勒夏特列原理
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勒夏特列原理
1、背诵勒夏特列原理
2、平衡移动的本质：v正≠v逆，平衡才会发生移 动，有时速率虽然改变但v正=v逆，所以平衡不 一定移动。
①催化剂 ② H2(g)＋I(g)
2 HI(g)
3、恒温和恒压，加入惰性气体，相当于 减压，按此分析平衡的移动
一、勒夏特列原理
适合解释的现象： ①任何动态平衡体系 （如：溶解平衡、电离平衡、 沉淀平衡、水解平衡等） ②改变影响平衡的条件 不适合解释的现象：
②恒温恒压充入Ar，N2、H2、NH3的浓度 如何变化？N2、H2、NH3的百分含量如何变 化？
勒夏特列原理
1.加压后颜色变深，不能用勒夏特列原理解 释。 勒夏特列原理解释的正确描述：
加压后颜色变深，随着反应进行，颜色逐 渐变浅，但是最终也比原来的深
工业合成氨气
1、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 合成条件：500℃、催化剂、200-500MPa
①500℃、催化剂：提高反应速率，提高NH3生 产效率。
4、课后习题6
勒夏特列原理
1.适用范围： ①已经平衡的体系。解决的是平衡移动的问 题（电离平衡、水解平衡、溶解平衡） ②不能解释不可逆或者未达到平衡的状态。 2.“平衡移动分析”
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g） zC（g）；达到平衡后， 将容器的体积缩小至原来的一半，平衡后A的 浓度变为原来的2.5倍，则A的转化率如何变 化？
②200-500MPa：压强小，NH3产率低，压强太 大，对设备的要求严格。生产成本高、不安全！
工业生产硫酸
硫酸是重要的化工原料，生产过程 中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
转 压强 化
温度 率
1个大气压
5个大气压
10个大气 压
15个大气 压
400℃ 500℃ 600℃
0.9961 0.9675 0.8520
0.9972 0.9767 0.8897
0.9984 0.9852 0.9276
0.9988 0.9894 0.9468
选择最合适的生产条件是：1个大气压、400℃。
ห้องสมุดไป่ตู้
1.整理
勒夏特列原理、转化率、产率、各物质 的百分含量问题。
2.提问 对于合成氨：N2＋3H2 2NH3体系中： ①增大压强，平衡如何移动? N2、H2、NH3 的浓度如何变化？N2、H2、NH3的百分含量 如何变化？
对于下列三个平衡体系
①X(g)+3Y(g) 2Z (g) ② 2X(g) Y(g) 思考：恒温恒容下，再次充入X气体，再次达到平 衡后，X的转化率如何变化？
1、利用勒夏特列原理解释：实验室可用排 饱和食盐水的方法收集氯气？
2、钢铁放在空气中容易生锈为什么不能用 勒夏特列原理解释？
3、体系的颜色是由有色物质的浓度决定的 还是其百分含量决定的？
①未平衡状态 ②加入催化剂 ③等气体系数的反应改变压强 ④判断建立平衡所需时间
1.为什么2NO2 N2O4平衡体系中，加压后颜色加 深，不能用勒夏特列原理解释？体系的颜色如何正 确描述才能用勒夏特列原理解释？
2.在一个不导热的密闭容器中，只发生两个反应 a(g)+b(g) 2c；△H<0 x(g)+3y(g) 2z(g)；△H<0 恒压是通入Ar，c气体的物质的量如何变化？ 3.总结：能用勒夏特列原理解释的现象有什么特点？
1、背诵勒夏特列原理
2、平衡移动的本质：v正≠v逆，平衡才会发生移 动，有时速率虽然改变但v正=v逆，所以平衡不 一定移动。
①催化剂 ② H2(g)＋I(g)
2 HI(g)
3、恒温和恒压，加入惰性气体，相当于 减压，按此分析平衡的移动
一、勒夏特列原理
适合解释的现象： ①任何动态平衡体系 （如：溶解平衡、电离平衡、 沉淀平衡、水解平衡等） ②改变影响平衡的条件 不适合解释的现象：
②恒温恒压充入Ar，N2、H2、NH3的浓度 如何变化？N2、H2、NH3的百分含量如何变 化？
勒夏特列原理
1.加压后颜色变深，不能用勒夏特列原理解 释。 勒夏特列原理解释的正确描述：
加压后颜色变深，随着反应进行，颜色逐 渐变浅，但是最终也比原来的深
工业合成氨气
1、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 合成条件：500℃、催化剂、200-500MPa
①500℃、催化剂：提高反应速率，提高NH3生 产效率。
4、课后习题6
勒夏特列原理
1.适用范围： ①已经平衡的体系。解决的是平衡移动的问 题（电离平衡、水解平衡、溶解平衡） ②不能解释不可逆或者未达到平衡的状态。 2.“平衡移动分析”
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g） zC（g）；达到平衡后， 将容器的体积缩小至原来的一半，平衡后A的 浓度变为原来的2.5倍，则A的转化率如何变 化？
②200-500MPa：压强小，NH3产率低，压强太 大，对设备的要求严格。生产成本高、不安全！
工业生产硫酸
硫酸是重要的化工原料，生产过程 中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
转 压强 化
温度 率
1个大气压
5个大气压
10个大气 压
15个大气 压
400℃ 500℃ 600℃
0.9961 0.9675 0.8520
0.9972 0.9767 0.8897
0.9984 0.9852 0.9276
0.9988 0.9894 0.9468
选择最合适的生产条件是：1个大气压、400℃。
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1.整理
勒夏特列原理、转化率、产率、各物质 的百分含量问题。
2.提问 对于合成氨：N2＋3H2 2NH3体系中： ①增大压强，平衡如何移动? N2、H2、NH3 的浓度如何变化？N2、H2、NH3的百分含量 如何变化？
对于下列三个平衡体系
①X(g)+3Y(g) 2Z (g) ② 2X(g) Y(g) 思考：恒温恒容下，再次充入X气体，再次达到平 衡后，X的转化率如何变化？
1、利用勒夏特列原理解释：实验室可用排 饱和食盐水的方法收集氯气？
2、钢铁放在空气中容易生锈为什么不能用 勒夏特列原理解释？
3、体系的颜色是由有色物质的浓度决定的 还是其百分含量决定的？
①未平衡状态 ②加入催化剂 ③等气体系数的反应改变压强 ④判断建立平衡所需时间
1.为什么2NO2 N2O4平衡体系中，加压后颜色加 深，不能用勒夏特列原理解释？体系的颜色如何正 确描述才能用勒夏特列原理解释？
2.在一个不导热的密闭容器中，只发生两个反应 a(g)+b(g) 2c；△H<0 x(g)+3y(g) 2z(g)；△H<0 恒压是通入Ar，c气体的物质的量如何变化？ 3.总结：能用勒夏特列原理解释的现象有什么特点？