天津市高考化学试题及答案高清解析版

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天津高考化学真题及解析答案

天津高考化学真题及解析答案今年的天津高考已经圆满结束，考试中的化学科目无疑是让很多考生头疼的一门科目。

化学作为一门综合性较强的学科，内容广泛且较为抽象，要求考生对知识点的掌握和运用能力都有很高的要求。

在本文中，我们将一起回顾一下今年天津高考化学科目的真题，并对其中一些较为复杂的题目进行解析。

首先，我们来看一下选择题部分。

选择题常常是考察考生对知识点的理解和记忆。

而今年的选择题中涉及的知识点有机会占据较大比例。

例如，有一道题目是关于有机化合物官能团的判断，考生需要根据已给出的化合物结构，选择合适的官能团。

这要求考生对有机化学的基本概念和官能团的特征有一定的了解。

另外，还有一道题目是关于物质的溶解性和离子化程度的判断，需要考生根据物质的性质和溶解过程中的化学反应来判断物质的溶解性和离子化程度。

这道题目考察的是考生对溶解性和离子化程度的概念及其影响因素的理解。

接下来，我们来看一下计算题部分。

计算题常常是考察考生对知识点的运用和解决问题的能力。

今年的计算题中，有一道是关于酸碱滴定的计算。

题目给出了滴定曲线的图像，并要求考生根据曲线的变化来计算滴定终点的pH值。

这道题目考察的是考生对酸碱滴定过程及其滴定终点的判断和计算能力。

另外，还有一道题目是关于电化学的计算。

题目给出了一个电池的电动势和溶液中离子的浓度，要求考生计算标准电极电势。

这道题目考察的是考生对电化学原理的理解和运用能力。

最后，我们来看一下解答题部分。

解答题常常是考察考生对知识点的深刻理解和综合运用能力。

今年的解答题中，有一道题涉及到溶液中物质的浓度计算和溶解过程中的化学反应。

题目给出了一个溶液的配制方法和浓度计算公式，并要求考生根据给定的数据和公式来计算溶液的浓度。

这道题目考察的是考生对溶液浓度的计算方法和物质溶解过程中的化学反应的理解和运用能力。

另外，还有一道题目是关于化学反应的平衡常数和影响因素的分析。

题目给出了一个化学反应的反应式和平衡常数表达式，并要求考生分析影响平衡常数的因素和调节平衡的方法。

天津卷理综化学高中高考真题试卷试卷试题含答案

2021年普通高等学校招生个国统一考试〔天津卷〕理科综合化学局部理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷两局部，第一卷1至2页，第二卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第一卷考前须知：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会开展中发挥着重要作用，以下事实不涉及．．．化学反响的是〔〕A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用根本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中别离出淡水2．以下离子方程式能用来解释相应实验现象的是〔〕实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解MgOH22NH4Mg22NH3H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O FeOH33HC 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO44H 3SO242Mn2 2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO 2H Fe2H2O3．以下有关金属及其化合物的不合理的是〔〕．．．A．将废铁屑参加FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地〔含较多Na2CO3等〕不利于作物生长，可施加熟石灰进行改进D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．以下实验操作或装置能到达目的的是〔〕A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0 104和105。

天津高三高中化学高考真卷带答案解析

天津高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大最食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何副作用，可长期服用2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．以ⅠA族元素铯的两种同位素比多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物得稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是4.时，向溶液中滴加苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是5.下列说法正确的是A．时溶液的K W大于时溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应离子方程式为C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的D．时，将pH=2的盐酸与pH=12的溶液等体积混合，溶液显中性6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A．反应在c 点达到平衡状态B．反应物浓度：点小于点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．时，SO2的转化率：段小于段二、填空题1.图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。

其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。

（2）一定条件下，Z与反应生成,的电子式为。

（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体）。

放出aKJ热量。

写出该反应的热化学方程式：。

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：（5）问含4mol D 的稀溶液中，逐渐加入X3粉末至过量。

2020年天津卷化学高考试题(含答案)

5．下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制 50.00 mL 0.1000 mol.L−1 Na2CO3 溶液
除去 Cl2 中的 HCl
A
B
6．检验下列物质所选用的试剂正确的是
蒸馏用冷凝管盛装 Na2SiO3 溶液的试剂瓶
C
D
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2 气体
澄清石灰水
C
溶液中的 Cu2+
祝各位考生考试顺利！
第I卷
注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137
列说法错误的是
A．HCN 比 HNC 稳定 B．该异构化反应的 H 59.3kJ mol1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 11．熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 2Na xS 放充电电 Na 2Sx （x=5~3，难溶于熔融硫）。下列说法错．误．的是
c CH3COO c Na c H c OH
C．FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp(FeS) Ksp(CuS)
D．在1molL1 Na2S溶液中， c S2 c HS c H2S 1mol L1
8．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是

2021年新高考天津高考化学真题试卷(含详细解析)

2021年新高考天津高考化学真题试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。

对下列成就所涉及的化学知识的判断错误．．的是 A ．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B ．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C ．长征五号B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D ．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分材料用 2．下列各组物质的晶体类型相同的是 A ．SiO 2和SO 3B ．I 2和NaClC ．Cu 和AgD ．SiC 和MgO3．核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、氘(21H )是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是 A ．21H 的中子数为2 B ．21H 的核电荷数为1 C ．21H 是自然界中最轻的原子 D ．21H 是氢元素的一种同素异形体 4．关于反应22244232Na SO Na H SO +=SO +SO +H O 所涉及的物质，下列说法错误．．的是 A ．H 2SO 4在该反应中为氧化剂 B ．Na 2SO 3容易被空气中的O 2氧化变质5．下列化学用语表达正确的是A．F-的离子结构示意图：B．基态碳原子的轨道表示式：C．丙炔的键线式：D．H2O分子的球棍模型：6．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是A．A B．B C．C D．D7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N AB．22.4L氢气中，H2分子的数目为N AC．180g葡萄糖中，C原子的数目为6N AD．1molN2中，σ键的数目为3N A8．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。

2020年普通高等学校招生全国统一考试天津卷化学高考试题(含答案)

2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第I 卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16S 32Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOHB ．NaClC ． NaClOD ． Na 2CO 32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A ．屠呦呦B ．钟南山C ．侯德榜D ．张青莲3．下列说法错误的是A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B ．油脂的水解反应可用于生产甘油C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+5．下列实验仪器或装置的选择正确的是67A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>>C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K >D ．在121mol L Na S -⋅溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=⋅8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

高考天津化学试题含答案解析

2018年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后;用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑..如需改动;用橡皮擦干净后;再选涂其他答案标号.. 2．本卷共6题;每题6分;共36分..在每题给出的四个选项中;只有一项是最符合题目要求的..以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例;运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋;酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后司母戊鼎;该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器;其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素;该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较;结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<BeOH23．下列叙述正确的是A．某温度下;一元弱酸HA的K a越小;则NaA的K h水解常数越小B．铁管镀锌层局部破损后;铁管仍不易生锈C．反应活化能越高;该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3FeCN6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+;无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp CuS<K sp ZnSD．①某溶液中加入BaNO32溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下;向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸;溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O;充分反应后达到平衡..已知常压下;C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃..下列有关叙述错误的是A．加入NaOH;可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度;有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol;则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃;可缩短反应达到平衡的时间6．LiH2PO4是制备电池的重要原料..室温下;LiH2PO4溶液的pH随c初始H2PO4–的变化如图1所示;H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示;–24=PH POccδ总（含元（）素的粒子）下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43–C．随c初始H2PO4–增大;溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3;当pH达到4.66时;H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上..2．本卷共4题;共64分..7．14分下图中反应①是制备SiH4的一种方法;其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源..回答下列问题：1MgCl2·6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序H+除外：______________________________;Mg在元素周期表中的位置：_____________________;MgOH2的电子式：____________________..2A2B的化学式为_______________..反应②的必备条件是_______________..上图中可以循环使用的物质有_______________..3在一定条件下;由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________写化学式..4为实现燃煤脱硫;向煤中加入浆状MgOH2;使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物;写出该反应的化学方程式：______________________________________________________..5用Mg制成的格式试剂RMgBr常用于有机合成;例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息;写出制备所需醛的可能结构简式：_________________________________________.. 8．18分化合物N具有镇痛、消炎等药理作用;其合成路线如下：1A的系统命名为_________________________;E中官能团的名称为_________________________..2A→B的反应类型为____________;从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为__________________..3C→D的化学方程式为_________________________________________________________________..4C的同分异构体W不考虑手性异构可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应;产物之一可被氧化成二元醛..满足上述条件的W有____________种;若W的核磁共振氢谱具有四组峰;则其结构简式为_________________________..5F与G的关系为填序号____________..a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构6M的结构简式为_________________________..7参照上述合成路线;以为原料;采用如下方法制备医药中间体..该路线中试剂与条件1为____________;X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________;Y的结构简式为____________..9．18分烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一;为了监测其含量;选用如下采样和检测方法..回答下列问题：Ⅰ.采样采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统;停止采样..1A 中装有无碱玻璃棉;其作用是___________..2C 中填充的干燥剂是填序号___________..a.碱石灰b.无水CuSO 4c.P 2O 53用实验室常用仪器组装一套装置;其作用是与D 装有碱液相同;在虚线框中画出该装置的示意图;标明气体的流向及试剂..4采样步骤②加热烟道气的目的是_____________________________________..Ⅱ.NO x 含量的测定将v L 气样通入适量酸化的H 2O 2溶液中;使NO x 完全被氧化为NO 3 ;加水稀释至100.00 mL..量取20.00 mL 该溶液;加入v 1 mL c 1 mol·L 1 FeSO 4标准溶液过量;充分反应后;用c 2 mol·L 1 K 2CrO 7标准溶液滴定剩余的Fe 2+;终点时消耗v 2 mL..5NO 被H 2O 2氧化为NO 3 的离子方程式是__________________________________________..6滴定操作使用的玻璃仪器主要有_____________________________..7滴定过程中发生下列反应：3Fe 2++NO 3 +4H +NO↑+3Fe 3++2H 2O Cr 2O 72 + 6Fe 2+ +14H + 2Cr 3+ +6Fe 3++7H 2O则气样中NO x 折合成NO 2的含量为______________________mg·m 3..8判断下列情况对NO x 含量测定结果的影响填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”若缺少采样步骤③;会使测试结果___________..若FeSO 4标准溶液部分变质;会使测定结果___________..10．14分CO 2是一种廉价的碳资源;其综合利用具有重要意义..回答下列问题：1CO 2可以被NaOH 溶液捕获..若所得溶液pH=13;CO 2主要转化为______写离子符号；若所得溶液c HCO 3 ∶c CO 32=2∶1;溶液pH=___________..室温下;H 2CO 3的K 1=4×10 7；K 2=5×10 112CO 2与CH 4经催化重整;制得合成气：CH 4g+ CO 2g −−−→←−−−催化剂2CO g+ 2H 2g ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C —H C=O H —H C OCO 键能/kJ·mol 1 413 745 436 1075 则该反应的42的混合气体..两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______填“A” 或“B ”..②按一定体积比加入CH 4和CO 2;在恒压下发生反应;温度对CO 和H 2产率的影响如图3所示..此反应优选温度为900℃的原因是______________________________________________________________________________.. 3O 2辅助的Al —CO 2电池工作原理如图4所示..该电池电容量大;能有效利用CO 2;电池反应产物Al 2C 2O 43是重要的化工原料..电池的负极反应式：__________________________________..电池的正极反应式：6O 2+6e6O 2 6CO 2+6O 2 3C 2O 42反应过程中O 2的作用是_____________________..该电池的总反应式：__________________________________..2018年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合化学部分参考答案Ⅰ卷共6题;每题6分;共36分..1．A 2．C 3．B 4．B 5．D 6．DⅡ卷共4题;共64分..7．14分1r H +<r Mg 2+<r N 3–<r Cl – 第三周期ⅡA 族2Mg 2Si 熔融;电解 NH 3;NH 4Cl3SiC42MgOH 2+2SO 2+O 2=2MgSO 4+2H 2O5CH 3CH 2CHO;CH 3CHO8．18分11;6-己二醇碳碳双键;酯基2取代反应减压蒸馏或蒸馏 3455c 67试剂与条件1：HBr;△ X ：试剂与条件2：O 2/Cu 或Ag;△ Y ：9．18分1除尘2c 3 4防止NO x 溶于冷凝水52NO+3H 2O=2H ++2NO 3–+2H 2O6锥形瓶、酸式滴定管 74112223(c v 6c v )103v⨯-⨯ 8偏低偏高10．14分1CO 32- 102①+120 kJ ·mol -1 B②900 ℃时;合成气产率已经较高;再升高温度产率增幅不大;但能耗升高;经济效益降低..3Al –3e –=Al 3+或2Al –6e –=2Al 3+催化剂2Al+6CO 2=AlC 2O 432018年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理科综合化学部分解析Ⅰ卷共6题;每题6分;共36分..1、答案A解析分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用;进行判断时;应该先考虑清楚对应化学物质的成分;再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答..详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖;葡萄糖要在酒化酶作用下分解;得到酒精和二氧化碳..酒中含有酒精;醋中含有醋酸;显然都不是只水解就可以的..选项A不合理..B．商代后期铸造出工艺精湛的后司母戊鼎属于青铜器;青铜是铜锡合金..选项B合理..C．陶瓷的制造原料为黏土..选项C合理..D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素;是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理;将青蒿素提取到乙醚中;所以属于萃取操作..选项D合理..点睛：萃取操作有很多形式;其中比较常见的是液液萃取;例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘..实际应用中;还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取;即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分;例如：用烈酒浸泡某些药材..本题的选项D就是一种固液萃取..2、答案C解析分析：本题是常见的物质的性质比较问题;要求根据元素周期律;结合具体物质的性质进行判断..详解：A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠;实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质..选项A 错误..B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强;所以稳定性应该是：HCl＞PH3..选项B错误..C．C2H5OH分子中有羟基;可以形成分子间的氢键;从而提高物质的沸点..选项C正确..D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱;所以碱性应该是：LiOH＞BeOH2..选项D错误..3、答案B解析分析：本题是对化学理论进行的综合考查;需要对每一个选项的理论表述进行分析;转化为对应的化学原理;进行判断..详解：A．根据“越弱越水解”的原理;HA的K a越小;代表HA越弱;所以A-的水解越强;应该是NaA的K h水解常数越大..选项A错误..B．铁管镀锌层局部破损后;形成锌铁原电池;因为锌比铁活泼;所以锌为负极;对正极铁起到了保护作用;延缓了铁管的腐蚀..选B正确..C．反应的活化能越高;该反应进行的应该是越困难可以简单理解为需要“翻越”的山峰越高;“翻越”越困难..选项C 错误..D．红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的;C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异;所以可以用红外光谱区分;选项D错误..点睛：反应的活化能是指普通分子达到活化分子需要提高的能量;则活化能越大;说明反应物分子需要吸收的能量越高即;引发反应需要的能量越高;所以活化能越大;反应进行的就越困难..从另一个角度理解;课本中表述为;活化能越大;反应的速率应该越慢;这样也可以认为活化能越大;反应越困难..4、答案B解析分析：本题是化学实验的基本问题;主要考查物质检验和性质比较实验的问题..根据题目表述;与课上讲解的实验进行对比;比较异同;就可以判断了..详解：A．某溶液中滴加K3FeCN6溶液;产生蓝色沉淀;说明溶液中有Fe2+;但是无法证明是否有Fe3+..选项A错误.. B．向C6H5ONa溶液中通入CO2;溶液变浑浊;说明生成了苯酚;根据强酸制弱酸的原则;得到碳酸的酸性强于苯酚..选B正确..C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液;虽然有ZnS不溶物;但是溶液中还有Na2S;加入硫酸铜溶液以后;Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀;不能证明发生了沉淀转化..选项C错误..D．向溶液中加入硝酸钡溶液;得到白色沉淀有很多可能;再加入盐酸时;溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子;溶液具有硝酸的强氧化性..如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀;此步就会被氧化为硫酸钡沉淀;依然不溶;则无法证明原溶液有硫酸根离子..选项D错误..点睛：在解决本题中选项C的类似问题时;一定要注意判断溶液中的主要成分..当溶液混合进行反应的时候;一定是先进行大量离子之间的反应本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应;然后再进行微量物质之间的反应..例如;向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳;二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠;再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙..5、答案D解析分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识..根据题目的反应;主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可..详解：A．加入NaOH;中和HBr;平衡逆向移动;可增大乙醇的物质的量..选项A正确..B．增大HBr浓度;平衡正向移动;有利于生成C2H5Br..选B正确..C．若反应物增大至2 mol;实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍;比例不变两次实验反应物的比例都是1:1;等于方程式中的系数比;这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比;达平衡时反应物的转化率一定是相等的..所以两种反应物的转化率一定是1:1..选项C正确..D．若起始温度提高至60℃;考虑到HBr是挥发性酸;在此温度下会挥发出去;降低HBr的浓度减慢速率;增加了反应时间..选项D错误..点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应;但是考虑到反应是在水溶液中进行的;而生成的溴乙烷是不溶于水的;即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的;所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的..6、答案D解析分析：本题考查电解质溶液的相关知识..应该从题目的两个图入手;结合磷酸的基本性质进行分析..详解：A．溶液中存在H2PO4–的电离平衡和水解平衡;存在HPO42–的电离平衡;存在水的电离平衡;所以至少存在4个平衡..选项A错误..B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4..选B错误..C．从图1中得到随着c初始H2PO4–增大;溶液的pH不过从5.5减小到4.66;谈不上明显变小;同时达到4.66的pH值以后就不变了..所以选项C错误..D．由图2得到;pH=4.66的时候;δ=0.994;即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%;所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4..选项D正确..点睛：本题中随着c初始H2PO4–增大;溶液的pH有一定的下降;但是达到一定程度后就基本不变了..主要是因为H2PO4–存在电离和水解;浓度增大电离和水解都会增加;影响会互相抵消..Ⅱ卷共4题;共64分..7、答案1 r H+<r Mg2+<r N3–<r Cl– 2 第三周期ⅡA族 3 4 Mg2Si 5 熔融;电解6 NH3;NH4Cl7 SiC8 2MgOH2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O9 CH3CH2CHO;CH3CHO解析分析：根据反应的流程过程;先判断出A2B的化学式;带入框图;结合学习过的相关知识进行分析即可..详解：1MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl-、N3-、H+;比较离子半径应该先看电子层;电子层多半径大;电子层相同时看核电荷数;核电荷数越大离子半径越小;所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r H+<r Mg2+<r N3–<r Cl–..Mg在周期表的第三周期ⅡA族..氢氧化镁是离子化合物;其中含有1个Mg2+和2个OH-;所以电子式为：..2根据元素守恒;A2B中就一定有Mg和Si;考虑到各自化合价Mg为+2;Si为-4;所以化学式为Mg2Si..反应②是MgCl2熔融电解得到单质Mg;所以必备条件为：熔融、电解..反应①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl;而后续过程又得到了NH3和NH4Cl;所以可以循环的是NH3和NH4Cl..3在一定条件下;由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料;该耐磨材料一定有Si和C;考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度;所以该物质为SiC..4为实现燃煤脱硫;向煤中加入浆状MgOH2;使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物;二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐亚硫酸镁;考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式;所以产物应该为硫酸镁亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到;所以反应为：2MgOH2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O..5利用格氏试剂可以制备;现在要求制备;所以可以选择R为CH3CH2;R’为CH3；或者选择R为CH3;R’为CH3CH2;所以对应的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO..点睛：本题是一道比较基本的元素综合问题;比较新颖的是在题目的最后一问中加入了一个有机小题;这样的无机有机综合题目是比较少见的;当然难度并不大..第4小题中的反应;可以参考必修1的课后练习中涉及的钙基固硫问题..方程式中按道理应该加上反应的条件;例如：加热..8、答案11;6-己二醇碳碳双键;酯基2取代反应减压蒸馏或蒸馏3455c 67试剂与条件1：HBr;△X：试剂与条件2：O2/Cu或Ag;△Y：解析分析：本题实际没有什么需要推断的;题目中已经将每一步的物质都给出了;所以只需要按部就班的进行小题的逐一解答即可..详解：1A为6个碳的二元醇;在第一个和最后一个碳上各有1个羟基;所以名称为1;6-己二醇..明显E中含有碳碳双键和酯基两个官能团..2A→B的反应是将A中的一个羟基替换为溴原子;所以反应类型为取代反应..反应后的液态有机混合物应该是A、B混合;B比A少一个羟基;所以沸点的差距应该较大;可以通过蒸馏的方法分离..实际生产中考虑到A、B的沸点可能较高;直接蒸馏的温度较高可能使有机物炭化;所以会进行减压蒸馏以降低沸点..3C→D的反应为C与乙醇的酯化;所以化学方程式为..注意反应可逆..4C的分子式为C6H11O2Br;有一个不饱和度..其同分异构体可发生银镜反应说明有醛基；1 mol W最多与2 mol NaOH 发生反应;其中1mol是溴原子反应的;另1mol只能是甲酸酯的酯基反应不能是羧基;因为只有两个O；所以得到该同分异构体一定有甲酸酯HCOO－结构..又该同分异构体水解得到的醇应该被氧化为二元醛;能被氧化为醛的醇一定为－CH2OH的结构;其他醇羟基不可能被氧化为醛基..所以得到该同分异构体水解必须得到有两个－CH2OH结构的醇;因此酯一定是HCOOCH2－的结构;Br一定是－CH2Br的结构;此时还剩余三个饱和的碳原子;在三个饱和碳原子上连接HCOOCH2－有2种可能：;每种可能上再连接－CH2Br;所以一共有5种：..其中核磁共振氢谱具有四组峰的同分异构体;要求有一定的对称性;所以一定是..5F为;G为;所以两者的关系为顺反异构;选项c正确..6根据G的结构明显得到N中画圈的部分为M;所以M为..7根据路线中化合物X的反应条件;可以判断利用题目的D到E的反应合成..该反应需要的官能团是X有Br原子;Y 有碳氧双键..所以试剂与条件1是HBr;△；将取代为;X为..试剂与条件2是O2/Cu或Ag;△；将氧化为;所以Y为..点睛：最后一步合成路线中;是不可以选择CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反应的;因为题目中的反应Br在整个有机链的一端的;不保证在中间位置的时候也能反应..9、答案 1. 除尘 2. c 3. 4. 防止NO x溶于冷凝水 5.2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O 6. 锥形瓶、酸式滴定管7. 8. 偏低偏高解析分析：本题主要考查了定量实验的基本过程..首先要仔细分析题目的流程图;注意分析每一步的作用和原理;再结合题目中每个问题的提示进行解答..详解：1A的过程叫“过滤”;所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘..2碱石灰是碱性干燥剂可能与NO X反应;所以不能使用..硫酸铜的吸水能力太差;一般不用做干燥剂;所以不能使用..五氧化二磷是酸性干燥剂;与NO X不反应;所以选项c正确..3实验室通常用洗气瓶来吸收气体;与D相同应该在洗气瓶中加入强碱氢氧化钠溶液;所以答案为：..4加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后;NO X溶于水中..5NO被H2O2氧化为硝酸;所以反应的离子方程式为：2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O..6滴定中使用酸式滴定管本题中的试剂都只能使用酸式滴定管和锥形瓶..8若缺少采样步骤③;装置中有空气;则实际测定的是烟道气和空气混合气体中NO X的含量;测定结果必然偏低..若FeSO4标准溶液部分变质;一定是部分Fe2+被空气中的氧气氧化;计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的;所以测定结果偏高..点睛：注意本题中的流程图;装置D实际不是为了测定含量进行吸收;装置D相当于是尾气吸收..样品气的吸收应该是在“采样处”进行的..10、答案 1. CO32- 2. 10 3. +120 kJ·mol-1 4. B 5. 900 ℃时;合成气产率已经较高;再升高温度产率增幅不大;但能耗升高;经济效益降低.. 6. Al–3e–=Al3+或2Al–6e–=2Al3+7. 催化剂8.2Al+6CO2=Al2C2O43解析分析：本题考查的是化学反应原理的综合应用;主要包括反应与能量以及化学反应速率、平衡的相关内容..只需要根据题目要求;利用平衡速率的方法进行计算即可..详解：1CO2可以被NaOH溶液捕获..若所得溶液pH=13;因为得到溶液的碱性较强;所以CO2主要转化为碳酸根离子CO32-..若所得溶液c HCO3∶c CO32 =2∶1;;则根据第二步电离平衡常数K2==5×10 11;所以氢离子浓度为1×10-10mol/L;pH=10..2①化学反应的焓变应该等于反应物键能减去生成物的键能;所以焓变为4×413+2×745－2×1075+2×436= +120 kJ·mol-1..初始时容器A、B的压强相等;A容器恒容;随着反应的进行压强逐渐增大气体物质的量增加；B容器恒压;压强不变；所以达平衡时压强一定是A中大;B中小;此反应压强减小平衡正向移动;所以B的反应平衡更靠右;反应的更多;吸热也更多..②根据图3得到;900℃时反应产率已经比较高;温度再升高;反应产率的增大并不明显;而生产中的能耗和成本明显增大;经济效益会下降;所以选择900℃为反应最佳温度..3明显电池的负极为Al;所以反应一定是Al失电子;该电解质为氯化铝离子液体;所以Al失电子应转化为Al3+;方程式为：Al–3e–=Al3+或2Al–6e–=2Al3+..根据电池的正极反应;氧气再第一步被消耗;又在第二步生成;所以氧气为正极反应的催化剂..将方程式加和得到;总反应为：2Al+6CO2=Al2C2O43..点睛：本题的第2小问中的①涉及了恒容容器和恒压容器在不同反应中的影响..此类问题可以直接利用如下的结论：如果初始状态完全相同;是由恒容和恒压的区别;则一定是恒压容器更有利于反应的进行..除非是气体物质的量不变的反应;恒压和恒容是一样的..本就可以直接得到;容器B恒压;所以有利于反应进行;反应的更多;热量也更多..。

高考化学复习高考天津化学解析(精编版).docx

高中化学学习材料一、选择题（单选）1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质2．以下食品化学知识的叙述不正确．．．的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4．下列实验误差分析错误．．的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同质子守恒、水解对水的电离的影响。

这些是基础内容，易于得分。

6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) =2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)；电解池：2Al+3O 2=======通电Al 2O 3+3H 2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池 A H +移向Pb 电极 H +移向Pb 电极 B每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3 C 正极：PbO 2+4H ++2e —=Pb 2++2H 2O 阳极：2Al+3H 2O-6e —=Al 2O 3+6H + D7．(14分)X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。

2020年高考化学天津卷及答案(A4打印版)

A.元素电负性： Z＜W C.元素第一电离能： Z＜W
1.00
13.00
1.57
B.简单离子半径： W＜Y D.简单氢化物的沸点： X＜Z
9.关于
的说法正确的是
0.70 （）
A.分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子
B.分子中共平面的原子数目最多为 14
C.分子中的苯环由单双键交替组成
D.与 Cl2 发生取代反应生成两种产物
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H—1 O—16 S—32 Co—59 Cu—64 Zn—65 Ba—137
（）
A.相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则 Ka HCOOH＞Ka HF
B. 相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7 ，则溶液中
cCH3COO ＞c Na ＞c H ＞c OH
C. FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp FeS＞Ksp CuS
10.理论研究表明，在101 kPa 和 298 K 下，HCNg HNCg 异构化反应过程的能量变化
如图所示。下列说法错．误．的是
（）
A. HCN 比 HNC 稳定 B.该异构化反应的 ΔH 59.3 kJmol1
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

2020年天津市高考化学试卷(含详细解析)

保密★启用前2020年天津市高考化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOHB ．NaClC ．NaClOD ．Na 2CO 32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦B ．钟南山C ．侯德榜D ．张青莲3．下列说法错误的是A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B ．油脂的水解反应可用于生产甘油C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+COB ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H O D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO 5．下列实验仪器或装置的选择正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．检验下列物所选用的试剂正确的是 A ．AB ．BC ．CD ．D7．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OH………○………………订学校:__________________考号………○………………订C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S+c HS +c H S =1mol L8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

天高考化学试卷天津卷含详细解析.

2021年天津市高考化学试卷及答案一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的．1．〔6分〕以下有关水处理方法不正确的选项是〔〕A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨2．〔6分〕汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．以下有关汉黄芩素的表达正确的选项是〔〕A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反响，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反响后，该分子中官能团的种类减少1种3．〔6分〕以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是〔〕A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4．〔6分〕以下实验设计能到达实验目的是〔〕实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反响后的溶液第1页〔共22页〕C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D5．〔6分〕根据元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的选项是〔〕A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如下图实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“〞〔ào〕命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．〔6分〕常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni〔s〕+4CO〔g〕?Ni〔CO〕〔g〕．230℃4时，该反响的平衡常数K=2×10﹣5．：Ni〔CO〕4的沸点为℃，固体杂质不参与反响．第一阶段：将粗镍与CO反响转化成气态Ni〔CO〕4；第二阶段：将第一阶段反响后的气体别离出来，加热至230℃制得高纯镍．以下判断正确的选项是〔〕A．增加c〔CO〕，平衡向正向移动，反响的平衡常数增大B．第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反响温度，选50℃C．第二阶段，Ni〔CO〕4分解率较低D．该反响到达平衡时，v生成[Ni〔CO〕4]=4v生成〔CO〕二、本卷共4题，共64分．7．〔14分〕某混合物浆液含有Al〔OH〕3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解别离装置〔见图〕，使浆液别离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．答复Ⅰ和Ⅱ中的第2页〔共22页〕问题．Ⅰ．固体混合物的别离和利用〔流程图中的局部别离操作和反响条件未标明〕〔1〕反响①所加试剂NaOH的电子式为．B→C的反响条件为，C→Al的制备方法称为．〔2〕该小组探究反响②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反响停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反响有效进行的因素有〔填序号〕．a．温度b．Cl﹣的浓度c．溶液的酸度〔3〕Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热，该反响的热化学方程式为．Ⅱ含铬元素溶液的别离和利用〔4〕用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中别离出来的原因是，别离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为〔写化学式〕．8．〔18分〕2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸〔F〕是重要的医药中间体，其制备流程图如下：：第3页〔共22页〕答复以下问题：〔1〕分子中不同化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多为．〔2〕B的名称为．写出符合以下条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反响又能发生水解反应〔3〕该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反响制取B，目的是．〔4〕写出⑥的化学反响方程式：，该步反响的主要目的是．〔5〕写出⑧的反响试剂和条件：；F中含氧官能团的名称为．〔6〕在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．目标化合物9．〔18分〕用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c〔I﹣〕，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物〔〕后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．﹣1b．配制并标定100mL0.1000mol?L NH4SCN标准溶液，备用．Ⅱ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液于锥形瓶中．第4页〔共22页〕﹣1﹣b ．参加0.1000mol?L AgNO 3溶液〔过量〕，使I 完全转化为AgI 沉淀．c ．参加NH 4Fe 〔SO 4〕2溶液作指示剂．d ．用0.1000mol?L ﹣1NH 4SCN 溶液滴定过量的 Ag +，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e ．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH 4SCN 标准溶液体积/mLf ．数据处理．答复以下问题：〔1〕将称得的 AgNO 3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有．〔2〕AgNO 3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是．〔3〕滴定应在pH ＜的条件下进行，其原因是．〔4〕b 和c 两步操作是否可以颠倒，说明理由．〔5〕所消耗的NH 4SCN 标准溶液平均体积为 mL ，测得〔cI ﹣〕= mol?L ﹣1． 6〕在滴定管中装入 NH 4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为〔7〕判断以下操作对 c 〔I ﹣〕测定结果的影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕 ①假设在配制AgNO 3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么测定结果． ②假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，那么测定结果．10．〔14分〕H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，答复以下方法中的问题． Ⅰ．H 2S 的除去方法1：生物脱H 2S 的原理为： H 2S+Fe 2〔SO 4〕3═S ↓+2FeSO 4+H 2SO 4 +O 2+2H 24 2〔SO 4 〕3+2H 24FeSO SO 2Fe O〔1〕硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的 5×105倍，该菌的作用是．〔2〕由图1和图2判断使用硫杆菌的最正确条件为．假设反响温度过高，反第5页〔共22页〕应速率下降，其原因是．方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S〔3〕随着参加反响的n〔H2O2〕/n〔H2S〕变化，氧化产物不同．当n〔H2O2〕/n〔H2S〕=4时，氧化产物的分子式为．Ⅱ．SO2的除去方法1〔双碱法〕：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液〔4〕写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：CaO〔s〕+H2O〔l〕═Ca〔OH〕2〔s〕?Ca2+〔aq〕+2OH﹣〔aq〕从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理．方法2：用氨水除去SO25〕25℃，NH3?H2O的K b×10﹣5，H2SO3的K a1×10﹣2，K a2×10﹣8﹣1，溶液中的﹣〕=﹣1．将SO2．假设氨水的浓度为 2.0mol?L c〔OH mol?L通入该氨水中，当﹣﹣7﹣1时，溶液中的c〔SO32﹣〕/c c〔OH〕降至×10mol?L〔HSO3﹣〕=．第6页〔共22页〕参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的．1．〔6分〕〔2021?天津〕以下有关水处理方法不正确的选项是〔〕A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【分析】A．石灰、碳酸钠都可与酸反响；B．可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；C．氯气不能与Cu2+、Hg+反响生成沉淀；D．烧碱可与铵根离子反响生成氨气．【解答】解：A．石灰与酸反响生成钙盐，碳酸钠与酸反响生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A正确；B．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；C．氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2+、Hg+反响生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D．烧碱可与铵根离子反响产生氨气，那么可用烧碱出来高浓度的NH4+的废水并回收利用氨，故D正确．应选C．【点评】此题考查废水的处理，为2021年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大．2．〔6分〕〔2021?天津〕汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．以下有关汉黄芩素的表达正确的选项是〔〕第7页〔共22页〕A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反响，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反响后，该分子中官能团的种类减少1种【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．【解答】解：A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显色，故B正确；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反响，碳碳双键与溴水发生加成反响，那么1mol该物质与溴水反响，最多消耗2molBr2，故C错误；D．与足量H2发生加成反响后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D错误；应选B．【点评】此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大．3．〔6分〕〔2021?天津〕以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是〔〕A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能A C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【分析】发生的反响中存在元素的化合价变化，那么为氧化复原反响，以此来解答．【解答】解：A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化复原反响无关，故选；第8页〔共22页〕B．发生原电池反响，本质为氧化复原反响，故B不选；C．发生电解反响，为氧化复原反响，故C不选；D．发生氧化反响，故D不选．应选A．【点评】此题考查氧化复原反响，为高频考点，把握发生的反响及反响本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大．4．〔6分〕〔2021?天津〕以下实验设计能到达实验目的是〔〕实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反响后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异别离；D．氯气与NaBr、NaI反响分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，那么应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法别离提纯，故C错误；D．氯气与NaBr、NaI反响分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，那么分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确；应选D．【点评】此题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物别离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的第9页〔共22页〕评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度不大．5．〔6分〕〔2021?天津〕根据元素周期表和元素周期律，判断以下表达不正确的是〔〕A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如下图实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“〞〔ào〕命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物；C．发生强酸制取弱酸的反响，且HCl不是最高价含氧酸；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8．【解答】解：A．非金属性O＞N＞Si，气态氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，那么氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C．利用最高价含氧酸的酸性比拟非金属性，HCl不是最高价含氧酸，那么不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．目前周期表中112号元素位于第七周期的IIB族，118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，那么118号元素在周期表中位于第七故D正确；应选C．第10页〔共22页〕【点评】此题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大．6．〔6分〕〔2021?天津〕常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni〔s〕+4CO〔g〕?Ni〔CO〕4〔g〕．230℃时，该反响的平衡常数K=2×10﹣5．：Ni〔CO〕4的沸点为℃，固体杂质不参与反响．第一阶段：将粗镍与CO反响转化成气态Ni〔CO〕4；第二阶段：将第一阶段反响后的气体别离出来，加热至230℃制得高纯镍．以下判断正确的选项是〔〕A．增加c〔CO〕，平衡向正向移动，反响的平衡常数增大B．第一阶段，在 30℃和50℃两者之间选择反响温度，选50℃C．第二阶段，Ni〔CO〕4分解率较低D．该反响到达平衡时，v生成[Ni〔CO〕4]=4v生成〔CO〕【分析】A．平衡常数与温度有关；B．Ni〔CO〕4的沸点为℃，应大于沸点，便于别离出Ni〔CO〕4；C．由加热至230℃制得高纯镍分析；D．到达平衡时，不同物质的正逆反响速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A．平衡常数与温度有关，那么增加c〔CO〕，平衡向正向移动，反响的平衡常数不变，故A错误；B．Ni〔CO〕4的沸点为℃，应大于沸点，便于别离出Ni〔CO〕4，那么一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反响温度，选50℃，故B正确；C．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni〔CO〕4分解率较大，故C错误；D．到达平衡时，不同物质的正逆反响速率之比等于化学计量数之比，那么该反响到达平衡时4v生成[Ni〔CO〕4]=v生成〔CO〕，故D错误；应选B．【点评】此题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中的信息，选项C为解答的难点，题目难度不大．第11页〔共22页〕二、本卷共4题，共64分．7．〔14分〕〔2021?天津〕某混合物浆液含有Al 〔OH 〕3、MnO 2和少量Na 2CrO 4．考虑到胶体的吸附作用使Na 2CrO 4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解别离装置〔见图〕，使浆液别离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．答复Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的别离和利用〔流程图中的局部别离操作和反响条件未标明〕〔1〕反响①所加试剂NaOH 的电子式为．B →C 的反响条件为加热〔或煅烧〕，C →Al 的制备方法称为电解法．〔2〕该小组探究反响②发生的条件．D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl 2生成，当反响停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl 2．由此判断影响该反响有效进行的因素有〔填序号〕ac ．a ．温度 ﹣c ．溶液的酸度b ．Cl 的浓度〔3〕Cl 2与焦炭、TiO 2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成，该反响的热化学方程式为〔g 〕+TiO 2 TiO 2?xH 2O 的液态化合物，放热2Cl 2 〔s 〕+2C 〔s 〕═TiCl 〔l 〕+2CO 〔g 〕△H=﹣85.6kJ?mol ﹣1 ．4Ⅱ含铬元素溶液的别离和利用4〕用惰性电极电解时，CrO 42﹣能从浆液中别离出来的原因是在直流电场作用下，CrO 42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，别离后含铬元素的粒子是2﹣2﹣；阴极室生成的物质为NaOH 和H 2 〔写化学式〕．CrO 4、Cr 27O【分析】Ⅰ．〔1〕固体混合物含有 Al 〔OH 〕3、MnO 2，参加NaOH 溶液，过滤，可得到滤液A 为NaAlO 2，通入二氧化碳，生成 B 为Al 〔OH 〕3，固体C 为Al 2O 3，电解熔融的氧化铝可得到 Al ；固体D 为MnO 2，加热条件下与浓盐酸反响可生成氯气；〔2〕题中涉及因素有温度和浓度；第12页〔共22页〕〔3〕Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热，由质量守恒可知复原性气体为CO，反响的化学方程式为2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕，以此可计算反响热并写出热化学方程式；Ⅱ．〔4〕〕电解时，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生复原反响生成氢气和NaOH，以此解答该题．【解答】解：〔1〕NaOH为离子化合物，电子式为，B为Al〔OH〕3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，故答案为：；加热〔或煅烧〕；电解法；2〕反响涉及的条件为加热，加热下可反响，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；3〕Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热，由质量守恒可知复原性气体为CO，反响的化学方程式为2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕，那么2mol氯气反响放出的热量为，所以热化学方程式为2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕△H=﹣85.6kJ?mol﹣1，故答案为：2Cl2〔g〕+TiO2〔s〕+2C〔s〕═TiCl4〔l〕+2CO〔g〕△H=﹣85.6kJ?mol1；4〕电解时，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中别离出来，因存在2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，那么别离后含铬元素的粒子是CrO42﹣、Cr2O72﹣，阴极发生复原反响生成氢气和NaOH，故答案为：在直流电场作用下，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42﹣、Cr2O72﹣；NaOH和H2．【点评】此题为2021年天津考题，侧重考查物质的制备、别离以及电解知识，解答此题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力．第13页〔共22页〕8．〔18分〕〔2021?天津〕2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸〔F〕是重要的医药中间体，其制备流程图如下：：答复以下问题：〔1〕分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为．〔2〕B的名称为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯．写出符合以下条件B的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位b．既能发生银镜反响又能发生水解反应3〕该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反响制取B，目的是防止苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代．〔4〕写出⑥的化学反应方程式：，该步反响的主要目的是保护氨基．〔5〕写出⑧的反响试剂和条件：Cl2/FeCl3〔或Cl2/Fe〕；F中含氧官能团的第14页〔共22页〕名称为羧基．〔6〕在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．目标化合物【分析】〔1〕甲苯含有1个甲基，苯环左右对称；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上；2〕B为邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反响又能发生水解反响，说明应含有酯基，且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基；3〕如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子；4〕由结构简式可知反响⑥为取代反响，可防止氨基被氧化；5〕⑧为苯环的氯代反响，应在类似苯与溴的反响；F含有羧基、氨基和氯原子；〔6〕可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反（应生成高聚物．【解答】解：〔1〕甲苯含有1个甲基，苯环左右对称，那么分子中不同化学环境的氢原子共有4种，苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面，甲基上可有1个H与苯环共平面，共13个，故答案为：4；13；2〕B为2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯，对应的同分异构体：a．苯环上只有两个取代基且互为邻位，b．既能发生银镜反响又能发生水解反响，说明应含有酯基，第15页〔共22页〕Cl2/FeCl3〔或且为甲酸酯，另外一种官能团为氨基，可能为，故答案为：2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯；；3〕如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子，目的是防止苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，故答案为：防止苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代；4〕由结构简式可知反响⑥为取代反响，反响的方程式为，该步反响的主要目的是防止氨基被氧化，故答案为：；保护氨基；〔5〕⑧为苯环的氯代反响，应在类似苯与溴的反响，反响条件为Cl2/Fe〕，F中含氧官能团的名称为羧基，故答案为：Cl2/FeCl3〔或Cl2/Fe〕；羧基；〔6〕可水解生成，含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高聚物，反应的流程为，故答案为：．【点评】此题为2021年天津考题，为有机物合成题目，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系、常见反响类型及反响条件是解此题关键，注意题给信息的灵活运用，题目难度不大．第16页〔共22页〕9．〔18分〕〔2021?天津〕用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c〔I﹣〕，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．Ⅰ准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物〔〕后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．﹣1NH4SCN标准溶液，备用．b．配制并标定100mL0.1000mol?LⅡ滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液于锥形瓶中．﹣﹣完全转化为AgI沉淀．b．参加0.1000mol?L1AgNO3溶液〔过量〕，使Ic．参加NH4Fe〔SO4〕2溶液作指示剂．d．用0.1000mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4标准溶液体积/mLSCNf．数据处理．答复以下问题：〔1〕将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250mL〔棕色〕容量瓶、胶头滴管．〔2〕AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是防止AgNO3见光分解．〔3〕滴定应在pH＜的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断〔或抑制Fe3+的水解〕．〔4〕b和c两步操作是否可以颠倒否〔或不能〕，说明理由假设颠倒，Fe3+与I﹣反响，指示剂耗尽，无法判断滴定终点．〔5〕所消耗的NH4标准溶液平均体积为，测得〔I ﹣〕=SCN mL cmol?L﹣1．〔6〕在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN 标准溶液进行润洗；．第17页〔共22页〕（7〕判断以下操作对c〔I﹣〕测定结果的影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞〕①假设在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么测定结果偏高．②假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，那么测定结果偏高．【分析】〔1〕配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL〔棕色〕容量瓶及定容时需要的胶头滴管；2〕硝酸银见光分解；3〕滴定应注意防止铁离子的水解，影响滴定结果；4〕铁离子与碘离子发生氧化复原反响；5〕根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为，结合c〔AgNO3〕×V〔AgNO3〕=c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕+c〔I﹣〕×V〔I﹣〕计算；6〕装入NH4SCN标准溶液，应防止浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗；7〕反响的原理为c〔AgNO3〕×V〔AgNO3〕=c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕+cI﹣〕×V〔I﹣〕，如操作导致c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕偏小，那么测定结果偏大，以此解答该题．【解答】解：〔1〕配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器出需烧杯和玻璃棒外还有250mL 〔棕色〕容量瓶及定容时需要的胶头滴管，故答案为：250mL〔棕色〕容量瓶、胶头滴管；2〕硝酸银标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为硝酸银见光分解，故答案为：防止AgNO3见光分解；3〕滴定应在pH＜的条件下进行，原因是抑制铁离子的水解，防止因铁离子的水解而影响滴定终点的判断，故答案为：防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断〔或抑制Fe3+的水解〕；4〕b和c两步操作不能颠倒，假设颠倒，铁离子与碘离子发生氧化复原反响，指示剂耗尽那么无法判断滴定终点，故答案为：否〔或不能〕；假设颠倒，Fe3+与I﹣反响，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；5〕根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取第18页〔共22页〕平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为，〔nAgNO3〕×10﹣3L×0.1000mol?L﹣1×10﹣3mol，〔nNH4SCN〕=0.1000mol?L1××10﹣3×10﹣3mol，那么c〔I﹣〕××10﹣3mol﹣×10﹣3mol，c〔I﹣〕=0.0600mol?L﹣1，故答案为：；；6〕装入NH4SCN标准溶液，应防止浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用NH4SCN标准溶液进行润洗；7〕反响的原理为c〔AgNO3〕×V〔AgNO3〕=c〔NH4SCN〕×V〔NH4SCN〕+cI﹣〕×V〔I﹣〕，①假设在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，那么导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，那么n〔NH4SCN〕偏小，测定c〔I﹣〕偏大，故答案为：偏高；①假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，那么nNH4SCN〕偏小，测定c〔I﹣〕偏大，故答案为：偏高．【点评】此题为2021年天津考题，涉及物质含量的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的操作方法和考前须知，把握反响的原理和误差分析的角度，难度中等．10．〔14分〕〔2021?天津〕H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，答复以下方法中的问题．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2〔SO4〕3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO+O2+2H2SO42Fe2〔SO4〕3+2H2O1〕硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是降低反响活化能．〔2〕由图1和图2判断使用硫杆菌的最正确条件为30℃、．假设反响温度过高，反响速率下降，其原因是蛋白质变性〔或硫杆菌失去活性〕．第19页〔共22页〕。

2020年高考真题——化学(天津卷)含解析

2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学相对原子质量：H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO3【答案】C【解析】【详解】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。

2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲【答案】A【解析】【详解】A.屠呦呦主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素等；B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究；C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等；D.张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的过程，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案选A。

3.下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子【答案】D【解析】【详解】A.淀粉和纤维素都属于多糖，两者水解的最终产物都为葡萄糖，A正确；B.油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，则油脂的水解反应可用于生产甘油，B正确；C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质，蛋白质水解最终生成氨基酸，故氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，C正确；D.天然高分子的相对分子质量是上万，淀粉和纤维素都是天然高分子，而油脂的相对分子质量还不到1000，故油脂不属于高分子，D错误；答案选D。

2024年高考真题——化学(天津卷)含答案

2024年天津市高考化学真题（答案在最后）(2024年，第1题)1.关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误．．的是A.太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金B.《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品C.白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料D.乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物【答案】D【解析】【详解】A ．青铜是铜锡合金，属于合金，A 正确；B ．绢(蚕丝织品)属于蛋白质，绢属于天然有机高分子，B 正确；C ．陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，C 正确；D ．珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，属于无机化合物，D 错误；故选D 。

(2024年，第4题)2.我国学者在碳化硅()SiC 表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。

下列说法正确的是A.SiC 是离子化合物B.SiC 晶体的熔点高、硬度大C.核素14C 的质子数为8D.石墨烯属于烯烃【答案】B【解析】【详解】A ．SiC 晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，A 错误；B ．SiC 晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点高、硬度大，B 正确；C ．C 元素为6号元素，故核素14C 的质子数为6，C 错误；D ．石墨烯是碳元素构成的单质，不属于烯烃，D 错误；故选B 。

(2024年，第7题)3.实验室中下列做法错误．．的是A.含重金属离子(如2+2+Pb Hg 、等)的废液，加水稀释后排放B.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏C.乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度D .将有机废液收集后送专业机构处理【答案】A【解析】【详解】A ．含重金属离子会污染水源、土壤，不能直接排放，A 错误；B ．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水吸收大量热后，再涂上对症药膏，B 正确；C ．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度，防止爆炸，C 正确；D ．有机废液中可能含有有毒有害物质，应收集后送专业机构处理，D 正确；故选A 。

天津市的高考理综化学试卷及答案

天津市的高考理综化学试卷及答案1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是A《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽B该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C看到有该标志的丢弃物，应远离并报警D贴有该标志的物品是可回收物2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D.氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动3.下列叙述正确的是A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△HB.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液6.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸HA、HB 和HD溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时，溶液中：cB->cNa+>cHB>cH+>cOH-C.pH=7时，三种溶液中：cA-=cB-=cD-D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：cHA+cHB+cHD=cOH--cH+7、14分下表为元素周期表的一部分。

高考化学复习高考天津卷理综化学试题解析(正式版)(解析版).docx

高中化学学习材料1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B【解析】试题分析：A. 麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D.该标志为可回收物标志，正确；故选B。

考点：考查了化学史、物质的性质和用途、化学实验安全的相关知识。

2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】试题分析：A．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B．氨基酸遇重金属离子反应不属于变性，错误；C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成4种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸可以形成2种、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸1种、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸1种)，错误；D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，带负电荷，在电场作用下向正极移动，错误，故选A。

考点：考查了氨基酸和蛋白质的结构和性质的相关知识。

3．下列叙述正确的是( )A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D考点：考查了反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡的相关知识。