以食盐为原料的化工产品

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以食盐为原料的化工产品

以食盐为原料的化工产品
1. 引言
食盐是一种广泛应用于日常生活和工业领域的化学物质。

在工业领域中，食盐
不仅可以被用作加工食品和制造药品，还可以被用作制造许多其他化学品的原料。

本文将介绍以食盐为原料的化工产品。

2. 硝酸钠
硝酸钠是一种重要的化学原料，也是以食盐为原料制作的。

硝酸钠被广泛用于
制造肥料、玻璃、火柴、爆炸物和化工产品等。

硝酸钠还可以用于治疗皮肤病和溃疡，是一种常见的药物。

3. 氯化氢
氯化氢是一种无色气体，可以直接用食盐和硫酸反应制备。

氯化氢在工业上有
广泛应用，可以被用于制造塑料、橡胶、药品、染料和肥料等。

氯化氢还可以被用于工业废水和污水处理，是一种环保型的化学品。

4. 碱式氯化铝
碱式氯化铝是一种重要的混凝剂，在水处理和污水处理领域中被广泛应用。

碱
式氯化铝可以通过将食盐和氢氧化铝反应制备而成。

碱式氯化铝可以有效地去除水中的有机物和颗粒物，是现代水处理技术中不可或缺的化学品。

5. 氯化钠
氯化钠是最常见的食盐，也是一种重要的化学品。

氯化钠被广泛用于许多领域，包括制药、化工、食品工业等。

此外，氯化钠还可以被用于农业和畜牧业，用于饲料、盐灯和防冻剂等。

6.
以食盐为原料的化工产品在现代工业领域中具有广泛的应用。

硝酸钠、氯化氢、碱式氯化铝和氯化钠是最常见的以食盐为原料制备的化工产品。

优质的食盐原料和先进的制备工艺可以使这些产品在各个领域中有广泛的应用。

化-10秋-06-以食盐为原料的化工产品(一)-常千千【教师版】

以食盐为原料的化工产品（一）知识梳理一、粗盐提纯1．除去难溶性杂质（1）主要步骤：_______、_______、________。

（2）过滤注意：“__________________”（3）玻璃棒的作用：①溶解：②过滤：③蒸发：【答案】溶解、过滤、蒸发一贴二低三靠搅拌加速溶解引流液体使液体受热均匀以免固体飞溅2．除去可溶性杂质（1）主要杂质离子：________、________、_________。

（2）方法：将杂质离子转化为沉淀过滤除去（3）为了有效出去粗盐中的可溶性杂质离子，可选择加入试剂________、______、______，其中上述试剂加入的合理顺序可以是____________________________。

为确保可溶性杂质离子被除尽，其中每一步加入的除杂试剂需_________。

待沉淀完全后，_______，再加入过量的________，最后_______。

【答案】Mg2+、Ca2+、SO42-；NaOH、Na2CO3、BaCl2；NaOH、BaCl2、Na2CO3（BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）过量；过滤；盐酸；蒸发二、电离方程式1．电解质：_____________________________________。

酸、碱、盐是常见的电解质。

2．电离方程式：表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。

3．书写电离方程式应注意的原则：（1）原子个数守恒；（2）阴阳离子所带的电荷总数相等。

4．强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中或融化状态下能完全电离的电解质如：________、_________、绝大多数的盐（2）弱电解质：在水溶液中或融化状态下部分电离的电解质。

如：__________、__________、__________。

【答案】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物强酸、强碱弱酸、弱碱、水。

21以食盐为原料的化工产品.

2.1以食盐为原料的化工产品第1课时海水晒盐一．教学目标1. 知识与技能（1）从化学角度重新认识大海，用化学语言表述大海的内涵。

（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。

（3）复习溶解、过滤、蒸发、洗涤的操作，理解粗盐提纯中除去难溶性杂质和可溶性杂质的原理。

2. 过程与方法（1）通过卤水密度的控制，学习分析数据解决简单化学问题的方法。

（2）通过粗盐提纯的方法，提高实验设计与评价的能力。

3. 情感态度与价值观（1）通过粗盐提纯方法的讨论，养成严谨求实的科学态度，提高科学素养。

（2）了解中国海盐生产的发展史，激发民族自豪感，提高人文素养。

二．重点和难点1．重点（1）中国海盐生产的发展史。

（2）海水晒盐、粗盐提纯的方法和原理。

2．难点粗盐中除去可溶性杂质的方法。

三、学情分析高一（4）班共有43名学生，我是该班的班主任，经过将近2个月的共同学习，形成了一个积极向上的班集体。

同学们都喜欢化学，喜欢上我的化学课，化学基础有了一定的提高，但是还不擅长主动质疑，有待进一步的锻炼。

本节课的教学内容为学生所熟悉，但在此基础上又有了提升，加强了民族精神的教育，深化了粗盐的提纯，作好了初高中知识的衔接。

四、教学流程五、教学过程六、教学反思《以食盐为原料的化工产品》第一课时，我将这节课的教学内容定为海水晒盐以及粗盐提纯两大主要内容。

结合上海市二期课改的理念，注重对学生化学素养和人文素养的培养，落实两纲教育。

我将本节课的教学重点定为：（1）中国海盐生产的发展史（2）海水晒盐、和粗盐提纯的方法和原理，在教学中力求做到“情知互促”。

一、课堂教学方法多种多样在教学中我采用多种教学手段，以此吸引学生的注意力，达到良好的教学效果。

课的导入以我们金山石化海边的图片以及曹操的《观沧海》引出主题，新颖别致。

充分利用数据表格，让学生通过相关数据的对比分析，然后得出结论。

图像和视频的使用大大节约了时间，提高课堂效率。

二、注重情感态度价值观的落实利用课本中我国海水晒盐的历史，并将之充分挖掘，将我国海盐生产的三个阶段（即煮海为盐、淋卤煎盐、海水晒盐）讲得生动活泼，引起了学生浓厚的学习兴趣。

以食盐为原料的化工产品

六、盐酸、氢氧化钠常见的化学反应：
2HCl + Fe → FeCl2+ H2↑ ； HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 ； HCl + NaOH → NaCl + H2O； 2HCl+ CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑ ； 2HCl+ Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑； 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓+ Na2SO4
③粗盐中食盐（NaCl）约占78%，还含有其他一些盐类（如MgCl2、 MgSO4、KCl、MgBr2等）和难溶性物质。可用过滤的方法除去这些难溶性物质。 3次用到玻璃棒： ④粗盐的提纯 ①溶解→搅拌溶解 (1)步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→洗涤 ②过滤→引流（2）过滤：一贴、两低、三靠。 ③蒸发→搅拌散热 (3)问题： 1）10g粗盐需加30mL左右的水——根据食盐在常温下的溶解度约为36g/100g水进行计算，可得出要溶解10g食盐至少需水约28mL，水太少则不能溶解食盐，水太多则使蒸发时间过长。 2）当有大量固体出现时要停止加热，用余热蒸干—防止固体飞溅。 3）用少量水洗涤——因可溶性杂质量小，故能溶解，而食盐量大，只损失很少量。 4）玻璃棒的使用——溶解（加速溶解）；过滤（引流）；蒸发（使受热均匀）；转移（转移食盐）。（4）除杂：粗盐中含有（MgCl2、MgSO4、CaSO4）杂质，如何除去这些杂质？
步骤及化学方程式： ①加入稍过量的BaCl2溶液: Na2SO4+ BaCl2→BaSO4↓+ 2NaCl ②加入稍过量的NaOH溶液: MgCl2+ 2NaOH→Mg(OH)2↓+ 2NaCl ③加入稍过量的Na2CO3溶液: Na2CO3+ CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl , Na2CO3+ BaCl2→BaCO3↓+ 2NaCl ④过滤； ⑤在滤液中加入适量盐酸: NaOH + HCl→NaCl + H2O, Na2CO3+ 2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

2.1以食盐为原料的化工产品

2Al +3SO4 Mg
+ 2+
3+
H2CO3 HCO3
H +HCO3
-
+2Cl
-
-
H + CO2 3
+
Na +OH
2+
NaHCO3
-
Na + HCO3
+
Ba +2OH
HCO3
H + CO2 3
+
【本课要点】 • 氯化氢的性质 • 氯化氢气体的工业及实验室制法 • 实验室制、取氯化氢气体的装置 • 实验室制、取气体的装置 • 气体的净化装置及吸收装置 • 检验极易溶于水的气体的装置
探究与实践
实验室制氯化氢气体
• Байду номын сангаас应原理
NaCl + H2SO4 (浓) ( NaCl + NaHSO4
微热强热
NaHSO4 + HCl Na2SO4 + HCl )
( 工业上制氯化氢的化学方程式
H2+CI2
点燃
2HCI )
设计实验室制氯化氢的装置
反应物状态实验室制氧气实验室制二氧化碳实验室制氯化氢反应条件
固+固固+液固+液提供装置见后
加热常温加热
固+固加热型
固+液常温型
固+液或液+液加热型
气体收集装置
气体的净化装置
气体的吸收装置
• 氢氧化钠一元强碱，在水中全部电离成钠离子和氢氧根离子 NaOH→Na++OH-
氢氧化钠的用途

以食盐为原料的化工产品(一)

粗盐提纯实验中，在溶解、过滤、蒸发和转移等操作中都使用玻璃棒，共四次用到璃棒。溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌使受热均匀；转移时转移晶体。粗盐提纯实验步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→过滤→洗涤→烘干
海水中除了提取食盐外，还可以开发的卤素资源主要有溴和碘。经提纯后的食盐还含有：SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质。若用于深加工还需把这些杂质除去。思考：用BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl等溶液如何除去食盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质？
10 g 36 g xg 100 g
x 27.8g
27.8mL
根据食盐在常温下的溶解度约为36g/100g水，可得出要溶解10g食盐需要约28mL水。所以量取30 mL水…
过滤操作要注意“一贴二低三靠”：滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸边缘低于漏斗口；滤液液面低于滤纸边缘。烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒的一端紧靠三层滤纸处；漏斗颈紧靠烧杯内壁。将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸干。如果将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很容易飞溅出来。用少量水洗涤食盐晶体。结晶得到的精盐晶体表面可能含有如KCl等易溶于水的杂质，用少量水洗涤，因可溶性杂质少，溶解了；而食盐只损失一点。
方法4： Ba(OH)2 → Na2CO3 → 过滤 → HCl
粗盐提纯实验步骤：小结称量→溶解→过滤→蒸发→过滤→洗涤→烘干(→称量) 过滤操作要注意“一贴二低三靠”。食盐精制：第一步加入稍过量的BaCl2溶液；第二步加入稍过量的Na2CO3溶液；第三步加入稍过量的NaOH溶液；第四步是过滤；第五步是再在滤液中加入稍过量HCl。食盐精制具体操作：方法1： BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → 过滤 → HCl 方法2： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → 过滤 → HCl 方法3： NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → 过滤 → HCl 方法4： Ba(OH)2 → Na2CO3 → 过滤 → HCl 作业：化学－练习部分 ⒈P9/一页 ⒉P23/实验报告(预习)

21以食盐为原料的化工产品

浓盐酸：浓度在37%以上
氯化氢
盐酸
化学式
HCl
物质类别纯净物组成微粒 HCl分子
导电性不导电
混合物 H2O分子 H+，Cl能导电
化学性质不使干燥
使干燥
石蕊试纸变红石蕊试纸变红
3.HCl的制备
(1)工业 Cl2在H2中燃烧
点燃
Cl2+H22HCl
Cl2有毒，价格贵
化工生产盐酸的过程
H2 Cl2
大海也是人类智慧的来源和情感的寄托之一……
海洋资源的分类：
海底矿产资源：（蕴藏着大量的煤矿，石油，天然气）
海洋生物资源：（20多万种生物）海洋再生能源：（潮汐，波浪蕴藏着巨
大的能量）海洋空间资源：（拥有辽阔空间，建造
人工岛）海洋旅游资源：海洋化学资源：（80多种元素）
图一：盐田
粗盐中除氯化钠外，还含有其他一些盐类和难溶性物质，必须经过粗盐提纯
大部分食盐用于化工生产，中国现代化工之母——氯碱工业
粗盐中含有一些杂质，远不能达到电解要求，必须制备化工用的纯食盐 H2O Na+ Cl- H+ OH粗盐中的成分：
Na+ Cl- Mg2+
SO42-
Ca2+
NaOH
BaCl2
Na2CO3
剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。
剩余杂质
剩余杂质
} } } Mg2+
SO42Ca2+
加入试剂1 Mg2+ Ca2+
(稍过量BaCl2 )Ba2+
加入试剂2
Ca2+ Ba2+
(稍过量NaOH) OH-

以食盐为原料的化工产品.ppt

【思考与讨论】见教材P24 2）除去可溶性杂质的方法：沉淀法
如何除去NaCl中的 Ca2+（CaCl2）Mg2+（MgCl2）
SO42-（Na2SO4）？ ①溶解 ②加入过量的NaOH溶液（目的：除去Mg2+）
MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+2NaCl
③加入过量的BaCl2溶液（目的：除去SO42-）
Na2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2NaCl
④加入过量的Na2CO3溶液（目的:除去Ca2+、Ba2+）
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl ⑤过滤 ⑥加入适量盐酸（目的:除去 CO32-、OH-）
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
NaCl（s）+H2SO4（浓）微热（硫N酸aH氢S钠O）4+HCl
3、反应装置
分液漏斗
1）气体发生装置铁架台
烧瓶
石棉网
铁夹
铁圈
酒精灯
此装置适用制备：固体+液体 △ 气体
【练一练】已知实验室制取ＮH3是用加热氯化铵与孰石灰的混合物的方法，那么实验室制取氨气
应选用的装置为（ C ）若实验室制取ＮH3是改用
填表：实验室制取O2、H2、CO2、HCl比较
反应物的状态反应条件发生装置
实验室制
O2
固体 +固体加热
实验室制 H2
实验室制 CO2
固体 +液体固体 +液体
不加热不加热
实验室制固体 +液体加热

以食盐为原料的化工产品(提纲)

§2.1以食盐为原料的化工产品（提纲）一、海水晒盐太阳能蒸发法（盐田法）——①海水引入盐田——②利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和——③使食盐结晶出来。

二、粗盐的提纯粗盐中常含有可溶性的MgCl2、MgSO4、CaCL2、CaSO4、Na2SO4等杂质，如何除去这些杂质而取得较为纯净的食盐。

R：在除杂时，加入试剂一样要过量，而且除杂要不能引入新杂质。

∴在除去多种杂质离子时要注意加入试剂的前后。

先除SO42-，加Ba2+。

①加BaCL2（aq）过量，除SO42-。

②加Na2CO3（aq）以除去Ca2+和上一除杂遗留下来的Ba2+。

③加NaOH（aq）以除去Mg2+（过量）。

④用盐酸调剂酸度，也除去了CO32-和OH-粗盐提纯的实验：∣一贴过滤｛二低，滤纸低于漏斗边缘，溶液低于滤纸边缘。

∣三靠，进程：溶解——过滤——蒸发三、海水中要紧元素和从海水中提取微量元素的方式。

四、电解质溶液1、电解质与非电解质——在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。

反之不能够导电的化合物称为非电解质。

关于电解质与非电解质概念咱们必需注意这几个关键点：①或：说明二者据其一即可。

如盐酸是HCl的水溶液，∵HCl的水溶液能导电∴HCl为电解质。

②化合物：不是单质或混合物。

单质既不是电解质又不是非电解质。

隐含着的关键字——化合物本身含有离子或能生成离子。

说明一：能导电的自由移动的离子，必然是电解质本身产生。

说明二：虽是电解质，但不必然能导电。

（1）是电解质，但在固体情形下，有离子，但不自由。

∴不能导电。

有离子还必需自由才能导电。

因此只有在水溶液或熔融状态下才能导电（具有了自由离子的条件）。

（2）有些电解质在水溶液中也并非必然能导电。

小结：电解质在水溶液或熔化状态下能导电的最大原子是：有离子存在，且能够自由移动。

2、电离——电解质在水分子作用下，离解成自由移动的离子进程叫做电离。

电解质的电离可用方程式表示——电离方程式3、强、弱电解质（1）强电解质——在水溶液中全数电离成离子的电解质。

高一化学以食盐为原料的化工产品

• 电解饱和食盐水
1、装置： U型管，电极（铁棒，碳棒，外接直流电源），饱和食盐水， KI淀粉试纸，酚酞试液
2、现象：阴极、阳极产生气泡；
阳极产生的气体使湿润的KI淀粉试纸变蓝阴极产生的气体用小试管收集后做点燃试验有爆鸣声
阴极区域酚酞试剂变红
3、产物：阴极——氢气，氢氧化钠；阳极——氯气
4、化学方程式： 2NaCl+ 2H2O 通电 2NaOH+ H2 +Cl2 5、原理：拓展 6、用途: 大部分用来生产氯气,擎起,烧碱和纯碱,进一步加工成各种
2、化学性质：一元强酸，具有酸的通性
3、用途：是除锈，制药的原料
• 烧碱
1、名称：氢氧化钠俗名叫烧碱、火碱、苛性钠
2、物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠的固体很容易潮解。因此，实验室常用氢氧化钠固体来干燥某些气体。
3、化学性质：一元强碱，具有碱的通性。
4、用途：是重要的化工原料。在纺织、印染、油脂、精炼石油、造纸等工业上都有广泛的用途。
2.开发海水中的卤素资源
Exploit chemical resources in seawater
海洋资源的分类：
海底矿产资源：（蕴藏着大量的煤矿，石油，天然气）
海洋生物资源：（20多万种生物）海洋再生能源：（潮汐，波浪蕴藏着巨
大的能量）海洋空间资源：（拥有辽阔空间，建造
人工岛）海洋旅游资源：海洋化学资源：（80多种元素）
玻棒的作用：搅拌，加速Βιβλιοθήκη 解第二步：过滤引流
一贴；二低；三靠
第三步：结晶
搅拌防止溶液溅出
第四步：水洗除去其中少量的可溶性杂质（MgCl2, MgSO4 ,KCl ,MgBr2)

2-1以食盐为原料的化工产品

氯气的实验室制法
原理：装置：
4HCl(浓) + MnO2 ————→MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
加热 → 气体固体 + 液体 ——— 加热
氯气的实验室制法
原理：
16HCl + 2KMnO4 →2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑ 加热（4HCl(浓) + MnO2 ————→MnCl2 + 2H2O + Cl2↑）
镁Mg 硫S
氯Cl 钾K 钙Ca
1 290 885
19 350 380 400
铷Rb 锶Sr
钼Mo 银Ag 镉Cd
0.12 8
0.01 0.000 04 0.000 11
金Au 汞Hg
铀U
0.000 004 0.000 03
0.003
粗盐提纯
粗盐中的可溶性杂质：
SO42-：加入BaCl2 Ca2+：加入Na2CO3 Mg2+：加入NaOH
开发海水中的卤素资源
以食盐为原料的化工产品
地球——海洋的星球
地球表面的71% 平均深度3800 m 总水量13.7亿立方公里
海水的主要成分
元素锂Li 硼B 钠Na 镁Mg 硫S 氯Cl 钾K 钙Ca
浓度（mg/L） 0.17 4.6 10 770 1 290 885 19 350 380 400
海水晒盐
海水密度（g/mL） 1.13 1.20
CaSO4 0.56 0.91
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.21 1.22
1.26 1.31

以食盐为原料的化工产品.

3. 粗盐提纯的步骤
1.称量：
称量10克粗盐，量筒量取30毫升水，将它们溶解在烧杯中
思考：为什么10克粗盐要量取30毫升水来溶解？
2.溶解 (加除杂剂） 3.过滤
Ca2+、Mg2+ 、SO42-
4.蒸发
粗盐中存在哪些杂质离子？
粗盐中含有较多氯化镁、硫酸钙和硫酸镁。请设计实验除去NaCl中的Ca2+、Mg2+ 、SO42-。
第二章开发海水中的卤素资源
2.1 以食盐为原料的化工产品
一、海水晒盐
“古宿沙初作，
煮海为盐。”
太阳能蒸发法
盐田法
海水晒盐的步骤及原理：
易潮解
海水 → 蒸发池 → 结晶池
粗盐母液
饱和溶液
“蒸发结晶法”
想一想：
为了使得到的粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中海水的密度应控制在什么范围内？
1.21-1.26（g/L）
二、粗盐提纯
1、粗盐的成份及精制：
（1）粗盐：除 NaCl 外还含有少量的 MgCl2 、 MgSO4 和 CaCl2等盐类及泥沙；
2、提纯实验步骤及仪器：
称量、溶解、过滤、蒸发、洗涤
实验仪器：
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、铁架台及铁圈、酒精灯、坩埚钳、滤纸、胶头滴管
思考：
1）三步中都用到的一种仪器是？
搅拌，加速食盐溶解玻璃棒引流搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅。
2）蒸发结晶时什么时候停止加热？
当蒸发皿中出现较多晶体，还有少量液体时，停止加热，靠余少量氯化钾等可溶性杂质，能用少量水洗去。操作：
向漏斗中加水至恰好没过固体，静置过滤。重复2-3次。

以食盐为原料的化工产品(二)

2 NaOH CO2 Na2CO3 H 2O NaOH HNO3 NaNO3 H 2O
2NaOH CuSO4 Cu(OH )2 Na2 SO4 Ca(OH )2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH
小结氯碱工业：直流电 2NaCl 2H 2O Cl 2 H 2 2NaOH 氯化氢与盐酸：氯化氢无色有刺激性的气体，极易溶于水。盐酸是易挥发的一元强酸，具有酸的五点通性。氢氧化钠：氢氧化钠为白色固体，极易溶于水。氢氧化钠是强碱，具有碱的四点通性。电离方程式：表示酸、碱、盐等物质在水溶液中离解成阴、阳离子的式子，称电离方程式。作业：⒈化学－练习部分P10/一页 ⒉教材P30/思考与复习/4、7
二、中国现代化之母－－氯碱工业：演示：P25/电解饱和食盐水实验演示
电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠。
练习：写出电解饱和食盐水的化学方程式
直流电 2NaCl 2H 2O Cl 2 H 2 2NaOH
电解饱和食盐水时，与电源正极相联的阳极放出黄绿色、有刺激性气味的氯气，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；与电源负极相联的阴极放出无色气体是氢气，能燃烧；阴极附近的溶液变红，有氢氧化钠生成。
思考：硝酸、氢氧化钡、硝酸银和硫酸铝的电离方程式
HNO3 H NO3 Ba(OH )2 Ba2 2OH

AgNO3 Ag NO3

3 2 2 Al 3 SO 4 Al 2( SO 4)3
⒈盐酸(HCl) 盐酸是易挥发的一元强酸。纯净的盐酸是无色液体，工业上用的盐酸因含Fe3+而显黄色，盐酸具有酸的通性。 /P27 思考：什么是酸？什么是酸的通性？

以食盐为原料的化工产品.

作业
• 《练习部分》P9 2.1（一） • 订正单元测试卷
The end
谢谢！
• 每年生产的海盐，供应全国一半人口的食用盐和80%的工业用盐。还有100万吨原盐出口。我国海盐业对国家的贡献是很大的。
江苏盐场
机械化收盐
海水晒盐视频
收获
卤水密度的控制
课本P24，表2.1 海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（表中数据为每升海水析出各种盐的克数单位g/L）
海水密度 (g/mL)
1.13
CaSO4 0.56
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.260Leabharlann 012.640.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
讨论
• 从上表中分析：
为得到又多又相对纯净的食盐，卤水的密度应该控制在怎样的范围内？
在此密度范围内，有哪些杂质？含有哪些杂质离子？
二、粗盐提纯
• 我们要从海水中得到精制的食盐，必须解决：
①粗盐初步提纯的方法 ②去除杂质所对应加入的试剂、用量 ③加入试剂的顺序 ④最后过量的试剂如何解决
1、粗盐初步提纯的方法
（1）粗盐提纯的步骤是什么? 称量→溶解→过滤→蒸发→结晶
（2）提纯过程中所需要的仪器有什么? 烧杯, 量筒, 玻璃棒, 漏斗, 铁架台, 酒精灯 ……
3、加入试剂的顺序
• 原则：利用加入的后加入的试剂，消除前面加入试剂的影响。

以食盐为原料的化工产品(2)

1、选择什么试Leabharlann ？2、试剂的用量？3、合理的顺序？
4、分离提纯的方法？完成课后巩固练习及相应作业。
二、电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化化时电离成离子的式子。
注意：1、电荷守恒 2、离子团不拆开练习：写出常见的强酸、强碱和少量的盐的电离方程式。如HCl、H2SO4、 NaOH、NaCl等。
石墨铁 1、电源正极和______棒相连，电源的负极和___棒相连。
酚酞溶液 2、U型管两端的NaCl溶液中滴加了____________
实验现象实验步骤步骤1 通电后，铁棒和石墨棒上都有气泡冒出。
实验结论两极都有气体生成
步骤2
步骤3
一段时间后，铁棒一端铁棒一端（阴极）有碱性物质生成的溶液逐渐变红 b处产生的气体可使湿润（阳极）有氯气生成的淀粉碘化钾变蓝 a导管口产生的气体，（阴极）有氢气生成若靠近火焰时爆鸣声
一、氯气的工业制法
原理：
电解阴极产物阳极产物
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH) 等产品的工业称为“氯碱工业”。
工业上使用的原料粗盐中常含有泥沙、Ca2+、 Mg2+、SO42— 等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏工业上的电解设备，所以必须要对粗盐水进行净化。那么，如何净化粗盐水呢？需考虑：
以食盐为原料的化工产品(2)
NaCl——“化学工业之母” 日常生活中：是我们日常生活中的必需调味品
医学上：配成浓度为0.9％的“生理食盐水”
农业上：用来挑选种子
工业上：以NaCl为原料来制取Na2CO3、NaOH、Cl2 和盐酸等。

以食盐为原料的化工产品课件2

食用非法私制的食盐而中毒殒命。
NaNO 2 2、某女大学生一口气吃了十多
根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。
金属离子
(或铵根离子)
酸根离子
Na+ K+ NH4+ Mg2+ Ca2+ Zn2+ Ba2+ Al3+ Fe2+ Fe3+
盐
ClSO42NO3CO32MnO4-
2.用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：
（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同） D 。（2）检验氯化氢气体，可选 B 装置；除去氯化氢气体，应选 F 装置。（3）检验水蒸气，应选 C 装置；除去水蒸气，应选用 E 装置。（4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连 6-10-9-3-2-8-7-4-5-11 。接顺序是
大于空气的密度，极易溶于水，可形成盐酸。
盐酸是易挥发的一元强酸，具有酸的通性，在盐酸
中没有氯化氢分子，它全部电离成氢离子和氯离子。
HCl → H+ + Cl—
以盐酸和烧碱为例，归纳整理酸和碱的通性
盐酸：（HCl）
1、与酸、碱指示剂反应； 2、与活泼金属反应； 3、与碱性氧化物反应； 4、与碱反应；
五、常见气体的制取
（一）发生装置
2、固体+液体不加热
----O2 、 H2、CO2、
常见气体的制取
（一）发生装置
2、固体+液体不加热
注意事项：
（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2 （2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应

以食盐为原料的化工产品

4、电解液 NaOH（主要） NaCl（少）
(1) 如何检验有NaCl？ HNO3 酸化的AgNO3
(2) NaOH 和 NaCl 分离蒸发，热过滤除NaCl，冷却NaOH溶液，结晶析出
三、重要的化工原料——盐酸和烧碱
1. 氯化氢气体
A、物理性质颜色状态：无色有刺激性气味的气体，在空气中形成白雾
2、食盐水的精制（除Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-）试剂顺序？为什么要除？ Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ 浑浊
3、隔膜的作用（铁丝和石棉网）（1）防止阴极区H2和阳极区Cl2混合爆炸
光
H2 + Cl2 → 2HCl 爆炸
（2）防止阴极区NaOH与阳极区Cl2反应，产品不纯 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 消毒液
CO2（1:1）
易溶气体： SO2（1:40）极易溶气体：HCl（1:442） NH3（ 1:700）
【例】
锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可
能是 C
X
A HCl
B
SO2
C CO2
D HCl
Y
及活泼金属的氧化物
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质弱酸（多元弱酸分步电离），弱碱，水及少数盐,如
（CH3COO）Pb HgCl2
c. 顺序
➢ Na2CO3应在BaCl2后面，可除多余的Ba2+ ➢ HCl应在OH- 、CO32- 后，气泡不再产生 PH=7
CO32- + 2H+ → CO2↑+ H2O H+ + OH- → H2O

化-10秋-06-以食盐为原料的化工产品(一)

高一年级化学秋季班（教师版）教师日期学生课程编号06 课型复习课题以食盐为原料的化工产品（一）教学目标1．掌握海水晒盐、粗盐提纯的过程2．简单认识电解质的概念，会基本的电离方程式的书写3．掌握氯碱工业及其应用教学重点1．粗盐提纯2．氯碱工业3．氯碱工业的应用和相关计算教学安排版块时长1 知识梳理30mins2 课堂小憩5mins3 例题解析50mins4 师生总结10mins5 课后作业25mins以食盐为原料的化工产品（一）知识梳理一、粗盐提纯1．除去难溶性杂质（1）主要步骤：_______、_______、________。

为确保可溶性杂质离子被除尽，其中每一步加入的除杂试剂需_________。

待沉淀完全后，_______，再加入过量的________，最后_______。

【答案】Mg2+、Ca2+、SO42-；NaOH、Na2CO3、BaCl2；NaOH、BaCl2、Na2CO3（BaCl2、NaOH、Na2CO3 或 BaCl2、Na2CO3、NaOH）过量；过滤；盐酸；蒸发二、电离方程式1．电解质：_____________________________________。

酸、碱、盐是常见的电解质。

2．电离方程式：表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。

3．书写电离方程式应注意的原则：（1）原子个数守恒；（2）阴阳离子所带的电荷总数相等。