[套卷]陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2014届高三上学期9月月考化学试题 Word版含答案

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陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2014届高三下学期四月月考化学试题 Word版含答案

铁一中模拟考试理科综合试题化学部分7．国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。

下列说法正确的是（）A． H、D、T互为同素异形体B. 氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化C． H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个D .H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：38．下列有关物质“量”的说法正确的是（）A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，则n（Na2CO3）：n （NaHCO3）＝2：3D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 N A9．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质质量比为…（）A. 35.5:108B.16:207C.8:1D.108:35.5 10．下列关于有机物的说法中正确的是（）A．油脂属于高分子化合物B．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键C．分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基D．汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－12．有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为w1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为w2，下列说法正确的是A．a一定小于或等于b B．aw1一定等于b w2C．t℃时KCl溶解度一定大于100w1D．w1一定大于w213．下列图示与对应的叙述相符的是V(盐酸)/mL12V[Ba(OH)2]/mL2图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸26．（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2014届高三上学期9月月考化学试题

高三模拟考试化学试题（满分100，考试时间70分钟）常用元素原子量：Zn:65 Fe:56 O:16 Na:23 Mg:24一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题6分，共42分）1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色2．下列事实能用同一原理解释的是( )A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO 与Fe2+、H+均不能大量共存3.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。

现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是( )A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应B.反应①中，ZnI2只是氧化产物C.反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D.反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂4．分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种5．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－6．下列离子方程式中正确的是（）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClOB ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++4Br －+2Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 4Cl －C ．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性： 2H ++SO 42+Ba 2++2OH －= BaSO 4↓+2H 2OD ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4++OH －= NH 3↑+H 2O7.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是A ．属于糖类B ．分子式为C 14H 19N 2O 5C ．不能发生水解反应D ．既能与酸反应又能与碱反应二、非选择题（五道题，共58分）8．（12分）已知X 是一种酸式盐，H 是常见金属单质，F 、I 是常见非金属单质，D 为淡黄色固体，E 、G 都是工业上重要的碱性物质，A 物质可做耐火材料。

陕西省西安铁一中、铁一中国际合作校2013-2014学年度高三上学期五月月考化学试卷纯Word版含解析

第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物： CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A．①③④ B．②④ C．②③④ D．③⑤【答案】D【解析】试题分析：①水银是Hg单质，不是混合物。

错误；② HD是单质不是化合物。

错误；③物质分类无误，正确；④ 物质的分子式符合通式CnH2n O2可能是羧酸，也可能是饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯，因此不一定是同系物，错误；⑤这几种物质都是含有C元素的化合物，属于有机物。

正确。

因此分类正确的是③⑤，选项为D。

考点：考查物质的分类的知识。

2．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是【解析】试题分析：A.将Ba(HCO3)2溶液加入到NaOH溶液中，会发生反应：Ba(HCO3)2+NaOH= BaCO3↓+NaHCO3；立即产生沉淀，与图像不符合。

错误。

将B. Na2CO3溶液加入到CaCl2溶液会发生反应：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl；立即产生沉淀，与图像不符合。

错误。

C.将KOH 溶液加入到Mg(HSO4)2溶液中，首先发生反应：H++OH-=H2O；当H+反应完全后，会继续加入发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.当Mg2+完全时沉淀达到最大值。

与图像符合，正确。

D.把CO2气体通入到石灰水中，会发生反应：CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O；产生产生沉淀；当CO2气体过量时，发生反应：CaCO3+H2O+ CO2= Ca(HCO3)2。

沉淀又逐渐溶解，最后消失。

与图像不符合。

错误。

考点：考查图像法在物质间发生反应与量的关系中的应用的知识。

联考2014年高考化学一模试卷(含解析)

2014年陕西省西安铁一中、铁一中国际合作中学联考高考化学一模试卷一、单项选择（每题2分，共48分）1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品 B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂2．在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有( )A．制银镜B．制二溴乙烷C．裂化石蜡 D．蒸馏石油3．下列物质存放方法正确的是( )A．少量的钠保存在无水乙醇中B．药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水C．少量白磷保存在二硫化碳中D．硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）5．下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正6．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO27．同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是( )A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同8．下列说法正确的是( )①1mol羟基所含电子数为10N A；②一定温度下，1L 0.50mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同；③1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数；④58.5g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子；⑤在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A；⑥标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1N A；⑦1mol 乙烷分子中含有8N A个共价键；⑧在1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A；⑨常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为6.02×1023；⑩4.0g重水（D2O）中所含质子数为2N A．A．④⑤⑦⑧⑨B．②③⑧⑩ C．只有③D．全部9．如图实验操作正确的是( )A．称量氢氧化钠固体B．配制150mL 0.10mol/L盐酸C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物10．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解．某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是( )A．常压蒸馏 B．加压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏 D．减压蒸馏11．下列各组物质仅用水就能鉴别的是( )①NO2和Br2蒸气②硝基苯和苯③固体NaOH和KNO3．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③12．要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是( )A．H2SO4﹣HCl﹣NaOH﹣CO2B．HCl﹣H2SO4﹣NaOH﹣CO2C．NaCl﹣Na2SO4﹣NaOH﹣CH3COOH D．Na2SO4﹣NaCl﹣NaOH﹣HCl13．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是( )A．11.43 B．117.6 C．80.01 D．160.0214．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是( )①不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；②制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；③测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；④使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；⑤实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；⑥除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；⑦在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；⑧用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热；⑨制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；⑩把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进．A．①②③④⑥⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑨ C．③④⑤⑥⑧⑨ D．①②④⑧⑩15．下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是( )①用水吸收氨气时的导气管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤分馏石油时测量温度所用的温度计．A．②⑤ B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤16．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．Wg该氖原子所含质子数是B．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是molD．氖元素的相对原子质量一定是17．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应( )A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④18．下列盛放试剂的方法正确的是( )A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中19．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气20．将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L．下列关系式中正确的是( )A．x= B．0＜x≤0.5C．V=33.6n（1﹣x）D．11.2n＜V≤22.4n21．下列叙述正确的是( )A．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动22．将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )A．4 B．3 C．2 D．123．在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是( )A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：124．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是( )A．该方法优点是操作简便、能耗低B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品二、填空题（共20分）25．0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式__________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为__________．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________，其存在的最高温度是__________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为__________；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=__________mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是__________mol•L﹣1．三、实验题（共32分）26．如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是__________．（2）和甲装置相比，乙装置的优点是__________．（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．先关闭弹簧夹__________（填a或b或c），再打开弹簧夹和__________（填a或b或c）才能使NO2气体充满②试管．（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管．应如何操作．27．某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液；②在①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③在②所得的滤液中加入过量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，过滤；④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．根据以上实验回答下列问题：（1）据①可知溶液中肯定存在的离子是__________．（2）③中反应的离子方程式为__________．（3）溶液中肯定不存在的离子是__________．（4）溶液中存在的溶质是__________．28．实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如图1：（1）操作Ⅰ使用的试剂是__________，所用主要仪器的名称是__________．（2）加入溶液W的目的是__________．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是__________．酸化溶液Z时，使用的试剂为装置中合理的是__________．22014年陕西省西安铁一中、铁一中国际合作中学联考高考化学一模试卷一、单项选择（每题2分，共48分）1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品 B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】A．H2SO4、NaOH有强腐蚀性；B．CH4、C2H4是气体且具有可燃性；C．CaC2、Na能与水反应产生易燃气体；D．KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性．【解答】解：A．H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．CH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；C．CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；D．KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确．故选B．【点评】本题考查危险化学品的分类，难度不大，平时注意知识的积累．2．在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有( )A．制银镜B．制二溴乙烷C．裂化石蜡 D．蒸馏石油【考点】物质的溶解与加热．【专题】化学实验基本操作．【分析】对混合物液体加热时，为防止暴沸要加入碎瓷片．【解答】解：A．银镜反应水浴加热，温度不高，不需要加碎瓷片，故A不选；B．制取二溴乙烷可用乙烯和溴加成得到，反应在常温下进行，故B不选；C．石蜡属于固体，裂化条件是高温，此时烃都变为气体状态，无需碎瓷片，故C不选；D．石油的蒸馏是对混合液体加热的，为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片，故D选，故选D．【点评】本题考查了实验基本操作，难度较小．对于防暴沸需加碎瓷片的反应体系为液体混合物，如浓硫酸跟乙醇反应制乙烯、石油的蒸馏试验及乙酸乙酯的制取中均是对混合液体加热的，为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片．3．下列物质存放方法正确的是( )A．少量的钠保存在无水乙醇中B．药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水C．少量白磷保存在二硫化碳中D．硅酸钠溶液保存在有玻璃塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、钠和乙醇能反应；B、浓硝酸和浓氨水均具有挥发性；C、白磷易溶于二硫化碳中；D、硅酸钠具有粘性．【解答】解：A、钠和乙醇能反应，少量的钠保存在煤油中，故A错误；B、浓硝酸和浓氨水均具有挥发性，二者之间能发生反应，所以药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水，故B正确；C、白磷易自燃，少量白磷保存在冷水中，故C错误；D、硅酸钠具有粘性，保存在有玻璃塞的试剂瓶中，会把玻璃粘在一起，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生化学实验的基本操作知识，要求学生熟悉实验的基本操作知识，难度不大．4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．5．下下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正A．①②③④⑤B．③④⑤C．②③④⑥ D．①②③⑤⑧【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】①KOH与FeCl3溶液反应生成沉淀和KCl，引入新杂质；②CuSO4与Fe反应生成Cu和FeSO4，然后过滤可除去杂质；③CO2与NaOH反应，而氢气不能；④CaCO3不溶于水，NaNO3能溶于水；⑤CO2与石灰水反应；⑥FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可除杂；⑦二者均与稀硝酸反应；⑧BaCO3与HCl反应．【解答】解：①KOH与FeCl3溶液反应生成沉淀和KCl，引入新杂质，不符合除杂原则，故错误；②CuSO4与Fe反应生成Cu和FeSO4，然后过滤可除去杂质，故正确；③CO2与NaOH反应，而氢气不能，则通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶可实现除杂，故正确；④CaCO3不溶于水，NaNO3能溶于水，则溶解、过滤、蒸发，可实现除杂，故正确；⑤CO2与石灰水反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故错误；⑥FeCl3与Fe反应生成FeCl2，然后过滤可除杂，故正确；⑦二者均与稀硝酸反应，不符合除杂的原则，故错误；⑧BaCO3与HCl反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故错误，故选C．【点评】本题考查混合物分离、提纯的基本方法选择与应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则及应用，题目难度不大．6．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )A．NO和O2B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2【考点】气体的收集；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【专题】压轴题．【分析】常温下能共存说明两种气体不发生反应；收集气体的常用方法有排空气法和排水法两种，排水法收集的气体是不易溶于水的气体；收集气体密度大于空气密度的用向上排空气法，密度小于空气的用向下排空气法．我们据此判断各个选项中的气体是否符合题意．【解答】解：A、NO与O2在常温下生成NO2，在常温下不共存；NO与氧气能反应，只能用排水法收集，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A错误；B、氯化氢和氨气反应生成氯化铵，不能共存；氯化氢极易溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，氨气密度比空气小，要用向下排空气法收集，故B错误；C、氢气和一氧化碳可以共存，氢气密度比空气小，要用向下排空气法收集，CO的密度与空气相接近，则一般利用排水法收集，故C错误；D、二氧化硫和二氧化碳可以共存，且两者在常温下均不与氧气反应，密度都比空气大，能用向上排空气法收集，故D正确；故选D．【点评】考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．7．同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是( )A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同【考点】物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】计算题；原子组成与结构专题．【分析】同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15，14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．【解答】解：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N18O、13C18O分子数相同．A．14N18O、13C18O分子数相同，都是双原子分子，分子相同原子数也相同，故A正确；B．14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，质子数等于电子数，故B错误；C．14N18O、13C18O分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，14N18O、13C18O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，故C错误；D．14N18O、13C18O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量计算，难度不大，可用借助pV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论．8．下列说法正确的是( )①1mol羟基所含电子数为10N A；②一定温度下，1L 0.50mol•L﹣1 NH4Cl溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同；③1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数；④58.5g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子；⑤在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A；⑥标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1N A；⑦1mol 乙烷分子中含有8N A个共价键；⑧在1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A；⑨常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为6.02×1023；⑩4.0g重水（D2O）中所含质子数为2N A．A．④⑤⑦⑧⑨B．②③⑧⑩ C．只有③D．全部【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；②铵根离子浓度越大，水解程度越小，据此进行判断两溶液中铵根离子浓度大小；③1mol臭氧中含有3mol氧原子，1.5mol氧气中含有3molO原子；④氯化钠为离子化合物，氯化钠晶体中不含氯化钠分子；⑤生成3mol碘单质转移了5mol电子；⑥标准状况下，水不是气体，水的摩尔体积小于22.4L/mol；⑦乙烷中含有6个碳氢键、1个碳碳键，总共含有7个共价键；⑧碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增多；⑨氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移0.1mol电子；⑩重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个质子，4.0g重水的物质的量为0.2mol，含有2mol质子．【解答】解：①羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子，所含电子数为9N A，故①错误；②一定温度下1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；2L 0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；两溶液中溶质氯化铵的物质的量相同，铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以溶液中含NH4+的物质的量不同，故②正确；③1mol臭氧和1.5mol氧气都含有3mol氧原子，含有相同的氧原子数，故③正确；④NaCl固体为离子晶体，不存在氯化钠分子，故④错误；⑤在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘酸钾中碘离子被还原生成碘单质，每生成3mol I2转移5mol电子，转移的电子数为5N A，故⑤错误；⑥标准状况下，水不是气体，水的摩尔体积小于22.4L/mol，2.24L H2O的物质的量大于0.1mol，含有的分子数大于0.1N A，故⑥错误；⑦1mol乙烷分子中含有6mol碳氢键、1mol碳碳键，总共含有7mol共价键，含有7N A个共价键，故⑦错误；⑧在1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数目增大，阴离子总数大于0.1N A，故⑧正确；⑨常温下，7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气足量NaOH溶液反应转移0.1mol电子，转移的电子数约为6.02×1022，故⑨错误；⑩4.0g重水（D2O）的物质的量为0.2mol，0.2mol重水中含有2mol质子，所含质子数为2N A，故⑩正确；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要明确标况下常见物质的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件．9．如图实验操作正确的是( )A．称量氢氧化钠固体B．配制150mL 0.10mol/L盐酸C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．称量氢氧化钠时，应放在左盘，且氢氧化钠不能直接放在纸上；B．不能用100mL容量瓶配制150mL溶液；C．铁和水蒸气在高温下反应生成氢气，可用肥皂水和火柴验证；D．水的进出方向错误．【解答】解：A．称量氢氧化钠时，应放在左盘，氢氧化钠具有吸潮性，易与空气中二氧化碳反应而变质，为减小实验误差，应将氢氧化钠放在小烧杯中称量，故A错误；B．不能用100mL容量瓶配制150mL溶液，故B错误；C．铁和水蒸气在高温下反应生成氢气，可用肥皂水和火柴验证，故C正确；D．蒸馏时，为是冷凝水充满整个蒸馏烧瓶，冷水应从冷凝管下端进，从上端出，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及药品的称量、容量瓶的使用、铁和水蒸气的反应以及蒸馏等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的判断，难度不大．10．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解．某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是( )A．常压蒸馏 B．加压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏 D．减压蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】H2O2的沸点比水高，但受热易分解，浓缩H2O2溶液时，应考虑加热温度不能过高，防止分解，以此解答．【解答】解：因为H2O2的沸点比水高，但受热易分解，浓缩H2O2溶液时，加热温度不能过高，则应用减压蒸馏的方法．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意物质的性质的异同，难度不大．11．下列各组物质仅用水就能鉴别的是( )①NO2和Br2蒸气②硝基苯和苯③固体NaOH和KNO3．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】①根据二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水分析；②根据硝基苯不溶于水密度比水大以及苯不溶于水且密度比水小分析；③根据氢氧化钠溶于水放热和硝酸钾溶于水吸热分析．【解答】解：①二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色，二者现象不同，故可鉴别；②硝基苯不溶于水密度比水大，油状液体在下层，苯不溶于水密度比水小，油状液体在上层，二者现象不同，可鉴别；③氢氧化钠溶于水放热，硝酸钾溶于水吸热，二者溶于水后烧杯的温度不同，故可鉴别．故①②③都可鉴别．故选D．【点评】本题考查物质的鉴别，分别涉及物质的化学性质和物理性质，题目难度不大，注意物质的性质的区别．12．要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是( )A．H2SO4﹣HCl﹣NaOH﹣CO2B．HCl﹣H2SO4﹣NaOH﹣CO2C．NaCl﹣Na2SO4﹣NaOH﹣CH3COOH D．Na2SO4﹣NaCl﹣NaOH﹣HCl【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题；元素及其化合物．【分析】将四种离子逐一沉淀并分离，也就是要求加入一种物质只能产生一种沉淀，所以加入顺序为HCl（生成AgCl沉淀）、H2SO4（生成BaSO4沉淀）、氢氧化钠（生成Cu（OH）2沉淀）、CO2（生成Al（OH）3沉淀）．【解答】解：A．在A中，Ba2+和Ag+都能和硫酸反应产生沉淀，先加H2SO4会同时沉淀出Ba2+和Ag+，故A错误；B．B中，加HCl生成 AgCl沉淀；H2SO4 生成BaSO4沉淀；加NaOH生成Cu（OH）2沉淀，同时氢氧化钠与铝离子反应生成可溶性偏铝酸钠；加入CO2，与偏铝酸钠反应生成Al（OH）3沉淀，溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，故B正确；C．第二步加硫酸钠，Ba2+和Ag+都能和硫酸钠反应同时两种产生沉淀，故C错误；D．第一步加入硫酸钠，Ba2+和Ag+都能和硫酸钠反应同时两种产生沉淀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见离子的性质，审题时注意题干要求，熟知各种离子的性质是解题的关键所在，题目难度不大．13．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是( )A．11.43 B．117.6 C．80.01 D．160.02【考点】物质的量的相关计算；相对分子质量及其计算．【专题】计算题．【分析】反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，则M混=32×1.05=33.6g/mol，结合2molX与7mol混合气体的质量相同，以此来解答．【解答】解：反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，则M混=32×1.05=33.6g/mol，由2X A↑+2B↑+4C↑可知，2molX与7mol混合气体的质量相同，。

如何判断坡度的大小

方法技巧：如何判断坡度的大小1.同一等高线图上坡度的大小在同一等高线图上，等高线分布越密集，则坡度越陡；等高线分布越稀疏，则坡度越缓。

2.不同等高线图上坡度的大小（1）比例尺和等高距相同，则看等高线的疏密程度，等高线越密集，坡度越大；等高线越稀疏，坡度越小。

例如，下图中(数值单位：米)的坡度由大到小为：C>A>D>B。

（2）比例尺相同，等高距不同，则相同的水平范围等高距越大，坡度越大；等高距越小，坡度越小。

例如，下图中(数值单位：米)的坡度由大到小的顺序为：B>D>A>C。

（3）比例尺不同，等高距相同，则比例尺越大，坡度越大；比例尺越小，坡度越小。

例如，下图中的坡度由大到小的顺序为：A>C>D>B。

【典型例题】读等高线示意图，若图中等高线的数值皆由左上方向右下方递减，据此回答问题。

1.若四幅图的等高距皆为50米，比例尺分别为1:10 000、1:20 000、1:30 000、1:40 000，则其坡度由大到小的排序是( )A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞①＞④C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞②＞③2.若四幅图的比例尺皆为1∶10 000，等高距分别为10米、20米、30米、40米，则其坡度由大到小的排序是( )A.①＞②＞③＞④B.④＞③＞②＞①C.①＞④＞③＞②D.④＞①＞③＞②思维过程答案 1.A 2.B练习：（陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2014届高三9月月考）读等高线图回答下题。

1.图中数字表示的各地坡度最大的是( )A．① B．② C．③ D．④湖岸是指湖盆边缘与四周陆地相邻的地区，湖岸线是湖水面与湖岸的交线。

读某地等高线(单位：m)图和湖岸线变化图，回答下面两题。

2．图中①②③④四处湖岸坡度最大的是（）A. ①B.②C.③D.④3．关于图示区域的说法正确的是（）A. 乙处位于分水岭B. 甲处能欣赏到瀑布景观C. 夏季湖水补给河水D. 图中最高处海拔为550～600米冬至日，山东枣庄市某校高一学生去下图所示地区进行地质考察，他们测得山峰M纬度为36.5°N，海拔为598米。

陕西省西安市铁一中、铁一中国际合作学校高三化学上学期9月月考试卷(含解析)

2013-2014学年陕西省西安市铁一中、铁一中国际合作学校高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题6分，共42分）3．（6分）（2012•朝阳区校级四模）在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：4．（6分）（2014•九江三模）分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）7．（6分）（2012•焦作一模）阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，其甜度约为蔗糖的200倍．其结构简式为：二、非选择题（五道题，共58分）8．（12分）（2011•兴庆区校级一模）已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料．它们有如图所示的转化关系．试回答下列问题（1）X的化学式为：；G的电子式为．（2）写出下列反应的化学方程式①②．（3）H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为，电解质溶液为．（4）H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H 克，有关化学方程式为．9．（12分）（2013•广西二模）实验室用下列仪器、装置和药品制备并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2．图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出．请根据要求填写下列空白．（1）装置②的作用是．（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号）接③接接接．其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是接．（填接口的字母）（3）装置④中发生反应的离子方程式是．（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图．（5）已知：所用石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60%，且其中杂质不与盐酸反应．为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2的质量范围是g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是．10．（10分）（2013秋•西安校级月考）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1）（图中△H1和△H2表示反应过程中实际释放的能量）请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式．（2）△H2= kJ•mol﹣1．（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2| （填“大”“小”或“相等”）．（4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有．a．升高温度 b．充入He气c．再充入1molSO2（g）和1molO 2（g） d．使用催化剂（5）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是；t1﹣t2对应的平衡常数为K1，t3﹣t4对应的平衡常数为K2，t5﹣t6对应的平衡常数为K3，t6﹣t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为．（6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．某温度下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=mkJ•mol﹣1K的大小与温度（T）的关系如图3中曲线所示，b点时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反应热（△H）将（填“增大”、“减小”或“不变”）．11．（12分）（2012•朝阳区校级四模）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．（1）Al的原子基态核外电子排布式；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为．（2）30Si的原子的中子数为；SiO2晶体类型为．（3）Al3+与Y n﹣的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是．（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体；其杂化类型为．（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为．12．（12分）（2011秋•东安区校级期末）某有机化合物A的结构简式如图回答下列问题：（1）A的分子式为．（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是．（3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是（填写字母号）．a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应 e．氧化反应（4）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D 的摩尔质量为．（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体．请写出：①H的结构简式．②由F生成G的化学方程式．（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式．①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应．2013-2014学年陕西省西安市铁一中、铁一中国际合作学校高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题6分，共42分）3．（6分）（2012•朝阳区校级四模）在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：4．（6分）（2014•九江三模）分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）7．（6分）（2012•焦作一模）阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，其甜度约为蔗糖的200倍．其结构简式为：二、非选择题（五道题，共58分）8．（12分）（2011•兴庆区校级一模）已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料．它们有如图所示的转化关系．试回答下列问题（1）X的化学式为：Mg（HCO3）2；G的电子式为．（2）写出下列反应的化学方程式①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．（3）H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O ，电解质溶液为NaOH溶液．（4）H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H 1.2 克，有关化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．成，电子式为；Mg+Cl↑，阳极产生的氯气为（熔融）Mg+Cl9．（12分）（2013•广西二模）实验室用下列仪器、装置和药品制备并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2．图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出．请根据要求填写下列空白．（1）装置②的作用是干燥CO2气体．（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号）⑤接③接④接②接①．其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是E 接 B ．（填接口的字母）（3）装置④中发生反应的离子方程式是H++HCO3﹣=H2O+CO2↑．（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图．（5）已知：所用石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60%，且其中杂质不与盐酸反应．为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2的质量范围是＞1.404 g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为66.67% ，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是在除HCl 时，NaHCO3与HCl反应生成了少量的CO2，使CO2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大．气瓶中的水排入到量筒中测量体积，装置图为，故答案为：；==0.01mol的质量分数）为10．（10分）（2013秋•西安校级月考）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1）（图中△H1和△H2表示反应过程中实际释放的能量）请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1．（2）△H2= ﹣78.64 kJ•mol﹣1．（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2| 大（填“大”“小”或“相等”）．（4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有 c ．a．升高温度 b．充入He气c．再充入1molSO2（g）和1molO 2（g） d．使用催化剂（5）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；t1﹣t2对应的平衡常数为K1，t3﹣t4对应的平衡常数为K2，t5﹣t6对应的平衡常数为K3，t6﹣t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为K1=K2＞K4=K3；．（6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．某温度下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=mkJ•mol﹣1K的大小与温度（T）的关系如图3中曲线所示，b点时v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反应热（△H）将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．11．（12分）（2012•朝阳区校级四模）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．（1）Al的原子基态核外电子排布式1S22S22P63S23P1；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（2）30Si的原子的中子数为16 ；SiO2晶体类型为原子晶体．（3）Al3+与Y n﹣的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是HCl ．（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体CO2；其杂化类型为SP杂化．（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25% ．=0.2 mol，由铁原子守恒知Fe2O3的物质的量为0.1mol，其质量为12．（12分）（2011秋•东安区校级期末）某有机化合物A的结构简式如图回答下列问题：（1）A的分子式为C14H19O3Cl ．（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是．（3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是（填写字母号） d ．a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应 e．氧化反应（4）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D 的摩尔质量为60g/mol ．（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体．请写出：①H的结构简式．②由F生成G的化学方程式．（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式．①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应．，故答案为：，=60g/mol答案为：；，故答案为：；可均在同一个取代基上，如，故答案为：。

陕西省西安市第一中学2014届高三上学期期中考试化学试题(含答案)

西安市第一中学2013-2014学年度第一学期期中高三化学试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5 I卷 (选择题,前十小题每小题2份,后十个每小题3分,共50分)一．单选题（每题只有1个选项符合题意）1. 下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是高考资源网首发A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑4. 下列实验能达到目的的是A．用溴水鉴别苯和己烷 B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl5. 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④6. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是7.A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O8. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，4gCH4 含有NA个C-H共价键B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA个电子C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA9. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-10.下列试验中，所选装置不合理的是①②③④⑤A. 粗盐提纯，选①和②B. 用CC14提取碘水中的碘，选③C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ D. 用FeC12溶液吸收C12选⑤11. 设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。

陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2013-2014学年高一下学期第二次月考化学试题含答案

2010—2011-2高一年级(2）化学试题一、选择题(每题只有一个答案，每题2分，共40分）1、人类已知的化合物种类最多的是（)。

A．第I A族元素的化合物B．第III A族元素的化合物C．第IV A族元素的化合物D．第VII A族元素的化合物2、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中.据测定每0。

1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”3、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中,不能用来鉴别二者的是（）A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液4、下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4B．与CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8D．O2与O35、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（)A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色6、加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为HC≡C—C≡C-C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（）A．该物质属于不饱和烃B．该分子属于有机化合物C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子碳、氮原子均满足8电子结构7、下列说法中错误的是( ）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③8、．对二氟二氯甲烷(CCl2F2）认识正确的是( ）A。

陕西省西安市铁一中国际合作学校高三理综化学部分下学期第一次大练习试题

下学届高三理综（化学部分）陕西省西安市铁一中国际合作学校2015 期第一次大练习试题分）共126第Ⅰ卷（选择题共21小题以下数据可供解题时参考：Cu-64N-14 Fe-56 相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．一、选择题（本题共13））7．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：（（A）氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物（B）有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应（C）一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物Mg(HCO3)2 ＞沉淀，D）将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2由此可知溶解度Mg(OH)2（）8．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是：（3NA Fe反应，转移的电子数为（A）1mol Cl2与足量8 NAD2O）中含有的中子数为（B）20g重水（3NA 混合气体含有的原子数为（C）常温常压下，46g 的NO2和N2O419NA 已烷中共价键数目为（D）标准状况下，22.4L ）．下列离子方程式书写正确的是：（9H3O++CO32—HCO3—+H2O（A）碳酸氢钾水解：（B）向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋（C）浓度均为0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合Ba2++2OH－+NH4++ HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O（D）向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－10．据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为下图：，下列说法不正确的是：（）（A）酚酞的分子式为C20H14O4（B）酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应（C）1 mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10 mol H2（D）1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3 mol NaOHcC(g) + dD(g) ；△H 错误11．可逆反应aA(s) + bB(g)!未找到引用源。

陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2014届高三上学期9月月考物理试题.pdf

A．测力计的示数和没放物块时相比增大N
B．测力计的示数和没放物块时相比增大1N
C．测力计的示数和没放物块时相比增大2N
D．测力计的示数和没放物块时相比增大3N
9．甲乙两车在一平直道路上同向运动，其图像如图所示，图中和的面积分别为和初始时，甲车在乙车前方处。
A．若，两车不会相遇
B．若，两车相遇2次
块的加速度为a2,应满足：
F下一mg=ma2
解得a2=10 m/s2
即只要箱的加速度向上，且等于或大于10m/s2, 向上加速或向下减速，便可满足要求
17（12分）
18题（12分）
(1):没放砖块前F=Mg;
放砖后:F-(M+m)g=Ma
由图知第一秒内a=0.2 m/s2
解之得：M=10kg=0.25
17.（12分）在半径的某星球表面，宇航员做了如下实验，实验装置如图甲所示，竖直平面内的光滑轨道由轨道
AB和圆弧轨道BC组成，将质量的小球从轨道AB上高H处的某点静止滑下，用力传感器测出小球经过C点时对轨道的压力
F，改变H的大小，可测出相应F的大小，F随H的变化如图乙所示。求：
（1）圆轨道的半径。（2）该星球的第一宇宙速度。
二. 二.实验题（每空3分，共18分）
13.(9分） 5 ；； (-5 ，- 5 ) 。
14：（9分）① ② ③c d
三.计算题（10分+10分+12分+12分=44分）
15（10分）解析：设圆半径为r，质点做平抛运动，则：
①
②
16（10分）解：设金属块的质量为m,根据牛顿第二定律，则：
6．一水平抛出的小球落到一倾角ห้องสมุดไป่ตู้的斜面上时，其速度方向与斜面垂直，运动轨迹如右图中虚线所示。小球在竖

陕西省西安市高三化学上学期9月月考试题新人教版

周至二中2012-2013学年度高三9月月考化学试题可能用到的数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cu-64 Ba-137一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共48分)1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的（）A．清晨森林中的道道光柱B．海市蜃楼C．海水的淡化D．明矾净水3．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（）Ａ．电解水Ｂ．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气Ｃ．氟气跟水反应Ｄ．氯气跟水反应4．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是（）5．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是 ( ) A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A6、容量瓶上标有的是（）①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 ( )A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b8．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－ B． K＋、I－、NO－3、Cl－C．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3 D．K＋、Na＋、Cl－、SO2－49．设N A表示阿伏加德罗常数。

陕西省高三上学期化学9月月考试卷A卷

陕西省高三上学期化学9月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

) (共16题；共48分)1. （3分） (2015高一上·广州期末) 下列变化中，不属于化学变化的是（）A . 新制氯水使有色布条褪色B . 过氧化钠使某些染料褪色C . 二氧化硫使溴水褪色D . 活性炭使红墨水褪色2. （3分） (2016高三上·定州开学考) 自然环境与人们的生活息息相关．下列有关环境问题的说法不正确的是（）A . 氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B . 将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向C . 废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属D . 淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境3. （3分） (2016高一上·衡水期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC . 在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同D . 1 mol氧原子的质量为16 g4. （3分）化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（）A . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料5. （3分）下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是（）A . Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B . Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C . H＋、Al3＋、Cl－、NO3-D . Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-6. （3分） (2018高三上·浙江月考) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加7. （3分） (2020高一上·石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b a+c b+c c+d b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO38. （3分） (2019高三上·衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NAC . 100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD . 常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5.5NA9. （3分） (2018高三上·海淀期末) 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（）A . 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B . 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-C . 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓D . 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O10. （3分） (2018高二下·九江开学考) 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A . 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C . 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤11. （3分）酶也是一种特殊的蛋白质．酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下表示温度与反应速率的关系曲线中，有酶参加的是（）A .B .C .D .12. （3分） (2015高二下·临桂期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 平衡向逆反应方向移动了C . 物质B的质量分数增加了D . a＜b13. （3分） (2018高二下·钦州港期末) 下列说法错误的是（）A . BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B . pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7C . 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+ ，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D . 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-14. （3分）(2018·青浦模拟) 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A . Na→Na2O2B . C→CO2C . S→SO3D . Fe→Fe3O415. （3分）(2018·绵阳模拟) 利用右图所示装置(必要时可加热)进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项甲乙丙实验结论A苯、液溴铁粉AgNO3溶液苯与溴发生取代反应B浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性C浓盐酸KMnO4品红溶液Cl2具有漂白性D浓氨水碱石灰Al2(SO4)3溶液Al(OH)3具有两性A . AB . BC . CD . D16. （3分） (2018高三上·泰州开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A .B .C .D .二、填空题(本大题共5小题，共52分。

高三生物月考试题带答案-陕西省西安铁一中、铁一中国际合作学校2014届高三上学期9月月考

1. 在细胞到生态系统的生命系统结构层次中，细胞是最基本的生命系统。

多细胞生物依赖各种分化的细胞密切合作，共同完成一系列的生命活动，从生命系统的各个层次上分析，都存在着物质、能量和信息的输入、转变、输出等变化。

下列说法正确的是（）A．细胞的体积越大，相对表面积就越大，物质运输的效率就越高B．植物叶肉细胞利用核孔实现核内外DNA、RNA和蛋白质的交换C．从生命系统的结构层次来分析,一个大肠杆菌只对应于细胞层次D．水稻生命系统结构层次为细胞→组织→器官→个体→种群→群落→生态系统→生物圈2. 对于下列各结构在生物中的叙述，不正确的是（）①叶绿体②染色体③核膜④核糖体⑤细胞壁⑥拟核A．菠菜和发菜体内都含有①③④⑤B．①～⑤在绿藻体内都存在C．除①②③外其他都在颤藻的体内存在D．大肠杆菌和蓝藻共有的是④⑤⑥3．下列说法中，正确的项数是（）①没有叶绿体的细胞一定是动物细胞②没有大液泡的细胞一定是动物细胞③有细胞壁的细胞一定不是动物细胞④有中心体的细胞一定不是植物细胞⑤有线粒体的细胞一定是真核细胞⑥能进行光合作用的细胞一定能进行呼吸作用A．2 B．3 C．4 D．54. 根据细胞的功能推测，下列叙述中不正确的是（）A．汗腺细胞比肠腺细胞具有更多的核糖体B．心肌细胞比唾液腺细胞具有更多的线粒体C．胰腺细胞比心肌细胞具有更多的高尔基体D．蛔虫细胞与小狗细胞相比缺少线粒体5. 在植物受伤时，一种由18个氨基酸组成的多肽——系统素会被释放出来，与受体结合，活化蛋白酶抑制基因，抑制害虫和病原微生物的蛋白酶活性，限制植物蛋白的降解，从而阻止害虫取食和病原菌繁殖。

下列关于系统素的描述正确的是（）A．系统素能抑制植物体内与蛋白酶有关的基因的表达B．系统素的合成与分泌与核糖体、内质网和液泡有直接关系C．系统素能与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应D.系统素相当于植物体内的“抗体”，能与外来的“抗原”发生特异性的结合6. 下列关于细胞内的糖类与脂质的叙述不正确的是（）A．糖类是生物维持生命活动的主要能源物质，也是生物体重要的结构物质B．植物细胞中的多糖主要是淀粉和纤维素，动物细胞中的多糖主要是乳糖和糖原C．脂质中的磷脂是构成细胞膜的重要物质，所有细胞都含有D．固醇类物质在细胞的营养、调节和代谢中具有重要功能7．一系列实验证明细胞膜具有流动性。

2014铁一高一9月考

2014-2015-1高一年级月考（1）化学试卷命题人：唐斌审题人：陈绍贵杜永杰时间：90分钟满分：（100分）本试卷分两部分：Ⅰ卷涂在答题卡上，Ⅱ卷答在答题纸上已知原子量：H 1-O 16- N-14 C 12- Na 23- Ca 40- Cl 355.- 64-■ Mg 24-一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，计60分）1．下列试剂中，标签上应标注和的是（） A ．25C H OHB ．3HNOC ．NaOHD ．HCl2．在盛有碘水的试管中，加入少量4CCl 后摇荡，静置片刻后（）A ．上层为无色，下层为紫红色B ．整个溶液变为棕黄色C ．整个溶液变紫色D ．下层无色，上层紫红色3．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是（） A ．①③⑦ B ．②⑧⑦ C ．①④⑧ D ．④⑥⑧ 4．下列分离或提纯物质的方法正确的是（） A ．用蒸馏的方法可制得无水酒精B ．用溶解，过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量3KNOC ．可通过加入酒精萃取的方法来提纯碘水中的单质碘D ．用加热，蒸发的方法可以除去NaCl 中3CaCl 、2MgCl 等杂质 5．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）6．实验中的下列操作正确的是（）A ．通过蒸馏分离苯和四氯化碳的试验中，温度计水银球应伸入溶液中，冷凝管注水应上进下出B ．把NaOH 固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 78．下列所含分子数由多到少的排列顺序是（） ①标准状况下336L .2H ②含分子数约为120410.⨯■的4NH ③20℃ 45g 2H O④常温下，16g O ■与14g%的混合气体A ．③②①④B ．①②③⑤C ．③②①④D ．②③①④9.下列叙述正确的是（） A ．1mol 2H O 的质量为18g/molB ．40g NaOH 溶解在11水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol L /C ．2330110.⨯个2SO 分子的质量为32gD ．标准状况下，1mol 任何物质体积均为224L .10．下列溶液中的Cl -浓度与100mL -11mol L ⋅3MgCl 溶液中的CO -浓度相等的是（） A ．150mL -12mol L ⋅NaCl 溶液 B ．75mL -12mol L ⋅2CaCl 溶液 C ．150mL -11mol L ⋅KCl 溶液D ．75mL -11mol L ⋅3AgCl 溶液11．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（） A ．2mol 水的摩尔质量取1mol 水的摩尔质量B ．100mL 1mol L /氧化钙溶液中()Cl c -和200mL 1mol L /氧化钾溶液中()Cl c - C ．64■二氧化硫中的氧原子数和标准状况下224L .二氧化碳中的氧原子数D ．2mol L /NaOH 溶液中Na +的物质的量和1mol L /NaOH 溶液中Na +的物质的量 12．用A N 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．标准状况下，224L .2H O 含有的分子数为A 1N B ．通常状况下，A 1N 个2CO 分子占有的体积为224L . C ．常温常压下，106g .23Na CO 含有的Na +离子数为A 001.N D ．氧气和臭氧组成的48g .混合气体中含有A 03.N 氧原子 13．下列叙述正确的是（）A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度，压强下。