【名师面对面】高考化学一轮复习 第八章 第22讲 弱电解质的电离优化训练

必考部分 第八章 第22讲 弱电解质的电离
题组一 强、弱电解质
1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是( )
A ．④②③①
B ．③①②④
C ．①②③④
D ．①③②④
【答案】D
2．已知室温时，0.1 mol·L －1
某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误．．的是( )
A ．该溶液的pH ＝4
B ．升高温度，溶液的pH 增大
C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D ．由HA 电离出的c (H ＋
)约为水电离出的c (H ＋
)的106
倍 【答案】B
【解析】根据HA 在水中的电离度可算出c (H ＋
)＝0.1%×0.1 mol·L －1
＝10－4
mol·L －1
，所以pH ＝4；因HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c (H ＋
)将增大，pH 会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出K ＝
c
＋
c
－
c
≈1×10－7
，所以C
正确；c (H ＋
)＝10－4
mol·L －1
，所以水电离出的c (H ＋
)＝10－10
mol·L －1
，前者是后者的106
倍。

3．相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V )随时间(t )变化的示意图正确的是( )
【答案】C
【解析】强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应地进行，中强酸要继续电离出H ＋
，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。

4．(2015兰州模拟)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④同温下，0.1 mol·L －1
醋酸的pH 比0.1 mol·L －1
盐酸的pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥常温时，0.1 mol·L
－1
醋酸钠溶液pH ＝8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相
同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H 2速率慢
A ．②⑥⑦
B ．③④⑥⑦
C ．③④⑤
D ．①②⑥
【答案】B
【解析】③④都是说明醋酸在水溶液中部分电离：CH 3
3
COO －＋H ＋
，所以③④
正确；因为醋酸是弱酸，所以醋酸根离子可发生水解，溶液显碱性，⑥正确；相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，开始时醋酸电离的H ＋
浓度比盐酸小，故产生H 2速率慢，⑦正确。

①说明了醋酸的水溶性；②说明醋酸是电解质；⑤说明醋酸的酸性比碳酸强，均不符合。

题组二 弱电解质的电离平衡
5．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错的画“×”)。

(1)25 ℃时，将pH ＝3的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c (CH 3COOH)、c (OH －
)均减小( ) (2)室温下，对于0.10 mol·L －1
的氨水，加水稀释后，溶液中c (NH ＋
4)·c (OH －)变大( ) (2013福建卷—8B)
(3)常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4( ) (2012浙江卷—12A)
(4)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小( ) (2012重庆卷—10B)
(5)0.1 mol·L －1
CH 3COOH 溶液的pH ＞1，原因是CH 3
3
COO －＋H ＋
( )
(6)由0.1 mol·L －1一元酸HA 溶液的pH ＝3，可推知NaA 溶液中存在A －
＋H 2
＋OH
－
( )
(7)由0.1 mol·L －1
一元碱BOH 溶液的pH ＝10，可推知BOH 溶液中存在BOH===B ＋
＋OH
－
( )
(8)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度( )
(9)某醋酸溶液的pH ＝a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH ＝b ，则a ＞b ( ) (10)向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小( ) 【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)×
6．将浓度为0.1 mol·L －1
HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A ．c (H ＋
)
B ．K a (HF)
C ．c －c
＋
D ．c ＋
c
【答案】D
【解析】HF 属于弱电解质，加水促进HF 的电离，平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B 不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会减弱，即c (H ＋
)、c (F －
)和c (HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出H ＋
，所以c (H
＋
) 降低的程度小于c (F －
)和c (HF)，所以选项D 符合题意。

7．对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是( ) A ．c (H ＋
)＝c (Cl －
)＋c (OH －
)
B ．与等体积pH ＝12的氨水混合后所得溶液显酸性
C ．由H 2O 电离出的c (H ＋
)＝1.0×10－2
mol·L －1
D ．与等体积0.01 mol·L －1
乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c (Cl －
)＝c (CH 3COO －
) 【答案】A
8．亚磷酸(H 3PO 3)是二元酸，与足量NaOH 溶液反应生成Na 2HPO 3。

(1)PCl 3水解能得到亚磷酸，PCl 3＋3H 2O===H 3PO 3＋__________。

(2)H 3PO 3溶液存在电离平衡：H 3PO 3
＋
＋ H 2PO －
3。

①某温度下，0.100 0 mol·L －1
的H 3PO 3溶液pH 的读数为1.6，即此时溶液中c (H ＋
)＝2.5×10－2
mol·L －1。

求该温度下上述电离平衡的平衡常数K ，写出计算过程(H 3PO 3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)。

②根据H 3PO 3的性质可推测NaH 2PO 3稀溶液的pH______(填“>”“<” 或“＝”)7。

(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。

该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

【答案】(1)3HCl
(2)① H 3PO 3
H ＋
＋ H 2PO －
3
起始浓度 0.10 0 0 (mol·L －1
)
转化浓度 2.5×10－2
2.5×10－2
2.5×10－2
(mol·L －1
)
平衡浓度 0.10－2.5×10－2
2.5×10－2
2.5×10－2
(mol·L －1
)
K ＝
c
＋
c
2
PO －
3
c
3
PO 3
＝2.5×10－2×2.5×10－2
0.10－2.5×10
－2
＝8.3×10－3 mol·L －1 ②>
(3)H 3PO 3 ＋I 2 ＋H 2O===2HI ＋H 3PO 4。