2011届高三化学第一轮复习——氯及其化合物

练习： 练习： 学海导航 P33
迁移训练3 迁移训练
2、氯气的物理性质
颜色： 颜色： 黄绿色 状态： 状态： 气体 气味： 气味： 刺激性气味 密度： 密度： 比空气大 溶解性： 溶解性： 能溶于水（ ） 能溶于水（1:2） 易液化 有毒性
３、氯气的化学性质： 氯气的化学性质：
与金属反应 金属反应 非金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱液反应 碱液反应 与还原性物质反应 还原性物质反应 与有机物反应 有机物反应
⑹跟有机物反应？ 跟有机物反应？
CH3Cl＋HCl（取代） ＋ （取代） Cl2＋CH4 。 （加成） CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ，
练习： 练习： 学海导航 P33
典例1、迁移训练1 典例 、迁移训练
Fra Baidu bibliotek 二、氯水的成分
1、液氯和氯水的区别？ 液氯和氯水的区别？ 液氯—— ——纯净物 液氯——纯净物 氯水——混合物，因溶有氯气 ——混合物 氯气显 氯水——混合物，因溶有氯气显浅黄绿色 氯水的成分分析？ 2、氯水的成分分析？
氯气的化学性质很活泼， 氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂 ⑴跟金属反应： 跟金属反应：
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 产生白烟 白烟） 2Na＋Cl2 2NaCl（现象？） （产生白烟） ＋ （现象？ Cu＋Cl2 ＋ CuCl2 （现象？） 现象？ 溶于水溶液呈蓝绿色 蓝绿色） 产生棕黄色 棕黄色的 （产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色） 2Fe＋3Cl2 ＋ 2FeCl3（现象？） 现象？ 产生棕色 棕色的 溶于水溶液呈黄色 黄色） （产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OHHClO、 新制氯水： 久置氯水：盐酸溶液 久置氯水：
3、新制氯水的性质？ 新制氯水的性质？
HCl的强酸性 ①氯气的强氧化性 ②HCl的强酸性 ③HClO的强氧化性、弱酸性 ④Cl-的性质 HClO的强氧化性、 的强氧化性
练习： 练习： 学海导航 P33
物理吸附
三、氯气的制法
1、工业制法？ 工业制法？
2NaCl + 2H2O
通 电
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【装置】会判断正、负极，阴、阳极 装置】会判断正、负极， 【现象】阴极？阳极？产生的气体 现象】阴极？阳极？
２、实验室制法
【原理】 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 原理】 浓 注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几 乎无还原性， 该反应必须用浓盐酸， 乎无还原性， 注意 强氧化剂氧化为 2 KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧 该反应必须用浓盐酸 Cl-被强氧化剂氧化为 氧化为Cl （ ） 化剂与浓盐酸反应均可制得 化剂与浓盐酸反应均可制得 随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一 定程度时， 2 随着反应进行，浓盐酸将渐稀浓盐酸定程度时，会自动 ， 反应均可制得Cl 停止， 不可能消耗尽。 停止，HCl不可能消耗尽。 不可能消耗尽
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所 常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应， 以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
⑵跟非金属反应： 跟非金属反应：
H2＋Cl2 点燃现象： 点燃现象： 发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸） 发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸） 2HCl
等还原性离子不能大量共存。 ClO- 与S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离子不能大量共存。
H-O-Cl
(4)杀菌漂白性： (4)杀菌漂白性： 杀菌漂白性 HClO能使有色布条、品红、 HClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物 能使有色布条 质褪色。 质褪色。
思考1 氯水滴到pH试纸上的现象并 思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并 pH 分析其原因？ 分析其原因？ pH试纸先变红后褪色 pH试纸先变红后褪色 思考2 思考2：氯气分别通入干燥的有色布 条和湿润的有色布条中的现象并分 条和湿润的有色布条中的现象并分 析其原因？ 析其原因？ 氯气能使湿润的有色布条褪色， 氯气能使湿润的有色布条褪色， 不能使干燥的有色布条褪色
⑶跟水反应： 跟水反应：
Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO
（HClO不稳定，见光易分解） HClO不稳定，见光易分解） 不稳定
2HClO 2HCl+O2↑
氯水保存： 氯水保存：
密封储存于棕色试剂瓶里，置于阴暗处。 密封储存于棕色试剂瓶里，置于阴暗处。
（4）氯气与碱反应： 氯气与碱反应： Cl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O
浓 HCl Mn O
2
N aO H
Cl2
如何除去Cl 中混有的杂质气体？ 如何除去 2中混有的杂质气体？ （HCl、H2O） 、 ）
实验室制取氯气
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl 浓 ①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2↑ 制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 饱和食盐水除去 除去HCl 饱和食盐水除去 ②除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 浓硫酸除去 除去Cl 浓硫酸除去 2中的水蒸气 干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 用向上排空气法或 用向上排空气法或排饱和食盐水法收集 收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 用湿润的淀粉 试纸靠近盛氯气的瓶口， 淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口 用湿润的淀粉 试纸靠近盛氯气的瓶口， 验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ________________________________ 变蓝则证明已满 溶液吸收多余的 用NaOH溶液吸收多余的 2 溶液吸收多余的Cl ⑥尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
高三第一轮总复习
一、氯原子的结构及氯气的性质
１、氯的原子结构和分子结构
氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、 氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、 电子式、结构式的书写？ 电子式、结构式的书写？ 氯元素常见的化合价？： 氯元素常见的化合价？
-1，+1， +3， +5， +7 +1， +3， +5，
归纳比较： 常见漂白剂漂白原理的差异： 归纳比较： 常见漂白剂漂白原理的差异： 漂 白 原 理 漂 白 效 果
HClO 氯水 漂白粉 Na2O2 H 2O 2 O3
氧化漂白 —不 可 逆
永久性漂白
二氧化硫 活性炭
与有色物质结合 暂时性漂白， 暂时性漂白， 生成不稳定的无 不能漂白指示剂 色物质。 色物质。
漂白原理？ 漂白原理？： 原理 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO 漂白粉失效的原因？： 漂白粉失效的原因？： 失效的原因 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO
光
2HCl + O2↑
⑸跟还原性物质反应
如：Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
工业上用于制造漂白液， 工业上用于制造漂白液，实验室用于 Cl2的吸收 漂白液 2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O
工业上用于制造漂白粉
漂白粉主要成分： 漂白粉主要成分： 主要成分 CaCl2和Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分： 有效成分 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
典例2、迁移训练2 典例 、迁移训练
4、次氯酸 （1）电子式和结构式？ ）电子式和结构式？ （2）性质？ ）性质？
1)弱酸性：HClO＜ 1)弱酸性：HClO＜H2CO3 弱酸性 光 2)不稳定性 2)不稳定性 2HClO 2HCl + O2↑ 3)强氧化性：HClO能氧化许多物质 3)强氧化性：HClO能氧化许多物质 强氧化性