江苏省泰州中学2012届高三上学期期中考试(化学)
江苏2012届高三化学上册期中模块检测试题(附参考答案)
江苏2012届高三化学上册期中模块检测试题（附参考答案）江苏省靖江高级中学2011-2012学年度第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28S：32Cl：35.5Mn：55Cr：52Fe：56Cu：64I:127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。
下列相关说法正确的是A．每个离子中有83个中子B．CsOH的碱性比KOH弱C．HIO4是碘的最高价氧化物的水化物D．HF溶液比HI溶液的酸性强2．已知：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．氧化产物是Cu2SB．每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔C．被还原的元素只有铜元素D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化产物3．下列说法正确的是A．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料B．VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高C．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能与Cu发生反应4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.2NA个CO32—B．常温下，23gNO2含有NA个氧原子C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA5．下列实验操作或装置符合实验要求的是6．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl27．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将盛Mg(OH)2浊液的烧杯直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．在Mg(OH)2沉淀中，加足量稀盐酸，加热蒸干即得无水MgCl2固体8．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质长期放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法D．Cu、Fe、Al均为有色金属9.能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．足量的Cu投入到少量AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O 10.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省泰州市高三上学期化学期中考试试卷
江苏省泰州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A . 硫酸B . Na2CO3溶液C . NaOH溶液D . 稀盐酸2. （2分） (2018高一上·荆州月考) 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NAB . 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积约为 0.224 LC . 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NAD . 标准状况下，每转移1 mol电子，消耗1 mol H2O23. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热不会产生稠环芳香烃等有害物质C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%4. （2分） (2018高一下·天津期中) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：d＞c＞b＞aC . 离子半径：C＞D＞B＞AD . 单质的还原性：A＞B＞D＞C5. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列反应离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+D . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag6. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7. （2分） (2018高一下·玉溪期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3－=CO32－ +H2OC . 金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na = Cu + 2Na+D . 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++NO3－= 3Fe2++2NO↑+4H2O8. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 你认为下列实验方案中，可行的是（）A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B . 向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C . 用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D . 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH9. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液体B . 装置②可用于吸收NH3C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体D . 装置④可用于制备乙酸乙酯10. （2分）(2017·西城模拟) 某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（）A . 实验前两溶液的pH相等B . 实验前两溶液中离子种类完全相同C . 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D . 加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓11. （2分） (2020高一上·林芝期末) 关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）A . 两者都能产生丁达尔效应B . 两者都不能产生丁达尔效应C . CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D . CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应12. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子．下列叙述中正确的是（）A . 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温很稳定B . 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C . 其单质的分子式为X2 ，易溶于有机溶剂D . AgX是一种有色的易溶于水的化合物13. （2分） (2016高三上·安庆期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上·温州期中) A，B，C三支试管中分别盛有Cl﹣、Br﹣、I﹣的溶液．向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象．A，B，C三支试管中所含有的离子依次是（）A . I﹣、Br﹣、Cl﹣B . Br﹣、Cl﹣、I﹣C . Cl﹣、I﹣、Br﹣D . Br﹣、I﹣、Cl﹣15. （2分）(2017·延边模拟) 下列叙述不正确的是（）A . 常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存B . H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA﹣电离程度大于水解程度C . 使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（△H）D . NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA16. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（）A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B . 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C . 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D . 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水17. （2分）下面关于图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（）①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水②用于收集密度比空气大的气体：A进气，B排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气⑤用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积．A . 全正确B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④18. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一组HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。
2023-2024学年江苏省泰州中学高三上学期期初调研考试化学试题
2023-2024学年江苏省泰州中学高三上学期期初调研考试化学试题1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A．风能发电B．粮食酿酒C．燃煤脱硫D．石油裂化2.下列化学用语或图示表达正确的是A．H 2 S分子的球棍模型：B．NH 3的VSEPR模型：C．基态24 Cr原子价层电子轨道表示式：D．2p z电子云轮廓图：3. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。
X基态原子核外有2个未成对电子，原子在同周期中原子半径最大。
下列说法不正确．．．的是A．第一电离能：B．X单质中只有共价键C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：D．与水反应生成产物之一是非极性分子4.完成下述实验，装置或试剂不正确．．．的是A．图①装置可除去中混有的少量B．图②装置可用于制取并收集氨气C．图③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡D．图④装置可用于测量体积5.下列有关说法正确的是A．与的晶体类型相同B．和中的夹角都为C．中基态时末成对电子数为5D．与都是由极性键构成的极性分子6.在催化剂CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。
该反应为可逆反应，热化学方程式为。
下列化学反应表示正确的是A．实验室制氯气：MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2 OB．电解饱和NaCl溶液的阴极反应：C．D．氯气溶于水具有漂白性：7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．能溶于水，可用于工业制盐酸B．有强氧化性，可用于水体消毒C．溶液显酸性，可用作漂白剂D．受热易分解，可用作氮肥8.硫及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确．．．的是A．废水中的可以被还原后除去B．大气中的遇雨水最终形成进入地面或海洋C．工业排放尾气中的可与和反应生成D．水垢中的可与饱和溶液反应生成9.化合物Z是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。
下列有关X、Y、Z的说法不正确．．．的是A．X→Y、Y→Z都是取代反应B．X分子中所有碳原子可能在同一平面上C ．Y 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D ．Z 与足量NaOH 溶液反应最多消耗3mol NaOH10. 一定温度下，在容积恒为的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。
江苏省泰州市高三化学上学期期中试题
江苏省泰州中学2012-2013学年度高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64 Zn:65 Ag:108I:127 Ba:137 Pt:195第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．质子数为53、中子数为72的碘原子：125I53C．对硝基苯酚的结构简式：OHNO 2 D．Na+的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B．0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－Array 4．右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 ΔH =-92 kJ·mol－1B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5．下列有关物质的性质和应用均正确的是A ．NH 3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B ．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料D ．Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂 6．下列实验操作或装置不符合实验要求的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．装置Ⅰ可用于测定中和热 B ．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C ．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D ．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气 7．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1mol 碳烯（:CH 2）中含有的电子数为6N AB ．3.2 g 铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC ．100mL 0.1mol·L －1的FeCl 3溶液中含有Fe 3＋的个数为0.01N AD ．常温常压下，甘油（C 3H 8O 3）和甲苯（C 7H 8）的混合物46g 中含有4N A 个氢原子 9．能正确解释下列反应原理的离子方程式是A ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 32-+ 2H +=== CO 2↑ + H 2O B ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al 3+刚好沉淀完全： 2Al 3++ 3SO 42-+ 3Ba 2++ 6OH-=== 3BaSO 4↓ + 2Al(OH)3↓C ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3 + 2H +=== Ca 2++ CO 2↑ + H 2OD ．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H ++ NO 3-=== Fe 2++ NO↑ + 2H 2O温度计 CaO甲乙丙10．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e- = NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省泰州中学2012—2013上学期高三化学期中考试试卷及答案
江苏省泰州中学2012－2013学年高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ni：59 Cu：64 Zn：65 Ag：108 I：127 Ba：137 Pt：195第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．质子数为53、中子数为72的碘原子：12553IC．对硝基苯酚的结构简式：D．Na＋的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3＋、NO-3、Cl－B．0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH+4、S2－、SCN－C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D．0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO-24、CO-23A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2＋3H2ΔH＝－92 kJ·mol－1B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5．下列有关物质的性质和应用均正确的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D．Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂6．下列实验操作或装置不符合实验要求的是ⅠⅡⅢⅣA．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气7．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是AA．1mol碳烯(：CH2)中含有的电子数为6N AB．3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01N AD．常温常压下，甘油(C3H8O3)和甲苯(C7H8)的混合物46g中含有4N A个氢原子9．能正确解释下列反应原理的离子方程式是＋2H＋CO2↑＋H2OA．用小苏打治疗胃酸过多：CO-23B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：＋3Ba2＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓2Al3＋＋3SO-24C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe2＋＋NO↑＋2H2O D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H＋＋NO-310．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－＝NiB．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
泰州市化学上册期中试卷(含答案)
泰州市化学上册期中试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．用下图装置进行实验。
升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。
下列分析不正确的是（）A．①燃烧，说明白磷是可燃物B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物2．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽3．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A． B． C． D．4．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积5．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%6．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持7．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子8．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z 代表三种不同的元素。
江苏省泰州中学12—13上学期高三化学第三次模拟考试试卷(全部录入)
江苏省泰州中学2012届高三第三次模拟考试化学试题2012.5.24可能用到的相对原子质量：C —12 H —1 O —16 Mn —55 B —10.8 N —14选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列说法与“低碳经济”不符合．．．的是 A ．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B ．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D ．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ ·mol －1、1366.8kJ ·mol －1，利用甲烷更“低碳”2．下列表达式正确的是 A ．次氯酸电子式：B ．Cl －的结构示意图：C ．乙醇结构简式：CH 3CH 2OHD ．磷原子的最外层电子轨道表示式：3．下列说法正确的是A ．SiC 的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C ．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌D ．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解 4．在指定条件下，下列各组离子一定能．．．大量共存的是 A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO -3B ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：+4NH 、Mg 2＋、SO -24、Cl －C ．c (OH －)／c (H ＋)＝1012的溶液中：+4NH 、Al 3＋、NO -3、CO -23D ．由水电离的c (H ＋)＝1.0×10－13mol ·L－1的溶液中：K ＋、+4NH 、AlO -2、HCO -35．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B 、C 同周期，D 、E 也同周期，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，A 、B 、C 、D 的原子序数之和是E 的两倍，D 与C 形成的化合物是一种耐高温材料，A 、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
江苏省泰州中学高中化学氮及其化合物 测试试题及答案
江苏省泰州中学高中化学氮及其化合物测试试题及答案一、选择题1．下列有关浓硫酸的说法正确的是A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化【答案】A【详解】A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；故选A。
2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。
3．可用来干燥氨气的有( )A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【答案】B【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
4．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
江苏省泰州中学2012—2013上学期高三化学期中考试试卷及答案答案
江苏省泰州中学2012－2013学年高三年级第一学期期中考试化学试题参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C D A B D B C题号11 12 13 14 15 答案AC C AB C AD 16．(12分)(1)硫酸(2分)，将废渣粉碎、加热、搅拌等(答出两点即得2分)。
(2)空气(2分)，原料来源容易、成本低、不产生污染、不引入杂质(答出两点即得2分)。
(3)3Fe2(SO4)3＋12NH3·H2O＝(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋5(NH4)2SO4(2分)。
(4)玻璃棒、漏斗(2分)。
17．(15分)(1)①0.05mol/(L·s)(1分)，K＝c(C)/[c(A)·c(B)](2分)。
②C(2分)。
③＞(2分)，4/3或1.33(2分)。
(2)①＝(2分)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)(2分)。
②1/30或0.033(2分)18．(12分)(1)MnO2与Li2CO3充分反应(2分)。
(2)8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑(3分)。
(3)①不需要(2分)。
②酸式滴定管(2分)。
③2＋55n/m(3分)。
19．(15分)(1)2H 2O22H2O＋O2↑(2分)，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑(2分)。
(2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4，2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4，2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4(任写两个即可，每个方程式得2分，共4分)。
(3)100 mL容量瓶、量筒(各1分、共2分)。
(4)调控溶液的pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀的形式析出(2分)，D(1分)。
(5)1×10－15(2分)。
20．(14分)(1)569.0(2分)；反应④为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需温度(2分)。
江苏省泰州中学2012-2013学年高二上学期期中考试 化学 必修.pdf
高二化学试题（必修） 2012.11
说明：
⑴本试卷满分100分。考试时间60分钟。
⑵用2B铅笔把选择题答案填涂到答题卡的相关位置，非选择题答案填写到答题纸上。
本卷可能用到的相对应的原子质量
H:1 C:12 O:16 S:32 CI:35.5 N:14 Mn:55 Ba:137 Al:27 Mg:24
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．(1)④人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是
(填“维生素A”或“维生素C”)。
⑤氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和
（写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
17．18．把NaOH溶液和CuSO4 A．白酒B．食盐C．葡萄糖D．食醋
19．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
④维生素C ⑤ COOH 不能
⑥(C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6
（）
（）2NO+2CO
N2+2CO2
② 明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等） Cr3+ + 3OHˉ=Cr(OH)3↓
Ca(ClO)2
25.（共6分） （1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L
A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
江苏省泰州中学高三上学期期中考试化学试题(有答案)
江苏省泰州高三上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 -39 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃C．补血口服液中添加维生素c，作为氧化剂D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2. 下列有关化学用语使用正确的是A.34S2-的结构示意图：B.H2O2的电子式：C.甲烷分子的比例模型：D.中子数为18的硫原子：1816S3. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C. 药皂中加入商量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污4. W、、Y、均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A.单质的沸点W>B.阴离子的还原性W>C.氧化物的水化物的酸性Y<D.与Y不能存在于同一离子化合物中5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．用浓盐酸酸化的MnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑6. 用下列装置今夕相应实验，能达到实验目的的是A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠C.图3所示装置用于制备并收集NO气体D.图4所示装置浓氨水和碱石灰制取并收集氨气7. 下列有关说法正确的是A.0.1L物质的量浓度为2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2×6.02×1023B.对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强C.25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且w不变D.用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu(OH)2固体可将溶液浓度恢复至元浓度8. 氢气是一种清洁能，氢气的制取与储存是氢能利用领域的研究热点、已知：①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6J·mol-1②焦炭与水反应制氢：C(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+13.13J·mol-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.2J·mol-1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H4=+247.4J·mol-1下列说法正确的是A.反应中电能转化为化学能B.反应低温可以自发转化C.上述反应若使用催化剂，能改变反应的△HD. CH4（g）+2H2O（g）═CO（g）+4H2（g）△H3=+247.41J·mol-19. 下列物质的制备与工业生产实际相符合的是A．NH3NO HNO3B. MnO2Cl2漂白粉C.制取Mg海水Mg(OH)2MgO MgD.黄铁矿SO2SO3稀H2SO410. 下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示可逆反应“2(g) Y(g) △H<0”温度T1<T2的情形B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D．图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线不定项选择题：本题包括5小题，每题4分，共计20分。
江苏省泰州中学2012届高三上学期期中考试(化学).pdf
学案 课题：光的反射 3、在下面的反射光路图中，AO叫做 ， ON叫做 ，OB叫做 ，MN1叫 做 ，角α叫做 ，β叫做 。
4、如下图，画出反射光线并标明入射角和反射角的度数。
5、如上图，画出入射光线并标明入射角的度数。
6、如上图表示入射光线A和它经过平面镜反射后的反射光线B 的一部分，试画出平面镜的位置。
7、甲同学在一面很小的镜子中看到了乙的眼睛，则乙 看到期甲的眼睛。
（选填“一定能”、“可能”、“不可能”），这一现象说明了 。
8、白天在房子里照镜子，为了能清晰的看清楚自己的面孔，面部应该正对窗口还是背对窗口，为什么？ 二、阅读课本“漫反射”并回答以下问题： 1、光的反射分为： 和 两类。
它们的特点分别为： ； 2、如下右图所示，属于镜面反射的是 图，属于漫反射的是 图． 3、请你列举几个有关这两类反射的例子： 4、我们能从不同方向看到电影银幕上的像是因为光射到银幕上时发生________的缘故，此时每一条光线_________（选填“遵守”或“不遵守”）光的反射规律。
5、黑板有时出现“反光”，是因为（ ） A．黑板太粗糙，能向各个方向反射光线 B．黑板太光滑，成镜面反射 C．发生漫反射 D．以上说法都不对 6、晚上小明在写字台前学习的时候，写字台上的玻璃“发出”刺眼的亮光，影响小明看书学习，请你想办法帮小明解决这一问题，让小明在写字台前学习的时候，不再受这束强光的干扰。
宜兴市太华中学初二物理 当堂训练 课题：光的反射 主备：蒋 审核： 时间：200-10-17 1、入射光线与反射光线的夹角为60o时，反射角为 ，反射光线跟镜面的夹角为 。
改变入射光的方向，使它逐渐靠近法线，入射角将 ，当它与法线重合时，入射角为 ，反射光线与入射光线的方向。
2、一条入射光线与平面镜的法线成30o角，若将平面镜按顺时针方向转动20o角，这时反射光线与入射光线的夹角是 。
3、一条光线垂直入射到平面镜时，人射角是 度，经反射后的光的传播方向改变了 。
江苏省泰州市高三上学期化学期中考试试卷
江苏省泰州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2015·崇州模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB . 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAC . CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D . 100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH﹣数目为10﹣6NA2. （2分）实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42-的物质的量比为（）A . 4:3B . 4:1C . 2:3D . 2:13. （2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A . 转移定容前，容量瓶中有少量水B . NaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容C . 定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外D . 向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容4. （2分） (2016高一上·天门期中) 如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体的相对分子质量为（）A . 63B . 28C . 42D . 无法计算5. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A . 纯碱——NaOHB . 生石灰——CaCO3C . 可燃冰——CO2D . 石英——SiO26. （2分） V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L7. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 化学与生产，生活密切相关下列有关说法中错误的是（）A . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱B . PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化D . “煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气8. （2分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B . 75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液D . 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液9. （2分）在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有（）A . 强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-B . pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH4+C . 与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl-、NO-3、K+D . 由水电离出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-410. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列化学用语书写正确的是（）A . 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－B . 硫化钠水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S+2OH－C . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)11. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A . C2H4 （气）B . CH4C . CO2D . NO12. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按a，b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuOCuSO4；途径b：Cu CuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现13. （2分）(2020·浙江模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B . 中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C . c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D . 1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-14. （2分）(2019·崇明模拟) 下列化学概念之间存在绝对界限的是（）A . 混合物和纯净物B . 有机物和无机物C . 浓溶液和稀溶液D . 被氧化和被还原15. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是：（）A . Na——黄色的烟B . H2——苍白色火焰C . Cu——蓝色的烟D . Fe——棕色的雾16. （2分）反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（）①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2A . 两个反应中硫元素均被氧化B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C . 氧化性: MnO2＞SO ＞IO ＞I2D . 反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:5二、综合题 (共2题；共14分)17. （7分） (2019高一上·延边月考) 某固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。
江苏省泰州中学高中化学化学氮及其化合物 试题及答案
江苏省泰州中学高中化学化学氮及其化合物 试题及答案一、选择题1．某溶液可能含有Cl -、24SO -、23CO -、4NH +、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是（ ） A ．Al 3+、4NH +一定存在，Cl - 可能不存在 B ．至少存在4种离子 C ．24SO -、23CO -至少含有一种D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在 【答案】A 【分析】取10mL 溶液，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体即氨气，同时产生白色沉淀，一定不存在Cu 2+、Fe 3+，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀即氢氧化铝，则含有Al 3+，不含有23CO -；所以原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，据此进行解答。
【详解】A. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故A 正确；B. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -三种离子，故B 错误； C. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，故C 错误；D. 根据分析可知，原溶液中一定存在4NH +、Al 3+、24SO -，一定不存在23CO -、Cu 2+、Fe 3+，可能存在Cl -和K +，故D 错误； 故选A 。
2．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是( ) A ．CO 2 B ．N 2C ．SO 2D ．NH 3【答案】D 【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A 不符合题意，A 不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B 不符合题意，B 不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C 不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D 符合题意，D 选；答案选D。
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江苏省泰州中学2012届高三上学期期中考试化学本卷完成时间：100分钟，满分：120分可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S- 32 Cl- 35.5 Fe-56 Cu -64 Ag- 108Pd-106.4第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 A. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C. 研发高效低毒的农药，可降低作物的农药残留量D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 2．下列有关化学用语使用正确的是A ．CO 2的电子式：B ．核内有8个中子的碳原子： 86C C ．F －离子结构示意图：D ．HCN 分子的结构式：H －C≡N3．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．lmol Na 2O 2晶体中共含有4N A 个离子B ．常温常压下16gO 2和O 3混合气体含有N A 个氧原子C ．0.1mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A 个胶粒D ．17g 的氢氧根离子中含有的电子数为9N A4．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A 是组成有机物的必要元素，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D 与A 为同族元素，元素C 与E 形成的化合物CE 是厨房常用调味品。
下列说法正确的是A ．原子半径：C ＞D ＞A ＞B B ．C 和E 的单质可通过电解饱和的CE 水溶液获得 C ．C 与B 形成的两种化合物中化学键类型完全相同D ．A 、D 、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )6．下列离子方程式书写正确的是A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+4H+B．用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝2N a++2O H－+ O2↑C．向Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液 3Fe2++NO-3+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2OD．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O7．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是8A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．滴加石芯试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、NO3-D．在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、AlO2－、Br－9．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③10．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A．有铜无铁B．有铁无铜 C．铁、铜均有 D．铁、铜均无二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）11．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强高温D ．工业制玻璃的主要反应之一： Na 2CO 3+SiO 2==Na 2SiO 3+CO 2↑，该反应原理可用“较强酸H 2CO 3制弱酸H 2SiO 3”来解释12．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，正确的是 A ．金属钠着火不能用CO 2扑灭，则金属钾着火也不能用CO 2扑灭 B ．NaHCO 3不能与CaCl 2溶液反应，则Na 2CO 3也不能与CaCl 2溶液反应 C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，则CO 2也能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应13．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3－、SO 42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c (H ＋)＞0.1 mol/L ；③向丙容器中滴入AgNO 3溶液又不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成，下列结论不正确．．．的是 A ．甲溶液含有Ba2＋ B ．乙溶液含有SO 42 －C ．丙溶液含有Cl－D ．丁溶液含有Mg2＋14．a g Mg 、Al 合金完全溶解在C 1 mol·L -1、V 1L HCl 溶液中，产生b g H 2。
再向反应后的溶液中加入C 2 mol·L -1、V 2 L NaOH 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g 。
下列关系错误的是A ．d=a+17bB ．C 1=C 2V 2/V 1C ．铝为 (24b-a)/9 molD ．与金属反应后剩余盐酸为11(2)C V b mol15．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，其主要反应为：⑴4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2 8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2 ⑵2Na 2CrO 4＋H 2SO 4Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O下列说法中正确的是A ．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B ．反应⑴的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3C ．高温下，O 2的氧化性大于Fe 2O 3小于Na 2CrO 4D ．生成1mol 的Na 2Cr 2O 7时共转移7mol 电子第Ⅱ卷（选择题 共80分）16．(12分) (12分) 照相用的废定影液中含有Na ＋、[Ag(S 2O 3)2]3－、Br －等离子。
某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（已知： 4H ＋+2 [Ag(S 2O 3)2]3－= Ag 2S↓+3S↓+3SO 2↑+SO 42－+2H 2O ）高温（1）操作Ⅲ的名称是▲；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有▲。
（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为▲。
（3）液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是▲。
（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是▲。
（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为▲。
17．（13分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。
工艺流程如下图：(1) 原料A的名称是__ _▲_ __，步骤①反应的离子方程式是________▲_________。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_▲_，步骤②反应的离子方程式是▲_ 。
(3) 步骤③的化学方程式是：______________▲_______________。
(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响______________▲______________。
18. (13分) （1）（3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：①ⅡA族元素的最外层电子数▲。
②第3周期元素的最高化合价▲ 。
③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径▲ 。
（2）（10分）元素X 、Y 、Z 、M 、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M 原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N -、Z +、X +离子半径逐渐减小；化合物XN 常温下为气体，据此回答： ①Y 和M 形成的常见化合物的化学式是 ▲ 。
②化合物A 、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A 能抑制水的电离，B 能促 进水的电离，则化合物A 的化学式为 ▲ ，B 的化学式是 ▲ 。
③Z 与Y 形成的稳定化合物的电子式为 ▲ 。
④X 与Y 、X 与M 均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M 单质的化学方程式： ▲ 该反应中转移的电子数目为 ▲ 。
19．(14分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：（▲ ；（2）试剂1的化学式是 ▲ ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）： ▲ 。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） ▲ ； （4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。
可选用试剂：浓硫酸、1.0mol ·L-1HNO3、1.0mol ·L-1盐酸、1.0 mol ·L-1 NaOH 、0.1mol ·L-1FeCl3、20．（16分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·x H2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。