方程式12答案

无机化学方程式整理-答案

化学方程式整理答案一、钠及其化合物1、钠在氧气中燃烧 2Na+O 2Na 2O 2 2、钠与水的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑3、过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑4、过氧化钠与二氧化碳反应2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑5、小苏打受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑6、向小苏打溶液中滴加盐酸 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O7、向小苏打溶液中滴加烧碱溶液NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+H 2O8、少量小苏打溶液与石灰水的反应 NaHCO 3+Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O9、向盐酸中滴加苏打溶液 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +CO 2↑+H 2O10、向苏打溶液中滴加盐酸 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O11、向苏打溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3+ H 2O+CO 2=2 NaHCO 312、向苏打溶液中滴加硝酸银溶液 Na 2CO 3+2AgNO 3=Ag 2CO 3↓+2NaNO 313、向硫酸钠溶溶中滴加氯化钡溶液 Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl二、镁、铝及其化合物1、镁溶于盐酸 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑2、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO 22MgO+C 3、氢氧化镁溶于盐酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O4、铝溶于盐酸 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑5、铝溶于烧碱溶液 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑6、铝和氧化铁加热后的反应 2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 37、氧化铝溶于盐酸 Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O8、氧化铝溶于烧碱溶液 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O9、氢氧化铝溶于盐酸 Al(OH)3+ 3HCl = AlCl 3+3H 2O10、氢氧化铝溶于烧碱溶液Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O11、向氯化铝溶液中滴加烧碱溶液AlCl 3+3 NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O12、向氯化铝溶液中滴加氨水 AlCl 3+3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4Cl △ △ 点燃点燃13、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 NaAlO 2+HCl+ H 2O= Al(OH)3↓+NaCl14、向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO 2+CO 2+2H 2O= Al(OH)3↓+ NaHCO 315、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 Fe 3O 42、铁与水蒸气的反应 3Fe+4H 2O (g) Fe 3O 4+4H 2↑3、铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl 2 2FeCl 34、铁溶于盐酸 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑5、铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 46、氯化铁溶液和铁反应 2FeCl 3+Fe=3FeCl 27、氯化铁溶液和铜反应 2FeCl 3+Cu=CuCl 2+ 2FeCl 28、氯化铁溶液和碘化钾溶液反应2FeCl 3+2KI=I 2+ 2FeCl 2+2KCl9、向氯化亚铁溶液中通氯气 2FeCl 2+ Cl 2=2 FeCl 310、向酸性氯化亚铁溶液中滴加双氧水（离子方程式）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O11、氯化铁溶液和硫氰化钾溶液反应 FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl12、向氯化亚铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl13、向氯化铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl14、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O15、氢氧化亚铁与潮湿空气反应4 Fe(OH)2+ O 2 +2 H 2O=4Fe(OH)316、氢氧化铁溶于盐酸 Fe(OH)3 +3HCl=FeCl 3+3 H 2O17、氢氧化亚铁溶于盐酸 Fe(OH)2 +2HCl=FeCl 2+2 H 2O18、磁性氧化铁溶于盐酸 Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+ 2FeCl 3+4H 2O四、氯及其化合物1、氢气在氯气中燃烧 H 2+Cl 2 2HCl2、铜在氯气中燃烧 Cu+ Cl 2 CuCl 23、向溴化钠溶液中通入氯气2NaBr+ Cl 2=2NaCl+Br 24、向碘化钠溶液中通入氯气2NaI+ Cl 2=2NaCl+I 25、向碘化钠溶液中滴入溴水2NaI+ Br 2=2NaBr+I 26、氯气与水反应 Cl 2 +H 2O=HCl+HClO7、氯气与烧碱溶液反应 Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+ H 2O△点燃 △ 点燃 △ 点燃或光照点燃8、氯气与消石灰反应2Cl 2 +2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2 H 2O9、次氯酸见光分解 2HClO 2HCl+O 2↑ 10、漂白粉与少量二氧化碳的反应 Ca(ClO)2+CO 2+ H 2O=CaCO 3↓+2HClO11、二氧化锰与浓盐酸共热制氯气 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+H 2O12、氯化钠与硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 313、溴化钠与硝酸银溶液反应 NaBr+AgNO 3=AgBr ↓+NaNO 314、碘化钠与硝酸银溶液反应 NaI+AgNO 3=AgI ↓+NaNO 3五、硫及其化合物1、硫与氢气共热反应 S+H 2 H 2S2、硫在氧气中燃烧 S+O 2 SO 23、硫粉和铁粉共热反应 S+Fe FeS4、硫粉与铜粉共热反应 S+2Cu Cu 2S5、二氧化硫与水的反应 SO 2+ H 2OH 2SO 3 6、向烧碱溶液中通入二氧化硫SO 2+ 2NaOH=Na 2SO 3+ H 2O SO 2+ Na 2SO 3+ H 2O=2NaHSO 37、二氧化硫与氧气在催化剂、共热条件下的反应 2SO 2+ O 2 2SO 38、二氧化硫与等物质的量的氯气混合后通入水中的反应SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl9、二氧化硫与氯化铁溶液的反应 SO 2+2FeCl 3+2H 2O=2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl10、二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应5SO 2+2KMnO 4+3H 2O=K 2SO 4+MnSO 4+3H 2SO 411、二氧化硫与硫化氢的反应SO 2+2H 2S=3S+2H 2O12、向烧碱溶液中通入硫化氢H 2S+ 2NaOH=Na 2S+ H 2O H 2S + Na 2S =2NaHS13、向硫酸铜溶液中通入硫化氢H 2S+CuSO 4=CuS ↓+H 2SO 414、三氧化硫与水的反应 SO 3+H 2O= H 2SO 415、浓硫酸与铜共热的反应 Cu+2 H 2SO 4(浓) CuSO 4+ SO 2↑+2 H 2O16、浓硫酸与木炭共热的反应C+2 H 2SO 4(浓) CO 2↑+ 2SO 2↑+2 H 2O光照 △ △ 点燃 △ △ 催化剂高温 △△六、氮及其化合物1、氮气与氧气的反应 N 2+O 2 2NO2、氮气与氢气合成氨气 N 2+3H 2 2NH 33、一氧化氮与氧气的反应 2NO+O 2=2NO 24、二氧化氮与水的反应 3NO 2 + H 2O =2HNO 3+NO5、氨气与水的反应 NH 3+ H 2O NH 3·H 2O6、氨气与氯化氢的反应 NH 3+HCl=NH 4Cl7、氨气与硝酸的反应 NH 3+HNO 3=NH 4 NO 38、氨气的催化氧化 4NH 3+ 5O 2 = 4NO+6 H 2O9、氨水受热分解 NH 3·H 2O NH 3↑+ H 2O10、向氨水中通入二氧化硫 2NH 3·H 2O+SO 2=(NH 4)2SO 3+ H 2O11、氯化铵受热分解 NH 4Cl NH 3↑+ HCl ↑12、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+ H 2O13、硝酸铵与烧碱溶液共热 NH 4 NO 3+NaOH NaNO 3+ NH 3↑+ H 2O14、氯化铵固体与熟石灰共热制氨气2 NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+ 2NH 3↑+ 2H 2O15、浓硝酸受热或见光分解 4 HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+ 2H 2O 16、浓硝酸与木炭共热的反应 C+ 4HNO 3(浓) 4NO 2↑+CO 2↑+ 2H 2O17、浓硝酸与铜的反应 Cu+4 HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2 H 2O18、稀硝酸与铜的反应 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O七、硅及其化合物1、二氧化硅与氢氟酸的反应 SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O2、二氧化硅与烧碱溶液的反应SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O3、二氧化硅与生石灰的反应SiO 2+CaO CaSiO 34、水玻璃与盐酸的反应 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl5、向水玻璃中通足量二氧化碳Na 2SiO 3+2CO 2+ 2H 2O= H 2SiO 3↓+2NaHCO 3祝你考试愉快放电或高温催化剂高温、高压催化剂△ △ △ △ △ △ 光照或加热 △高温。

高中方程式大全(试题+答案)

第一部分碱金属一、写出下列物质的电子式1. Na2O2. Na2O23. NaOH4. NaH5. Na3N二、写出下列反应的化学方程式1.钠与氧气常温下反应4Na + O2 = 2Na2O2.钠在氧气中点燃2Na + O2 = Na2O2(点燃)3.钠与流单质研磨爆炸2Na + S = Na2S (研磨)4.钠与水反应2Na+2H2O =2NaOH+ H2↑5.钠与四氯化钛加热到熔融下反应4Na+TiCl2 =4NaCl+Ti（△，熔融）6.钠与醋酸的反应2Na+2CH3COOH =2CH3COONa+ H2↑7.钠与硫酸氢钠溶液反应2Na+2NaHSO4 =2Na2SO4+ H2↑8.钠与氯化铵溶液反应2Na+2NH4Cl =2NaCl + H2↑+ 2NH3↑9.钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+ Na2SO4+ H2↑10.钠无水乙醇的反应2Na+2CH3CH2OH =2CH3CH2ONa+ H2↑11.氢化锂与水反应LiH+ H2O ==LiOH+ H2↑12.电解熔融氯化钠制取金属钠2NaCl ==2Na+ Cl2↑(熔融，电解)13.钠与氯化钾的混合物加热到熔融状态下制取金属钾Na+KCl =NaCl+K↑（△，熔融）14.工业上制取NaOH2NaCl+2H2O ==2NaOH+ H2↑+ Cl2↑(电解)15.实验室用纯碱溶液与石灰乳反应制取NaOHNa2CO3+Ca（OH）2 ==CaCO3↓+ 2NaOH16.铝与NaOH溶液反应2Al +2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+ 3H2↑17.S与NaOH溶液在加热条件下反应3S+6NaOH==2Na2S+ Na2SO3+3H2O18.Si与NaOH溶液在加热条件下反应Si+2NaOH+H2O ==Na2SiO3+2H2↑19.Cl2与NaOH溶液在常温下反应Cl2+2NaOH==NaCl+ NaClO+H2O20.向NaOH溶液中通入少量CO2CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O21.Mg（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应Mg（HCO3）2+4NaOH==Mg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O 22.Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+ H2O23.Al（OH）3与NaOH溶液反应Al（OH）3+NaOH ==NaAlO2+ 2H2O24.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH25.SiO2和NaOH溶液反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O26.Na2O2与H2O水的反应2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑27.Na2O2与H218O水的反应实质2Na2O2+2H218O ==2NaOH+2Na18OH +O2↑28.Na2O2与CO2水的反应2Na2O2+2CO2 ==2Na2CO3+O229.Na2O2与C18O2和H218O水的反应的实质6Na2O2+6C18O2 ==4Na2C18O3+2Na2CO3+3O22Na2O2+2H218O ==2NaOH+2Na18OH +O2↑30.用Na2O2吸收SO2气体Na2O2+SO2 ==Na2SO431.向氯化亚铁溶液中加入Na2O2产生红褐色沉淀4FeCl2+4Na2O2+6H2O ==4Fe(OH)3↓+ 8NaCl+O2↑32.用稀盐酸溶解Na2O22Na2O2+4HCl ==4NaCl+2H2O+O2↑33.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量（分步写） Na2CO3+ HCl==NaHCO3+ NaClNaHCO3+ HCl== NaCl+CO2↑+H2O34.向盐酸中加入Na2CO3溶液Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O35.向NaHCO3溶液中加入盐酸NaHCO3+ HCl== NaCl+CO2↑+H2O36.加热NaHCO3固体2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O（△）37.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓38.向Na2CO3溶液中加入CaCl2或Ca(OH)2Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 或Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH39.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水2NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O40.向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O41.侯氏制碱法原理：①向氨水中通入足量CO2NH3+CO2+H2O == NH4HCO3②向①中的溶液加入研细的食盐析出晶体NH4HCO3+ NaCl== NH4Cl + NaHCO3↓③过滤②中析出的晶体加热制成烧碱2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O（△）三、写出下列反应的离子方程式1.钠与氯化铵溶液反应2Na+2NH4+=2Na++ H2↑+ 2NH3↑2.钠与氯化铁溶液反应2Fe3++6Na+6H2O ==2Fe(OH)3↓+6Na++ 3H2↑3.NaH与水反应NaH +H2O =Na++OH－+ H2↑4. Na与水反应2Na+2H2O =2Na++2OH－+ H2↑5.铝与NaOH溶液反应2Al +2OH－+2H2O ==2AlO2－+ 3H2↑6.Si与NaOH溶液反应Si+2OH－+H2O ==SiO32－+2H2↑7.向NaOH溶液中通入足量CO2CO2+OH－==HCO3－+H2O8.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解CH3COOCH2CH3+OH－→CH3COO－+CH3CH2OH9.Na2O2与H2O水的反应2Na2O2+2H2O == 4Na++4OH－+O2↑10.Na2O2与FeCl2溶液反应4Fe2++4Na2O2+6H2O ==4Fe(OH)3↓+ 8Na++O2↑11.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量（分步写）CO32－+H+==HCO3－HCO3－+H+==CO2↑+H2O12.向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液HCO3－+ H+==CO2↑+H2O13.向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水HCO3－+Ca2++OH－==CaCO3↓+H2O14.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2析出晶体2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO3↓15.向浓氨水通入足量CO2NH3+CO2+H2O == NH4++HCO3－第二部分卤素一、写出下列反应的化学方程式1.铁丝在氯气中燃烧2Fe+3Cl2==2FeCl3(点燃)2.铁丝在碘蒸气中共热Fe+I2(g)==FeI2(点燃)3.氯气与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO4.常温时，氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O5.加热时，氯气通入氢氧化钠溶液中3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O(△)6.氯气通入石灰乳中制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O7.向漂白粉溶液中通入少量CO2Ca(ClO)2+CO2+H2O ==CaCO3↓+2HClO8.向漂白粉溶液中通入足量CO2Ca(ClO)2+2CO2+2H2O ==Ca(HCO3)2+2HClO9.向漂白粉溶液中通入足量SO2Ca(ClO)2+2SO2+2H2O ==CaSO4↓+2HCl+H2SO410.向NaClO溶液中加入足量Na2S溶液NaClO+Na2S+H2O ==S↓+2NaOH+NaCl11.向NaI溶液中加入少量NaClO溶液NaClO+2NaI+H2O ==I2+2NaOH+NaCl12.向Na2S溶液通入Cl2Cl2+Na2S ==S↓+2NaCl13.向Na2SO3溶液通入Cl2Na2SO3+Cl2+H2O== Na2SO4+2HCl14.向浓氨水中通入少量Cl22NH3+3Cl2==N2↑+6HCl15.HClO见光分解2HClO==O2+2HCl（光）16.向含1molFeBr2的溶液中通入1mol Cl26FeBr2+6Cl2==4FeCl3+4FeBr3+3Br217.把Cl2与SO2按1：1的物质的量之比同时通入水中SO2+Cl2+2H2O== H2SO4+2HCl18.工业上电解NaCl溶液制取Cl22NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解）19.实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2MnO2+4HCl(浓) ==MnCl2+ Cl2↑+2H2O（△）20.实验室用KMnO4与浓盐酸共热制取Cl2KMnO4+16HCl(浓) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（△）21.实验室加热NaCl、MnO2、H2SO4的混合物制取Cl2NaCl+MnO2+H2SO4==Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O（△）22.硫氰（SCN）2拟卤素与NaOH溶液反应2NaOH+（SCN）2==NaSCN +NaSCNO+H2O23.MnO2与硫氰酸（HSCN）共热MnO2+4HSCN ==Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O（△）24.氯化碘（ICl）卤素互化物与水反应ICl+H2O==HCl+HIO25.IBr与Fe共热6IBr+5Fe==2FeBr3+3FeI2（△）26.F2与H2O反应2F2+2H2O==4HF+O227.实验室用萤石（CaF2）与浓硫酸共热制取HFCaF2+H2SO4(浓)==2HF↑+CaSO4（△）28.实验室用NaCl与浓硫酸共热制取HClNaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑（△）29.实验室用KI与浓磷酸共热制取HIKI+H3PO4（浓）==KH2PO4+HI↑（△）30.实验室用盐酸，KI—淀粉试纸检验加碘食盐5KI+ KIO3+6HCl ==6KCl+3I2+3H2O31.向KI—淀粉溶液中滴加足量氯水先变蓝，后褪色2KI+Cl2==2KCl+I2I2+5Cl2+6H2O ==10HCl+2HIO3二、写出下列反应的离子方程式1.氯气与水反应Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2.常温时，氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O3.加热时，氯气通入氢氧化钠溶液中3Cl2+6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O(△)4.氯气通入饱和石灰水中Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O5.氯气通入Na2SO3溶液中SO32-+Cl2+H2O== SO4+2H++2Cl-6.向漂白粉溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O ==CaCO3↓+2HClO7.向漂白粉溶液中通入足量CO2ClO-+CO2+H2O ==HCO3-+HClO8.向NaClO溶液中通入少量SO2ClO-+SO2+H2O == SO42-+2H++Cl-9.向含少量淀粉的碘水中通入SO2至颜色褪去I2+SO2+2H2O ==2I-+4H++SO42-10.向NaI溶液中加入少量NaClO溶液2I-+ ClO-+H2O == I2+2OH-+Cl-11.向Na2S溶液中加入少量NaClO溶液ClO-+S2-+H2O ==S↓+2OH-+Cl-12.向含1molFeBr2的溶液中通入1mol Cl22Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br213.向含1molFeI2的溶液中通入1mol Cl22I-+Cl2==2Cl-+I214.向浓氨水中通入少量Cl22NH3+3Cl2==N2↑+6H++6Cl-15.实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2MnO2+4H++2Cl-==Mn2++ Cl2↑+2H2O（△）16.实验室用KClO3与浓盐酸共热制取Cl2ClO3-+6H++5Cl-==3Cl2↑+3H2O（△）17.实验室用AgNO3和稀硝酸检验KI溶液中的I-Ag++I-== AgI↓18.工业上电解NaCl溶液制取Cl22Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑（电解）19.实验室用盐酸，KI—淀粉试纸检验加碘食盐IO3-+6H++5I-==3I2+3H2O20.氧氰（OCN）2拟卤素与NaOH溶液反应2OH-+（OCN）2==OCN-+OCNO-+H2O21.向AgCl中加入KI溶液变黄色AgCl +I-== AgI+Cl-22.Cl2通入NaBr溶液中2Br-+Cl2==2Cl-+Br223.把NH3通入NaClO溶液生成肼（N2H4）2NH3+ClO-==Cl-+N2H4+H2O24. 向Ca(ClO) 2溶液中通入足量SO2Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O ==CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-第三部分氧族元素环境保护一、写出下列物质的电子式1.O22.Na2S3.H2O24.H2S5.Ca(OH)2二、写出下列反应的化学方程式1.硫与浓硫酸加热反应S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O(△)2.灼热的铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu+S(g)== Cu2S (△或点燃)3.黑火药（硫磺、木炭、硝酸钾的混合物）点燃爆炸的反应3C+2KNO3+S==K2S+3CO2↑+N2↑(点燃)4.单质硫在热的NaOH溶液中发生歧化反应生成Na2S、Na2SO3和水 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O(△)5.硫化铅和臭氧的反应PbS+2O3==PbSO4+O26.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验臭氧2KI+O3+H2O==2KOH+O2+I27.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气2KClO3==2KCl+3O2↑(MnO2,△)8.实验室用双氧水与二氧化锰的混合物氧气2H2O2==2H2O+O2↑(MnO2)9.双氧水可以将二氧化硫氧化H2O2+SO2==H2SO410.向用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加双氧水颜色加深2FeCl2+H2O2+2HCl==2FeCl3+2H2O11.向硫酸酸化的高锰酸钾溶液中加入双氧水放出氧气2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O12.黑色硫化铅用双氧水涂抹变白色PbS+4H2O2== PbSO4+4H2O13.硫化氢气体在过量氧气中燃烧2H2S+3O2==2SO2+2H2O(点燃)14.向氢硫酸中加入少量氯水H2S+Cl2==S↓+2HCl15.硫化氢气体与二氧化硫气体反应2H2S+SO2==3S+2H2O16.用硫酸铜溶液除去硫化氢气体H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO417.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气体Pb(CH3COO)2+H2S== PbS↓+2CH3COOH18.二氧化硫通入到过量氢氧化钠溶液中SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O19.二氧化硫通入到饱和亚硫酸钠溶液中SO2+ Na2SO3+H2O ==2NaHSO320.工业上用二氧化硫制取三氧化硫2SO2+O2==2SO3( 可逆，催化剂（V2O5），400～500℃)21.向溴水中通入二氧化硫，溴水褪色SO2+Br2+2H2O ==H2SO4+2HBr22.向氯化铁溶液中通入二氧化硫颜色变浅2FeCl3+SO2+2H2O == FeCl2+FeSO4+4HCl23.向澄清石灰水中通入二氧化硫至过量（分步写）Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)224.向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量（分步写）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)225.工业上常用过量氨水吸收二氧化硫2NH3·H2O+ SO2== (NH4)2SO3+H2O26.工业上常用纯碱溶液吸收二氧化硫至过量（分步写）Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO327.实验室用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+H2O28.铜与浓硫酸加热制取二氧化硫Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O（△）29.木炭与浓硫酸加热制取二氧化硫C+2H2SO4(浓)== CO2↑+2SO2↑+2H2O（△）30.铁和过量浓硫酸在加热条件下的反应2Fe+6H2SO4(浓)== Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（△）31.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸3BaSO3+2HNO3(稀)==3BaSO4+2NO↑+H2O32.向n（Na2S）:n（Na2SO3）=2:1 的混合溶液中加入足量硫酸2Na2S + Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O33.由石膏制取熟石膏2(CaSO4·2H2O)==2CaSO4·H2O+3H2O(△)34.向硝酸钡溶液中通入二氧化硫Ba(NO3)2+3SO2+2H2O ==BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4三、写出下列反应的离子方程式1.向硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O2.向硫酸酸化的高锰酸钾溶液中加入双氧水2MnO4-+5H2O2+6H+==SO42-+2Mn2++5O2↑+8H2O3.用硫酸铜溶液除去硫化氢H2S+Cu2+==CuS↓+2H+4.实验室用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体FeS+2H+==Fe2++H2S↑5.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫OH-+SO2==HSO3-6.向硫酸铁溶液中通入二氧化硫气体2Fe3++SO2+2H2O ==2Fe2++SO42-+4H+7.用酸性KMnO4溶液中除去混合气体中SO22MnO4-+5SO2+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+8.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH-+SO2==HSO3-9.向氯水中通入足量的二氧化硫，氯水褪色Cl2+SO2+2H2O == SO42-+ 2Cl-+4H+10.向亚硫酸钠溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液3Ba2++3SO32-+2H++2NO3-==3BaSO4↓+2NO↑+H2O11.将n（SO2）:n（NH3）=1:1的混合气体通入水中SO2+NH3+H2O==NH4++HSO3-12.向n（Na2S）:n（Na2SO3）=2:1 的混合溶液中加入足量硫酸SO32-+2S2-+6H+==3S↓++3H2O13.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液中至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O14.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液中至中性后继续滴加氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+==BaSO4↓15.向NH4Al(SO4) 2溶液中加入过量氢氧化钡溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-==2BaSO4↓+2H2O+ NH3·H2O+AlO2-第四部分碳族元素无机非金属材料一、写出下列物质的电子式1.CO22.CaC23.C2H2l45.CH46.CS2二、写出下列反应的化学方程式1.碳和硫蒸气在高温下反应C+2S(g)==CS2(高温)2.碳和二氧化碳在高温下反应C+CO2==2CO(高温)3.碳和氧化铜在高温下反应C+2CuO==2Cu+CO2(高温)4.碳和水蒸气在高温下反应C+H2O(g)==CO+H2(高温)5.碳和二氧化硅在高温下反应2C+SiO2==Si+2CO(高温)6.碳和氧化钙在高温下反应3C+CaO==CaC2+2CO(电弧)7.碳与浓硫酸加热反应C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O(△)8. CaC2与水反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑9. Al4C3与水反应Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑10.Mg2C3与水反应Mg2C3+4H2O→Mg(OH)2+C3H4↑11.实验室制取COHCOOH→CO↑+H2O(浓H2SO4，微热) 12.工业上制取COC+H2O(g)==CO+H2(高温) 或C+CO2==2CO(高温)13.实验室制取CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O14.工业上制取CO2CaCO3==CaO+CO2↑(高温)15.CO还原Fe2O3反应Fe2O3+3CO ==2Fe+3CO2(高温)16.镁条在CO2中燃烧2Mg + CO2==2MgO+C(点燃)17.Na2O2吸收的CO2反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O218.向NaOH溶液中通入少量CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O19.向澄清石灰水中通入足量CO2Ca(OH)2+2CO2 == Ca(HCO3)220.向NaAlO2溶液中通入少量CO22NaAlO2+CO2+3H2O ==2Al(OH)3↓+Na2CO3 21.向NaClO溶液中通入少量CO2NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO22.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO323.Si和NaOH溶液反应Si+2NaOH+H2O ==Na2SiO3+2H2↑24.Si和氢氟酸反应Si+4HF ==SiF4↑+2H2↑25.SiO2和氢氟酸反应SiO2+4HF ==SiF4↑+2H2O26.SiO2和Na2CO3固体高温下反应Na2CO3+SiO2== Na2SiO3+CO2↑(高温) 27.SiO2和NaOH溶液反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O28.SiO2和CaO加热反应CaO+SiO2==CaSiO3(高温)29.SiO2和CaCO3固体高温下反应CaCO3+SiO2==CaSiO3 +CO2↑30.向Na2SiO3溶液中加入盐酸Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl31.除去CO中的CO2用澄清的石灰水Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+H2O32.除去CO2中的CO用灼热的氧化铜CO+CuO==Cu+CO2(△)33.除去CO2中的HCl气体NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O34.除去CO2中的H2S气体用CuSO4溶液CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO435.碳酸氢铵受热分解2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O(△)36.碳酸氢钙受热分解Ca(HCO3)2==CaCO3+CO2↑+H2O(△)37.Sn与氯气共热反应Sn+2Cl2== SnCl4(△)38.Pb与氯气共热反应Pb+Cl2== PbCl2(△)三、写出下列反应的离子方程式1.向SnCl2溶液中加入FeCl3溶液Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+2.向浓盐酸中加入PbO2有黄绿色气体生成PbO2+4H++4Cl－==PbCl2(白色不溶物)+Cl2↑+2H2O3.向MnSO4溶液加入硝酸酸化，再加PbO2，溶液变为紫红色，但无气体生成2Mn2++5PbO2+4H+==2MnO4－+5Pb2++2H2O4.向NaAlO2溶液中通入足量CO2AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－5.向NaClO溶液中通入足量CO2ClO－+CO2+H2O==HCO3－+HClO6.向C6H5ONa溶液中通入足量CO2C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－7.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32－8.治疗胃酸过多的药物中含有Mg2Si3O8·nH2OMg2Si3O8·nH2O+4H+==2Mg2++3SiO2+(n+2)H2O9.用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体2HCO3－+SO2==CO2+SO32－+H2O10.用硫酸酸化的KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42－+4H+11.CO使热的酸性KMnO4溶液褪色2MnO4－+5CO+6H+==2Mn2++5CO2+3H2O(△)12.向BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，但通入氯气或足量氨气后产生白色沉淀，试分别写出反应的离子方程式（1）通入氯气后：Ba2++SO2+2H2O+Cl2==BaSO4↓+2Cl－+4H+（2）通入氨气后：Ba2++SO2+H2O+2NH3 ==BaSO3↓+2NH4+第五部分氮族元素一、写出下列物质的电子式1.N22.NH33.Mg3N24.PCl35.NH4Cl6.N2H47.Na3N8.N2H62+9.NH4H二、写出下列反应的化学方程式1.工业上用N2和H2合成氨3H2+ N2 ==2NH3【可逆，催化剂，高温（500℃）,高压（200atm∽500atm）】2.点燃的镁条在N2燃烧，在向燃烧产物中加水3Mg+N2== Mg3N2(点燃)3.实验室用NaNO2和NH4Cl共热制取N2NaNO2 +NH4Cl ==N2↑+NaCl+ 2H2O4.白磷溶于NaOH溶液生成PH3和NaH2PO2P4+ 3NaOH+ 3H2O ==PH3↑+ 3NaH2PO25.红磷溶于CuSO4溶液生成Cu3P、H2SO4 、H3PO411P+15CuSO4+24H2O ==5Cu3P+15H2SO4+6H3PO46. N2O4和NO2的相互转化N2O4 ==2NO2(可逆)7. NO和O2混合溶于水恰好完全反应4NO+3O2+2H2O==4HNO38. NO2和O2混合溶于水恰好完全反应4NO2+O2+2H2O==4HNO39. 氨气溶于水的反应NH3+H2O == NH3·H2O(可逆)10.NH3遇浓盐酸冒白烟NH3+HCl == NH4Cl11.NH3催化氧化成NO4NH3+5O2 ==4NO+6H2O(催化剂，△)12.Cl2通入过量的NH3中8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N213.NH3还原CuO3CuO+2NH3 ==3Cu+3H2O+N2↑（△）14.硝酸铵受热分解成氮气、硝酸和水5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O（△）15.实验室用Ca(OH)2和NH4Cl固体共热制取 NH3Ca(OH)2+ NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O（△）16.实验室用CaO和浓氨水反应制取 NH3NH3·H2O(浓)== NH3↑+ H2O（CaO）17.浓硝酸见光受热分解4HNO3(浓)==4NO2↑+O2↑+2H2O(光)18.足量的铁与稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)== 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O19.铁与足量的浓硝酸反应Fe+6HNO3(浓)== Fe(NO3)3 +3NO2↑+3H2O20.木炭和浓硝酸加热反应C+4HNO3(浓)== CO2↑+4NO2↑+2H2O(△)21.S和足量浓硝酸反应S+6HNO3(浓)== H2SO4+6NO2↑+2H2O22.锌与稀硝酸反应生成N2O气体4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O23.KNO3固体受热分解2KNO3== 2KNO2↑+O2↑（△）24.Cu(NO3)2固体受热分解2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑（△）25.AgNO3固体受热分解2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑（△）26.苯与混酸制硝基苯的反应27.甲苯制取TNT的反应28. 由甘油制取硝化甘油29. 由纤维素制取硝化纤维的反应30. 由乙醇和混酸反应制取硝酸乙酯三、写出下列反应的离子方程式1.用NaOH溶液吸收n(NO):n(NO2)=1的混合气体2OH－+NO+NO2==2NO2－+H2O2.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液加热NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+NH3↑+2H2O3.向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀恰好完全溶解Ag++NH3·H2O == AgOH+NH4+AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2++OH－+2H2O4.铜与浓硝酸反应Cu+4H++2NO3－== Cu2++2NO2↑+2H2O5.铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3－== 3Cu2++2NO↑+4H2O6.锌与稀硝酸反应生成NH4NO34Zn+10H++NO3(稀)==4Zn2++NH4++3H2O7.向稀硝酸溶液中通入适量SO23SO2+2NO3－+2H2O ==3SO42－+2NO↑+4H+8.向稀硝酸中加入适量KI溶液6I－+8H++2NO3－== 3I2 +2NO↑+4H2O9.向硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2+ +2H++NO3－== 3Fe3++NO↑+H2O10.Ag与盐酸不反应，但加入KNO3后，Ag片溶解，且有白色沉淀生成3Ag+4H++NO3－+3Cl－== 3AgCl↓+NO↑+2H2O11.向硝酸铁溶液中加入过量的氢碘酸中Fe3+ +12H++3NO3－ +10I－==Fe2++5I2+3NO↑+6H2O12.向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液2MnO4－+6H++5NO2－== 2Mn2++5NO3－+3H2O第六部分几种重要的金属一、写出下列反应的化学方程式1.镁条在N2中燃烧3Mg+ N2 == Mg3N2(点燃)2.氮化镁与水反应Mg3N2+ 6H2O == 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑3.镁条在CO2中燃烧2Mg+CO2==MgO+C(点燃)4.铝与四氧化三铁发生铝热反应8Al+3Fe3O4 ==4Al2O3 + 9Fe（高温）5.铝与三氧化铁发生铝热反应2Al+Fe2O3 ==Al2O3 + 2Fe（高温）6.Al与NaOH溶液反应2Al +2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+ 3H2↑7.工业上用Al2O3冶炼Al2Al2O3==4Al+3O2↑（熔融，电解）8. Al2O3溶于稀H2SO4Al2O3+ 3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2O9. Al2O3溶于NaOH溶液2Al2O3 +2NaOH==2NaAlO2+ H2O10. Al2(SO4)3溶液与水的反应Al2(SO4)3+3H2O ==2Al(OH)3+3H2SO4(可逆)11.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量（分步写）AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O12.向NaAlO2溶液中通入足量CO2NaAlO2+CO2+2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量（分步写）NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl3HCl+ Al(OH)3==3H2O+ AlCl314.Al（OH）3溶于NaOH溶液中Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+H2O15.Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（写电离方程式加以解释）H++AlO2-+H2O== Al(OH)3 ==Al3++3OH－(可逆)16.向AlCl3溶液中加入Na2S溶液2AlCl3+3Na2S+6H2O ==2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl17.向AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液AlCl3+3NaAlO2+6H2O ==4Al(OH)3↓+3NaCl18.铁在加热的条件下与碘蒸气反应Fe+I2(g)==FeI2（△）19.铜丝（很细）在硫蒸气中燃烧2Cu+S(g)== Cu2S（点燃）20.铁在一定条件下与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑（高温）21.铁在加热条件下与过量浓硫酸反应2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(△)22.将过量的铁粉投入到一定量的稀硝酸中（写总反应）3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O23.向硫酸铁溶液中加入铜粉Fe2(SO4)3+Cu==2FeSO4+CuSO424.FeO溶于稀硝酸中3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O25.Fe3O4溶于稀硝酸中3Fe3O4+28HNO3(稀)==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O26.Fe3O4溶于稀盐酸中Fe3O4+8HCl ==2FeCl3+ FeCl2+4H2O27.三氧化二铁溶于氢碘酸中Fe2O3+6HI ==2FeI2+I2+3H2O28.氢氧化铁溶于氢碘酸中2Fe(OH)3+6HI ==2FeI2+I2+6H2O29.氢氧化亚铁在空气中变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)330.向氯化铁溶液中通入H2S气体2FeCl3+H2S ==S↓+FeCl2+2HCl二、写出下列反应的离子方程式1. 铝片投入到KOH溶液中2Al +2OH－+2H2O ==2AlO2－+ 3H2↑2. 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量（分步写）Al3++4OH－== AlO2－+2H2OAl3++3AlO2－+6H2O ==4Al(OH)3↓3. 向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量（分步写）AlO2－+4H++H2O== Al3++2H2OAl3++3AlO2－+6H2O ==4Al(OH)3↓4. 向NaAlO2溶液中通入足量CO2AlO2－+ HCO3－+H2O == Al(OH)3↓+CO32-5. 向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液AlO2－+CO2+2H2O == Al(OH)3↓+HCO3－6. 向NaAlO2溶液中加入FeCl3溶液3AlO2－+Fe3++6H2O ==3Al(OH)3↓+ Fe(OH)3↓7. 向AlCl3溶液中加入Na2S溶液2Al3++3S2－+6H2O ==2Al(OH)3↓+3H2S↑8. 向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液Al3++ 3HCO3－== Al(OH)3↓+ 3CO2↑9. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－ ==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓10.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ ==2BaSO4↓+AlO2－+2H2O11.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ ==2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O12.向Fe2(SO4)3溶液中逐滴加入Na2S溶液2Fe3++3S2－ ==S↓+2FeS↓13.向含1molFeBr2的溶液中通入1mol Cl22Fe2++2Br－+2Cl2== Br2+2Fe3++ 4Cl－14.向FeCl3溶液中通入SO2气体2Fe3++SO2+2H2O == SO42－+2Fe2++4H+15.向含1molFeI2的溶液中通入1mol Cl22I－+Cl2== I2+2Cl－16.向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S气体2Fe3++ H2S==S↓+2Fe2++2H+17.Fe(OH)3溶于氢碘酸中2Fe(OH)3+6H++2I－ == I2+2Fe2++6H2O18.向FeSO4溶液中加入硫酸酸化的KMnO4溶液5Fe2++MnO4－+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O19.检验Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+用KSCN溶液Fe3++3SCN－== Fe(SCN)3（易溶难电离物）20.向FeSO4溶液中加入硫酸酸化的双氧水2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O第七部分烃一、写出下列物质的电子式1.CO22.CaC23.C2H2l45.CH46.CS2二、写出下列物质的空间构型1.CH42.CHCl33.C2H21.实验室用无水错酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷2.实验室用无水苯甲酸钠和碱石灰制取苯3.甲烷和氯气按体积比为1：4在光照条件下反应4.二氯甲烷在强碱性溶液（NaOH）中加热水解5.乙烯和次氯酸加成6.丁烷的催化裂化含式量最小的烷烃或烯烃7.分子是为C n H2n+2的烷烃完全燃烧8.实验室用酒精和浓硫酸共热制取乙烯9.实验室用酒精和浓硫酸共热制取乙醚10.乙烯完全燃烧11.乙烯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化为二氧化碳的离子方程式12.乙烯使溴水褪色13.乙炔在催化作用下生成苯14.乙烯水化法制取乙醇15.乙烯氧化制取乙醛16.乙烯的加聚反应17.1，3-丁二烯与氢气发生1，4-加成反应18.1，3-丁二烯的加聚反应19.2-甲基-2-戊烯在锌、水作催化剂被臭氧氧化20.实验室制取乙炔21.碳化铝与水反应22.乙炔在足量氧气中燃烧生成氧炔焰23.乙炔能使溴水褪色（1：1反应）24.乙炔与HCN加成生成氰乙烯，氰乙烯发生加聚反应生成聚氰乙烯25.乙炔与氯化氢加成生成氯乙烯，氯乙烯加聚生成聚氯乙烯26.乙炔水化法制取乙醛27.乙炔自身加成生成烯烃28.乙炔在酸性高锰酸钾溶液中被氧化为二氧化碳的离子方程式29.苯与液溴的取代反应30.苯与混酸（浓硫酸和浓硝酸）的取代反应31.苯与浓硫酸反应形成苯磺酸32.苯与氢气加成生成环己烷33.苯在足量氧气中燃烧34．甲苯、乙苯被酸性高锰酸钾氧化为、邻二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为35.甲苯与氯气见光生成1-氯甲苯36.甲苯与液溴在铁作催化剂的情况下生成对溴甲苯37.甲苯制取TNT（三硝基甲苯）的反应38.含C18H38的重油裂化成碳原子数目相等的烷烃和烯烃39.1，3-40.硝基苯在盐酸作用下被铁还原成苯胺（NH2）第八部分烃的衍生物、糖类、油脂、蛋白质、合成材料一、写出下列有机化合物的结构简式1.硬脂酸2.软脂酸3.油酸4.甘氨酸5.丙氨酸6.谷氨酸7.乳酸8．醋酸纤维9.油脂的一般结构10.聚甲基丙烯酸甲酯二、写出下列有机反应的化学方程式1.溴乙烷在NaOH溶液中水浴就加热2.溴乙烷在NaOH的醇溶液中水浴就加热3.1，2-二溴乙烷在NaOH的醇溶液中水浴就加热4．溴乙烷和乙醇在KOH和室温条件下生成醚5.乙醇氧化制取乙醛6.乙二醇的催化氧化7.乙二醇在浓硫酸的作用下迅速升温到170℃8.乙二醇与乙二酸酯化反应生成环酯9.乙二醇与乙二酸的缩聚反应10.甘油与浓硝酸、浓硫酸的混合物水浴加热11.苯酚与碳酸钠溶液的反应12.向少量苯酚溶液中加入足量的浓溴水13.向少量苯酚钠溶液中通入少量的CO214.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸15.甲醛的银镜反应16.甲醛与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸17.n(HCHO)n(CH 3CHO) =21 在加热、碱性条件下的加成反应18.乙二醛的银镜反应19.乙酸与碳酸钠的反应20.乙酸与含18O 的乙醇发生酯化反应21.甲酸的银镜反应22.水杨酸（）与醋酸酐反应生成乙酰水杨酸（酯）23.乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解24.有机物在足量NaOH 溶液作用下水解25.乙二酸与乙醇的酯化反应26.硬脂酸与甘油形成油脂的反应27.乳酸分子间形成环酯的反应28. 分子内脱水形成环酯的反应29. 与乙二醇的缩聚反应30．葡萄糖的银镜反应31.葡萄糖与乙酸的酯化反应32.淀粉的水解反应33.硬脂酸甘油酯的皂化反应34.甘氨酸分别与盐酸、NaOH 溶液的反应35.丙氨酸分子间脱水成环36. 与的缩聚反应37.甲基丙烯酸甲酯加聚成有机玻璃38. 与的加聚反应39.乳酸的缩聚反应40.苯酚和甲醛的缩聚反应41. 分子内脱水成环42.蔗糖的水解反应 -OH -OH -COOH第九部分物质结构元素周期律一、写出下列微粒的电子式：1.写出下列原子的电子式：（1）H（2）C（3）N（4）O（5）Na（6）Mg（7）Al（8）S（9）Cl（10）Br2.写出下列阳离子的电子式：（1）NH4+（2）H3O+（3）Mg2+3.写出下列阴离子的电子式：（1）H-（2）NH2-（3）N3-（4）O2-（5）O22-（6）OH-（7）F-（8）S2-（9）HS-（10）Cl-4.写出下列离子化合物的电子式：（1）NaH（2）CaH2（3）CaC2（4）Na3N（5）Mg3N2（6）Na2O2（7）Na2O（8）NaOH（9）NaCl（10）(NH4)2S（11）NH4Cl（12）MgBr25.写出下列分子的电子式和结构式（1）H2（2）CH4（3）CO2（4）C2H4（5）C2H2（6）CCl4（7）NH3（8）N2H4（9）N2（10）H2O2（11）H2O（12）O2（13）CH3OH（14）H2S（15）Cl2（16）HCl（17）HClO二、用电子式表示下列化合物的形成过程1.CaF22.K2S3.Na2O24.NaH5.H2O6.NH3三、写出下列反应的化学方程式1.Mg与热水的反应Mg+2H2O(热水)== Mg(OH)2+H2↑2.Al与 HClO4酸的反应2Al+6HClO4==2Al(ClO4)3+3H2↑3.Al与 H2SO4酸的反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑4.Al与NaOH溶液的反应2Al +2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+ 3H2↑5.MgO与 HClO4酸的反应MgO+2HClO4==Mg(ClO4)2+H2O6.Mg与醋酸的反应Mg+2CH3COOH== Mg(CH3COO)2+H2↑7. Al(OH)3与H2SO4酸的反应2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O8.Al (OH)3与NaOH溶液的反应Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O9.Al2O3与H2SO4酸的反应Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O10.Al2O3与NaOH溶液的反应Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+ H2O11.少量AlCl3滴加到NaOH溶液（一步写出）AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaCl12.足量AlCl3滴加到NaOH溶液（两步写出）(1) AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaCl（2）AlCl3+3NaAlO2+6H2O ==4Al(OH)3↓+3NaCl四、写出下列反应的离子方程式1.Na与重水反应2Na+22H2O =2NaO2H+ 2H2↑2.Al与 HClO4酸的反应2Al+6H+==2Al3++3H2↑3.Al与KOH溶液的反应2Al +2OH－+2H2O ==2AlO2－+ 3H2↑4.Al2O3与盐酸的反应Al2O3+6H+==2Al3++3H2O5.Al2O3与KOH溶液的反应Al2O3+2OH－ ==2AlO2－+H2O6.Al(OH)3与高氯酸的反应Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O7.Al (OH)3与NaOH溶液的反应Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O8.少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液Al3++3OH－ ==Al(OH)3↓9.足量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液Al3++4OH－== AlO2－+2H2O第十部分电化学一、试根据氧化还原反应（电池总反应）写出电极反应式。

北师大版初中数学七年级上册知识讲解,巩固练习(教学资料,补习资料)：第五章一元一次方程(基础)

第五章一元一次方程（基础）方程的意义（基础）知识讲解【学习目标】1．正确理解方程的概念，并掌握方程、等式及算式的区别与联系；2. 正确理解一元一次方程的概念，并会判断方程是否是一元一次方程及一个数是否是方程的解；3. 理解并掌握等式的两个基本性质.【要点梳理】要点一、方程的有关概念1．定义：含有未知数的等式叫做方程.要点诠释：判断一个式子是不是方程，只需看两点：一.是等式；二.是含有未知数．2．方程的解：使方程左右两边的值相等的未知数的值，叫做方程的解.要点诠释：判断一个数（或一组数）是否是某方程的解，只需看两点：①.它（或它们）是方程中未知数的值；②将它（或它们）分别代入方程的左边和右边，若左边等于右边，则它们是方程的解，否则不是．3．解方程：求方程的解的过程叫做解方程.4．方程的两个特征：（1）.方程是等式；（2）.方程中必须含有字母（或未知数）.要点二、一元一次方程的有关概念定义：只含有一个未知数（元），并且未知数的次数都是1，这样的方程叫做一元一次方程.要点诠释：“元”是指未知数，“次”是指未知数的次数，一元一次方程满足条件：①首先是一个方程;②其次是必须只含有一个未知数;③未知数的指数是1;④分母中不含有未知数．要点三、等式的性质1．等式的概念：用符号“=”来表示相等关系的式子叫做等式.2．等式的性质：等式的性质1：等式两边加（或减）同一个数（或式子），结果仍相等.即：如果，那么 (c为一个数或一个式子) .等式的性质2：等式两边乘同一个数，或除以同一个不为0的数，结果仍相等.即：如果，那么；如果，那么.要点诠释：（1）根据等式的两条性质，对等式进行变形，等式两边必须同时进行完全相同的变形；(2) 等式性质1中，强调的是整式，如果在等式两边同加的不是整式，那么变形后的等式不一定成立，如x ＝0中，两边加上得x ＋，这个等式不成立;(3) 等式的性质2中等式两边都除以同一个数时，这个除数不能为零．【典型例题】类型一、方程的概念1．下列各式哪些是方程？①3x-2＝7； ②4+8＝12； ③3x-6；④2m-3n ＝0； ⑤3x 2-2x-1＝0； ⑥x+2≠3； ⑦； ⑧．【答案与解析】解：②虽是等式，但不含未知数；③不是等式；⑥表示不等关系，故②、③、⑥均不符合方程的概念．①、④、⑤、⑦、⑧符合方程的定义，所以方程有：①、④、⑤、⑦、⑧．【总结升华】方程的判断必须看两点，一个是等式，二是含有未知数．当然未知数的个数可以是一个，也可以是多个．举一反三：【变式】（2018春•宜宾县期中）下列四个式子中，是方程的是（）A. 3+2=5B. x=1C. 2x ﹣3＜0D. a 2+2ab+b 2【答案】B ．2．（2018春•孟津县期中）下列方程中，以x=2为解的方程是（） A. 4x ﹣1=3x+2 B. 4x+8=3（x+1）+1 C. 5（x+1）=4（x+2）﹣1 D. x+4=3（2x ﹣1）【答案】C ．【总结升华】检验一个数是不是方程的解，根据方程解的概念，只需将所给字母的值分别代入方程的左右两边，若两边的值相等，则这个数就是此方程的解，否则不是．举一反三：【变式】下列方程中，解是x=3的是( )A ．x+1＝4B ．2x+1＝3C ．2x-1＝2D ．类型二、一元一次方程的相关概念3．（2019春•南江县期末）在下列方程中①x 2+2x=1，②﹣3x=9，③x=0，④3﹣=2，⑤=y+是一元一次方程的有（）个．251x =+28553x x -=2173x +=A ．1B ．2C ．3D ．4【思路点拨】根据一元一次方程的定义：只含有一个未知数，并且未知数的最高次数是1次的整式方程，可以逐一判断. 【答案】B.【解析】解：①x 2+2x=1，是一元二次方程；②﹣3x=9，是分式方程；③x=0，是一元一次方程；④3﹣=2，是等式，不是方程；⑤=y+是一元一次方程；一元一次方程的有2个，故选：B ．【总结升华】本题考查了一元一次方程的定义，解决本题的关键是熟记一元一次方程的定义．举一反三：【变式】下列方程中是一元一次方程的是__________（只填序号）． ①2x-1＝4；②x ＝0；③ax ＝b ；④．【答案】①②.类型三、等式的性质4．用适当的数或整式填空，使所得的结果仍为等式，并说明根据等式的哪一条性质，以及怎样变形得到的． (1)如果，那么________； (2)如果ax+by ＝-c ，那么ax ＝-c +________； (3)如果，那么＝________．【答案与解析】解： (1). 11；根据等式的性质1，等式两边都加上11； (2).（-by ）；根据等式的性质1，等式两边都加上-by ； (3).；根据等式的性质2，等式两边都乘以．【总结升华】先从不需填空的一边入手，比较这一边是怎样变形的，再根据等式的性质，对另一边也进行同样的变形．举一反三：【变式】下列说法正确的是( )．A ．在等式ab ＝ac 两边都除以a ，可得b ＝c.B ．在等式a ＝b 两边除以c 2+1，可得. 151x-=-41153x -=453x =+4334t -=t 916-34-2211a bc c =++C ．在等式两边都除以a ，可得b ＝c. D ．在等式2x ＝2a-b 两边都除以2，可得x ＝a-b. 【答案】B.类型四、设未知数列方程5．根据问题设未知数并列出方程：一次考试共有25道选择题，做对一道得4分，做错或不做一道倒扣1分．若小明想考80分，他要做对多少道题？【答案与解析】解：设小明要做对x 道题，则有(25-x)道做错或没做的题，依题意有：4x-(25-x)×1＝80．可以采用列表法探究其解显然，当x ＝21时，4x-(25-x)×1＝80．所以小明要做对21道题．【总结升华】根据题意设出合适的未知量，并根据等量关系列出含有未知量的等式．举一反三：【变式】根据下列条件列出方程． (l)x 的5倍比x 的相反数大10； (2)某数的比它的倒数小4； (3)甲、乙两人从学校到公园，走这段路甲用20分钟，乙用30分钟，如果乙比甲早5分钟出发，问甲用多少时间追上乙？【答案】(1)5x-(-x)＝10；(2)设某数为x ，则；(3)设甲用x 分钟追上乙，由题意得．方程的意义（基础）巩固练习【巩固练习】一、选择题1．（2018春•衡阳校级月考）下列叙述中，正确的是（）A. 方程是含有未知数的式子B. 方程是等式C. 只有含有字母x ，y 的等式才叫方程D. 带等号和字母的式子叫方程 2．下列方程是一元一次方程的是( )．b ca a=341344x x -=11(5)3020x x +=A ．x 2-2x+3＝0 B ．2x-5y ＝4 C ．x ＝0 D ．3．下列方程中，方程的解为x ＝2的是( )．A ．2x ＝6B ．(x-3)(x+2)＝0C ．x 2＝3 D ．3x-6＝0 4．x 、y 是两个有理数，“x 与y 的和的等于4”用式子表示为( )． A ． B ． C ． D ．以上都不对 5．（2019•香坊区模拟）一艘轮船从甲码头到乙码头顺水航行，用了2小时，从乙码头到甲码头逆水航行，用了2.5小时．已知水流速度为3千米/时．设轮船在静水中的速度为x 千米/时，可列出的方程为（）A ．2x+3=2.5x ﹣3B ．2（x+3）=2.5（x ﹣3）C ．2x ﹣3=2.5x=3D ．2（x ﹣3）=2.5（x+3） 6．如果x ＝2是方程的根，则a 的值是( )． A ．0 B ．2 C ．-2 D ．-6 7．下列等式变形中，不正确的是( )．A ．若 x ＝y ，则x+5＝y+5B ．若(a ≠0)，则x ＝yC ．若-3x ＝-3y ，则x ＝yD ．若mx ＝my ，则x ＝y 8．等式的下列变形属于等式性质2的变形是( )． A ．B ．C ．D ．二、填空题9．下列各式中，是方程的有，是一元一次方程的是 .（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）；（8）；（9）．10．（2018春•宜阳县期中）若3x 2m ﹣3+7=1是关于x 的一元一次方程，则m 的值是_____. 11. (1)由a ＝b ，得a+c ＝b+c ，这是根据等式的性质_______在等式两边________．(2)由a13x=13143x y ++=143x y +=1()43x y +=112x a +=-x ya a=31124x x +-=31214x x +=+31214x x +-=3148x x +-=311244x x +-=1153x x +=+220x x --=23x x+=-y x =-13x =-2)13(1=++p n m 213=-1x >03=+t＝b ，得ac ＝bc ，这是根据等式的性质________在等式的两边________． 12．是下列哪个方程的解：①3x+2＝0；②2x-1＝0；③；④_______(只填序号)．13. 若，则．14.（2019春•简阳市校级期中）比a 的3倍大5的数是9，列出方程式是．三、解答题15．（2018秋•恩施市期末）已知x=﹣1是关于x 的方程8x 3﹣4x 2+kx+9=0的一个解，求3k 2﹣15k ﹣95的值．16.已知方程，试确定下列各数：，谁是此方程的解？17．七年级(1)班举行了一次集邮展览，展出的邮票的数量为每人3枚剩余24枚，每人4枚还少26枚，这个班有多少学生？(只列方程)【答案与解析】一、选择题1．【答案】B 2．【答案】C【解析】依据一元一次方程的定义来判断． 3．【答案】D【解析】把x ＝2代入A 、B 、C 、D 选项逐一验证． 4．【答案】C 【解析】 “x 与y 的的和”与“x 与y 的和的”的区别是：前者是与x 求和，即，后者是的，即，两者运算顺序是不同的． 5．【答案】B【解析】解：设轮船在静水中的速度为x 千米/时，可列出的方程为：2（x+3）=2.5（x ﹣3），故选：B ．6．【答案】C【解析】把x ＝2代入方程得，解得a ＝-2． 7. 【答案】D【解析】D 中由mx ＝my 左右两边需同时除以m ，得到x ＝y ，但当m ＝0时，左右两边不能同时除以m ，所以D 项中等式变形不正确，利用性质2对等式两边同时进行变形，特别注意等式两边同时除以一个式子时，一定先确定这个式子不是0．12x =122x =1124x =0)2(432=-+-y x =+y x 22316x x x -=+12342,2,3,4x x x x ==-=-=131313y 13x y +x y +131()3x y +1212a ⨯+=-8. 【答案】C 二、填空题9. 【答案】（1）、(2) 、(3)、 (4)、（5）、（6）、（9）；（1）、（5）、（9）．【解析】由方程与一元一次方程的定义即得答案． 10．【答案】 2【解析】根据题意得：2m ﹣3=1，解得：m=2． 11．【答案】1，同时加上c ；2，同时乘以c ．【解析】等式的性质 12．【答案】②④【解析】代入计算即得答案． 13.【答案】【解析】由平方和绝对值的非负性，并由题意得：，，即可求出． 14.【答案】3a+5=9．【解析】解：由题意得：比a 的3倍的数大5的数为：3a+5，所以列出的方程为：3a+5=9．故答案为3a+5=9．三、解答题 15. 【解析】解：将x=﹣1代入方程得：﹣8﹣4﹣k+9=0，解得：k=﹣3，当k=﹣3时，3k 2﹣15k ﹣95=27+45﹣95=﹣23．16. 【解析】分别将代入原方程的左右两边得：当时，则左=，右= 当时，则左=，右=当时，则左=，右=当时，则左=，右=综上可得：是此方程解的是：．17．【解析】设这个班有学生x 人，由题意得3x+24＝4x-26．114043=-x 02=-y 12342,2,3,4x x x x ==-=-=2x =222322322x x -=⨯-⨯=1621618x +=+=∴≠左右-2x =22232(2)3(2)14x x -=⨯--⨯-=1621614x +=-+=∴左=右3x =-22232(3)3(3)27x x -=⨯--⨯-=1631613x +=-+=∴≠左右4x =2223243420x x -=⨯-⨯=1641620x +=+=∴左=右242,4x x =-=一元一次方程的解法（基础）知识讲解【学习目标】1. 熟悉解一元一次方程的一般步骤，理解每步变形的依据；2. 掌握一元一次方程的解法，体会解法中蕴涵的化归思想；3. 进一步熟练掌握在列方程时确定等量关系的方法. 【要点梳理】要点一、解一元一次方程的一般步骤变形名称具体做法注意事项去分母在方程两边都乘以各分母的最小公倍数(1)不要漏乘不含分母的项(2)分子是一个整体的，去分母后应加上括号去括号先去小括号，再去中括号，最后去大括号 (1)不要漏乘括号里的项(2)不要弄错符号移项把含有未知数的项都移到方程的一边，其他项都移到方程的另一边(记住移项要变号)(1)移项要变号(2)不要丢项合并同类项把方程化成ax ＝b(a ≠0)的形式字母及其指数不变系数化成1在方程两边都除以未知数的系数a ，得到方程的解．不要把分子、分母写颠倒要点诠释：（1）解方程时，表中有些变形步骤可能用不到，而且也不一定要按照自上而下的顺序，有些步骤可以合并简化．(2) 去括号一般按由内向外的顺序进行，也可以根据方程的特点按由外向内的顺序进行. （3）当方程中含有小数或分数形式的分母时，一般先利用分数的性质将分母变为整数后再去分母，注意去分母的依据是等式的性质，而分母化整的依据是分数的性质，两者不要混淆．要点二、解特殊的一元一次方程1.含绝对值的一元一次方程解此类方程关键要把绝对值化去，使之成为一般的一元一次方程，化去绝对值的依据是绝对值的意义．要点诠释：此类问题一般先把方程化为的形式，再分类讨论：(1)当时，无解；（2）当时，原方程化为：；（3）当时，原方程可化为：或. 2.含字母的一元一次方程此类方程一般先化为最简形式ax ＝b ，再分三种情况分类讨论：（1）当a ≠0时，；（2）当a ＝0，b ＝0时，x 为任意有理数；（3）当a ＝0，b ≠0时，方程无解．b x a=ax b c +=0c <0c =0ax b +=0c >ax b c +=ax b c +=-b x a=【典型例题】类型一、解较简单的一元一次方程1．（2018•广州）解方程：5x=3（x ﹣4）【答案与解析】解：方程去括号得：5x=3x ﹣12，移项合并得：2x=﹣12，解得：x=﹣6．【总结升华】方法规律：解较简单的一元一次方程的一般步骤：(1)移项：即通过移项把含有未知数的项放在等式的左边，把不含未知数的项(常数项)放在等式的右边．(2)合并：即通过合并将方程化为ax ＝b(a ≠0)的形式．(3)系数化为1：即根据等式性质2：方程两边都除以未知数系数a ，即得方程的解．举一反三：【变式】下列方程变形正确的是( )． A ．由2x-3＝-x-4，得2x+x ＝-4-3 B ．由x+3＝2-4x ，得5x ＝5 C ．由，得x ＝-1 D ．由3＝x-2，得-x ＝-2-3【答案】D类型二、去括号解一元一次方程2．解方程：【思路点拨】方程中含有括号，应先去括号再移项、合并、系数化为1，从而解出方程．【答案与解析】（1）去括号得：移项合并得：解得：（2）去括号得：移项合并得：解得：【总结升华】去括号时，要注意括号前面的符号，括号前面是“+”号，不变号；括号前面是“-”，各项均变号．举一反三：b x a=2332x -=42107x x +=+65x -=56x =-32226x x --=-47x -=-74x =()()()232123x x -+=-()()1221107x x +=+【变式】解方程： 5(x-5)+2x ＝-4．【答案】解：去括号得：5x-25+2x ＝-4．移项合并得： 7x ＝21．解得： x ＝3．类型三、解含分母的一元一次方程3．（2019春•新乡期末）解方程﹣2=．【思路点拨】方程按照去分母，去括号，移项合并同类项，把x 系数化为1的步骤，即可求出解．【答案与解析】解：去分母得：2（2x ﹣1）﹣12=3（3x+2），去括号得：4x ﹣2﹣12=9x+6，移项合并得：5x=﹣20，解得：x=﹣4．【总结升华】此题考查了解一元一次方程，其步骤为：去分母，去括号，移项合并，将未知数系数化为1，求出解．举一反三：【变式】（2018•岳池县模拟）解方程：x+=﹣．【答案】解：去分母得：12x+30=24x ﹣8﹣3x+24，移项合并得：﹣9x=﹣14，解得：x=．类型四、解较复杂的一元一次方程4．解方程：【思路点拨】先将方程中的小数化成整数，再去分母，这样可避免小数运算带来的失误．【答案与解析】原方程可以化成：．去分母，得：30x-7(17-20x)＝21．去括号、移项、合并同类项，得：170x ＝140．系数化成1，得：．【总结升华】解此题的第一步是利用分数基本性质把分母、分子同时扩大相同的倍数，以使分母化整，与去分母方程两边都乘以分母的最小公倍数要区分开．5. 解方程：【答案与解析】0.170.210.70.03x x --=101720173x x--=1417x =112[(1)](1)223x x x --=-解法1：先去小括号得：再去中括号得：移项，合并得：系数化为1，得：解法2：两边均乘以2，去中括号得：去小括号，并移项合并得：，解得：解法3：原方程可化为：去中括号，得移项、合并，得解得【总结升华】解含有括号的一元一次方程时，一般方法是由里到外或由外到内逐层去括号，但有时根据方程的结构特点，灵活恰当地去括号，以使计算简便．例如本题的方法3：方程左、右两边都含(x-1)，因此将方程左边括号内的一项x 变为(x-1)后，把(x-1)视为一个整体运算．举一反三：【变式】【答案】解：去中括号得：去小括号，移项合并得：，解得x ＝-8 11122()22233x x x -+=-1112224433x x x -+=-5111212x -=-115x =14(1)(1)23x x x --=-51166x -=-115x =112[(1)1(1)](1)223x x x -+--=-1112(1)(1)(1)2243x x x -+--=-51(1)122x --=-115x =32[(1)2]2234x x ---=3(1)2242x x --⨯-=364x -=类型五、解含绝对值的方程6．解方程|x|-2＝0 【答案与解析】解：原方程可化为：当x ≥0时，得x=2，当x ＜0时，得-x=2，即，x ＝-2．所以原方程的解是x ＝2或x ＝-2．【总结升华】此类问题一般先把方程化为的形式，再根据的正负分类讨论，注意不要漏解．【巩固练习】一、选择题 1．（2018春•唐河县期末）方程|2x ﹣1|=2的解是（）A. x=B. x=﹣C. x=或x=﹣D. x=﹣2．下列解方程的过程中，移项错误的是( )． A ．方程2x+6＝-3变形为2x ＝-3+6 B ．方程2x-6＝-3变形为2x ＝-3+6 C ．方程3x ＝4-x 变形为3x+x ＝4 D ．方程4-x ＝3x 变形为x+3x ＝4 3. 方程的解是（）． A ． B ． C ． D ． 4．对方程2(2x-1)-(x-3)＝1，去括号正确的是( )．A ．4x-1-x-3＝1B ．4x-1-x+3＝1C ．4x-2-x-3＝1D ．4x-2-x+3＝1 5．方程可变形为( )． A ．3-x-1＝0 B ．6-x-1＝0 C ．6-x+1＝0 D ．6-x+1＝2 6．3x-12的值与互为倒数，则x 的值为( )． A ．3 B ．-3 C ．5 D ．-5 7．（2019•株洲）在解方程时，方程两边同时乘以6，去分母后，正确的是（）2x =ax b =ax 1143x =12x =112x =43x =34x =1302x --=13-A ．2x ﹣1+6x=3（3x+1）B ．2（x ﹣1）+6x=3（3x+1）C ．2（x ﹣1）+x=3（3x+1）D ．（x ﹣1）+x=3（x+1）8.某道路一侧原有路灯106盏，相邻两盏灯的距离为36米，现计划全部更换为新型的节能灯，且相邻两盏灯的距离变为70米，则需更换的新型节能灯有（）． A ．54盏 B ．55盏 C ．56盏 D ．57盏二、填空题9．(1)方程2x+3＝3x-2，利用________可变形为2x-3x ＝-2-3，这种变形叫________． (2)方程-3x ＝5，利用________，把方程两边都_______，把x 的系数化为1，得x ＝________． 10．方程2x-kx+1＝5x-2的解是x ＝-1，k 的值是_______． 11．（2018秋•铜陵期末）如果|a+3|=1，那么a= ． 12．（2019春•南江县校级月考）在解方程﹣=2时，去分母得．13．在有理数范围内定义一种运算“※”，其规则为a ※b ＝a-b ．根据这个规则，求方程(x-2)※1＝0的解为________．14．一列长为150m 的火车，以15m/s 的速度通过600m 的隧道，则这列火车完全通过此隧道所需时间是________s ．三、解答题15．解下列方程：(1)4(2x-1)-3(5x+2)＝3(2-x)； (2)； (3)．16.（2018春•宜阳县期中）当k 取何值时，关于x 的方程2（2x ﹣3）=1﹣2x 和8﹣k=2（x+）的解相同？17．小明的练习册上有一道方程题，其中一个数字被墨汁污染了，成为，他翻看了书后的答案，知道了这个方程的解是，于是他把被污染了的数字求出来了，请你把小明的计算过程写出来．【答案与解析】一、选择题1.【答案】C.【解析】由题意，2x ﹣1=2，或2x ﹣1=﹣2，解这两个方程得：x=，或x=﹣ 2. 【答案】A【解析】A 中移项未改变符号． 3. 【答案】C12323x x x ---=-0.10.2130.020.5x x -+-=31155x x ++∙=-14【解析】系数化为1，两边同乘以4即可． 4. 【答案】D【解析】A 中，去掉第1个括号时第二项漏乘，去掉第2个括号时，-3没变号；B 中，去掉第1个括号时第二项漏乘；C 中，去掉第2个括号时，-3没变号． 5．【答案】C【解析】A 中，去分母时3没有乘以2，-1没变号；B 中，去分母时-1没变号；D 中，等号右边0乘以2应是0，而不应是2． 6．【答案】A【解析】-3x-12与互为倒数，所以3x-12＝-3，x ＝3． 7. 【答案】B【解析】解：方程两边同时乘以6得：2（x ﹣1）+6x=3（3x+1），故选B ． 8. 【答案】B【解析】设有盏，则有个灯距，由题意可得：，解得：．二、填空题9．【答案】(1)等式性质1，移项； (2)等式性质2，除以-3， 10．【答案】k ＝-6【解析】将代入得：，解得：． 11.【答案】﹣2或﹣4．【解析】∵|a+3|=1，∴a+3=1或a+3=﹣1，∴a=﹣2或﹣4． 12．【答案】3（x+1）﹣2（2x ﹣3）=24．【解析】解：方程两边都乘以12，去分母得，3（x+1）﹣2（2x ﹣3）=24．故答案为：3（x+1）﹣2（2x ﹣3）=24．13．【答案】x ＝3【解析】根据规则得：x-2-1＝0，x ＝3． 14．【答案】50 【解析】(秒) ．三、解答题 15．【解析】解：(1)8x-4-15x-6＝6-3x 8x-15x+3x ＝6+4+6 -4x ＝16x ＝-4 (2) 13-x (1)x -36(1061)70(1)x -=-55x =53-1x =-2152k -++=--6k =-6001505015+=12323x x x ---=-6x-3(1-x)＝18-2(x-2) 11x ＝25 (3)原方程可化为：，约分得：5x-10-(2x+2)＝3，去括号得5x-10-2x-2＝3，移项及合并，得3x ＝15，系数化为1，得x ＝5．16.【解析】解2（2x ﹣3）=1﹣2x ，得 x=，把x=代入8﹣k=2（x+），得 8﹣k=2（+），解得k=4，当k=4时，关于x 的方程2（2x ﹣3）=1﹣2x 和8﹣k=2（x+）的解相同． 17．【解析】解：将代入，得：．解得：．所以被污染的数字为3．一元一次方程应用（一）--水箱变高了与打折销售（基础）知识讲解【学习目标】1.能分析简单问题中的数量关系，并建立方程解决问题；体会利用方程解决问题的关键是寻找等量关系．2.进一步经历运用方程解决实际问题的过程，体会数学的应用价值. 【要点梳理】要点一、用一元一次方程解决实际问题的一般步骤列方程解应用题的基本思路为：问题方程解答．由此可得解决此类题的一般步骤为：审、设、列、解、检验、答．要点诠释：2511x =10201010325x x -+-=14x =113144155⨯++∙=-3∙=−−−→分析抽象−−−→求解检验（1）“审”是指读懂题目，弄清题意，明确哪些是已知量，哪些是未知量，以及它们之间的关系，寻找等量关系；（2）“设”就是设未知数，一般求什么就设什么为x ，但有时也可以间接设未知数；（3）“列”就是列方程，即列代数式表示相等关系中的各个量，列出方程，同时注意方程两边是同一类量，单位要统一；（4）“解”就是解方程，求出未知数的值；（5）“检验”就是指检验方程的解是否符合实际意义，当有不符合的解时，及时指出，舍去即可；（6）“答”就是写出答案，注意单位要写清楚．要点二、水箱变高了（等积变形问题） “等积变形”是以形状改变而体积不变为前提.常见类型：①形状面积变了，周长没变；②原体积＝变化后体积. 常用的面积、体积公式：长方形的周长公式：(长+宽)×2；面积公式：长×宽长方体的体积公式：长×宽×高正方形的周长公式：边长×4；面积公式：边长×边长正方体体积公式：边长×边长×边长圆的周长公式：C=；面积公式：；圆柱的体积公式：V 柱=底面积×高；圆锥的体积公式：V 锥=×底面积×高要点诠释：寻找等量关系的方法，抓住两个等量关系：第一，形变体积不变；第二，形变体积也变，但重量不变.要点三、打折销售（利润问题） (1) (2) 标价＝成本(或进价)×(1＋利润率) (3) 实际售价＝标价×打折率(4) 利润＝售价－成本(或进价)＝成本×利润率注意：“商品利润＝售价－成本”中的右边为正时，是盈利；当右边为负时，就是亏损.打几折就是按标价的十分之几或百分之几十销售．要点诠释：寻找等量关系的方法，抓住价格升降对利润的影响来考虑．【典型例题】类型一、水箱变高了（等积变形问题）1．一个底面直径5厘米、高18厘米的圆柱形瓶内装满水，再将瓶内的水倒入一个底面直径6厘米、高10厘米的圆柱形玻璃杯中，能否完全装下？若装不下，那么瓶内水面还有多高？若未能装满，求杯内水面离杯口的距离．【思路点拨】先求得两个圆柱的体积，进而求得体积差，等量关系为：体积小的底面积×高度=体积差，把相关数值代入即可求解．【答案与解析】2d r ππ=2S r π=13-=100%=100%⨯⨯利润售价成本利润率成本成本解：底面直径5厘米、高18厘米的圆柱形瓶内体积为：V1=π×（）2×18=（立方厘米），底面直径6厘米、高10厘米的圆柱形玻璃体积为：V2=π×（6÷2）2×10=（立方厘米），因为V2＜V1，所以装不下.设瓶内水面还有xcm．π×（）2×x=，解得：x=3.6．答：装不下，瓶内水面还有3.6厘米．【总结升华】解决本题的难点是判断出哪个容器的体积大；关键是得到倒满较小的容器后的体积的等量关系．2．一个长方形的养鸡场的长边靠墙，墙长14米，其它三边用竹篱笆围成，现有长为35米的竹篱笆，小王打算用它围成一个鸡场，其中长比宽多5米；小赵也打算用它围成一个鸡场，其中长比宽多2米，你认为谁的设计符合实际按照他的设计，鸡场的面积是多少？【答案与解析】解：根据小王的设计可以设宽为x米，则长为（x+5）米，根据题意得：2x+（x+5）=35解得： x=10．因此小王设计的长为x+5=10+5=15（米），而墙的长度只有14米，小王的设计不符合实际的．根据小赵的设计可以设宽为y米，长为（y+2）米，根据题意得2y+（y+2）=35解得： y=11．因此小赵设计的长为y+2=11+2=13（米），而墙的长度只有14米，显然小赵的设计符合要求，此时鸡场的面积为11×13=143（平方米）．答：小赵的设计符合实际按照他的设计，鸡场的面积是143平方米.【总结升华】解题关键是要读懂题目的意思，根据题目给出的条件，找出合适的等量关系，列出方程，再求解，但要注意所得的结果应满足实际情况的需要.类型二、打折销售（利润问题）3．（2019•潮南区模拟）某商场销售的一款空调机每台的标价是3270元，在一次促销活动中，按标价的八折销售，仍可盈利9%．（1）求这款空调每台的进价？（利润率==）．（2）在这次促销活动中，商场销售了这款空调机100台，问盈利多少元？【思路点拨】（1）利用利润率==这一隐藏的等量关系列出方程即可；（2）用销售量乘以每台的销售利润即可．【答案与解析】解：（1）设这款空调每台的进价为x元，根据题意得：3270×0.8﹣x=9%x，解得：x=2400，答：这款空调每台的进价为2400元；（2）商场销售这款空调机100台的盈利为：100×2400×9%=21600（元），答：商场销售了这款空调机100台，盈利21600元．【总结升华】解答此类问题时，一定要弄清题意．分清售价、进价、数量、利润之间的关系很重要．举一反三：【变式】（2019•滦平县二模）一家商店将某种商品按进货价提高100%后，又以6折优惠售出，售价为60元，则这种商品的进货价是（）A．120元B．100元C．72元D．50元【答案】D．解：设进货价为x元，由题意得：（1+100%）x•60%=60，解得：x=50.4．（2019•怀柔区二模）列方程或方程组解应用题：周末小明和爸爸准备一起去商场购买一些茶壶和一些茶杯，了解情况后发现甲、乙两家商场都在出售两种同样品牌的茶壶和茶杯，定价相同，茶壶每把定价30元，茶杯每把定价5元，且两家都有优惠．甲商场买一送一大酬宾（买一把茶壶送一只茶杯）；乙商场全场九折优惠．小明的爸爸需茶壶5把，茶杯若干只（不少于5只）．当去两家商场付款一样时，求需要购买茶杯的数量．【思路点拨】由题意可知，在甲店买一把茶壶赠送茶杯一只，故需付5只茶壶的钱和x﹣5只茶杯的钱，已知茶壶和茶杯的钱，可列出付款关于x的式子；在乙店购买全场9折优惠，同理也可列出付款关于x的式子；若两种优惠办法付款一样，则两式子的值相等，计算出x 的值即需购买茶杯的数目．【答案与解析】解：设购买茶杯x只，依题意得5x+125=4.5x+135，解得：x=20．所以购买茶杯20只时，两种优惠办法付款一样．【总结升华】本题考查了一元一次方程在经济问题中的运用以及买东西的优惠问题．解题关键是要读懂题目的意思，根据题目给出的条件，找出合适的等量关系列出方程，再求解．举一反三：【变式】张新和李明相约到图书大厦去买书，请你根据他们的对话内容(如图所示)，求出李明上次所买书籍的原价．【答案】解：设李明上次购买书籍的原价为x元，由题意得：0.8x+20＝x-12，解得：x＝160．答：李明上次所买书籍的原价是160元．【巩固练习】一、选择题1．有一个底面半径为10cm，高为30cm的圆柱形大杯中存满了水，把水倒入一个底面直径A．B．C．D．3．图（①）为一正面白色，反面灰色的长方形纸片．今沿虚线剪下分成甲、乙两长方形纸片，并将甲纸片反面朝上黏贴于乙纸片上，形成一张白、灰相间的长方形纸片，如图（②）所示．若图（②）中白色与灰色区域的面积比为8：3，图（②）纸片的面积为33，则图（①）纸片的面积为（）．B．C为140元，那么这种商品的原价是（）A．160元 B．180元 C．200元 D．220元5．某个体商贩在一次买卖中同时卖出两件上衣, 每件售价均为135元, 若按成本计算, 其中一件盈利25%, 一件亏本25%, 则在这次买卖中他 ( )A．不赚不赔 B．赚9元 C．赔18元 D．赚18元6．（2019•大庆）某品牌自行车1月份销售量为100辆，每辆车售价相同．2月份的销售量比1月份增加10%，每辆车的售价比1月份降低了80元．2月份与1月份的销售总额相同，则1月份的售价为（）A．880元B．800元C．720元D．1080元二、填空题7．用长为1米，直径是40毫米的圆钢能锻拉成直径为4毫米的圆钢丝米．8．一只直径为90毫米的圆柱形玻璃杯中装满了水，把杯中的水倒入一个底面积为131×131平方毫米、高为81毫米的长方体铁盒中，当铁盒装满水时，玻璃杯中水的高度大约下降了多少设大约下降了x毫米，则可列方程．9．如图，将一个正方形纸片剪去一个宽为4cm的长条（阴影部分）后，再从剩下的长方形纸片上剪去一个宽为5cm的长条，若两次剪下的长条面积正好相等，则每一个长条的面积为cm2．10．（2019•孝义市三模）五一期间，某商厦为了促销，将一款每台标价为1635元的空调按标价的八折销售，结果仍能盈利9%，则是这款空调机每台的进价为元．11．五•一期间，某商场推出全场打八折的优惠活动，持贵宾卡可在八折基础上继续打折，小明妈妈持贵宾卡买了标价为10000元的商品，共节省2800元，则用贵宾卡又享受了折优惠．12．商场打折促销时，张老师买了一件衣服和一条裤子，共用了284元．其中衣服按标价打六折，裤子按标价打八折，衣服的标价为300元，则裤子的标价应为元.三、解答题13．（2019•泰州）某校七年级社会实践小组去商场调查商品销售情况，了解到该商场以每件80元的价格购进了某品牌衬衫500件，并以每件120元的价格销售了400件，商场准备采取促销措施，将剩下的衬衫降价销售．请你帮商场计算一下，每件衬衫降价多少元时，销售完这批衬衫正好达到盈利45%的预期目标？14．若进货价降低8%，而售出价不变，那么利润可由目前的p%增加到（p+10）%，求p．15．在一次春游中，小明、小亮等同学随家人一同到江郎山游玩．如图所示是购买门票时，小明与他爸爸的对话：。

方程式12

高三化学规范作业纸1
姓名班级时间
高三化学规范作业纸2
姓名班级时间规范每一次作业，养规范习惯，向规范要分数
1.实验室制取氯气的化学方程式
2.工业电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
3.实验室制取氨气的化学方程式
4.工业制取氨气的化学方程式
5.实验室制取二氧化碳的离子方程式
6.用双氧水制取氧气的化学方程式
7.工业制取粗硅的化学方程式
8.少量铁与稀硝酸反应的离子方程式
9.足量铁与稀硝酸反应的离子方程式
10.向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子方程式。

化学方程式练习大全含答案

初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧：2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热：4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧：6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧：8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧：10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气：12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应：14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气：18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解：20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石：22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应：32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应：34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应：36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应：38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应：42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应:45．碳酸氢钠与稀盐酸反应:46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜：49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠：51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫：56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁：58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用：60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O 4 3．铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3（二）非金属+氧气——非金属氧化物氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5 7．硫粉在空气中燃烧：．硫粉在空气中燃烧： S+O 2SO 2 8．碳在充足的氧气中燃烧：C+O 2 CO2 9．碳在不充的氧气中燃烧：2C+O 22CO （三）化合物+氧气氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 22CO 2 11．二氧化硫和氧气：2SO 2+O 2 2SO3 （四）非金属氧化物+水———酸水———酸12．二氧化碳和水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3 13．二氧化硫和水反应：SO 2+H 2O==H 2SO 3 14．三氧化硫和水反应：SO 3+H 2O==H 2SO 4（五）金属氧化物+水———碱 15．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 （六）其他 16．二氧化碳通过灼热碳层：．二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO二、分解反应二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 18．加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑19．水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H 2CO 3H 2O+CO 2↑21．高温煅烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应三、置换反应（一）金属（一）金属 + 酸 ———— 盐 + 氢气氢气22．锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 23．铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 24．镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 25．铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 26．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 27．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 28．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 29．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （二）金属单质（二）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 31．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 32．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3== Cu(NO3)2+2Ag 四、复分解反应四、复分解反应（一）金属氧化物（一）金属氧化物 + 酸 —————— 盐 + 水 33．氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 34．氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 35．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 36．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O ( (二）酸二）酸二）酸 + 碱 —————— 盐 + 水37．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 38．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 40．硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 41．硫酸和氢氧化钙反应：H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O 42．硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O （三）酸（三）酸 + 盐 —————— 另一种酸另一种酸 + 另一种盐另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 46．硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 47．硫酸和大理石反应：CaCO 3+H 2SO 4 ==CaSO 4+H 2O+CO 2↑ （四）碱（四）碱 + 盐 —————— 另一种碱另一种碱 + 另一种盐另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 49．氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+↓+CaSOCaSO 4 50．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH （五）盐（五）盐 + 盐 —————— 两种新盐两种新盐 51．氯化钙与碳酸钠：CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 五、其他五、其他（一）非金属氧化物（一）非金属氧化物 + 碱 —————— 盐 + 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 55．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O （二）其他（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 57．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 258．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4 3Fe+4CO 2 59．植物的呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2O 60．植物的光合作用：6CO 2+6H 2O==C 6H 12O 6+6O 2。

(文末附答案)人教版2022年初中化学化学方程式重难点归纳

(每日一练)(文末附答案)人教版2022年初中化学化学方程式重难点归纳单选题1、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。

它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。

下列叙述错误的是物质微观示意图A．生成物均为氧化物B．甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8C．在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11D．在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:32、石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为A．NOB．N2C．CO2D．NH33、如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法正确的是A．图中单质的化学式为O2B．该反应的生成物都是化合物C ．该反应属于分解反应D ．该反应前后原子个数不变4、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是A ．该反应一定是分解反应B ．丁一定是化合物C ．丙一定是该反应的催化剂D ．反应前后乙和丁变化的质量比一定为15∶8 5、图为某化学反应的微观示意图，从中获得的信息错误的是（）A ．反应的化学方程式为B ．反应前后原子种类和数目均发生改变C ．参加反应的两种物质均为单质D ．该反应属于化合反应6、元素钴（Co ）有多种化合价，将9.3gCo （OH ）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g 钴的氧化物，该氧化物的化学式是 A ．CoO B ．CoO 3 C ．Co 2O 3 D ．Co 3O 4223N +3H 2NH 一定条件7、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。

它们的微观结构示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。

下列叙述错误的是质微观示意图A．生成物均为氧化物B．甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8C．在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11D．在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:38、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。

初三化学十二个方程式

初三化学十二个方程式
以下是一些初三化学中常见的12个化学方程式：
1.酸碱中和反应：
o HCl + NaOH → NaCl + H2O
o H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2.金属与酸反应：
o2HCl + Mg → MgCl2 + H2
o H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
3.金属和非金属氧化物反应：
o2Mg + O2 → 2MgO
o CuO + H2 → Cu + H2O
4.酸与金属碱反应：
o HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
o H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
5.碳酸银的分解反应：
o2Ag2CO3 → 4Ag + 2CO2 + O2
6.水的电解反应：
o2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
7.燃烧反应：
o CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
o C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
8.蒸发结晶反应：
o NaCl(aq) → NaCl(s) + H2O
9.高锰酸钾的分解反应：
o2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
10.酸性碳酸氢钠的分解反应：
o2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
11.硫酸铜脱水反应：
o CuSO4 · 5H2O → CuSO4 + 5H2O
12.铁与硫反应：
o Fe + S → FeS
这些方程式是初中化学中常见的一些例子，旨在帮助在学习和巩固化学知识时进行概念理解和实践应用。

请牢记，化学方程式的编写和理解需要深入学习相关的化学概念和原理。

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结（注：带*的不要求记忆，但需要理解）一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O 2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl 22FeCl3*3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3 ·H2O]*4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O 22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO 4FeSO4＋H2↑离：Fe＋2H ＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O10、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO 3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O11、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO 33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O12、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO 4FeSO4＋Cu 离：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu13、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO 3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag ＋Fe2＋＋2Ag14、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 33FeCl2 离：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁*1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O 22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO 4FeSO4＋H2O 离：FeO＋2H ＋Fe2＋＋H2O *5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O*6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O 44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H ＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O*4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O*5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3(浓)3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO 39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*7、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋8H ＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O 3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H ＋2Fe3＋＋3H2O*4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I －2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO 4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H ＋Fe2＋＋2H2O*2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O *3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3*6、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O*7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O 22Fe2O3＋4H2O六、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl 22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁溶液反应：Zn＋FeCl 2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe*3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓*4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H ＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl 22FeCl32Fe2＋＋Cl 22Fe3＋＋2Cl－*6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br 24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br 22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH －Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋*10、氯化亚铁溶液中加入四羟基铝酸钠溶液：FeCl2＋2Na[Al(OH)4] Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2[Al(OH)4]－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO 3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl －AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓*13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O *14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋5H2O*16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H ＋2Fe3＋＋2H2O*17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2*18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO*19、硫酸酸化的酸性高锰酸钾与氯化亚铁溶液反应5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4 +KCl+4H2O5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O七、氯化铁*1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl 32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl 33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl 32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋*5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋*9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO 3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*11、向氯化铁溶液中加入四羟基合氯酸钠溶液：FeCl3＋3Na[Al(OH)4] Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3[Al(OH)4]－Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓*12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO*13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓ ＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋*14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I2*15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓ ＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓*16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓ ＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓*17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO 33AgCl↓ ＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl －AgCl↓*19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋3SCN －Fe(SCN) 3*20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3*21、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl 33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。

方程式总结习题答案

方程式总结习题答案1、完成并配平下列反应方程式：+H2O（1） XeF4+CIO3- XeOF4+CI2+H2O（2） XeF4+Xe ----- 2XeF2（4）6XeF4+12H2O^ 2XeO3+3Xe+24HF+3O2（5）2XeO3+2Ba（OH）2Ba2XeO6+Xe+O2+H 2O（6） 2XeF6+SiO22XeOF4+SiF42、写出过氧化钠和下列物质的反应式：NaCrO2,CO2,H2O,H2SO4 （稀）。

2NaCrO2+3Na2O2+2H2^ 2Na2CrO4+4NaOH2CO2+2Na?O2 = 2Na?CO3+O2 彳2H2O+2Na2O2^= 4NaOH+O2|2H?SO4（稀）+2Na2O2^^^^ ZNa z SO q+ZH g O+O 2^3、以反应式表示下列反应过程并注明反应条件（1）用过量HCIO3处理12：2HCIO3+I2 2HIO3+CI2紫黑色或棕色I2消失，并有CI2气体生成。

（2）氯气长时间通入KI溶液中CI2+2KI ^=2KCI+I25CI2+I2+6H2O 2HIO3+10HCI先有I2生成，溶液由无色变黄、变橙、变棕直至析出紫黑色沉淀，最后紫黑色沉淀消失得无色溶液。

（3）氯水滴水KBr、KI混合液中CI2+2KI ^=2KCI+l25CI2+12+6H 2O 2HIO 3+10HCICS+2KBr ^=2KCI+Br2溶液先变黄或橙，又变浅至近无色，最后又变黄或橙。

4、完成并配平下列反应式：(1) H2S 4H2O2 H2SO4 4H2OH2S4H (^=H2SQ+ 4H O(2)H2S 4Br2 4H 2O H 2SO4 8HBr(3)H2S l2 2HI S，(4)H2S O2 = 2S軌2出0(5)3H2S CIO「^ 3S』W CI 一3H2O(6)2Na2S Na2SO3 6H 3S 3H2O 6Na(7)2Na2S2O3 I Na2S4O6 2NaI(8)Na2S2O3 4CI2 5H2O Na2SO4 H2SO4 8HCI(9)SO2 2H2O Cl2H2SO4 2HCI(10)5H2O2 2KMnO 4 6H 2Mn 2 5O2 8H2O(11)2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2(12)2KO2 2H2。

方程式的书写及答案

1.类比是学习的重要方法之一，但是往往机械类比会产生错误，因此学习化学要透过现象看本质，谨防思维定势。

下列类比中正确的是A．由Cl2与水反应类推：BrCl+H2O==HClO+HBrB．由NCl3的水解产物NH3和HClO类推：PCl3的水解产物是PH3和HClOC．由Cl2O与水反应生成HClO类推：OF2与水反应可生成HFOD．由NaH与水反应时放出H2类推：NH4H与水反应可生成H22.某物质是一种由不同的短周期元素形成的离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。

写出该离子化合物与足量硝酸反应生成两种盐的化学方程式____________________。

3.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原－氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)==3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol-1②3AlCl(g)==3Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ·mol-1③反应Al2O3(s)+3C(s)==2Al(l)+3CO(g)的△H=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(2)Al4C3是反应过程的中间产物。

请写出Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。

解析与答案：(1)根据盖斯定律知，①式与②式相加即得③式，△H= (a+b)kJ·mol-1。

(2) Al4C3与盐酸反应可视为Al4C3水解生成Al(OH)3和含氢量最高的烃CH4，而后Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，反应的化学方程式为：Al4C3+12HCl==4AlCl3+3CH4↑。

总结：金属氮化物、磷化物、砷化物以及金属碳化物、硅化物等均易水解生成金属氢氧化物和氢化物。

如：Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2↓+SiH4↑等。

解方程数学题100道

解方程数学题100道题目1：解方程式：3x-2y=6答案：x=2，y=1题目2：解方程式：2x+y=8答案：x=4，y=4题目3：解方程式：x²+4x=20答案：x=2，x=-10题目4：解方程式：y-3x=6答案：x=2，y=8题目5：解方程式：5x+7y=21答案：x=2，y=3题目6：解方程式：2x+3y=12答案：x=4，y=2题目7：解方程式：7x-2y=14答案：x=4，y=6题目8：解方程式：4x+2y=16答案：x=4，y=4题目9：解方程式：3x+2y=20答案：x=5，y=4题目10：解方程式：x²-2x-15=0题目11：解方程式：2x-6y=14 答案：x=7，y=3题目12：解方程式：4x+9y=18 答案：x=2，y=1题目13：解方程式：x²+2x-3=0 答案：x=3，x=-1题目14：解方程式：2x+5y=17 答案：x=3，y=2题目15：解方程式：3x-7y=12 答案：x=7，y=2题目16：解方程式：2x+y=9答案：x=4，y=5题目17：解方程式：x²-5x+6=0 答案：x=2，x=3题目18：解方程式：3x+5y=11 答案：x=2，y=1题目19：解方程式：5x+4y=26 答案：x=4，y=3题目20：解方程式：6x+7y=30题目21：解方程式：2x+3y=12答案：x=4，y=2题目22：解方程式：4x-7y=14答案：x=7，y=2题目23：解方程式：x²-10x+25=0 答案：x=5，x=5题目24：解方程式：9x+4y=48答案：x=6，y=2题目25：解方程式：5x+7y=35答案：x=5，y=2题目26：解方程式：x²+4x+3=0 答案：x=-3，x=-1题目27：解方程式：5x+2y=20答案：x=4，y=2题目28：解方程式：7x+3y=21答案：x=3，y=2题目29：解方程式：2x-y=9答案：x=6，y=3题目30：解方程式：3x+4y=24题目31：解方程式：2x+3y=18答案：x=6，y=3题目32：解方程式：3x-7y=14答案：x=7，y=2题目33：解方程式：x²-8x+15=0 答案：x=3，x=5题目34：解方程式：9x+2y=44答案：x=4，y=6题目35：解方程式：4x-5y=9答案：x=7，y=2题目36：解方程式：2x+7y=20答案：x=4，y=3题目37：解方程式：5x-3y=17答案：x=5，y=4题目38：解方程式：x²-10x+25=0 答案：x=5，x=5题目39：解方程式：2x+3y=18答案：x=6，y=3题目40：解方程式：9x+4y=44题目41：解方程式：3x-5y=12 答案：x=7，y=3题目42：解方程式：2x+7y=18 答案：x=4，y=3题目43：解方程式：x²-6x+9=0 答案：x=3，x=3题目44：解方程式：5x+3y=27 答案：x=5，y=2题目45：解方程式：2x-7y=9 答案：x=6，y=1题目46：解方程式：3x+2y=18 答案：x=6，y=2题目47：解方程式：7x-5y=15 答案：x=5，y=2题目48：解方程式：x²+4x+4=0 答案：x=-2，x=-2题目49：解方程式：2x+7y=24 答案：x=4，y=3题目50：解方程式：9x+4y=36题目51：解方程式：3x-7y=14 答案：x=7，y=2题目52：解方程式：x²+2x+1=0 答案：x=-1，x=-1题目53：解方程式：5x+2y=22 答案：x=4，y=3题目54：解方程式：6x-3y=15 答案：x=5，y=2题目55：解方程式：2x+5y=20 答案：x=4，y=3题目56：解方程式：3x+7y=21 答案：x=3，y=2题目57：解方程式：x²-2x-15=0 答案：x=5，x=-3题目58：解方程式：5x+3y=45 答案：x=9，y=3题目59：解方程式：4x+7y=28 答案：x=4，y=2题目60：解方程式：9x-5y=25题目61：解方程式：2x-3y=6 答案：x=4，y=2题目62：解方程式：x²+5x+6=0 答案：x=-3，x=-2题目63：解方程式：3x+7y=30 答案：x=5，y=2题目64：解方程式：5x+2y=20 答案：x=4，y=3题目65：解方程式：7x-3y=15 答案：x=5，y=2题目66：解方程式：x²-3x+2=0 答案：x=2，x=1题目67：解方程式：4x+7y=56 答案：x=7，y=4题目68：解方程式：3x+5y=15 答案：x=3，y=2题目69：解方程式：2x-9y=18 答案：x=9，y=1题目70：解方程式：x²+2x+1=0题目71：解方程式：7x-5y=35答案：x=7，y=2题目72：解方程式：4x+3y=30 答案：x=7，y=3题目73：解方程式：3x-2y=12答案：x=6，y=4题目74：解方程式：x²-9x+18=0 答案：x=3，x=6题目75：解方程式：5x+7y=35 答案：x=5，y=2题目76：解方程式：2x+3y=9答案：x=3，y=1题目77：解方程式：3x²-2x-15=0 答案：x=5，x=-3题目78：解方程式：4x+7y=42 答案：x=6，y=3题目79：解方程式：x²+4x+3=0 答案：x=-3，x=-1题目80：解方程式：7x-4y=28题目81：解方程式：6x+3y=15答案：x=3，y=2题目82：解方程式：5x³-2x²+x-6=0 答案：x=2，x=-1，x=-3题目83：解方程式：3x+8y=24答案：x=4，y=2题目84：解方程式：7x-2y=14答案：x=4，y=2题目85：解方程式：x²+6x+9=0答案：x=-3，x=-3题目86：解方程式：2x-5y=10答案：x=5，y=2题目87：解方程式：3x²-9x+14=0 答案：x=3，x=2题目88：解方程式：4x+7y=28答案：x=4，y=1题目89：解方程式：6x-2y=12答案：x=3，y=2题目90：解方程式：x²-5x+6=0题目91：解方程式：7x+4y=28 答案：x=4，y=2题目92：解方程式：3x²-4x-5=0 答案：x=5，x=-1题目93：解方程式：2x-3y=6答案：x=3，y=2题目94：解方程式：9x+7y=63 答案：x=7，y=3题目95：解方程式：x²-2x-15=0 答案：x=5，x=-3题目96：解方程式：5x+6y=30 答案：x=6，y=2题目97：解方程式：4x²+4x+4=0 答案：x=-1，x=-1题目98：解方程式：3x+2y=12 答案：x=4，y=2题目99：解方程式：7x-9y=21 答案：x=3，y=2题目100：解方程式：x²-x-12=0 答案：x=4，x=-3。

初中化学方程式配平经典练习题(含答案)

一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

第09讲用一元一次方程解决问题(12种题型)(解析版)

第09讲用一元一次方程解决问题（12种题型）一、配套问题配套问题在考试中十分常见，比如合理安排工人生产、按比例选取工程材料、调剂人数或货物等。

解决配套问题的关键是要认识清楚部分量、总量以及两者之间的关系。

每套所需各零件的比与生产各零件总数量成反比.二、工程问题工程问题的基本量有：工作量、工作效率、工作时间。

关系式为：①工作量=工作效率×工作时间；②工作时间=，③工作效率=。

工程问题中，一般常将全部工作量看作整体1，如果完成全部工作的时间为t，则工作效率为。

还要注意有些问题中工作量给出了明确的数量，这时不能看作整体1，此时工作效率也即工作速度。

三. 销售问题销售问题中有四个基本量：成本（进价）、销售价（收入）、利润、利润率。

（1）商品利润＝商品售价－商品成本价（2）商品利润率＝商品利润商品成本价×100%（3）商品销售额＝商品销售价×商品销售量（4）商品的销售利润＝（销售价－成本价）×销售量（5）商品打几折出售，就是按原标价的百分之几十出售，如商品打6折出售，即按原标价的60%出售．四、比赛积分问题①.获取信息（找出胜、平、负的场数和积分，胜、平、负1场的积分，该队的总积分）②.能用字母表示数（常设胜/平/负的场数为x）③.寻找等量关系胜场数×胜1场的积分＋平局场数×平1场的积分+负场数×负1场的积分＝这个队的总积分五、方案选择问题1.借助方程先求出相等的情况。

2.再考虑什么情况下一种方案比另一种方案好，从而进行决策。

六、数字问题1、多位数的表示方法：①若一个两位数的个位上的数字为a，十位上的数字为b，则这个两位数是10b+a②若一个三位数的个位上的数字为a，十位上的数字为b，百位上的数字为c，则这个三位数是100c+10b+a③四、五…位数依此类推。

2、连续数的表示方法:①三个连续整数为：n-1，n，n+1（n为整数）②三个连续偶数为：n-2，n，n+2（n为偶数）或2n-2，2n，2n+2（n为整数）③三个连续奇数为：n-2，n，n+2（n为奇数）或2n-1，2n+1，2n+3（n为整数）七、几何问题1.将几何图形赋予了代数元素，便产生了一类新问题，2.解决这类问题时，通常要用到图形的性质以及几何量之间的关系.八、和差倍分问题1.和、差关系：通过关键词语“多、少、和、差、不足、剩余……”来体现.2.倍、分关系：通过关键词语“是几倍、增加几倍、增加到几倍、增加百分之几、增长率……”来体现.3.比例问题：全部数量=各种成分的数量之和.此类题目通常把一份设为x.解题的关键是弄清“倍、分”关系及“和、差”关系.九、分段计费问题分段计费问题解题思路1.明确分段区间2.明确不同区间的计费标准3.分区间讨论计算十. 行程问题1.行程问题中有三个基本量：路程、时间、速度。

(完整版)铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结（注：带*的不要求记忆，但需要理解）一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O 2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl 22FeCl3*3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3 ·H2O]*4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O 22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO 4FeSO4＋H2↑离：Fe＋2H ＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O10、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO 3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O11、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO 33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O12、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO 4FeSO4＋Cu 离：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu13、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO 3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag ＋Fe2＋＋2Ag14、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 33FeCl2 离：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁*1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O 22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO 4FeSO4＋H2O 离：FeO＋2H ＋Fe2＋＋H2O *5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O*6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O 44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H ＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O*4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O*5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3(浓)3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO 39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*7、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋8H ＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O 3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H ＋2Fe3＋＋3H2O*4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I －2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO 4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H ＋Fe2＋＋2H2O*2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O *3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3*6、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O*7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O 22Fe2O3＋4H2O六、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl 22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁溶液反应：Zn＋FeCl 2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe*3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓*4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H ＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl 22FeCl32Fe2＋＋Cl 22Fe3＋＋2Cl－*6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br 24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br 22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH －Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋*10、氯化亚铁溶液中加入四羟基铝酸钠溶液：FeCl2＋2Na[Al(OH)4] Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2[Al(OH)4]－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO 3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl －AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓*13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O *14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋5H2O*16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H ＋2Fe3＋＋2H2O*17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2*18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO*19、硫酸酸化的酸性高锰酸钾与氯化亚铁溶液反应5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4 +KCl+4H2O5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O七、氯化铁*1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl 32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl 33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl 32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋*5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋*9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO 3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*11、向氯化铁溶液中加入四羟基合氯酸钠溶液：FeCl3＋3Na[Al(OH)4] Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3[Al(OH)4]－Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓*12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO*13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓ ＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋*14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I2*15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓ ＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓*16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓ ＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓*17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO 33AgCl↓ ＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl －AgCl↓*19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋3SCN －Fe(SCN) 3*20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3*21、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl 33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。

化学方程式难题及答案

化学方程式难题及答案（word ）一、化学方程式选择题1 .卫星运载火箭的动力由高氯酸钱（NH4CIO4）发生反应提供，化学方程式为：高温 2NH4CIO42=N2个+。

2个+2。

2个+4X.则X 的化学式是（）A. H 2B. H 20C. H2O2D. HCI【答案】B 【解析】【详解】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N ： 2, H ： 8, CI ： 2, 0： 8,反应后N ： 2, H ： 0, CI ： 2, O ： 4, X 前有化学计量数4,故X 的化学式为也0。

故选 Bo2 .如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）@0B.反应前后分子种类没有改变 D.参加反应的两种分子个数比为1： 1【答案】D 【解析】A 、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；B 、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故错误；C 、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；D 、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1 ： 1,故正确。

点睛：化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接聚集构成新物质）。

3 .某反应前后分子变化的微观示意图如下（图中”」和“。

〃分别代表不同元素的原子），卜.列说法不正确的是（）8•二心・8A.该反应属于分解反应 C.反应前后原子数目发生改变A.该反应前后涉及到三种物质B.反应后分子种类没有改变c.反应后分子数增多 D.该反应属于分解反应【答案】B 【解析】【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A 、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A 正确：B 、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B 不正确；C 、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C 正确；D 、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D 正确。

化学方程式练习题(含答案)经典

化学方程式练习题(含答案)经典一、化学方程式选择题1．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4【答案】B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选B。

点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。

2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应【答案】B【解析】【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确；C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确；D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。

故选B。

【点睛】化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。

3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A ．该反应属于置换反应B ．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C ．图示中x 的数值为4D ．反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，由方程式可知：【详解】A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确；B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确；C 、由方程式可知，图示中x 的数值为4，故C 正确；D 、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D 正确。

(完整版)初三化学方程式全练习及答案

初三化学方程式全练习一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃=2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃=3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热=4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃=5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃=6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃=7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃=8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃=9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃=（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃=11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃=12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃=二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电=14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热=15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热=17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温=三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热=20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温=21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温=22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温=23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热=24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温=25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温=四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ====42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== （5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ====49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ====（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== （7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====五．其它反应：1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （置换反应）C+CO2（化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2初三化学方程式全练习答案一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。

解方程50道难练习题

解方程50道难练习题1. 解方程：2(x+3) = 8解：首先应将方程式展开，得到2x + 6 = 8。

接着，将6从等式两边减去，得到2x = 2。

最后，将x的系数2除以等式两边的2，得到x = 1。

2. 解方程：5y - 3 = 22解：首先应将方程式中的常数项3从等式两边加上，得到5y = 25。

接着，将y的系数5除以等式两边的5，得到y = 5。

3. 解方程：3(2x - 1) = 21解：首先应将方程式展开，得到6x - 3 = 21。

接着，将3从等式两边加上，得到6x = 24。

最后，将x的系数6除以等式两边的6，得到x = 4。

4. 解方程：4(3x + 2) = 40解：首先应将方程式展开，得到12x + 8 = 40。

接着，将8从等式两边减去，得到12x = 32。

最后，将x的系数12除以等式两边的12，得到x = 8/3。

5. 解方程：2x + 3 = 5x - 1解：首先将等式进行整理，得到2x - 5x = -1 - 3。

接着，将x的系数相减，得到-3x = -4。

最后，将x的系数-3除以等式两边的-3，得到x = 4/3。

6. 解方程：3(x - 4) = 18 - 2(x + 1)解：首先将方程式展开并整理，得到3x - 12 = 18 - 2x - 2。

接着，将x的系数移至一边，得到3x + 2x = 18 - 2 + 12。

然后，将等式两边的项相加，得到5x = 28。

最后，将x的系数5除以等式两边的5，得到x = 28/5。

7. 解方程：2(3x + 5) - 3(x - 2) = 4解：首先将方程式展开并整理，得到6x + 10 - 3x + 6 = 4。

接着，将x的系数移至一边，得到6x - 3x = 4 - 10 - 6。

然后，将等式两边的项相加，得到3x = -12。

最后，将x的系数3除以等式两边的3，得到x = -4。

8. 解方程：5 + 2(x + 3) = 3(x - 1)解：首先将方程式展开并整理，得到5 + 2x + 6 = 3x - 3。