2013年最新人教版九年级化学《第三单元_物质构成的奥秘》知识点汇总

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2013年最新人教版九年级化学《第三单元_物质构成的奥秘》知识点汇总

第三单元知识点组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、固体非金属单质等。

Fe 、He 、S 、C 、P 、S 、Si 等物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H 2、O 2、N 2、Cl 2、、H 2O 、CO 2。

离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（一种物质）化合物：（多种元素）氧化物 H 2O CuO CO 2 无机化合物酸 HCl H 2SO 4 HNO 3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3分子是由原子构成的，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。

分子只比构成它的原子大，不能说分子一定比原子大。

如：水分子比构成它的氢、氧原子大，但也有比水分子大的原子。

纯净物：①宏观：由一种物质组成。

②微观：由同种分子构成。

具有固定的组成和化学性质，可用化学式表示。

混合物：①宏观：由多种物质组成。

②微观：由多种分子构成。

不具有固定的组成和化学性质，不能用化学式表示。

物理变化的实质是分子(或原子)的运动速度和间隔发生变化，而构成物质的分子（或原子）并未改变；化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，从而构成新的物质。

如：水的蒸发是水分子的运动速度加快，分子间的间隔增大；水通电分解是水分子分裂成氢、氧原子，氢原子重新组合构成氢分子，氧原子重新组合构成氧分子。

３、原子的结构质子（每个质子带1个单位正电荷）a 、原子原子核（正电）中子（不带电荷）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）b 、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数=原子序数c 、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子）； d.质子数不一定等于中子数。

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识清单

物质构成的奥秘单元知识清单一、分子及其基本性质1.由分子构成的物质, 分子是保持其化学性质的最小粒子。

2.分子的基本性质:(1)分子的质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着 ,温度升高时分子运动速率加快 ;温度降低时分子运动速率减慢。

(3)分子间存在间隔,温度升高时分子间的间隔变大 ;压强增大时分子间的间隔变小。

(4)同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不同。

二、分子可以分为原子化学变化的过程是构成分子的原子进行重新组合的过程。

在化学反应中,分子可以分成原子,而原子不可再分。

三、原子和相对原子质量 1.原子:(1)原子是化学变化中的最小微粒。

(2)原子的构成: 原子 (不带电)(3)原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。

(4)原子结构示意图:2.相对原子质量:(1)定义公式:A r (X)=,其中m (X)表示一个X 原子的质量,m (C12)表示一个碳12原子的质量。

(2)相对原子质量≈ 质子数+ 中子数。

(3)单位:单位是“1”,一般省略不写。

四、原子和离子的区别与联系联系原子离子五、元素及元素周期表1.概念:具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。

元素只讲种类,不讲个数。

2.地壳中含量最多的非金属元素是O ,金属元素是Al ;空气中含量最多的元素是N ;人体中含量最多的元素是O 。

3.元素符号的意义:(1)宏观意义:①表示一种元素,如Fe表示铁元素。

②由原子直接构成的物质,其元素符号还可表示一种物质,如Fe表示铁单质。

(2)微观意义:①表示一种原子,如Fe表示铁原子。

②表示一个原子,如Fe表示1个铁原子。

(3)元素符号前加上具体数字,则只能表示微观意义,即表示几个该原子(因稀有气体分子为单原子分子,故稀有气体的元素符号前加数字也能表示几个该分子),如5Fe表示5个铁原子。

4.元素周期表单元格中各部分表示的含义(以H为例)。

九年级化学第三单元《物质构成奥秘》知识点(人教版)

第三单元《物质构成奥秘》知识点一、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、原子的结构1、原子的构成（1）原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数=原子序数＝核外电子数（在原子中）。

（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔（和分子性质一样）。

（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。

原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量≈质子数＋中子数。

2、元素（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。

）地壳中含量最多的元素：氧、硅、铝、铁、钙；生物细胞中含量最多元素：氧、碳（2）元素的分类。

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

（3）元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。

（由原子直接构成的物质元素符号可以表示一种物质。

）比如：N 表示氮元素（宏观），也可以表示一个氮原子（微观）而Fe 表示铁元素，也可以表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质如果表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字：5N 表示5个氮原子这时候就只有一个微观意义了由原子直接构成的物质：金属元素，稀有气体；非金属固体（4）元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。

3、离子（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。

（2）核外电子的排布。

金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带负电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。

人教版九年级化学初中化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结

Fe的意义：（1）表示铁这种物质；（2）表示铁元素；（3）表示一个铁原子。
6、元素符号的书写：记住常用元素的元素符号。
7、元素的分类
（1）金属元素：组成的物质常温下基本全部为固态，Hg常温下为液态。
（2）非金属元素：组成的物质常温下有液态、固态、气态三种状态。
（3）稀有气体元素：组成的物质常温下都为气态。
8、元素周期表：七个周期，十六个族。同个周期电子层数相同；同个族最外层电子数相同，化学性质也相似。
3、元素、原子的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。
如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
第三单元物质构成的奥妙
一、分子
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子的质量பைடு நூலகம்体积都很小。
（2）分子总是在不停地做运动。温度越高，分子的运动速率就越快。
（3）分子间有间隔。气态分子间的间隔较大。
二、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。
无数多个同种分子构成物质，构成物质的粒子有几种？（三种：分子、原子、离子）
三、原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。
原子核(带＋电荷)包括质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）

九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点

九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点[知识结构]分子原子核（带正电）质子（带正电）物原原子（不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构原子核外电子的排布结构示意图含义的金属原子奥原子分类非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构周期表规律[知识梳理]一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子是由原子构成的。

2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。

化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。

典例1[湖南益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。

下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔[答案]B[解析]A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。

B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。

C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。

故选：B。

典例2[甘肃兰州一模]下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小[答案]D[解析]A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D 错误；故选D。

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。

（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。

②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

③分子在不停运动。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。

4、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。

（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。

如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。

九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题1《分子和原子》知识点

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子（讲学）课标定位1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

3.培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力知识梳理知识点一、构成物质的基本粒子及分子的性质知识在线1.现代科学已经证明:物质是由分子、原子等微小粒子构成的,通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子,还能移动原子。

2.分子的质量和体积都很小。

1个水分子的质量约为3×10-26kg,一滴水(以20滴水为1 mL计)中约含有1.67×1021个水分子。

3.分子总是在不断地运动,而且温度越高,分子的能量越大,分子运动速率越快。

4.分子之间有间隔,一般来说,气体分子间的间隔较大,固体、液体分子间的间隔较小。

5.同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。

考题再现【考题示例】1、物质是由分子、等微小粒子构成的。

如水是由大量的水聚集而成的。

【答案】原子;分子【解析】分子、原子都是构成物质的粒子,水、二氧化碳、氧气、氢气等都是由分子构成的,金属和稀有气体是由原子直接构成的2、图中的信息能说明( )A.分子在不断地运动B.分子之间有间隔C.分子很小D.分子可以再分【答案】C【解析】分析图示信息可知:一滴水本身就很小,但其中约有1.67×1021个水分子,从而说明了水分子很小。

知识点二、分子的概念知识在线水蒸发时,水分子没有发生改变,水的化学性质也没有变,水电解时,水分子发生了改变,变成了其他分子,水的化学性质也就不再保持。

所以,分子是保持物质化学性质的最小粒子。

易错警示(1)“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。

(2)“最小”并不是绝对意义上的最小,而是“保持物质化学性质的最小”。

拓展延伸分子是保持物质化学性质的最小粒子,前提是该物质是由分子构成的,构成物质的粒子除分子外,还有原子、离子(以后学)等。

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》必背基础知识清单

九年级化学第三单元必背基础知识清单1、分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

2、分子、原子的基本性质：①分子质量和体积很小；原子质量和体积也很小；②分子和原子都在不断地运动；③分子之间有间隔，原子之间也有间隔；④同种分子性质相同，不同种分子性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同。

3、分子是由原子构成的，有些分子是由同种原子构成的，如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的；大多数分子是由两种或两种以上原子构成的，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。

4、分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。

5、有的物质由分子构成，如：氧气(O2)、臭氧（O3）、氢气(H2)、氮气(N2)、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)。

有的物质由原子构成，如金属：镁（Mg）、铝(Al) 、铁(Fe)、铜(Cu)、汞（Hg）；稀有气体：氦气（He）、氖气(Ne)、氩气(Ar)；固态非金属：磷（P）、硫（S）、碳(C)、硅（Si）等。

6、分子在化学反应中可以再分（在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子）；化学反应中不能再分。

在化学变化前后，原子的种类、性质都不变。

7、常见离子符号：氢离子（H+）、钠离子（Na+）、钾离子（K+ ）、镁离子（Mg2+ ）、钙离子（Ca2+ ）、钡离子（Ba2+ ）、锌离子（Zn2+）、铜离子（Cu2+ ）、铝离子（Al3+ ）、铁离子（Fe3+ ）、亚铁离子（Fe2+ ）、氯离子（Cl- ）、硫离子（S2- ）、氧离子（O2-）、氢氧根离子（OH- ）、硝酸根离子（NO3- ）、硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32- ）、磷酸根离子（PO43- ）、铵根离子（NH4+）8、原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。

初中九年级《化学》第三单元物质构成的奥秘重要知识点梳理

第三单元物质构成的奥秘1．分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质。

如冰、水、水蒸气的构成粒子都是H2O分子，它们的物理性质不同，但化学性质相同。

（2）性质：①分子很小（质量小、体积小）；②分子在不停地运动（温度越高，分子能量越大，分子运动越快）；③分子间有间隔[其他条件相同时，温度越高分子间隔越大（热胀冷缩的原因）；压强越大分子间隔越小]。

物质挥发、扩散、溶解等现象说明分子在不停地运动。

酒精与水混合后的总体积比两者体积之和略小、气体易被压缩等现象说明分子间有间隔。

（3）构成：分子是由原子构成的（描述具体分子的构成时原子要具体化。

如果指明一个（或每个）分子，则后面原子也要根据化学式说明相应原子的个数）。

如水（H2O）可以描述为：“水分子是由氢原子和氧原子构成的”或“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。

过氧化氢（H2O2）可以描述为：“过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的”或“每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的”。

（4）应用：由同种分子构成的物质是纯净物（如冰水共存物都是由H2O分子构成的，是纯净物）；由不同种分子构成的物质是混合物（如空气是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成的，是混合物）。

2．原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）化学变化（即化学反应）的本质是原子的重新组合。

在化学反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类也不变（即元素守恒），但分子的种类一定发生改变（生成新物质）。

分子在化学反应中发生变化的过程为：分子（3）结构：①原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成（有一种氢原子没有中子）。

1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电。

核电荷数=质子数=原子的核外电子数=原子序数②相对原子质量：以1个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，单位为1。

人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘总结

物质构成的奥秘课题1 分子和原子1.物质由微观粒子构成（1）物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

微观粒子都是真实存在的。

现在通过先进的科学仪器能够观察到一些分子和原子，还能移动原子。

（2）分子的性质①分子的质量和体积都很小。

例如，1个水分子的质量约为3×10-26 kg，一滴水（以20滴水为1 mL计）中大约有1.67×1021个水分子；①分子总是在不断地运动。

例如，花香在空气中扩散、湿衣服中的水在晾晒下的挥发、品红在水中扩散都是分子运动的结果；①分子之间有间隔。

例如，气体可压缩在钢瓶中、物质的“热胀冷缩”现象、相同质量的同种物质在固态、液态和气态时所占的体积不同。

2.分子可以分为原子（1）用分子观点解释化学变化和物理变化物理变化：在物理变化中，分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔发生变化；化学变化：在化学变化中，物质的分子发生了改变，变成其他物质的分子。

（2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

（3）分子由原子构成。

有些分子由同种原子构成，如1个氧分子由2个氧原子构成；大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。

（4）化学变化的实质：由分子构成的物质在发生化学变化时，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。

（5）根据化学变化的实质可知，原子是化学变化中的最小粒子，,即在化学变化中原子不可再分。

（6）分子与原子的关系课题2 原子的结构1.原子的构成（1）原子的构成：原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。

原子核是由质子和中子构成的。

每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。

{⎧⎪⎨⎪⎩质子(每个质子带1个单位的正电荷)原子核原子中子(不带电)核外电子(每个电子带1个单位的负电荷) （2）质子数、核电荷数和核外电子数之间的关系：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，但电性相反，因此，原子不显电性。

第三单元物质构成的奥秘知识点总结-九年级化学人教版上册

九年级化学背默作业（七）第三单元课题1 分子和原子1、物质由微观粒子构成物质是由肉眼看不见的微观粒子大量聚集构成的，构成物质的基本微粒有、、。

2、分子的性质(1)分子的体积和质量都（2）分子总是在不停地;温度升高,分子运动速率。

（3）分子间有 ,同一种物质的分子在固、液、气态时,分子间的间隔逐渐变。

实例：热胀冷缩的原因:温度越高,分子间隔越;温度越低,分子间隔越。

（4）同种物质的分子化学性质，不同种物质的分子化学性质。

实例：固态氢和液态氢都具有可燃性；氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，氧化性，不具有可燃性。

3、分子（1）定义：。

(2) 用分子的观点分析物理变化和化学变化>物理变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，物质的分子本没有发生改变，只是发生改变。

>化学变化：由分子构成的物质，发生化学变化时，物质的发了改变，变成了其他物质的分子。

4、化学变化的本质：化学变化中, 可以分成, 又可以重新结合成新。

可见,化学变化前后的种类发生了改变,而的种类没有改变,的数目没有增减。

以氧化汞受热分解为例:加热氧化汞时,氧化汞分子会分解成和,每2个构成1个氧分子,许多氧分子聚集成氧气;许多聚集成金属汞。

5、原子定义：原子是变化中的最小微粒。

说明：原子在化学变化中不能再分，即化学反应不能将原子分成更小的粒子，但脱离“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更小的粒子(如质子、中子、电子).6、原子与分子的关系(1)区别:化学变化时, 可分, 不可分。

(2)联系: 是由构成的。

九年级化学背默作业（八）课题2 原子的结构一、原子的构成1.原子的构成原子{{(带1个单位)(不带电)(带1个单位)2.原子不显电性的原因 =3.原子核居于原子的中心,在原子中占的体积,电子绕着原子核二、核外电子分层排布1.核外电子的分层排布电子层最多有层,电子离核距离越远,电子的能量越。

2.原子结构示意图3.由部分原子的结构示意图分析原子核外电子的排布规律。

人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结

课题一分子和原子一、物质由微观粒子构成1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

2.分子的性质：（微观粒子均有以下几点性质）①分子的质量和体积很小。

②分子总是在不断运动的。

（温度越高，分子能量越高，分子运动速率越快）③分子间有间隔。

物质三态：固—液—气分子间隔：小→大（热胀冷缩）物质的三态变化，只是分子间间隔发生了改变，分子本身不变，分子本身的质量、大小均不变。

④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3.用分子观点解释纯净物与混合物。

（例如：该物质由分子构成）纯净物：由一种分子构成的物质。

混合物：由两种或两种以上分子构成的物质。

二、分子可以分为原子1.分子、原子的定义及关系：⑴分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（该物质由分子构成）注：①最小：不可再分，发生化学变化时可分。

②当物质由原子构成，原子保持该物质的化学性质。

⑵原子是化学变化中的最小粒子。

注：①最小：化学变化中不可再分，物理变化时可分。

⑶分子是由原子构成的。

原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质。

①有些分子由同种原子构成。

②大多数分子由两种或两种以上原子构成。

③不同的分子、原子的质量和大小不能直接拿来比较。

同一分子中原子的质量和大小小于该分子。

④分子、原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。

⑤化学变化的实质：分子破裂成原子，原子重新组合构成新的分子。

2.用分子观点来解释物理变化与化学变化。

（该物质由分子构成）物理变化的实质：分子本身不变、分子间隔改变。

化学变化的实质：分子本身改变，分子间隔改变。

同：分子间隔都改变。

异：物理变化中分子不变。

物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。

3.物质的构成：⑴⑵分子、原子都是构成物质的粒子。

4.物质构成分分类⑴分子构成的物质①常见气体（除稀有气体）：氮气、氧气、氢气、氯气、二氧化碳、氯化氢、氨气、甲烷。

②某些液体：水、过氧化氢、乙醇③某些固体：五氧化二磷⑵原子构成的物质①金属：铜、铁、铝、银、汞②常温下呈固态的某些固态非金属：碳、磷、硫、硅③稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙、氡。

九年级化学人教版第三单元物质构成的奥秘知识点

九年级化学人教版第三单元物质构成的奥秘知识导引知识清单知识点1：物质由微观粒子构成1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。

【易错易混辨析】原子是化学变化中的最小粒子，但不是最小的粒子；由原子构成的物质，原子是保持其物质化学性质的最小粒子。

2.微粒（分子）的基本性质【易错易混辨析】热胀冷缩是分子间的间隔随温度改变而改变，注意不是分子的大小改变，分子的大小本身的改变是很细微的；分子间的间隔是微观概念，不能与宏观的间隔混淆，如1L 红豆和1L 黄豆混合小于2L 是红豆和黄豆之间存在间隔，这是宏观的间隔，不是分子之间的间隔。

3.分子运动现象的探究实验3中A 烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B 烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。

实验3中B 烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同。

知识点2：分子可以分为原子 1.分子与原子的区别和联系2.用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

3.用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）知识点3：原子1.原子的构成【易错易混辨析】（1）原子核中不一定有中子，如氢原子的原子核中只有一个质子，没有中子；（2）同一原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子中，质子数为1，中子数为0。

2.原子结构示意图描述原子结构的模型（以钠原子结构示意图为例）3.原子核外电子排布（1）核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。

（2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。

（3）每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。

4.原子结构和元素的化学性质关系总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。

完整版)第三单元物质构成的奥秘知识点总结

完整版)第三单元物质构成的奥秘知识点总结第三单元物质构成的奥秘：分子和原子考试要求：1.了解物质的微粒性，认识分子、原子是构成物质的微粒。

2.能够用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象。

3.知道原子可以结合成分子。

4.能够用分子和原子的观点认识化学变化。

考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1.由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。

2.由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。

3.由离子构成的物质：氯化钠等物质。

4.物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

考点二、分子1.基本性质：⑴质量、体积都很小。

⑵不断运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快。

例如：水的挥发、品红的扩散。

⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固态时分子间隔最小。

物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

压强增大，分子间的间距减小。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2.分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成。

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

3.含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

（该物质由分子构成）例如：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。

若该物质由原子构成，则对应的原子是保持该物质化学性质的最小微粒。

例如：铁原子是保持铁化学性质的最小微粒。

4.从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变，原子的种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变，原子种类不变。

⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

新版九年级化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结很全面

第三单元一．分子A.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(由分子构成的物质)注意：1、化学性质：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

2、“最小”是相对而言的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，是不可分的，而在化学变化中，分子就不是最小粒子，是可分的。

B．分子的基本性质⑴分子体积和质量都很小。

⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大（例子：100毫升水倒入100毫升酒精中，体积小于200毫升；空气容易被压缩）。

注意，是分子间隔变大，分子大小是不变的。

⑶分子在不断的做无规则的运动。

温度越高，分子的运动速率越快（例子：品红扩散；浓氨水分子运动使酚酞溶液变红(酚酞试液遇碱性物质显红色。

氨水显碱性)；红墨水扩散）。

注意，固体分子不能自由运动，但是在原地振动，液体和气体中分子自由运动。

⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

如无论什么地方的水都能解渴而油不能解渴。

(5)分子是由原子构成的，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形:原子种类不同、原子种类同但个数不同、原子种类个数都相同但原子排列方式和顺序不同(高中学)。

C．分子的内部结构：⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

二、原子1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。

注意：“最小”指的是化学变化中的最小，原子还可以再分为原子核和核外电子。

2．化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

3．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

4．由原子直接构成的物质：⑴金属单质，如：铁、铜、金等；⑵固态非金属单质，如：硫、磷、金刚石等⑶稀有气体单质，如：氦气、氖气等； (4)物质、分子原子构成关系。

人教版九年级化学上第三单元物质构成的奥秘知识点总结

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、物质由微观粒子构成物质是由分子、原子等微观粒子构成的，这些粒子处于不停地运动之中。

分子的质量和体积都很小。

微观粒子（如分子）总是在不断运动着。

分子之间有间隔。

二、分子可以分为原子由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。

分子由原子构成。

在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。

在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化。

因此，原子是化学变化中的最小粒子。

在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他分子。

分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质是由大量的分子集合才表现出来，单个分子不能表现。

构成物质的粒子有三种（分子、原子、离子），该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。

课题二原子的结构一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。

原子核是由质子和中子构成的。

由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子核内质子数不一定等于中子数。

并不是所有的原子中都有中子。

二、原子核外电子的排布（书上54页掌握）1、排布特点①核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域②电子在原子核外是分层排布的③电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布④最外层电子数最多不超过8个（第一层2个）2、原子结构示意图圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核外电子数。

弧线表示电子层。

弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。

元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。

3、离子：带电荷的原子叫做离子。

带正电荷的原子叫做阳离子。

带负电荷的离子叫做阴离子。

4、物质的构成由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、大部分固态非金属单质。

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识总结

二、分子可以分为原子
1.保持化学性质的是分子。

（分子是保持化学性质的最小粒子）
2.化学变化中分子可再分，而原子不可再分。

（原子是化学变化中的最小粒子）
层……第七层，离核越近的电子能量越低。

3.每层容纳的电子是有限的最多为：2·n2(n为电子层)
4.只有一个电子层的第一层就是最外层，不能超过2个电子。

有多个电子层的最外层不能超过8个电子、倒数第二层不能超过18个电子、倒数第三层不能超过32个电子。

1.同一族最外层电子数相同
2.周期数=电子层数
3.金属的原子最外层电子数一般少于4，化学变化中容易失去电子，有几个失几个。

4.非金属的原子最外层电子数一般大于4，化学变化中容易得到电子达到8电子稳定结构。

5.稳定结构：只有一个电子层的最外层电子数为2是稳定结构，有多个电子层的最外层电子数为8是稳定结构。

原子在化学变化中得失电子就是它的化学性质，原子的化学性质取决于最外层电子数.
化学性质相似，得失电子能力要相同。

2013年最新人教版九年级化学《第三单元_物质构成的奥秘》知识点汇总