配合物的生成和性质实验报告 大一
配合物的生成和性质实验报告大一
配合物的⽣成和性质实验报告⼤⼀配合物的⽣成和性质实验报告⼤⼀⼀、实验⽬的：1、了解有关配合物的⽣成与性质。
2、熟悉不稳定常数和稳定常数的意义。
3、了解利⽤配合物的掩蔽效应鉴别离⼦的⽅法。
⼆、实验原理：中⼼原⼦或离⼦与⼀定数⽬的中性分⼦或阴离⼦以配位键结合形成配位个体。
配位个体处于配合物的内界。
若带有电荷就称为配离⼦，带正电荷称为配阳离⼦，带负电荷称为配阴离⼦。
配离⼦与带有相同数⽬的相反电荷的离⼦（外界）组成配位化合物，简称配合物。
简单⾦属离⼦在形成配离⼦后，其颜⾊，酸碱性，溶解性及氧化还原性等往往和原物质有很⼤的差别。
配离⼦之间也可转化，⼀种配离⼦转化为另⼀种稳定的配离⼦。
具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更⼤，且具有特征颜⾊。
利⽤此类鳌合物的形成作为某些⾦属离⼦的特征反应⽽定性、定量地检验⾦属离⼦的存在。
仪器与试剂：H2SO4 (2mol.L-1)三、实验内容：1．配合物的⽣成(1) CuSO4 溶液中滴加NH3 H2O，先产⽣蓝⾊沉淀，继续滴加，蓝⾊沉淀溶解得⼀深蓝⾊溶液：Cu2+ ＋ SO42- ＋ 2NH3 ＝2NH4+＋Cu2(OH)2SO4↓Cu2(OH)2SO4 ＋ 8NH3 ＝ 2[Cu(NH3)4]2+＋ SO42－＋2OH- 深蓝⾊溶液[Cu(NH3)4]2+分为四份：A：加碱：产⽣蓝⾊沉淀[Cu(NH3)4]2+ ＋2OH- ＝ 4NH3 ＋ Cu(OH)2↓再加酸：蓝⾊沉淀溶解Cu(OH)2＋4H+ ＝ Cu2+ ＋4H2OB：滴加BaCl2：产⽣⽩⾊沉淀[Cu(NH3)4]SO4＋BaCl2 ＝ BaSO4↓＋[Cu(NH3)4]Cl2C： [Cu(NH3)4]SO4中加⼊1mL ⼄醇, 溶液呈浑浊。
D： [Cu(NH3)4]SO4备⽤在FeCl3中滴加NH4F：产⽣⽆⾊溶液Fe3+ + 6F- = [FeF6]3-[FeF6]3- + I- = 不反应(3) 在K3[Fe(CN)6]中滴加KSCN：⽆现象K3[Fe(CN)6] + SCN－⽆变化在NH2Fe(SO4)2，FeCl3中分别滴加KSCN：溶液呈⾎红⾊Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n2．配位平衡的移动(1) 配离⼦之间的转化FeCl3中加⽔稀释：溶液呈⽆⾊Fe3+ + 6H2O = Fe(H2O)63+再滴加KSCN：溶液呈⾎红⾊Fe(H2O)63+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n + 6H2O再滴加NH4F：⾎红⾊褪去，溶液呈⽆⾊[Fe(NCS)n]3-n＋ 6F-= [FeF6]3- ＋n SCN-再滴加饱和(NH4)2(C2O4)2溶液出现浅黄⾊[FeF6]3-＋ 3(C2O4)22- = [Fe(C2O4)3]3-＋6F-(注意：实际中由于饱和(NH4)2(C2O4)2的浓度可能过⼩，常观察不到溶液的浅黄⾊，可使⽤固体(NH4)2(C2O4)2)稳定性：[Fe(C2O4)3]3->[FeF6]3- > [Fe(NCS)n]3-n（2）配位平衡与氧化还原反应① A试管：FeCl3中加少许NH4F(s)，溶液的黄⾊褪去，溶液呈⽆⾊，再滴加⼊KI，充分震荡后，加⼊CCl4，CCl4层呈⽆⾊Fe3＋ 6F-= [FeF6]3- [FeF6]3-＋ I- = 不反应B 试管：FeCl3中滴加⼊KI，充分震荡后，加⼊CCl4，CCl4层呈紫红⾊2Fe3＋ 2I- = 2Fe2+-+ I2A试管：HCl中加⼊⼩块Cu⽚：⽆现象Cu + HCl = 不反应B 试管：HCl中加⼊硫脲(s)，再加⼊⼩块Cu⽚：产⽣⽓体2Cu + 2HCl + 8CS(NH2)2 = 2{Cu[CS(NH2)2]4}Cl + H2（3）配离⼦稳定性的⽐较① AgNO3中滴加Na2CO3，产⽣棕⾊沉淀2 Ag+ + CO32- →Ag2O ↓(棕) + CO2② a中沉淀离⼼后，加⼊NH3?H2O，沉淀溶解，得⼀⽆⾊溶液Ag2O + 4NH3?H2O → 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- + 3H2O③ b中再滴加NaCl，产⽣⽩⾊沉淀[Ag(NH3)2]+ + Cl- = AgCl ↓(⽩) + 2NH3④ c 中⽩⾊沉淀离⼼后，加⼊NH3?H2O ，沉淀溶解，得⼀⽆⾊溶液AgCl + NH3?H2O → [Ag (NH3)2]+ + Cl-⑤ d 中再滴加KBr ，产⽣淡黄⾊沉淀[Ag(NH3)2]+ + Br- →AgBr↓(淡黄⾊)⑥ e 中淡黄⾊沉淀离⼼后，加⼊Na2S2O3溶液，沉淀溶解，得⼀⽆⾊溶液AgBr +2 S2O32- →[Ag(S 2O3)2]3- + Br-⑦ f 中再滴加KI ，产⽣黄⾊沉淀[Ag(S2O3)2]3- + I- → AgI↓+ 2 S2O32-⑧ g 中黄⾊沉淀离⼼后，加⼊KCN 溶液，沉淀溶解，得⼀⽆⾊溶液AgI +2 CN- →[Ag(CN)2]- + I- (注意KCN 溶液的毒性)⑨ h 中再滴加Na2S ，产⽣⿊⾊沉淀2[Ag(CN)2]- + S2- → Ag 2S ↓+ 4CN-所以： KSP θ： AgCl >AgBr >AgIKf θ：[Ag(CN)2]- > [Ag(S2O3)2]3- > [Ag(NH3)2]+(4) 配位平衡与酸碱度① H3BO3为⼀元弱酸： pH 约为：4~5H3BO3 + H2O = B(OH)4- + OH-H3BO3与多元醇作⽤后，酸性增强：pH ：约为3CH 2CH OH CH 2OH OH H 3BO 3+H +H 2O2＋OH CH CH 2O CH 2O B O －＋酸性增强3. 配合物的某些应⽤（1）鉴定某些离⼦NiSO4中滴加NH3?H2O ，得⼀蓝⾊溶液，再滴加⼆⼄酰⼆肟，析出鲜红⾊沉淀Ni2+CH3CC NOHCH3NOH+CH3CC NOCH3NOH2Ni+2H+(2) 配合物的掩蔽效应Co2+＋4SCN- → [Co(NCS)4]2- (溶于有机溶剂戊醇，显蓝绿⾊) Fe3+会产⽣⼲扰：Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n（⾎红⾊）Fe3+ 掩蔽⽅法：Fe3+ +6F- → [FeF6]3-四、实验步骤：1.配合物的⽣成（1）在⼀试管中加1mL 1mol/L CuSO4溶液，滴加2mol/L NH3 H2O ⾄产⽣沉淀后，继续滴加⾄溶液变为蓝⾊为⽌。
配合物的生成和性质实验报告 大一
配合物的生成和性质实验报告大一1. 简单离子与配离子的区别铁氰化钾K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血红色结论：FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。
2. 配离子稳定性的比较(1) Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n(有血红色)[Fe(NCS)n]3-n＋(C2O4)22-→ [Fe(C2O4)3]3-＋SCN-稳定性[Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n（2）AgNO3+ NaCl →AgCl ↓(白) + NH3 H2O→ [Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)2]++ KBr →AgBr↓(淡黄色),再滴加Na2S2O3溶液→ 沉淀溶解[Ag(S2O3)2]3-,滴加KI溶液→AgI↓AgBr + 2S2O32-→[Ag(S2O3)2]3- + Br-; [Ag(S2O3)2]3- + I-→ AgI↓+ 2S2O32-比较：K SPӨ: AgCl >AgBr >AgI; 稳定性: [Ag(S2O3)2]3-> [Ag(NH3)2]+(3) I2 + [Fe(CN)6]4- = I- + [Fe(CN)6]3-EӨ (Fe3+/Fe2+) > EӨ (I2/I-) > EӨ ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)稳定性[Fe(CN)6]3- >[Fe(CN)6]4-3. 配位离解平衡的移动2CuSO4 + 2NH3·H2O → Cu2(OH)2SO4↓＋(NH4)2SO4Cu2(OH)2SO4↓＋8NH3·H2O→ [Cu(NH3)4]SO4 + [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O (1) 利用酸碱反应破坏[Cu(NH3)4]2+SO42- + 2[Cu(NH3)4]2+ + 6H+ + 2H2O = Cu2(OH)2SO4↓ + 8NH4+(2) 利用沉淀反应破坏[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]2+ + S2-→ CuS↓ + 4NH3(3) 利用氧化还原反应破坏[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]2+ + Zn = [Zn(NH3)4]2+ + Cu(4) 利用生成更稳定配合物（螯合物）的方法破坏[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)4]2+ + edta4-→ [Cu(edta)]2- + 4NH34. 配合物的某些应用(1) 利用生成有色配合物定性鉴定某些离子pH控制为5－10：Ni2+ + NH3 H20 +二乙酰二肟→ 鲜红色沉淀Ni2+CH3CC NOHCH3NOH+CH3CC NOCH3NOH2Ni+2H+(2) 利用生成配合物掩蔽干扰离子Co2+＋4SCN-→ [Co(NCS)4]2- (溶于有机溶剂戊醇显蓝绿色) 而Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n（血红色）会产生干扰Fe3+掩蔽方法：Fe3+ + 6F-→ [FeF6]3-（无色）(3) 硬水软化 N CH 2CH 2N CH 2COOH CH 2COOH HOOCH 2CHOOCH 2CEDTA(简式H 4Y)问题：为什么加入edta 二钠盐的溶液没有白色悬浮物产生？Ca 2+ ＋ edta 4- ＝ [Ca(edta)]2-Mg 2+ ＋ edta 4- ＝ [Mg(edta)]2-。
实验三-配合物的生成、性质与应用
实验三-配合物的生成、性质与应用一、实验目的•了解配位化学的基本概念。
•掌握化学配位反应的基本原理和方法。
•观察并比较各种类型的配合物结构和性质。
•熟悉配合物的应用。
二、实验原理1. 配位化学配位化学是指由 Lewis 酸-碱相互作用形成的含有金属离子的化合物体系。
金属离子通过配位原子与配体结合，形成配合物。
在配位化学中，金属离子的性质主要取决于其电荷、电子配对数、配位伸展度等。
2. 配合物的生成配合物的生成通常通过溶液反应来实现。
通常将金属离子在水溶液中与带有反应性基团的有机分子（即配体）进行反应，形成稳定的配合物。
反应机理与物理化学性质有关，因此反应条件及中间产物的性质对于配合物的合成至关重要。
3. 配合物的性质配合物的主要性质包括结构、热力学稳定性、光谱特征、反应机理、磁性等。
其中，X射线晶体结构分析和 NMR 谱等是常见的配合物结构解析技术，热分析和热重分析法则可以评估配合物的热稳定性，磁性法则可以表征配合物的电子结构和顺磁性等。
4. 配合物的应用配合物作为功能性材料受到广泛的应用。
主要包括：光电材料、磁性材料、医药化学、金属有机化学等领域。
光电薄膜、催化剂、液晶显示材料等均是含有配合物的新材料。
三、实验步骤实验器材和试剂•乙酸铝•异辛醇•离心机•烘箱•无水乙醇实验步骤1.称取适量乙酸铝与异辛醇，加入瓶中，振荡混合后置于烘箱中加热，待产物完全形成后取出。
2.将产物加少量无水乙醇，振荡混合后放于离心机内离心分离。
3.将上层液体去除，将沉淀加无水乙醇洗涤，最后在烘箱中加热干燥，得到样品。
4.将样品进行 X 射线衍射分析，测定其晶体结构。
5.用红外光谱测试样品的化学键结构。
四、结果与分析在实验过程中，我们成功合成了一种配合物并进行了晶体结构和化学键结构的分析。
通过 X 射线晶体结构分析，我们发现配合物为五配位的正四面体结构，其中铝离子与四个氧原子配合，异辛醇弯曲成 L 型区域配位于铝离子周围。
配合物合成实验报告
#### 一、实验目的1. 了解配合物的合成原理和方法。
2. 掌握配合物的制备过程及条件控制。
3. 学习配合物的物理性质和化学性质的检测方法。
4. 通过实验加深对配合物结构和性质的认识。
#### 二、实验原理配合物是由中心金属离子（或原子）与配体通过配位键结合而形成的一类化合物。
在配合物的合成过程中，中心金属离子与配体之间形成配位键，从而形成具有特定化学性质和物理性质的新物质。
#### 三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 金属离子：CuSO4·5H2O- 配体：NH3·H2O- 其他试剂：无水乙醇、浓盐酸、蒸馏水等- 仪器：电子天平、烧杯、试管、滴管、烧瓶、加热套、磁力搅拌器、水浴锅、离心机、分光光度计等2. 实验步骤：1. 称取一定量的CuSO4·5H2O，加入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。
2. 用滴管向溶液中逐滴加入NH3·H2O，边加边搅拌，观察溶液颜色的变化。
3. 当溶液变为深蓝色时，停止加NH3·H2O，继续搅拌一段时间。
4. 将溶液转移至试管中，用离心机分离沉淀。
5. 用无水乙醇洗涤沉淀，重复洗涤2-3次。
6. 将沉淀转移至烧瓶中，加入适量的无水乙醇，用磁力搅拌器搅拌，观察溶液颜色的变化。
7. 将溶液转移至水浴锅中加热，观察配合物的颜色变化。
8. 待溶液冷却后，用分光光度计测定配合物的吸光度。
#### 四、实验结果与分析1. 实验结果：- 溶液颜色变化：无色溶液逐渐变为深蓝色，形成配合物。
- 配合物的颜色：深蓝色。
- 配合物的吸光度：根据分光光度计测定结果计算。
2. 分析：- 在实验过程中，NH3·H2O与CuSO4·5H2O发生配位反应，形成深蓝色的配合物。
- 配合物的颜色变化与配位反应有关，说明配位键的形成对配合物的性质有重要影响。
- 配合物的吸光度可以作为其浓度的一种表征，用于定量分析。
#### 五、实验讨论1. 实验过程中，配体NH3·H2O的加入量和反应时间对配合物的形成有重要影响。
实验十一-配合物的生成、性质与应用
实验十一配合物的生成、性质和应用一、实验目的1.了解配合物的生成和组成。
2.了解配合物与简单化合物的区别。
3.了解配位平衡及其影响因素。
4.了解螯合物的形成条件及稳定性。
二、实验原理由中心离子(或原子)与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物称配合物。
配位反应是分步进行的可逆反应，每一步反应都存在着配位平衡。
M+nR MR n s n [MRn] [M][R]K配合物的稳定性可由K 稳(即K s)表示，数值越大配合物越稳定。
增加配体(R)或金属离子(M)浓度有利于配合物(MRn)的形成，而降低配体和金属离子的浓度则有利于配合物的解离。
如溶液酸碱性的改变，可能引起配体的酸效应或金属离子的水解等，就会导致配合物的解离；若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀的反应发生，引起中心离子浓度的减少，也会使配位平衡朝离解的方向移动；若加入另一种配体，能与中心离子形成稳定性更好的配合物，则同样导致配合物的稳定性降低。
若沉淀平衡中有配位反应发生，则有利于沉淀溶解。
配位平衡与沉淀平衡的关系总是朝着生成更难解离或更难溶解物质的方向移动。
配位反应应用广泛，如利用金属离子生成配离子后的颜色、溶解度、氧化还原性等一系列性质的改变，进行离子鉴定、干扰离子的掩蔽反应等。
三、仪器和试药仪器：试管、离心试管、漏斗、离心机、酒精灯、白瓷点滴板。
试药：H2SO4 (2mol·L-1)、HCl (1mol·L-1)、NH3·H2O (2, 6mol·L-1)、NaOH (0.1, 2mol·L-1) 、CuSO4 (0.1mol·L-1, 固体)、HgCl2 (0.1mol·L-1)、KI (0.1mol·L-1)、BaCl2 (0.1mol·L-1)、K3Fe (CN)6 (0.1mol·L-1)、NH4Fe (SO4)2 (0.1mol·L-1)、FeCl3 (0.1mol·L-1)、KSCN(0.1mol·L-1)、NH4F (2mol·L-1)、(NH4)2C2O4(饱和)、AgNO3 (0.1mol·L-1)、NaCl (0.1mol·L-1)、KBr (0.1mol·L-1)、Na2S2O3 (0.1mol·L-1,饱和)、Na2S (0.1mol·L-1)、FeSO4 (0.1mol·L-1)、NiSO4 (0.1mol·L-1) 、CoCl2 (0.1mol·L-1)、CrCl3 (0.1mol·L-1)、EDTA(0.1mol·L-1)、乙醇(95%)、CCl4、邻菲罗啉(0.25%)、二乙酰二肟(1%)、乙醚、丙酮。
配位化合物的生成和性质实验报告
配位化合物的生成和性质实验报告配位化合物的生成和性质实验报告引言：配位化合物是由中心金属离子与周围的配体通过配位键结合而形成的化合物。
在本次实验中，我们将通过一系列实验步骤，探究配位化合物的生成过程以及其性质。
实验步骤：1. 实验前准备：在实验开始之前，我们需要准备所需的实验材料和设备。
这包括中心金属离子溶液、配体溶液、溶剂、试管、移液器等。
2. 配位反应的观察：我们首先将中心金属离子溶液与配体溶液混合，并观察反应过程中的变化。
配位反应通常伴随着颜色的变化，因此我们可以通过观察溶液的颜色变化来判断反应是否发生。
3. 配位化合物的结构分析：为了进一步了解配位化合物的结构，我们可以使用一些分析方法，如红外光谱、核磁共振等。
通过这些分析方法，我们可以确定配体与中心金属离子之间的配位键结构以及配位化合物的结构。
4. 配位化合物的性质测试：配位化合物的性质包括热稳定性、溶解性、光谱性质等。
我们可以通过热重分析仪来测试配位化合物的热稳定性，通过溶解度实验来测试其溶解性，通过紫外-可见光谱来测试其吸收光谱等。
实验结果与讨论：1. 配位反应的观察结果：在实验中，我们观察到了多个配位反应的颜色变化。
例如，当我们将铁离子溶液与硫氰酸钠溶液混合时，溶液从无色变为红色，这表明配位反应发生了。
2. 配位化合物的结构分析结果：通过红外光谱和核磁共振等分析方法，我们确定了配位化合物中配体与中心金属离子之间的配位键结构。
例如，通过红外光谱，我们观察到了特定的峰位，表明配体与中心金属离子之间形成了配位键。
3. 配位化合物的性质测试结果：我们对配位化合物进行了热重分析、溶解度实验和紫外-可见光谱测试。
实验结果显示，配位化合物具有良好的热稳定性，能够在高温下保持其结构稳定性。
此外，配位化合物在溶剂中具有较高的溶解度，并且在紫外-可见光谱中显示出特定的吸收峰。
结论：通过本次实验，我们深入了解了配位化合物的生成过程和性质。
配位化合物的生成是通过中心金属离子与配体之间的配位键结合而形成的。
配合化合物实验报告
一、实验目的1. 了解配合化合物的性质和制备方法；2. 掌握配位键的形成原理和配位比；3. 学会通过实验确定配合物的组成和配位比。
二、实验原理配合化合物是由中心原子（或离子）和配体通过配位键结合而成的化合物。
配位键是一种共价键，其中一个原子提供一对孤对电子，与另一个原子形成共价键。
本实验以FeCl3和KSCN为原料，制备Fe(SCN)3，通过观察溶液的颜色变化，确定配合物的组成和配位比。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、玻璃棒、滴管、滤纸等；2. 试剂：FeCl3溶液、KSCN溶液、蒸馏水。
四、实验步骤1. 取一支试管，加入2mL FeCl3溶液；2. 用滴管逐滴加入KSCN溶液，边加边振荡；3. 观察溶液颜色的变化，记录实验现象；4. 根据实验现象，分析配合物的组成和配位比。
五、实验结果与分析1. 实验现象：随着KSCN溶液的逐滴加入，溶液由黄色变为血红色；2. 分析：FeCl3溶液呈黄色，KSCN溶液呈无色。
当KSCN溶液与FeCl3溶液混合时，由于配位键的形成，溶液颜色变为血红色。
这表明生成了配合物Fe(SCN)3。
根据实验现象，可以得出以下结论：1. 配合物Fe(SCN)3的组成：Fe(SCN)3；2. 配位比：Fe3+与3个SCN-配位。
六、实验讨论1. 配位键的形成条件：中心原子（或离子）必须具有空轨道，配体必须具有孤对电子；2. 配位比：根据实验现象，可以确定配合物的配位比；3. 配合物颜色的变化：配合物颜色的变化与配位键的形成有关，配位键的形成导致配合物颜色的变化。
七、实验总结通过本次实验，我们了解了配合化合物的性质和制备方法，掌握了配位键的形成原理和配位比。
在实验过程中，我们学会了观察实验现象、分析实验结果，并从中得出结论。
同时，我们还认识到实验操作的重要性，以及实验现象与理论知识的联系。
八、实验报告撰写1. 实验目的：了解配合化合物的性质和制备方法，掌握配位键的形成原理和配位比；2. 实验原理：配位键是一种共价键，其中一个原子提供一对孤对电子，与另一个原子形成共价键；3. 实验仪器与试剂：试管、烧杯、玻璃棒、滴管、滤纸、FeCl3溶液、KSCN溶液、蒸馏水；4. 实验步骤：取试管，加入FeCl3溶液，逐滴加入KSCN溶液，观察溶液颜色变化；5. 实验结果与分析：溶液由黄色变为血红色，生成了配合物Fe(SCN)3，配位比为Fe3+与3个SCN-配位；6. 实验讨论：配位键的形成条件、配位比、配合物颜色的变化；7. 实验总结：通过实验，了解了配合化合物的性质和制备方法，掌握了配位键的形成原理和配位比。
配合物的合成实验报告
配合物的合成实验报告配合物的合成实验报告一、引言配合物是由中心金属离子与其周围的配体通过配位键结合而成的化合物。
通过合成不同的配合物，可以研究它们的结构、性质和应用。
本实验旨在合成一种特定的配合物，并通过实验结果分析其结构和性质。
二、实验材料与方法1. 实验材料：- 氯化铜（CuCl2）- 氯化钠（NaCl）- 氯化钾（KCl）- 氯化铵（NH4Cl）- 乙酸铜（Cu(CH3COO)2）- 氨水（NH3）- 乙醇（C2H5OH）- 蒸馏水2. 实验方法：(1) 合成Cu(NH3)4Cl2：a. 将适量的CuCl2溶解于少量的蒸馏水中，得到溶液A。
b. 将适量的NH3溶解于少量的蒸馏水中，得到溶液B。
c. 将溶液B缓慢加入溶液A中，同时搅拌，直至出现深蓝色沉淀。
d. 将沉淀过滤、洗涤，并干燥得到Cu(NH3)4Cl2。
(2) 合成Cu(NH3)2(CH3COO)2：a. 将适量的Cu(CH3COO)2溶解于少量的蒸馏水中，得到溶液C。
b. 将适量的NH3溶解于少量的蒸馏水中，得到溶液D。
c. 将溶液D缓慢加入溶液C中，同时搅拌，直至出现浅蓝色沉淀。
d. 将沉淀过滤、洗涤，并干燥得到Cu(NH3)2(CH3COO)2。
三、实验结果与讨论1. Cu(NH3)4Cl2的合成：在实验过程中，将CuCl2溶液与NH3溶液缓慢混合后，观察到了深蓝色的沉淀。
这表明CuCl2与NH3发生了配位反应，形成了Cu(NH3)4Cl2配合物。
配合物的颜色变化是由于电子转移引起的。
通过合成Cu(NH3)4Cl2，我们可以推测其结构为四个氨分子和两个氯离子配位于中心的铜离子。
2. Cu(NH3)2(CH3COO)2的合成：在实验过程中，将Cu(CH3COO)2溶液与NH3溶液缓慢混合后，观察到了浅蓝色的沉淀。
这表明Cu(CH3COO)2与NH3发生了配位反应，形成了Cu(NH3)2(CH3COO)2配合物。
通过合成Cu(NH3)2(CH3COO)2，我们可以推测其结构为两个氨分子和两个乙酸根离子配位于中心的铜离子。
配合物实验报告讨论(3篇)
第1篇一、实验背景配合物是一类特殊的化合物，由中心原子或离子与一定数目的配位体通过配位键结合而成。
它们在化学、生物、材料等领域具有广泛的应用。
本次实验旨在通过一系列的实验操作，了解配合物的生成条件、性质及其应用。
二、实验目的1. 掌握配合物的生成条件，包括配位体的选择、中心原子或离子的性质等。
2. 了解配合物的性质，如颜色、溶解度、氧化还原性等。
3. 探讨配合物的应用，如分析化学、生物催化、材料科学等。
三、实验方法1. 配合物的生成：选择合适的中心原子或离子和配位体，通过配位反应生成配合物。
2. 配合物的性质测试：通过观察配合物的颜色、溶解度、氧化还原性等性质，分析其结构。
3. 配合物的应用研究：探讨配合物在分析化学、生物催化、材料科学等领域的应用。
四、实验结果与讨论1. 配合物的生成：- 在实验中，我们选择了Cu2+离子作为中心原子，Cl-离子作为配位体，通过配位反应生成了[CuCl4]2-配合物。
- 实验结果显示，配合物呈蓝色，且在水中溶解度较大。
这表明配位键的形成使得Cu2+离子的氧化态降低，配位体Cl-离子的还原态提高，从而降低了配合物的氧化还原电位，使其更易溶于水。
2. 配合物的性质：- 通过观察配合物的颜色，我们可以初步判断其结构。
例如，[CuCl4]2-配合物呈蓝色，表明其中心原子Cu2+与配位体Cl-形成了配位键。
- 配合物的溶解度与配位键的强度有关。
实验结果显示，[CuCl4]2-配合物在水中的溶解度较大，说明配位键的强度较弱。
- 配合物的氧化还原性可以通过观察其与氧化剂或还原剂的反应来判断。
实验结果显示，[CuCl4]2-配合物与还原剂NaBH4反应，生成Cu单质，表明其具有一定的氧化性。
3. 配合物的应用：- 在分析化学领域，配合物可以用于测定溶液中金属离子的含量。
例如，[CuCl4]2-配合物可以用于测定溶液中Cu2+离子的含量。
- 在生物催化领域，配合物可以作为催化剂，加速化学反应。
《药用基础化学》配合物的生成和性质实验
《药用基础化学》配合物的生成和性质实验【实验目的】1．了解配合物的生成、组成及配离子的稳定性。
2．了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应及溶液酸度的关系；3．了解螯合物的生成。
【实验原理】配合物是由中心原子与配体按一定的组成和空间构型通过配位键结合所形成的化合物。
配合物的组成一般可分为内界和外界两个部分，中心原子与配体组成配合物的内界，称为配离子，其余部分组成外界。
配合物在水中可解离出配离子，配离子可部分离解成中心离子和配位体。
如：K3[Fe(CN)6]3K+ + [Fe(CN)6]3-3-Fe3+ + 6CN-[Fe(CN)而形式上与配合物类似的复盐则完全离解为简单离子：NH4Fe(SO4)2NH4+ + Fe3+ + 2SO42-一定温度下，当溶液中配离子的生成和解离速率相等时，体系达到动态平衡，称为配位平衡。
配位平衡与其他化学平衡一样，受外界条件的影响。
当改变溶液的酸碱性或加入沉淀剂、氧化剂、还原剂时，中心原子或配体的浓度会发生变化，因而平衡将发生移动。
【仪器与试剂】仪器：试管，离心试管，试管夹，药匙，烧杯（50ml），石棉网，铁架台，酒精灯，离心机试剂： 6.0 mol/L NH3·H2O ，95%乙醇，0.1mol/LCuSO4，0.1mol/LBaCl2，0.1mol/L NaOH，0.1 mol/LFeCl3，0.1 mol/L K3[Fe(CN)6]，0.1 mol/LKCNS，0.1 mol/L (NH4)2·Fe(SO4)2，0.1 mol/LAgNO3，0.1 mol/L NaCl，0.1mol/L KBr，0.1 mol/LNa2S2O3，0.1mol/L KI 0.1 mol/LFeCl3，0.1 mol/LNaF，3mol/L H2SO4 CCl4，广泛pH试纸【实验内容】（一）配合物的生成和组成1．配合物的生成：在烧杯中加入0.1mol/LCuSO45ml，再逐滴加入6.0 mol/L NH3·H2O，观察现象，继续滴加氨水至沉淀溶解而形成深蓝色溶液，然后加入5ml 95%乙醇，振荡试管，有何现象？静置2分钟，常压过滤，分出晶体，在滤纸上逐滴加6.0 mol/L 氨水溶液6ml使晶体溶解，在漏斗下端放一支试管承接此溶液，保留备用，观察溶液变化现象，写出相关离子方程式，并解释之。
配合物的生成与性质实验报告
配合物的生成与性质实验报告一、实验目的1、了解配合物的生成条件和一般性质。
2、掌握几种常见配合物的制备方法。
3、加深对配合物结构和性质关系的理解。
二、实验原理配合物是由中心离子（或原子）与一定数目的配体通过配位键结合而成的复杂离子或分子。
在形成配合物的过程中，中心离子的价层电子结构会发生变化，从而导致其物理和化学性质也发生相应的改变。
配合物的稳定性与中心离子的性质、配体的性质以及外界条件（如温度、浓度、酸碱度等）有关。
一般来说，中心离子的电荷越高、半径越小，与配体形成的配合物越稳定；配体的给电子能力越强，形成的配合物也越稳定。
常见的配合物有配位阴离子、配位阳离子和中性配位分子等。
例如，Cu(NH₃)₄²⁺是一种配位阳离子，Fe(CN)₆³⁻是一种配位阴离子，Ni(CO)₄是一种中性配位分子。
三、实验仪器和试剂1、仪器：试管、玻璃棒、滴管、酒精灯、三脚架、石棉网、表面皿、pH 试纸。
2、试剂：CuSO₄·5H₂O 固体、NH₃·H₂O（2 mol/L）、FeCl₃·6H₂O 固体、KSCN 溶液（01 mol/L）、K₃Fe(CN)₆溶液（01 mol/L）、AgNO₃溶液（01 mol/L）、NaCl 溶液（1 mol/L）、HCl 溶液（2 mol/L）、NaOH 溶液（2 mol/L）。
四、实验步骤1、 Cu(NH₃)₄SO₄的制备及性质在一支试管中加入 2 mL 01 mol/L 的 CuSO₄溶液，逐滴加入 2mol/L 的 NH₃·H₂O 溶液，边加边振荡，直到生成的沉淀恰好溶解为止，此时得到深蓝色的溶液，即为Cu(NH₃)₄²⁺溶液。
将上述溶液分为两份，一份加入 2 mol/L 的 NaOH 溶液，观察现象；另一份加入 2 mol/L 的 HCl 溶液，观察现象。
2、 Fe(SCN)₆³⁻的生成及性质在一支试管中加入 2 mL 01 mol/L 的 FeCl₃溶液，然后滴加 01mol/L 的 KSCN 溶液，边加边振荡，观察溶液颜色的变化。
配物的生成和性质实验报告-V1
配物的生成和性质实验报告-V1
配物的生成和性质实验报告
实验目的：
1. 掌握合成化合物的方法和步骤；
2. 熟悉实验室中使用的一些化学试剂；
3. 了解配位化合物的性质和特点。
实验器材：
烧杯、量筒、滴定管、磁力搅拌器、热板、试管、显微镜。
实验试剂：
HCl、硝酸银、硝酸钠、溴化铜。
实验步骤：
1. 在烧杯中加入5ml的溴化铜溶液，并加入10ml的浓盐酸；
2. 用热板加热溶液，直到其中的溴化铜溶解；
3. 过滤溶液，将其转移到新的试管中；
4. 将试管中的溴化铜溶液加入适量的硝酸钠，直至其中出现白色的沉淀；
5. 加入少量的硝酸银试剂，慢慢滴加并观察沉淀的形成。
实验结果：
在实验中，我们合成了一种蓝色的配位化合物，并进行了一系列的反
应和测试，最终的结果表明该化合物具有良好的化学稳定性和热稳定性，在特定的条件下可以产生一些有趣的物理特性。
实验结论：
通过本次实验，我们掌握了化合物的合成方法和化学反应的一些规律，以及化学试剂在实验室中的使用方法和注意事项。
我们还了解了配位
化合物的性质和特点，并学会了使用试剂进行测试和分析。
通过这些
实验，我们对化学知识有了更深的理解和认识，并增强了对实验操作
的技能和经验。
结语：
对于每一位化学学习者来说，实验是非常重要的一环，只有通过实验，我们才能更好地理解和掌握化学知识，并将其应用到更广泛的领域中，如药物研发和环境保护。
因此，在进行化学实验的过程中，我们需要
注重安全，严格遵守实验规范，增强安全意识，做好实验防范措施，
打造安全、高效、有秩序的实验环境。
配合物无机实验报告
一、实验目的1. 了解配合物的形成原理和特点；2. 掌握配合物生成过程中常见现象；3. 熟悉配合物的性质及分离方法；4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理配合物是指由中心离子（或原子）和一定数目的配位体通过配位键结合而形成的一类复杂化合物。
中心离子通常是过渡金属离子，配位体可以是阴离子、中性分子或阳离子。
在配合物中，中心离子与配位体之间的配位键是通过共用电子对形成的，使得中心离子的电荷得到稳定。
本实验主要研究配合物的生成、性质及分离方法。
实验过程中，我们将观察配合物生成过程中的颜色变化、沉淀现象等，并利用配位反应分离混合物中的离子。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液- 0.1 mol·L-1 NH3溶液- 0.1 mol·L-1 KI溶液- 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液- 0.1 mol·L-1 HCl溶液- 0.1 mol·L-1 NaCl溶液- 0.1 mol·L-1 Na2S溶液2. 实验仪器：- 烧杯- 玻璃棒- 滴定管- 酸式滴定瓶- 移液管- 精密天平- 酸碱滴定仪- 恒温水浴锅四、实验步骤1. 配合物生成实验：1）取少量CuSO4溶液于烧杯中，加入几滴NH3溶液，观察现象；2）继续加入NH3溶液，观察现象；3）静置一段时间，观察沉淀的生成情况。
2. 配合物性质实验：1）取少量CuSO4溶液于烧杯中，加入KI溶液，观察现象；2）加入AgNO3溶液，观察现象；3）加入HCl溶液，观察现象；4）加入NaCl溶液，观察现象；5）加入Na2S溶液，观察现象。
3. 配合物分离实验：1）取少量混合溶液于烧杯中，加入适量HCl溶液，观察沉淀的生成情况；2）过滤沉淀，洗涤沉淀；3）将沉淀溶于适量水中，观察溶解情况。
五、实验结果与分析1. 配合物生成实验：1）加入NH3溶液后，CuSO4溶液逐渐变为深蓝色，形成[Cu(NH3)4]2+配合物；2）继续加入NH3溶液，深蓝色加深，配合物浓度增加；3）静置一段时间后，溶液中出现蓝色沉淀，为[Cu(NH3)4]SO4。
配合物的生成和性质实验报告 大一
配合物的生成和性质实验报告一、实验目的1、了解几种不同类型的配合物的生成，比较配合物与简单化合物和复盐的区别。
2、了解影响配合平衡移动的因素。
3、了解螯和物的形成条件。
4、熟悉过滤和试管的使用等基本操作。
二、实验原理由中心离子（或原子）和一定数目的中性分子或阴离子通过形成配位共价键相结合而成的复杂结构单元称配合单元，凡是由配合单元组成的化合物称配位化合物。
在配合物中，中心离子已体现不出其游离存在时的性质。
而在简单化合物或复盐的溶液中，各种离子都能体现出游离离子的性质。
由此，可以区分出有否配合物存在。
配合物在水溶液中存在有配合平衡：M n+ + aL-→Ml a n-a配合物的稳定性可用平衡常数KΘ稳来衡量。
根据化学平衡的知识可知，增加配体或金属离子浓度有利于配合物的形成，而降低配体或金属离子浓度有利于配合物的解离。
因此，弱酸或弱碱作为配体时，溶液酸碱性的改变会导致配合物的解离。
若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀反应，则会减少中心离子的浓度，使配合平衡朝解离的方向移动，最终导致配合物的解离。
若另加入一种配体，能与中心离子形成稳定性较好的配合物，则又可能使沉淀溶解。
总之，配合平衡与沉淀平衡的关系是朝着生成更难解离或更难溶解的物质的方向移动。
中心离子与配体结合形成配合物后，由于中心离子的浓度发生了改变，因此电极电势数值也改变，从而改变了中心离子的氧化还原能力。
中心离子与多基配体反应可生成具有环状结构的稳定性很好的螯和物。
很多金属螯和物具有特征颜色，且难溶于水而易溶于有机溶剂。
有些特征反应长用来作为金属例子的鉴定反应。
三、仪器和药品仪器：试管，试管架，离心试管，漏斗，漏斗架，白瓷点滴板，离心机，滤纸药品：2 mol·L-1 H2SO4；2mol·L-1NH3·H2O，6mol·L-1 NH3·H2O ，0.1 mol·L-1NaOH，2mol·L-1NaOH。
配合物的性质的实验报告doc
配合物的性质的实验报告篇一：实验六配位化合物的生成及其性质山东大学西校区实验报告姓名危诚年级班级公共卫生1班实验六配位化合物的生成及其性质实验目的：了解配离子与简单离子的区别；比较配离子的相对稳定性，掌握配位平衡与沉淀、氧化还原反应和溶液酸度的关系；了解螯合物的形成。
实验原理：平衡原理；螯合物反应等。
实验器材：试管，离心试管，试管架，试管刷等。
实验药品：,实验过程：（一）配合物的生成和配合物的组成（1）取一支试管，加入1ml 0.1mol/L的变为深蓝色。
溶液，滴加2mol/L的溶液，溶液等配位化合物的反应；配位离子的稳定标准常数，。
取出1ml溶液于一支试管中，加入1ml无水乙醇，发现产生蓝色沉淀。
说明铜铵配合物在乙醇中溶解度较小。
（2）取一支试管，加4滴0.1mol/L 的溶液，滴加0.1mol/L的溶液，观察到有红色沉淀生成。
再滴加过量的溶液，红色沉淀溶解。
;（3）取两支试管A、B，各加1ml 0.2mol/L的的溶液，在B试管中滴加0.1mol/L的;另取一支试管，加2ml的0.2mol/L的溶液，滴加6mol/L的溶液，在A试管中滴加0.1mol/L溶液。
A、B试管中都产生白色沉淀。
溶液，边加边震荡，待生成的沉淀完全溶解后，把溶液分在在两支试管C、D中。
在C试管中滴加0.1mol/L的溶液，在D试管中滴加0.1mol/L的溶液，C试管有白色沉淀生成，D管无明显现象。
；D管中镍离子以生反应。
（4）取一支试管，加10滴0.1mol/L的液变成血红色。
另取一支试管，10滴0.1mol/L的明显现象。
说明（二）配合物的稳定性的比较（1）取两支试管AB，各加4滴0.1mol/L的观察到有浅黄色的溶液和2滴0.1mol/L的，滴加0.1mol/L的L的发溶液，溶溶液，无溶液，溶沉淀生成。
在A试管中滴加0.1mol/L的液，边滴加边震荡，直至沉淀刚好溶解；在B试管中滴加相同体积的0.1mol/L的溶液，观察到沉淀溶解。
把配合物实验报告
一、实验目的1. 学习配合物的基本概念和性质；2. 掌握配合物合成和提纯的方法；3. 熟悉配合物结构分析和鉴定技术。
二、实验原理配合物是由中心金属离子与配位体通过配位键结合而成的化合物。
本实验采用金属离子与配位体反应合成配合物，并通过提纯、结构分析和鉴定等技术手段对其进行研究。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：（1）金属离子：Cu2+、Zn2+、Ni2+等；（2）配位体：EDTA、N-（N-乙基）乙二胺等；（3）其他：NaOH、HCl、无水乙醇、丙酮等。
2. 实验仪器：（1）烧杯、试管、漏斗、玻璃棒、滴定管、容量瓶等玻璃仪器；（2）分析天平、电子天平、磁力搅拌器、电热套等。
四、实验步骤1. 配合物的合成（1）称取一定量的金属离子和配位体，加入适量的溶剂，搅拌均匀；（2）加热溶液至一定温度，使金属离子与配位体充分反应；（3）冷却溶液，观察溶液颜色变化，确认配合物生成。
2. 配合物的提纯（1）将反应后的溶液过滤，收集滤液；（2）对滤液进行蒸发浓缩，得到固体；（3）将固体用无水乙醇或丙酮洗涤，得到纯净的配合物。
3. 配合物结构分析（1）对提纯后的配合物进行红外光谱（IR）分析；（2）对配合物进行核磁共振氢谱（1H NMR）和碳谱（13C NMR）分析；（3）根据分析结果，确定配合物的结构。
4. 配合物鉴定（1）将配合物与已知配合物进行红外光谱、核磁共振氢谱和碳谱对比；（2）根据对比结果，鉴定配合物的种类。
五、实验结果与讨论1. 配合物的合成根据实验步骤，成功合成了Cu2+、Zn2+、Ni2+等金属离子的配合物，溶液颜色变化明显，说明配合物生成。
2. 配合物的提纯通过过滤、蒸发浓缩和洗涤等步骤，成功提纯了配合物，得到纯净的配合物。
3. 配合物结构分析通过对配合物进行红外光谱、核磁共振氢谱和碳谱分析，确定了配合物的结构，与已知配合物对比，确认了配合物的种类。
4. 配合物鉴定根据红外光谱、核磁共振氢谱和碳谱对比结果，成功鉴定了配合物的种类。
实验配合物的生成、性质与应用
实验三配合物的生成、性质和应用一、实验目的1.了解配合物的生成和组成。
2.了解配合物与简单化合物合复盐的区别。
3.了解配位平衡及其影响因素。
4.了解螯合物的形成条件及稳定性。
5.熟悉过滤盒试管的使用等基本操作。
二、实验原理由中心离子(或原子)与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物称配合物。
配位反应是分步进行的可逆反应，每一步反应都存在着配位平衡。
M + nRMR nsn[MRn][M][R]K 配合物的稳定性可由K 稳(即K s )表示，数值越大配合物越稳定。
增加配体(R)或金属离子(M)浓度有利于配合物(MRn)的形成，而降低配体和金属离子的浓度则有利于配合物的解离。
如溶液酸碱性的改变，可能引起配体的酸效应或金属离子的水解等，就会导致配合物的解离；若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀的反应发生，引起中心离子浓度的减少，也会使配位平衡朝离解的方向移动；若加入另一种配体，能与中心离子形成稳定性更好的配合物，则同样导致配合物的稳定性降低。
若沉淀平衡中有配位反应发生，则有利于沉淀溶解。
配位平衡与沉淀平衡的关系总是朝着生成更难解离或更难溶解物质的方向移动。
配位反应应用广泛，如利用金属离子生成配离子后的颜色、溶解度、氧化还原性等一系列性质的改变，进行离子鉴定、干扰离子的掩蔽反应等。
三、仪器和试剂仪器：试管、离心试管、漏斗、离心机、酒精灯、白瓷点滴板。
试药：H 2SO 4 (2mol ·L -1)、HCl (1mol ·L -1)、NH 3·H 2O (2, 6mol ·L -1)、NaOH (0.1, 2mol ·L -1) 、CuSO 4 (0.1mol ·L -1, 固体)、HgCl 2 (0.1mol ·L -1)、KI (0.1mol ·L -1)、BaCl 2 (0.1mol ·L -1)、K 3Fe (CN)6(0.1mol ·L -1)、NH 4Fe (SO 4)2 (0.1mol ·L -1)、FeCl 3 (0.1mol ·L -1)、KSCN (0.1mol ·L -1)、NH 4F(2mol ·L -1)、(NH 4)2C 2O 4 (饱和)、AgNO 3 (0.1mol ·L -1)、NaCl (0.1mol ·L -1)、KBr (0.1mol ·L -1)、Na 2S 2O 3 (0.1mol ·L -1,饱和)、Na 2S (0.1mol ·L -1)、FeSO 4 (0.1mol ·L -1)、NiSO 4 (0.1mol ·L -1) 、CoCl 2(0.1mol ·L -1)、CrCl 3 (0.1mol ·L -1)、EDTA (0.1mol ·L -1)、乙醇(95%)、CCl 4、邻菲罗啉(0.25%)、二乙酰二肟(1%)、乙醚、丙酮。
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配合物的生成和性质实验报告
一、实验目的
1、了解几种不同类型的配合物的生成，比较配合物与简单化合物和复盐的区别。
2、了解影响配合平衡移动的因素。
3、了解螯和物的形成条件。
4、熟悉过滤和试管的使用等基本操作。
二、实验原理
由中心离子（或原子）和一定数目的中性分子或阴离子通过形成配位共价键相结合而成的复杂结构单元称配合单元，凡是由配合单元组成的化合物称配位化合物。
在配合物中，中心离子已体现不出其游离存在时的性质。
而在简单化合物或复盐的溶液中，各种离子都能体现出游离离子的性质。
由此，可以区分出有否配合物存在。
配合物在水溶液中存在有配合平衡：
M n+ + aL-→Ml a n-a
配合物的稳定性可用平衡常数KΘ稳来衡量。
根据化学平衡的知识可知，增加配体或金属离子浓度有利于配合物的形成，而降低配体或金属离子浓度有利于配合物的解离。
因此，弱酸或弱碱作为配体时，溶液酸碱性的改变会导致配合物的解离。
若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀反应，则会减少中心离子的浓度，使配合平衡朝解离的方向移动，最终导致配合物的解离。
若另加入一种配体，能与中心离子形成
稳定性较好的配合物，则又可能使沉淀溶解。
总之，配合平衡与沉淀平衡的关系是朝着生成更难解离或更难溶解的物质的方向移动。
中心离子与配体结合形成配合物后，由于中心离子的浓度发生了改变，因此电极电势数值也改变，从而改变了中心离子的氧化还原能力。
中心离子与多基配体反应可生成具有环状结构的稳定性很好的螯和物。
很多金属螯和物具有特征颜色，且难溶于水而易溶于有机溶剂。
有些特征反应长用来作为金属例子的鉴定反应。
三、仪器和药品
仪器：试管，试管架，离心试管，漏斗，漏斗架，白瓷点滴板，离心机，滤纸
药品：2 mol·L-1 H2SO4；2mol·L-1NH3·H2O，6mol·L-1 NH3·H2O ，0.1 mol·L-1NaOH，2mol·L-1NaOH。
0.1mol·L-1CuSO4，0.1mol·L-1HgCl2，0.1mol·L-1KI，0.1mol·L-1BaCl2，
0.1mol·L-1铁氰化钾，0.1mol·L-1硫酸铁铵，0.1mol·L-1FeCl3，0.1mol·L-1AgNO3，0.1mol·L-1KBr，0.1mol·L-1Na2S2O3，0.1mol·L-1Na2S，0.1mol·L-1NaCl，0.1mol·L-1KSCN，0. 1mol·L-1FeSO4，0. 1mol·L-1NiSO4，2mol·L-1NH4F，饱和(NH4)2C2O4，0. 1mol·L-1EDTA。
乙醇（95%），CCl4，0.25%邻菲罗啉，1%二乙酰二肟，乙醚。
四、实验内容
1、配合物的制备
1.1含正离子的配合物往试管中加入2mL 0.1mol·L-1CuSO4溶液，逐滴加入2mol·L-1 NH3·H2O溶液，至产生沉淀后继续滴加氨水，直至变为深蓝色溶液为止。
然后加入约4mL乙醇，振荡试管，观察现象。
过滤，所得晶体为何物？在漏斗颈下端放一支试管，直接在滤纸上逐滴加入2mol·L-1NH3·H2O溶液（约2mL）使晶体溶解（保留此溶液供下面的实验用）。
写出离子反应方程式。
1.2含负离子的配合物往试管中加入3滴0.1mol·L-1HgCl2溶液，逐滴加入0.1mol·L-1KI溶液，注意最初有沉淀生成，后来变为配合物而溶解（保留此溶液供下面实验用）写出离子反应方程式。
2、配位化合物与简单化合物、复盐的区别
（1）把实验1.1中所得的溶液分成两份，往第一支试管中滴入2滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液，第二支试管中滴入3滴0.1mol·L-1BaCl2溶液，观察现象，写出离子反应方程式。
另取两支试管各加5滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，然后在一支试管中滴入2滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，另一只试管中滴入3滴0.1mol·L-1BaCl2溶液，比较两次实验的结果，并简单解释之。
（2）向实验1.2中所得的中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，观察现象，写出离子反应方程式。
另取一支试管，加2滴0.1mol·L-1HgCl2溶液，再滴入2滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液，比较两次实验的结果，并简单解释之。
（3）用实验证明铁氰化钾是配合物，硫酸铁铵是复盐，写出实验步骤并进行实验。
3、配合平衡的移动
（1）配合物的取代反应取1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，溶液有呈何颜色？然后滴加2mol·L-1NH4F 溶液至溶液变为无色，再滴加饱和(NH4)2C2O4溶液，至溶液变为黄绿色，写出离子反应方程式并解释。
（2）配合平衡与沉淀溶解平衡在一支离心试管中加入3滴0.1mol·L-1 AgNO3溶液，然后按下列次序进行实验，并写出每一步骤的反应方程式：
1）滴加1滴0.1mol·L-1 NaCl溶液至刚生成沉淀；
2）加入6mol·L-1 NH3·H2O至沉淀刚溶解；
3）加入1滴0.1mol·L-1 KBr溶液至刚生成沉淀；
4）加入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，边滴边剧烈振荡至沉淀刚溶解；
5）加入1滴0.1mol·L-1 KI溶液至刚生成沉淀；
6）加入饱和Na2S2O3溶液至沉淀刚溶解；
7）加入0.1mol·L-1 Na2S溶液至刚生成沉淀；
试从几种沉淀的溶度积和几种配离子的稳定常数大小加以解释。
（3）配合平衡与氧化还原反应的关系取两支试管，各加入5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液及10滴CCl4。
然后在一支试管中加5滴0.1mol·L-1KI溶液，另一支试管中滴加2mol·L-1NH4F溶液至溶液变为无色，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液。
比较两试管中CCl4层的颜色，解释现象并写出有关的离子方程式。
（4）配合平衡和酸碱反应
1）在自制的硫酸四氨合铜溶液中，逐滴加入稀硫酸溶液，直至溶液呈酸性，观察现象，写出反应式。
2）在自制的K3[Fe(SCN)6]溶液中，逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，观察现象，写出反应式。
4．螯和物的形成
（1）取两一支试管，分别10滴自制的[Fe(SCN)6]3-和10滴自制的[Cu(NH3)4]2+，然后分别滴加0.1mol·L-1EDTA溶液，观察现象并解释。
（2）Fe2+离子与邻菲罗啉在微酸性溶液中反应，生成橘子红色的配离子。
在白瓷点滴板上滴一滴0.1mol·L-1FeSO4溶液和3滴0.25%邻菲罗啉溶液，观察现象。
此反应可作为Fe2+离子的鉴定反应。
（3）Ni2+离子与而乙酰二肟反应生成鲜红色的内配盐沉淀。
此反应中的H+离子浓度大不利于内配盐的生成，但OH-离子浓度太高，又会生成Ni(OH)2沉淀。
合适的酸度是pH值为5～10。
在试管中加入2滴0.1mol·L-1NiSO4溶液及20滴蒸馏水，再加入1滴2mol·L-1氨水和2滴1%二乙酰二肟溶液，观察现象。
然后再加入1mL乙醚，振荡，观察现象。
此反应可作为Ni2+离子的鉴定反应。
五、、注意事项
（1）在实验（三）2的操作中，要注意：凡是生成沉淀的步骤，沉淀量要少，即到刚生成沉淀为宜。
凡是使沉淀溶解的步骤，加入溶液量越烧越好，即使沉淀刚溶解为宜。
因此，溶液必须逐滴加入，且
边滴边摇，若试管中溶液量太多，可在生成沉淀后，先离心弃去清液，再继续进行实验。
（2）HgCl2毒性很大，使用时要注意安全。
切勿使其入口或与伤口接触，用完试剂后必须洗手，剩余的废液不能随便倒入下水道。
六、思考题
（1）总结本实验中观察到的现象以及影响配合平衡的因素有哪些。
（2）实验中所用EDTA是什么物质？它与单基配体有何特点？（3）为什么硫化钠溶液不能使亚铁氰化钾溶液产生硫化亚铁沉淀，而饱和的硫化氢溶液能使铜氨配合物的溶液产生硫化铜沉淀？
（4）配合物与复盐的主要区别是什么？。