高考化学复习每周限时训练(十四)

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高考化学核心考点最新题型限时训练：杂化类型(附答案)

杂化类型、空间构型及等电子体1. (1) NH3分子中N原子的杂化类型为____________。

(2) SO2－4中S原子的杂化类型为____________。

(3) SO2－3中S原子的杂化类型为____________。

(4)已知ClO－为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。

ClO－中心氯原子的杂化轨道类型为____________。

(5)甲苯中C原子轨道杂化类型为________________。

(6)丙酮()中C原子轨道杂化类型为____________。

(7)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为________________。

(8) CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____________。

(9) NH4NO3中N原子杂化轨道类型为____________。

(10)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为____________。

(11)CH3NC(其结构简式为CH3—N≡C)分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。

(12)分子中碳原子轨道的杂化类型是________________。

(13) SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_______________________。

(14) CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用____________杂化。

(15)分子中N原子的杂化类型为____________。

(16)碳酸乙烯酯()中碳原子杂化轨道类型为____________________。

(17)物质A()中碳原子采取的杂化类型为____________。

(18)乳酸()分子中C原子的杂化类型为____________。

(19)配合物A()中碳原子的轨道杂化类型为______________。

(20)碳酸二乙酯()分子中碳原子的轨道杂化类型为____________。

(21)化合物A中碳原子轨道的杂化类型为______________，化合物B中含有____________(填字母)。

高考化学核心考点最新题型限时训练：反应机理与质量作用定律(附答案)

反应机理与质量作用定律1. (2020·广东广州)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。

下列叙述错误的是()A. ①转化中N2H4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH 减少C. 1 mol N2H4可处理水中1 mol O2D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧2. 工业上镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法中不正确的是()A. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量B. 反应中有非极性键断裂、极性键形成C. 乙烯与氢气发生加成反应D. 催化剂可改变反应的焓变3. 已知：1 mol ICl(s)被H2(g)完全还原为I2(s)和HCl(g)时，放出109 kJ的热量，反应机理如下：①H2＋ICl―→HI＋HCl慢反应②HI＋ICl―→I2＋HCl快反应下列说法正确的是()A. ICl中I显－1价B. HI是反应的中间产物C. 总反应速率的快慢主要由反应②决定D. 总反应的热化学方程式：H2(g)＋2ICl(s)===I2(s)＋2HCl(g)ΔH＝－109 kJ/mol4. 已知NO与H2反应后生成1 mol N2和水蒸气时，放出665kJ热量，其反应机理：①2NO===N2O2(快) ；②N2O2＋H2===N2O＋H2O(慢)；③N2O＋H2===N2＋H2O(g)(快)。

下列说法正确的是()A. 整个过程的反应速率由反应②决定B. N2O2，N2O是该反应的催化剂C. 当12v(NO)＝v(N2)时，反应达到平衡 D. 该反应的活化能为665 kJ/mol5. (2020·济南期末)Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)2Cl·(g)快②CO(g)＋Cl·(g)COCl·(g)快③COCl·(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋C1·(g)慢其中反应②存在v正＝k正c(CO)·c(Cl·)、v逆＝k逆c(COCl·)，下列说法正确的是()A. 反应①的活化能大于反应③的B. 反应②的平衡常数K＝k正k逆C. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率D. 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率6. (2020·北京朝阳区)科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应，反应机理如图所示，下列说法不正确的是()A. 上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成B. 生成NH 3的总电极反应式：N 2＋6H ＋＋6e －===2NH 3C. 当1 mol N 2在电解池的阴极发生反应时，可得到 2 mol NH 3D. 使用Au 作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率7. (2020·山东济宁)“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。

高中化学第14周限时训练(理科)新人教版选修5(2021年整理)

广东省肇庆市2017年高中化学第14周限时训练（理科）新人教版选修5 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市2017年高中化学第14周限时训练（理科）新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第14周限时训练一、单选题（每题6分，共72分）1．以下关于糖类、脂肪和蛋白质这三大营养物质的叙述不．正确的是( ）A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐2．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm~60 nm）。

下列有关说法中错误的是（）A．检测时NaAuCl4发生氧化反应 B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有还原性 D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应3．下列关于营养物质的说法正确的是( )A．1 mol蔗糖的水解产物是2 mol葡萄糖B．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2C．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀D．油脂不是高分子化合物,1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸4．下列说法正确的是( ）A．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物B．“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中“丝"和“泪"分别是蛋白质和硬化油C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3)D．为增强加酶洗衣粉对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，可在清洗时加入甲醛溶液5．下列各组物质：①葡萄糖与果糖②蔗糖与麦芽糖③淀粉与纤维素其中属于同分异构体的是( ）A．①②③④⑤B．①②④⑤ C．①②⑤ D．②③④6．下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B．实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中的葡萄糖D．NH2CH2COOH和CH3CH2NO2互为同系物7．下列实验能达到预期目的的是( )A．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水,若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解C．将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解8．下列有机物中既能水解,且水解产物又能发生银镜反应的物质是 ( ）①甲醛②甲酸乙酯③甲酸钠④葡萄糖⑤麦芽糖⑥蔗糖⑦纤维素⑧淀粉A．①②③④⑤ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．②④⑤ D．②③⑤9．据最近的美国《农业研究》杂志报道,美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病的蔓延有奇效。

高考化学冲刺选择题集训第14天(含解析)(2021年最新整理)

2017年高考化学冲刺选择题集训第14天（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学冲刺选择题集训第14天（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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选择题集训第14天7．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂 B．氦气可用于填充飞艇C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂【答案】B8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AB．12gNaHSO4固体中含阳离子数为0。

1N AC．标准状况下，22。

4L Br2中所含分子数为N AD．7。

8g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A【答案】B【解析】A．氯水中含有未反应的Cl2，将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和远小于2N A，故A错误；B．NaHSO4固体中阳离子只有Na+，12gNaHSO4固体中含阳离子数为0。

1N A，故B正确；C．标准状况下，Br2为液体,不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量,故C错误；D．7。

8g Na2O2物质的量为0.1mol，与足量的水反应转移电子数为0.1N A，故D错误；答案为B.点睛：该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识.顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

2020版学海导航高考化学二轮专题总复习(新课标) 限时训练 (14) Word版含解析

第14课时金属元素及其化合物1.(2022·江苏)下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al 2O 3――→NaOH (aq )△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 ②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ④Fe 2O 3――→HCl (aq )FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3 ⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤2.下列试验操作不能达到试验目的的是( ) 甲乙丙丁A ．用甲图所示的方法制备Fe(OH)2B ．用乙图所示的方法证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)C ．用丙图所示的方法制取金属锰D ．用丁图所示的方法比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性3.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其缘由可能是( ) A ．苹果汁中的Fe 2＋变成Fe 3＋B ．苹果汁中含有Cu 2＋C ．苹果汁含有OH －D ．苹果汁含有Na ＋4.某溶液中有NH ＋4、Na＋、Fe 2＋和Al 3＋4种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量增加的阳离子是( )A ．NH ＋4 B ．Na ＋C ．Fe 2＋D ．Al 3＋5.(2011·上海)物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不行能为 ( )A ．3.2 gB ．4.0 gC ．4.2 gD ．4.6 g6.(2011·山东)Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。

下列说法正确的是( ) A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能接受将溶液直接蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al7.(2011·广东)某同学通过系列试验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A ．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探究Mg 的活泼性 B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观看Mg(OH)2沉淀的生成 C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D ．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 8.含碳48%的某生铁样品中，加入1.4 mol·L－1的稀硝酸500 mL ，完全反应后生成标准状况下的NO 气体3.36L ，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加2 mol·L －1NaOH 溶液的体积为( )A ．275 mLB ．350 mLC ．560 mLD ．700 mL9.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( ) A ．NH ＋4 NO －3 CO 2－3 Na ＋B ．Na ＋Ba 2＋Mg 2＋HCO －3 C ．NO －3 Na ＋Al 3＋Cl －D ．NO －3 K ＋AlO －2 OH －10.等质量的三份锌a 、b 和c ，分别加入等体积等浓度的稀H 2SO 4中，a 中同时加入适量CuSO 4溶液，c 中加入适量CH 3COONa 。

高考化学一轮复习课下限时集训14

课下限时集训14(限时：45分钟)一、选择题1．下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒2．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。

下列由实验现象得出正确结论的是( )23232分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。

依次加入的一组试剂是( )A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．硫酸、NaOH溶液、盐酸C．NaOH溶液、盐酸、CO2D．水、盐酸、NaOH溶液4．下列操作能达到目的的是( )A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体5．将等物质的量的Mg和Al混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是( )A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO46．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L－1C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

高考化学核心考点最新题型限时训练：反应循环图与化学反应(附答案)

反应循环图与化学反应1. 在太阳能作用下，以CO2为原料制备炭黑的反应机理如图所示。

下列说法正确的是()A. 过程Ⅰ中反应的活化能大于ΔHB. Fe3O4为该制备反应的催化剂C. CO2(g)C(s)＋O2(g)为放热反应D. FeO的俗名为铁红2. (2020·“安徽省示范高中皖北协作区”第22届高三联考)工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如下：下列说法正确的是()A. Mn(OH)2、MnO2－3在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式：2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO2－3＋4H2OC. 将10 L上清液中的S2 －转化为SO2－4(S2－浓度为480 mg/L)，理论上共需要0.03 mol的O2D. 常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2＋的数目为6.02 ×1023个3. 乙烯还原脱硝(NO)原理如图所示，下列说法错误的是( )A. 催化剂是Cu ＋，可以加快脱硝速率B. 温度升高，可能导致吸附在Cu ＋表面的气体减少，使反应速率减小C. 发生的总方程式：C 2H 4＋2O 2＋2NO =====催化剂2CO 2＋N 2＋2H 2OD. 上述反应能有效减少空气中氮氧化物的含量，减少酸雨，提高空气质量4. 利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )A. 反应过程中NO 2、NH ＋4之间的反应是氧化还原反应B. 上述历程的总反应：2NH 3＋NO ＋NO 2=====催化剂2N 2＋3H 2OC. X 是HNO 2，是还原产物D. [(NH 4)(HNO 2)]＋是反应过程中的催化剂5. 碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应：2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI6. (2019·广东模拟)一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是()A. 反应①属于“氮的固定”B. 反应②属于非氧化还原反应C. 反应③可通过电解LiOH水溶液实现D. 上述三步循环的总结果：2N2＋6H2O===4NH3＋3O27. (2019·盐城期末)斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是()A. 图中能量转化方式只有2种B. CO 2、CH 3OH 均属于有机化合物C. 制取CH 3OH 反应：CO 2＋3H 2――→催化剂△CH 3OH ＋H 2O 的原子利用率为100% D. 利用CO 2合成CH 3OH 燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放8. (2020·山西大同一模)科学工作者研发了一种SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。

【原创】(新高考)2021届化学一轮总复习限时强化训练有机化学基础

（新高考）2021届化学一轮总复习限时强化训练（强化）：*有机化学基础* 时间：50分钟一、选择题(1~13为单选，14~18每小题有一个或两个选项符合题意)1.某药物中间体的合成路线如下。

下列说法正确的是( )。

对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体A.1 mol对苯二酚与足量H2加成,消耗3 mol H2B.2,5-二羟基苯乙酮不能使酸性KMnO4溶液褪色C.2,5-二羟基苯乙酮中所有碳原子一定处于同一平面D.中间体分子中含有的官能团之一是碳碳双键2.下列各组物质不．互为同分异构体的是( )。

．．A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯3.某有机物的结构简式为,下列关于该有机物的叙述正确的是( )。

A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.在加热条件和催化剂作用下,1 mol该有机物最多能和5 mol H2发生反应C.能使溴水褪色D.一定条件下,能和NaOH醇溶液反应4．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。

下列说法正确的是( ) A．2丁烯分子中的4个碳原子在同一直线上B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3三甲基3丁醇C．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种D．乙酸甲酯分子的核磁共振氢谱中只能出现一组峰5．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH===CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。

下列关于有机物X的说法正确的是( )A．X分子的不饱和度为4B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团C．X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且遇FeCl3溶液显紫色，则Y的结构有3种6．据报道：清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维，延展性和抗拉强度显著提高。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (143)

一、单选题1. 下列化合物中，与互为同分异构体的是A．B．C．D．2.吸毒贩毒是违法犯罪行为，吸食毒品严重危害个人身心健康。

毒品鸦片中含有吗啡（分子式为），按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于A ．单质B ．氧化物C ．无机物D ．有机物3. X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素且原子序数依次增大，X 原子在元素周期表中半径最小，有机物中都含有Y 元素，Y 、Z 、W 同周期，由四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示。

下列说法错误的是A ．最高化合价：W> Z>Y> XB ．(YZ)2和YW 2均为直线型分子C ．化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键D ．X 分别与Y 、Z 、W 形成电子总数为10的分子，沸点最高的是X 2W4. 某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、、、、Na +、Mg 2+、Fe 3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液X ，进行了如下实验（必要时可加热），下列说法的是A ．气体A 可能是CO 2或SO 2B ．溶液X中一定存在C ．溶液X 中一定不存在Fe 3+和Mg 2+，可能存在Na +D ．向溶液A 加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀不正确5.下列实验装置能达到相应实验目的的是A ．操作①可从氯化铜溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铜B ．装置②可用于测定中和热C ．操作③可探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D ．装置④能保护钢闸门不被腐蚀6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C ．滴入酚酞呈红色的溶液中：、、、D ．水电离出的的溶液中：、、、7. 下列事实不能直接从原子结构角度解释的是A ．化合物ICl 中I 为+1价B ．第一电离能：B>AlC ．沸点：CS 2>CO 2D ．热稳定性：NH 3>PH 38. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法A CH 4(C 2H 4)酸性KMnO 4溶液洗气B 苯(苯酚)浓溴水过滤C C 2H 5OH(H 2O)新制生石灰蒸馏D乙醇(乙酸)饱和Na 2CO 3溶液分液A ．AB ．BC ．CD ．D9. 室温下某湖水中几种微粒的浓度与pH 的关系如下图所示。

高考化学总复习限时训练含解析 (4)

限时训练[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分,每小题仅有一个选项符合题意)1．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应解析：沉淀转化的实质是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀,PbS转变为铜蓝(CuS),说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝也应该具有还原性,因为硫元素处于最低价态－2价；CuSO4与ZnS 反应的离子方程式应该是Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋,这是一个复分解反应；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化的过程是氧化还原反应,故只有D正确。

答案：D2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)。

下列说法正确的是( )A ．恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH 升高B ．给溶液加热,溶液的pH 升高C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液,其中固体质量增加D ．向溶液中加入少量NaOH 固体,Ca(OH)2固体质量不变解析：恒温下K sp 不变,加入CaO 后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH 不变,A 错误；加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH 降低,B 错误；加入Na 2CO 3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO 3固体,固体质量增加,C 正确；加入NaOH 固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,D 错误。

答案：C3．化工生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq),下列说法错误的是( ) A ．MnS 的K sp 比CuS 的K sp 大B ．该反应达平衡时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后,c (Mn 2＋)变大D ．该反应的平衡常数K ＝K sp （MnS ）K sp （CuS ）解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行,K sp (MnS)＞K sp (CuS),A 对；该反应达平衡时c (Mn 2＋)、c (Cu 2＋)保持不变,但不一定相等,B 错；往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后,平衡向正方向移动,c (Mn 2＋)变大,C 对；该反应的平衡常数K ＝c （Mn 2＋）c （Cu 2＋）＝c （Mn 2＋）·c （S 2－）c （Cu 2＋）·c （S 2－）＝K sp （MnS ）K sp （CuS ）,D 对。

化学选修3高考真题限时训练及答案

班别_________ 姓名___________ 时间_______[化学——选修3：物质结构与性质］(15分）(2017年新课标I 卷，35）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题：(1）元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____nm （填标号)。

A ．404。

4B ．553.5C ．589.2D ．670.8E ．766。

5（2）基态K 原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________.K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低,原因是___________________________.（3）X 射线衍射测定等发现,I 3AsF 6中存在+3I 离子。

+3I 离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为________________。

（4)KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a =0.446 nm ，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

K 与O 间的最短距离为______nm ，与K 紧邻的O 个数为__________。

（5）在KIO 3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K 处于______位置,O 处于______位置。

班别_________ 姓名___________ 时间_______［化学-—选修3：物质结构与性质](15分)（2017年新课标II 卷，35)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6（H 3O)3（NH 4）4Cl （用R 代表）。

回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________________。

(2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E 1）。

(新课标)高考化学一轮复习课下限时集训24-人教版高三全册化学试题

课下限时集训24(限时：45分钟)一、选择题1．(2014·上海高考)只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，K 值可能不变D ．平衡移动，K 值一定变化2. Cl 2合成有机物时会产生副产物HCl 。

利用反应4HCl(g)＋O 2(g)2Cl 2(g)＋2H 2O(g) 可实现氯的循环利用。

如图是反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线。

当该反应达平衡时，下列叙述正确的是( )A ．该反应平衡常数的表达式K ＝[Cl 2][H 2O][HCl][O 2]B ．及时分离出H 2O ，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故C ．若向恒容平衡体系内再加入1 mol O 2，则达新平衡时，HCl 的转化率增大D ．随温度升高，该反应的平衡常数K 值会变大3．(2016·赣江模拟)在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH <0。

t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

下列说法正确的是( )A ．0～t 2时，v 正>v 逆B ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，X 的体积分数Ⅰ>ⅡC ．t 2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加ZD ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ4．(2016·成都模拟)工业上用DME 法以H 2和CO 为原料生产甲醚(CH 3OCH 3)。

其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：①2H 2(g) ＋CO(g) CH 3OH(g)②2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是( )温度(℃)平衡态 260 270 280 290 300 310 320 CO 转化率(%) 92 87 82 80 72 65 62 CH 3OCH 3产率(%) 33457779625852A.反应①、②均为吸热反应B ．290 ℃时反应②平衡常数值达到最大C ．平衡时，反应①与②中CH 3OH 的消耗速率一定相等D ．增大压强能增大CH 3OCH 3产率5．(2016·山西大学附中模拟)在10 L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A 、B 、C 物质的量与时间的关系如图甲，C 的百分含量与温度的关系如图乙。

高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练14新人教版(2021年整理)

2018版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练14 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练14 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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小题提速练（十四）(分值:42分，建议用时：15分钟）序号78910111213得分答案选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．用硫酸可以洗去锅炉水垢B．用加热的方法可以杀死流感病毒C．食盐既可作调味品,也可以作防腐剂D．洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或者肥皂A[锅炉水垢的主要成分为CaCO3，CaCO3与硫酸生成难溶于水的硫酸钙，附着在水垢表面不能将水垢除尽，A项错误；流感病毒为蛋白质，加热可以使其变性达到杀死病毒的目的，B项正确；食盐既可作调味品,也常用作防腐剂，C项正确;棉制品主要成分为纤维素，可使用弱碱性洗涤剂或者肥皂洗涤，防止其水解，D项正确。

]8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A．100 g 4％ NaOH溶液中Na＋的数目为0。

1N AB．标准状况下，22。

4 L乙烯含有的共用电子对数为5N AC．1 mol N aHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AD．1 L 0。

2 mol·L－1 NaHCO3溶液中含HCO－3和CO错误!的离子数之和为0。

2N AA［100 g 4%的NaOH溶液中Na＋的物质的量n(Na＋）＝100 g×4％÷40 g·mol－1＝0。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1019)

一、单选题1. 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是A B C D用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D2. 下列有机反应的化学方程式正确的是（）A．CH2=CH2+Br2→CH3—CHBr2B．C2H4+3O22CO2+2H2OC．CH3CH2OH+Na→CH3CH2Na+H2OD ．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH33. 某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。

关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物的化学式为C6H6B．该有机物可发生取代反应和加成反应C．该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应D．该有机物是乙酸的同系物4. 2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。

下列说法错误的是A．Ni2P电极与电源正极相连B．In/In2O3-x电极上发生氧化反应C．电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移D．Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．常温常压下，和的混合气体中氧原子的数目为NAB．的溶液中，所含的数目为0.3 N AC ．固体中含阳离子数目为0.1 N AD．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为0.2 N A6. 75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．75%乙醇和84消毒液混合使用效果会更好B ．0.lmol/LNaClO 溶液中n(HClO)+n(ClO -)=0.1N AC ．46g 乙醇和丙三醇的混合物完全燃烧消耗O 2小于3N AD ．用氯气和氢氧化钠溶液反应制取74.5g 次氯酸钠消耗2.24L 氯气，转移0.1N A 电子7. 顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1706)

一、单选题1. 工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O22SO3。

SO2与O2在一定条件下反应生成SO3，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2. 高炉炼铁的主要反应是：，该方法在冶金工业上称为A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法3. 钙钛矿型结构是一种重要的结构形式，若选择作为晶胞原点，其立方晶胞如图所示(边长为)。

下列关于该晶体的说法错误的是A．该晶胞中三种原子个数比为1∶1∶3B．晶胞中的配位数是6C．该晶体的密度为D．若选择作为晶胞原点画出晶胞，则晶胞中的位于体心的位置4. 有机物M是合成某种抗过敏药物的中间体，其结构简式如图所示。

下列关于M的说法正确的是A．化学式为C20H24O3N2ClB．两苯环上的12个碳原子一定共平面C．可发生加聚反应和取代反应D．苯环上的一氯代物有5种(不考虑立体异构)5. 有机物种类繁多的主要原因是（）A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B．碳原子能与其它原子形成四个共价键，且碳原子间也相互成键C．有机物除了含碳元素外，还含其他多种元素D．有机物分子结构十分复杂6. 5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是A．基态N原子核外电子的运动状态有3种B．阴离子的空间构型为三角锥形C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同D．该化合物因存在类似于苯分子的大键，所以非常稳定7. 离子化合物Z2Y2X8是一种强氧化剂，结构如图所示，X、Y、Z为处于不同周期的主族元素，其原子序数依次增大且不超过20，X、Y在同二、多选题一主族，且质子数为1：2。

下列叙述正确的是A ．Y 的氧化物对应的水化物一定是强酸B ．原子半径：Y<Z<XC ．Z 与X 可形成离子化合物Z 2XD ．化合物Z 2Y 2X 8中Y 为+7价8. 阿伏伽德罗常数值为N A ，下列说法中正确的是A ．一定条件下3.2gSO 2与足量O 2反应转移电子数为0.1N AB ．2.9g 异丁烷和正丁烷混合物含有C-H 键数目为0.5N AC ．50mL12 mol/L 浓盐酸与足量MnO 2共热转移电子数0.3N AD ．标准状况下，3.36L 三氯甲烷中含有氯原子0.45N A9. 工业以软锰矿(主要成分是MnO 2，含有SiO 2、Fe 2O 3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO 3)，其工业流程如图。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1415)

一、单选题1. 常温常压下，4gH2中分子数目为A．1N A B．2N A C．4N A D．8N A2. 化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂3. 汽车碰撞时，安全气囊中发生反应：。

若氧化产物比还原产物多7mol，下列说法错误的是A．生成8mol B．1mol被还原C．转移7mol电子D．15mol氮原子被氧化4. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L (标准状况) HF中含有10N A个质子B．2 mol SO2和1 molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数为2N AC．将1 mol NH 4NO3溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为N AD．惰性电极电解CuSO4溶液，若电路中通过的电子数为N A，则阳极生成32 g铜5. 25℃，的。

依次进行如下实验：①取一定量冰醋酸，配制成溶液②取20 mL①中所配溶液，加入溶液③继续滴加盐酸，至溶液的下列说法错误的是A．水电离的：①＜②B．②中，反应后的溶液：C．③中，反应后的溶液：D．③中，6. 下列化学用语正确的是A．甲烷的球棍模型为：B．氮原子结构示意图C．中子数为8的氧原子符号为：O D．水分子的电子式为：H：O：H7. 下列解释事实的方程式不正确的是A．用明矾净化水：B．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：C．常温下氨水的约为11：D．溶液刻蚀铜电路板：8. 25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1HA溶液，体系中-lgc(A-)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。

下列说法正确的是二、多选题A ．图中曲线①表示-lgc(A -)与pH 的关系B ．25℃时，HA 的电离平衡常数的数量级为10-5C ．a 点溶液中，c(H +)+c(HA)=c(A -)+c(OH -)D ．b 点时，V[NaOH(aq)]=20mL9. 用废料Ce 2O 3制备Ce(SO 4)2的工作原理示意图如图1所示[电源为可充电锂离子电池，该电池放电时的反应为]。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2314)

一、单选题1. 控制变量是科学研究的重要方法。

相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是（）ABCD锌的状态块状块状粉末粉末c(H 2SO 4)/(mol·L −1)1212t/℃20402040A ．AB ．BC ．CD ．D2. 下列说法不正确的是A ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3COOH 和C 2H 518OHB ．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖D ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4溶液褪色3. 下列实验设计和操作合理的是A ．通过 X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构B ．用饱和碳酸钠溶液除去 CO 2 中混有的少量 HCl 气体C ．用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴D ．用 NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂4. 下列关于铝及其化合物说法，的是A ．氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏B．铝和发生铝热反应可得到金属C ．溶液中滴加过量氨水生成白色沉淀D ．的溶液中滴加氨水无明显白色沉淀不正确5. 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A ．断裂0.5molN 2（g ）和1.5mol H 2（g ）中所有的化学键释放a kJ 热量B ．NH 3（g ）═NH 3（l ）△H=c kJ•mol ﹣1C ．N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣2（a ﹣b ）kJ•mol ﹣1D ．2NH 3（l ）⇌N 2（g ）+3H 2（g ）△H=2（b+c ﹣a ） kJ•mol ﹣16. 常温下，浓度均为0. 10 mol·L -1。

体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 值随lg 的变化如图所示。

已知：pKb=-lg K b ，pOH=-lgc(OH -)，下列说法不正确的是A．ROH为强碱，MOH是弱碱B．稀释104倍后对应两溶液中水的电离程度：a＜bC．0.10 mol·L-1的RCl溶液中存在：c(Cl- ) =c(R+ )+c( ROH)D．向MOH溶液中加入稀盐酸，混合溶液中7. 某种含二价铜的催化剂[Cu II(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝。

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