《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点
氢氧化钙和氢氧化钠保存注意事项
氢氧化钙和氢氧化钠保存注意事项氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的化学原料，在实验室和工业生产中都有广泛的应用。
它们具有较强的碱性，在保存和使用过程中需要注意一些安全问题，以避免不必要的事故发生。
氢氧化钙也叫石灰，是一种白色粉末状物质，具有强烈的腐蚀性，易吸湿，可以与水反应生成热。
1.存储位置氢氧化钙应存放在干燥的地方，远离水源和潮湿环境。
可以用塑料袋或密闭容器密封保存，避免与空气接触，以防止吸湿后结块。
2.防止受潮氢氧化钙遇水会迅速吸收水分，形成钙氢氧化物，产生大量热量，并且会渗透到纸张、木头、布料等吸水性材料中，导致变性、变色、变质等现象。
所以在搬运和使用过程中需要注意防止其受潮。
3.禁止混放氢氧化钙具有强烈的碱性，不可与酸、醇、氯化物等物质混合。
遇这些物质反应会产生大量热量，甚至造成爆炸。
在添加氢氧化钙时，要慢慢加入，并且要保持通风。
4.避免直接接触皮肤氢氧化钙具有刺激性气味，容易刺激呼吸道和眼睛。
所以在使用时要避免直接接触皮肤，一旦接触，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
5.避免暴露于高温环境氢氧化钙容易在高温环境下分解，放出大量氧气，形成有毒气体臭氧和氮氧化物等。
所以不要将其暴露于高温环境，也不要用火源直接烘烤。
氢氧化钠是一种常用的化学试剂，常用于制备肥皂、纸浆、纤维等工业产品，还可以用于测定酸度和碱度等。
它具有强碱性、易吸湿、易溶于水等特点，在存储和使用过程中需要特别注意安全问题。
1.保存环境氢氧化钠遇水会产生大量热量，需要缓慢添加。
同时，氢氧化钠也不可与酸、醇等物混合。
在使用过程中需要注意避免混合使用，防止危险事故的发生。
3.防止溅到皮肤和眼睛氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，容易造成皮肤和眼睛损伤。
在使用过程中需要戴上防护手套、护目镜等安全设备，尽可能避免接触皮肤和眼睛。
4.使用时要小心在使用氢氧化钠时，需要小心操作，对所需物质的数量和浓度要仔细计算，并按要求逐步添加，避免发生反应失控、爆炸、火灾等危险事故。
初中化学 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 精华知识点总结
样品中含氢氧化钙
小亮
另取样品少量于试管中，加 入足量稀盐酸
有气泡产生
样品中含__C_a_C__O_3__
【讨论交流】(1)经过讨论，同学们一致认为小美的实验不足以说明样品中含有 Ca(OH)2，理由是_样__品__中__的__生__石__灰__和__水__反__应__能__生__成__氢__氧__化__钙___。 (2)小亮实验中观察到产生气泡的反应的化学方程式是 __C_a_C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=__C_a_C_l_2_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑__。 【实验结论】分析以上实验，猜想___三___正确。 【拓展迁移】根据以上探究分析可知，生石灰暴露在空气中容易变质，其变质与空 气中_水__和__二__氧__化__碳___有关，故生石灰应__密__封____保存。
专题精讲
一、氢氧化钠变质的探 究1.变质的原因：_2_N__a_O_H__＋__C_O__2_=_=_=_N__a_2_C_O__3＋__H__2O__(用化学方程式表示)。
2. 氢氧化钠变质的检验(实质是检验CO32－) 分析：能和CO32－反应产生明显现象，但不能和OH－反应产生同样现象的离子有： 实验方案(事先将所取样品溶于水配成溶液)
实验步骤 ①取部分样品溶于水
实验现象
方 ②取①中上层清液于
法 一 试管中，通入CO2
有__白__色__沉__淀___产生 无白色沉淀产生
方 ③取①中上层清液于
法 试管中，滴加无色酚
二
酞溶液
酚酞溶液变红 酚酞溶液不变色
结论拓展：氢氧化钙需要___密__封___保存。
结论
部分变质 全部变质 部分变质 全部变质
的方法是_密__封__保__存_____。 (4)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量__B__a_(O__H__)2___[填“BaCl2” 或“Ba(OH)2”]溶液除去。
氢氧化钠和氢氧化钙区别方法
氢氧化钠和氢氧化钙区别方法氢氧化钠和氢氧化钙属于常见的无机化学物质，两者都是强碱性物质，但它们之间存在很多区别。
本文将从化学性质、物理性质、用途等方面进行详细分析和比较，探讨氢氧化钠和氢氧化钙的区别方法。
一、化学性质氢氧化钠，化学式为NaOH，分子量为40.00，是一种强碱性物质，能与酸反应，产生盐和水。
在大量水中溶解度高，生成氢氧化钠水溶液，其中氧化钠离子和氢离子反应产生水和盐，释放大量热量。
氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，分子量为74.09，也是一种强碱性物质，能与酸反应，产生盐和水。
与氢氧化钠不同的是，氢氧化钙的水溶液相对较不稳定，容易分解产生氢氧化钙，因此在制备氢氧化钙的过程中，需要将氢氧化钙的水溶液快速浓缩干燥，以免水分进一步分解产生氢氧化钙。
二、物理性质氢氧化钠是一种无色透明的液体，呈腐蚀性，有刺激性气味，易吸取水分和二氧化碳，产生碳酸钠。
氢氧化钙是一种白色粉末状物质，有弱腐蚀性，易吸湿，能吸收二氧化碳而变成碳酸钙。
在处理上，氢氧化钠需要小心谨慎，因为它很容易导致严重的腐蚀伤害，而氢氧化钙相对更容易处理，虽然还是有一定的腐蚀性。
另外，氢氧化钙的密度比氢氧化钠大，而且在高温下会慢慢分解成氧化钙和水蒸气。
三、用途氢氧化钠和氢氧化钙的用途也不完全一致。
氢氧化钠常用于金属加工、造纸、石油加工等领域，可用作清洁剂、催化剂、中和剂等。
水溶液还可用于制药、食品添加剂等工业用途。
而氢氧化钙则用于制造水泥、催化剂、陶瓷、玻璃、造纸等工业领域，也可用于农业领域中作为土壤酸碱调节剂和干燥剂。
氢氧化钠和氢氧化钙的区别方法虽然比较复杂，但在实际应用中也是十分关键的。
一般来说，我们可以通过测定pH值、电导率、可溶性等物理化学参数的方法检测样品，从而判断其是否为氢氧化钠或氢氧化钙。
此外，氢氧化钠和氢氧化钙颜色和形态也有一定的区别，在实际操作中可以通过目测的方式初步区分。
此外，在使用时还应该注意到这两种化学物质的使用要求，特别是在工业制造过程中，使用者必须正确理解两种物质的化学性质和特点，合理规划生产工艺，以保证安全高效地完成工作。
氢氧化钠和氢氧化钙知识点比较
《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较
常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）
注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。
②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲
碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离
子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的性质。
1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
3. 碱＋酸→盐＋H2O
4. 碱＋盐→新碱＋新盐
注意点：
①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点
《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点1.化学式与结构：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2、氢氧化钠是钠离子（Na+）与氢氧根离子（OH-）的化合物，而氢氧化钙则是钙离子（Ca2+）与两个氢氧根离子的化合物。
2.性质与溶解度：氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。
它可以与酸反应，产生盐和水。
氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，室温下100g水可溶解约109g氢氧化钠。
氢氧化钙也是一种碱性物质，但相比氢氧化钠来说较为温和。
氢氧化钙的溶解度较低，室温下100g水只能溶解约0.17g氢氧化钙。
3.制备方法：氢氧化钠可以通过钠金属与水反应而制备。
钠金属与水反应，生成钠氢氧化物（NaOH）和氢气（H2）。
氢氧化钙可以通过石灰石（CaCO3）与水反应而制备。
石灰石与水反应，生成氢氧化钙（Ca(OH)2）和二氧化碳（CO2）。
4.应用：氢氧化钠和氢氧化钙在许多领域都有重要的应用。
氢氧化钠常用于工业生产中，如纸浆和纸张制造、肥皂和清洁剂制造、铝的制取等。
此外，氢氧化钠也用于水处理、制备实验室试剂等。
氢氧化钙广泛应用于工业制备和环境改善中。
在工业制备中，氢氧化钙可用于制备石灰、石膏和水泥等。
在环境改善中，氢氧化钙可用于调节土壤酸碱性、净化污水和废水。
5.安全注意事项：氢氧化钠和氢氧化钙都是腐蚀性物质，使用时要注意安全。
接触到皮肤或眼睛时，应立即用大量清水冲洗，并就医处理。
避免吸入其粉尘或蒸气，使用时应佩戴安全防护设备。
总结：氢氧化钠和氢氧化钙是常见的无机化合物。
它们在工业制备和实验室中具有重要的应用。
氢氧化钠是一种强碱，氢氧化钙则相对较为温和。
学习和了解氢氧化钠和氢氧化钙的性质和应用，有助于我们更好地理解化学基础知识和应用价值。
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点
氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）是两种常见的化学物质。
它们都是碱性物质，具有很多重要的应用和性质。
下面将详细介绍氢氧化钠和氢氧化钙的知识点。
一、氢氧化钠的性质和应用：1.外观和物态：氢氧化钠是无色结晶体或白色颗粒状固体，常温下呈固态。
2.溶解性：氢氧化钠是一种强碱，能溶于水并迅速反应。
与少量水反应时会放热，与过量水反应时则吸热。
在水中能完全离解成Na+和OH-离子。
3.电解性：氢氧化钠在电解质溶液中能够电离，产生Na+和OH-离子。
因此，它被广泛用作电解质溶液。
4.腐蚀性：氢氧化钠有很强的腐蚀性，可腐蚀金属和有机物质。
在皮肤接触时会造成灼伤，需小心使用。
5.常见应用：（1）制造皂基：氢氧化钠是制造皂基的重要原料，可通过与动植物油脂反应制成肥皂。
（2）制浆造纸：氢氧化钠可用于造纸工业中，用来去除纤维素的木质部分，使纸张更加白净。
（3）医学和实验室用途：氢氧化钠在制药和实验室中被用作试剂，常用于酸碱中和反应等。
（4）废水处理：氢氧化钠可用于废水处理，用来中和污水中的酸性物质。
（5）清洁和除垢剂：氢氧化钠可以用来去除堵塞在管道中的油脂和有机物质。
二、氢氧化钙的性质和应用：1.外观和物态：氢氧化钙是白色结晶固体，常温下呈固态。
2.溶解性：氢氧化钙在水中能够部分溶解，生成Ca2+和OH-离子。
它的溶解度较低，因此通常是以悬浮状态存在。
3.碱性：氢氧化钙是一种强碱，可与酸反应生成相应的盐和水。
它可以中和酸，使环境呈碱性。
4.吸湿性：氢氧化钙具有较强的吸湿性能，能吸收大量的水分。
5.常见应用：（1）水泥和建筑材料：氢氧化钙在建筑行业中被用作水泥的原料之一，与二氧化硅反应生成硅酸盐胶凝物质，起到胶结和固化作用。
（2）石灰乳制备：氢氧化钙可与水反应形成石灰乳，广泛应用于建筑和农业行业。
（3）矿物油脱蜡：氢氧化钙可以用来去除矿物油中的蜡质，从而提高石油产品的质量。
（4）环境调节：氢氧化钙可以被用来中和土壤的酸性，改变土壤的酸碱性，以增加农作物的生长。
氢氧化钠和氢氧化钙的重要知识点
氢氧化钠和氢氧化钙的重要知识点一、氢氧化钠（NaOH）：1.化学性质：氢氧化钠是一种固体碱，能与酸反应生成盐和水。
它和二氧化碳反应会产生碳酸钠和水。
在水中溶解时，氢氧化钠会产生氢氧化钠溶液，呈碱性。
2.物理性质：氢氧化钠是无色的固体，晶体结构为离子型，呈螺旋状。
它在高温下熔化成液体，熔点约为318℃。
3.应用领域：a.工业上，氢氧化钠广泛用于纸浆和纸张生产、洗涤剂制造、石化工业、合成橡胶生产等。
b.实验室中，氢氧化钠用作试剂，用于定量分析、中和反应、还原反应等。
4.注意事项：a.氢氧化钠是一种强碱，对皮肤和眼睛有刺激作用，使用时要注意安全。
b.在存储和运输过程中，要避免与酸类物质接触，以免发生危险反应。
二、氢氧化钙（Ca(OH)2）：1.化学性质：氢氧化钙是一种碱性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水。
它和二氧化碳反应会产生碳酸钙和水。
在水中溶解时，氢氧化钙会产生氢氧化钙溶液，呈碱性。
2.物理性质：氢氧化钙是一种白色的固体，通常以粉末形式存在。
它的晶体结构为离子型，呈层状结构。
3.应用领域：a.工业上，氢氧化钙广泛用于水处理、环境治理、建筑材料、化学反应催化剂等领域。
b.实验室中，氢氧化钙用作试剂，用于中和反应、沉淀反应、制备其他化合物等。
4.注意事项：a.氢氧化钙是一种碱性固体，在处理和使用时要注意避免与酸接触，可能产生热反应。
b.触摸氢氧化钙粉末时要避免直接接触皮肤，使用时要穿戴防护手套和口罩等个人防护装备。
综上所述，氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱性物质，在工业和实验室中应用广泛。
它们可以与酸反应生成盐和水，在水中溶解后呈现碱性。
氢氧化钠是强碱，氢氧化钙是碱性氢氧化物。
在使用和操作过程中，需要注意安全，避免与酸类物质接触。
2022年中考化学小专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究复习
【2022年中考复习】氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
变质程度分别有：①全部变质：Na2CO3；②部分变质：N a2CO3和NaOH。
1．氢氧化钠变质的原因：如果敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碱性的碳酸钠。
化学原理用化学方程式表示为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3+ H2O2．检验氢氧化钠是否变质的方法（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）。
取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。
无明显现象，说明未变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
3．检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的中性的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
分析原理：⑵氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液等。
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点学习中的困难莫过于一节一节的台阶，虽然台阶很陡，但只要一步一个脚印的踏，攀登一层一层的台阶，才能实现学习的理想。
下面是作者给大家带来的氢氧化钠和氢氧化钙知识点，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中学化学——氢氧化钠属性探究一、名称氢氧化钠俗名苛性钠、烧碱、或火碱二、物理性质氢氧化钠为白色固体，易溶于水，溶解时能放出大量的熱。
它的水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠在空气中放置时易潮解，它还有强烈的腐蚀性。
三、固体氢氧化钠为何要密封储存?这有两个原因：一是避免氢氧化钠吸取空气中的水分产生潮解，二是避免氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
四、氢氧化钠为何能做干燥剂?由于氢氧化钠能吸取空气或其它气体中的水分，所以能做干燥剂。
它可用来干燥NH3、O2、H2、CH4等气体，但不能用来干燥CO2、SO2等酸性气体。
五、氢氧化钠在溶解时为何会放出大量的热?这是由于氢氧化钠在溶于水时会产生两个进程：一个是物理进程，即Na﹢和OHˉ在水里的分散进程，这个进程要吸取热量;另一个进程是化学进程，即Na﹢和OHˉ的水合进程，这一进程要放出热量。
并且放出的热远远大于吸取的热，所以氢氧化钠溶解时会产生大量的热。
六、化学性质1、氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。
2、氢氧化钠+酸性氧化物→钠盐+水例如氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
这个反应可用于处理废气二氧化硫。
3、氢氧化钠+酸→盐+水例如氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O4、氢氧化钠+某些盐→新碱+新盐例如氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4说明：碱和盐、盐和盐起反应时必须两边看，前边反应物必须都是可溶的，后边生成物必须符合复分解反应产生的三个条件其中之一。
七、氢氧化钠的用处氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛运用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业。
最新《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较
《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较1
常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)
2）、氨水（NH
3
·H
2
O）
2
注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。
3
②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。
4
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的5
水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的6
稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，7
可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
8
碱的通性
9 碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共10 同的的氢氧根离子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的11 性质。
12
1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
13
2. 非金属氧化物＋碱→盐＋H
2O
14
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
由非金属元素组15
成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
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3. 碱＋酸→盐＋H
2O
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4. 碱＋盐→新碱＋新盐
18
注意点：
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①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
20
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、
21
水三者之一。
22。
《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点
《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。
②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲碱的通性碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的性质。
1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 非金属氧化物＋碱→盐＋H2O凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
3. 碱＋酸→盐＋H2O4. 碱＋盐→新碱＋新盐注意点：①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2．酸（除硝酸） + 金属→盐 + 氢气（置换反应）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
3．酸 + 金属氧化物→盐 + 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
（除Al2O3、ZnO外）4．酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
区分氢氧化钙和氢氧化钠的方法
区分氢氧化钙和氢氧化钠的方法1. 引言说到氢氧化钙和氢氧化钠，很多人可能会想：“这俩到底有什么区别啊？我平时又没见过！”别担心，今天咱们就来聊聊这两个化学小伙伴，顺便告诉你怎么区分它们。
听着可别打瞌睡哦，咱们这就像在茶馆闲聊一样，轻松又有趣。
2. 基础知识2.1 什么是氢氧化钙？氢氧化钙，别看它名字长，其实就是咱们常说的石灰水。
想象一下，那个在建筑工地上冒着泡的液体，嘿，就是它！它的化学式是Ca(OH)₂，听起来像是个厉害的角色。
它主要用来处理土壤酸碱度、制作水泥，还有在食品工业中作为食品添加剂。
2.2 什么是氢氧化钠？再说说氢氧化钠，它的化学式是 NaOH。
这个家伙可不简单，很多人叫它“火碱”。
它的用途可广了，洗衣服、清洁剂，甚至制造肥皂，真是个多才多艺的朋友。
不过，注意哦，它可不是省油的灯，弄不好会灼伤皮肤，所以用的时候可得小心。
3. 区分方法3.1 外观和溶解性首先，咱们从外观入手。
氢氧化钙一般是白色粉末，溶于水后会变成一种浑浊的液体，别看它这样，石灰水可有些小脾气，不容易溶解。
而氢氧化钠呢，白色结晶，溶于水后就能形成清澈透明的液体，简直就像喝了好几杯水的感觉。
你看看，是不是一目了然？3.2 pH值测试再来个简单的实验吧，咱们可以用 pH 试纸来测一测。
氢氧化钙的 pH 值大约在 12 左右，而氢氧化钠的 pH 值则会达到 14，这就好比你去餐馆点菜，氢氧化钙是清淡小菜，氢氧化钠可是重口味的辣椒油！用试纸一测就能分出高下。
3.3 酸碱反应如果你想要点更有趣的，咱们可以试试酸碱反应。
拿点醋或者盐酸，滴在氢氧化钙上，你会看到气泡冒出来，就像那气氛瞬间热闹起来一样。
而氢氧化钠则会让你感受到剧烈的放热反应，简单说，就是一个热一个冷，真是个热情与冷静的组合。
4. 小贴士4.1 安全第一当然，安全最重要！在进行这些小实验的时候，记得戴上手套，防护眼镜绝对不能少！别想小瞧这些化学物质，它们可不想被人随便对待。
氢氧化钙和氢氧化钠
氢氧化钙和氢氧化钠
氢氧化钙和氢氧化钠是化学中讨论最多的物质之一，它们可以用来制备许多实际应用的化合物，如制液态盐类混合物，也可以作为光合作用的中间代谢产物等。
氢氧化钙是一种晶体级的无机化合物，是最常用的氢氧化物，也称为“次氯酸钙”或“碳酸钙”，化学结构式为Ca(HCO3)2。
由离子方程式表示为：Ca2＋+2HCO3－→Ca(HCO3)2。
氢氧化钙白色结晶，无定形，味甜，溶于水，可用磷酸聚合，度数为17.95°。
具有很强的溶解性。
氢氧化钠是白色结晶状的固体，化学结构式为Na2CO3。
由离子方程式表示为Na++CO3-→Na2CO3。
溶于水，可以获得浓缩的氢氧化钠溶液，大部分是由氢氧化钠四水合物组成，含有10.3%的氢氧化钠，即摩尔体积为43.72％，能形成混合型盐溶液。
它有强大的中和效果，能够用来降低水中的碳酸盐水平，改善水的硬度。
氢氧化钙和氢氧化钠都可以广泛用于农业，把氢氧化钙和氢氧化钠混合在一起提供各种有益的营养物质，如氮、磷、钙和钠，可以增
强植物的生长和发育。
另外，氢氧化钠也具有调节土壤湿度的功能，
能有效改善土壤的微生物环境，从而提高土壤的肥力。
氢氧化钙和氢氧化钠还可用于制药、饮料、调味料、电子工业等
行业，以及与其他化学物质，如硫酸钙等组成复合物，用作制造纸类、涂料、橡胶制品、特殊医学制品、冶金粉末等的原料。
综上所述，氢氧化钙和氢氧化钠具有许多实用性，可以用于化学
工业、农业生产和其他各种生产活动中，发挥着重要的作用。
氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度。
氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度。
氢氧化钙（Ca(OH)2）和氢氧化钠（NaOH）都是典型的碱性物质，常见于日常生活中。
它们在溶解时会产生氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，具有一定的溶解度。
本文将详细介绍氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度及其相关性质和应用。
一、氢氧化钙的溶解度：氢氧化钙可溶于水，其溶解度随温度的升高而增大，其溶液呈碱性。
一般情况下，氢氧化钙的溶解度在20℃下为0.185 g/100 mL水，在100℃下可达0.61 g/100 mL水。
这意味着在相同温度下，氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠的溶解度要小。
氢氧化钙的溶解度与溶解剂中的温度、溶解度、离子强度等因素有关。
在水溶液中，氢氧化钙会与水分子发生水解反应，产生氢氧根离子（OH-）。
其平衡反应式为：Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-二、氢氧化钠的溶解度：氢氧化钠是一种常用的强碱，其溶解度在水中非常高。
在20℃下，氢氧化钠的溶解度可达到111 g/100 mL水。
当温度升高至100℃时，其溶解度可达到432 g/100 mL水。
此外，随着溶液中溶质的浓度的增加，溶剂的溶解度也会增大。
氢氧化钠溶解于水时，会完全解离，生成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
其平衡反应式为：NaOH → Na+ + OH-三、氢氧化钙和氢氧化钠溶液的性质和应用：1.酸中和反应：由于氢氧化钙和氢氧化钠均为碱性物质，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。
例如：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O2.除垢和中和作用：氢氧化钙可用作除垢剂，可以中和含有酸性物质的水，而氢氧化钠则可以中和酸性废水，起到中和作用。
3.沉淀反应：氢氧化钙溶液中的氢氧根离子与金属离子反应可生成沉淀，例如与钡离子反应生成白色的硫酸钡沉淀。
4.石碱石生产：氢氧化钠可以通过电解食盐水制取，用于生产石碱石。
5.化学实验和制剂：氢氧化钙和氢氧化钠常用于进行化学实验，制备药物和工业制剂。
综上所述，氢氧化钙和氢氧化钠在水中均可溶解，但其溶解度有所不同。
《氢氧化钠和氢氧化钙》的重要知识点
《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较
常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）
注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。
②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲
碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的性质。
1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
3. 碱＋酸→盐＋H2O
4. 碱＋盐→新碱＋新盐
注意点：
①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
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氢氧化钠、氢氧化钙复习
4、对比你所知道的氢氧化钠和碳酸钠的性质，它们有哪些异同点？
相似的性质： • 水溶液都显碱性，都能使酚酞变红，使石蕊变蓝 不同的性质： • 和酸发生反应时的现象不同
• 和某些盐发生反应时的现象不同（例如：钙盐、钡盐等）
1、写出氢氧化钠、氢氧化钙跟二氧化碳反应的化学方程式。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca（OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2、你有哪些方法可以鉴别NaOH和Na2CO3 ？ 方法1：取样，加入稀盐酸，有气泡冒出的是碳酸钠；无明显现象的是 氢氧化钠。 方法2：取样，加入石灰水，有白色沉淀生成的是碳酸钠；无明显现象 的是氢氧化钠。 氢氧化钡溶液 方法3：取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钠；无明显 现象的是氢氧化钠。 3、你有哪些方法可以鉴别Ca（OH）2和CaCO3 方法1：取样，加入稀盐酸，有气泡冒出的是碳酸钙；无明显现象的是 氢氧化钙。 方法2：取样，加入适量的水中，澄清后取上层清液并滴入无色酚酞， 无明显现象的是碳酸钙；酚酞变红的是氢氧化钙。
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学完本节课你应该知道
1、氢氧化钠等可溶性碱，能和空气里的二氧化碳发生 反应而变质，要密封保存。 2、熟练掌握氢氧化钠、氢氧化钙溶液与二氧化碳，碳酸 钙、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式。 3、碳酸钠、碳酸钙和酸反应有明显的现象。氢氧化钠、 氢氧化钙也能和酸发生反应，但是反应没有明显现象。 （可用此性质鉴别OH-和CO32-） 4、碳酸钠溶液能和可溶性的钡盐反应，生成白色沉淀， 而氢氧化钠溶液一般不会和它发生反应。 （可用此 性质鉴别OH-和CO32- ）
中考链接
1.（河南省中考题）在学习NaOH的性质时，老师将CO2通 入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。 和CO2发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始。
《碱及其性质》知识点
《碱及其性质》知识点《碱及其性质》知识点汇总通过本节课的学习，你必须知道：1、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙2、氢氧化钠与氢氧化钙比较3、物理性质氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
4、保存方法：二者都密封保存。
氢氧化钠应密封保存的原因：它能吸收空气中的水分而潮解；还能与空气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钠变质的反应：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O氢氧化钙应密封保存的原因：它能与空气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钙变质的反应：Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3 ＋H2O5、固体氢氧化钠具有吸水性，因此固体可做干燥剂，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性气体。
称量时，要把它放在玻璃器皿（如小烧杯或蒸发皿）中称量。
6、氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠，是因为它有强烈的腐蚀性。
使用时必须十分小心，如不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗然后涂上硼酸溶液。
7、氢氧化钙制取: 生石灰(CaO)与水反应，反应放热。
CaO + H2O == Ca(OH)2生石灰熟石灰8、氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：CaCO3====CaO+CO2↑9、用途氢氧化钠：化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业，还是管道疏通剂的主要成分。
氢氧化钙：工业上：制烧碱、处理工厂废水；农业上：改良酸性土壤，制波尔多液、制石硫合剂农药；建筑材料上：砌砖、抹墙；10、碱具有相似的化学性质原因：由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质我们称为碱的通性。
11、碱的化学性质-----碱的通性（1）碱与指示剂作用碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水Ca(OH)2+CO2== CaCO3 +H2O2NaOH+CO2== Na2CO3 + H2O（3）碱 + 盐→ 新碱 + 新盐2NaOH+CuCl2====2NaCl+Cu(OH)2Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2现象;产生蓝色沉淀12、碱的特性：由于不同的碱溶于水时解离出的.阳离子不同，其性质也存在差异。
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《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较
常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）
注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。
②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲
碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的性质。
1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
3. 碱＋酸→盐＋H2O
4. 碱＋盐→新碱＋新盐
注意点：
①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。