳离子是（）。
A．+Ag，+2Cu，+2Zn B．+4NH，+2Mg，+3FeC．+Ag，+2Ca，+2Mg D．+Ag，+3Al，+2Ba14．将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为3cmg-⋅b，则该盐酸的物质的量的浓度是（）。
A．1Lmol4.22-⋅aB．1Lmol22400-⋅abC．1Lmol5.3622400-⋅+abD．1Lmol5.36224001000-⋅+aab15．用初中电解水的实验装置电解水和重水（OD2）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比（）。
A ．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．4∶116．在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g ，把无水硫酸铜粉末加入到（100＋S ）g 饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体．若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（ ）。
A ．（100＋S ）gB ．100 gC ．)g 259(100-D ．g )2516100(-17．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如2I KI +3KI 下列推断错误的是（ ）。
A ．-3I 溶液中存在如下平衡：-3I -+I I 2B ．在3KI 溶液中加入3AgNO 溶液，会析出3AgI 沉淀C ．3KI 溶液可用于检验淀粉的存在D ．配制碘水时，加入KI 可增大2I 的溶解度三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）。
A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 19．下列物质中，各元素的质量分数有固定数值的是（ ）。
A ．盐酸 B ．明矾 C ．石蜡 D ．溶有少量甲醛的甲酸甲酯20．溴化碘的分子式为IBr 。
它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O ＋Ibr→HBr+HIO 下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是（ ）。
A ．固态lBr 是分子晶体B ．把0.1molIBr 加入水中配成500mL 溶液，得溶液中Br —和I —的物质的量浓度均为0.2mol·L —1C ．IBr 跟水反应是非氧化还原反应D ．在化学反应中，IBr 可以作为氧化剂21．T 3℃时，将A 、B 、C 三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图．从T3降至T1,下列有关说法正确的是（ ）。
Ａ.T 3℃时，由A 物质所形成的溶液的物质的量浓度最大 Ｂ.T ２℃时，由A 、C 两物质形成的溶液质量分数不相等 Ｃ.T １℃时，由B 物质所形成的溶液质量分数最大，C 的最小 D.T １℃时，由A 物质所形成的溶液的质量分数最小22．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）。
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用第II卷（共84分）四．（本题共24分）x数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子能力的大小，若x 值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方。
元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑻x 3.44 2.55 0.98 2.19 3.16 0.93 3.04 1.61常见化合价最高价+4 +1 +1 +3 最低价-2 -3 -1 -3请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素符号填入下表中。
族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 123(2) 推测x值与原子半径大小的一般关系是______________________。
24．在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。
已知砒霜具有两性。
（1）完成并配平下列化学方程式：______As2O3+______Zn+_______H2SO4→ ____AsH3+_____ ZnSO4+______H2O（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________①氧化性②还原性③酸性④碱性（3）产生0.1mol AsH3，则转移电子的物质的为_________mol。
（4）砷原子最外层的电子排布式为____________。
在AsH3、PH3、H2S三种物质中，最不稳定的是：__________25．发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H2：CO+H2O(g)CO2+H2,其化学平衡常数K 和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 1.67 1.11 1.00 0.59 0.38（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________________，该反应为________反应(填吸热或放热)。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时__________(填序号)(a) CO的转化率越高 (b) H2的产量越小 (c) 正反应进行得越彻底 (d) 产生CO2越少（3）上述反应的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的质量比m(C)：m(O)可能是_______(a) 3:1 (b) 3:4 (c)3:5 (d)3:8五．（本题共24分）Ba(OH)2·nH2O 的含量。
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成l00 mL溶液，从中取出 10.0 mL溶液于锥形瓶中，加 2滴指示剂，用 0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液 20.0 mL（杂质不与酸反应）。
求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为 3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O 中 n 的值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为______________。
27．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。
(1)X的电子式是。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式)____________________。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)______________________________。