科学九年级上学期第二章 物质转化与材料利用章末复习
九年级科学上册第2章物质转化与材料利用第5节物质的转化章末复习课练习浙教版(2021年整理)
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章末复习课（见B本25页)知识点 1 金属及其性质1．在试管放入一根镁条(已除去氧化膜),往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是( C ）A. 镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生:2AgNO3＋Mg===Mg(NO3）2＋2AgD．根据该实验可判断镁比银化学活动性强2．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
（1)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍(Ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是__B__。
A. 金属的硬度B．金属的导电性C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度（2）在“南海一号"打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑,残存很少。
这说明金、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是__铁＞铜＞金__。
九上第二章知识点
第二章物质转化与材料利用第1节金属材料一、金属的用途1、日常生活用品2、房屋建筑3、交通工具4、工农业生产二、金属与非金属3、金属与非金属的区别4、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿？试说出2 种原因。
①银是重金属，易发生重金属中毒 ②银年产量低，价格太贵③银质地太软，易变形④易氧化，容易发黑，影响美观，清洗不便。
5、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用纯锡制造？防锈，由于铁和水及空气接触以后很容易发生锈蚀，而锡不易与空气及水发生化学反应，故金属食品罐头内壁要涂上一层金属锡。
三、常见的金属材料1、合金：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。
合金往往比纯金属具有更好的性能。
2、常见的合金：铝合金、铁合金—钢、金铜合金18K 4、现代建筑物的门窗广泛使用铝合金，你能说说为什么不用纯铁或纯铝吗？ 铁制品容易生锈，质量较大，使用不便。
纯铝制品硬度较小，抗压性较弱。
四、金属的污染和回收利用 1、金属污染来源① 日常生活废弃的金属垃圾；② 大量工业废弃的金属垃圾；③ 工厂排出含重金属的污水。
2、金属污染的危害① 浪费大量金属资源 ② 金属在自然界不会自行分解，破坏土壤结构。
③ 含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染。
④ 大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染。
3、防治金属污染方法① 垃圾进行分类回收 ② 分类回收各种废弃的金属材料。
③ 废旧电池不能任意丢弃。
④ 使用无铅汽油。
⑤ 不能任意排放工业废水和堆放废渣。
第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。
化学方程式：2Mg+O2加热2MgO2、铜丝在空气中不能燃烧，加热会发出红光，表面有一种黑色的固体生成。
化学方程式：2Cu+O2△2CuO3、铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
浙教版-科学-九年级上册-物质转化与材料利用 知识点
第二章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用1、物质的分类方法：对纯净物可以从颜色、状态气味、溶解性、可燃性等对物质进行分门别类。
2、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
3、常见的无机化合物，根据物质的组成进行分类：物质：⑴纯净物：①单质：金属和非金属②化合物：有机化合物和无机化合物：氧化物：金属氧化物和非金属氧化物酸：是否含氧分：含氧酸（H2SO4）和无氧酸（HCl）根据H的个数分：一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）等碱：可溶性碱和不溶性碱盐：正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl；酸式盐：NaHCO3（俗称：小苏打）碱式盐：Cu2(OH)2CO3（俗称：铜绿）⑵混合物：（空气、溶液）4、金属与非金属的区别:P45页第二节物质转化的规律1、非金属单质与其化合物的转化：Ｓ＋Ｏ２＝（点燃）ＳＯ２现象：在酒精灯上点燃硫磺，发出淡蓝色火焰，生成物二氧化硫是有毒、有刺激性气味的气体，不能直接排放到空气中，实验要在通风橱里进行。
2、金属单质与其化合物的转化：(填空大法)２Ｋ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑２Ｎa ＋Ｈ2Ｏ＝２ＮaＯＨ＋Ｈ2 ↑Ｃa ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa(ＯＨ)2 ＋Ｈ2 ↑Ｋ2Ｏ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑ＣaＯ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa（ＯＨ）2Ｎa 2Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝２ＮaＯＨＢaＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｂa（ＯＨ）23、自然界中仅有少数金属是以游离态（单质）的形式存在；大多数金属是以化合物的形式存在；4、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
Ｃ＋ＣｕＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2现象：黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体ＣＯ２能使澄清石灰水变浑浊。
制取装置：ＣＯ＋ＣuＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2↑现象：先通一会儿ＣＯ排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体（ＣＯ２）能使澄清石灰水变浑浊.（ＣＯ有毒，实验时注意安全）制取装置：Ｈ2＋ＣuＯ＝(△)Ｃｕ＋Ｈ2Ｏ现象：先通一会儿Ｈ2排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，同时试管口有水珠生成。
九年级科学 第二章 复习资料
第二章知识点1有机化合物一般含C 、H 等元素，因此燃烧后的产物为CO 2和H 2O2、区别金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。
石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。
水银（汞）是唯一的液态金属。
溴是唯一的液态非金属。
金刚石是自然界硬度最大的物质。
四、化合物间相互转化规律 1、物质转化规律简图：（1）任何酸和碱都能发生中和反应； （2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO 2气体。
（3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。
2、以图为例，选择制取MgCI 2的几种方法： （1）金属+酸：Mg + 2HCI === Mg CI 2 + H 2 （2）金属+盐：Mg + CuCI 2 === Mg CI 2 + Cu（3）酸+碱： 2HCI + Mg （OH ）2 ==== Mg CI 2 + 2H 2O （4）酸+盐： 2HCI + MgCO 3 === Mg CI 2 + H 2O + CO 2 （5）盐+盐： MgSO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 + Mg CI 2 五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO 3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI + AgNO 3 ==== AgCI + HNO 3NaCI + AgNO 3 ==== AgCI + NaNO 32、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI 2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
H 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2HCINa 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2 Na CI3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。
CaCO 3+ 2HCI ====CaCI 2 + H 2O + CO 2Na 2CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2O + CO 24、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH 试纸。
第2章物质转化与材料利用复习(PPT课件(初中科学)34张)
2.铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，
金
破坏土壤结构；
属
污
染
3.含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下
危 害
水源重金属污染；
4.大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重 金属污染。
教学分析
Teaching Analysis
防治金属污染方法
垃圾进行分类回收、分类回收各种废弃的金属材料、使用无铅汽油 、废旧电池不能任意丢弃、工业废水和废渣不能任意排放和堆放。
教学分析
Teaching Analysis
(3)改变金属的内部组织结构
不锈钢
教学分析
Teaching Analysis
金属的污染与回收利用
污 源染
来
1、日常生活废弃的金属垃圾； 2、大量工业废弃的金属垃圾； 3、工厂排出含重金属的污水。
教学分析
Teaching Analysis
1.浪费大量资源；
防锈 方法
自身氧化膜保护层(Fe3O4)
改变内部结构法(加Cr、Ni制不锈钢)
教学分析
Teaching Analysis
防锈方法
涂
搪
金属防护主要
瓷
有三项措施：
1、保护膜法（
烤
隔离空气） 如
蓝
刷油漆、抹油
脂、搪瓷等
镀
锌
喷 漆
镀 铬
教学分析
Teaching Analysis
2、保持金属制品表面干净、干燥
Teaching Analysis
环境保护具体措施:
• 燃料：煤、石油制品脱硫处理, 减少 大气 SO2污染。
• 原料： 提高原料的利用率。
• “三废”: 不能任意排放。 • 生产工艺: “绿色工艺”。
浙教版九年级上册科学第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳
first第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳一、金属的性质12.金属与非金属的主要性质差异3.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。
合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。
钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe 和C 形成的合金 金属锈蚀的条件：空气和水分保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属 置换反应2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱。
s e c o n d金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
（注：金属和两种盐反应时先置换出活泼性弱的）【注意】K 、Ca 、Na 太活泼，易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应 中，产物是亚铁盐（Fe三、简单有机物 1．有机物的定义：一类含碳化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外)，大多含C 、H 、O 、N 等元素。
2.甲烷 （1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。
（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。
火星的大气层也发现有很多的甲烷 （3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。
家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
浙教版九年级上册第二章物质转化与材料利用复习PPT新
生铁 钢
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2---4.3% 0.03---2%
以铁矿石为原料
高温
3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
以生铁为原料
点燃
C +O2 ===CO2
29
❖ 置换法冶炼金属
❖湿法炼铜的原理： ❖Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
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回忆常见物质的转化关系
回忆碱的共性，你还能找到哪些 物质之间存在一定的反应关系？
1、CO2+NaOH → SiO2+NaOH→ 2、 NaOH+CuSO4 → 3、Cu(OH)2+HCl →
回忆盐的共性，你还能找到哪些 物质之间存在一定的反应关系？
1、BaCl2+Na2CO3 →
2、Fe+CuSO4→
32
三、常见无机物转化规律图（八圈图）
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质
化合物
碱
混合物
有机化 盐
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合物
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一、混合物：由两种或两种以上物质组成。
空气、食品
二、 纯净物： 由一种物质组成。
氮气、二氧化碳、高锰酸钾
u （一）单质： 由同种元素组成的纯净物。
铁、氧气、碳、氦气
u （二）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
氧化镁、硫酸、烧碱、 纯碱、胆矾
❖ B、纯净的食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰
❖ 日常生活中的下列物质，不属于盐的是
（D ）
A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾
C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
九年级科学上册第二章物质转化与材料利用复习课件
名称 外观
其他性质
溴
棕红 极易挥发，熔点-7.2℃,常温下
色液体 唯一的液体非金属单质。
硫
黄色 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，
固体 生成有刺激性气味SO2。
碳
黑色 碳在不完全燃烧时会生成CO，
固体 完全燃烧生成CO2。
磷
红色固 磷常见有红磷和白磷，白磷的
体（红磷） 着火点只有40℃。
通过以上比较和查阅资料，比较金属和非金属的性质：
磷酸 H3PO4 （ 酸 ）烧碱 NaOH （ 碱 ）
碳酸钙 CaCO3（ 盐 ）氧化钠 Na2O （金属氧化物）
2．下列哪种物质不能和其它三
种物质归为一类（ C ）
A、水
B、干冰
C、食盐 D、铁锈
5．有一种物质M，经测定是由碳 元素组成，则物质M属于（ D ） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、一定不是化合物
• （3）有机化合物 A.定义： 含碳的化合物。
B.组成特征：一定含有碳元素 C.化学性质：
①具可燃性，燃烧时生成CO2和H2O。
②加热时易炭化：加热或不完全燃烧时 有黑色的炭生成。
如图所示的图中哪些是无机化 合物？哪些是有机化合物？
有无碳元素。
• 根据已知物质和未知物质的特性，如颜色、状 态、气味、溶解性、可燃性等可运用实验方法， 通过对比也可以对物质进行分门别类。
• 8、有甲烷（CH4）、食盐（NaCl）、氢氧化 钠（NaOH）、酒精（C2H5OH）、醋酸 （CH3COOH）、盐酸（HCl）等六种物质， 根据其所含的元素特点，是否可以将它们分 成两部分？
根据物质组成中是否含有碳元素来分：
含碳化合物：CH4 C2H5OH CH3COOH
九年级科学上册 第2章 物质转化与材料利用复习课件
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第 2 章 物质转化与材料利用
例1 铁及其化合物在生活中有重要的作用(zuòyòng)。请回答下列问题。
（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固
体剩余。下列说法正确(zhèngquè)的是 A
（填序号）。
A．剩余固体肯定含有银
B．剩余固体肯定是银和铜
10
A．置换反应(fǎnyìng) C．化合反应
B．分解反应
D．复分解反应
解析 分析表中数据可知，反应后A物质的质量(zhìliàng)减少，而其他物质的质量(zhìliàng)均增加， 说明A物质为反应物，其他物质为生成物，即A→B+C+D，属于分解反应。
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第 2 章 物质转化与材料利用
例1 铁及其化合物在生活中有重要的作用(zuòyòng)。请回答下列问题。
（3）高炉炼铁(liàn tiě)中，焦炭的作用是 C+O2=== CO2 、____CO_2_+_C_==_=_2_C_O
（用化学方程式表示）。
解析（3）炼铁过程中焦炭的主要作用是与氧气(yǎngqì)反应生成二氧化碳，该反 应放热提供热量，二氧化碳和碳在高温下产生还原剂一氧化碳，与铁的氧化物 反应。
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第 2 章 物质(wùzhì)转化与材料利用
三 物质(wùzhì)的分类与转化
【考点扫描】 掌握物质的分类方法(fāngfǎ)；知道单质、化合物、氧化物的
概念，并能列举；知道具体物质的类别；知道金属和非金属的主要性质差异 及常见金属的性质和用途；掌握物质之间的转化关系；能应用物质间的转化 关系设计物质制备的方案；能结合具体例子说出还原反应；知道氢气和一氧 化碳具有可燃性，并能根据燃烧产物来鉴别氢气和一氧化碳；能进行简单的 物质鉴别。
九年级科学第二章物质转化与材料利用知识点
1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂， 夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。
2．可以作还原剂的物质主要有
碳 、一氧化碳 和氢气 。
（ 1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应： ?
C + 2CuO === 2Cu + CO 2
实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。 （ 2）、从孔雀石中冶炼铜：
物。根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是………………………（
）
（ A） Fe 和 Na
金属 熔点（ 0C ） 沸点（ 0C ）
Cu 1083 2595
（B） Al 和 Na
Al Fe Na 660 1535 97.5 2200 3000 883
（ C） Fe 和 Cu
1． 3 碱：电解质电离出的阴离子
全部是氢氧根离子
的化合物。
1． 4 盐：由 金属 （或铵根）阳离子和酸根 阴离子组成的化合物。
三、物质转化的规律：
（一）、非金属单质与其化合物的转化
（ 1） 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
点燃
点燃
?
S + O 2 ==== SO 2
C + O 2 ==== CO 2 C + 2S === CS 2
）
A ．稀盐酸
B ．硫酸亚铁
C ．硫酸铜
D ．硫酸镁
10、制造飞翼船时，采用了大量的铝合金材料，其原因是…………………………（
）
（ A）铝合金材料密度小
（ B）铝合金材料强度大
（ C）铝合金材料有料强的搞氧腐蚀能力
（ D）以上都是
11、常用作食品包装的是……………………………………………………………（
新浙教版科学九年级上册第二章物质转换与材料利用知识点综述
新浙教版科学九年级上册第二章物质转换与材料利用知识点综述浙教版科学九年级上册第二章物质转换与材料运用知识点综述第一节一、金属与非金属1.金属与非金属的性质金属非金属颜色有特殊的金属光泽，一般为银白色有多种颜色，无光泽，外表暗淡状态常温下一般是固体（汞为液态）常温下一般为固态或气态（溴为液态）延展性有良好的延展性不具有延展性可锻性有良好的可锻性不具有可锻性导电性有良好的导电性除石墨外一般不导电导热性有良好的导热性除石墨外一般不导热硬度一般比较硬硬度不一致密度密度高密度低熔点熔点高熔点低2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等金属特性用途质地较软，延展性是金属中最高的，价格昂贵，在空气中金装饰品稳定，不易与水、CO等发生反应银非常优良的导体，较柔软优质导线锡熔点低制保险丝铁易导热，是人体合成血红蛋白的必需元素制铁锅铜良好的导电性做输导电流的导线二、常见金属材料 1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，即为合金――混合物3.常见合金：铁合金：1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含C量较高 2）钢：铁和碳元素组合的合金，含C量较低机械性能好质地坚硬有弹性和延展性用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料4.合金的机械性能：合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性三、金属的污染和回收利用1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾大量工业废弃的金属垃圾工厂排出的含重金属的污水 2.金属污染的危害 1）浪费大量的资源2）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构 4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染 3.防治金属污染的方法： 1）垃圾进行分类处理2）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产 3）使用无铅汽油4）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃第二节一、金属的化学性质1.金属能跟氧气反应生成氧化物金属 + 氧气金属氧化物2Mg + O2 =点燃= 2MgO 发出耀眼白光，生成一种白色固体物质 2Cu + O2 ===2CuO 有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反应说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同 4Al + 3O2 === 2Al2O3 铝制品不易被锈蚀Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 铝制品不能盛放酸、碱性物质2.金属能与酸反应，生成盐和氢气金属 + 酸盐 + 氢气 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑―― 实验室制氢气原理 Mg + H2SO4 == MgSO4 +H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2（SO4）3 + 3H2↑不同的金属与酸反应的剧烈程度不同，有的不会反应，如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 A +BC == AC + B3.金属能跟某些盐反应，生成新盐和新金属金属 + 盐新盐 + 新金属Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 湿法炼铜 Cu + 2AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2Ag注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应铁在发生置换反应时呈 +2价二、金属活动性顺序1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 活动性由强逐渐减弱2.金属活动性顺序的应用：1）金属与盐反应：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来2）金属与酸反应：排在氢前面的金属，可以把酸里的氢（元素）置换出来 3.化学反应中的电子转移2e 1）Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu说明：金属Zn失电子的能力比强2）氧化还原反应a在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应 b元素化合价升高，可看作失去电子降低，得到电子c有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应三、防止金属锈蚀的常用方法 1.金属锈蚀的原因1）周围环境中水、空气等物质的作用（水、O2、CO2等）如钢铁生锈：需氧气和水共同作用 2）还与金属本身的内部结构有关 2.金属防锈的常用方法1）保持金属制品洁净、干燥油漆2）加保护膜表面渡油金属镀层原理：使金属与周围介质隔绝特点：成本低，操作简单，但防锈效果不很理想 3）改变金属内部结构：不锈钢原理：组成合金，以改变金属内部的组成结构特点：防锈效果好，但成本较高，工艺复杂，使用较少第三节一、简单有机物1.有机物：一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）1）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽然也是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，故归类到无机物中 2）有机化合物大多含C、H、O、N等元素 2.甲烷：CH4，最简单的一种有机物1）天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷 2）甲烷具有可燃性 CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O3）甲烷气体与空气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷（可燃性气体）前要注意检验甲烷的纯度――验纯 3.丁烷：CH1）是打火机、家用液化气的主要成分2）丁烷液化温度高，加压在常温下易液化，使用时减压 3）2C4H10 + 13O2 =点燃=8CO2 + 10H2O 4.乙炔：C2H21）在氧气中燃烧产生高温，可用于焊接、切割金属 2）2C2H2 + 5O2 =点燃= 4CO2 + 2H2O 5.有机物的特性：1）大部分有机物熔点低，不易导电，易燃烧――保存：密封保存，使用时远离明火，防止着火或爆炸2）许多有机物是很好的溶剂，如汽油、酒精 6.常见有机物的用途：1）甲烷：常见的清洁燃料 2）乙炔：焊接、切割金属 3）乙烯：重要的化工原料 4）乙醇（酒精）：消毒、作燃料 5）乙酸：做食醋6）氯仿：化工原料，良好的溶剂7）汽油：石油产品之一，做燃料 8）乙酸乙酯：做溶剂、香精和黏合剂二、生物体中的有机物1.有机物是生物体各组织的主要成分2.人体生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与3.糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物1）糖类：葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质，也是生命活动所需能量的主要来源――供能物质2）蛋白质：构成生命体的基本物质，是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质，由C、H、O、N组成3）脂肪：不溶于水，但可溶于有机溶剂贮存能量，是生命体重要的营养物质――贮能物质 4.有机物的意义：人体每天摄取的食物，大部分是有机物。
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科学九年级上学期第二章物质转化与材料利用章末复
习
一、复习精练
1. 下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（）
A . CaCO3、Na2CO3
B . K2SO4、KCl
C . 生石灰、熟石灰
D . CuSO4、Fe23
2. “舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室。
利用厨房中的物品不可以进行的实验是（）
A . 探究铁制品在什么条件下生锈
B . 比较不同物质在水中的溶解能力
C . 用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气
D . 探究影响液体蒸发快慢的因素
3. 硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病，配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质，下列解释和结论正确的是（）
A . 铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈
B . 铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜
C . 铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈
D . 铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜
4. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑；将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。
有关说法不正确的是（）
A . 铜丝表面变黑，质量增加
B . 变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C . 变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
D . 变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
5. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）
A . c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋
B . bc段析出的金属是Fe
C . ab段对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋
D . 若bc段和cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2
6. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。
用毒重石制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：
（1）本流程中“浓缩”“结晶”属于________变化。
（2）滤液2中可利用的物质除水外，还有________。
（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有________。
①将毒重石进行粉碎②加入足量的稀盐酸③将滤液2通入到滤液1中
7. 如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。
（1）图中还缺少一条连线，此线应连在________两溶液之间。
（2）E是________溶液。
（3）A和B反应有气体生成，则C是________溶液。
8. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图1所示。
髙温反应器中反应的化学方程式为________。
反应前需向反应器中通入氮气，目的是________；
（2）金属活动性顺序有重要的应用。
铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2的实验：在A实验中发生反应的化学方程式为________。
将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有________ ;
（3）某同学在—定质量的AgNO3和Cu2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了图3的图像，其中错误的是________。
9. 某工厂废液中含有CuSO4，现按以下流程回收金属铜。
（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe ＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，这个反应所属的基本反应类型是________。
（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是________。
（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？。