2011《名师面对面》学业水平化学综合试卷(三套)答案

《化学学业水平测试》化学活页综合测试卷参考答案
《学业水平测试》化学综合测试卷(一)
1．A 【解析】20983Bi和21083Bi的质子数均为83，中子数不同互为同位素。

2．C 【解析】锌锰干电池工作一段时间后碳棒不参加反应，氢氧燃料电池可将部分化学能直接转变为电能，太阳能电池的主要材料是高纯度的硅。

3．D 【解析】3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl是氧化还原反应，不属于复分解反应。

4. B 【解析】水晶项链是二氧化硅制品，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅材料广泛应用于光纤通讯。

由粗硅制备单晶硅有化合价变化，涉及氧化还原反应。

5．D 【解析】油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，石油裂解可以得到乙烯，甲烷无碳碳单键。

6．B 【解析】乙醇与水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离。

7．C 【解析】氯气通入水中的离子方程式为：H2O＋Cl2＝Cl－＋HClO＋H＋，制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烯与氯化氢反应获得，淀粉、纤维素具有相同的通式，它们不是互为同系物也不是同分异构体。

8．B 【解析】用铁与稀盐酸反应制取氯化亚铁，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2。

9．A 【解析】工业上通过电解熔融氯化镁获得金属镁。

10．D 【解析】苯能使溴水水层褪色，是因为发生萃取，未能发生化学反应。

11．A 【解析】石油的分馏是利用沸点不同，属于物理变化。

12．A 【解析】氧化铝、氧化钙、二氧化锰都属于金属氧化物，过氧化钠是过氧化物，不属于金属氧化物。

13．C 【解析】硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是C图。

14．B 【解析】“冰冻三尺，非一日之寒”不涉及到化学反应原理。

“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，“火要空心，人要虚心”增大氧气的浓度，“酒越陈越香”生成酯。

15．B 【解析】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须瓶塞不漏水。

16．B 【解析】实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；
④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。

17．C 【解析】石墨具有导电性，造成输电线、电厂设备损坏。

18．B 【解析】乙醇与水互溶，不出现分层。

19．C 【解析】用Ca(OH)2做建筑材料：Ca(OH)2吸收CO2后会变硬使墙体坚固。

20．C 【解析】铜盐有毒，铜器皿无铜离子，因此使用安全。

21．C 【解析】蒸馏水属于纯净物。

22．B 【解析】这两类燃料的主要成分都属于有机物。

23．B 【解析】既有离子键，又有共价键的化合物为NaOH。

24．D 【解析】除去甲烷气体中的少量乙烯的最好方法是依次通过KMnO4(H＋)、NaOH溶液、浓硫酸。

25．C 【解析】元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为X2Y3。

26．C 【解析】酒精与水互溶不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘。

27．A 【解析】三氯甲烷与水不互溶，出现分层。

28．D 【解析】A中NH＋4与OH－、B中H＋与CO2－3或S2－、C中Ba2＋与SO2－4不能大量共存。

29．A 【解析】温室效应——二氧化碳。

30．B 【解析】188O中质子数为8，中子数为10。

31．C 【解析】钠与水能反应生成氢气比较多，盐酸不足，镁、铝生成氢气相同。

32．C 【解析】碱性锌锰干电池是一次电池，燃料电池是一种高效不会污染环境的新型电池，铅蓄电池放电的时候负极是Pb正极是PbO2。

33．C 【解析】在干燥致密不透气的土壤中，输油铁管道被腐蚀的速率最慢。

34．C 【解析】乙醇燃料是用植物及其废弃物制成，不能用粮食作物制乙醇燃料，乙醇是一种易燃物，可在多种环境
中作燃料。

35．B 【解析】熟石灰和蓝矾能用于配制农药波尔多液，熟石灰可降低土壤酸性。

36．A 【解析】4gCa变成Ca2＋失去0.2N A个电子，1mol的CH4和O2质量不相等，2gH2中含有1mol氢分子。

37．A 【解析】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不存在C＝C键；苯分子中碳碳键的键长均相等，不存在C－C键和
C ＝C键的简单交替结构；经实验测得邻二甲苯只有一种结构，不存在C－C键和C＝C键的简单交替结构。

38．C 【解析】Cu2＋有颜色，H＋与OH－、HCO－3不能大量共存。

39．B 【解析】醋酸是弱酸，用化学式，铁与稀盐酸反应生成Fe2＋，碘化钾溶液和Cl2反应：2I―＋Cl2＝I2＋2Cl―。

40．D 【解析】KNO3含有氮、钾属于复合肥。

41．D 【解析】A是同素异构体，B是同位素，C是同种物质。

42．D 【解析】氧化剂发生还原反应，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，有些阳离子既有氧化性，又有还原性。

43．C 【解析】NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1000mL。

44．B 【解析】分散系中分散质的微粒直径——胶体与纳米粒子具有相同数量级。

45．C 【解析】硫酸中逐滴加氢氧化钡溶液，离子浓度减少，灯泡由亮变暗，至熄灭后，继续滴加入氢氧化钡溶液，离子浓度增大，逐渐变亮。

46．A 【解析】苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色是因为Fe2＋被空气中氧气氧化转化为Fe3＋。

47．B 【解析】陶瓷的生产原料中无石灰石，花岗岩不会释放出污染空气的甲醛气体，聚乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装。

48．B 【解析】面粉富含淀粉，白砂糖富含蔗糖。

49．B 【解析】多食海产品增加碘，只吃水果，能量不足，我国合理使用防腐剂。

50．D 【解析】氟利昂(CCl2F2)可以破坏臭氧层，而空气中CO2浓度导致温室效应。

51．A 【解析】用铁制件做阴极，用铜做阳极，用CuSO4溶液等铜盐溶液做电镀液。

52．A 【解析】氮化硅陶瓷不易导热，不能作导热剂。

53．D 【解析】索尔维制碱法过程中涉及了化合反应、分解反应、复分解反应，未能涉及氧化还原反应。

54．A 【解析】关于煤、石油和天然气三者均为不可再生能源，天然气的主要成分是甲烷，石油产品中的乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应，煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要原因，而SO2是造成酸雨的主要原因。

55．C 【解析】C项中产生SO2污染环境。

56．ACD 【解析】只有Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl是吸热反应。

57．AD 【解析】次氯酸、二氧化硫能使品红溶液褪色。

58．BCD【解析】无酯类官能团，不发生水解反应。

59．ABC 【解析】乙烯自身生成聚乙烯的反应属于加成聚合反应。

60．BD 【解析】天然橡胶不溶于水，羊毛是天然高分子材料，聚乙烯塑料是合成高分子材料。

61．ACD 【解析】过滤时不可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，为加速固体物质的溶解可采用加热或搅拌等方法。

62．BCD 【解析】SO2和CO2与澄清石灰水反应，现象相同，无法检验。

63．BD 【解析】面粉厂或加油站必须严禁烟火，不可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹。

64．AC 【解析】分子是可再分的，分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子由原子构成，元素组成物质。

65．CD 【解析】靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，含有C＝C键是不饱和的有机物，不是高分子化合物。

《学业水平测试》化学综合测试卷(二)
1．C 【解析】实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃。

2．B 【解析】称量不能用以分离提纯物质。

3．B 【解析】标准状况下，两种气体的体积相等，物质的量一定相同。

4．B 【解析】碱含有阳离子和氢氧根，氢氧根中含有氢氧两元素，碱一定由三种元素组成。

5.C 【解析】胶体的微粒直径属于纳米级。

6．D 【解析】氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，氯化镁晶体和液态氯化氢中无自由移动离子，不能导电。

7．B 【解析】A是置换反应，C是复分解反应，D是分解反应，属于四种基本反应类型。

8．B 【解析】保存金属钠时，应放在煤油中。

9．C 【解析】H 2O 2是绿色氧化剂，不引入杂质。

10．C 【解析】铝表面形成一层氧化膜，具有较强的抗腐蚀性能。

11．D 【解析】实验室制备Al(OH)3最好用AlCl 3和氨水。

12．B 【解析】FeCl 3溶液能使铁溶解，且不能生成沉淀，浓H 2SO 4和FeSO 4溶液不能使铁溶解，CuSO 4溶液生成沉淀。

13．D 【解析】SiO 2不能和水发生化合反应生成硅酸，SiO 2是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸，硅酸钠的俗名叫水玻璃，
能溶于水。

14．B 【解析】氯水是混合物，与氯气、液氯不是同一种物质。

15．D 【解析】用玻璃棒各蘸一点滴在纸上鉴别稀硫酸和浓硫酸。

16．C 【解析】门捷列夫是提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家。

17．C 【解析】4019K 与39
19K 与属于同位素。

18．D 【解析】化学成为一门自然科学，开始于用原子——分子论来研究化学反应。

19．A 【解析】氢气是未来的理想能源，理由是热值高、燃烧时不污染环境、用于制取H 2的水资源丰富。

20．B 【解析】放热反应是反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量。

21．B 【解析】废电池对环境造成污染的主要物质是汞。

22．D 【解析】双氧水中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体，反应速率加快是由催化剂引起。

23．C 【解析】瓦斯的主要成分是甲烷。

24．B 【解析】乙烯的产量是衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志。

25．C 【解析】工业酒精含甲醇，使人失明或死去，不是甲醇更易醉死人。

26．A 【解析】乙醇和乙酸互溶，并与水也互溶，只用水不能鉴别。

27．B 【解析】人们通常摄入的下列物质中不能看作燃料的是水。

28．D 【解析】干馏属于化学变化。

29．D 【解析】铝能用来冶炼难熔金属(如Fe 、V 、Mn 等)，这是因为铝有还原性，在反应中放出大量热。

30．C 【解析】从经济效益考虑最合理的反应是C 3H 8＋6H 2O ――→高温3CO 2＋10H 2。

31．C 【解析】ABD 都有离子干扰。

32．D 【解析】水蒸气不是可再生能源，盐酸和食醋是混合物，不是化合物，纯碱是盐不是碱。

33．A 【解析】MnO －4、Cu 2＋有颜色，H ＋与OH －不能大量共存。

34．D 【解析】Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2与CO 2的反应不是置换反应，Na 2O 2主要做氧化剂。

35．D 【解析】加入少量澄清的石灰水不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体。

36．B 【解析】盐酸可用带玻璃塞的玻璃瓶保存。

37．B 【解析】为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有Na 2CO 3水溶液的毛巾捂住鼻子。

38．B 【解析】金属元素在一般化合物中只显正价，亚铁离子有还原性。

39．B 【解析】核外最外层电子数为5个，主要化合价有＋3、＋5。

40．C 【解析】把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，则X>Z ；X 与Y 组成原电池时，Y 为负极，则Y>X 。

41．C 【解析】增大压强、升高温度、通入CO 2可使反应速率增大。

42．A 【解析】除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入乙醇试剂中，即可除净。

43．B 【解析】纤维素在人体内不能水解。

44．B 【解析】湿法炼铜是活泼金属置换法。

45．C 【解析】正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了CO 2；含磷合成洗涤剂会生成水体富营养化，会导致水体污染。

46．B 【解析】水与食盐属于营养素。

47．A 【解析】氢氧化钾、氢氧化钠具有强腐蚀性，碳酸钡溶于酸后产生有毒物质，不能作抗酸药。

48．D 【解析】Na 5P 3O 10会导致水体富营养化，使某些微小浮游生物大量繁殖，使水质变坏，出现水华等。

49．D 【解析】黄铜(Cu －Zn 合金)的质地、手感、颜色与真金十分的相似，无法看外观。

50．D 【解析】天然皮革是凝固和已经变性的蛋白质。

51．C 【解析】“加过量的碳酸钠溶液”在“加过量的氯化钡溶液”之后，“过滤”在“加适量的盐酸”之前。

52．D 【解析】在高炉炼铁的反应中，焦炭为还原剂。

53．B 【解析】为了节约能源，研制低温下活性较大的催化剂。

54．A 【解析】无水氯化镁的制备MgCl2·H2O===MgCl2＋6H2O不守恒。

55．D 【解析】催化氧化在常压下进行时SO2的转化率已经很高。

56．AB 【解析】动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程。

57．AD 【解析】Cl－的结构示意图，乙烯的分子式C2H4。

58．CD 【解析】A中无因果关系，HCl无漂白作用。

59．BC 【解析】乙醇和乙酸、乙酸和乙酸乙酯、汽油和柴油均互溶不分层，乙酸乙酯、苯和水不相溶分层能够使用分液漏斗分离。

60．ABD 【解析】C中电荷不守恒。

61．ACD 【解析】焚烧垃圾的烟气直接排入空气中，污染环境不属于废弃物资源化。

62．AB 【解析】室温时，ⅦA族元素的单质有气体、液体和固体，ⅠA、ⅡA族元素的原子，半径越大越容易失去电子。

63．AB 【解析】平衡的标志是正、逆反应速率相等和各物质浓度不变。

64．BD 【解析】HNO3的摩尔质量为63g/mol，标况下的水不是气体，不能用气体摩尔体积。

65．BD 【解析】O2－、I－为最低价只有还原性无氧化性。

《学业水平测试》化学综合测试卷(三)
1．B 【解析】“气”指的是天然气。

2．B 【解析】实验室中配制一定量物质的量浓度溶液时，必须使用到的玻璃仪器是容量瓶。

3．C 【解析】14C和14N不是互为同位素，14C和C60不是同素异形体，14CO2的摩尔质量为46g/mol。

4．B 【解析】元素周期表有7个主族，IA族的元素(除H外)全部是金属元素，短周期是指第一、二、三周期。

5．C 【解析】常温时浓硫酸与铁发生钝化，无气体放出；加热时稀硫酸不能与铜发生反应；稀硫酸不能作为气体的干燥剂。

6．D 【解析】NO与O2在常温常压下不能共存。

7．A 【解析】氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气是起固定氮作用的化学反应。

8．B 【解析】酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘。

9．A 【解析】Fe＋H2SO4(稀)反应生成氢气。

10．B 【解析】加热纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)则生成Na2CO3。

11．D 【解析】氯气的氧化性比溴单质强，所以氯能置换溴。

12．D 【解析】食品袋不是室内污染物。

13．B 【解析】硅胶吸水防止食品受潮，硫酸亚铁吸氧气防止富脂食品氧化变质。

14．C 【解析】活性炭使红墨水褪色是物理变化，不属于化学变化。

15．B 【解析】三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀是化学反应，与胶体性质无关。

16．A 【解析】“丝”是蛋白质，“泪”是烃类。

17．D 【解析】烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷易发生取代反应，常温下乙烯易发生加成反应。

18．A 【解析】果糖是单糖，不能水解。

19．B 【解析】化肥的主要成分是氮、磷、钾等，不属于硅酸盐工业产品。

20．A 【解析】最理想的是氢气。

21．C 【解析】同族的元素，其原子结构相同之处是最外层电子数。

22．A 【解析】原子半径最小的是在周期表中最右上角的元素—F。

23．D 【解析】HCl属于共价化合物。

24．A 【解析】金属钠的焰色反应的颜色是黄色。

25．C 【解析】O2和O3属于同素异形体。

26．C 【解析】治疗胃酸过多的药物中往往含有小苏打、氢氧化铝。

27．C 【解析】铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽变暗，铝锅煮水不可能有氢气生成，浓硫酸与铝在常温下发生钝化。

28．D 【解析】同主族气态氢化物稳定性从上至下减弱。

29．D 【解析】氯水与KI反应生成碘单质，可用淀粉KI试纸检验的物质是氯水。

30．A 【解析】Na2O2能与CO2反应放出氧气。

31．B 【解析】乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，属于加成反应。

32．D 【解析】CH3COOH是弱酸，在三种物质中最容易电离出H＋，CH3CH2OH是非电解质，在三种物质中最难电离出H＋。

33．D 【解析】葡萄糖、果糖、纤维素属于糖类。

34．B 【解析】铁与稀盐酸反应，现象是铁的质量减轻且反应过程中有无色气体产生。

35．B 【解析】制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点。

36．D 【解析】KCl溶液含有自由移动的C1－。

37．D 【解析】Ag＋与Cl－、Cu2＋与OH－、Ba2＋与SO2－4不能大量共存。

38．C 【解析】CH3CH2－CH2OH与CH3CH2OH互为同系物。

39．B 【解析】无—CHO，不能被银氨溶液氧化。

40．B 【解析】Cu(OH)2悬浊溶液分别与乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液混合后并加热，有三种不同现象。

41．D
42．C 【解析】某主族元素的原子核外有三个电子层，该元素位于周期表的第三周期。

43．A 【解析】铁跟三氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；硫化亚铁跟盐酸反应：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋；碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋。

44．A 【解析】R原子的质量数为a，R原子的质子数为x－n，R原子的中子数为a－x＋n。

45．B 【解析】当温度一定时，单位时间内生成2n molXY，同时生成n molY2；即正、逆反应速率相等。

46．C 【解析】钢化玻璃与普通玻璃的组成成分相同。

47．B 【解析】普通钢增加一些物质熔合形成不锈钢，不锈钢比普通钢有许多良好的物理性质和化学性质．
48．D 【解析】维生素C不属于强电解质，食盐不能是供能物质，等物质的量的维生素C和食盐的质量不同。

49．B 【解析】温度计用的水银是纯净物，不属于合金。

50．D 【解析】绿色食品是指安全、无公害的营养食品。

51．A 【解析】随着压强增大，平衡时N2的转化率增加。

52．C 【解析】蒸馏水是纯净物，不含有金属离子，所以硬度最小。

53．C 【解析】金属Na是活泼金属，与水剧烈反应，不可以从海水中直接提取，海水中有丰富的NaCl。

54．B 【解析】用铁制件做阴极，用铜做阳极，用CuSO4溶液做电镀液。

55．C 【解析】聚四氟乙烯分子中无双键，聚四氟乙烯的单体不属于烃，聚四氟乙烯的化学活动性很小。

56．BC 【解析】及时移走D气体、降低温度使反应速率减小。

57．C 【解析】SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，原理不同；乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色，原理不同。

58．AC 【解析】原电池中化学性质较活泼的金属为负极，在负极上发生氧化反应，原电池是由化学能转化为电能的装置。

59．AC 【解析】乙烯在常温常压下是气体，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯在一定条件下能够聚合生成聚乙烯．60．AB 【解析】关于煤、石油和天然气三者均为不可再生能源，石油产品中的乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应，煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要原因，而SO2是造成酸雨的主要原因。

61．AC 【解析】反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，且正逆反应速率不等于零。

62．CD 【解析】NH＋4含有电子数为10电子，OH－和H2O含有电子数也为10电子。

63．AC 【解析】硒的最低价是－2价，硒化氢的水溶液显酸性。

64．ACD 【解析】升高温度、使用催化剂、增大固体反应物面积都能够使化学反应速率加快。

65．BC 【解析】Cu和稀硝酸反应产生一氧化氮，不是氢气，Al和浓硫酸发生钝化。