《金版学案》2018-2019学年高中化学必修一(人教版)课件：第三章第三节用途广泛的金属材料
2018届人教版化学必修1第3章《金属及其化合物》ppt课件25页
向 NaAlO2 溶液中加入盐酸 至过量 立即产生白色沉淀→ 渐多→ 最多→渐少→消失
+ Al O2 +H +H2O Al(OH)3+3H+
反应
Al(OH)3↓ Al3+ +3H2O
图像
专题一
专题二
专题三
(2)滴加过程中铝元素的存在形式分析。 ①向1 L 1 mol· L-1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
即加入NaOH溶液后,Mg2+、Al3+分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉 淀,待沉淀完全后,再加入NaOH溶液时,Mg(OH)2不变,而Al(OH)3不 断溶解,最后完全变为AlO2 。综上所述,沉淀物的变化趋势是先增 加,然后减少,到某一时刻开始保持不变。 答案:C
专题一
专题二
专题三
极值法和差量法在化学计算中的应用 1.极值法(平均值法) 极值法就是先将思路引向极端状况,使问题简化以顺利得出结论, 常用来判断混合物的组成。 实际计算时常根据题目给出的条件求出混合物中某个物理量的 平均值。混合物的两个成分中肯定有一个大于平均值,一个小于平 均值,才能符合条件,从而可判断出混合物的可能组成。
。
专题一
专题二
专题三
解析:该题考查的是铝的化合物的性质,注意氢氧化铝可溶于强 碱不能溶于弱碱。 答案:(1)过滤 (2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3
(3)Al 2O3+2OH2Al O2 +H2O Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O Al 2(SO4)3+6NH3· H2O 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
《金版新学案》高三化学一轮 32几种重要的金属化合物课件 新人教版
第三章 第2讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④【解析】 产物及颜色分别为：①Na 2O 2——淡黄色；②Fe(OH)3——红褐色；③Fe(SCN)3——红色；④CuSO 4·5H 2O ——蓝色。
【答案】 B2．2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。
下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是( )A ．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]B ．苏打(主要成分是Na 2CO 3)C ．小苏打(主要成分是NaHCO 3)D ．碳酸钡粉末【解析】 胃溃疡严重的病人胃黏膜已腐烂，如果服用苏打或小苏打会产生大量气体，加剧胃黏膜表面穿孔，使病情更加严重；碳酸钡虽能中和胃酸，但是生成的钡离子有毒并且产生气体。
【答案】 A3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量NaOH 溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤【解析】 Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH ，虽除去了Na 2SO 4但又增加了新的杂质NaOH 。
【答案】 D4．等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为( )A ．3∶4∶1B ．3∶3∶2C ．6∶7∶3D ．6∶9∶0【解析】 设等物质的量的N 2、O 2、CO 2三种气体在通过Na 2O 2前的体积皆为x 3，则其中只有CO 2与Na 2O 2反应，由题意：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 体积差(ΔV )21 1 2x 9 19x 19x 知通过Na 2O 2后三者的体积比：V (N 2)∶V (O 2)∶V (CO 2)＝x 3∶⎝⎛⎭⎫x 3＋x 9∶⎝⎛⎭⎫x 3－29x ＝3∶4∶1。
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(苏教版)必修1课件：专题3 从矿物到基础材料 3.1.1
银白色 固体 ________
化学 必修1
专题三
从矿物到基础材料
自主学习· 新知全 解 合之前，常用砂纸打磨铝条。 (2)与氢氧化钠溶液反应。
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 。 离子方程式：_________________________________
化学 必修1
专题三
从矿物到基础材料
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
解析：
解答本题的关键是由题给条件判断出哪种物质完全反应以找出计
量关系。等质量的铝粉分别与足量的 HCl 和 NaOH 溶液反应，放出 H2 的体积 关 系 为 甲 ∶ 乙 ＝ 1∶ 1 ， 因 2Al ＋ 6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2↑ ， 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑，故等物质的量的 HCl 和 NaOH 分别与足量的铝粉 反应，放出 H2 的体积关系为甲∶乙＝1∶3。现产生 H2 的体积比甲∶乙＝1∶ 2， 说明铝粉的量对盐酸来说是过量的，对 NaOH 来说是不足的，据上述两方程式 可求得：与盐酸反应的铝粉是 2.7 g，与 NaOH 反应的铝粉是 5.4 g，所以投入铝 粉的质量为 5.4 g。 答案： C
化学 必修1
专题三
从矿物到基础材料
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
[微点拨] 在铝热反应中，镁条作引燃剂，氯酸钾作助燃剂。
化学 必修1
专题三
从矿物到基础材料
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铝元素在地壳中的含量占第一位。(×) (2)铝是活泼的金属元素，所以在空气中不能稳定存在。(× ) (3)铝能与酸和碱都发生反应，但铝不属于两性物质。(√ ) (4)常温下可用铝槽车运送浓硫酸或浓硝酸，所以常温下铝和二者不反应。 (×) (5)铝热反应可用于冶炼某些金属。(√ )
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件广西自主：第四章 非金属及其化合物4.1
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
5．硅单质的重要用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。
(2)新型能源，如光电池等。
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硅元素的非金属性不如碳元素，所以硅在自然界中也有游离态形式。(×) (2)硅原子的最外层电子数为 4， 故硅元素在化合物中常显＋4 价或－4 价。 (√) (3)硅元素是一种不活泼的非金属元素，不与任何物质发生反应。(×) (4)硅单质主要用于半导体材料如光导纤维。(×)
栏目导引
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
硅 1．存在 硅元素在地壳中的含量为 26.3%，仅次于氧；它在自然界中主要以氧化物 _______
硅酸盐 的形式存在，存在形态全部是_______ 化合态 。 及_______
2．原子结构
4 个电子，反应中既不易 硅的原子结构示意图为____________ ，最外层有___ ＋4 价的化合物。 失去电子也不易得到电子，主要形成______
第四章 非金属及其化合物 栏目导引
5．用途：以 SiO2 为主要成分的沙子是基本的建筑材料；纯净的 SiO2 是现代
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
光导纤维 ；石英和玛瑙制作饰物和工艺 光学及光纤制品的基本材料，可以制____________
石英 坩埚。 品；实验室中使用______
[微点拨] SiO2 与焦炭高温下反应生成的是 CO 而不是 CO2。
第四章
非金属及其化合物
栏目导引
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)SiO2 是空间正四面体网状结构晶体。(√) (2)SiO2 是酸性氧化物，与任何酸都不能发生反应。(×) (3)利用石英坩埚可熔融 NaOH 固体。(×) (4) 向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 ，有白色胶状沉淀产生，可证明酸性： H2CO3>H2SiO3。(√) (5)盛放 NaOH 溶液的玻璃瓶要用橡胶塞，盛放氢氟酸的试剂瓶要用塑料瓶。 (√ )
高中化学(人教版)必修1课件：第三章 金属及其化合物 3.3
课时作业第三节 用途广泛的金属材料
课时作业
课时作业自主学习·新知全解
课时作业
金属化学机械
低于
课时作业
课时作业合金
课时作业答案： B
课时作业答案： C
课时作业
纯金属
铁、铬、锰
合金
黑色金属
课时作业
课时作业答案： ①—c ②—d ③—b ④—a ⑤—ef ⑥—a ⑦—ef
课时作业合作探究·课堂讲练
课时作业
课时作业答案： A
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
解析： 合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，生铁的熔点低是因为Fe 和C形成了合金。
答案： C
课时作业
课时作业答案： C
课时作业
课时作业
课时作业
解析： 建筑装潢材料不考虑其导电性的好坏。
答案： B
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《金版新学案》2018-2019学年高中化学(鲁科版)必修1课件：第一章 认识化学科学 1.3.4
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
[开放探究] 式中吗？
(1)应用化学方程式进行计算时，不同物理量可用于同一方程
(2)在化学反应中，反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量吗？ 提示： (1)可以，只要上下单位一致即可。
(2)不一定。化学反应过程中，物质的总物质的量可能不变、减小或增大， 与化学方程式中的系数有关。
答案：
B
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
3．在反应 A＋3B===2C 中，若 7 g A 和一定量 B 完全反应生成 8.5 g C，则 A、B、C 的摩尔质量之比为( A．14∶3∶17 C．1∶3∶2 ) B．28∶2∶17 D．无法确定
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
解析：
根据质量守恒定律 m(B)＝8.5 g－7 g＝1.5 g
7g 1.5 g 8.5 g 所以有 n(A)＝ ，n(B)＝ ，n(C)＝ MA MB MC 7g 1.5 g 8.5 g 因此有 1∶3∶2＝ ∶ ∶ ， 即 M(A)∶M(B)∶ M(C)＝28∶2∶17。 MA MB MC 答案： B
化 学 必修1
第1章
认识化学科学
基础· 探究学案 名师· 点拨导练 知能· 达标演练 课时作业
解析：
2.24 L n(H2)＝ － ＝0.1 mol 22.4 L· mol 1
由 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 1 1 0.1 mol n(H2SO4)＝0.1 mol n(H2SO4)
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(苏教版)必修1课件广西自主：专题1 化学家眼中的物质世界 1.1.2
n 。 (2)符号为____
mol 。 (3)物质的量的单位为“摩尔”，简称摩，符号为_____ 0.012 kg C12 中所含 (4)数值规定： 1 mol 粒子集合体所含的粒子数与 _______________
的碳原子数相同。
专题一
化学家眼中的物质世界
栏目导引
[微点拨 ] 物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也 不可加字、减字。 化学家眼中的物质世界 栏目导引
[自我诊断 ] 有人说： “质量守恒定律不仅指的是参加反应的物质的质量等于生成的 物质质量，而且反应物的总物质的量等于生成物的总物质的量”，你认为这 句话对吗？
答案： 不对。质量守恒定律指的就是反应前后的物质质量保持不变，
专题一
化学家眼中的物质世界
栏目导引
摩尔质量
M 表示。 单位物质的量 的物质所具有的质量。用____ 1．含义： _______________ g/mol 或_______ g· mol－1。 2．单位：克 /摩。符号： _______
3．数值：以 g· mol
－1
相对分子质量 或 为单位时，数值等于该微粒的 _______________
专题一
化学家眼中的物质世界
栏目导引
2．阿伏加德罗常数
0.012 kg C12 中所含的原子数。 (1)定义： _______________
mol－1 。 (2)符号： NA，单位：_______ 6.02×1023 。 (3)近似数值： ____________
专题一
化学家眼中的物质世界
栏目导引
答案：
B
专题一
化学家眼中的物质世界
栏目导引
[思考感悟] 物质的量、质量、微粒数之间的转化关系 计算公式 (公式) 主要应用 注意事项 ①NA 有单位：mol
金版教程第一学期高一化学人教版必修1第三章课时作业
04 课后优化训练是()A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀解析A项，Fe3O4是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁；B项，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；C项，去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤；D项，Fe3＋与KSCN反应产生红色络合物，不是沉淀。
答案 C2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是() A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有Fe3＋解析苹果汁由淡绿色变为棕黄色的实质是Fe2＋变成Fe3＋，是Fe2＋被氧化的过程。
答案 A3．[2015·应县一中高一月考]将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是()①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化A．①③B．①②C．①②③D．④解析将过量的Na2O2投入FeCl2中，发生下列反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3所以现象为有无色气体产生并有红褐色沉淀生成，观察不到白色沉淀，故选A。
答案 A4．[2014·银川一中高一期末考试]将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是()A．Cu、Fe2＋、Fe B．Cu、Fe3＋C．Fe2＋、Fe3＋D．Cu、Cu2＋、Fe解析通过题意知Fe剩余，则溶液中不再存在与Fe反应的Fe3＋和Cu2＋，其中Fe3＋完全被还原为Fe2＋，Cu2＋被还原成Cu，A选项正确。
答案 A5．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是()A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋解析发生的化学变化有Na2O＋H2O===2NaOH，FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O,3NaOH＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，由此可知，变化最小的为Al3＋。
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件：第一章 从实验学化学 1.2.3
mol· L－1。 (2)100.0 mL 该浓盐酸中所含 HCl 的物质的量为 0.1 L×12.0 mol· L 1＝1.20
－
mol，需要标准状况下 HCl 的体积为 1.20 mol×22.4 L· mol 1＝26.88 L。(3)设配制
－
稀盐酸需要浓盐酸的体积是 V，则有 0.100 L×3.00 mol· L 1＝V×12.0 mol· L 1，
化 学 必修1
第一章
从实验学化学
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
解析： (1)设溶液的体积是 100.0 mL， 则 HCl 的物质的量为(100.0 mL×1.20 g· cm 3×36.5%)÷ 36.5 g· mol 1＝1.20 mol，所以其浓度是 1.20 mol÷ 0.1 L＝12.0
－ －
mol＋0.020 0 mol)÷ 0.020 0 L＝2.50 mol· L 1。
－
答案：
(1)12.0
(2)26.88 L
(3)25.0 mL
(4)2.50 mol·L－1
化 学 必修1
第一章
从实验学化学
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
[思考感悟] 1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算 c (1)已知溶质的质量。
－ －
解得 V＝0.025 0 L，即 25.0 mL。
化 学 必修1
第一章
从实验学化学
自主学习· 新知全解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
(4)10.0 mL 3.00 mol· L－1 的盐酸中 Cl－的物质的量为 0.010 0 L×3.00 mol· L－1 ＝0.030 0 mol，10.0 mL 1.00 mol· L－1 的 MgCl2 溶液中 Cl－的物质的量为 0.010 0 L×1.00 mol· L 1×2＝0.020 0 mol，则混合溶液中 Cl 的物质的量浓度是(0.030 0
《金版学案》2018-2019学年高中数学必修一(人教版)课件：第二章2.1-2.1.2第2课时指数函数及其性质的应用
(2)因为 1≤x≤2，所以 2≤2x≤4，1≤2x－1≤3，
1 1 1 所以 ≤ x ≤1，所以函数的值域是3，1. 3 2 －1
答案：(1)[4，＋∞)
1 (2)3，1
类型 2 简单的指数不等式的解法 [典例 2]
1x2－2 (1)解不等式2 ≤2；
(2)已知(a2＋a＋2)x>(a2＋a＋2)1－x，求 x 的取值范围．
1x2－2 解：(1)2 ＝22－x2，
所以原不等式等价于
≤21.
因为 y＝2x 是 R 上的增函数， 所以 2－x2≤1，所以 x2≥1， 即 x≤－1 或 x≥1.
1x2－2 所以2 ≤2 的解集为{x|x≤－1 或 x≥1}．
(3)函数 y＝3－x＋1 的值域是 R.(
解析：(1)对，由复合函数的单调性的性质知，该结 论正确； (2)错，由指数函数的定义知， 函数 y＝a2x－1(a>0 且 a≠1)的定义域是 R； (3)错，函数 y＝3－x＋1 的值域是(0，＋∞)． 答案：(1)√ (2)× (3)×
2．函数 y＝ 2x－32的定义域为( A．(5，＋∞) C．(－∞，5) B．[5，＋∞) D．(－∞，5]
解析：不等式变为 2x－3>－7，得 x>－2. 答案：(－2，＋∞)
类型 1 指数型函数的定义域和值域(自主研析) 1 [典例 1] (1)函数 y＝2x－4的定义域是__________， 值域是____________． (2)函数
3 y＝4
1－|x|的定义域是______________，
[变式训练] ________．
(1) 函 数 y ＝
32x－9 的 定 义 域 是
2018-2019版高中化学必修一同步新学案课件(人教版) 第三章第一节金属的化学性质第1课时
二、金属与氧气的反应
1.钠与氧气的反应 反应条件 实验步骤
新切开的钠具有 银白 色的 钠先熔化成小球，然后剧烈燃 金属光泽，在空气中很快 烧，火焰呈 黄 色，生成 淡黄 色 变暗 ____ 固体 △ 4Na ＋ O ===2Na O 2 2 化学方程式 _________________ 2Na＋O2=====Na2O2 实验现象
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实验结论
例3 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易被腐蚀 B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 D.用砂纸打磨的铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 √ 解析 铝在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，而不易被 腐蚀；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反 应，而使铝不能燃烧。
Fe
银白
导电性
2.金属的化学性质
点燃 2Mg+O2=====2MgO
Mg+2H+===Mg2++H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2↑ 2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
归纳总结
(1)金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，表 现还原性，作还原剂。 (2)金属活泼性的强弱取决于金属原子失去电子的难易程度(失去电子能力 的大小)，与金属原子失去电子的个数无关。
例1 下列关于金属的叙述正确的是
A.金属都是银白色的固体，都具有较高的硬度和密度
2018-2019版高中化学必修一同步新学案课件(人教版) 第三章第一节金属的化学性质第3课时
实验操作
实验现象
铝片 逐渐溶解 ，有无色_____
化学方程式
2Al＋6HCl===2AlCl3 _____________________________ 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2 __________________
＋3H2↑ ________ __________________ ＋3H2↑ _______ 氢气 ______ ＋3H2↑ _________
由0价 (1)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是______ 变为＋3价 ，还原剂都是 铝 。 (2)1 mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积 在相同状况下比值为 1∶1 ， 消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 3∶1 。 (3)甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol· L－1的盐酸和100 mL 4.0 mol· L－1 氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的 体积比为 2∶3 。
第三章 第一节 金属的化学性质
第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
[学习目标定位]
1.知道铝与氢氧化钠溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和
离子方程式。
2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验探究
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
0.4 mol×3×22.4 L 所以 V＝ ＝ 13.44 L 。 2 mol
解析
答案
例3
(2017· 泉州高一检测)把6.5 g锌加入到50 g 20%的稀硫酸中，在标
准状况下产生的氢气体积是 2.24 L 。
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(苏教版)必修1课件：专题1 化学家眼中的物质世界 1.1.4
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
第 4 课时
物质的分散系
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.了解胶体是一种常见的分散系。 3.了解电解质和非电解质的概念。 4.能写出强酸、强碱和盐的电离方程式。
[微点拨 ] 电解质和非电解质均为化合物。 [自我诊断 ] (1)NaCl 溶液和金属铜都能导电， NaCl 溶液和铜都是电解质吗？ (2)纯 H2SO4 在熔融状态下不导电， H2SO4 是非电解质吗？ (3)NaHSO4 溶于水时能电离出 H＋， NaHSO4 属于酸吗？
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
答案：
(1)电解质的研究对象是化合物， NaCl 溶液是混合物，所以不
是电解质， NaCl 是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。 (2)H2SO4 在水溶液里可以导电，因此 H2SO4 是电解质。 (3)NaHSO4 溶于水时电离出的阳离子除 H 外，还有 Na ，不符合酸的 定义，属于酸式盐。
化学 必修1
专题一
化学家眼中的物质世界
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
[自我诊断 ] 判断下列说法正误 (正确的打“√”，错误的打“×” )。 (1)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液。 (× ) (2)雾属于胶体，在阳光的光束照射时可观察到丁达尔效应。(√) (3)胶体比溶液和浊液都稳定。 (×) (4)丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别。(×) (5)明矾可作净水剂是明矾中的铝离子 (Al3＋)与 H2O 作用形成了 Al(OH)3 胶体的缘故。(√)
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(苏教版)必修1课件：专题2 从海水中获得的化学物质 2.2.4
化学 必修1
专题二
从海水中获得的化学物质
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[微点拨] 海水提镁工艺中用到的石灰乳是用海边的贝壳生产的，这样取料方便，又 节省运输成本。
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专题二
从海水中获得的化学物质
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[自我诊断] 下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( A．Mg2 ＋2OH ===Mg(OH)2↓
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专题二
从海水中获得的化学物质
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(4)在电炉中参加反应的 n(Cl2)∶n(焦炭)＝1∶1，则该反应的化学方程式是 ___________________________________________________________________。 (5)上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是 (写出一种即 可)_________________________________________________________________。
3．镁的化学性质 镁的化学性质活泼，可与活泼非金属单质、酸等发生反应。 (1)镁与非金属单质反应。
点燃 2Mg＋O2=====2MgO 。 ①镁与氧气的反应：______________________
点燃 MgCl 2 ,3Mg ②镁与氯气、 氮气的反应， 化学方程式分别为： Mg＋Cl2=====________ 点燃 Mg N 3 2 。 ＋N2=====________
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专题二
从海水中获得的化学物质
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《金版新学案》2018-2019学年高中化学(苏教版)必修1课件：专题1 化学家眼中的物质世界 1.2.3
1.1 g。 (2)称量：若用托盘天平可准确称取 Na2CO3 固体_____
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专题一
化学家眼中的物质世界
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烧杯 中，用适量蒸馏水溶解，用 (3) 溶解：将称好的 Na2CO3 固体放入 ______ 玻璃棒 搅拌，并冷却至室温。 _________ 玻璃棒 引流转移到__________________ 100 mL容量瓶 (4)移液：将烧杯中的溶液用_________ 中。 2～3 次，并将洗涤液都注入容量瓶中， (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁______ 容量瓶 ，使溶液混合均匀。 轻轻摇动_________ 离容量瓶颈刻度1～2 cm 时，改 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面________________________ 液面与刻度线相切 胶头滴管 滴加蒸馏水至____________________ 用 ____________ 。
－
的物质的量浓度 c＝ 1 mol· L 1。 (√)
－
(4)相同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等。(×) (5)1 mol/L 的硫酸溶液中含 H 的物质的量为 2 mol。 (× )
＋
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专题一
化学家眼中的物质世界
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一定物质的量浓度溶液的配制 配制 100 mL 0.100 mol/L Na2CO3 溶液 1．主要仪器
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)容量瓶上需要标有：①温度、②浓度、③容量。(×) (2)配制 460 mL 一定物质的量浓度的 NaCl 需用 500 mL 的容量瓶。(√) (3)配制 NaCl 溶液时，将准确称量的 NaCl 放入规格合适的容量瓶中，加水 溶解后，加水定容即可。(× ) (4)配制 NaOH 溶液，为防止变质，所以将固体溶解后，应立即转入容量瓶 中。(× )
金版教程第一学期高一化学人教版必修1第三章课时作业
03 随堂对点演练知识点一Na2O和Na2O2的性质1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是()A．都属于碱性氧化物B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同D．与二氧化碳反应生成不同的盐解析Na2O2不属于碱性氧化物，A错；Na2O2与水反应生成NaOH 和O2不属于化合反应，B错；二者与CO2反应均生成Na2CO3，D错；二者溶于水，溶质为NaOH，C正确。
答案 C2．2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3解析 2 mol NaHCO3分解产生1 mol CO2和1 mol H2O，CO2消耗1 mol Na2O2生成Na2CO3，H2O消耗1 mol Na2O2生成NaOH，C选项正确。
答案 C知识点二焰色反应3．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要()A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤解析焰色反应实验中用稀盐酸洗涤铂丝。
答案 C4．[2014·盐城高一检测]建国60周年庆典上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是()A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B．焰色反应实验中常用盐酸洗涤金属丝C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同解析观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃。
答案 A知识点三Na2CO3和NaHCO35．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析加热时无气体放出只能说明不存在NaHCO3，无法证明Na2CO3的存在，A错；加入盐酸不论是否含有Na2CO3均产生气体，B错；加入Ca(OH)2，NaHCO3也可生成CaCO3沉淀，无法说明是否存在Na2CO3，只有C选项正确。
金版教程第一学期高一化学人教版必修1第三章课时作业与课件(共18份,含详细解析)322b
04 课后优化训练正确的是()A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析A项，Al是地壳中含量最多的金属元素，但不是最多的元素，最多的是氧元素，故错误；B项，Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，错误。
C项，与Al反应产生H2的溶液并不一定呈酸性，如强碱溶液，故错；D项，铝的熔点较高，受热不易熔化；Al 在常温下与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，熔化的Al并不滴落，故对。
故选D。
答案 D2．[2015·河北省冀州中学高一月考]下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部解析①NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3＋离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO－2离子，故②正确；③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3＋离子，又能与碱反应生成AlO－2离子，故③正确；④金属铝与硫酸反应生成Al3＋和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO－2和氢气，故④正确。
答案 D3．[2014·芜湖高一模拟]在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能正确表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是()解析因为Al(OH)3不溶于过量氨水中，故发生的反应为AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，分析四个图象可知，只有C符合。
答案 C4．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作()①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦解析除杂的原则是不增、不减、易分和复原；用NaOH将Mg2＋和Al3＋转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO－2；用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液。
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铝合 金
含有 强度和硬度 10%～ 都比纯铝和 30%的镁 纯镁大
火箭、飞机、 轮船等制造业
含铜4%、 镁0.5% 、 强度和硬度 硬铝 锰0.5% 都比纯铝大 、 硅0.7%
耐高温、耐 钛合 含铝6%、 腐蚀、高强 钡4% 金 度
火箭、飞机、 轮船等制造业
用于宇航、飞 机、造船、化 学工业
钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属 材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、 可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体 器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能， 下列用途不符合实际的是( A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门 )
2．铜和铁是应用很广泛的金属材料，可形成多种合 金。给下列合金找对应的关系，用单线连接起来：
答案：
3．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊 具而向世界推广。其主要原因是( )
A．升热慢，退热也慢，保温效果好 B．烹饪的食物中含有丰富的“铁质” C．生产过程简单，价格便宜 D．生铁中含有碳元素，因而含有对人体有益的有机 物 答案：B
自主学习 一、常见合金 1．合金。 (1)定义： 由两种或两种以上的金属(或金属与非金属) 熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性质：①硬度：合金的硬度及机械加工性能一般 大于各成分金属； ②熔点：合金的熔点一般低于各成分金属。
2．常见的合金。 (1)铜合金。
(2)钢——用量最大、用途最广的合金。
解析：由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可 用于航天领域，B 正确；由于钛和钛合金与人体器官具有 很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排 异反应，因此可以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度 小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合 金装饰门，D 正确；
问题 2：常见的合金有哪些？它们有哪些用途？ (1)铜合金。
合 金 青 铜 黄 铜 白 铜 主要 成分 主要性能 主要用途
强度高、可塑性好、 机械零件，如轴 铜、锡 耐磨、耐腐蚀 承、齿轮等 铜、锌 强度高、可塑性好、 机械零件、仪表、 易加工、耐腐蚀 日用品 钱币、代替银 做饰品
光泽好、耐磨、 铜、镍 耐腐蚀、易加工
(2)稀土元素包括原子序数从 57 至 71 的 15 种元素以 及钪、钇，共有 17 种元素。如在合金中加入适量的稀土 金属，就会大大改善合金的性能，被称为冶金工业的维 生素。稀土金属可以制造引火合金、永磁材料、超导材 料、纳米材料和催化剂等，而被称为“神奇的新材料宝 库”。
三、金属的回收和资源保护 1．废旧金属的最好处理方法是回收利用。 2．回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污 染环境且缓解资源短缺的矛盾。
易错提醒 1．合金中不只含有金属，也可能含有非金属，所以 合金属于混合物。 2．选取金属材料，不能只考虑单一方面，要综合考 虑多种因素。
3．废旧金属是一种固体废弃物，处理不当，会污染 环境，对于我们来说，应把废旧金属作为一种资源加以回 收利用，变废为宝，既可以防止污染，又可以缓解资源短 缺的矛盾。
第三章
金属及其化合物
第三节 用途广泛的金属 材料
[学习目标] 1.了解合金的含义、特性及常见合金的 重要应用。2.了解如何正确选用合金材料及合理使用金属 材料的意义。
知识衔接 1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了 人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发 利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活 泼性。
3 ．金属材料的应用有力地推动了社会生产力的发 展。人们使用最早的金属是 a(填字母代号，下同)；使用 最广泛、用量最大的金属是 b；在自然界中分布最广、含 量最多的金属是 c；在空气中能形成致密氧化物保护膜的 有 cd；用于制取黄铜的是 ad；在自然界中含量居第 10 位，外观像钢，被誉为“未来钢铁”的是 f；导电导热性 最好的金属是 g(a.Cu b ． Fe c ． Al d ． Zn f ． Ti g．Ag)。
二、正确选用金属材料 1．金属材料的分类。 若根据组成，金属材料可分为纯金属和合金；若根 据密度大小，可分为重金属和轻金属(密度以 4.5 g·cm－3 为标准)；若根据性能特点，可分为黑色金属和有色金属 (以是否含有铁、铬、锰为标准，可以是合金)。
2．合金材料的选取。 (1)选择合金材料时，一般考虑的主要因素是：①主 要用途；②外观；③物理性质；④化学性质；⑤价格； ⑥加工难度；⑦日常维护；⑧对环境的影响等等。
(2)合金钢。
名称 锰钢
不锈 钢 硅钢 钨钢 主要合 金元素
主要特性
韧性好， 硬度大
主要用途
钢轨、轴承、钢磨、 挖掘机铲斗、坦克装 甲 医疗器械、容器、炊 具 变压器、发电机和电 动机中的铁芯 刀具
铁、锰
铁、铬、 抗腐蚀性 镍 好 铁、硅 导磁性好 耐高温、 铁、钨 硬度大
(3)其他合金。
名称 组成 主要特征 主要用途
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的 化合物。( )
(2)生铁的熔点比较低，但机械强度和硬度比铁高。 ( ) (3)青铜比纯铜的硬度低。( ) )
(4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。(
(5)金与黄铜的颜色很相近，可以用稀 H2SO4 鉴别。 ( ) (6)对于废旧金属，我们应该加以回收利用。( 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ )
要点 合金的组成性质、常见的合金及用途 问题 1：合金有哪些不同于金属的性质呢？ (1)合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。 (2)合金是混合物，没有固定的熔点。 (3)合金具有金属特性，的物理性质，如合 金的熔点一般比成分金属低，而硬度、机械强度一般比 成分金属高；但一般来说各成分金属均保持了其原有的 化学性质。
2 ．初中化学我们已学过金属材料与合金的有关知 识，我们知道金属有许多共同的物理性质，例如：常温 下都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数是电和热的良 导体，有延展性，密度较大，熔点较高。金属的性质在 很大程度上决定了用途，但这不是唯一的决定因素，在 考虑用途时，还需要考虑价格、资源、是否便利、美观 等因素。