九年级化学微课-第四期复习二

1、某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液时产生一 种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶
液中一定含有（
）
A、 SO42 C 、 CO32-
B 、 Ag+ D 、 SO42 -或Ag+
2、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的 是 －－－－－－－－－－－（ ）
A、 浓盐酸 B、石灰水 C、浓硫酸 D、浓食盐水
晨起凭栏眺 但见云卷云舒 风月乍起 春寒已淡忘 如今秋凉甚好 几度眼迷离
感谢喧嚣 把你高高卷起 砸向这一处静逸 惊翻了我的万卷 和其中的一字一句 幸遇只因这一次
被你拥抱过，览了 被你默诵过，懂了 被你翻开又合起 被你动了奶酪和心思
不舍你的过往 和过往的你 记挂你的现今 和现今的你 遐想你的将来 和将来的你 难了难了 相思可以这一世
5、 酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
如：Fe+2HCl = FeCl2+H2 ↑
思考：如果浓盐酸敞口放 一、盐酸 置，会发生什么变化？
1、盐酸是 氯化氢 的水溶液，常用的浓盐酸的 质量分数为37%—38%，密度为1.19克/厘米3
2、纯净的盐酸是 无色透明 的液体，工业用 盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈 黄色 。
【幸遇•书屋】
你来，或者不来 我都在这里，等你、盼你 等你婉转而至 盼你邂逅而遇
你想，或者不想 我都在这里，忆你、惜你 忆你来时莞尔 惜你别时依依
你忘，或者不忘 我都在这里，念你、羡你 念你袅娜身姿 羡你悠然书气
人生若只如初见 任你方便时来 随你心性而去 却为何，有人 为一眼而愁肠百wk.baidu.com 为一见而不远千里
实验室常用这种方法来检验硫酸或能电离 出SO42—的物质存在。
检验步骤：先滴加硝酸钡溶液看是否产生白色 沉淀，再滴入稀硝酸看沉淀是否溶解。
三、硝酸
1、浓硝酸和浓盐酸一样，具有挥发性
2、浓硝酸有强腐蚀性 3、浓硝酸见光易分解，故实验室中应 放在棕色瓶内。
由于硝酸具有氧化性，所以不论是稀硝酸 还是浓硝酸，一般不与金属反应生成氢气。
3、盐酸中混有小量的硫酸，为了除去硫酸，
可以加入适量的－－－－（ ）
A、Fe C、BaCl2
B、AgNO3 D、KOH
书本P15 第2题
怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸 的无色液体？
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思考：浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化？利 用这一性质，实验室中有什么用途？
①、会导致溶液质量增加，质量分数减小。
②、可用做干燥剂，干燥O2、CO2、H2等气体。
二、硫酸
6、在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化 钡溶液，观察到有白色沉淀生成，再加入稀硝 酸，观察到白色沉淀不消失。反应的化学方程 式为： H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4
3、浓硫酸易溶解于水，溶解时放出大量的热，在 稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容 器壁倒入水里，并不断的搅拌，切不可把水倒进浓 硫酸中。
二、硫酸
4、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上， 可以观察到纸或火柴梗被脱水炭化而变黑。说明：浓 硫酸具有脱水性。 5、浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，说明：浓硫 酸具有吸水性。
1.3复习（2）
回顾:酸的有哪些性质?（化学性质） 1、 酸能使指示剂变色 2、 酸 ＋ 碱 ＝盐 ＋ 水
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O
3、 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
如：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O + CO2↑
4、 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
如：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
3、打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有（刺激性 ） 气味的气体，在瓶口有（ 白雾 ）形成，因此浓
盐酸具有（ 挥发 ）性。
以上所描述的是盐酸的（
）性质
氯化氢气体溶于水蒸 气形成的盐酸小液滴
一、盐酸的化学性质
稀盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀酸的 白色沉淀AgCl，因此可以用Ag+检验Cl-的存在。
检验过程
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（1）、滴加硝酸银溶液【AgNO3】，看能否 产生白色沉淀；
（2）、如果产生白色沉淀，再向白色沉淀中滴 加稀硝酸，看白色沉淀能否溶解消失，如果白 色沉淀不消失，则原溶液中含有氯离子。
二、硫酸
1、纯净的硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体。常 用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3 2、浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时应十分小心。如 果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用 大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即 送医院。