2015年山西大学附中摸底考试化学试题 (1)

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山西省山大附中2014-2015学年高二12月月考化学试题

山西大学附中2014～2015学年第一学期高二（12月）月考化学试题考试时间：60分钟满分：100分注意：本考试严禁使用计算器或其它电子存储设备，违者按作弊．．处理。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Pb—207第I卷一、选择题：本题包括17小题，每题3分，共51分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+OH－；ΔH>0 ，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变2.在下列叙述中，能论证．．盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C．相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大，盐酸pH不变D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等3．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是A．加少量烧碱固体B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水4．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1095．常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH 试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。

山西省山大附中2015-2016学年高一(10月)上学期模块诊断化学试卷参考答案.pdf

山西大学附中
2015-2016学年高一第一学期10月（总第一次）月考
化学试题参考答案
考查时间：75分钟考查内容：必修一第一章
一、选择题（本题包括20小题，1—15题，每小题2分，16—20题，每小题4分，共计50分。

每小题只有一个选项符合题意）
题号12345678910答案ACCCDBBCAD题号11121314151617181920答案BCAABBACBC二、简答题（本题共3小题，共30分） 21.（10分，每空1分）
（1）DA B 萃取（2）蒸馏烧瓶下进上出打开分液漏斗上端活塞或使凹对准小孔
（3）（1）250（2）11.6（3）21.6C（１分）（4）③①④②（5）偏低偏低
23.（10分）
500mL容量瓶玻璃棒胶头滴管（每个1分，共3分，容量瓶不写规格不得分）
0.2（2分）
BDEFH（每个1分，5分，多1个倒扣1分，最低为0分）
24．（10分，每空2分）
（1）m/M（2）2NAm/M（3）22.4m/M（4）M/22.4（5）m/(MV)
2．（1分）（1）12.9%（分）（2）4.0（3分）（分）（分）。

山西省山大附中2015-2016学年高二2月模块诊断考试化学试卷.pdf

山西大学附中 2015~2016学年第二学期高二2月（总第六次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟考查内容：选修四和选修三相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（包括20小题，每小题 2分，共计40 分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关实验的说法正确的是（） A．图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定中收集氢气的体积 B．图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量 C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差 D．图D滴定管中读数为26.50mL ．下列说法或表示方法正确的是（） A．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 B．等物质的量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出热量多 C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ ．从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32－< AlO2－．a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（） A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性c＞d＞a＞b C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞a＞d ．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

山西省山大附中2014-2015学年高二9月月考试题(化学)附答案

山西大学附中2014-2015学年第一学期高二化学试题考试时间；60分钟审题人高二化学组2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80第一卷选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同[来2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( ) a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f3.下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化4、决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质5．下列各组性质的比较中正确的是A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I-6．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：B>A>C>DC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于短周期元素7．合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)8．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6。

山西省山西大学附属中学高三化学上学期12月月考试题

山西大学附中2015—2016学年第一学期高三12月考试化学试卷考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量： H:1 N：14 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Fe:56Mg:24 Ba:137 Cl:35.5 P:31 Na:23 Br:80 F:19 Si:28 Al:27 Zn:65一、单项选择题（每小题2分共34分）1.下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N AC．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0．02N AD．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N A3. 下列实验可实现鉴别目的是（）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液4. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所述正确的为( )A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧5. 如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( ).A. y轴表示的可能是基态的原子失去一个电子所需要的最小能量;B. y 轴表示的可能是原子在化合物中吸引电子的能力标度;C. y 轴表示的可能是原子半径;D. y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数6. a molNa 2O 2和b molNaHCO 3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b 不可能为A ．3:4B ．4:5C ．2:3D ．3:27. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D ．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气8. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O) ，设计了如下流程：下列说法不正确的是 ( )A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O9. 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大10. 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A ．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B ．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小NaOH 溶液控制pH 试剂X 足量酸烧渣固体溶液固体FeSO 4·7H 2O 溶液C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应11. 工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO212. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性13. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌ COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%14. 已知热化学方程式如下：CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4k J·mol-1(反应Ⅰ) CaSO 4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6k J·mol－1(反应Ⅱ)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）A B C D15、某钠盐溶液中可能含有2222433NO SO SO CO Cl I------、、、、、等阴离子。

山西省山西大学附属中学2015-2016学年高二化学3月月考试题

山西大学附中2015－2016学年高二第二学期3月（总第七次）模块诊断化学试题（考察时间：80分钟）（考查内容：选修三开始至金属晶体）一、选择题：本题包括20小题，1-15题，每题2分，16-20题每题3分，共45分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点C．进行X射线衍射实验 D．验证是否有各向异性2．符号为M的能层所含的能级有几种A．2 B．3 C．8 D．183．下列分子中，属于非极性分子的是A．SO2 B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl24．下列说法中正确的是A．基态原子是处于最低能量状态的原子B．C原子的电子排布式不可能是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量5．下列基态原子的电子排布图中，正确的是6．下列说法正确的是A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．Ca2＋电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C．原子核内有10个中子的氧原子可表示为16 8OD．H2O分子的电子式为7．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠 D．铁和铜8．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质 B．氯化氢C．苯 D．甲烷9．关于晶体的下列说法正确的是A．晶体中的化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．石墨是一种典型的原子晶体D．冰中存在极性共价键和氢键两种化学键10．下列关于σ键和π键的理解不正确．．．的是A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键11．下列不能．．形成配位键的组合是A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、H2O D．Ag＋、H＋12．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．NH3＞H2O＞N2＞CO D．生铁＞钠＞纯铁13．下列叙述中正确的是A．离子化合物中一定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点一定高于其他晶体C．金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD．构成晶体的粒子一定含有化学键14．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③15．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

山西省山西大学附属中学2015-2016学年高二9月模块诊断化学试题

山西大学附中2015~2016学年第一学期高二9月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟考查内容：以必修二为主相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（包括20小题，每小题 2.5分，共计50分。

每小题只有一个．．选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N AL－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AB．50mL 18.4mol·C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A D．常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为2N A2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5、+3、-3 -2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝2Na+ + 2OH－+ O2↑B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O4．下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体。

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山西大学附中 2015~2016学年第一学期高二11月（总第三次）模块诊断化学试题考查时间：90分钟考查内容：选修四前三章相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（包括20小题，每小题分，共计0分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法中正确的是（） A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应 D．FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe（SCN）3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动 2.工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－92.9 kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是 ( ) A．升高温度平衡向正反应方向移动 B．该反应在任何温度下均能自发进行 C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动 D．该反应的△S＜0 3. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热) D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)4、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（） A. 烧杯间如不填满碎泡沫塑料，则测量结果偏低 B. 图中缺少的玻璃仪器既可以搅拌又避免损坏温度计 C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) ?2Z(g)；ΔH＜0。

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8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是
甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶
质的质量分数溶液的体积⑤非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A.③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤
9．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中
D
E
I
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做：
。能否用酒精代替四氯化碳进行实验？原因是
：
（3）将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：
。下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是：
① 将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层；
② 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
③ 将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
结晶A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
15．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是A.mol·L－1 B.mol·L－1
C．2.5ρmol·L－1 D．1.25ρmol·L－1
16．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为
．（8分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物
；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色
变为红色
（1）写出化学式：甲_________ ；乙________；丙_______；

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山西大学附中2015高二上学期12月考试化学试题答案一、选择题（每题3分，共48分） BBDCDACCDACDABCA二、填空题 17（7分） (1) CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分) (2) Ag或银(1分) 140ml(2分) (3) 1.4g(2分) 18(7分) (1) 正(1分) FePO4+e-+Li+=LiFePO4(2分) (2) 正极(1分) (3) 减少(1分) (4) LiOH(1分) 阳(1分) 19(10分) (1) BC(2分) (2) 2H2O-4e-=4H++O2↑ (2分) 0.16克CuO(2分) (3) 蓝(1分) 红(1分) (4) O2+4e-+4H+=2H2O(2分) 20(10分) (1) 2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分) (2) 使氯气与水的反应(Cl2+H2OHCl+HClO)平衡向右移动，减少氯气溶解。

(2分) (3) BaCl2(1分) Na2CO3 (1分) 由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中的CO32-较大时，BaSO4会部分转化为BaCO3。

(2分) (4) NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+(2分) 21(10分) (1) Zn-2e-=Zn2+(2分) (2) MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-。

(2分) (3) 0.12g(2分) (4) H2O2 (2分) 2.7(1分)到5.5(1分) 22(8分) (1)K=1.2×105(2分) (2)2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑(2分) (3)①不同意。

若为假设三，有同样的现象。

(2分) ②将气体依次通过足量的浓硫酸和澄清石灰水，并分别测量增重的质量，通过计算确定H元素和C元素的物质的量之比。

若n(c):n(H)=1:1，则为假设一，若n(c):n(H)>1:1，则为假设三。

山西省山大附中高三化学(9月)第一学期模块诊断试题

山西大学附中2015—2016学年第一学期高三第二次考试化学试卷考试时间80分钟满分100分。

可能用到的相对原子质量： H---1 C---12 O---16 I---127 Cu---64 Fe---56第Ⅰ卷一、单项选择题（2×19=38）1、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2.图2－1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 molC．要配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－13．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油中 D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发4、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为N A B．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 N A C．含有4 N A个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 gD．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N A5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋6．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A．①②③B．①②④ C．①③④ D．②③④7．下列实验装置或操作正确的是8．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应9、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As ＋3SnCl62-＋6M。

【解析版】山西大学附中2015-2016学年高一(上)月考化学试卷(10月份)

山西大学附中2015-2016学年高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，1-15题，每小题2分，16-20题，每小题2分，共计50分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液．以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，然后根据各选项图标的含义解答．【解答】解：A．氢氧化钠有腐蚀性，图标为腐蚀品，故A正确；B．图标为爆炸品，故B错误；C．图标为有毒气体，故C错误；D．图标为易燃液体，故D错误．故选A．【点评】本题考查危险品标志的识别，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．根据灭火的方法来考虑；B．快速移到通风处，使患者吸入氧气；C．根据药液溅到眼睛里处理方法考虑；D．根据浓硫酸溶解于水放热分析．【解答】解：A．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故A正确；B．发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再救治，故B正确；C．万一药液溅到眼睛里，如果立即揉揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀，故C错误；D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，涂上2%的碳酸氢钠溶液，故D错误．故选：CD．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握常见事故的处理方法．3．下列仪器不能加热的是（）A．燃烧匙、蒸发皿B．圆底烧瓶、坩埚C．量筒、容量瓶D．试管、锥形瓶【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．【解答】解：A．燃烧匙、蒸发皿能直接加热，故A错误；B．圆底烧瓶需要垫石棉网加热，坩埚能直接加热，故B错误；C．量筒、容量瓶不能用于加热，故C正确；D．试管能直接加热，锥形瓶需要垫石棉网加热，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学仪器的使用，题目难度不大，注意相关基本基础知识的积累．4．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．OH﹣的摩尔质量为17gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【分析】A．质量的单位是g；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．根据n==进行计算；D．依据气体摩尔体积的应用条件分析．【解答】解：A.1mol H2O的质量为18g，故A错误；B．OH﹣的摩尔质量为17g/mol，故B错误；C.3.01×1023个SO2的物质的量为0.5mol，质量为0.5×64=32g，故C正确；D．标准状况下，lmol任何气体物质的体积均为22.4L，故D错误；故选C．【点评】本题考查气体摩尔体积、摩尔质量、质量的单位及应用，难度不大．掌握概念实质和计算关系是解题关键．5．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．6．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．150mL 2mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少．【解答】解：A、150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度是1mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150mL2mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故C错误；D、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度是3mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L相等，故D正确．故选D．【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．下列关于仪器的识别中错误的是（）A．三脚架B．蒸发皿C．坩埚钳D．泥三角【考点】直接加热的仪器及使用方法；夹持仪器．【分析】根据实验室常用仪器写出仪器的名称．【解答】解：A．为三脚架，故A正确；B．为坩埚，故B错误；C．为坩埚钳，故C正确；D．为泥三角，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见仪器的名称，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1L 2 mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为N AB．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2N AC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3N AD．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、1mol硝酸钙中含2mol硝酸根；B、标况下乙醇为液体；C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式均为NO2；D、氢氧根带一个负电荷．【解答】解：A、溶液中硝酸钙的物质的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1mol硝酸钙中含2mol 硝酸根，故2mol硝酸钙中含4mol硝酸根即4N A个，故A错误；B、标况下乙醇为液体，故22.4L乙醇的物质的量大于1mol，则生成的二氧化碳分子个数大于2N A个，故B错误；C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式均为NO2，故46g无论是NO2还是N2O4中含有的NO2的物质的量均为n==1mol，含有3N A个原子，故C正确；D、氢氧根带一个负电荷，故1mol氢氧根中含10N A个电子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．9．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验常用仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，以此解答该题．【解答】解：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故选A．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单．10．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（）A．称取7.68g CuSO4，配成480mL的溶液B．称取12.0g CuSO4•5H2O，配成480mL的溶液C．称取8.0g CuSO4，加入500mL水D．称取12.5g CuSO4•5H2O，配成500mL溶液【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】由于容量瓶的规格没有480mL，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，所以选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，另外注意溶液的体积不等于溶剂的体积．【解答】解：A、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，硫酸铜的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是480mL，故A错误；B、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，需要胆矾的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，溶液的体积是500mL，不是480mL，故B错误；C、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，硫酸铜的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故C错误；D、由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，需要胆矾的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=分析溶液的配制及物质的量浓度．11．如图所示的实验操作中正确的是（）A．氢氧化钠放在纸片上称量B．向试管中加固体粉末C．点燃酒精灯D．加热试管中的液体【考点】药品的取用；物质的溶解与加热．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据常见仪器的作用和用法来回答本题，要熟记它们的使用注意事项．A、氢氧化钠具有吸水性；B、向试管中加固体药品的方法是一横、二放、三慢竖；C、点燃酒精灯要用火柴；D、给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一．【解答】解：A、氢氧化钠具有吸水性，不能放在纸片上称量，故A错误；B、向试管中加固体药品时，应该是：一横、二放、三慢竖，故B正确；C、点燃酒精灯要用火柴，不能用酒精灯引燃酒精灯，防止发生火灾，故C错误；D、加热试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故D错误；故选B．【点评】本题考查了实验基本操作中的药品的取用、液体的加热和检查装置的气密性等，只要把握好每一个操作的注意事项，此类考点就很容易解决．本考点属于实验基本操作中有关操作的注意事项，此类考点经常出现考题中．12．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是（）①0.3molNH3②标准状况下的22.4L氯气③9mLH2O（4℃）④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②④③①D．①④②③【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算氯气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合分子式计算各物质含有原子总物质的量．【解答】解：①0.3molNH3含有原子总物质的量为0.3mol×3=0.9mol；②标准状况下，22.4L氯气的物质的量为=1mol，含有原子总物质的量为1mol×2=2mol；③9mLH2O（4℃）的质量为9mL×1g/mL=9g，物质的量为=0.5mol，含有原子总物质的量为0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol磷酸含有原子总物质的量为0.2mol×8=1.6mol，故所含原子数由大到小顺序排列为：②④③①，故选：C．【点评】本题考查物质的量计算，比较基础，注意对化学式的理解，有利于基础知识的巩固．13．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．14．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】守恒法．【分析】计算1/4V mLAl2（SO4）3溶液中铝离子的质量，再根据n=计算1/4V mLAl2（SO4）溶液Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系可确定1/4V mLAl2（SO4）3溶液SO42﹣的物3质的量，然后利用c=来计算稀释到4V mLSO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，则1/4V mLAl2（SO4）3溶液中铝离子的质量为ag；所以V mLAl2（SO4）3溶液Al3+的物质的量为=amol．所以V mLAl2（SO4）3溶液SO42﹣的物质的量为amol×=amol．所以稀释到4V mLSO42﹣的物质的量浓度为=mol/L．故选B．【点评】考查物质的量浓度的计算与理解，难度不大，注意公式运用，关键确定硫酸根的物质的量．15．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．16．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子个数之比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数比为11：16．A．①④B．①③C．②③D．②④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、分子数关系．【解答】解：①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故错误；③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；D．每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；故选D．【点评】本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．17．已知35%的NaOH溶液的密度是1.38g•cm﹣3，5%的NaOH溶液的密度为1.05g•cm﹣3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是（）A．＞20% B．=20% C．＜20% D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】计算题．【分析】根据m=Vρ分别计算溶液的质量，结合质量分数计算溶质的质量，可求得混合后溶液的总质量和溶质的总质量，进而可求得溶液的质量分数．【解答】解：设溶液的体积为VmL，则35%的NaOH溶液的密度是1.38g•cm﹣3的溶液的质量为1.38Vg，溶质的质量为1.38Vg×35%，5%的NaOH溶液的密度为1.05g•cm﹣3的溶液的质量为1.05Vg，溶质的质量为1.05Vg×5%，混合后溶质的质量为1.38Vg×35%+1.05Vg×5%=0.525Vg，溶液的质量为1.38Vg+1.05Vg=2.43Vg，所以所得NaOH溶液中溶质的质量分数是=21.6%＞20%，故选A．【点评】本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，同学们答题时注意：密度大于水的溶液等体积混合后，溶质的质量分数大于其平均值，密度小于水的溶液等体积混合后，溶质的质量分数小于其平均值．18．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】A、能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银；C、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银；D、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等．【解答】解：A、无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A错误；B、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；C、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故C正确；D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故D错误；故选C．【点评】本题考查阴阳离子的检验，难度不高，注重基础知识的考查．19．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得氨水溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系式中不正确的是（）A．w=B．ρ=C．c=D．w=【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据c=计算w；B．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，由ρ=计算溶液的密度；C．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，根据c=计算溶液物质的量浓度；D．溶液质量分数=×100%．【解答】解：A．根据c=得w==，故A正确；B．VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为L，所以溶液的密度为=g/mL，故B错误；C．溶液体积为L=L，氨气的物质的量浓度c==mol/L，故C正确；D．溶液质量分数=×100%=×100%=，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的量、物质的量浓度、质量分数、密度等之间的换算，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，计算量较大，难度中等．20．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24克，此混合气体中C 和O两种原子的物质的量之比是（）A．3：7 B．1：2 C．4：7 D．3：4【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】混合气体13.44L，物质的量为=0.6mol，由分子组成可知n（C）=0.6mol，则m（O）=24g﹣0.6mol×12g/mol=16.8g，计算n（O），可解答该题．【解答】解：混合气体13.44L，物质的量为=0.6mol，由分子组成可知n（C）=0.6mol，则m（O）=24g﹣0.6mol×12g/mol=16.8g，n（O）==1.05mol，则此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是0.6：1.05=4：7，故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于混合物的计算，注重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从质量守恒的角度解答该题，难度不大．二、简答题（本题共3小题，共30分）21．（10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，冷却水的方向是下进上出，温度计水银球的位置是在在蒸馏烧瓶的支管口处；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是AA．酒精B．苯C．四氯化碳若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为无色或接近无色．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；实验装置综合．【分析】（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为可溶性固体与液体的分离；除去自来水中的Cl﹣等杂质，利用沸点不同采取蒸馏法分离；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）由图可知仪器的名称，冷水下进上出效果好，温度计测定馏分的温度；分液时，应打开活塞和塞子；（3）萃取剂与水不溶，试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，下层为水．【解答】解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl﹣等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置；从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，选择B装置，故答案为：D；A；B；萃取；（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，进冷却水的方向是下进上出，温度计水银球的位置是在蒸馏烧瓶的支管口处．装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔，故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；在蒸馏烧瓶的支管口处；未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔；（3）苯、四氯化碳均可作萃取剂，只有酒精不能，试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，下层为水，则下层为无色或接近无色，故答案为：A；无色或接近无色．【点评】本题考查物质的分离提纯及实验装置综合，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．22．（10分）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L．（3）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【考点】溶液的配制．【分析】（1）根据配制溶液的体积，常用容量瓶的规格选取对应的容量瓶；（2）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度；（3）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积，选择合适的量筒；（4）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般实验操作的步骤解答；（5）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．【解答】解：（1）要配制盐酸220mL，则需要选择250ml的容量瓶，故答案为：250；（2）质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）的浓盐酸的物质的量浓度C==11.6mol/L；故答案为：11.6mol/L；（3）设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，得V=O.0216L，即21.6ml，应选择25ml的量筒，故答案为：21.6；C；（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般实验操作的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：③①④②；。

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应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大；（1）．（2）＜= ．（3）．（4）C．（5）＞
．（6）；；1，2，3．．．（1分）
实验
编号T/K催化剂的用量酸性KMnO4溶液·L-1实验目的①a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的① 1.0×10-4mol·L-
Q2；H2O（g）H2O（l）△H=-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复
到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3
5．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为
于1.56mol/L
．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．在
稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶
液混合，放出的热大于57.3 kJ ．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．在101
百分含量（填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”）．某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成
气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据（1）体系中发生反应的化学方程式是；（2）该反应达到平衡时
反应物X的转化率α等于；（3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲
分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．（）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为．（）依据化学反

山西省山大附中高三化学10月月考试题

山西大学附中2015届高三第一学期10月考化学试题总分:100分时间:90分钟注意：本考试严禁使用计算器或其它电子存储设备，违者按作弊处理。

相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷单项选择题（50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1．下列有关物质的性质和应用均正确的是 ( )A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂2．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A．①②③⑧B．①④⑤⑦C．②③④⑥D．④⑤⑦⑧3．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。

下列有关X的说法中，不正确的是（）A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物4．对某酸性溶液（可能含有Br―，SO42—，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A．Br― B． SO42— C． H2SO3 D． NH4+5．下列各组物质稀溶液相互反应。

山西省山西大学附属中学2015-2016学年高二上学期12月月考化学试卷.pdf

山西大学附中 2015～2016学年高二第一学期12月（总第四次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟考查内容：选修4三四章为主可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn -65 Ag-108 一、选择题（每小题3分，共48分）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电能力变化最小是 A( 自来水 B( 0.5 mol / L盐酸C( 0.5 mol / L HAc溶液 D( 0.5 mol / L KCl溶液A、粗铜与直流电源负极相连B、相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同C、硫酸铜溶液浓度始终保持不变D、杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（? ） A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是A.c(H+)+c(HA)=c(OH-)B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-) C.c(H+)+c(B+)c(H+)=c(OH-) 将反应＋I－3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。

，下列判断不正确的是 A．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B．C．D．乙中石墨电极上发生反应解释下列现象的正确的是 A．铁钉在空气中红色的铁锈，负极反应为：Fe -3e-＝Fe3+ B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋NH4+＝Mg2+＋NH3·H2O C．↓+CO32- D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量沉淀： Fe2+＋2ClO-＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO 研究发现，可以利用所示装置，以二氧化钛制备金属钛。

山西省山西大学附属中学2014-2015学年高一4月月考化学试卷.pdf

山西大学附中 2014-2015学年第二学期高一（4月）模块诊断化学试题（考查时间：80min）（考查内容：以元素周期律、化学反应与能量为主）可能用到的相对原子质量：Hl C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Ag—108 第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（每题分，共分，每个小题只有一个选项正确）下列有关化学用语使用正确的是 A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图： D．原子核内有l8个中子的氯原子：氯的原子序数为17，Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A.35Cl原子所含质子数为18 B.mol的1H35Cl分子所含中子数约为×6.02×1023 C.3.5 g的35Cl2气体的体积为1.12 L D.35Cl2气体的摩尔质量为70 3.下列说法中错误的是 A.燃料的燃烧反应都是放热反应 B.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 C.加热后才能发生的化学反应是吸热反应 D.放热反应的逆反应一定是吸热反应 4. 化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（? ） A．该反应是吸热反应　? B．2molAB需要吸收热量y-x kJ C．断裂1molA－A键和1molB－B键可放出xkJ能量 D．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量 5.某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。

关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②该反应为热反应③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。

其中正确的是A．①③ B．①④⑤ C．②③⑤? D．①④? 6.下列说法正确的是 A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 7.太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。

【全国百强校】山西省山西大学附属中学2015-2016学年高一3月模块诊断考试化学试题解析(解析版)

考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg -24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题（1-15题，每题2分，16-20题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项）1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是A．S、K B．C、Al C．Si、Ge D．Ag、Cu【答案】C考点：考查学生对元素周期表的熟悉程度，明确位置与性质的关系是解答的关键。

2．下列比较错误．．的是A．金属性：Na＞Mg＞Al B．非金属性：Cl＞S＞P＞SiC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO3【答案】D【解析】试题分析：A．同周期自左而右，元素的金属性减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故A正确；B．同周期自左而右，元素的非金属性增强，所以非金属性：Cl＞S＞P＞Si，故B正确；C．同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH ＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；D．同周期自左而右，元素的非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P ＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，而次氯酸和亚硫酸都是弱酸，无法应用规律，具体酸要结合电离常数分析，故D错误；故选D。

考点：考查同周期、同主族元素性质的递变规律、元素周期律等。

3．关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确．．．的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中一定含离子键D．共价化合物中不含离子键【答案】B【考点定位】考查化学键和化合物的关系。

【名师点晴】为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，共价化合物中一定不含离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物中都含有离子键，以此解答该题。

2015届山西省山大附中高三5月月考：化学试题

山西大学附属中学2015届高三年级（下）化学测试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 S32 C135．5 K39 Ca40 Ni59第I卷选择题(共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。

1-6生物，7-13化学7、近年来，食品安全领域相继发生“面粉增白剂”、“彩色馒头”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黄姜”、“地沟油”等事件，温家宝总理痛斥不法分子“道德素质严重滑坡”。

下列有关说法错误的是( )A．对于能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，不必限量使用B．“面粉增白剂”中的CaO2具有强氧化性C．制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠(NaNO2)和使猪肉变“牛肉”时掺入的硼砂(Na2B4O7·10H2O)都属于钠盐D．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致8、据《自然》杂志网站2013年1月3日报道，德国物理学家用钾原子首次造出一种低于绝对零度的量子气体。

科学家称这一成果为“实验的绝技”，为将来造出负温度物质、新型量子设备打开了大门，有助于揭开宇宙中的许多奥密。

钾的化合物在科技、生活生产中应用广泛，则下列叙述正确的是（）A、超氧化钾（KO2）可作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂，若有1molKO2被消耗，可产生O2 22.4LB、高锰酸钾溶液是实验室常用的试剂，欲配置1.00L 0.10mol/L的KMnO4溶液，可将15.8g KMnO4溶于1L水中C、KNO3可用于制造黑火药，已知黑火药反应为S + 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，若有1mol KNO3被消耗，则该反应转移电子5×6.02×1023D、氰化钾（KCN、剧毒）可用于电镀，使镀层更细致，65g KCN晶体中，离子总数为2×6.02×10239、正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种10、X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）A．三种元素都是非金属元素B．Z是地壳中含量最多的元素C．三种化合物都是共价化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同11、下列实验设计及其对应的离子反应方程式正确的是（）A、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑B、用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OC、向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3++2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O+NH3•H2OD、向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca2++ 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O + CO32-12、氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（ⅰ）4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝—905.5kJ·mol—1（ⅱ）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g) ΔH＝—1267kJ·mol—1测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。