7.1烃的分类

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有机化学卤代烃

有机化学卤代烃

例:
CH3 CHCH2CH3
Cl
2-苯基-2-氯丁烷
CH2=CHCH2CH2Cl
F Br
CH2CH=CH2
1-苯基-4-氯-1-丁烯
1-烯丙基-3-氟-4-溴苯
7.3 卤代烃的制法
7.3.1 烃的卤代 在光、高温或自自由基引发下,烷烃可直接和卤素发生反
应,大多得到混合物。
实验室可用此法制备烯丙基卤代烷和苯甲基卤代烷。
7.5 卤代烃的化学性质
B)单分子亲核取代反应(SN1) 例:叔丁基溴水解
CH3
CH3
Br + OH -
CH3
CH3
H3C
OH + Br
CH3
υ水解=k[(CH3)3CBr]
反应机理: 第一步:
7.5 卤代烃的化学性质
CH3

CH3
Br
CH3
第二步:
CH3
CH3
δ...+........
δ-
Br
OH
υ水解=k[CH3Br][OH-]
CH3OH + Br
反应机理:
-
HO
H
+
C Br
H H
H
H
δ-
HO
C
δ-
Br
H
H
HO C
-
H + Br
H
过渡态
7.5 卤代烃的化学性质
溴甲烷水解反应的能量曲线
势 能
δ¯
δ¯
[HO ... CH3 ... Br]
CH3Br + OH
H OCH 3 + Br
反应进程
CH2CH3
+ Br2

第七章卤代烃

第七章卤代烃

CH3CH2OH + HBr
在一般情况下,此反应很慢。为增大反应速率,提高醇的产 率,常加入强碱(氢氧化钠),使生成的HX与强碱反应,可 加速反应并提高了醇的产率。
CH3CH2Br + NaOH
CH3CH2OH + NaBr
• 此反应工业用途不大,因卤烷在工业上是由醇制取,但可用 于有机合成中官能团的转化。用于复杂分子中引入羟基(先 卤代,再水解)。
醇 R-X + AgNO3
R-O NO2 + AgX 硝酸酯
反应通式如下:
R - L + :Nu RCH2X + -OH 反应物 亲核试剂 (底物) 进攻基团
R - Nu + L-
RCH2-OH + X-
产物
离去基团
1. 卤烃的水解
• 卤代烷与水作用,水解为醇,反应是可逆反应。如:
CH3CH2Br + H2O
• 查依采夫规则: • 卤代烷脱HX时,总是从含H较少的碳上脱去H原子。
Saytzeff规则应用
CH3
CH3
KOH / 醇
CH3 CH C CH2
CH3 CH C CH3 71%
CH3
H Br H
CH3 CH2 C CH2 29%
• Saytzeff规则的实质上是生成一个较稳定的烯烃。
• 总是要生成共轭效果较好的结构(较稳定)。如:
•而仲卤烃和叔卤烃在碱(氰化钠、氰化钾)的作用
下易发生消除反应,生成烯烃,此反应一般不用仲、 叔卤烃反应。
•产物腈还可转化为胺、酰胺和羧酸。
4. 卤烃的氨解
• 此反应既可用氨反应,也可用氨的衍生物反应,来 制取伯、仲、叔胺。

烃知识点总结

烃知识点总结

烃知识点总结烃是一类有机化合物,由碳和氢原子组成。

它们是石油和天然气的主要组成部分,也是化学工业中重要的原料。

本文将对烃的结构、性质以及应用领域进行总结。

一、烃的分类烃可以分为两大类:饱和烃和不饱和烃。

1. 饱和烃饱和烃是由碳和氢原子组成的链状结构,其碳原子之间以单键连接。

根据碳原子数的不同,饱和烃可以进一步分为以下几类:- 甲烷:最简单的饱和烃,由一个碳原子和四个氢原子组成;- 乙烷:由两个碳原子和六个氢原子组成;- 丙烷、丁烷、戊烷等以此类推。

2. 不饱和烃不饱和烃分为烯烃和炔烃两类。

- 烯烃:由碳原子间存在一个或多个双键连接而成,分子中可以存在一个或多个不饱和键;- 炔烃:由碳原子间存在一个或多个三键连接而成,分子中可以存在一个或多个不饱和键。

二、烃的性质1. 物理性质烃一般为无色、无味的气体或液体,具有较小的相对分子质量。

随着碳链的增加,其物理性质逐渐变化,如沸点、熔点增加。

2. 化学性质烃的化学性质主要包括燃烧性、卤素取代反应和加成反应等。

- 燃烧性:烃能与氧气发生剧烈反应,生成二氧化碳和水,并释放大量热能;- 卤素取代反应:烃中的氢原子可以被卤素(如氯、溴)取代,生成相应的卤化烃;- 加成反应:不饱和烃可以发生加成反应,如烯烃可以和氢气加成生成饱和烃。

三、烃的应用领域由于烃具有丰富的能量和多样的化学性质,因此在各个领域都有广泛的应用:1. 能源领域石油和天然气中的烃是世界上最主要的能源之一,被广泛用于燃料和燃料油的生产。

2. 化学工业烃作为重要的化学原料,广泛用于合成大量化学品,包括塑料、橡胶、合成纤维、涂料等。

3. 药品生产许多药物的合成过程中需要使用烃类化合物作为起始原料或中间体。

4. 农业领域化学农药和合成肥料的生产中也需要使用烃类化合物。

总之,烃作为一类重要的有机化合物,在能源、化工、医药和农业等领域具有重要的应用价值。

了解烃的分类、性质和应用,对于理解有机化学和相关领域的知识都具有重要意义。

7-二烯烃

7-二烯烃
sp2 a C C C b 有手性 b b 无手性
2
sp a a C C C b b
H3C H
CH3 C C C H
CH3 C H C C
CH3 H

丙二烯分子的化学性质比较活泼,双键容易发生亲电加成 反应,例如;发生水合反应生成丙酮:
H2C C CH2 H3O+ H2C C CH3 OH CH3CCH3 O

例如:1,3-丁二烯与等当量的溴(Br2)和溴化氢(HBr)的加成反应:
Br2 H2C Br H C Br C H CH2 + Br H2C C H C H CH2 Br
1
H2C
2
C H
3
C H
4
CH2 HBr H2C H H C Br C H CH2 H2C H C H C H CH2 Br
+
1,2-加成产物

Байду номын сангаас
分子中增加了共轭双键,分子的紫外吸收光谱向长波方向移动, 共轭双键的数目越多,吸收光谱向长波方向移动得也越多。
12


7.5.2 1,2-加成和1,4-加成反应
1,2-加成是一分子试剂在同一个双键的两个碳原子上的加成。
1,4-加成是一个分子试剂加在共轭双烯两端的碳原子上(即C1和C4上), 这种加成结果使共轭双键中原有的两个键都变成了单键,而原来的单键 (C2-C3)则变成了双键。
第 7 章 二烯烃


7.1 二烯烃的定义、分类
分子中含有两个碳碳双键的碳氢化合物称为二烯烃或双烯 烃。开链二烯烃的通式为CnH2n-2,环状二烯烃的通式为 CnH2n-4。根据分子中两个双键的相对位置可将二烯烃分为 三类:

有机化学课件-多环芳烃

有机化学课件-多环芳烃

§7.1.1 命名
a.联苯及衍生物
3 2 2' 3'
3 2 2' 3' 2" 3"
4
1 1'
4' 4
1 1'
4' 1"
4"
5 6 6' 5'
联苯
5 6 6' 5' 6" 5"
对联三苯
Cl Cl
32
2' 3'
4
1 1'
4'
5 6 6' 5'
3 2 NO2 2' 3'
4
1 1'
4' NO2
5 6 6' 5'
与苯环不同处:键长不均等 (但与普通的单双键不同)
§7.3 稠环芳烃 §7.3.1 萘、蒽的结构
b. 蒽的结构
表达式
sp2杂化, 平面结构, 键长不均等(与普通的单双键不同)
§7.3 稠环芳烃 §7.3.2 萘、蒽的化学性质
具有芳香性,易发生亲电取代, 但比苯易发生氧化及加成反应。
a. 萘的化学性质 1. 亲电取代反应

稠环共用原子不编号,与螺环化合物区别(螺碳编号)。


8 7
6 5
1 2 3
4
1,4,5,8 称为位 2,3,6,7 称为位
SO3H
- 萘磺酸
8 91
7
2
6
3
5 10 4
1,4,5,8 称为位 2,3,6,7 称为位 9,10称为γ位
6 54 3
7
2
8

第5章卤代烃

第5章卤代烃
CH4
+ 4 Cl2 350 - 400
0
C
CCl4
+ 4
HCl
O
Br
+
CH3
NBr
(NBS) O CH2Cl
+
Cl2
500~530 0C
Organic
Chemistry

7.3.2不饱和烃制备 不饱和烃制备 与卤化氢或卤素加成

CH2=CH2 CH CH
+ +

Br2 HCl HgCl2

CH2Br
叔卤代烃 > 仲卤代烃 > 伯卤代烃
Organic
Chemistry

7.5.2消除反应 消除反应



消除反应:有机分子中脱去一个简单分子的反应。 消除反应:有机分子中脱去一个简单分子的反应。
R CH CH2 KOH EtOH R CH CH2
例如: 例如:
CH3CH2CH2CHCH3 Br
H
KOH EtOH
Organic
Chemistry




7.4 卤代烷的物理性质 室温下,氟甲烷、氯甲烷、溴甲烷、氟乙烷、氯乙烷、 室温下 ,氟甲烷 、 氯甲烷 、 溴甲烷 、 氟乙烷 、 氯乙烷、 氟丙烷是气体,其余为液体。 氟丙烷是气体 , 其余为液体 。 卤代烷在铜丝上燃烧时 产生绿色火焰。 产生绿色火焰。 沸点高于相应的烷烃. 沸点高于相应的烷烃. 烃基相同的卤代烃的沸点: 烃基相同的卤代烃的沸点: 碘代烃>溴代烃>氯代烃>氟代烃, 碘代烃>溴代烃>氯代烃>氟代烃, 异构体中,支链越多,沸点越低。 异构体中,支链越多,沸点越低。

高一有机化学烃的知识点

高一有机化学烃的知识点

高一有机化学烃的知识点有机化学是化学中的一个重要分支,研究的是碳及其化合物。

烃是无氧化合物,由碳和氢组成。

作为有机化学的基础,烃具有重要的理论和应用价值。

在高一有机化学学习中,烃是重要的知识点之一。

下面将对高一有机化学烃的知识点进行概述。

一、烃的分类根据碳原子间的键的不同,烃可以分为以下两类:1. 脂肪烃:由单键构成的烃,包括烷烃和环烷烃两种。

- 烷烃:碳原子之间只有单键,分子式为CnH2n+2。

- 环烷烃:由碳原子构成的环状结构,分子式为CnH2n。

2. 烯烃:由双键构成的烃,包括烯烃和环烯烃两种。

- 烯烃:分子中有一个或多个碳原子之间有双键,分子式为CnH2n。

- 环烯烃:由碳原子构成的环状结构,分子中有一个或多个碳原子之间有双键,分子式为CnH2n-2。

二、烃的命名为了方便研究和交流,烃都有统一的命名方法。

下面介绍几种常见的烃的命名方法:1. 烷烃的命名:烷烃的命名方法是根据其含有的碳原子数进行命名。

以直链烷烃为例,根据碳原子数的不同,分别命名为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。

2. 烯烃的命名:烯烃的命名需要标明双键所在的位置。

以1-丁烯为例,表示双键在碳链的第一个碳原子与第二个碳原子之间。

3. 炔烃的命名:炔烃的命名也需要标明三键所在的位置。

以1-戊炔为例,表示三键在碳链的第一个碳原子与第二个碳原子之间。

三、烃的性质1. 密度和沸点:随着碳链长度的增加,烃的密度和沸点逐渐增加。

这是因为长碳链的分子量较大,分子间的相互作用力也相应增加。

2. 饱和度和反应性:饱和烃不含双键或三键,相对稳定,反应性较低;而不饱和烃含有双键或三键,容易发生加成反应。

3. 燃烧性:烃在氧气供应充足的条件下能发生完全燃烧,产生二氧化碳和水,并释放大量的热能。

四、烃的应用烃在日常生活和工业生产中有广泛的应用。

以下是几个常见的应用领域:1. 燃料:烃作为化石燃料的主要成分之一,广泛应用于汽车、航空、发电等领域。

2. 塑料:烃是合成塑料的原料之一,在日常生活中被广泛使用。

高中烃知识点总结

高中烃知识点总结

高中烃知识点总结一、烃的分类1.按照碳原子数目的不同,烃可分为:甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等是脂肪烃,它们是开链烷烃。

异构体:同一个分子式,但是结构式不同的化合物。

分支烷烃:在主链上某个碳上含有一级碳。

环烃:分子中含有环状结构。

脂环烷烃:含有不含极性元素的碳烃环且开链。

芳香烃:分子中含有芳香环。

二、烃的命名1.脂肪烃的命名方法以主链烷烃为基础进行命名;编号时取最小号码顺序;多取碳数少的链为主链;取最小的顺序号。

2.分支烷烃的命名方法识别分支取最小号;用前缀表示分支,后缀表示主链。

3.环烃的命名方法-脂环烷烃的命名方法将脂环烷烃看成开链脂肪烃的环状结构进行命名。

-芳香烃的命名方法取代基的编号尽可能小;当其命名的化合物分子含有两个以上取代基时,将其取代基大写字母顺序。

4.烯烃的命名方法含双键的烃称为烯烃。

结构式如果有两个碳碳的双键则为戊二烯;一个碳碳双键为丙烯。

三、烃的结构式1.结构式的概念用来表示有机化合物化学式的平面或立体图。

2.结构式的画法用来表示有机物的结构和成分的图,表示分子中元素间的相对位置关系。

3.烃的异构体异构体:同一个分子式,但是结构式不同的化合物。

例如,丙烷和异丙烷就是一个典型的例子。

4.判断分子结构分子内碳原子间的连接方式,其键级、碳原子的个数以及碳原子内连接H和取代基的个数。

四、烃的物理性质1.密度密度大小与烃的分子量、分子结构和相对分子质量等因素有关。

通常来说,分子量较大的烃比分子量较小的烃密度大。

2.沸点和熔点沸点和熔点的大小与烃的分子量、分子结构和分子间作用力有关。

分子量较大的烃沸点和熔点高,分子量较小的烃沸点和熔点低。

3.溶解性烃类化合物在非极性溶剂中溶解度较高,在极性溶剂中溶解度较低。

4.燃烧性烃类化合物是易燃的,可以与空气中的氧气发生燃烧反应,放出大量的热能和二氧化碳。

五、烃的化学性质1.烃的氧化反应烃与氧气在高温条件下发生氧化反应,产生二氧化碳和水。

卤代烃的分类.

卤代烃的分类.

CH3 CH3CH2CH2CH2Br 1-溴丁烷

CH3CHCH2CH3 Cl 2-氯丁烷

CH3CCH2CH2CH3 Br 2-甲基-2-溴戊烷

7.1 卤代烃的分类 7.1.2 卤代烯烃和卤代芳烃的分类
按照X与不饱和碳的相对位置,分为三类:
乙烯型和苯基型
RCH=CH X
(性质特别稳定) 与C=C或苯环直接相连
NaI/丙酮
RCH2CH2I
见卤代烃的化学性质
7.3.5 偕(连)二卤代烷部分脱卤化氢*
CH2 Br CH CH2 Br Br
NaOH , H2O , 74%~84%
CH2 Br
C CH2 Br
+ HBr
见卤代烃的化学性质
7.3 卤代烃的制法 7.3.6 氯甲基化(制苄氯)*
+ HCHO + HCl
2-乙基-4-氯-1-丁烯
对氯甲苯 or 4-氯甲苯
当卤原子连在芳烃的侧链上时,以脂肪烃为母体:
CHCH2CH2Cl
4 3 2 1
CH3
4
C=CH CH2Br
3
2
1


CH=CHBr 溴代苯乙烯
CH3 3-苯基-1-溴-2-丁烯
3-苯基-1-氯丁烷
第七章 卤代烃
7.3 卤代烃的制法
7.3.1 烃的卤化
N-溴代丁二酰亚胺(NBS)
h
98%
CH2Br + HBr Cl
7.3.2 由不饱和烃制备
例: CH2=CH-CH 2Cl + HBr
过氧化苯甲酰
。 20 C,73%
BrCH 2CH2CH2Cl (过氧物存在下反马)

第七章芳香烃

第七章芳香烃

7.1.2 按苯环数目和结合方式分类
按苯环数目分类:单环芳烃、 多环芳烃 、非苯芳烃
CH(CH3)2
CH3

间甲基异丙苯




苯并芘 (强效致癌物质)
3
联苯 三苯基甲烷
反-二苯乙烯
[18]-轮烯 富勒烯 (非苯芳烃)
4
7.2 苯的结构 7.2.1 苯的结构研究历史
1825年,Faraday从路灯照明燃气凝结液中 分离出来,测定实验式CH。 1833年,确定分子式C6H6,有下列反应。
OCH3 CH3
主要产物
COOH NO2
主要产物
CH3 CI
混合物
36
(3)苯环上原有两个取代基对引入第三个取代基的定 位作用不一致,两个取代基属不同类定位基时,这时 第三个取代基进入苯环的位置主要由第一类定位基定 位:
NHCOCH3 COOH O2N CH3
在考虑第三个取代基进入苯环的位置时,除考虑 原有两个取代基的定位作用外,还应该考虑空间位 阻,如 3-乙酰氨基苯甲酸的 2 位取代产物很少。
Ⅰa
CH3
+
H E
+
CH3
Ⅰc
Ⅰb
+
H E
CH3
CH3 或 H E
+
进攻对位:
CH3
+
CH3 H E
Ⅱc
+
H E

H E
Ⅱb
Ⅱa
CH3
CH3
+
CH3
+
进攻间位:
+ H或 E
CH3 H +E
Ⅲc
H
E

(有机化学课件)第七章 卤代烃

(有机化学课件)第七章 卤代烃
(2) 烯丙型和苄基型卤代烃 卤原子与碳碳重键或苯环相隔一 个饱和碳原子。 特点:C–X键活性高,易发生异 裂,产生烯丙型(苄型)正离子 活性中间体,具有p,π–共轭效应。
(3) 隔离型卤代烃
卤原子与碳碳重键或苯环相 隔两个或多个饱和碳原子,与 一般卤代烷性质接近。
7.2 卤代烃的命名
普通命名法
简单卤代烃的命名,一般是由烃基的名称加上卤原子的名称而成。
反应
Cl CH2 CH2 OH
Ca(OH)2
CH2 CH2 O
机理
Cl CH2 CH2 OH
HO– – H2O
Cl CH2 CH2 O-
分子内类SN2
CH2 CH2 O
邻基参与 例2
H2O
CH3CH2 S CH2CH2Cl k
CH3CH2 S CH2CH2OH
H2O
CH3CH2 CH2 CH2CH2Cl
亲核试剂的进攻与离去基团的离去同时发生; Nu从L的背后沿着C-L键轴线进攻中心C原子; 中心C原子为手性时,发生Walden 转化,即构型反转。
SN2反应的立体化学特征
SN2反应的立体化学特征为中心C原子的构型反转。
(S)–2–碘辛烷
(R)–2–碘(128I)辛烷
7.6.2 单分子亲核取代反应(SN1)机理
亲核取代反应 (II)
(3) 与氰化钠作用
(4) 与氨作用
C2H5OH (CH3)2CHCH2Cl + 2 NH3
110 oC, 3 h, 84%
(5) 卤离子的交换反应
(CH3)2CHCH2NH2 + NH4Cl 异丁胺
CH3CH CH3 + NaI Br
丙酮 室温
CH3CH CH3 + NaBr I 63%

第7章 二烯烃

第7章   二烯烃

隔离 共轭
累积
隔离二烯烃结构
累积:CH2=C=CH2 Pz
H
Pz
Py
H Py
H
H
sp2
2 π键相互垂直
sp
sp2
H H
H
C
C
C
H
2 π键相互垂直,sp2杂化C结构平面垂直
共轭二烯烃的结构 CH2=CH-CH=CH2 C 价键理论
sp2
H H H
C1 C2 C3 C4
H
H H
共轭效应:由于C2 与C3的P轨道之间有 肩并肩重叠, 使得俩π键产生共轭效应(π- π共轭),形成大π键π44 。
电子对数不变
5.4 共轭二烯烃的化学性质
除烯烃一般性质外,还有如下性质
1.
1,4- 亲电加成
1,2-加成
Br Br CH 2=CH CH CH 2
CH 2=CHCH=CH 2 + Br2
CH 2 CH=CH CH 2 1,4-加成 Br Br
结构,试剂,溶剂,温度,产物稳定性等影响反应结果。 溶剂: 极性大,有利如1,4加成。
2
C H
3
CH2 HBr H2C H H C Br C H CH2 H2C H C H C H CH2 Br
4
+
1,2-加成产物
1,4-加成产物
1,4- 亲电加成反应机理
CH 2=CHCH=CH 2 Cl + H + CH 2-CH-CH=CH 2 H + CH 2-CH=CH-CH 2 H
Cl Cl CH 2-CH-CH=CH 2 + CH 2-CH=CH-CH 2 H H
(v)
(vi)

化学烃类知识点总结

化学烃类知识点总结

化学烃类知识点总结一、烃的概念与分类。

(一)概念。

烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物,也被称为碳氢化合物。

(二)分类。

1. 饱和烃。

- 烷烃。

- 通式为C_nH_2n + 2(n≥slant1)。

- 分子中的碳原子之间都以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合,使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。

- 例如甲烷CH_4,是最简单的烷烃,其结构为正四面体,碳原子位于正四面体的中心,四个氢原子位于正四面体的四个顶点。

- 环烷烃。

- 通式为C_nH_2n(n≥slant3)。

- 分子中碳原子之间以单键相互结合成环状结构,其余价键与氢原子结合。

如环己烷C_6H_12。

2. 不饱和烃。

- 烯烃。

- 通式为C_nH_2n(n≥slant2)。

- 分子中含有碳碳双键(C = C)官能团。

例如乙烯C_2H_4,其结构为平面型分子,碳碳双键键能小于碳碳单键键能的两倍,所以双键中有一个键较易断裂。

- 炔烃。

- 通式为C_nH_2n - 2(n≥slant2)。

- 分子中含有碳碳三键(C≡ C)官能团。

如乙炔C_2H_2,是直线型分子,碳碳三键键能小于碳碳单键和碳碳双键键能之和,其中有两个键较易断裂。

- 芳香烃。

- 分子中含有苯环结构的烃。

苯C_6H_6是最简单的芳香烃。

- 苯的结构特点:苯分子中的六个碳原子和六个氢原子都在同一平面上,苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。

二、烃的物理性质。

(一)状态。

1. 常温常压下,C_1 - C_4的烃为气态,如甲烷、乙烷、丙烷、丁烷(包括正丁烷和异丁烷)。

2. C_5 - C_16的烃一般为液态,如汽油(主要成分是含C_5 - C_11的烃)、煤油(主要成分是含C_11-C_16的烃)等。

3. C_17及以上的烃为固态,如石蜡等。

(二)沸点。

1. 随着碳原子数的增加,烃的沸点逐渐升高。

2. 在碳原子数相同的情况下,支链越多,沸点越低。

例如正戊烷、异戊烷和新戊烷,沸点由高到低的顺序为正戊烷>异戊烷>新戊烷。

初中化学知识点归纳烃类化合物的分类和性质

初中化学知识点归纳烃类化合物的分类和性质

初中化学知识点归纳烃类化合物的分类和性质初中化学知识点归纳—烃类化合物的分类和性质烃是由碳和氢构成的有机化合物,可分为脂肪烃、烯烃、炔烃和环烃四个类别。

本文将分别介绍这四类烃的命名规则、结构特点以及常见的物理和化学性质。

一、脂肪烃脂肪烃由碳原子链组成,分为直链和支链两种。

命名规则为“烷+烯(表示含有双键)+炔(表示含有三键)+环”。

1. 直链烷烃:由碳原子链直接连接而成,通式为CnH2n+2。

例如,甲烷、乙烷等。

直链烷烃的物理性质与碳原子数目有关,随着碳原子数目的增加,沸点和密度也逐渐升高。

2. 支链烷烃:在碳链上含有分支,通式为CnH2n。

例如,异丙烷、异丁烷等。

支链烷烃的物理性质通常与直链烷烃相比较,熔点、沸点和密度较低。

二、烯烃烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物,分为直链烯烃、支链烯烃和环烯烃三种。

1. 直链烯烃:由碳原子链构成,其中至少有一个碳碳双键。

命名规则为“烯+烷+二烯(表示有两个双键)”等。

例如,乙烯、丙烯等。

直链烯烃通常为无色气体,密度较小。

2. 支链烯烃:在碳链上含有分支,同时有碳碳双键存在。

支链烯烃的物理性质与直链烯烃类似,但熔点和沸点通常较低。

3. 环烯烃:由碳原子组成的环状结构,其中至少有一个碳碳双键。

例如,环己烯、环戊烯等。

环烯烃的物理性质与直链烯烃相似,但由于环状结构的存在,活性可能增加。

三、炔烃炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物,常常具有较高的活性。

根据碳原子链的不同,炔烃可以分为直链炔烃和环炔烃两种。

1. 直链炔烃:由碳原子链构成,其中至少有一个碳碳三键。

命名规则为“炔+烷+炔(表示有两个三键)”等。

例如,乙炔、丙炔等。

直链炔烃为无色气体,密度较小。

2. 环炔烃:由碳原子组成的环状结构,其中至少有一个碳碳三键。

例如,环丙炔、环戊炔等。

环炔烃的物理性质与直链炔烃类似,但由于环状结构的存在,活性可能增加。

四、环烃环烃是由碳原子构成的环状结构,其中没有双键或三键。

根据环的数目,环烃可以分为单环烃、多环烃和螺环烃等。

烃的总结归纳

烃的总结归纳

烃的总结归纳烃是一类含有碳和氢元素的有机化合物,是构成化石燃料、石油和天然气的基础。

通过对烃的结构和性质的研究,可以更好地了解烃的分类、性质和应用。

本文将对烃进行总结归纳,以帮助读者加深对烃的认识。

一、烃的分类根据碳原子的排列方式,烃可以分为两个大类:脂肪烃和环烃。

1. 脂肪烃:脂肪烃是由碳原子形成直链结构的烃类化合物。

根据碳原子间的化学键类型,脂肪烃可细分为烷烃、烯烃和炔烃。

- 烷烃:烷烃是由仅含有碳碳单键的烃类化合物。

典型的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。

- 烯烃:烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物,分子式一般为CnH2n。

比较常见的烯烃有乙烯、丙烯等。

- 炔烃:炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物,分子式一般为CnH2n-2。

乙炔是一种常见的炔烃。

2. 环烃:环烃是由碳原子形成环状结构的烃类化合物。

根据环中碳原子数量的不同,环烃可以细分为脂环烃和芳香烃。

- 脂环烃:脂环烃是碳原子构成的环中只有一个芳香键。

六元环的环烷烃称为脂环烷烃,如环己烷、环庚烷等。

- 芳香烃:芳香烃是由若干个苯环组成的化合物。

典型的芳香烃是苯,其他芳香烃还包括萘、苊等。

二、烃的性质烃具有以下几个重要的性质:1. 燃烧性:烃是一种非常好的燃料,其燃烧产物主要为水和二氧化碳。

燃烧时,烃会释放出大量的能量。

2. 不溶性:烃是一类非极性化合物,不溶于水。

这是因为水是一种极性溶剂,而烃的分子中只含有碳和氢元素,没有极性基团。

3. 沸点和熔点:烃的沸点和熔点与其分子结构有关。

一般来说,分子量较大的烃有较高的沸点和熔点,分子量较小的烃则相对较低。

4. 反应活性:烃在适当的条件下可以进行多种反应,如加成反应、取代反应和脱氢反应等。

这些反应可以用于制取其他化合物或改变烃分子结构。

三、烃的应用由于烃的丰富来源和多样性质,它在工业和生活中有广泛的应用。

1. 燃料:烃是主要的化石燃料之一,包括石油、天然气和煤炭等。

燃烧烃类物质可以提供能量,用于发电、航空、汽车等领域。

7.1烃的分类

7.1烃的分类

烃的分类与命名一、烃的分类:(一)、烷烃定义及通性:1.定义___________________________________ 通式:________ (n ), 烷烃的结构特点:链状、饱和、单键[练习]C 8H m 的烷烃中,m=_______,C n H 22的烷烃中,n=________。

2.物理通性:①状态:一般情况下,1—4个碳原子烷烃为_____,5—16个碳原子为______,16个碳原子以上为_________。

②溶沸点:______ ③密度: __ __ 溶解性:烷烃________溶于水,_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。

[小结](1)气态: ;液态: ;固态: (2)分子式相同的不同烃,支链越多,熔、沸点 。

[练习](1)由沸点数据:甲烷-146℃,乙烷-89℃,丁烷-0.5℃,戊烷36℃,可以判断丙烷的沸点可能是( ) A. 高于-0.5℃ B. 约是+30℃C. 约是-40℃D. 低于-89℃(2)①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是 A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>① C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③ 3.烷烃的化学性质烷烃的化学性质:由于和甲烷的结构相似,因而化学性质也和甲烷的相似。

①通常情况下很稳定,不和 、 、氧化剂反应。

②在空气中都能点燃 (写化学方程式) 烷烃燃烧通式)__________ _③光照下都能与氯气发生取代反应。

烷烃分子中有多少个H 就可以发生多少步取代。

CH 3—CH 3 + Cl 2 → (一氯取代反应) CH 3—CH 2—CH 3 + Cl 2 → (一氯取代反应) CH 3—CH 3 + O 2 → CH 3—CH 2—CH 3 + O 2 →④在高温下能发生分解反应:甲烷高温下可分解成碳和氢气;长链烷烃高温下可分解成短链的 和 ,这在石油化工上有很重要的应用,称为裂化反应。

烃的分类和性质

烃的分类和性质

烃的分类和性质烃是一类由碳和氢组成的有机化合物,它们是化学界中最基本的化合物之一。

烃可以根据分子结构和性质的不同而进行分类。

本文将介绍烃的分类和性质,并探讨它们在化工和生活中的应用。

一、烃的分类根据分子结构和碳原子之间的连接方式,烃可以分为以下几类:烷烃、烯烃和炔烃。

1. 烷烃:烷烃是由碳原子通过单键连接形成的链状结构化合物。

烷烃的通用分子式为CnH2n+2,其中n代表碳原子数。

常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。

烷烃是最简单的烃类,由于其分子中只含有碳碳单键和碳氢键,分子间的相互作用较弱,常见于天然气和石油中。

2. 烯烃:烯烃是由碳原子通过一个或多个双键连接形成的化合物。

烯烃的通用分子式为CnH2n,其中n代表碳原子数。

常见的烯烃有乙烯、丙烯、苯乙烯等。

烯烃比烷烃分子中含有的双键使得它们更加活泼,具有较强的反应性。

3. 炔烃:炔烃是由碳原子通过一个或多个三键连接形成的化合物。

炔烃的通用分子式为CnH2n-2,其中n代表碳原子数。

常见的炔烃有乙炔、丙炔等。

炔烃由于含有三键,在化学反应中起到重要的作用,例如乙炔和氯气反应可以生成氯乙烯。

二、烃的性质1. 物理性质:烃通常是无色无味的液体或气体,随着碳原子数的增加,它们的沸点和熔点增加。

此外,由于烃分子中只含有碳氢键,分子间的相互作用较弱,使得烃具有较低的溶解度。

2. 化学性质:烃可以发生多种化学反应,例如燃烧、加氢、卤代反应等。

其中,烃的燃烧是最常见的反应,它们与氧气反应可以生成二氧化碳和水。

另外,在适当的催化剂存在下,烯烃和炔烃可以发生加氢反应,使得双键或三键转化为饱和的单键。

三、烃的应用烃在化工和生活中有广泛的应用。

1. 燃料:由于烃具有较高的燃烧热值和可燃性,常常被用作燃料。

烷烃类燃料如天然气、液化石油气等直接用于供暖、烹饪等生活用途,而汽油、柴油等则作为交通工具的燃料。

2. 化工原料:烃是化工行业中重要的原料之一,广泛应用于合成农药、塑料、橡胶、涂料、染料等产品。

烃的分类-沪科版拓展型课程教案

烃的分类-沪科版拓展型课程教案

烃的分类-沪科版拓展型课程教案一、教育目标:1.了解什么是烃及其分类方法;2.掌握根据分子结构和物理性质分类烃的基本思路;3.在实际生活中能够辨别不同类型的烃。

二、教育内容:1. 烃的基本概念烃是由碳和氢组成的化合物,大多数是由石油和天然气提炼出来的。

在实际应用中,烃被广泛应用于化工、能源等领域。

2. 烃的分类方法烃可以按分子结构和物理性质分为以下几类:1.烷烃:只含有碳和氢元素,分子中所有碳原子通过单键相连;2.烯烃:只含有碳和氢元素,分子中存在碳-碳双键;3.有机炔:只含有碳和氢元素,分子中存在碳-碳三键;4.芳香烃:只含有碳和氢元素,分子中至少含有一个芳香环。

3. 烃的实际应用烃在生活中的应用非常广泛。

例如,烷烃在生活中被广泛应用于燃气中,烯烃被用作制造塑料、橡胶和合成纤维的原材料,芳香烃被用作生产香料、颜料等。

三、教育过程:1. 导入环节导入学生,让学生了解烃是什么以及烃在实际应用中的作用。

2. 知识讲解讲解烃的基本概念、分类方法,以及不同种类烃的特点和应用。

3. 练习环节让学生根据实际材料进行练习,例如辨别某种燃气是否为烷烃,以及给出烯烃和芳香烃的实例等。

4. 延伸应用通过案例让学生进一步了解烃在实际生活中的应用,例如汽车、化妆品和塑料等。

四、教育材料:1.课本、笔记和课件;2.练习册或工具书等实践材料;3.生活中实际应用烃的案例。

五、教育评估:1.通过练习来评估学生是否能够正确辨别烃的分类;2.通过掌握的知识,让学生能够理解烃在实际生活中的应用。

高二化学烃的分类知识点

高二化学烃的分类知识点

高二化学烃的分类知识点烃是由碳和氢元素组成的有机化合物,是化学反应的基础。

在高二化学学习中,了解烃的分类是非常重要的。

本文将为您介绍高二化学烃的分类知识点。

一、根据碳原子数分类1. 饱和烃:饱和烃是只含有单键的烃,如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)等。

它们的碳原子数可以是1、2、3、4、5等。

2. 不饱和烃:不饱和烃含有多个双键或三键,如乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)等。

不饱和烃比饱和烃更加活泼,容易发生化学反应。

二、根据碳原子排列方式分类1. 直链烃:直链烃的碳原子按照直线排列,如丙烷(C3H8)、正戊烷(C5H12)等。

直链烃的分子结构比较简单。

2. 支链烃:支链烃的碳原子排列成分支形式,如异丙烷(C3H8)、异戊烷(C5H12)等。

支链烃的分子结构相对复杂。

三、根据分子结构分类1. 环烃:环烃是由碳原子排列成环状结构的烃,如环丙烷(C3H6)、环己烷(C6H12)等。

环烃的分子结构相对稳定。

2. 脂环烃:脂环烃是环烃上还有一个或多个直链烃的取代基,如甲基环己烷(C7H14)、乙基环已烷(C8H16)等。

四、根据烃的性质分类1. 脂肪烃:脂肪烃是指碳原子间只有单键的烃,如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)等。

脂肪烃大部分为饱和烃。

2. 芳香烃:芳香烃是由苯环结构和苯环取代基组成的烃,如苯(C6H6)、甲基苯(C7H8)等。

芳香烃具有特殊的香味。

五、根据分子量分类1. 小分子烃:小分子烃的分子量相对较小,如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)等。

小分子烃通常为气体或液体。

2. 大分子烃:大分子烃的分子量较大,如各类石油产品中的烃。

大分子烃通常为液体或固体。

综上所述,高二化学中对烃的分类主要包括根据碳原子数、根据碳原子排列方式、根据分子结构、根据烃的性质和根据分子量这五个方面。

通过掌握这些分类知识点,我们能更好地理解烃的性质及其在化学反应中的应用。

同时,对于不同分类的烃,我们还可以推测它们的化学性质和物理性质,从而深入了解和应用有机化学的知识。

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烃的分类与命名一、烃的分类:(一)、烷烃定义及通性:1.定义___________________________________ 通式:________ (n ), 烷烃的结构特点:链状、饱和、单键[练习]C 8H m 的烷烃中,m=_______,C n H 22的烷烃中,n=________。

2.物理通性:①状态:一般情况下,1—4个碳原子烷烃为_____,5—16个碳原子为______,16个碳原子以上为_________。

②溶沸点:______ ③密度: __ __ 溶解性:烷烃________溶于水,_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。

[小结](1)气态: ;液态: ;固态: (2)分子式相同的不同烃,支链越多,熔、沸点 。

[练习](1)由沸点数据:甲烷-146℃,乙烷-89℃,丁烷-0.5℃,戊烷36℃,可以判断丙烷的沸点可能是( ) A. 高于-0.5℃ B. 约是+30℃C. 约是-40℃D. 低于-89℃(2)①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是 A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>① C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③ 3.烷烃的化学性质烷烃的化学性质:由于和甲烷的结构相似,因而化学性质也和甲烷的相似。

①通常情况下很稳定,不和 、 、氧化剂反应。

②在空气中都能点燃 (写化学方程式) 烷烃燃烧通式)__________ _③光照下都能与氯气发生取代反应。

烷烃分子中有多少个H 就可以发生多少步取代。

CH 3—CH 3 + Cl 2 → (一氯取代反应) CH 3—CH 2—CH 3 + Cl 2 → (一氯取代反应) CH 3—CH 3 + O 2 → CH 3—CH 2—CH 3 + O 2 →④在高温下能发生分解反应:甲烷高温下可分解成碳和氢气;长链烷烃高温下可分解成短链的 和 ,这在石油化工上有很重要的应用,称为裂化反应。

C 4H 10加压加热催化剂−−−→− C 8H 18加压加热催化剂−−−→−[复习] 4.环烷烃: 5、同系物同系物的概念:_______________________________________________________________________ (二)、乙烯 a.石油的成分石油主要是由各种所组成的。

b.石油的炼制从矿井里开采出来的石油经过后所得到的烃类混合物的各种成分的,可以利用这一特点分离它们。

c.石油的分馏加热液态烃类混合物时,先汽化,其蒸气经冷凝后变为,随着温度的升高,再汽化,经过冷凝也分离出来。

这样,这种方法叫做。

石油经过分馏以后得到的主要产物有。

拓展:分馏(物理过程)目的:将石油分成不同沸点范围的产物方法:加热汽化,然后冷凝产品仍是混合物,主要有:石油气(C1~C4)、汽油(C5~C11)、煤油(C11~C16)、柴油(C15~C18)、重油(C20以上)。

设备:分馏塔裂化与裂解(化学变化)d.乙烯1、乙烯的分子式_____________,结构式______________,结构简式___________,电子式______________________,空间结构________________。

2、物理性质:是一种______色______味的气味,密度与空气________,_______(易/难)溶于水。

3、化学性质(1)氧化反应a. 燃烧:____________________________________________乙烯燃烧的现象:b. 使酸性KMnO4溶液褪色:乙烯被氧化成CO2和H2O(2)加成反应乙烯通入溴水中____________________________________________乙烯与水的反应________________________________________乙烯与溴化氢反应______________________________________乙烯与氢气反应(3)加聚反应:加成聚合反应拓展:乙烷和乙烯的比较能否使酸性KMnO 4溶液褪色能否发生取代反应 能否发生加成反应4、乙烯的用途作为一种植物生长调节剂可以催熟果实。

乙烯是石油化学工业最重要的基础原料,可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等,一个国家乙烯工业的发展水平,已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。

e.乙烯的制备 1、制备原理:C SOH ︒−−−−→−17042浓O H CH CH 222+↑=在实验室中,通常是通过加热酒精和浓硫酸的混合物,使酒精分解而制得乙烯。

在这个反应中,浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。

如下图所示,在烧瓶中注入约20 mL 酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动(暴沸)。

加热混合液。

使液体温度迅速升到170 ℃,这时就有乙烯生成。

2、发生装置:右图 3. 收集方法:排水法 思考:1. 怎样将浓硫酸和无水乙醇混合?2. 温度计的水银球应在哪个部位?3. 为什么在容器内要放入数片碎瓷片?4. 加热时应注意什么?为什么?5. 加热的后期,混合液变黑,同时产生的气体有强烈的刺激性气味,其原因是什么? 可用什么方法把C 2H 4提纯?6. 收集乙烯宜采用什么方法?为什么?7. 为什么点燃乙烯前要检验纯度?例、实验室制取乙烯,因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量SO 2,有人设计下列实验验证SO 2存在,并验证乙烯易被氧化剂氧化(1)Ⅰ,II ,III ,IV 装置可盛放的试剂是Ⅰ______________;II________________;III________________;IV________________(将下列有关试剂的序填入空格内)A .品红溶液B .NaOH 溶液C .浓H 2SO 4 D .酸性KMnO 4溶液(2)能说明SO 2气体存在的现象是__________。

(3)使用装置II 的目的是______________。

(4)使用装置III 的目的是__________________。

(5)确证含有乙烯的现象是_____________。

(三)、烯烃、二烯烃 1. 烯烃的概念烯烃是指分子中含有碳碳双键的不饱和烃。

分子中含有一个双键的烯烃叫单烯烃。

烯烃的通式为C n H 2n ,烯烃中碳氢原子个数比为1:2,则碳的质量分数为一定值,是85.7% ,氢的质量分数为14.29 % 。

2. 烯烃的通式:C n H 2n 3. 烯烃的性质 (1)物理性质①熔沸点:随着分子里碳原子数的增加,熔沸点逐渐升高②n ≤4的烯烃常温常压下都是气态,其他烯烃在常温常压下为液态或固态相对密度逐渐增大 ③密度:碳原子数越多,密度越大;液态烯烃的密度小于水的密度。

④溶解性:不溶于水,但易溶于有机溶剂。

(2)化学性质Ⅰ、由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键,所以它们的化学性质与乙烯相似。

写出下列反应的化学方程式:(1) 烯烃在氧气中燃烧的化学方程式: 注意:①生成的CO 2和H 2O 的物质的量②等质量的任何烯烃燃烧时耗氧量 ,且 (大于、小于或等于)同质量的烷烃。

(提示:等质量的烃燃烧。

耗氧量由y/x 决定)(2)丙烯与氢气的加成:CH 3CH=CH 2+H 2−−→−催化剂 (注意:烯烃发生加成反应中,所需加成试剂H 2、、X 2、HX 、H 2O 等的物质的量与烯烃的物质的量相等。

)(3)丙烯与氯化氢的加成:CH 3CH=CH 2+HCl −−→−催化剂 (注意:主要产物是带负电荷的氯原子加在连有氢原子少的碳原子上)(4)丙烯的加聚反应:nCH 3-CH=CH 2−−→−催化剂2—丁烯发生加聚反应 ; 氯乙烯发生加聚反应 乙烯与丙烯发生加聚反应 。

练习:1.以乙烯、丙烯混合物为单体,发生加聚反应,不能得到的物质是( )A. B.C.D.2. 烯烃不具有的性质是A .能使溴水褪色B .加成反应C .取代反应D .能使酸性KMnO 4溶液褪色 Ⅱ、二烯烃:含有两个双键的烯烃 1,2-加成与1,4-加成例如:1,3-丁二烯与溴的加成1,2-加成:CH 2=CH —CH=CH 2 +Br 2 → CH 2BrCHBr —CH=CH 2 1,4-加成:CH 2=CH —CH=CH 2 +Br 2 →CH 2BrCH=CHCH 2Br 2-甲基-1,3-丁二烯与溴的加成练习:等物质的量的与Br 2起加成反应,生成的产物是加聚反应:1,3-丁二烯发生加聚反应 拓展:烯烃的顺反异构(1)定义:由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象,称为顺反异构。

例如:2—丁烯顺—2—丁烯反—2—丁烯顺式结构:相同的原子或原子团位于双键同一侧反式结构:相同的原子或原子团位于双键的两侧练习:(1)下列有机化合物有顺反异构体的是A.CH3CHCl B.CH2=CH2C.CH3CH=CHBr D.CH3CH=CH(CH3)2二、同分异构体:1. 同分异构现象:化合物具有相同的________,但具有不同_________的现象。

2. 同分异构体:化合物具有相同的_________,不同________的物质互称为同分异构体。

3. 同分异构体的特点:________相同,________不同,性质也不相同。

例。

书写C6H14的同分异构体并命名C6H14 :_______ _____________ ____________ __例。

写出符合分子式C4H8的同分异构体例。

写出C7H8的芳香族同分异构体并说出其一氯代物种数例。

写出C8H10的芳香族同分异构体并说出其一氯代物种数例。

写出C9H12属于苯的同系物的同分异构体:三、烃的命名2.命名下列烃:CH2=CH-CH2CH3 CH3CH=C—CH=C|CH2CH3H2 CH≡CCH2CH2CH2CH3CH3CH|CH3—C≡C—CH3CH3CH2CH|CH3—C≡CH CH3—C—|CH3|CH3C≡CH3.下列有机物的名称肯定错误的是()A.2-甲基-1-丁烯B.2,2-二甲基丙烷C.5,5-二甲基-3-己烯D.4-甲基-2-戊炔4.某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,则该烯烃的名称是()A.2,2-二甲基-3-丁烯B.2,2-二甲基-2-丁烯C.2,2-二甲基-1-丁烯D.3,3-二甲基-1-丁烯5.下列各有机物中,按系统命名法命名正确的是()A.3—乙基—1—戊烯B.2,2—二甲基—3—戊烯C.二氯乙烷D.新戊烷6.写出下列物质的结构简式:(1)3,4,4-三甲基-1-戊炔 (2)3,5-二甲基-3-庚烯(3) 3-乙基-1-辛烯 (4)3-甲基-1戊烯四、乙炔分子的结构和组成 (一)\乙炔1、乙炔的分子式_____________,结构式______________,结构简式___________,电子式______________________,空间结构________________。

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