九年级化学方程式及概念(完善版)

合集下载

九年级全部化学方程式整理

九年级全部化学方程式整理摘要：一、引言二、九年级化学方程式分类整理1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.沉淀反应4.气体生成反应5.燃烧反应6.置换反应7.复分解反应三、总结与展望正文：【引言】化学方程式是化学知识中的重要组成部分，掌握好九年级化学方程式是同学们进一步提高化学素养的基础。

为此，我为大家整理了一份详细的九年级化学方程式清单，帮助大家更好地学习和复习。

接下来，我们将一起探讨各类反应的奥秘。

【九年级化学方程式分类整理】一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应，涉及到电子的转移。

例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合生成不溶于水的物质。

例如：Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)四、气体生成反应气体生成反应是指在反应中产生气体。

例如：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生的氧化反应。

例如：C + O2 → CO2六、置换反应置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu七、复分解反应复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

例如：a2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl【总结与展望】掌握了这些九年级化学方程式，同学们应该对化学反应有了更深入的了解。

在学习和复习过程中，同学们可以尝试自己编写一些方程式，不断提高化学素养。

九年级下册化学方程式总结(精华版全册)

46 氢氧化钠和氯化铵反应
47 氢氧化钙和硫酸铵反应
48 氢氧化钙和硝酸铵反应
49 二氧化碳通入澄清石灰水
50 氢氧化钙和二氧化硫反应 51 氢氧化钠和二氧化碳反应 52 氢氧化钠和二氧化硫反应 53 氢氧化钠和三氧化硫反应 54 一氧化碳还原氧化铁 55 一氧化碳还原氧化铜 56 海水制碱中制取碳酸氢钠 57 一氧化碳还原四氧化三铁 58 工业制玻璃
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 除去二氧化硫
其
他
反
非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水
应
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 除去三氧化硫
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CO+ CuO 加热 Cu + CO2
红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊冶炼铁的主要反应原理黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
古代湿法制铜及“曾青得铁应
则化铜”所指的是此反应
锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝
色变成无色。
铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由
无色变成蓝色。
锌片表面覆盖一层银白色的物质
铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。
金属氧化物＋木炭或氢气 →金属＋二氧化碳或水（固体
16 氢气还原氧化铜
NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3 + CO2↑
Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2↑

九年级化学各章节化学方程式

九年级化学各章节的化学方程式包括：
1. 氧气的性质：
* 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应：
* 单质与氧气的反应：(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应：
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系：
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系：
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。

九年级化学方程式大全最全整理

九年级化学方程式大全最全整理化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。

在九年级的化学学习中，了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。

本文将为大家整理九年级化学方程式的大全，以供参考。

一、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。

我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。

1. 单质与非金属元素反应：- 氧化反应示例：C + O2→ CO2- 还原反应示例：2H2O → 2H2 + O22. 单质与金属元素反应：- 氧化反应示例：S + O2 → SO2- 还原反应示例：2Ag2O → 4Ag + O23. 金属之间的氧化还原反应：- 同金属不同氧化态：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 不同金属不同氧化态：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。

下面是几组常见的酸碱反应方程式。

1. 碱与酸反应：- 碱氢氧化物和酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O- 碱氮氢化合物和酸：NH3 + HCl → NH4Cl2. 碱与金属氢氧化物反应：- NaOH：NaOH + KOH → NaK + H2O- Mg(OH)2：2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O三、置换反应方程式置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。

下面是几组典型的置换反应方程式。

1. 金属与酸的置换反应：- 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑- 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 金属与金属盐溶液的置换反应：- 铜与硫酸铁：Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe四、还原反应方程式还原反应是指物质从氧化态还原为较低的氧化态或还原为金属的过程。

新人教版九年级化学全书化学方程式

新人教版九年级化学全书化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 [重点]3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O34. 氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2 点燃2H2O[重点]5. 红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 [重点]6. 硫燃烧：S + O2点燃SO2 [重点]7. 碳充分燃烧：C + O2 点燃CO2 [重点]8. 碳不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO [重点]9．铜在氧气中受热：2Cu + O2△2CuO [重点]（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧：2CO + O2 点燃2CO2[重点]11. 天然气沼气甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O[重点]12. 酒精燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑[重点]14. 过氧化氢的分解：2H2O2MnO22H2O + O2↑[重点]15.氯酸钾催化加热：2KClO3△MnO2 2KCl + 3O2 ↑[重点]16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑[重点]17. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2 O + CO2↑18．加热碳酸氢钠分解：2NaHCO3△Na2CO3+ H2O + CO2↑19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2 O + CO2↑20. 高温煅烧石灰石制生石灰：CaCO3高温CaO + CO2 ↑三．还原反应(氢气、碳、一氧化碳还原性)：21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2 ↑[重点]23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24. 焦炭制水煤气：C+ H2O高温CO + H2[重点]25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温Cu + CO2 [重点]26. 碳还原二氧化碳：C + CO2高温2CO27. 高炉炼铁原理：3CO+ Fe2 O3 △2Fe + 3CO2 [重点]28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸----- 盐+ 氢气（置换反应）29. 锌和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑[重点]30. 铁和稀硫酸Fe + H2 SO4 == FeSO4 + H2 ↑31. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑32. 铝和稀硫酸2Al +3H2 SO4 == Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑[重点]33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[重点]34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2+ H2↑[重点]36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑[重点]（2）金属单质+ 盐（可溶、溶液）----另一种金属+ 另一种盐37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu [重点]38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu39. 铜和硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3) 2 + 2Ag[重点] （3）金属氧化物（碱性氧化物）+酸----盐+ 水40.稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O [重点]41.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4 ==Fe2 (SO4)3+ 3H2O [重点]42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2 O43.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2 O [重点]44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O45. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O（4）非金属氧化物（酸性氧化物）+碱---- 盐+ 水46．苛性钠空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O [重点] 47．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 48．消石灰变质：Ca(OH) 2 + CO2== CaCO 3↓+ H2O [重点]49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO 3↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水50. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O [重点]51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O52．盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2+ 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2==== CaCl2 + 2H2O[重点]54.盐酸和氢氧化铁：3HCl+ Fe(OH)3 == FeCl3+ 3H2O[重点]55.氢氧化铝治胃酸过多：3HCl+Al(OH)3== AlCl3+3H2O[重点]56.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O[重点]57.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2== CuSO4 + 2H2O58.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 +2Fe(OH)3== Fe2(SO4)3 + 6H2O59. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH == NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 新酸+ 新盐60．大理石、石灰石与稀盐酸：CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑[重点] 61．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑[重点] 62．碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应（治胃酸过多）NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑[重点]63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3[重点]64.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑65.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl[重点]（7）碱+盐----新碱+新盐（反应物都可溶，生成物有沉淀）66.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4== Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 [重点]67.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaCl68.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2 ↓+2NaCl69.氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl == NaCl + NH3↑ + H2O[重点]70.氢氧化钙与硫酸铜制波尔多液：Ca(OH) 2+ CuSO4== Cu(OH)2↓+ CaSO471.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH[重点] （8）盐+ 盐----两种新盐（反应物都可溶，生成物有沉淀）72.氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓+ NaNO373．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：74．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO375．生石灰与水反应：CaO + H2 O === Ca(OH) 2 [重点]76．二氧化硫溶于水形成酸雨（亚硫酸）：SO2+ H2O == H2 SO3[重点] 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O（蓝色）六、实验室气体制取反应方程式（反应原理）：O2：14、15、16 ;H2：29，33;（工业）：22 ;CO2：60.（工业）：20。

（完整版）人教版九年级化学上下册所有的化学方程式

人教版九年级化学上下册所有的化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑114. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 ↑15. 过氧化氢的分解：2H2O 2MnO2 2H2O+O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO 2 + O2 ↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO高温 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O加热 2Fe + 3CO 2325. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO 2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO 4 + H2 ↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO 4 + H2 ↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 ↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 =MgSO 4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4+ 2KOH =K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO 4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO2 ↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 = Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2 SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O =H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 274．氧化钠溶于水：Na2 O + H2O = 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O。

九年级上册化学方程式整理小结

九年级上册化学方程式整理小结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出大量的热、生成白烟和白色固体2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色的固体（瓶底要铺一层沙子或装少量水防止高温熔融物溅落而炸裂瓶底）△====2CuO现象：红色金属变为黑色固体5. 氢气燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰、放热6. 红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象:：剧烈燃烧、生成大量白烟7. 硫粉燃烧：S + O2点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

（瓶底装少量水吸收SO2）8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体11. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 现象：蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊气体、在烧杯内壁有水雾生成12. 酒精燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使澄清石灰水变浑浊的气体、放热二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑负极是氢气（可燃性），正极是氧气（助燃性），氢气和氧气体积比为：2 : 1，质量比：1 : 814. 2H2O2MnO2====2H2O+ O2↑现象：有大量气泡生成，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制备氧气）15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2====2KCl + 3O2 ↑现象：生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）16. 加热高锰酸钾：2KMnO4△====K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：紫色变为黑色、生成使带火星的木条复燃的气体（实验室制备氧气）17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑紫色石蕊试液通入CO2变成红色，加热后又恢复为紫色18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△====Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成红色，同时有水珠生成（冶炼金属原理）20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑冶炼金属原理22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属原理23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO△====Cu + CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（冶炼金属原理）24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 冶炼金属原理25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 冶炼金属原理五．其它反应：26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解（实验室制备氢气）27. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解28. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生、镁条逐渐溶解29 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu现象：银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色30．检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁31．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（实验室制备二氧化碳、除水垢）32．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成（泡沫灭火器原理）33．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成34．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红（证明碳酸的酸性）。

九年级化学方程式大全

一、化合反应1、木炭（C ）的燃烧 C+ O 2点燃 CO 2 2C+ O 2 点燃 2CO 2、红磷或白磷（P ）的燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 3、硫（S ）的燃烧 S + O 2 点燃SO 24、氢气（H 2）的燃烧 2H 2 + O 2点燃2H 2O5、一氧化碳的燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 26、金属镁（Mg ）的燃烧 2Mg + O 2 点燃2MgO 7、金属铁（Fe ）的燃烧 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 48、金属铝（Al ）的燃烧 4Al + 3O 2 点燃2Al 2O 3 9、工业上用生石灰和水反应，制取熟石灰 CaO + H 2O == Ca(OH)210、二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 + H 2O === H 2CO 3二、分解反应1、分解过氧化氢制氧气，二氧化锰作催化剂 2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑2、加热高锰酸钾制氧气 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 3、加热氯酸钾制氧气，二氧化锰作催化剂 2KClO 3 ===== 2KCl + 3O 2 ↑ 4、水通电分解 2H 2O 通电2H 2 ↑ + O 2↑5、石灰石高温分解生成生石灰和二氧化碳 CaCO 3CaO + CO 2 ↑ 6、碳酸不稳定，易分解：H 2CO 3 === CO 2 ↑+ H 2O三、置换反应1、铁和硫酸铜溶液的反应 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu2、铁和硝酸银溶液的反应 Fe +2AgNO 3 == 2Ag + Fe(NO 3)23、铜和硝酸银溶液的反应 Cu +2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)24、铜和硝酸汞溶液的反应 Cu + Hg （NO 3）2 == Hg + Cu(NO 3)25、锌和硫酸铜溶液的反应 Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu6、木炭还原氧化铜 C+ 2CuO2Cu + CO 2 ↑ 7、氢气还原氧化铜 H 2 + CuO Cu + H 2O8、金属铝、镁、铁、锌分别和稀盐酸、稀硫酸反应（8个）2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2 ↑Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑四、复分解反应1、石灰石和稀盐酸的反应 CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2O2、纯碱分别和稀盐酸、稀硫酸的反应（2个）Na 2CO 3 + 2HCl==2NaCl + CO 2 ↑+ H 2O Na 2CO 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + CO 2 ↑+ H 2OMnO 2 MnO 2 △3、小苏打治疗胃酸过多 NaHCO 3 + HCl == NaCl + CO 2 ↑+ H 2O4、纯碱和石灰水的反应 Na 2CO 3 + Ca(OH)2== CaCO 3 ↓+ 2NaOH5、氢氧化钠溶液分别和盐酸、硫酸反应（2个）NaOH + HCl == NaCl + H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O6、澄清石灰水分别和盐酸、硫酸的反应（2个）Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O7、熟石灰中和酸（含硫酸）性土壤的反应 Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O8、用含氢氧化铝的药片中和过多的胃酸 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O9、暴露在空气中的澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别变质的原因(2个) Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O10、烧碱溶液吸收有毒气体SO 2 、SO 32NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O11、稀盐酸、稀硫酸分别除铁锈（2个）6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 3H 2SO 4 + Fe 2O 3 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O12、稀盐酸、稀硫酸分别和黑色氧化铜反应（2个）2HCl + CuO == CuCl 2 + H 2O H 2SO 4 + CuO == CuSO 4 + H 2O13、CaCl 2溶液和 Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3 + CaCl 2== CaCO 3 ↓+ 2NaCl14、Ba(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液 Na 2CO 3 + Ba(OH)2== BaCO 3 ↓+ 2NaOH15、Ba(OH)2溶液和稀硫酸（该反应为生成沉淀的中和反应）Ba(OH)2 + H 2SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2H 2O16、BaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液 BaCl 2 + Na 2SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2 Na Cl17、AgNO 3溶液和 NaCl 溶液 AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓ + NaNO 318、CuSO 4溶液和NaOH 溶液 CuSO 4 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 419、MgSO 4溶液和NaOH 溶液 MgSO 4 + 2NaOH == Mg(OH)2 ↓+ Na 2SO 420、FeCl 3溶液和NaOH 溶液 FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl21、AlCl 3溶液和NaOH 溶液 Al Cl 3 + 3NaOH == Al(OH)3 ↓+ 3NaCl 22、铵态氮肥[如NH 4Cl]不能和熟石灰混合使用的原因2NH 4Cl + Ca(OH)2 == C aCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O五、其它1、实验室用石灰水检验CO 2气体 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓ + H 2O 2、天然气主要成分甲烷(CH 4 ，分子构成最简单的有机物)的燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 3、酒精的燃烧 C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 点燃点燃点燃4、“祥云“火炬的燃料丙烷（C 3H8）的燃烧C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O5、一氧化碳还原氧化铜（CuO）CO + CuO Cu + CO26、工业上用CO还原含有（三）氧化（二）铁的铁矿石来炼铁3CO + Fe2O32Fe+3CO2。

九年级学到的化学方程式

九年级学到的化学方程式
九年级化学涉及的化学方程式主要包括化合反应、分解反应和置换反应等类型。

以下是一些具体的化学方程式示例：
1. 化合反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO
硫在氧气中燃烧：S + O2 = SO2
2. 分解反应：
水电解：2H2O = 2H2 + O2
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
高锰酸钾分解：KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾分解：KClO3 = KCl + O2
3. 置换反应：
锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
以上只是九年级化学中的部分化学方程式，实际上，化学方程式是非常丰富的，可以通过元素周期表、化合价规则和实验现象等进行学习和记忆。

初三化学式总结

初三化学式总结
一、物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
二、几个氧化还原反应：
10. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
11. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
12. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
三、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
四、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
五、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑
六、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
七、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3。

初中九年级化学反应方程式(打印版)

初中化学方程式汇总一、与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应：1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43．铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6．红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57．硫粉在空气(氧气)中燃烧：S + O2点燃SO28．碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO29．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13．水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14．双氧水的分解制氧气2H2O MnO2 2H2O+ O2 ↑15．加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑16．加热氯酸钾制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑17．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑18．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19．高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：(其中哪些是置换反应)20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O21．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑22．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑23．焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑24．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO225．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO226．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)注：酸只指盐酸或稀硫酸27．锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑28．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑29．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑30．铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑31．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑32．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑33．镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑34．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐35．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 36．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 37．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg。

九年级化学第7单元方程式

九年级化学第7单元方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：九年级化学第7单元主要学习的内容是方程式。

方程式是化学中描述化学反应过程的方法，它包括了反应物、生成物以及反应过程中所发生的变化。

学习方程式可以帮助我们更深入地了解化学反应的机理和原理，同时也可以帮助我们在实验和解决化学问题时更加准确和快捷地进行计算和预测。

在学习方程式时，首先我们需要了解的是什么是化学反应。

化学反应是指原子或分子的结构发生了变化，从而形成了新的物质。

在化学反应中，反应物通过一系列的反应步骤转化为生成物，这个过程称为化学反应。

而方程式就是用来描述这个化学反应过程的工具，它将反应物、生成物以及反应过程中所发生的变化都清晰地表示出来。

在方程式中，反应物通常写在反应箭头的左侧，生成物写在右侧。

反应箭头表示了反应的方向，通常由反应物向生成物的方向。

方程式中的化学式代表了各种物质的种类和数量，通过化学式我们可以知道反应物和生成物的组成。

而方程式中的系数则用来表示反应物和生成物的摩尔比，也可以表示反应物和生成物的个数关系。

在编写方程式时，我们需要遵循一些基本的规则。

方程式中的反应物和生成物必须平衡，即反应物的总质量必须等于生成物的总质量。

方程式中的化学式必须正确，包括物质的种类和数量。

在平衡方程式时，我们可以通过调整系数来使反应物和生成物的摩尔比相等，从而保持方程式的平衡。

通过学习方程式，我们可以更好地理解化学反应的原理和机制。

在电解质溶液中发生的电解反应，我们可以通过方程式清晰地描述出反应的物质种类和数量，从而帮助我们理解电解质溶液中的离子转移过程。

在金属和非金属发生化学反应时，通过方程式我们也可以得知金属失去电子转化为阳离子，非金属接收电子成为阴离子的过程，从而更好地理解金属与非金属的化学性质和反应机制。

第二篇示例：化学方程式是描述化学反应过程的一种语言形式，通过它能够清晰地揭示化学反应中各种原子、离子或分子之间的数量关系、种类关系以及能量变化等信息。

九年级化学第5单元化学方程式

第五单元化学方程式知识点复习提纲(可能用到的相对原子质量:C--12 H--1 O--16 Na--23 Al--27 Fe--56 Cu--64 Ca--40)1、质量守恒定律（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。

在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。

所以，质量守恒。

一定不变的是：①物质质量总和②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目⑥原子质量；一定改变的是：①物质种类②分子种类；可能改变的是：分子数目。

（3）应用①求某个反应中反应物或生成物的质量；②推断反应物或生成物的组成（化学式）；③判断反应物是否全部参加了反应。

（4）注意的问题①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；②质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒；③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和就不是任意比例的反应物质量的简单加和。

2、化学方程式（1）概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。

（2）意义：①表明反应物、生成物和反应条件；②各物质间反应时的微粒个数比；③各物质间反应时的质量比。

（3）读法：（以C + O 2点燃 CO 2为例） ①碳和氧气在点燃的条件下反应,生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

（4）书写原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。

（5）书写步骤：①根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线；②配平化学方程式，并检查；③标明化学反应的条件，把短线改成等号，并注意标注向上或向下的箭头。

（6）配平在化学式前填上适当的化学计量数（系数），使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。