高二化学化学反应原理质量检测试题

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高二化学反应原理测试题(7)附答案

合肥工大附中高二年级化学寒假作业七一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。

毎小题只有一个选项符合题意。

1．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．硝酸为弱电解质 B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7D．该溶液中水电离出的c(H＋)=1×10－13 mol/L2．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂 C．降低反应体系的压强 D．升高温度3．对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氢钠c(H＋)增大，K W不变C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D．将水加热，pH不变，K W增大5．下列说法正确的是( )A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去6．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、K b）、水解常数（Kh）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．当温度升高时，一般弱酸、弱碱的电离常数（Ka、K b）变大B．Ka (HCN)＜Ka (CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．25 ℃H2SO3HSO－3＋H＋的电离常数K a＝1×10－2，该温度下NaHSO3水解常数K h＝1×10－13D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关7．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是（）A．Cl－B．HCO3－ C．Na＋ D．NO3－8．下列有关离子浓度大小比较正确的是( )A．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的三种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>②B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NH＋4)由大到小的顺序是①>③>②C．等浓度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4)由大到小的顺序是②>③>①D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L－1盐酸，②0.1 mol·L－1MgCl2溶液，③0.1 mol·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序是③>②>①9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na＋) 10．常温下，浓度为0.1 mol·L－1的下列六种溶液：①NaCl溶液②NH4Cl溶液③盐酸④CH3COONa 溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液下列有关判断正确的是( )A．c(Na＋)：⑤>①>④ B．c(H＋)：③＝⑤>②>⑥>④C．②中离子浓度大小：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．④和⑤两种溶液混合，使溶液pH＝7，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(SO2－4) 11．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）A．恒容通入惰性气体B．恒压时通入惰性气体 C．增加CO的浓度 D．加催化剂12．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)B．相同条件下，pH＝5的①NH4Cl、②CH3COOH、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H＋)：①>②>③C．向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－) D．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(H＋)<c(Na＋)＋c(OH－) 13．在常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。

高二化学--测试题---化学反应原理试题2020

化学反应原理测试题（1）化学2020.12注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是( )A ．12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝267 kJ·mol －1 B ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －1C ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝534 kJ·mol －1D ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－133.5 kJ·mol －12.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是( )A ．负极反应为Zn －2e －=Zn 2＋B ．电池反应为Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋CuC ．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D ．盐桥中的K ＋移向CuSO 4溶液3. 下列关于FeCl3水解的说法错误的是（）A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时3Fe ＋的水解程度比20 ℃时的小D.浓度为5mol/L 和0.5mol/L 的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者4. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。

【高二】高二化学化学反应原理测试题(含答案)

【高二】高二化学化学反应原理测试题(含答案)湖北省巴东县第二高级中学《化学反应原理》测试题一、（本题共18个子题，每个子题得2.5分，共计45分，每个子题只有一个正确答案）1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二f运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。

“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。

其火箭推进器中盛有液态的肼(n2h4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的n2和水蒸气,并放出大量的热。

已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量。

下列化学方程式正确的是（）a、 n2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）△h=-256.6kj/molb.n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g)△h=-641.5kj/molc、 n2h4（l）+2h2o2（g）=n2（g）+4h2o（g）△h=-641.5kj/mold.n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g)△h=+641.5kj/mol2、中国科学技术大学陈倩望教授等人发明了一种合成金刚石的新方法。

化学原理如下：①(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

②。

以下表述正确的是（）a、作为回应①, 既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成b．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化c、作为回应①, 每生产一颗钻石，都会消耗金属钠d．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3.白磷与氧气的反应如下：P4+5o2=p4o10。

众所周知，打破以下化学键所需的能量是：P？帕克？摩尔？1、 p？obkj？摩尔？1、 p=ockj？摩尔？1、 o=odkj？摩尔？1.根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△h，其中正确的是（）a、（6a+5d－4c－12b）kj？摩尔？1b（4c+12b－6a－5d）kj？摩尔？一c．（4c+12b－4a－5d）kj?mol?1d．（4a+5d－4c－12b）kj?mol?14.以下对热化学反应的描述是正确的（）a．hcl和naoh反映的中和热△h＝－57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反映的中和热△h＝2×(－57.3）kj/molb．co(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)===2co(g)＋o2(g)反应的△h＝2×283.0kj/molc、需要加热的反应必须是吸热的d．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH值必须小于7（）a．ph=3的硝酸和ph=11的氢氧化钠溶液b．ph=3的盐酸和ph=11的氨水c、 pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠；pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠6、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）7.不影响水的电离平衡8、已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa在与nab的混合溶液中，以下顺序正确（）a．c(oh)>c(ha)>c(hb)>c(h+)b．c()>c(a-)>c(b-)>c(h+)c、 c（）>c（b-）>c（a-）>c（h+）d.c（）>c（hb）>c（ha）>c（h+）9、人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2,因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2==o2+hbco，37℃时，该反应的平衡常数k=220。

高二化学《化学反应原理测试题》(附答案)

高二化学（化学反应原理）（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 Na －23 O －16 S —32 Cu －64 Ag －108第 Ⅰ卷选择题（共40分）一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2．对于反应A (g)+3B (g)2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A ．v (A)=0.2mol/(L•s)B ．v (B)=0.2 mol/(L•s)C ．v (B)=0.3mol/(L•s)D ．v (C)=0.2mol/(L•s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 5．下列表述中，合理的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．把FeCl 3的水溶液加热蒸干可得到FeCl 3固体C ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。

下列叙述错误．．的是 A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= CuC ．a 和b 分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu 2＋向铜电极移动D ．无论a 和b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用HAc 表示，则在0.1mol·L －1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是A ．c （Na ＋）＝ c （Ac —）+c （HAc ）B ．c （Na ＋）+c （OH —）= c （Ac — ）+c （H ＋）C ．c （Na ＋）>c （OH —） > c （Ac —） > c （H ＋）D ．c （Na ＋）> c （Ac —）> c （H ＋）> c （OH —）8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度C. 气体的总物质的量 D 单位时间内生成n mol C 的同时消耗2n mol B 二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。

化学高二-福建省漳州市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

漳州市2022—2023学年（上）期末高中教学质量检测高二化学（化学反应原理）试题试卷说明：（1）本试卷满分100分，考试时间75分钟。

（2）本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．科学家成功研制出一种催化剂，为Cu/Zn/Al/M /M '''五组分共存的金属氧化物，实现了2CO 与2H 反应生成醇、羧酸等产物。

下列说法正确的是（） A ．Zn 不属于过渡元素B ．乙醇为非电解质C ．催化剂通过降低反应热加快反应速率D ．2CO 与2H 生成乙酸是熵增大的反应2．研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。

挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。

下列说法正确的是（）A ．铁粉发生反应转化为3Fe +B ．该实验中铁粉只发生电化学腐蚀C ．10t -段压强增大只是因为产生了2HD ．12t t -段铁粉有发生吸氧腐蚀3．下列关于酸碱中和滴定实验操作或装置叙述错误的是（）4．下列用于解释事实的离子方程式书写错误的是（） A ．以2H S 为沉淀剂除去溶液中的2Hg+：22SHg ====HgS -++↓B ．正常人血液的pH 通常保持在7.357.45~：3223HCO H OH CO OH --++C ．纸张中的243Al (SO )加快古书的腐烂：323Al3H OAl(OH)3H ++++D ．利用饱和23Na CO 溶液将4BaSO 转化为3BaCO ：223443)CO BaSO s SO O ()(BaC s --++5．在2 L 的恒容密闭容器中充入2mol 2SO 和1mol 2O ，发生反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+ H ∆。

根据图像，下列说法正确的是（）A ．B ．C ．D ．6．一定温度下2H (g)与2I (g)反应生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。

鲁科版高中化学选修四高二上学期化学《化学反应原理》检测卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作（考试时间：90分钟）一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1. 下列溶液一定显碱性的是（）A.溶液中c(OH-)＞c(H+)B.溶液中的pH＞7C.滴加甲基橙后溶液显黄色D.滴加甲基橙后溶液显红色2. 下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子碰撞频率D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率3. 关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（）A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4. 酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。

现取某酸雨试样分析得如下数据：组分浓度（mol·L-1）组分浓度（mol·L-1）+NH 1.9×10-5Na+ 2.0×10-54-NO 2.4×10-5Cl- 6.0×10-532-SO 2.8×10-54则此酸雨中H+的物质的量浓度（mol·L-1）最接近的数值是（）A.1.01×10-6B.1.01×10-5C.1.01×10-4D.1.01×10-3 5. T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。

反应过程中A 、B 、C 浓度变化如下图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如下图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( ) A ．在(t 1＋10) min 后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L －1A 、0.4 mol·L －1B 和0.2 mol·L －1C 反应，达到平衡后，C 的浓度也为0.4 mol·L －1D ．(t 1＋10) min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动 6. 在NaHSO 4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是（）A.Na +B.H +C.-24SO D.-4HSO 7. pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH 为（） A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.0 8. 下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为( )9. 某温度下，重水D 2O 的离子积为1.6×10-15，若用pH 一样的定义来规定pD=-lgc(D +)，以下关于pD 的叙述正确的是（） A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01 mol 的NaOH 的D 2O 溶液1 L ，其pD=12.0C.溶有0.01 mol DCl 的水溶液1 L ，其pD<2.0D.在100 mL 0.25 mol·L -1的DCl 重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L -1的NaOD 的重水溶液，其pD=1.010. 某醋酸稀释时，随加水量的增多电离度增大，但氢离子浓度先增大至一定程度后又减小，则此醋酸的浓度可能是（）A.接近100%B.0.1 mol·L-1C.1 mol·L-1D.无法确定11. 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液体积为V1另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH值相等，故V1一定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH=212. 室温下，V a L pH=a的强酸与V b L pH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3。

高二化学(《化学反应原理》)模块检测试题及参考答案、评分标准

2．可以充分说明反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化3．下列说法正确的是A．所有放热反应都是自发反应B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增的反应都是自发反应D．电解池反应均属于自发反应4．已知450℃时，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）的化学平衡常数为A．0.02 B．50 C．100 D．无法确定6．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌12N2（g）+CO2（g）ΔH=－373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是11．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系a＞b12．在下列各说法正确的是A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝－QkJ/mol，（Q＞0）若向一密闭容器中加入1 mol SO2和5 molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJB．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．对于C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH >0 反应前后熵不变14．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动；A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④17．在一定温度下，对反应CO2(g) + H2(g）CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲《化学反应原理》模块检测试题2009.11第Ⅱ卷（非选择题共56分）注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

高二化学检测题基础

高二化学（选修4）《化学反应原理》测试题(基础)说明：1．本卷试题分满分100分，考试时间60分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一选择题（每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2B．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2C．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)；△H2D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)；△H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H24、钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应（）A．2H++2e-= H2 B．2H2O+O2+4e-= 4OH-C．Fe-2e-= Fe2+ D．4OH-+4e-= 2H2O+O25、醋酸（CH3COOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1mol/L CH3COOH溶液的pH约为3B. CH3COOH易溶于水C. 10 mL1mol/L CH3COOH恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. CH3COOH可以和鸡蛋壳反应生成CO26、某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（）7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2④铜片上析出1 mol H2（）A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④8、将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）A．c(HCOO－)＜c(Na+) B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c (H+）＜c(OH－） D．c(OH－）＞c(HCOO－）9、常温下,用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示｡下列说法正确的是( )A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)10、下列说法不正确的是( )A.100 ℃时,纯水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1，pH小于7，此时纯水显酸性B.pH=12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2:1C.pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH=3.3D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)11、对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0，达到平衡后升高温度，则（）A．平衡正向移动 B．平衡逆向移动C．正反应反应速率减小 D．正、逆反应速率均增大12、反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H表示反应的焓变。

高二化学反应原理第一章练习

高二质量检测(反应原理第一章）化学试题(题对题练习）Ⅰ卷（共58分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cu 64 Fe 56 N 14 Ag 1081、下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

2、关于图所示装置（盐桥含KCl）的叙述，正确的是（）A．铜离子在铜片表面被氧化B．铜作阳极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．如图乙烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多3、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．能将电能转换成化学能B．碳棒发生氧化反应C．该装置中发生的反应为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+D．电子从碳棒经外电路流向铜棒4、相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）△H1= -Q3kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q35、下列有关金属保护方法的说法中正确的是( )A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法6、某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e -=Fe 3+7、高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为：Fe ＋2H 2O ＋2OH －=====电解3H 2↑＋FeO 2－4。

《化学反应原理》测试题

《化学反应原理》测试卷有关相对原子质量： C:12 H:1 Ag:108 Zn:65 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题有一或两个选项符合题意。

)1. 下列说法中，正确的是（）A. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 催化剂能改变化学反应的平衡转化率C. △H的大小与热化学方程式中物质的系数无关D. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞02．参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变反应历程C. 正反应为吸热反应D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率3.已知： C（s,金刚石）= C（s,石墨）△H＝－1.9 kJ/molC（s,金刚石）+ O2(g) = CO2(g) △H1 C（s,石墨）+ O2(g) = CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A．△H1=△H2 B.△H1<△H2 C.△H1>△H2 D.石墨比金刚石稳定4. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32－或SO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。

电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．NaCl6．下列操作能够达到目的的是（）A ．用托盘天平称取25.20 gNaCl 固体B ．夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；C ．用湿润的pH 试纸测定某溶液的pHD ．用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH 溶液 7．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H＜O 。

高中化学选修4《化学反应原理》模块检测(精品整理含答案)

高中化学选修4《化学反应原理》模块检测时间：90分钟分值：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列说法正确的是()A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO44．某化学反应达到化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5．关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是()A．原电池中失去电子的一极为负极B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C．原电池中相对活泼的一极为正极D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极6．常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a与b的关系为()A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b7．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH28．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液的pH增大B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小9．下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H(g)===2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10.如图为某化学反应速率—时间图像。

《化学反应原理》测试题(含答案)

高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1．以下物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇 C．醋酸 D．铜2．以下反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．以下物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．以下溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够再生。

以下属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L以下物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．以下各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．以下关于铜电极的表达，准确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．以下说法不准确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．以下说法准确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移D．所有化学反应实行得越快、越彻底越好12．以下关于强、弱电解质的表达，准确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电水平一定很强，弱电解质溶液的导电水平一定很弱13．以下表达不准确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．能够用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示以下变化的化学用语不准确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+’15．以下事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存有平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

高二化学化学反应原理练习题及答案

高二化学化学反应原理练习题及答案一、选择题1. 下面哪项不属于氧化还原反应？A. 酸碱反应B. 燃烧反应C. 电解反应D. 金属腐蚀反应2.化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，还原剂是？A. H₂OB. H₂C. O₂D. 以上都不对3. 化学反应原理中，电离作用最明显的是？A. 酸碱中和反应B. 酸与碱溶液的电离反应C. 氧化还原反应D. 沉淀反应4. 铜与稀硫酸反应，生成物是？A. CuSO₄ + SO₂ + H₂OB. CuSO₄ + H₂SO₄C. CuSO₄ + 2H₂OD. 以上都不对5. 某氧化物化合物可以与酸反应，并且会产生水，该氧化物化合物的通式是？A. MOB. MO₂C. M₂O₃D. M₂O二、填空题1. 某物质发生氧化反应的过程中，丧失了大量的电子，属于_________作用。

2. 需要外界供电才能进行的化学反应称为____________反应。

3. H₂O → H₂ + O₂这个化学反应是一个_________反应。

4. 化学方程式CaCO₃ → CaO + ________ + CO₂中，需要填写的是什么？三、解答题1. 请结合化学原理，解释电解质溶液导电的原因。

电解质溶液可以导电的原因是其中存在着能够离解成离子的物质。

当电解质溶液中加入电极板时，溶液中的离子会受到电场的作用，正离子会向阴极电极移动，负离子则向阳极电极移动。

这个移动的过程就形成了电流。

所以电解质溶液可以导电。

2. 铜与硫酸反应的离子方程式为Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，请写出该反应的原子方程式。

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑3. 根据氧化还原反应理论，解释为什么金属腐蚀会放出气体。

金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子，在金属表面形成了氧化物。

同时，在反应中，金属原子被氧化，释放出的电子转移给了其他物质。

高二化学选修4 化学反应原理综合测试题

高二化学选修4 化学反应原理综合测试题相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐C．漂白粉等消毒剂D．小苏打2．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－14．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O25．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A．大于25.3% B．小于25.3%C．等于25.3% D．约等于25.3%6．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200 KC．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度7．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )A．22.4ax / b B．11.2ax / bC．5.6ax / b D．2.5ax / b8．下列说法不正确的是( )A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+] = [Cl-]D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>79．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN －)<c(Na+)，下列关系式正确的是( )A．c(H+)>c(OH－)B．c(HCN)<c(CN－)C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1D．c(HCN)+c(CN－) =0.2mol·L－110．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度．．-1NaOH溶液进行滴定，则所需处．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0.lmol·LNaOH溶液的体积()A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）11．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n 与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P212．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是A．ZnO B．K2CO3C．KOH D．ZnCO313．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4正(O2)＝5逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2正(NH3)＝3正(H2O )14．X、Y、Z、M代表四种金属元素。

人教版高中化学选修四《化学反应原理》质量检测题.doc

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二选修4 《化学反应原理》质量检测题1．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为【】 A ．1.2mol ／(L·min) B．1mol ／(L·min) C ．0.6mol ／(L·min) D．0.4mol ／(L·min)2．我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了 “嫦娥一号” 卫星。

肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。

已知： N 2（g ）+2O 2（g ）===N 2O 4（g ） △H =+8.7kJ/molN 2H 4（g ）+O 2（g ）==N 2（g ）+2H 2O （g ） △H = －534kJ/mol 下列表示肼和N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是A ．2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(g) △H ＝–1076.7 kJ/molB ．N 2H 4(g) + 12N 2O 4(g) ＝32N 2(g) + 2H 2O(g) △H ＝–542.7 kJ/molC ．2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(g) △H ＝–542.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(l) △H ＝–1059.3 kJ/mol3．500mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO 3－)＝6.0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是（） A ．原混合溶液中c (K ＋)为2 mol·L－1B ．上述电解过程中共转移2 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 molD ．电解后溶液中c (H ＋)为2 mol·L －14．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电放电充电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

高二化学选修4《化学反应原理》模块水平测试卷

高二化学选修4《化学反应原理》模块水平测试卷（试卷满分：（试卷满分：100100分；考试时间：分；考试时间：9090分钟）分钟）第I 卷（选择题，共60分）分）相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 一、选择题（本题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是．下列叙述正确的是A ．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D ．升高温度活化能降低．升高温度活化能降低 2．下列物质，属于强电解质的是．下列物质，属于强电解质的是A ．NH 3.H 2OB ．H 2O C ．CH 3COONH 4D D．．CH 3COOH 3．下列说法正确的是．下列说法正确的是A ．K W 随浓度的改变而改变随浓度的改变而改变B ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变）一定改变D D．一般情况下，一元弱酸．一般情况下，一元弱酸HA 的K a 越大，表明该酸的酸性越弱越大，表明该酸的酸性越弱 4．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g )中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是的是A A．．v A ＝vB B B．．v A ＝2vC C C．．3v B ＝v CD D．．v B ＝3v D 5．下列说法不正确．．．的是的是 A ．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H 2O+O 2+4e －= 4 OH －B ．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C ．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D ．白铁．白铁((镀Zn 铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化表面有划损时，也能阻止铁被氧化6．已知：在1×105Pa Pa，，298K 条件下，条件下，2mol 2mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ 热量。