优秀课件2019人教版选修3第二章第1节共价键第2课时课件(17张)
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选修三第二章第一节共价键课件
• 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性 质有什么影响？
选修三第二章第一节共价键课件
汇报
1 、 形 成 2 mo1HCl 释 放 能 量 ： 2×431.8 kJ － (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形 成 2 mo1HBr 释 放 能 量 ： 2×366kJ － (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ
科学探究 1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
πy
σ
N
N
πy
选修三第二章第一节共价键课件
πz
N≡N分子结构
N2
选修三第二章第一节共价键课件
３．共价键的类型．
σ键：“头碰头”
电子云形形状成呈σ键轴的对电子称
称为σ电子。
s-s σ键 (如H2)
s-p σ键 (如HCl)
p-p σ键 (如Cl2)
选修三第二章第一节共价键课件
π键：“肩并肩” 电子云形状呈镜像对称
两种键的比较（N2的形成）
选修三第二章第一节共价键课件
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是离子 键；而共价 键 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl 更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
2、键能大小是：F-H>O-H>N-H 3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性 质越活泼。如 键长I-H>Br-H>Cl-H>F-H
选修三第二章第一节共价键课件
汇报
1 、 形 成 2 mo1HCl 释 放 能 量 ： 2×431.8 kJ － (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ
形 成 2 mo1HBr 释 放 能 量 ： 2×366kJ － (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ
科学探究 1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
πy
σ
N
N
πy
选修三第二章第一节共价键课件
πz
N≡N分子结构
N2
选修三第二章第一节共价键课件
３．共价键的类型．
σ键：“头碰头”
电子云形形状成呈σ键轴的对电子称
称为σ电子。
s-s σ键 (如H2)
s-p σ键 (如HCl)
p-p σ键 (如Cl2)
选修三第二章第一节共价键课件
π键：“肩并肩” 电子云形状呈镜像对称
两种键的比较（N2的形成）
选修三第二章第一节共价键课件
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是离子 键；而共价 键 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl 更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
2、键能大小是：F-H>O-H>N-H 3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性 质越活泼。如 键长I-H>Br-H>Cl-H>F-H
人教版高中化学选修三共价键PPT课件
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H2O 105° NH3 107°
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CO2 180°
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CH4 109°28’
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键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ
因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放 出的热量，所以生成的HCl较稳定
等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似
的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 (物理性质)
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例举一些常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22- CN－ NO2SiO32- CO32-
人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT
54.人的一生，好不好只有自己知道，乐不乐只有自己明白。快乐是一种心情，一种自然积极向上的心态。在平凡之中寻求快乐，在磨难之中 寻求快乐，在曲折之中需求快乐。
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
高中化学选修三 第二章第一节 共价键 课件
程吗？ H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l·· ··C····l·+ ·C····l··
H··C······Cl······lC······l··
H的未成对电子位于_1_s能级，Cl的未成对电子位
于_3__p能级，故形成H—H键时为_2_个_1_s电子的电
子云重叠, Cl—Cl键为_2__个_3_p_电子的电子云重
练习4.
7
3
（四）共价键的特征
1、具有饱和性
未成对电子数 共用电子对对数
与几个原子成键
H 原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
要求：能根据元素的最外层电子数及元素周围上下 左右四个方向，迅速判断未成对电子数
注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式 中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均 指电子排布式中的未成对电子数
在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④ N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
Cl
③ p—p σ键：由两个p轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
（1）σ键 可旋转
定义：对于具有未成对s和p电子的成键原子 来说，可形成s—s、s—p、p—p轨道的重叠成 键。这些原子轨道之间可沿键轴方向以“头 碰头”的方式发生轨道重叠。
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线 做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变，
非金属元素之间
成 非金属与少数不活泼的金属
键
条 两原子电负性相同或相近
件
电负性差值<1.7,
电子云重叠 成键的实质
人教版化学选修三第二章 第一节 共价键 课件 (共17张PPT)
π键
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
失去电子 断键 吸收能量
吸引电子
成键
释放能量
气态基态原子形成1mol ①定义： 化学键释放的最低能量
②单位： kJ· mol-1 释放能量，取正值 ③意义： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
观察表2-1 某些共价键的键能
同种元素形成的共价键的键能： ④结论： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
3、共价键分类
按共用电子对的偏移 极性共价键 不同原子 成键 非极性共 同种原子 价键 成键
σ键 按成键方式
按电子云 重叠方式 π键
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
H
H
H
H
H
Cl
H
Cl
①类型 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 例：H2 例：HCl 例：Cl2
H H
Cl
H
H
H
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高 轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型
p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物 ②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 电子云形状 轴对称
3、常见等电子微粒： 10e—、18e—
平行方向“肩并肩”
镜像对称 强度较小，易断
牢固程度
成键判断规 律
强度大，不易断
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
人教版 选修3 第二章第一节 共价键 课件 (共18张PPT)
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,
为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形
成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电 负性差别来理解吗?讨论后请填写表2-2：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之
差(绝对值) 2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离__子_键;而 _共__价_键是电负性相差不大的原子之间形成的化学 键。
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云重叠
π键的电子云
① π键的形成 以“肩并肩”的方式重叠形成
② π键的特征 镜面对称
③ π键的类型 p-pπ键
小结
项目 键型 重叠方式
电子云形状
σ键
π键
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
轴对称
镜面对称
成键电子
s-s 、s-p、p-p来自p-p牢固程度
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
第一节 共价键
问题一： 分子中相邻原子之间是靠什么作 用而结合在一起？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用
问题二：化学键包括哪些 ？
共价键、离子键和金属键
问题三：什么是离子键？
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
问题四：什么是共价键？
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键
学与问
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
按共价键的共用电子对理论，有没有可能存 在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
2、共价键的特征：
共价键具有饱和性：一个原子有几个未成对电子，便 可和几个自旋方向相反的电子配 对成键。
人教版化学选修三第二章第一节共价键教学课件
轴对称
镜像对称
σ键强度大,不易断裂，不活泼。
π键强度较小,容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键
较大
较小
小结：
键类型 σ键 π键原子轨道重叠方式电子云形状原子轨道
思考：1、原子失去电子是吸热还是放热？2、化学反应的本质是什么？3、断键是吸热还是放热？4、化学反应中能量变化的主要原因是什么？
D
例下列说法正确的是（ ）D
跟踪练习、能用键能大小解释的是 （ ）A、N 2的化学性质比O2稳定。B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。 C、惰性气体一般难发生化学反应。D、通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。
A
共价分子的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；稀有气体难发生化学反应是因为它们的价电子已形成稳定结构。
5、σ键HH(a).（s-s σ键）① σ键：形成共价键的未
(b). s-p σ键
H
(b). s-p σ键HCl ClH
(c)、p-p σ键
(c)、p-p σ键ClClCl
③σ键的特征是：A、以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对称。B、形成σ键的原子轨道重叠程度最大，故σ键有较强稳定性。
③σ键的特征是：
6、π键
“肩并肩”
①键:形成共价键的未成对电子的原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠；这种共价键叫π键。
6、π键“肩并肩”①键:形成共价键的未成对电子的原子轨道
②π键的特征：A、每个π键的电子云由两块组成，分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称。B、形成π键时电子云重叠程度比σ键小， π键没有σ键牢固。
镜像对称
σ键强度大,不易断裂，不活泼。
π键强度较小,容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键
较大
较小
小结：
键类型 σ键 π键原子轨道重叠方式电子云形状原子轨道
思考：1、原子失去电子是吸热还是放热？2、化学反应的本质是什么？3、断键是吸热还是放热？4、化学反应中能量变化的主要原因是什么？
D
例下列说法正确的是（ ）D
跟踪练习、能用键能大小解释的是 （ ）A、N 2的化学性质比O2稳定。B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。 C、惰性气体一般难发生化学反应。D、通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。
A
共价分子的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；稀有气体难发生化学反应是因为它们的价电子已形成稳定结构。
5、σ键HH(a).（s-s σ键）① σ键：形成共价键的未
(b). s-p σ键
H
(b). s-p σ键HCl ClH
(c)、p-p σ键
(c)、p-p σ键ClClCl
③σ键的特征是：A、以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对称。B、形成σ键的原子轨道重叠程度最大，故σ键有较强稳定性。
③σ键的特征是：
6、π键
“肩并肩”
①键:形成共价键的未成对电子的原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠；这种共价键叫π键。
6、π键“肩并肩”①键:形成共价键的未成对电子的原子轨道
②π键的特征：A、每个π键的电子云由两块组成，分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称。B、形成π键时电子云重叠程度比σ键小， π键没有σ键牢固。
最新人教版高中化学选修三第2章第1节《共价键》优化优质课件.ppt
→饱和性→决定分子的组成 2．特征—→方向性→决定分子的立体构型 3．类型 (1)σ键
形成 s-s型
成键原子的s轨道或p轨道 “__头__碰__头____”重叠而形成
类 型
s-p型
p-p型
以形成化学键的两原子核的_连__线____为轴 特 作旋转操作，共价键电子云的图形 征 ___不__变_____，这种特征称为_轴__对__称_____；
共用电子对的偏移程度 极性键、非极性键原子轨道重叠方式Fra bibliotekσ键、π键
3.σ键与π键
键类型
σ键
π键
原子轨道重 沿键轴方向“ 沿键轴方向“肩 叠方式 头碰头”重叠 并肩”重叠
原子轨道重 两原子核之间， 键轴上方和下方，
叠部位
在键轴处
键轴处为零
原子轨道重 叠程度
大
小
键的强度
较大
较小
特别提醒：(1)s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电 子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现 的概率增大。 (2)因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时， 无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π 键。 (3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π 键。
键参数与分子性质
1．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越 小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有 该共价键的分子越稳定。 如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对 数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径依次 增大，故共价键牢固程度H—F>H—Cl>H— Br>H—I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI。 2．键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
思考感悟 2．试从键长和键能的角度分析卤素氢化物稳定性 逐渐减弱的原因。 【提示】 卤素原子从F到I原子半径逐渐增大， 分别与H原子形成共价键时，按H－F、H－Cl、H －Br、H－I，键长逐渐增长，键能逐渐减小，故 分子的稳定性逐渐减弱。
形成 s-s型
成键原子的s轨道或p轨道 “__头__碰__头____”重叠而形成
类 型
s-p型
p-p型
以形成化学键的两原子核的_连__线____为轴 特 作旋转操作，共价键电子云的图形 征 ___不__变_____，这种特征称为_轴__对__称_____；
共用电子对的偏移程度 极性键、非极性键原子轨道重叠方式Fra bibliotekσ键、π键
3.σ键与π键
键类型
σ键
π键
原子轨道重 沿键轴方向“ 沿键轴方向“肩 叠方式 头碰头”重叠 并肩”重叠
原子轨道重 两原子核之间， 键轴上方和下方，
叠部位
在键轴处
键轴处为零
原子轨道重 叠程度
大
小
键的强度
较大
较小
特别提醒：(1)s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电 子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现 的概率增大。 (2)因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时， 无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π 键。 (3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π 键。
键参数与分子性质
1．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越 小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有 该共价键的分子越稳定。 如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对 数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径依次 增大，故共价键牢固程度H—F>H—Cl>H— Br>H—I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI。 2．键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
思考感悟 2．试从键长和键能的角度分析卤素氢化物稳定性 逐渐减弱的原因。 【提示】 卤素原子从F到I原子半径逐渐增大， 分别与H原子形成共价键时，按H－F、H－Cl、H －Br、H－I，键长逐渐增长，键能逐渐减小，故 分子的稳定性逐渐减弱。
人教版高中化学选修三第二章第一节 共价键 课件(共18张PPT) (2)
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时46分21.11.917:46November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时46分6秒17:46:069 November 2021
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷： 7 个σ键 乙烯： 5个σ键 1 个π键 乙炔： 3 个σ键 2 个π键
课堂反馈
1、下列说法中正确的是 C
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时46 分6秒下午5时46分17:46:0621.11.9
（s-sσ键）
H
H
特征： 1、以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操 作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
2、σ键的两原子核的连线为轴，如何一个原子均 可绕轴旋转，并不破坏σ键的结构。
牢固程度
σ键强度大 不容易断裂
π键
“肩并肩” 镜面对称
π键强度较小 容易断裂
共价单键是σ键 成键判断规律 共价双键一个是σ键,另一个是π键
共价三键一个是σ键,另两个为π键
电子云重叠时优先形成σ键
科学探究
NN
1、N2分子Байду номын сангаас三条键的成键方式
分别是什么？
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时46分6秒17:46:069 November 2021
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷： 7 个σ键 乙烯： 5个σ键 1 个π键 乙炔： 3 个σ键 2 个π键
课堂反馈
1、下列说法中正确的是 C
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时46 分6秒下午5时46分17:46:0621.11.9
（s-sσ键）
H
H
特征： 1、以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操 作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
2、σ键的两原子核的连线为轴，如何一个原子均 可绕轴旋转，并不破坏σ键的结构。
牢固程度
σ键强度大 不容易断裂
π键
“肩并肩” 镜面对称
π键强度较小 容易断裂
共价单键是σ键 成键判断规律 共价双键一个是σ键,另一个是π键
共价三键一个是σ键,另两个为π键
电子云重叠时优先形成σ键
科学探究
NN
1、N2分子Байду номын сангаас三条键的成键方式
分别是什么？
最新人教版化学选修三《共价键》课件(24页)ppt课件
电负性之差
(绝对值)
2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离_子__键;而 _共_价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化 学键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成？
乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
人教版化学选修三《共价 键》课件(24页)
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
知识回顾
1、什么叫共价键？ 2、你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子
的形成过程吗？ 3、电子云、原子轨道的概念。
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布 的形象描述 。
原子轨道是电子在原子核外的一个空间运动 状态。
[自主分析2] Cl2分子中的共价键
如昏迷、中风、脑水肿、脑疝形成、 严重脑挫裂伤、脑死亡等。
27
2、各种休克： 由于各种原因所引起的循环功能
衰竭，最终共同表现为有效血容量减 少、组织灌注不足、细胞代谢紊乱和 功能受损的一组综合征。
28
3、呼吸衰竭： 包括急性与慢性呼吸衰竭，根据
血气分析结果又可分为Ⅰ型呼衰（单 纯低氧血症）、Ⅱ型呼衰（同时伴有 二氧化碳潴留）。 4、心力衰竭：
如急性左心衰竭（肺水肿表现）、 慢性右心衰竭、全心衰竭和泵衰竭 （心源性休克）等。
29
5、肝功能衰竭： 表现为肝昏迷，包括急性肝坏死和
慢性肝硬化。 6、肾功能衰竭：
可分为急性肾功能衰竭和慢性肾功 能衰竭（后者又称为 “尿毒症”）。
30
7、有生命危险的急危重症五种表现
A. Asphyxia 窒息及呼吸困难 （常见胸部穿透伤、气胸或上R梗阻）
人教版选修三第二章第一节《共价键》全课时课件
共价半径
相同原子的共价键键长的一半
键角
1.概念： 在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角 称为键角。 2.意义： 键角是描述分子立体结构的重要参数。 多原分子的键角一定，表明共价键具有方向性（共 价键的方向性是指原子之间按照一定的方向形成作 用力）。
CO2，键角：180°，直线型分子
CH4，键角：109°28′， 正四面体形分子
H2O,键角；105°，V形分子
NH3，键角：107°18′ 三角锥形分子
白磷（P4）
60° 120°
常 见 物 质 键 角
SO2、BF3、C2H4 H2O 105°
NH3
CH4、CCl4
107.3°
109°28’ 180°
CO2、CS2、C2H2
等电子粒子
电子数相同的粒子称为等电子粒子
等电子体
原子总数相同、价电子总数相同的粒子也互为等电 子体
等电子原理
等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质 是相近的，此原理称为等电子原理。
CO和N2的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ 在水中的溶 分子解离能 分子价电 解度（室温） （kJ/mol） 子总数
2.3mL 1.6mL 1075 946 10 10
思考：在形成共价键的过程中，H、Cl各自用于成 键的是什么能级上的电子？
(1)σ 键
1S
互相靠拢 1S
原子轨道重叠
H—H共价键
σ 键的特征：
形成的共价键的电子云图像为轴对称的，即是以 形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作， 共价键电子云的图形不变。
同理用电子云描述H－Cl 和Cl－Clσ键的形成过程
一般的，共价单键是σ 键；而共价双键中 有一个是σ 键，另一个是π 键；共价三键由一 个σ 键和两个π 键组成。
课件_人教版选修三《价键》PPT_完美课件-课PPT课件_优秀版
418
H-I
N≡N
946
H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
练习:
由下表的数据判断,下列分子的稳定性：
A.Cl2, Br2, I2
B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
键 C≡C C－H O－H N－H N≡N Si-Si Si-O
键能 812 413.4 462.8 390.8 946
键长 120 109 96 101 110 235 162
3.键角：
两个共价键之间的夹角称为键角。 键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描 述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与 键角有关。
键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。
△H为负值说明该反应为放热反应。
相反，H—Br的键能比H—Cl的键能小，所以HBr分子比HCl更容易发生热分解生成相应的单质。
用质谱仪测定分子结构：
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。
（2）一般成键原子有未成对电子。
复习回顾 什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
3.这两种重叠方式是否相同？为什么？ Cl―Cl的p-p σ键形成
△H为负值说明该反应为放热反应。 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
请推测两个氮原子如何通过原子
即负值越大，放出能量越多。
垂直于键轴方向，相互平行的“肩并肩”
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
人教版高中化学选修三 2-1-2 共价键(第二课时) 课件1(共25张PPT)
的原子序数小 1 ，所以 C 原子的电子数与 N ＋ 的电子数相等， 因此只要C、N原子数相等且其他元素种类和原子总数相同即
类型 双原子10电子的等电子体 实例 N2、CO、NO＋、 C2－、CN－
2
空间构型 直线形
三原子16电子的等电子体
CO2、CS2、 N
＋ 、 N－、BeCl2(g) ONO 3 2 2
直线形
三原子18电子的等电子体
、O3、SO2 NO－ 2
2－ 3、 － 2、 － BF3、SO3(g) 、 、 NO－ CO BO CS 3 3 3 3
D.形成1个N—H键所放出的热量 √
解析
答案
2.实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长的数据如下：
A—A 键长/10－10m 键能/kJ· mol－1 a 193
B—B 0.74 b
C—C c 151
D—D 1.98 d
已知D2分子的稳定性大于A2，则a> 1.98；d>193 ；比较a、c的 d 大小 a<c ；比较b、d的大小 b>。
＋1)＝18，SO2、O3也为三原子，价电子总数均为6×3＝18。
解析
答案
4.依据等电子原理在下表中填出相应的化学式。
CH4 NH4
＋
C2H6
2＋ N2H6
－ CO2 3
CO2
－ CO C2O2 4
NO－ 3
NO＋ 2
N2O4
N2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
＋ NH 解析 通过对CH4和 4 的比较可知，由于C的原子序数比N
①若使 2 mol H—Cl 键断裂为气态原子 , 则发生的能量变化是 吸收863.6。 kJ 的能量 _________
人教版选修3化学：第2章第1节 共价键 优化课件
π键的电子云具有__镜_像__对__称_____性，即
每个π键的电子云由两块两组原成子，核分别位于
特征
由_____________构成平面的两侧，如果 以们它互转们为；镜之_不_像间如__包σ__键含_牢_原_固子__，核；较不的π断易能键平裂__面___为___镜____面____，__旋它
第一节 共价键
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2019/9/2
1
学习目标 1.知道共价键的主要类型σ键和π键。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
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同的分子具有相似的_____化__学___键__特__征__，它们的许 多性质是相近的。 满足等电子原理的分子称为等电子体。
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2．等电子体实例 CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总 数，属于等电子体，其性质对比如下：
p-p型
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特
以形成化学键的两原子核的_连__线____为轴
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作旋转操作，共价键电子云的图形 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
键 形成共价键的两个原子 长 之间的__核__间__距_____
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当堂巩固 第 16 页
√
2、能够用键能解释的是( A ) 化学性质 A.氮气的化学性质比氧气稳定 √ B . 常温常压下，溴呈液体，碘为固体 × C.稀有气体一般很难发生化学反应 × D.硝酸易挥发，硫酸难挥发
×
共价键的键参数与等电子原理
当堂巩固 第 17 页
3、原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。 等电子体的结构相似，物理性质相似。 • （1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中， 互为等电子体的是： N2O CO2 N2 CO 和 。 • （2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质 中，与NO2-互为等电子体的分子 3原子，18电子 在相邻或周围元素中找 O3 有 SO2 、 。
共价键的键参数与等电子原理
课时小结 第 15 页 键长越短,一般键能越大， 化学键越牢固,由该键形成 的分子越稳定。 决定了分子的空间构型 原子总数相同，价电子总数相同 判断立体构型
键能
键参数 键长 键角 等电子体 等电子原理 应用
制造新材料
找等电子体
共价键的键参数与等电子原理 1、下列说法中，错误的是( A ) A.键长越长，化学键越牢固 键长越短 × B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 √ C.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 √ D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
科学史话 第 13 页 CN－
SO2
SO3
C6H6
NO2 CO2 NH3 CH4
B3N3H6
-NO2 N2O H3O+ NH4+
列举一些常见的等电子体
CS2
AlO2-
共价键的键参数与等电子原理
科学史话 )判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子。 (2)应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。 利用等电子体可以： ①判断一些简单分子或离子的立体构型； ②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； ③利用等电子原理针对某物质找等电子体。
键能：F-F﹤O＝O﹤N≡N，破坏1mol键吸收的能量与其键能相等 ⑵ 通过以上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么 影响？ 一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定， 含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
共价键的键参数与等电子原理 二、键参数---键能、键长、键角 3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
图表导学第 8 页 键角一定，表 明共价键具有方 向性。键角是描 述分子立体结构 的重要参数，分 子的许多性质与 键角有关。 键角决定了分子 的空间构型。
共价键的键参数与等电子原理
图表导学第 9 页
■键角决定分子构型
CO2 180° 直线型
共价键的键参数与等电子原理
图表导学 第 10 页
■键角决定分子构型
101
I-I C-C
C=C
152.7 347.7
615
267 154
133
N≡N Si-Si
Si-O
946
110 235
162
规律:键长越短, 一般键能越大， 化学键越牢固, 由该键形成的分 子越稳定。 键长是衡量共价 键稳定性的另一 个参数。
共价键的键参数与等电子原理
交流讨论第 7 页
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如 何理解这一化学事实？
键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。 (2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据 计算反应的热效应?
∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
共价键的键参数与等电子原理 二、键参数---键能、键长、键角
图片解读第 5 页
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
共价键的键参数与等电子原理 表2-2
化学 · 选修 3《物质结构与性质》
共价键的键参数与等电子原理
共价键的键参数与等电子原理 二、键参数---键能、键长、键角
知识探究第 2 页
1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
数值上相等
破坏1mol化学键形成气态基态原子吸收的最低能量。
键能越大，化学键越稳定。
共价键的键参数与等电子原理
图表导学第 3 页
键 N－O N＝O O－ O O＝ O C－H O－ H N－H H-F 键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568
表2-1
某些共价键键能/kJ· mol-1
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I 键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351
氮 分 子 较 乙 烯 和 乙 炔 不 易 加 成
键 能 越 大 ， 化 学 键 越 牢 固
C-C C=C C≡C C－O
C＝O
N－N N＝N N≡N
745
193 418 946
H-Cl
H-Br H-I H-H
431.8
366 298.7 436
共价键的键参数与等电子原理
交流讨论第 4 页
(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什 么关系?
键 H-H F-F
图表导学第 6 页
某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)
键能 436 157 键长 74 141 键 C≡C C－H 键能 812 413.4 键长 120 109
Cl-Cl
Br-Br
242.7
193.7
198
228
O－ H
N－H
462.8
390.8
96
H2O 105°
V型
NH3 107°
三角锥型
共价键的键参数与等电子原理
图表导学 第 11 页
■键角决定分子构型
CH4 109°28’ 正四面体型
共价键的键参数与等电子原理
观察思考 第 12 页
表2-3
分子 熔点/℃
CO分子和N2分子的某些性质
沸点/℃
水中溶解度
(室温)
分子解离能
(kJ/mol)
分子的 价电子 总数
CO
N2
-205.05
-210.00
-190.49
-195.81
2.3 mL
1.6 mL
1075
946
10
10
从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性， 可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。
共价键的键参数与等电子原理 三、等电子原理 等电子体：原子总数相 同、价电子总数相同的 分子。 等电子体原理：原子总 数、价电子总数相同的 分子具有相似的化学键 特征，它们的许多性质 是相近的。 N2 CO O3 NO3C22NO2SiO32-