人教版高中化学必修二 第一章第3节 化学键 第2课时 名师公开课省级获奖课件 (96张)

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第一章 第三节 第2课时
2．用电子式表示分子的形成过程 N2：_____________________________________。 CO2：____________________________________。 3．用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用________表示而略 去未成键电子的式子。 例如N2：_______、HCl：________、CO2：______、 CH4：________。
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第一章 第三节 第2课时
氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要的影 响。如化合物的熔沸点主要取决于分子间作用力。以氧族 元素为例，H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分 子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由 于分子间氢键O—H…O的形成，分子间作用力骤然增 强，从而改变了Te→S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升 高，卤族元素中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
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第一章 第三节 第2课时
三、化学键 1．概念：使________或________相结合的作用力。 2．形成类别 (1)原子间价电子的转移——________键。 (2)原子间价电子的共用——________键。 3．化学反应的本质 一个化学反应的过程，本质上就是________的过程。
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第一章 第三节 第2课时
二、含有共价键分子的表示方法 1．用电子式表示含共价键的粒子 (1)单质分子 H2：________、N2：________。 (2)化合物分子 H2O：_______、CO2：________、CH4：_______。
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第一章 第三节 第2课时
(1)分子间作用力的主要特征 ①广泛存在于分子之间；②只有分子间充分接近时才 有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间 作用力远远小于化学键；④由分子构成的物质，其熔点、 沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
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自学导引
一、共价键 1．形成过程(以Cl2形成为例) 用电子式表示：_____________________________。 2．定义：原子间通过________所形成的________。 3．成键粒子：________。 4．成键元素：同种或不同种________元素化合时能 形成共价键。
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第一章 第三节 第2课时
答案： 一、1. · ·· Cl · · · · ·· · ＋· Cl · · · · ·· ·· · ―→· Cl· Cl· · · ·· · 3.原子 4.非金属
2．共用电子对
相互作用
5．H2、Cl2、N2、O2 等 NaOH、Na2O2、NH4Cl 等 6． 不偏向任何一方 同种元素 7．共价键
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第一章 第三节 第2课时
6．分类 (1)非极性键 ①概念：共用电子对________的共价键。 ②形成条件：________的原子间。 (2)极性键 ①概念：共用电子对________的共价键。 ②形成条件：________的原子间。 7．共价化合物：以________形成分子的化合物。
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根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸 性，但HF表现为弱酸的性质，其原因为分子间存在氢键 F—H…F(如图)
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第一章 第三节 第2课时
与吸电子能力强的元素相结合的氢原子，由于键的极 性太强，使共用电子对极大地偏向这些原子。而H原子几 乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻 分子中吸电子能力强、半径较小的这些原子中孤对电子的 强烈吸引，而在分子间表现出较强的作用力，这种作用力 就是氢键。
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第一章 第三节 第2课时
5．存在 (1)非金属元素的多原子单质，如_________________ _______________________________________________。 (2)共价化合物，如____________________________。 (3)某些离子化合物，如________________________。
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第一章 第三节 第2课时
2．氢键 氢原子和吸引电子能力较强的X原子形成共价键之 后，又与另外一个吸引电子能力较强的Y(F、O、N等)原 子产生较弱的静电引力，这种作用力叫氢键。可以表示为 X—H…Y。氢键比化学键弱得多，但比分子间作用力稍 强。通常我们也可把氢键看作是一种比较强的分子间作用 力。
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第一章 第三节 第2课时
通过学生对离子键和共价键的认识与理 过程与方法 解，培养学生的抽象思维能力；通过电子 式的书写，培养学生的归纳比较能力。 情感、态度 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的 与价值观 认识事物的科学方法。
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第一章 第三节 第2课时
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第一章 第三节 第2课时
(2)影响分子间作用力大小的因素 ①组成与结构相似的物质。相对分子质量越大，分子 间作用力越大，如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl； Ar>Ne>He。 ②分子的空间构型。一般来说，分子的空间构型越对 称，分子间的作用力越小。
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第一章
物质结构 元素周期律
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第三节
化学键
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第一章 第三节
第2课时 共价键
自学导引 随堂演练 规律技巧
课时作业
典例导析
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第一章 第三节 第2课时
三维目标
1.使学生理解共价键的概念，初步掌握共 知识与技能 价键的形成。 2.会用电子式表示共价键的形成过程。
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HCl、H2O、CO2、NH3 等
同种元素
偏向于某一原子
不
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第一章 第三节 第2课时
规律技巧
一、分子间作用力 1．范德华力 物质的分子间普遍存在着作用力，这种分子间作用力也 叫做范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，结构相似 的物质，其相对分子质量越大，分子间作用力就越大，其熔 点、沸点也就越高。