2011届高三化学第一轮复习——氯及其化合物
高考化学一轮复习：氯及其化合物的性质知识点总结
高考化学一轮复习：氯及其化合物的性质知识点总结1．工业制氯气（氯碱工业）——电解饱和食盐水2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑2．实验室制氯气：MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液3．氯气：黄绿色、刺激性气味、有毒、密度比空气大、可溶于水（1：2）（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2Fe + 3Cl22FeCl3（2）Cl2与非金属反应氢气在氯气中点燃：H2 + Cl22HCl 现象：苍白色火焰，生成大量白雾氢气和氯气混合、光照：H2 + Cl22HCl 现象：爆炸（3）Cl2与碱的反应氯气与氢氧化钠的反应：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O NaClO为84消毒液主要成分；制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的主要成分、Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分。
氯气的用途：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。
（4）次氯酸钠在空气中变质：NaClO + CO2 + H2O == NaHCO3 + HClO 2HClO 2HCl + O2↑（5）次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑4．氯水：氯气与水反应生成的混合物（Cl2 + H2O == HClO + HCl）成分：三分子（H2O、Cl2、HClO）四离子（H+、Cl－、ClO－、OH－）氯水性质：① 酸性（H+）；① 氧化性（Cl2）；① 漂白性（HClO）；① 不稳定性：2HClO 2HCl + O2↑5．氯水、新制氯水、久置氯水比较：1。
高三一轮复习《氯及化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。
（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 氯及其化合物
（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第二节氯及其化合物1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
氯气的性质及应用1、物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
2、化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl22HCl，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H ＋＋2Cl－＋SO。
③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
1、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“”)。
(1)(xx四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。
()(2)(xx海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
( )(3)(xx山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
()(4)(xx山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。
()答案：(1) (2)√(3) (4) (5)2、如遇到氯气泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。
由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
高三化学一轮复习课件氯气及其化合物
所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质
点燃
（棕色烟）
（棕黄色烟）
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋ HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
＋2H2O
C．向 KCN 溶液中加入碘水：I2＋
2KCN===2KI＋(CN)2
D．在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：
Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
1．卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、 NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中， 非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只
2011高考第一轮复习教学案__氯及其化合物
2012高考第一轮复习教学案氯及其化合物备课人：黄军备课时间：2011-9-3 上课时间：【复习要求】1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
【复习重点】1．了解氯气及其重要化合物的主要性质。
2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
课时：两课时方程式默写：1、硅和氧气反应2、硅和氟3、硅氯气反应4、硅和氢氟酸反应5、硅和氢氧化钠溶液反应6、二氧化硅和碳酸钠反应7、二氧化硅和碳酸钙反应8、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应9、二氧化硅和氢氟酸溶液反应10、二氧化硅和氧化钙反应【知识梳理】一、氯气的性质及用途：1．物理性质：常温下，氯气是、有、能溶于、比空气、易的有气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均把是金属氧化成价态）如：①2Na＋Cl2现象：（）②Cu＋Cl 2现象：（）③2Fe＋3Cl 2现象：（）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl 2现象：（）——可用于制盐酸 H2＋Cl 2现象：（）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl 2现象：（氯气不足；产生）2P＋5Cl 2现象：（氯气充足；产生）（3）与水反应：Cl2＋H2O =（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = （）2Cl2＋2Ca(OH)2 =（）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（）括号里写反应类型②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（）同上3．氯水的成分及性质：氯气溶于水得色的溶液---- 。
高三一轮复习课-氯气及其重要化合物(第一课时 )(共23张PPT)
二、氯气的化学性质
[问题3]往氯水中参加以下物质， Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡如何 移动？并归纳其应用？ ① NaCl固体 ② NaOH浓溶液 ③Ca(OH)2 ④CaCO3 ⑤ Na2CO3 固体 ⑥KI固体 ⑦FeCl2 固体 ⑧浓盐酸
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二、氯气的化学性质
[问题2]：氯水中存在哪些平衡？ 含有哪些微粒？
从Cl原子结构和化合 价变化角性度质判断Cl2的
分子： H2O、 Cl2、HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－ 、OH－ 〔极少〕
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方法解读：氯水的多重性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质:(1)Cl2的强氧 化性;(2)HCl的强酸性;(3)HClO的强氧化性、弱酸性、不稳定 性;(4)Cl-的性质。在不同的反响中,新制氯水中起作用的成分不 同。
NaCl NaOH
左移 右移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水收集Cl2
①用NaOH 吸收多余的Cl2 ②制“84消毒液〞
Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO3
右移 右移 右移
制漂白粉
制高浓度的HClO，增强漂白作用 Cl2泄漏,1用4 毛巾蘸Na2CO3溶液捂鼻子
二、氯气的化学性质
高考题呈现
〔2016全国I-13〕短周期元素W、X、Y、Z的原子序 数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元 化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r 溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转 化关系如下图。以下说法正确的
高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
高考化学一轮复习讲义—氯及其化合物
[复习目标]1、掌握氯气的性质、用途。
2、了解重要的含氯化合物的性质及应用高考化学一轮复习讲义—氯及其化合物。
考点一氯气、氯水1．氯的原子结构氯元素的价电子排布式为3s 23p 5，位于元素周期表的第三周期第ⅦA 族，属于p 区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6℃，易液化。
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
用化学方程式表示上述两类反应。
提示与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO4．氯水(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
1．标准状况下，11.2L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5N A()2．可以用pH试纸测定氯水的pH()3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、氯气的性质1．下列有关氯气的说法不正确的是()A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2答案D解析常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。
高三化学一轮复习非金属及其化合物——氯及其化合物课件
▲可认为是Cl2，都一样
<2>氯水可以使得紫色石蕊先变红后褪色，如何解释?
先A后B
A、B为连续反应（与用量有关）
例：Al3+与OH-
A：H+酸性（先，快） B：HClO漂白性（最终效果，彻底）
<3>氯水可以使得红色酚酞溶液褪色，如何解释?如何证明？ 重点：实验设计思路
假设1：酸性干掉OH假设2：漂白性干掉酚酞 假设3：假设1和2都有
Cl2 + H2O ⇋HCl+ HClO
HClO ⇋H++ClO-
03 卤族元素相关内容
1、卤素单质递变性
本身颜色
F2
浅黄绿色
溶液颜色
CCl4中颜色
熔沸点
g
密度
溶解度
氧化性
X-还原性
Cl2
黄绿色 黄绿色
g
Br2
橙黄色 橙红色
l
I2
棕黄色 紫红色
s 升高 减小 减弱 增强
2、卤素单质相似性
<1>与H2反应生成HX： X 2 H 2 2HX （X代表Cl、Br、I）
所有气体溶解度总结： 可溶：CO2、Cl2 易溶：SO2（1：40） 极易溶：HCl、NH3 （1：700）
倒吸相关知识:
倒吸产生的原因：内外压强差
倒吸带来的危险
哪些气体或者反应容易倒吸：
①SO2、HCl、NH3溶于水 ②SO2+NaOH(涉及到反应会使倒吸现象更明显) Cl2/CO2 (可溶气体) + H2O/NaOH 防倒吸或者不防倒吸均可 (虽可溶于水，但溶得不多也不快，并不会有明显的倒吸现象)
通Cl2至过量或加饱和氯水，、海水提溴、海洋植物提碘 （课本上的工业流程）
高三一轮复习氯及其化合物
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五、氯气的制备
氯气（Ｃl2） 工业制备：
2NaCl+2H2O＝电解2NaOH+Cl2↑+H2↑
实验室(常规) ：
△
ＭnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验室(非常规) ：
2KＭnO4+ 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2020/7/8
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(2)实验装置:
Cu＋Cl2
CuCl2
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
（2产Fe生＋棕3C红l2色的烟2，F溶eC于l3 水溶液呈黄色）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应， 所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
思考： 氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化 学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强
闻气味的方法是：
左手持瓶，右 手在瓶口轻轻扇动， 仅让少量的氯气分 子飘入鼻孔。
（三）氯气的化学性质
氯气的化学性质非常活泼，是一种活泼的非金 属单质，具有较强的氧化性。
(三)氯气的化学性质
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
1 跟金属反应
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）
2Na＋Cl2
2NaCl（产生白烟）
6 跟有机物反应
CClH2＋2＝CCHH4 2＋Cl2→CHC3CHl2＋ClHCCHl2（C取l（代加）成）
。 ，
仅作氧化剂 [小结]：氯气性质 既作氧化剂又作还原剂
有机加成、取代 go
（四）Cl2的用途：
做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用)，制盐 酸（Cl2与H2反应），制漂白粉、农药、氯仿等 有机溶剂。
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漂白原理？ 漂白原理？： 原理 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO 漂白粉失效的原因？： 漂白粉失效的原因？： 失效的原因 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO
光
2HCl + O2↑
⑸跟还原性物质反应
如：Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
⑹跟有机物反应？ 跟有机物反应？
CH3Cl＋HCl（取代） ＋ （取代） Cl2＋CH4 。 （加成） CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ，
练习： 练习： 学海导航 P33
典例1、迁移训练1 典例 、迁移训练
二、氯水的成分
1、液氯和氯水的区别？ 液氯和氯水的区别？ 液氯—— ——纯净物 液氯——纯净物 氯水——混合物，因溶有氯气 ——混合物 氯气显 氯水——混合物，因溶有氯气显浅黄绿色 氯水的成分分析？ 2、氯水的成分分析？
归纳比较： 常见漂白剂漂白原理的差异： 归纳比较： 常见漂白剂漂白原理的差异： 漂 白 原 理 漂 白 效 果
HClO 氯水 漂白粉 Na2O2 H 2O 2 O3
氧化漂白 —不 可 逆
永久性漂白
二氧化硫 活性炭
与有色物质结合 暂时性漂白， 暂时性漂白， 生成不稳定的无 不能漂白指示剂 色物质。 色物质。
氯气的化学性质很活泼， 氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂 ⑴跟金属反应： 跟金属反应：
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 产生白烟 白烟） 2Na＋Cl2 2NaCl（现象？） （产生白烟） ＋ （现象？ Cu＋Cl2 ＋ CuCl2 （现象？） 现象？ 溶于水溶液呈蓝绿色 蓝绿色） 产生棕黄色 棕黄色的 （产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色） 2Fe＋3Cl2 ＋ 2FeCl3（现象？） 现象？ 产生棕色 棕色的 溶于水溶液呈黄色 黄色） （产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
练习： 练习： 学海导航 P33
迁移训练3 迁移训练
工业上用于制造漂白液， 工业上用于制造漂白液，实验室用于 Cl2的吸收 漂白液 2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O
工业上用于制造漂白粉
漂白粉主要成分： 漂白粉主要成分： 主要成分 CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分： 有效成分 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
2、氯气的物理性质
颜色： 颜色： 黄绿色 状态： 状态： 气体 气味： 气味： 刺激性气味 密度： 密度： 比空气大 溶解性： 溶解性： 能溶于水（ ） 能溶于水（1:2） 易液化 有毒性
３、氯气的化学性质： 氯气的化学性质：
与金属反应 金属反应 非金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱液反应 碱液反应 与还原性物质反应 还原性物质反应 与有机物反应 有机物反应
浓 HCl Mn O
2
N aO H
Cl2
如何除去Cl 中混有的杂质气体？ 如何除去 2中混有的杂质气体？ （HCl、H2O） 、 ）
实验室制取氯气
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl 浓 ①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2↑ 制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 饱和食盐水除去 除去HCl 饱和食盐水除去 ②除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 浓硫酸除去 除去Cl 浓硫酸除去 2中的水蒸气 干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 用向上排空气法或 用向上排空气法或排饱和食盐水法收集 收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 用湿润的淀粉 试纸靠近盛氯气的瓶口， 淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口 用湿润的淀粉 试纸靠近盛氯气的瓶口， 验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ________________________________ 变蓝则证明已满 溶液吸收多余的 用NaOH溶液吸收多余的 2 溶液吸收多余的Cl ⑥尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶跟水反应： 跟水反应：
Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO
Байду номын сангаас
（HClO不稳定，见光易分解） HClO不稳定，见光易分解） 不稳定
2HClO 2HCl+O2↑
氯水保存： 氯水保存：
密封储存于棕色试剂瓶里，置于阴暗处。 密封储存于棕色试剂瓶里，置于阴暗处。
（4）氯气与碱反应： 氯气与碱反应： Cl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O
典例2、迁移训练2 典例 、迁移训练
4、次氯酸 （1）电子式和结构式？ ）电子式和结构式？ （2）性质？ ）性质？
1)弱酸性：HClO＜ 1)弱酸性：HClO＜H2CO3 弱酸性 光 2)不稳定性 2)不稳定性 2HClO 2HCl + O2↑ 3)强氧化性：HClO能氧化许多物质 3)强氧化性：HClO能氧化许多物质 强氧化性
物理吸附
三、氯气的制法
1、工业制法？ 工业制法？
2NaCl + 2H2O
通 电
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【装置】会判断正、负极，阴、阳极 装置】会判断正、负极， 【现象】阴极？阳极？产生的气体 现象】阴极？阳极？
２、实验室制法
【原理】 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 原理】 浓 注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几 乎无还原性， 该反应必须用浓盐酸， 乎无还原性， 注意 强氧化剂氧化为 2 KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧 该反应必须用浓盐酸 Cl-被强氧化剂氧化为 氧化为Cl （ ） 化剂与浓盐酸反应均可制得 化剂与浓盐酸反应均可制得 随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一 定程度时， 2 随着反应进行，浓盐酸将渐稀浓盐酸定程度时，会自动 ， 反应均可制得Cl 停止， 不可能消耗尽。 停止，HCl不可能消耗尽。 不可能消耗尽
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所 常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应， 以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
⑵跟非金属反应： 跟非金属反应：
H2＋Cl2 点燃现象： 点燃现象： 发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸） 发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸） 2HCl
高三第一轮总复习
一、氯原子的结构及氯气的性质
１、氯的原子结构和分子结构
氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、 氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、 电子式、结构式的书写？ 电子式、结构式的书写？ 氯元素常见的化合价？： 氯元素常见的化合价？
-1，+1， +3， +5， +7 +1， +3， +5，
等还原性离子不能大量共存。 ClO- 与S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离子不能大量共存。
H-O-Cl
(4)杀菌漂白性： (4)杀菌漂白性： 杀菌漂白性 HClO能使有色布条、品红、 HClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物 能使有色布条 质褪色。 质褪色。
思考1 氯水滴到pH试纸上的现象并 思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并 pH 分析其原因？ 分析其原因？ pH试纸先变红后褪色 pH试纸先变红后褪色 思考2 思考2：氯气分别通入干燥的有色布 条和湿润的有色布条中的现象并分 条和湿润的有色布条中的现象并分 析其原因？ 析其原因？ 氯气能使湿润的有色布条褪色， 氯气能使湿润的有色布条褪色， 不能使干燥的有色布条褪色
新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OHHClO、 新制氯水： 久置氯水：盐酸溶液 久置氯水：
3、新制氯水的性质？ 新制氯水的性质？
HCl的强酸性 ①氯气的强氧化性 ②HCl的强酸性 ③HClO的强氧化性、弱酸性 ④Cl-的性质 HClO的强氧化性、 的强氧化性
练习： 练习： 学海导航 P33