苏教版高中化学必修一 专题四第二单元：生产生活中的含氮化合物(教案)4-2-2. 氮肥的生产和使用

专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元生产生活中的含氮化合物
【思考】如何证明氨气是极易溶于水的气体呢？
【演示】喷泉实验
⑴喷泉实验的原理：
⑵实验现象：
⑶实验结论：
【思考】
①喷泉为什么不满或失败？
②能否用CO
2
气体设计一个喷泉实验？如何设
计？空气可以吗？
【过渡】：溶液变红的现象表明氨有什么性质？
【板书并讲解】
②氨的化学性质
1．NH
3
与水的反应：
在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分
子和铵离子，主要形成水合氨分子。

只有一小部
分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故
溶液显弱碱性。

在氨水中存在下列平衡：。

NH
3
·H
2
O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试
分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，
其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、
盐酸都与之相反）
NH3·H2O不稳定，加热易分解
NH3·H2O==NH3↑+H2O。

2．、氨与氯化氢反应：
⑴实验现象：
⑵实验结论：
⑶化学反应方程式：
⑷氨与酸反应的实质是：
⑸氨气的检验方法：
思考并回答
回答左侧问题
练习
使用下列气体和溶
液能否成功实现喷
泉实验？
① Cl
2
NaOH溶液
② NO NaOH溶液
③ SO
2
浓硫酸
④ HCl 水
练习：
在1L1mol/L氨水中
A.含1molNH
3
氨分子
B.含NH
3
和NH
4
+之和
为1mol
C.含1molNH
3
·H
2
O
D.NH
3
、NH
3
·H
2
O、NH
4
+
之和为1mol。