7.1烃的分类

烃的分类与命名

一、烃的分类：

（一）、烷烃定义及通性：

1．定义___________________________________ 通式：________ （n ）, 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键

［练习］C 8H m 的烷烃中，m=_______，C n H 22的烷烃中，n=________。

2．物理通性：①状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为_____，5—16个碳原子为______，16个碳原子以上为_________。 ②溶沸点：______ ③密度： __ __ 溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。 ［小结］（1）气态： ；液态： ；固态： （2）分子式相同的不同烃，支链越多，熔、沸点 。

［练习］

（1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ） A. 高于－0.5℃ B. 约是＋30℃

C. 约是－40℃

D. 低于－89℃

（2）①丁烷 ②２－甲基丙烷 ③正戊烷④２－甲基丁烷 ⑤２，２－二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是 A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞① C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③ 3．烷烃的化学性质

烷烃的化学性质：由于和甲烷的结构相似，因而化学性质也和甲烷的相似。 ①通常情况下很稳定，不和 、 、氧化剂反应。

②在空气中都能点燃 (写化学方程式) 烷烃燃烧通式）__________ _

③光照下都能与氯气发生取代反应。烷烃分子中有多少个H 就可以发生多少步取代。CH 3—CH 3 + Cl 2 → (一氯取代反应) CH 3—CH 2—CH 3 + Cl 2 → (一氯取代反应) CH 3—CH 3 + O 2 → CH 3—CH 2—CH 3 + O 2 →

④在高温下能发生分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链的 和 ，这在石油化工上有很重要的应用，称为裂化反应。

C 4H 10加压加热催化剂

−−−→− C 8H 18加压加热

催化剂−−−→−

［复习］ 4.环烷烃： 5、同系物

同系物的概念：_______________________________________________________________________ （二）、乙烯 a.石油的成分

石油主要是由各种所组成的。

b.石油的炼制

从矿井里开采出来的石油经过后所得到的烃类混合物的各种成分的，可以利用这一特点分离它们。c.石油的分馏

加热液态烃类混合物时，先汽化，其蒸气经冷凝后变为，随着温度的升高，再汽化，经过冷凝也分离出来。这样，这种方法叫做。石油经过分馏以后得到的主要产物有。

拓展：分馏（物理过程）

目的：将石油分成不同沸点范围的产物

方法：加热汽化，然后冷凝

产品仍是混合物，主要有：石油气（C1~C4）、汽油（C5~C11）、煤油（C11~C16）、柴油（C15~C18）、重油（C20以上）。

设备：分馏塔

裂化与裂解（化学变化）

d.乙烯

1、乙烯的分子式_____________，结构式______________，结构简式___________，电子式______________________，空间

结构________________。

2、物理性质：是一种______色______味的气味，密度与空气________，_______（易/难）溶于水。

3、化学性质

(1)氧化反应

a. 燃烧：____________________________________________乙烯燃烧的现象：

b. 使酸性KMnO4溶液褪色：乙烯被氧化成CO2和H2O

(2)加成反应

乙烯通入溴水中____________________________________________

乙烯与水的反应________________________________________

乙烯与溴化氢反应______________________________________

乙烯与氢气反应

（3）加聚反应：加成聚合反应

拓展：乙烷和乙烯的比较

能否使酸性KMnO 4溶液褪色

能否发生取代反应 能否发生加成反应

4、乙烯的用途

作为一种植物生长调节剂可以催熟果实。乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。 e.乙烯的制备 1、制备原理：

C SO

H ︒−−−−→−1704

2浓O H CH CH 222+↑=

在实验室中，通常是通过加热酒精和浓硫酸的混合物，使酒精分解而制得乙烯。在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。如下图所示，在烧瓶中注入约20 mL 酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸）。加热混合液。使液体温度迅速升到170 ℃，这时就有乙烯生成。 2、发生装置：右图 3. 收集方法：排水法 思考：

1. 怎样将浓硫酸和无水乙醇混合？

2. 温度计的水银球应在哪个部位？

3. 为什么在容器内要放入数片碎瓷片？

4. 加热时应注意什么？为什么？

5. 加热的后期，混合液变黑，同时产生的气体有强烈的刺激性气味，其原因是什么？ 可用什么方法把C 2H 4提纯？

6. 收集乙烯宜采用什么方法？为什么？

7. 为什么点燃乙烯前要检验纯度？

例、实验室制取乙烯，因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量SO 2，有人设计下列实验验证SO 2存在，并验证乙烯易被氧化剂氧化

(1)Ⅰ，II ，III ，IV 装置可盛放的试剂是Ⅰ______________；II________________；III________________；IV________________(将下列有关试剂的序填入空格内)A ．品红溶液B ．NaOH 溶液C ．浓H 2SO 4 D ．酸性KMnO 4溶液

(2)能说明SO 2气体存在的现象是__________。(3)使用装置II 的目的是______________。 (4)使用装置III 的目的是__________________。(5)确证含有乙烯的现象是_____________。

（三）、烯烃、二烯烃 1. 烯烃的概念

烯烃是指分子中含有碳碳双键的不饱和烃。分子中含有一个双键的烯烃叫单烯烃。烯烃的通式为C n H 2n ，烯烃中碳氢原子个数比为1:2，则碳的质量分数为一定值，是85.7% ，氢的质量分数为14.29 % 。 2. 烯烃的通式：C n H 2n 3. 烯烃的性质 （1）物理性质

①熔沸点：随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高

②n ≤4的烯烃常温常压下都是气态，其他烯烃在常温常压下为液态或固态相对密度逐渐增大 ③密度：碳原子数越多，密度越大；液态烯烃的密度小于水的密度。