2010届高三化学化学键与晶体结构复习

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高三化学第二轮复习专题-化学键与晶体结构

化学键和晶体结构专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。

[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是[ ](A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2(C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。

A都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B均是含极性键的分子晶体，符合题意。

C NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体D中CCl4极性共价键，KCl离子键，晶体类型也不同。

规律总结1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。

3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键(B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键(D)共价化合物中不含CH H HH 离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。

共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。

答案 A 、D[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式：，是对称的平面结构，所以是非极性分子答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

高三化学原子结构化学键及分子结构晶体结构

证对市爱幕阳光实验学校高三化学原子结构、化学键及分子结构、晶体结构【本讲信息】一. 教学内容：物质结构⎪⎩⎪⎨⎧晶体结构化学键及分子结构原子结构二. 教学要求：1. 掌握原子构成的初步知识。

2. 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与中子数、质子数之间的相互关系。

3. 掌握核外电子排布规律。

4. 掌握离子键、共价键、金属键的涵义。

5. 理解键的极性与分子极性的关系。

6. 了解分子间作用力、氢键的概念。

7. 掌握几种晶体类型的结构特点和性质。

三. 教学：1. 原子核外电子的排布规律。

2. 离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。

3. 三种晶体的结构和性质。

四. 知识分析：1. “六种量〞及其涵义〔1〕质子数：即原子核内质子个数，也称为原子序数，它是决元素品种的重要因素。

〔2〕中子数：即原子核内中子个数。

当质子数相同，而中子数不同时，便提出了同位素的概念。

〔3〕核外电子数：原子中，质子数于电子数，因此整个原子不显电性；当质子数＞电子数时，该微粒是阳离子，当质子数＜电子数时，该微粒为阴离子。

〔4〕质量数：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值之和为质量数，用“A 〞表示。

由于电子质量忽略不计，质量数可以近似地表示相对原子质量的大小。

〔5〕同位素的相对原子质量：其意义是某同位素的一个原子质量与C 12原子质量121的相比照值。

初中化学所学的相对原子质量实质上是同位素的相对原子质量。

例如：O 168的一个原子质量为kg 2610657.2-⨯，一个C 126的质量为kg 2610993.1-⨯ O 168的相对原子质量〔6〕元素的相对原子质量：其意义是各种天然同位素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积之总和。

氧元素的相对原子质量[])(O Ar759.999949.15⨯=％+037.09991.16⨯％+204.09992.17⨯％注：我们在题中常用质量数代替同位素的相对原子质量，以此求得的结果称为元素的近似相对原子质量，如：氧元素的近似相对原子质量759.9916⨯=％037.017⨯+％204.018⨯+％2. 晶体类型与化学键、分子极性之间的关系：由上可知：① 离子晶体〔或离子化合物〕一含离子键。

化学键晶体结构

①空间结构：正四面体结构。 ②最小的环：十二元环。 ③硅原子数∶氧原子数∶Si—O键数＝1∶2∶4。
(5)石墨结构
①最小的环：六元环。 ②碳原子数∶C—C键数＝2∶3。 (6)干冰晶体结构
①与每个CO2 分子紧邻且等距离的CO2 分子数有个。 ②每个晶胞中含CO2分子数有 4 个。
12
基础自测
c．同分异构体之间 Ⅰ．一般是支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷
>异戊烷>新戊烷。
Ⅱ．结构越对称，熔、沸点越低。如沸点：邻二甲苯> 间二甲苯>对二甲苯。 d．若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。如沸点：HF>HI>HBr>HCl， H2O>H2Te>H2Se>H2S。 (3)常温常压下熔、沸点：固体>液体>气体。
【答案】(1) ；离子
(2)2； (3)＜
6．现有几组物质的熔点数据如下表：
A组
金刚石： 3550 ℃ 硅晶体： 1410 ℃
B组
Li： 181 ℃ Na： 98 ℃
C组
HF：－83 ℃ HCl：－115 ℃
D组
NaCl： 801 ℃ KCl： 776 ℃
硼晶体： 2300 ℃
二氧化硅： 1723 ℃
三、晶体结构与性质 1．四种晶体的比较
2．几种常见晶体的结构分析 (1)氯化钠晶体结构(离子晶体)
①与每个Na＋等距离紧邻的Cl－有 6 个。 ②与每个Cl－等距离紧邻的Na＋有 6 个。 ③每个氯化钠晶胞中含有 4 个NaCl。 ④与每个Na＋等距离紧邻的6个Cl－围成的空间构型为正八面体。
2．分子间作用力分子间作用力是指把分子聚集在一起的作用力，又叫范德华力。分子间作用力对物质的熔、沸点和溶解度等有影响，一般说来，组成和结构相似的分子，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，物质的熔、沸点升高。 3．氢键氢键是比分子间作用力稍强、比化学键弱的相互作用。 (1)形成条件：原子半径较小、非金属性很强的元素原子 X(N、F、O)与H原子形成强极性键，该分子中的H原子与相邻的另一分子中的原子半径较小、非金属性很强的原子 Y(N、O、F)，产生较强的静电引力，形成氢键。 (2)表示方法：X—H…Y—H(X、Y可相同可不同，一般为N、O、F)。 (3)氢键的影响：使物质具有较高的熔、沸点(如HF、 H2O、NH3等沸点比同主族相邻元素氢化物显著高很多)；使物质易溶于水(如NH3、C2H5OH等易溶于水)；解释一些反常现象。

【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质

【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质第一篇：【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体结构与性质第三章晶体结构与性质课标要求1.了解化学键和分子间作用力的区别。

2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

要点精讲一.晶体常识 1.晶体与非晶体比较2.获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出。

3.晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。

晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。

4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。

中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二.四种晶体的比较2．晶体熔、沸点高低的比较方法（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。

第六讲--化学键与晶体结构

第六讲化学键与晶体结构（必考点）一、化学键1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。

例如：水的结构式为H-O-H ，H －O 之间存在着强烈的相互作用，而H 、H 之间相互作用非常弱，没有形成化学键。

2、化学键类型： ⎪⎩⎪⎨⎧金属键共价键（含配位键）离子键3、三种化学键的比较：离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH 4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属※ 配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH 4+的形成在NH 4+中，虽然有一个N －H 键形成过程与其它3个N －H 键形成过程不同(一对电子由N 原子单独提供，H +提供空轨道)，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。

4、共价键的三个键参数概念意义键长分子中两个成键原子核间距离（米）键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定键能对于气态双原子分子AB ，拆开1molA-B 键所需的能量键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定键角键与键之间的夹角键角决定分子空间构型①、键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。

比较共价键的强弱实际上就是比较成键原子半径大小，这就依靠对元素周期律的掌握。

例如HF 、HCl 、HBr 、HI 分子中：X 原子半径：F<Cl<Br<IH-X 键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-IH-X 键键能：HF>HCl>HBr>HIH-X 分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI②、键角决定分子空间构型，分子空间构型又决定分子的极性以及它们参加反应后产物的空间构型与极性，应特别记忆以下分子的键角和空间构型：分子空间构型键角实例5、共价键的极性不同原子间形成的共价键一定是极性共价键，同种原子间形成的共价键一定是非极性共价键。

高中化学选修3人教版晶体结构与性质复习课课件

分子晶体
冰和干冰的结构特征
原子晶体结构特征
晶胞
晶体常识
晶体结构与性质
原子晶体
原子晶体特性
晶格能
离子晶体
晶体的特征与特性
金属键
金属晶体
晶体的堆积模型
学习目标
熟练掌握晶体的结构和性质如下：
1、四种典型晶体的比较 2、晶体类型的判断 3、物质熔沸点与晶体类型的关系 4、晶体密度计算
金属键
一般较大，部分小
有高有低
溶解性导电性
高中化学选修3人教版晶体结构与性质复习课课件
易溶于极性相似相溶
溶剂（水）
难溶
难溶，有些可与水反应
固态液态熔化或溶于不导电，不导电，良导体水能导电部分水溶 (除硅外) （导电传热）
液导电
问题引导下的再学习高中化学选修3人教版晶体结构与性质复习课课件
；
每个Na+与 12
个
Na+等距离相邻。平均每个
氯化钠晶胞含有( 4 )
个Na+和(4
) 个Cl-。
2.在氯化铯晶体中，每个
Cl-(或Cs+)周围与之最接近且
距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8
个，这几个Cs+(或Cl-)在空间
构成的几何构型
为立方体；在氯化
铯晶体中Cs+的配位
数 8 ，Cl-的配位数为 8 ；一个氯化铯
晶胞含有（ 1 ）个Cs+和（ 1 ）个Cl- 。
3.干冰晶体
（123）二每与氧个每化晶个碳胞二分含氧子二化的氧碳位化分置碳子：分等子距的离个且数最近的二氧化二二氧氧化碳化碳分碳分子分子有子位几的于个个：？数面：心和4 个顶点

高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习含答案

高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习含答案一、晶体的结构与性质1．萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为A．2B．4C．6D．82．如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）A．只有c B．b和c C．a和c D．a和d3．下列说法不正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制4．下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（）A．每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-B．晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+C．晶体中与每个Na+最近的Na+有8个D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合5．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。

假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状（如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A．87.5% B．88.9% C．96.3% D．100%6．下列关于等离子体的叙述正确的是（）A．物质一般有固态、液态和气态三态，等离子体却被认为是物质存在的第四态B．为了使气体变成等离子体，必须使其通电C．等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变D．等离子体性质稳定，不易发生化学反应7．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合8．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰9．石墨可作电极材料、耐高温耐酸材料、铅笔芯等，以下有关石墨的叙述正确的是①属原子晶体②属分子晶体③是C60的同素异形体④每个碳原子都形成了4个共用电子对A．①③④B．②③④C．②③D．③10．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。

第50讲普通化学：原子结构和周期律(二)化学键、分子结构和晶体结构(2010年新版)

需要课件请联系QQ 149420357或547343758四、周期律（一）周期律和周期表根据大量实验结果，发现元素的性质随元素的原子核外电子数、（或原子序数）的增加呈周期性变化。

这个规律称为元素周期律。

根据元素周期律将所有的元素排成一个表，这叫元素周期表，在周期表中元素按次序排列的号码叫原子序数（原子序数即为原子的核电荷数，即原子核中所含的质子数）。

常见的周期表如表 3 一6 一2 所示。

周期表中每一横排原素为一个周期，总共有7 个周期。

第 1 周期只有 2 个元素，是特短周期。

第2 周期，第3 周期各有8 个元素为短周期。

第 4 , 5 周期为长周期各有18 个元素。

第 6 周期为特长周期有32 个元素。

第7 周期到现在只发现了23 个元素，是个未完全周期。

周期表第6 周期中从第三个元素57 号La（镧）到第71 号Lu （镥）和第7 周期的第三个元素89 号Ac （锕）到第103 号Lr（铹），各有15 个元素。

它们的电子都是最后填加在（n 一2 ）f电子层上（即分别排在4f 和5f 原子轨道上），致使它们的性质十分相似，分别称为镧系元素和锕系元素。

为了避免周期表横排过长，把它们列在周期表下方两个横排中。

周期表中的纵行称为族。

族分为两类：一类为主族，另一类为副族。

主族元素的电子排布特点是：最后填入的价电子是填人原子的最外层原子轨道ns 、np 。

周期表左面的二个族和右边的六个族为主族。

它们分别是IA 、IIA 和III A 、IV A 、V A 、VIA 、VII A 和O 族（有的称为VIIIA ）。

周期表中间部分，从左到右共有10 行分别属8 个副族，它们是IIIB 、IVB 、VB 、VIB 、VII B 、VIII（与VIIIA 相对应为VIIIB ）和IB 、IIB 。

VIIIB 族占有3 个纵行。

副族元素的电子按能级顺序最后填人次外层（（n 一1 ）d ）原子轨道中，副族元素又称为过渡元素。

电子式、化学键、晶体结构专题1

物质结构专题（电子式化学键晶体结构）班级姓名一、电子式1. 下列物质的电子式书写正确的是(广东90.2) ( )A. B. C.D.2．下列电子式中错误的是()A. Na＋B.C.D.(03上海化学)3．下列分子的电子式书写正确的是()A. 氨B. 四氯化碳(01上海)C. 氮D. 二氧化碳4．下列电子式中，正确的是(00春京)()A.B.C.D.5．下列电子式书写错误的是()(98上海)6．下列电子式书写正确的是()(97上海)7．下列电子式书写错误的是()H ∶N∶HH．．．．HH+[∶Ｏ∶]2-Ｈ+．．．．∶N∶∶N∶∶(96上海)8. 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )A. CO2B. PCl3C. CCl4D. NO2 (MCE93.10)9. 下列电子式中，正确的是()(94上海)10.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. BeCl2B. PCl3C. PCl5D. N2(99广东)11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A. 光气(COCl2)B. 六氟化硫C. 二氟化氙D. 三氟化硼(98MCE)12. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(05)A．光气（ClCOCl）B．五氯化磷 C．三氟化硼 D．水二、化学键13.（1）下列结构中，∙代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(00广东)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：B：C：D：（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：写出三硝酸甘油酯的的结构式：。

14.（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多．．为个，试写出其中一例的结构简式。

（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多．．等于。

高三化学复习晶体结构

高三化学复习晶体结构一．选择题（有1~2个正确选项）1．在离子晶体中不存在的相互作用是（）A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力2．下列物质熔化或气化时，不破坏化学键的是（）A．碘B．氯化镁C．金刚石D．干冰3．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是（）A．6个，120°B．6个，109°28′C．5个，109°28′D．5个，120°4．下列各组物质气化或熔化时，可克服的微粒间相互作用属于同种类型的是（）A．碘和干冰升华B．SiO2和CaO熔化C．NaCl和Al熔化D．硫和硅熔化5．下列物质的熔点顺序排列正确的是（）A．Li＜Na＜Rb＜CsB．F2＜Cl2＜Br2＜I2C．金刚石＞晶体硅＞碳化硅D．金刚石＞氯化钠＞汞6．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。

假如将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是（）A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 2∶37．食盐晶体如图1所示。

在晶体中，•表示Na+，ο表示Cl-。

已知食盐的密度为ρ g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（）A.32NMρcm B.32NMρcmA.32MNρcm D.38NMρcm8．在上题中的NaCl晶体结构示意图（图1）中，与每个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型为（）A、正四面体B、正六面体C、正八面体D、正十二面体9．SF6是一种无色气体，具有专门强的稳固性，可用于灭火。

SF6的分子结构如图2所示，呈正八面体型。

假如F元素有两种稳固的同位素，则SF6的不同分子种数为（）A、6种B、7种C、10种D、12种（图1）10．图3所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。

高考化学专题复习——化学键、晶体结构

化学键、晶体结构
化学键
1．概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键2．分类：离子键
化学键共价键
金属键
一、离子键和离子化合物
1．离子键
（1）概念：由阴阳离子间的静电作用而形成的化学键
[讨论]阴阳离子间的静电作用是否就是阴阳离子间的相互吸引？（2）表示方法
①电子式
②形成过程
2．离子化合物
（1）概念；通过离子键形成的化合物即离子化合物
（2）离子化合物的特点：
二、共价键和共价化合物
1．共价键
（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键
（2）分类：①极性共价键：同种原子间形成的共价键共价键
②非极性共价键：不同种原子间形成的共价键（3）表示方法：
①电子式
②结构式
③形成过程
2．共价化合物
（1）概念：通过共价键形成的化合物即共价化合物
三、分子结构
四、晶体结构
晶体：通常指通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体。

晶体规则几何外形是其构成微粒有序排列的外部表现
分类：依据构成晶体的微粒及其作用可分为四类。

1．离子晶体
（1）概念：离子通过离子键形成的晶体
（2）构成微粒：阴阳离子，它们间的作用为离子键（3）典型晶体：
①NaCl
每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+每个晶胞中Na+、Cl-的计算
（4）性质特点。

高三化学一轮复习第五章第四节晶体结构与性质教案及课时作业

课题19晶体结构与性质学习任务1晶体常识与晶体的组成和性质一、晶体与非晶体1．晶体与非晶体的比较2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3)溶质从溶液中析出。

3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

并置：所有晶胞都是平行排列、取向相同。

二、晶体的组成与性质(一)四种类型的晶体1．分子晶体分子间通过分子间作用力结合形成的晶体，此类晶体熔、沸点低，硬度小。

2．共价晶体原子通过共价键相互结合形成的晶体，整块晶体是一个三维的共价键网状(立体网状)结构；其物理性质的突出特点是高硬度、高熔点、高沸点。

3．离子晶体(1)阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体，此类晶体的熔、沸点较高。

(2)配位数：指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目，晶体阴离子、阳离子的配位数之比等于组成中的阴离子与阳离子数目的反比。

4．金属晶体(1)含义：金属原子通过金属键形成的晶体，金属单质形成的晶体就是金属晶体。

(2)金属键的形成：晶体中金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起；金属键无饱和性、方向性。

(3)金属晶体的物理性质及解释(二)四种晶体类型的比较石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10m，比金刚石中碳碳共价键的键长(1.54×10－10 m)短，所以熔、沸点高于金刚石。

(三)晶体熔、沸点的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体。

(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

2．同种类型晶体熔、沸点的比较(1)共价晶体原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高，如金刚石>碳化硅>硅。

化学键和晶体结构

BF3分子形成
2p 2s
B原子基态
激发
2p
2s
激发态
杂化
重叠
sp2杂化态
sp2–p
规律：第ⅢA族元素与第ⅦA 族元素所形成的MX3型共价化合物，中心原子往往采取sp2 杂化。如BBr3。
F
BF3的空间构型为
B
+ 3F
B
平面三角形
F
F
在sp2杂化轨道中，每两个轨道间的键角为120° 杂化轨道的能量要比杂化前的能量低，因而有利于分子的成键。
:
H 121o H
C = C 118o
H
H
N
H
H 107o18'
H
键角和键长是反映分子空间构型的重要参数，它们均可通过实验测知
思考ห้องสมุดไป่ตู้ 1、键能与键长的关系：
键长越长，键能越小；
键长越短，键能越大。
2、键能与分子稳定性的关系：
键长越长，键能越小，分子越不稳定；键长越短，键能越大，分子越稳定。
===90°
c ba
正交 Rhombic abc, ===90°
c
c
c ba
ba
a b
六方 Hexagonal
a=bc, ==90°,
=120°
单斜 Monoclinic
abc ==90°,
90°
三斜 Triclinic
abc ===90°
三种立方点阵形式：面心、体心、简单立方晶胞
配位数：12 质点数：4
3p 3s
激发态
激发
SF6分子形成
杂化
3d
sp3d2杂化态
重叠
3d 3p 3s

高中化学粒子间作用力与晶体17条重要知识,纯干货,要收藏!

高中化学| 粒子间作用力与晶体17条重要知识，纯干货，要收藏！粒子间作用力1.共价分子之间都存在着分子间作用力，它是能把分子聚集在一起的力，包括范德华力和氢键。

其实质是一种静电作用。

2.范德华力：一种普遍存在于固体、液体和气体之间的作用力，又称分子间作用力。

（1）大小：一般是金属键、离子键和共价键的1/10或1/100左右，是一种较弱的作用力，如干冰易液化，碘易升华的原因。

（2）影响范德华力大小的因素：分子的空间构型及分子中电荷的分布是否均匀等，对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大，如卤族元素单质范德华力：F2＜Cl2＜Br2＜I2。

（3）范德华力对物质物理性质的影响：熔沸点：对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高（除H2O、HF、NH3）。

例如：烷烃（C n H2n+2）的熔沸点随着其相对分子质量的增加而增加，也是由于烷烃分子之间的范德华力增加所造成的。

溶解度：溶剂与溶质分子间力越大，溶质的溶解度越大。

例如：273 K，101 kPa 时，氧气在水中的溶解量（0.049 cm3·L-1）比氮气的溶解量（0.024 cm3·L-1）大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。

3.氢键（1）当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈偏向X，使H几乎成了“裸露的质子”，这样相对显正电性的H与另一分子相对显负电性的X中的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用称为氢键。

（2）氢键的存在：在X—H…Y这样的表示式中，X、Y代表电负性大而原子半径小的非金属原子，如F、O、N，氢键既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部。

（3）氢键的大小：是化学键的1/10或1/100左右，比范德华力强。

（4）对物质物理性质的影响①熔沸点：组成和结构相似的物质，当分子间存在氢键时，熔沸点较高。

如下图所示：而分子内存在氢键时，对熔沸点无影响。

高考化学二轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题及解析

高考化学二轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题及解析一、晶体的结构与性质1．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，其结构类似于金刚石。

一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成，下述正确的是A．氮化铝晶体属于分子晶体B．由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高C．AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3D．氮化铝晶体中含有配位键2．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体3．对下列图形解释的说法错误的是（）A．晶体金红石的晶胞如图1所示，推知化学式为TiO2（注：氧原子分别位于晶胞的上下底面和内部）B．配合物（如图2）分子中含有分子内氢键C．某手性分子如图3：可通过酯化反应让其失去手性D．可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞4．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和Si3N4 ⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤5．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是A．具有较高的熔点，硬度大B．固态不导电，水溶液能导电C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高D．固态不导电，熔融状态能导电6．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．酒精和食盐溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化D．碘和干冰的升华7．下列说法正确的是（）A．熔点：锂＜钠＜钾＜铷＜铯B．由于HCl的分子间作用力比HI的强，故HC1比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知离子晶体AB的晶胞如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个8．KO2的晶体结构和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（）A．如图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO2B．和K+距离相同且最近的O2-构成的多面体是正六面体C．和K+距离相同且最近的K+有8个D．和K+距离相同且最近的O2-共有8个9．砷（As）的化合物丰富多彩，砷的氧化物的分子结构如图。

高考化学复习化学键晶体结构

魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习化学键晶体结构一、理解离子键、共价键的含义。

理解极性键和非极性键。

了解极性分子和非极性分子。

了解分子间作用力。

初步了解氢键。

二、了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。

物质结构的理论是高考的热点之一。

要求理解1.化学键、离子键的概念2.共价键3.极性分子和非极性分子4.晶体的结构与性质5.化学键与分子间力的比较六、如何比较物质的熔、沸点1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素.①一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如:石＞砂＞晶体硅③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.如:MgO＞NaCl④分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:F2＜Cl2＜Br2＜I2⑤金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.如:Na＜Mg＜Al2.根据物质在同条件下的状态不同.一般熔、沸点:固＞液＞气.如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.1．（2008全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。

当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。

高三化学二轮复习化学键分子和晶体的结构与性质练习二

化学键分子和晶体的结构与性质练习一、选择题1.磷酰三叠氮是一种高能分子,结构简式为。

下列关于该分子的说法正确的是( ) A.为非极性分子 B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放出N2D.分解产物NPO的电子式为2.下列说法正确的是( )A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同3. BF3是非极性分子,下列有关说法错误的是( )A.B—F键是极性键B.空间结构为三角锥形C.键角均为120°D.所有原子共平面4. (双选)下列各组物质性质的比较,结论正确的是( )A.分子的极性:BCl3<NCl3B.物质的硬度:NaI<NaFC.物质的沸点:HF<HClD.在CS2中的溶解度:CCl4<H2O5.理论化学模拟得到一种N13+离子,结构如图。

下列关于该离子的说法错误的是( )A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定6.侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。

其反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2ONH4Cl+NaHCO3↓。

下列说法正确的是( )A.H2O中氧原子采取sp3杂化B.简单离子半径:Na+>O2-C.CO2、H2O都是非极性分子,NH3是极性分子D.NH3的空间结构是平面正三角形7.氮化铝(AlN)耐高温,可制作透明陶瓷。

AlN与NaOH溶液可以反应,其化学方程式为AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。

下列化学术语正确的是( )A.重水的分子式为H218OB.NH3分子中N原子采用sp2杂化方式C.AlN晶体为分子晶体D.水分子是由极性键构成的极性分子8. SF6可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈正八面体结构,如图所示。

化学键、分子结构与晶体结构.

104°
键的极性对称
不对称
共价键的分类
极性分子和非极性分子
空间结构不对称
空间结构对称
非
常见分子的构型及其分子的极性
常见分子的构型及其分子的极性
常见分子的构型及其分子的极性
常见分子的构型及其分子的极性
常见分子的构型及其分子的极性
小结
共价键=非极性键（对称）+极性键（不对称）分子极性=非极性分子（空间对称）+极性分子（空间
sp3不等性杂化轨道
若杂化轨道上有不参与成键的孤对电子，则形成的4个 sp3杂化轨道是不完全相同的，这类杂化轨道称为不等性杂化轨道。NH3、H2O分子就属于这一类。
NH3不等性杂化
有三个sp3杂化轨道分别被未成对电子占有，和三个H 原子的1s电子形成三个N-H键，第四个sp3杂化轨道则为孤对电子所占有。该孤对电子未与其他原子共用，不参与成键，故较靠近N原子，其电子云较密集于N原子的周围，从而对其他三个被成键电子对占有的sp3杂化轨道产生较大排斥作用，键角从109.5°压缩到 107.3°。故NH3分子呈三角锥形。
极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶
剂中
一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸
类反应
NaOH、NaCl 金刚石 P4、干冰、硫钠、铝、铁
本节小结
共价键的分类杂化轨道及其分子空间结构键的极性和分子的极性氢键熔沸点跟氢键和分子间作用力的关系
3、了解键的极性与分子的极性、极性分子与非极性分子、分子间作用力的主要类型、氢键。
4、了解晶体结构的主要类型、各类晶体的结构特点及典型性质。
化学键
化学键
键合电子
共价键
共价键的特点

高考化学晶体的结构与性质专项训练知识归纳总结含答案

高考化学晶体的结构与性质专项训练知识归纳总结含答案一、晶体的结构与性质1．下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体C．在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子D．非金属氧化物固态时都属于分子晶体2．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与 SiO2B．CO2与 H2O C．金刚石与 C60D．SiCl4与 KCl3．下列说法中错误的是（）A．离子晶体在熔化状态下能导电B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C．原子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中不一定含有共价键4．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。

假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状（如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A．87.5% B．88.9% C．96.3% D．100%5．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（）A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a6．根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是（）A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成空间网状结构，熔点很高D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电7．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。

下列说法正确的是( )A ．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B ．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C ．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D ．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系8．下列有关原子晶体的叙述错误的是（）A ．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原理B ．原子晶体具有空间网状结构C ．原子晶体中不存在独立的分子D ．原子晶体熔化时不破坏共价键 9．在某晶体中，与某一种微粒x 距离最近且等距离的另一种微粒y 所围成的空间构型为正八面体型（如图）。