所以氢氧化铝是两性氢氧化物注意共37页
氢氧化铝
拜耳法生产的经济效果决定于铝土矿的质量，主要是矿石中的SiO2含量，通常以矿石的铝硅比，即矿石中的 Al2O3与SiO2含量的重量比来表示。因为在拜耳法的溶出过程中，SiO2转变成方钠石型的水合铝硅酸钠 （Na2O·Al2O3·1.7SiO2·nH2O），随同赤泥排出。矿石中每公斤SiO2大约要造成1公斤Al2O3和0.8公斤NaOH 的损失。
取本品约0.6g，精密称定，加盐酸与水各10mL，煮沸溶解后，放冷，定量转移至250mL量瓶中，用水稀释至 刻度，摇匀，精密量取25mL，加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓 冲液（pH6.0）10mL，再精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25mL，煮沸3～5分钟，放冷，加二甲酚 橙指示液1mL。用锌滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黄色转变为红色，并将滴定的结果用空白试验校正。每 1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于3.900mg的Al(OH)3。
1、氢氧化铝凝胶：每次5～8mL，每天3次，一般于餐前1h服。病情严重时剂量可加倍。 2、氢氧化铝片：每次0.6～0.9g，每天3次，一般于餐前1h服。
4、血液系统：肾功能不全者可导致血中铝离子浓度升高，而铝是造成肾病晚期的患者贫血的主要原因之一。 对患有尿毒症的患者，过量的铝可能引起小细胞低色素性贫血，这可能是由于血红蛋白的合成被抑制、酶活性下 降及铁的利用率下降所引起的。减少氢氧化铝用量或并用铁胺螯合剂可有效地纠正这一症状。
5、皮肤：服用氢氧化铝期间，对铝比较敏感的患者注射白喉、破伤风类毒类毒素和百日咳菌菌苗（DTP三联 疫苗）时，注射部位往往会出现瘙痒、湿疹样病变和色素沉着。
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
所以氢氧化铝是Βιβλιοθήκη 性氢氧化物注意36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
最新人教版高一化学必修1第三章氢氧化铝为什么具有两性
氢氧化铝为什么具有两性凡是在水溶液中既能电离出H+，又能电离出OH-的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
氢氧化铝就是两性氢氧化物，它在水溶液中可以按下列两种形式电离：AlO+H2OAl3++3OH-Al（OH）（碱式电离）（酸式电离）其他如Zn（OH）2、Cr（OH）3、Pb（OH）2、Sn（OH）2等也都是两性氢氧化物。
两性氢氧化物的这种性质跟它们的结构有关。
如用E表示某一种元素，它可按下列两式进行电离：（1）即EOH E++OH-（2）即EOH EO-+H+也就是说E—O和O—H都是极性键，都有因极性溶剂的作用而断裂的可能。
对于某一元素的氢氧化物在水中究竟进行酸式电离还是碱式电离，要看E—O和O—H两个键的相对强弱。
如E—O键较弱时，就进行碱式电离；如O—H键较弱时，就进行酸式电离。
而这两个键的相对强弱，决定于某元素离子E+n和氢离子（H+）对于氧离子（O2-）的吸引力的相对强弱。
“n十”表示某元素离子的正电荷数。
如果E+n对O2-的吸引力强，O—H键断裂，即酸式电离的趋势大；如果H+对O2-的吸引力强，E—O键断裂，即碱式电离趋势大。
从静电引力考虑，E+n对O2-的吸引力的大小，跟元素的离子半径及电荷数有关。
一般地说，元素的离子半径愈小，离子的正电荷数愈大，那么E+n对O2-的吸引力愈强，就呈酸式电离。
反之，吸引力弱，呈碱式电离。
如果离子半径较小（不是很小），离子电荷较大（不是很大）时，E—O键和O—H键的相对强弱接近相等。
即E+n和H+对O2-的吸引力接近相等，这时，EOH就既可能呈酸式电离，又可能呈碱式电离，这就是两性氢氧化物在水溶液里发生两种形式电离的原因。
现以元素周期表中第三周期元素为例说明如下：Na Mg Al Si P S Cl 离子正电荷数1234 5 67离子半径／nm0.0950.0650.051 0.041 0.034 0.029 0.027 对于Na和Mg的氢氧化物来说，因Na+和Mg2+的正电荷数少，离子半径大，所以Na—O键和Mg—O键较弱，NaOH和Mg（OH）2都呈碱式电离，它们都是碱。
氢氧化铝是两性氧化物吗
氢氧化铝是两性氧化物吗
氢氧化铝是两性氧化物。
氢氧化铝是一种无机物，化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。
氢氧化铝主要用途
氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。
氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。
使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。
同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。
医疗方面用途
氢氧化铝在医疗上，常用于治疗胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸，利用氢氧化铝与胃酸反应生成无毒无害的氯化铝排出体外。
反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
为何采用氢氧化铝中和胃酸过多，而不用氢氧化钠、氢氧化钙，是因为这两种物质碱性虽强，但是对人体有伤害，腐蚀性强，所以不能用来中和胃酸。
说课 氢氧化铝的两性
【成份】本品每粒含氢氧化铝 140毫克
教学流程
4、学生发言：讨论两性化合物的
定义与形成——氢氧化铝既有
碱的性质又有酸的性质，所以 不能单纯的把氢氧化铝定义为 碱或酸，从而引进两性氢氧化 物的概念
教学流程
• 5、教师进行总结归纳本课知识点:
（1）制备 a. 硫酸铝和氨水： Al3+ + 3NH3· H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ NH3· H2O过量：↓不溶 b.硫酸铝和氢氧化钠： Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓ NaOH过量：↓溶解 ( 2 ) 性质（两性氢氧化物） a.与碱：Al(OH)3 + OH－＝ AlO2－+ 2H2O b.与酸：Al(OH)3 + 3H+＝ Al3++ 3H2O
猜想：是否可以由以下方法得到氢 氧化铝： 1.硫酸铝溶液、氨水 2.硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液
教学流程
2、通过实验探究氢氧化铝的制备
请学生描述现 象，并写出化 学反应式
教学流程
3、分析对比
请学生写出反 应式，并描述 硫酸铝分别与 氨水、氢氧化 钠反应现象的 不同
教学流程
3、创设情境，提出猜想， 实验验证：
氢氧化铝的两性
——课堂教学说课稿
说课环节
• 说教材
– 教材分析 – 教学目标 – 教学重难点
• • • •
学情分析 说教法 说学法 说教学流程
教材分析
作用
本课内容选自人教版 高中化学必修1的第 三章第二节的前两个 内容，本单元是高中 化学的教学重点之一 ,因为涉及到高中化 学的两性氧化物的知 识。 通过本课内容的学习， 不仅能了解两性氢氧 化物的概念，掌握氢 氧化铝的性质，加深 对铝元素化学性质的 理解，也会让学生体 会化学物质和化学反 应的多样性。
两性氧化物和两性氢氧化物
Al(OH)3
Al3+ +3OH¯
两性氧化物和两性氢氧化物
高考失分警示
注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3+、 AlO2-存在条件的认识。
Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在 氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2- 只能分别存在 于酸性与碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO-、 SO32-、S2-、AlO2-,其中OH-是因为直接反应，其余均 是“双水解”。
两性氧化物和两性氢氧化物
2.下列各反应的离子方程式中，错误的是 （ ） B A. Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH B. 3Fe+8H++2NO3- 3Fe2++2NO↑+4H2O C.将铝片放入过量NaOH 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2- +3H2↑ D. AlO2- +4H+ Al3++2H2O
两性氧化物和两性氢氧化物
AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、 NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是 因为直接反应 （AlO2-+HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-）,其余 也是“双水解”
两性氧化物和两性氢氧化物
1.下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想
知识点——两性氧化物和两
性氢氧化物
两性氧化物和两性氢氧化物
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应 的金属氧化物
探究氢氧化铝的两性(最新课件ppt)
实验一： 探究氢氧化铝的碱性
现象
HCl溶液
胶体消失 光柱消失
盐酸
结论：氢氧化铝具有碱性。
反应方程式： Al(OH)3+3HCl 离子方程式： Al(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al3++3H2O
复方铝酸片
氢氧化铝
铝酸
酸性？ 【主要成分】
本品每片的主要成分铝酸（氢氧化铝）0.335g。
实验二： 探究氢氧化铝的酸性
Al(OH)3和NaOH都具有碱性，但 为什么只选用Al(OH)3作胃药？
谢谢！
请老师，同学批评指正！
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小结
一. Al(OH)3具有碱性
Al(OH)3+3HCl Al(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al3++3H2O
二.Al(OH)3具有酸性 丁达尔效应检别胶体的反应
Al(OH)3+NaOH
NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-
AlO2- +2H2O
三.Al(OH)3是两性氢氧化物
运用和拓展
HAlO2·H2O (酸式分子式)
实验现象的总结
HCl
NaOH
HCl溶液 NaOH溶液
现象
胶体消失 光柱消失 胶体消失 光柱消失
结论
Al(OH)3 能和酸反应 Al(OH)3 能和碱反应
两性氢氧化物的定义
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成 盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
Al(OH)3是两性氢氧化物
人教版高中化学必修一 第三章第二课时
高中化学“氢氧化铝的两性”项目式教学——胃药“氢氧化铝”的工作原理
高中化学“氢氧化铝的两性”项目式教学——胃药“氢氧化铝”的工作原理高中化学“氢氧化铝的两性”项目式教学——胃药“氢氧化铝”的工作原理引言：胃药“氢氧化铝”是我们日常生活中常见的一种药物，常被用于治疗胃酸过多引起的胃痛、胃灼热等症状。
本文将通过一个项目式教学，介绍氢氧化铝的两性特性以及其在胃药中的工作原理。
一、两性物质的概念两性物质是指既能表现出酸性性质，又能表现出碱性性质的物质。
氢氧化铝就是一种典型的两性物质。
二、氢氧化铝的化学性质1. 酸性性质当氢氧化铝与强酸反应时，会起到中和酸的作用。
例如，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝、水和氯化氢：2 Al(OH)3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 6 H2O↑2. 碱性性质当氢氧化铝与强碱反应时，会起到中和碱的作用。
例如，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝钠和水：Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)4三、项目实验——制备氢氧化铝为了更好地理解氢氧化铝的两性性质，我们可以通过一个简单的项目实验来观察和验证氢氧化铝的生成过程。
实验步骤：1. 准备所需材料：铝箔、氯化钠溶液、盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
2. 将铝箔撕成小片，将其放入小烧杯中。
3. 在盛放铝片的小烧杯中，加入氯化钠溶液。
4. 缓慢加入盐酸溶液，搅拌均匀。
5. 将得到的溶液缓慢滴加氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
6. 观察实验结果。
注意观察溶液的酸碱性质变化，以及是否生成了白色沉淀。
讨论和结论：通过观察实验结果，我们可以发现溶液在初始时呈酸性，而后呈碱性，同时生成了白色沉淀，这就是氢氧化铝的生成过程。
在实际生产胃药时，氢氧化铝能够中和过多的胃酸，缓解胃部不适症状。
四、氢氧化铝在胃药中的工作原理1. 中和作用在胃中，饮食进入后会刺激胃黏膜细胞分泌胃酸，当胃酸过多时，会导致胃部疼痛、反酸等症状的产生。
氢氧化铝中和过多的胃酸，从而缓解这些症状。
2. 保护作用氢氧化铝在胃黏膜表面形成一层保护性的纤维膜，降低胃酸对胃黏膜的侵蚀，促进胃黏膜疗愈。
氢氧化铝加热
氢氧化铝加热及其用途一、化学方程式加热氢氧化铝方程式为:2AI(OH)3=AI2O3+3H2O（条件：高温加热）二、方程式讲解氢氧化铝的化学式为AI(OH)3，它为铝的氢氧化物。
氢氧化铝为一种两性氢氧化物，它既可以和酸发生反应生成盐和水，也可以和强碱反应生成盐和水。
加热氢氧化铝时，它会生成三氧化二铝和水。
三、氢氧化铝是什么氢氧化铝的化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。
化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。
由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸H3AlO3。
但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐。
因此通常在把它视作一水合偏铝酸HAlO2·H2O，按用途分为工业级和医药级两种。
氢氧化铝的外观是一种白色非晶形的粉末，难溶于水，抗酸作用慢、持久、较强，有收敛作用，有粘膜保护作用。
一般所谓的氢氧化铝实际上是指三氧化二铝的水合物。
如向铝盐溶液中加入氨水或弱碱而得到的白色胶状沉淀，其含水量不定，组成也不均匀，统称为水合氧化铝。
只有在铝酸盐溶液中的溶液中通CO2才可得到真正的氢氧化铝。
四、拓展氢氧化铝外观与性状为白色非晶形的粉末，熔点为300℃，应在通风、低温、干燥的库房储存。
氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水。
五、危害氢氧化铝加热以后可能会通过呼吸道有一定的吸收作用，这样对呼吸道黏膜是一个刺激，有的人可能会出现咽部的发痒，咳嗽，咳痰，胸闷气短等症状，这是对身体最大的影响，如果吸入比较小，对身体影响还是比较小的，吸入量大可能会出现上述副作用，建议平时注意多饮水，保持室内空气流通。
六、氢氧化铝的用途1、药理作用：氢氧化化铝是典型且常用的抗酸药，具有抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面等作用。
氢氧化化铝对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，但对胃酸的分泌没有直接影响，其抗酸作用缓慢而持久。
河南省信阳市普通高中2025届高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析
河南省信阳市普通高中2025届高一化学第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：2342高温3Fe+4H O(g)Fe O +4H ，在此反应中，属于氧化剂的是A ．FeB ．Fe 3O 4C ．H 2OD ．H 22、为从粗食盐水中除去Ca 2+、Mg 2+、SO 42－等离子，以制得精盐水。
某同学设计如下方案：以下说法正确的是（ ）A ．A 中主要有Mg(OH)2和BaSO 4，也可能有一些Ca(OH)2B ．②中加入过量Na 2CO 3溶液的主要目的是为了除去Mg 2+、Ca 2+C ．D 中有CO 32－、Cl － 、Na + 这3种离子 D ．③中发生的反应只有2H ++CO 32－= H 2O +CO 2↑ 3、下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是 A ．Ba 2+、Na +、CO 32-、NO 3- B ．K +、 CH 3COO -、I -、Fe 3+ C ．Cu 2+、Fe 2+、SO 42-、Cl -D ．K ＋、Cl -、NO 3-、HCO 3-4、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
下列说法中正确的是 A ．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B ．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na 2O 2C ．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe 3+、Fe 2+D ．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀 5、下列物质属于非电解质的是（ ） A ．硝酸B ．氢氧化钠C ．硫酸铵D ．蔗糖6、标准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nD．标准状况下,等质量的A和B的体积比为m:n7、下列离子方程式书写正确的是 ( )A．酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2＝2Fe3++O2↑+2H+B．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．碳酸钙和盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向铝中加入NaOH溶液：Al+4OH－＝ AlO2－+2H2↑8、为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成9、下列有关金属钠的叙述中，正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中C．钠与酸和水都能发生置换反应，生成盐和氢气D．钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜10、用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl+3O2↑2HgO2Hg+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A．3：1：1 B．3：1：4 C．1：1：1 D．2：1：111、下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是()A．易溶于水B．具有较高的熔点C．熔融状态下能导电D．溶于水能电离出离子12、下列有关元素周期表的说法正确的是()A．第ⅣA族元素在第14列B．元素周期表中共有7个周期、16列、16个族C．第ⅠA族所含元素种类最多D．过渡元素就是副族元素13、下列判断中一定正确的是（）A．NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2D．10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1:314、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶115、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．MnO2→Mn2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl216、离子半径由小到大的次序是( )A．Al3+、Mg2+、O2-B．K+、Na+、Li+C．K+、C1-、F-D．I-、Br-、Cl-二、非选择题（本题包括5小题）17、在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。
氢氧化铝和少量氢氧化钠反应的化学方程式
氢氧化铝和少量氢氧化钠反应的化学方程式氢氧化铝属两性氢氧化物。
由于其存在两种电离形式，既是弱酸，可
以有酸式化学式H₃AlO₃，又是弱碱，可以有碱式化学式Al(OH)₃。
氢氧化
铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。
扩展资料：
氢氧化铝的制取：
1、在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。
也可将脱水后的糊状物直接作为产品。
制
备中溶液的浓度、温度、反应温度控制，干燥温度等影响产品质量。
2、将硫酸和铝粉或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复分解
反应，制得氢氧化铝。
或者以铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH6.5，生
成氢氧化铝沉淀，经水洗、压滤，于70～80℃下干燥，再经粉碎，制得
氢氧化铝。
氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。
氢氧化铝作为阻
燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，
因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。
使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。
同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧
化铝也是得到非常广泛应用。
氢氧化铝是沉淀吗
氢氧化铝是沉淀吗氢氧化铝化学式为Al(OH)3,是铝的氢氧化物，并且是一种两性氢氧化物。
氢氧化铝是沉淀，沉淀形态是白色胶状沉淀。
氢氧化铝是沉淀吗氢氧化铝是沉淀，氢氧化铝沉淀形态是白色胶状沉淀。
氢氧化铝化学式Al(OH)3,是铝的氢氧化物。
氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。
由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3）。
但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)4]-）。
实验室制法化学方程式：2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4）3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑Al2(SO4）3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4）或Al2(SO4）3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al3++2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑Al3++3[Al(OH)4]-+6H2O=4Al(OH)3↓或Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O （规律：不溶性碱受热均会分解）③Al(OH)3的制备：a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl2(SO4）3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）因为强碱（如NaOH）易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水b、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应Na[Al(OH)4]+CO2(过）=NaHCO3+Al(OH)3↓过量的二氧化碳不与氢氧化铝反应，保证[Al(OH)4]-全部生成氢氧化铝。
文档：氢氧化铝为什么具有两性
氢氧化铝为什么具有两性？凡是在水溶液中既能电离出，又能电离出的氢氧化物，叫两性氢氧化物。
氢氧化铝就是两性氢氧化物，它在水溶液中可以按下列两种形式电离：-++OH 3Al 33OH)(Al O H AlO H 22++-+（碱式电离） （酸式电离）两性氢氧化物的这种性质跟它们的结构有关。
如用Ｅ表示某一种元素，它可按下列两种形式进行电离：H O E —— -++−→−OH E EOH H O E —— +-+−→−H EO EOH 也就是说，O E —和H O —都是极性键，都有因极性溶剂的作用而断裂的可能。
对于某一元素的氢氧化物究竟进行酸式电离还是碱式电离，要看O E —和H O —两个键的相对强弱。
如O E —键较弱时，就进行碱式电离；如H O —键较弱时就进行酸式电离。
而这两个键的相对强弱，决定于某元素离子和对于氧离子（）的吸引力的相对强弱。
n +表示某元素离子的正电荷数。
如果对的吸引力强，H O —键断裂，即酸式电离的趋势大；如果对于的吸引力强，O E —键断裂，即碱式电离趋势大。
从静电引力考虑，对的吸引力的大小，跟元素的离子半径及电荷数有关。
一般地说，元素的离子半径愈小，离子的正电荷数愈大，那么对的吸引力愈强，就呈酸式电离；反之，吸引力弱，呈碱式电离。
如果离子半径较小（不是很小），离子电荷较大（不是很大）时，O E —和H O —键的相对强弱接近相等。
即和对的吸引力接近相等，这时，EOH 就既可能呈酸式电离，又可能呈碱式电离，这就是两性氢氧化物在水溶液里发生两种形式电离的原因。
此外，由于铝原子的价电子数少于价电子层轨道数，所以有空轨道，可能形成受电子配位键。
因此，3OH)(Al 在水溶液中的酸式电离过程，严格地讲，不是失去，而是加上一个，其过程如下式所示： OH 2OH)(Al 23+++O H OH)(Al 34—。