苏教版高中化学必修一《离子反应》教案1-新版

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化学必修一离子反应教案

化学必修一离子反应教案教案标题：化学必修一离子反应教案教学目标：1. 理解离子反应的概念和基本原理；2. 掌握离子反应的化学方程式的书写和平衡方法；3. 理解离子反应在实际生活和工业中的应用。

教学重点：1. 离子反应的基本概念和原理；2. 化学方程式的书写和平衡方法。

教学难点：1. 离子反应方程式的平衡方法；2. 离子反应在实际应用中的理解。

教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验化学品；2. 学生准备：教科书、笔记本、实验报告本。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用实例引入离子反应的概念和重要性，例如：溶液中的电离现象、酸碱反应等。

二、理论讲解（15分钟）1. 解释离子反应的定义和基本原理；2. 介绍离子反应方程式的书写规则和平衡方法；3. 通过示例演示离子反应方程式的书写和平衡过程。

三、实验演示（25分钟）1. 进行一个简单的离子反应实验，例如：铁离子与硫化物离子的反应；2. 引导学生观察实验现象，并帮助学生推导出离子反应方程式；3. 让学生自主进行实验操作，完成实验报告。

四、讨论与拓展（10分钟）1. 引导学生讨论离子反应在实际生活和工业中的应用，例如：水处理、药物制备等；2. 分组讨论并展示各自的研究成果；3. 鼓励学生提出新的离子反应应用领域，并进行思考和讨论。

五、总结与评价（5分钟）1. 总结离子反应的基本概念和平衡方法；2. 对学生的实验报告进行评价，并提供建议和指导；3. 鼓励学生继续深入学习和应用离子反应的知识。

教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的离子反应实验，并记录实验过程和结果；2. 提供更多的离子反应实例，让学生进行方程式的书写和平衡练习；3. 带领学生进行实际应用的研究，例如：制备某种药物的离子反应方程式。

教学评估：1. 教师观察学生在实验中的操作技巧和实验报告的完成情况；2. 学生之间的小组讨论和展示成果的质量；3. 学生对离子反应的理解程度和能力的提升。

高中化学必修一离子反应(第1课时)教学设计

（9）CH3COOH（10）乙醇
【提问】用稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4
溶液、醋酸、无水乙醇分别做导电性实验，会出现什么现象？请预测并说出依据。

思考、回答
实验验证
通过设计实验
深入理解电解
质、电离、导电
性之间的关系
环节三
从电离角度认识酸碱盐的本质【PPT】写出下列电解质在水溶液中的电离
方程式，并写出溶液中主要离子的种类和
数量关系。

【小结】酸：电离时生成的阳离子全部是
H+ 的化合物
【小结】碱：电离时生成的阴离子全部是
OH- 的化合物
【小结】电离时生成金属阳离子(或NH4+)
和酸根阴离子的化合物
书写电解质在
水溶液中的电
离方程式，并
写出溶液中主
要离子的种类
和数量关系。

归纳总结酸、
碱、盐的本质
特点
通过分析，从电
离角度认识酸
碱盐的本质，并
且形成微观认
识电解质溶液
的方法：看溶液
中微粒种类和
数量关系。

环节四从微观角度认识电解质
溶液【PPT】分析下列溶液中微粒种类和数量关
系，比较两种溶液的组成
实验过程形成的溶液中离子
种类和数量关系
先后加入等量的
KCl溶液
NaOH溶液
先后加入等量的
判断离子的种
类和数量关系
体会到微观认
识溶液能更本
质的认识溶液，
从而建立其微
粒观，为下节课
离子反应奠定
基础。

必修一离子反应教案

必修一离子反应教案一、教学目标1.理解离子反应的概念，掌握离子反应的基本规律。

2.掌握离子反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。

3.理解酸碱反应的概念，掌握酸碱反应的基本规律。

4.掌握酸碱反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。

5.理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的基本规律。

6.掌握氧化还原反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。

二、教学重点1.离子反应的基本规律。

2.酸碱反应的基本规律。

3.氧化还原反应的基本规律。

三、教学难点1.离子反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。

2.酸碱反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。

3.氧化还原反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法。

四、教学内容1. 离子反应1.1 离子反应的概念离子反应是指在溶液中，离子之间发生的化学反应。

离子反应的特点是反应物和生成物都是离子，反应中离子的数量不变。

1.2 离子反应的基本规律离子反应的基本规律包括：1.反应物中的阳离子和阴离子交换位置。

2.反应物中的阳离子和阴离子的数量不变。

3.反应物中的阳离子和阴离子的价数相等。

1.3 离子反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法离子反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法包括：1.写出反应物和生成物的离子式。

2.交换反应物中的阳离子和阴离子。

3.写出反应物和生成物的离子式。

4.化简离子式，写出化学方程式。

5.平衡化学方程式。

2. 酸碱反应2.1 酸碱反应的概念酸碱反应是指在溶液中，酸和碱之间发生的化学反应。

酸碱反应的特点是反应物和生成物都是离子，反应中离子的数量不变。

2.2 酸碱反应的基本规律酸碱反应的基本规律包括：1.酸和碱中的氢离子和氢氧根离子交换位置。

2.酸和碱中的氢离子和氢氧根离子的数量不变。

3.酸和碱中的氢离子和氢氧根离子的价数相等。

2.3 酸碱反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法酸碱反应的化学方程式的写法和平衡方程式的解法包括：1.写出反应物和生成物的离子式。

高中化学必修一《离子反应》第一课时教学设计

高中化学必修一《离子反应》第一课时教学设计一、内容分析本课时是《离子反应》这一节的第一课时，主要介绍离子反应及其发生条件。

通过本课时的学习，学生可以初步了解离子反应的原理，为后续学习酸碱盐的性质打下基础。

本课时的内容主要包括以下几个方面：1.电解质和电离的概念：通过复习电解质和电离的概念，为后续学习离子反应打下基础。

2.离子反应的原理：通过实验探究离子反应的原理，让学生了解离子反应的本质。

3.离子反应发生条件：通过实验探究离子反应的发生条件，让学生掌握离子反应发生的基本条件。

二、课程标准分析本课时内容符合高中化学课程标准的要求。

课程标准中明确指出，学生需要掌握电解质、电离等概念，了解离子反应的原理和发生条件。

因此，本课时的教学内容符合课程标准的要求，有助于学生更好地理解和掌握离子反应的相关知识。

同时，课程标准还强调了实验探究的重要性。

通过实验探究，学生可以更直观地了解离子反应的原理和发生条件，提高对化学知识的理解和应用能力。

因此，本课时的教学过程中，应注重实验探究的方法，让学生通过观察实验现象、分析实验结果，得出结论。

三、学生在学习本课时之前，已经学习了电解质、电离等概念，对于电解质在水溶液中的电离过程有一定的了解。

同时，学生也具备了一定的实验探究能力和观察能力，能够通过实验探究的方法来研究离子反应及其发生条件。

但是，学生对离子反应的原理和发生条件仍需进一步深入学习和理解。

四、学习目标1.掌握离子反应的概念和原理，了解离子反应的种类和发生条件。

2.理解离子反应在化学反应中的作用和意义，能够运用所学知识解释一些常见的离子反应现象。

3.通过实验探究的方法，掌握离子反应的原理和发生条件，培养观察能力、分析能力和实验操作能力。

4.通过讨论法、讲解法等教学方法，帮助学生更好地理解和掌握相关知识。

5.培养学生对化学学习的兴趣，树立正确的化学观念和科学态度。

6.培养学生的科学探究精神、团队合作精神和科学素养。

高一苏教版化学必修一教学案(21)离子反应

《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重难点：离子方程式的书写与离子共存学习过程要点一、电解质和非电解质1.概念：电解质：。

非电解质：。

2.研究对象是，单质和混合物既不是又不是。

注意：在一定条件下只有自身能电离出离子的化合物才是电解质，条件既可以是熔融状态又可以是在溶液中。

例题1：找出电解质和非电解质：NaCl固体、NaCl溶液、H2SO4、NaOH溶液、酒精、蔗糖。

其中____________________ 是电解质； _______________________是非电解质。

练习1、下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质要点二、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质____________________________________ ___。

如_______________。

弱电解质_______________________________ ________。

如_______________。

2例题2、下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（）A H2CO3、Ba(OH)2、K2S、 H3PO4B FeCl3、HClO、C2H5OH(乙醇)、 NH4ClC CH3COOH 、H2S、 NH3.H2O、 H2O D HCl、 KNO3、H2CO3、H2SO4要点三、导电性1、金属导电是因为：_____________________________________________________________。

2、溶液导电是因为：________________________________________________________。

高一化学上册必修1《离子反应》教案

高一化学上册必修1《离子反应》教案高一化学上册必修1《离子反应》教案【一】教学准备教学目标一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。

三、情感态度与价值观激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。

教学重难点【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。

【教学难点】离子方程式的书写。

教学过程1、离子反应--有离子参加的反应设问：1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。

2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。

BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓CuCl2溶液与AgNO3溶液混合反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓AgNO3与NaCl反应动画。

请点击画面2、离子反应方程式：--上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式3、离子方程式的书写①“写”,写化学方程式②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。

如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

③“删”,删去两边没反应的离子，④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。

离子方程式书写步骤请点击观看应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等写出离子方程式：①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢③氧化铜粉末加入稀硫酸④铁屑放入硫酸铜溶液① Ca2++CO32-=CaCO3②NH3·H2O+H+=NH4++H2O③ CuO+ 2H+= Cu2++H2O④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+参考答案：离子反应发生条件之一：有沉淀生成点击观看离子反应发生条件之二：有难电离物质生成点击画面观看离子反应条件之三：有挥发性物质生成点击画面观看小结1、离子反应、离子反应方程式的概念2、离子反应方程式书写3、离子反应发生的条件课后习题1、完成下列反应的离子方程式①HCl+NaOH②H2SO4+KOH③HNO3+Ba(OH)22、完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2+HCl②CH3COOH+KOH③Ba(OH)2+H2SO4H++OH-====H2O这一离子方程式表示的是强酸+强碱可溶性盐+水的反应的本质为H++OH-===H2O高一化学上册必修1《离子反应》教案【二】教学准备教学目标1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

3.2.3离子反应教学设计2023-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解“离子反应”课题，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“离子反应”课题，激发学生的学习兴趣。
作用与目的：
-巩固学生在课堂上学到的“离子反应”知识点和技能。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
知识点梳理
六、知识点梳理
1.离子反应的概念
-离子反应是指在溶液中，离子之间发生相互作用并形成新的物质的过程。
-离子反应通常涉及到离子的结合、分解、置换等现象。
2.教学年级和班级：2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
3.授课时间：1课时
4.教学时数：45分钟
核心素养目标
1.知识与技能：使学生掌握离子反应的概念、特点和条件，能正确判断离子反应的发生。
2.过程与方法：通过实验观察和分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对化学科学的兴趣，提高学生分析问题、解决问题的能力，培养学生的创新精神。
5.根据所学知识，设计一个实验方案，用以探究某种离子的反应性质。例如，探究Na+离子的反应性质，可以设计如下实验方案：取一定量的NaCl溶液，加入一定量的AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成。如果有沉淀生成，说明Na+离子与Ag+离子发生了反应，生成了AgCl沉淀。

高中化学-高一离子反应(第一课时)教案

高中化学-高一离子反应（第一课时）教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的定义和特点。

2. 掌握离子反应的简单应用。

3. 熟练掌握离子反应的化学方程式的写法。

4. 培养学生观察、实验、探究的能力。

二、教学重点：
1. 离子反应的定义和特点。

2. 离子反应的方程式的写法。

三、教学难点：
1. 离子反应的机理。

2. 离子反应与实验的结合。

四、教学方法：
1. 观察演示法。

2. 实验指导法。

3. 讲述和探究演示相结合的教学方法。

五、教学过程：
1. 教师导入
通过简单的实验或观察现象引入离子反应的概念。

2. 介绍离子反应的特点：
A. 参加反应的物质都是离子。

B. 反应过程中，离子之间的互相转化。

C. 反应过程中，离子数目不变。

3. 通过实验演示体验离子反应的特点。

观察反应前后的差异。

4. 简单试验：
在等量的石灰水和盐酸中同时滴加马尿酸。

观察实验现象。

5. 分析实验现象，引导学生探究离子反应的机理及反应条件。

6. 熟练掌握离子反应方程式的写法。

七、教学反思：
本次教学通过实验和讲解相结合，让学生深入地认识离子反应的特点。

通过简单实验引导学生探究离子反应的机理及反应条件。

同时让学生熟练掌握离子反应的方程式写法，达到了预期的教学目标。

苏教版高中化学必修一2.2《离子反应》教案

第二单元钠、镁及其化合物离子反应一、教学目标（一）知识与技能1．了解强、弱电解质的概念。

2．了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。

（二）过程与方法1．通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。

2．运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。

（三）情感态度与价值观1．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。

2．通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

二、重点、难点重点：离子反应的实质、；离子方程式的书写。

难点：离子方程式的书写。

三、教学工具仪器：导电装置一套；烧杯4个。

药品：0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水。

四、课时安排一课时五、教学设计说明本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：1.遵循由感性实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。

2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。

①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。

②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。

③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。

④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。

⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。

六、教学过程[复习导入]在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质，现在请同学们回忆下什么是电解质？什么是非电解质？[学生活动]学生回忆并回答。

[讲述]电解质和非电解质都是指化合物。

如金属能够导电，但既不是电解质也不是非电解质。

哪几类物质是电解质？哪几类物质是非电解质？[总结]碱性氧化物、酸、碱、盐、水是电解质；非金属氧化物、有机物是非电解质。

苏教版化学一离子反应教学设计

1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。

4、培养学生自学能力和抽象思维能力。

教学方法：实验法教学难点：离子反应方程式的书写方法教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学过程：[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。

下面我们就来学习这种反应。

[板书] 第二节离子反应[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。

[板书] 一、电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。

[练习] 下列物质能导电的是( ) 属于电解质的是：( )HCl气体、Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2 、Hg 、NH3 、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫由上答案分析出非电解质的概念。

[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

[演示实验] 实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-14所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析。

讨论：1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？[板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比举例：强电解质:强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐类NaCl、BaSO4弱酸H2CO3醋酸（CH3COOH）弱碱：NH3.H2O 水电离方程式实验: 用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。

苏教版化学必修一离子反应教案

【板书】二、电解质在水溶液中的反应及反应实质 1．电解质在水溶液中的反应 ⑴探究实验一: ①Na2CO3(aq)和澄清石灰水 ② Na2CO3（aq）和 CaCl2（aq）
【演示实验】取两只试管，均加入 2mL Na2CO3(aq)，然后分别向两只试管中加入澄清石灰水和 CaCl2（aq），观察现象。
设
2．把溶于水且完全电离的物质“拆”成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。 2Na++ CO32-+2 H++2Cl-=2 Na++2Cl-+ H20+CO2
计
3.“删”去化学方程式两边不参加反应的离子。 CO32-+2 H+= H20+CO2
4．检“查”离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是
HCl=H++2Cl-,HNO3=H++NO3-,溶液中有 H+会与 CO32-反应生成气体 CO2 而冒气泡。
【评述】回答得很好，就是这样的，请坐。那大家明白电解质在水溶液中
【板书】【讲解】
反应的实质了吗？我们一起总结一下。
2．电解质在水溶液中的反应实质——离子反应
⑴探究实验一: CO32-+Ca2+=CaCO3 ⑵探究实验二：CO32-+ H+=H20+CO2
离子反应方程式的书写
教学方法
讲授法、实验法、探究法
§2-2.3 离子反应
一、电解质
1．电解质的分类、概念
⑴强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、绝大多
数盐
⑵弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱等

苏教版高中化学必修一第二专题第二单元离子反应教案

《离子反应》教案一、教学目标1．知识与技能目标（1）让学生了解强、弱电解质的概念。

（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。

2．过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。

（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。

3．情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。

（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。

二、教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。

三、教学方法问题＋讨论＋探究＋实验四、教学过程【由问题引入】：1、金属铝能与盐酸发生置换反应产生氢气，为什么铝制易拉罐还能装碳酸饮料？说明了盐酸与碳酸有什么差别？【回忆知识点】㈠、电解质、非电解质1．在_熔融状态溶液中条件下都不能导电的化合物，称作电解质；在__熔融状态溶液中__条件下都不能导电的化合物，称作非电解质。

【实验】溶液导电性差异的实验【学生总结】2．在水溶液中能完全电离，这样的电解质称为强电解质。

在水溶液中能部分电离, 这样的电解质称为弱电解质。

【问题思考】盐酸溶液与醋酸溶液、酒精水溶液三者中，除H 2O 分子以外，溶液中还含哪些微粒？产生差别的原因是什么？【资料收集】请给下列物质举例【导学案训练1】【问题再引入】1、硫酸铜溶液、氯化钡溶液混合前水溶液各有什么离子？请写出。

2、硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合以后是什么现象？写出化学方程式。

3、反应后过滤不溶物，溶液剩下什么离子了？4、思考：反应后，溶液里哪些离子没有变化？减少的离子去哪了？请试着写出减少离子间发生的反应。

【知识点小结】㈡、离子反应1．离子反应(离子之间进行的反应) 定义：有离子参加或生成的反应。

苏教版高中化学必修1《离子反应(一)》名师教案

《离子反应》名师教案教学目标1.知识与技能目标（1）了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。

（2）了解离子反应和离子方程式的含义。

（3）理解离子反应的实质和离子反应条件。

2.过程与方法目标（1）通过探究实验及实验现象正确认识强弱电解质的划分依据。

（2）通过探究实验和交流讨论得出离子反应的本质与条件。

3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。

教学重点、难点教学重点：强弱电解质的概念的理解、离子反应与离子方程式的含义。

教学难点：离子反应本质及其条件。

教学过程【新课引入】2016年6月24日，福州公安的微博上公开辟谣，澄清网络流传的女孩触电身亡一事并非发生在贵安水世界。

透过事情的背后，我们有两个关键词，分别是“水”和“导电”。

我们就从这两个关键词进入我们今天的学习。

【问题引导】1.纯水能够导电吗？2.泳池的水为什么能导电？3. 是不是水溶液都能够导电？【交流与讨论】学生讨论并回答相关问题。

设计意图：通过新闻背景的事件，引发学生关注水溶液的导电问题，从而比较自然的将新旧知识衔接在一起讲述。

【过渡】针对以上问题，我们简单的对已学知识做个回顾。

【知识回顾】1.电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；我们将电解质溶于水形成的溶液称为电解质溶液。

我们将电解质溶于水形成的溶液称为电解质溶液。

【知识回顾】2.电离与导电【交流与讨论】我们将电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动阴、阳离子行为称为电离。

电离的结果就是产生了自有移动的离子。

固态电解质不导电；大多数电解质溶液能够导电是因为溶液中存在能够自由移动的离子。

在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。

设计意图：对旧知进行巩固，同时借用旧知将新知引出。

【思考与交流】既然溶液中导电的微粒是离子，那决定溶液导电能力强弱的因素是什么？是溶液中离子的物质的量？还是离子的物质的量浓度？浓度相同的盐酸溶液与醋酸溶液导电能力是否相同呢?【交流与讨论】分析两种溶液的导电能力，并设计方案分析、探讨和验证结论。

高中化学 2.2.3 离子反应教学案苏教版必修1

HAc O离子反应学案学习要求：1．理解强电解质和弱电解质的概念。

2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。

学生预习强电解质与弱电解质【实验探究】在4只相同的小烧杯中加入50mL物质的量浓度均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按图示装置进行实验离子方程式定义：离子方程式的书写方法：写——写出反应的化学方程式；拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。

查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。

2.离子方程式两边应该是( )A．相同原子的个数相等 B．离子所带正负电荷数总和相等C．元素的种类可以不同 D．得失电子数可以不相等3．下列物质的电离方程式，错误的是( )A．HCl ＝ H++Cl-B．H2SO4＝ 2H++SO42-C．FeCl3＝ Fe3++Cl- D．Ca(OH)2＝ Ca2++2OH-4．下列离子反应不能发生的是( )A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2＝ Ca(HCO3)25．能用H++OH-＝ H2O表示的是( )A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应6．能用CO32- + 2H+＝ H2O+CO2↑来表示的化学方程式是( )A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OC．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑ D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．氧化镁与硝酸（aq）反应 O2-＋2H+＝H2OC．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH 溶液的原因是，也不能用Na2CO3的原因是（用离子方程式表示原因）。

《离子反应》教案

《离子反应》教案一、教材分析本节课的知识承载着帮助学生建构“微粒观”的价值功能，促进学生原有认知的发展，让学生构建“微粒观”，通过探究离子反应的实质发展学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养。

二、学情分析学生在电解质的电离的学习中已了解溶液导电的原因有了认识（溶液中存在带电的粒子），并基于此了解酸、碱、盐的概念及同类物质性质的相似性。

此外，学生还学习了质量守恒定律，能书写常见物质的电离方程式，还对物质的分类有了较系统的认识。

在能力方面,学生已具备一定的分析、归纳能力，但抽象思维能力还有所欠缺。

因此，在教学时可提供适当的机会让学生自主归纳，但需要注意将抽象概念形象化，以帮助他们理解。

三、素养目标【教学目标】1.能根据实验现象分析离子反应的本质。

2.能根据常见离子方程式的书写，理解离子方程式的书写原则。

3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。

【评价目标】1.通过对实验现象的探讨，诊断并发展学生对离子过程的认识以及对“三重表征”的理解。

2.通过对硫酸钠和氯化钢实验以及其它证据的分析，诊断并发展学生的分析推理能力以及概念归纳能力。

3.通过对离子方程式在生活中应用的讨论，诊断并发展学生对化学学科价值的认识。

四、教学重点、难点教学重点：离子反应的本质以及离子方程式的书写；“宏观-微观-符号”三重表征。

教学难点：离子方程式的书写五、教学方法1.探究法：通过实验现象分析反应的本质2.归纳法：通过典型离子方程式的书写掌握书写规则六、教学设计思路通过实验现象分析反应的本质，因此选其作为本节课的核心分析点。

每个环节都使用与溶液中的离子浓度变化的相关的问题进行驱动，学生对氯化钢和硫酸钠实验的宏观现象、原因的微观解释与符号表征形成了整体性认识，并在此基础上探讨离子反应的本质，让本节课的核心概念悄然有序地融为一体，既保证了知识关联的结构化，又达成了认识思路（“宏-微-符”三重表征）的结构化。

高中化学专题2 第2单元第3课时离子反应教案苏教版必修1-苏教版高中必修1化学教案

第3课时离子反应目标与素养：1.理解强弱电解质、离子反应等概念。

(宏观辨识与微观探析)2.理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。

(宏观辨识与微观探析)3.认识离子反应发生的条件。

(宏观辨识与微观探析)4.常见离子能否共存的判断方法。

(宏观辨识与微观探析)一、强电解质和弱电解质微点拨(1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。

(2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。

强电解质溶液的导电能力不一定强。

二、离子反应1．概念：有离子参加的化学反应。

2．离子反应发生条件(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。

表现在以下几个方面：①生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；②生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；③生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。

(2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性弱或较弱的物质。

即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。

三、离子方程式的书写与意义1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。

2．书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)微点拨强酸的酸式盐全部拆开(如NaHSO4拆成Na＋、H＋、SO2－4)，弱酸的酸式盐中的酸根阴离子不能拆开(如NaHCO3拆成Na＋、HCO－3)，碱式盐写化学式。

3．意义(1)表示某一特定的化学反应如离子方程式：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。

(2)表示同一类型的所有的离子方程式例如，离子方程式：H＋＋OH－===H2O，可以表示所有强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。

1．参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？[提示]不一定；如Zn与稀硫酸的反应(Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。

《离子反应》教学设计(江苏省市级优课)

苏教版-高三一轮复习离子反应【学习目标】1、通过高考题浏览，学生知道“怎么考”和“考什么”。

2、在电解质和非电解质、强弱电解质已复习的基础上，重点认识离子反应和离子方程式，学生会对给出的离子方程式进行正误判断。

3、通过复习和练习巩固，学生会书写常见的离子方程式。

【学习重点、难点】1、离子方程式的正误判断。

2、离子方程式的书写。

【教学过程】【引入】上节课我们对电解质、非电解质和强弱电解质进行了初步的复习，这节课我们来看一下在高考时，离子反应会以什么样的题型、怎样来考查呢？【展示】【A-怎么考？】ppt给出近几年江苏省化学科目高考中有关离子反应的考查题：2017年-选择题考查离子方程式正误判断、2017年-选择题考查离子共存、2015年-选择题考查离子的检验、2017年-填空题考查离子方程式书写。

【说明】这些是离子方程式在高考中的常见考查题型，我们也能从中看到离子反应这块知识具体考查的内容：【展示】【B-考什么？】离子方程式正误判断、离子方程式的书写和离子共存、离子检验等。

本节课我们重点来复习离子方程式正误判断和有关离子方程式的书写。

【阅读-填空】【C-基础梳理】复习资料上：离子反应的概念分析和强调：水溶液、存在大量离子，相互发生反应。

【展示板书】1.离子反应：（在水溶液中）有离子参加或生成的反应。

【初体验】简单离子方程式的书写大家应该不成问题，请完成下列反应的离子方程式：（1）Zn和稀硫酸反应；（2）Zn和稀盐酸反应；（3）Zn和稀硝酸反应【展示】拍取学生书写答案投影并分析，从（1）和（2）的离子方程式相同可知：离子方程式并不是溶液中有什么离子就一定参加反应，是用实际参加反应的离子符号来表示的式子，揭示了离子反应的本质，既可以表示某一个离子反应，也能表示某一类离子反应。

【展示板书】2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示的式子。

意义：揭示了离子反应的本质，既可以表示某一个离子反应，也能表示某一类离子反应。

【新教材】3.2.3 离子反应教学设计(1)-苏教版高中化学必修第一册

3.2.3 离子反应教材从研究“50mL物质的量浓度均为0.1mol/1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水的导电性”入手，引入了强电解质和弱电解质。

指出溶液的化学反应实质是离子之间的反应，发生反应的条件是生成气体、难溶电解质、弱电解质和水，进一步讲解了离子反应的表示方法——离子方程式。

培养学生通过学生实验发展其物质性质及物质之间转化的科学探究能力。

1、宏观辨识与微观探析：从微观的角度即离子和离子反应角度，认识酸、碱、盐的化学性质及其在水溶液中的反应。

2、变化观念与平衡思想：发展对化学反应实质的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中电离成离子，它们之间的反应是离子之间相互作用的结果。

3、证据推理与模型认知：建立电离、离子反应的概念模型和符号表征，对常见的反应进行分类和分析说明，对典型物质的主要化学性质正确表示。

4、科学探究与创新意识：通过学生实验发展其物质性质及物质之间转化的科学探究能力。

5、科学精神与社会责任：在实验探究活动和实际问题的解决中，学生自主地将可持续发展、绿色化学观念融入其中。

1、能判断强、弱电解质2、知道酸、碱、盐的电离及离子反应的含义和发生条件。

3、掌握离子反应的本质，能用离子方程式表示离子反应和判断离子方程式的正误。

多媒体课件、相关实验视频复习提问：1、什么叫电解质、非电解质，举例说明。

2、什么叫电离？怎样表示电解质的电离呢？3、书写硫酸、氢氢化钠和氯化钠的电离方程式4、影响溶液的导电能力的因素有哪些？学生观看实验视频：电解质溶液的导电性实验讲解：HCl、NaOH、NaCl溶液中的小灯泡亮，溶液的导电能力强；在CH3COOH、稀NH3▪H2O溶液中的小灯泡暗，溶液导电能力弱。

这是因为HCl、NaOH、NaCl在溶液中全部电离，自由移动离子浓度大；CH3COOH、稀NH3▪H2O在溶液中只有部分电离，自由移动离子浓度小。

板书：一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。