湖北省武汉二中2009-2010学年度高一下学期期末考试(化学)

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湖北省武汉二中、龙泉中学高一化学下学期期末联考【会员独享】

2010-2011学年度下学期期末考试高一化学试卷说明：1.本试卷分第I、II 两卷，共108分。

考试时间120分钟2.相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 N：14 Mn:55第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘，因此我国政府规定：国内销售的食盐必须加碘。

关于加碘盐的下列叙述中不正确的是A.加碘食盐开袋后，不宜长期放置后再食用B. 加碘食盐中加入的是单质碘C.加碘食盐中加入的是碘酸钾D.加碘食盐在使用过程中，不宜长时间高温加热2.下列物质保存方法正确的是A．锂保存在煤油中B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中C．浓硫酸保存在细口试剂瓶中（玻璃塞） D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存3.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。

导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。

下列说法正确的是A. 14260Nd、14360Nd 和14460Nd 互为同素异形体B. 14260Nd 、14360Nd 和14460Nd 的化学性质不同C. 14260Nd 原子中含有60个质子和142个中子D. 14260Nd、14360Nd和14460Nd都是钕元素的不同核素4.下列变化必须加入氧化剂才能完成的是A.KMnO4→MnO2B.Fe2＋→Fe3＋C.I2 →I-D.Cl2→ClO-5.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A.乙酸和水B.溴苯和苯C.己烷和水D.乙醇和水6.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H＋、Na＋、HCO3-、Cl-B.Ba2＋、Na＋、OH-、Cl-C.Ag＋、K＋、NO3-、CO32-D.Cu2＋、Ag＋、Cl-、OH-7.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A. 单质的熔点逐渐降低B. 卤素离子还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质氧化性逐渐增强8.下列叙述正确的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应B．煤、石油、天然气等是化石燃料C．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应9.设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AB．2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2N AC.常温常压下，N A个氢分子与N A个氦分子含有的质子数相同D．标准状况下，2.24LSO3含有分子数为0.1N A10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是11. 将11.2L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为5.6L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A ．NO 2 B.N 2O 2 C.N 2O D.N 2O 412.能正确表示下列反应的离子方程式是A.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3+ + 4NH 3·H 2O == AlO 2- + 4NH 4++ 2H 2OB. 向次氯酸钙溶液通入2SO ：HClO CaSO SO O H ClO Ca 223222+↓=+++-+C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：O H CaCO HCO OH Ca 2332+↓=++--+D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：↑++=+++-++NO O H Fe NO H Fe 23322343 13.在标准状况下，m g 气体A 与n g 气体B 的体积相同，则下列说法正确的是( )。

湖北省武汉二中08-09学年高一下学期期末考试(化学).pdf

课题2溶解度教学目标 1．知识与技能 (1)理解饱和溶液的涵义。

(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

2．过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过实验解决问题。

3.情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。

教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。

教学难点 1．理解饱和溶液和溶解度的概念。

2．正确理解固体物质溶解度的概念。

教学方法实验、对比，归纳，练习、联系实际。

教具准备教师用具；投影仪。

学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。

药品；氯化钠、硝酸钾。

课时安排 2课时第一课时：饱和溶液。

第二课时：溶解度。

教学过程第一课时 [复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成? [学生活动] ． [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1．能 2．不能 [过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。

[投影]活动与探究 1．取装有20mL水的烧杯操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g“氧化钠，搅拌再加5mL水，搅拌现象结论 │ 2.用硝酸钾代替氯化钠操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加“硝酸钾，搅拌…… 加热再加“硝酸钾，搅拌冷却[学生活动，教师巡视] [互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议) [结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

[提问]上述活动的“一定条件”是什么? [学生讨论、总结]1．一定温度 2.一定量的溶剂 [追问]如果不指明这两个条件．能否说某物质的溶解量是有限的? [学生讨论、回答]不能。

湖北2009-2010学年高一下学期期末考试化学

湖北省2009—2010学年度下学期高一化学期末测试［新课标版］命题范围（必修2全册）审核人：陈亮校对人：张浩注意事项：1 .本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2•答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。

答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。

3 •考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。

考试结束后，只收答题卡和第II卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Zn 65 Pb 207第I卷（选择题，共44 分）、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程中，共价键被破坏的是A. 碘升华C.酒精溶于水3 .下列有关说法正确的是A. 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。

B .可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水C. 淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

4 .在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）6 .用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A. 滴加少量CuSO溶液B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸B.溴蒸气被木炭吸附D. HCl气体溶于水A. 80kJB. 50kJC. 30kJ5 .下列化学用语的书写正确的是D. 20kJ( )A.乙酸的分子式：C2H4O2B.乙醇的结构简式：D.四氯化碳的电子式:QH s OWC1：C：C12 .下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）C. F原子结构示意图:C.对该反应体系加热D.不用铁片，改用铁粉7 .下列关于苯的叙述中正确的是（）A. 苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B. 将苯加到溴水中，振荡、静置，上层几乎无色，下层为橙红色C. 苯分子中6个碳的化学键完全相同D. 苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应&由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A. 分子中三个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子在同一平面上C.与HCI加成只生成一种产物D.能发生加聚反应9•保持相同的温度，可逆反应2A （g （+B （g）一2C （g）在1 x 105Pa和1X 106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（）A. 大于B.小于C.等于D.无法确定10 •烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（）A. 通过两个共价键B.通过非极性键C.形成四对共用电子对D.通过离子键和共价键二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

2009学年第二学期期末考试高一化学试卷及答案

光明中学2009学年第二学期期末考试(2010. 06)高一化学试卷提醒考生：1、选择题的答案请用HB铅笔涂在答题卡上，否则无效。

2、考试结束时，只上交答题卡和答题纸。

自己保管好试卷，以备评讲之用。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题（共30个小题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分）1.下列物质属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氨水C. 纯碱D. 二氧化碳2.造成大气污染的SO2主要来源于（）A. 自然界含硫化合物的分解和氧化B. 火山喷发C. 大量燃烧含硫燃料D. 工厂排出的废气3.属于氮的固定的是（）A. 植物从土壤中吸收含氮养料B. 将空气中的氮气转化为含氮化合物C. 将氮转化为硝酸，再转化为其他含氮化合物D. 豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质4.从硫粉和铁粉的混合物中提取硫，最合理的方法是（）A. 用磁铁吸去混合物中的铁粉B. 将混合物溶于二硫化碳后过滤C. 将混合物溶解于稀盐酸后过滤D. 将混合物加热升华5.硫磺在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水后得到溶液乙；向乙溶液中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙得到沉淀戊。

物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次应是（）A. SO3H2SO4H2SO3H2S SB. SO2H2SO3H2SO4H2S SO3C. SO2H2SO3H2SO4H2S SD. SO2H2SO3H2S H2SO4Na2S2O36.下列物质：①干燥C12 ②NaCIO ③SO2 ④活性炭⑤O3，能使品红溶液褪色的是（）A. ③④⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ①②③④⑤7.下列说法正确的是（）A. 将40 g氢氧化钠溶于2 L水中，得到溶液的浓度是0.5 mol/LB. 在200 mL的硫酸溶液中，溶有19.6 g H2SO4，此溶液的浓度为1 mol/LC. 将1.12 L氯化氢气体溶于水，配制成200 mL的盐酸溶液，得到溶液的浓度是0.25 mol/LD. 将1.17 g氯化钠溶于水，配制成50 mL溶液，得到溶液的浓度为0.000 4 mol/L8.既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是（）A. NH3B. SO2C. H2SD. HCl9.向50 mL 18 mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A. 小于0.45 molB. 大于0.45 mol，小于0.9 molC. 等于0.45 molD. 等于0.9 mol10.下列能够确定溶液中一定含有SO42-的事实是（）A. 取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B. 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C. 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D. 取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成11.通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是（）A. 氮分子是双原子分子B. 氮分子中的化学键很难破坏C. 氮原子的半径较小D. 氮元素的非金属性很强12.在标准状况下，在一个容积为V L的圆底烧瓶中收集满NH3，配上塞子、导管等进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（）A. V/22.4 mol/LB. V/33.6 mol/LC. 1/22.4 mol/LD. 1/33.6 mol/L13.当氨气与氧气的混合气体通过热的铂催化剂时，下列物质不可能产生的是（）A. H2B. NO2C. HNO3D. NH4NO314.下列检验铵盐的方法中，正确的是（）A. 加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液B. 加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方C. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方D. 加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液15. 实验室制取下列各组气体时，所选用的气体发生装置相同的一组（）A. NH 3和O 2B. NH 3和CI 2C. NH 3和H 2D. NH 3和CO 216. 在一定条件下，反应22C CO CO + 达到平衡，下列说法中正确的是（）A. C 和CO 2不再反应B. 外界条件不变，平衡混合物中CO 和CO 2的浓度不变C. 在平衡混合物中CO 的浓度一定是CO 2的两倍D. 平衡混合物中C 、CO 2、CO 的物质的量之比一定是1:1:217. 对下列平衡体系，改变外界条件，平衡向正反应方向移动的是（） A. 32()()()CaCO s CaO s CO g Q +- （增加CaCO 3的量） B. 2()()2()C s CO s CO g Q +- （增大压强） C. 223()3()2()N g H g NH g Q ++ （减小压强）D. 2232()()2()SO g O g SO g Q ++（降低温度）18. 下列情况中不能用勒夏特列原理来解释的是（） A. 打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡B. 对密闭容器中的NO 2气体加压使体积缩小，气体颜色先变深后变浅C. 对H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深D. 如果人体发生酸中毒，血红素的输氧能力下降。

湖北省武汉市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

湖北省武汉市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一上·吉林期中) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm(1nm=10-9m)的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过半透膜⑥静置后，会析出黑色沉淀。

其中正确的是A . ①④⑥B . ②③④C . ②③⑤D . ②③④⑤2. （2分）向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸3. （2分） (2016高三上·安庆期中) 下列除杂试剂或方法有错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上·吉林期末) 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

则下列说法正确的是（）A . NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1B . Mg和Al的总质量为8gC . 硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1D . 生成的H2在标准状况下的体积为11.2L5. （2分） (2018高一上·成都期末) 下列有关溶液配制的说法正确的是（）A . 在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液B . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线C . 配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶D . 将2.3gNa投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液6. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B . SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C . NH3具有还原性，可用作制冷剂D . Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂7. （2分） (2016高二上·长安期末) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO 不能大量共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1NH4+、Na+、NO 、Cl﹣一定能大量共存，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO 不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SOA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高三上·中山月考) 实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是（）A . 用pH试纸测定氯水的pHB . 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C . 向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+D . 将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体9. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2 + I－＝ Cl－ + I2B . 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2OC . 铜和浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO ＝Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD . 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2 + 4H＋ + 4Cl－Mn2＋+ 2Cl2↑ + 2H2O10. （2分） (2018高三上·大连月考) 水是生命之源，下列有关说法中正确的是（）A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2 ，对环境没有污染B . 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C . 氨水能导电，说明氨气是电解质D . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt11. （2分）今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 1.5 mol/LB . 2.0mol/LC . 0.18 mol/LD . 0.24mol/L12. （2分） (2020高一上·大庆期末) 溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

学0910年下学期高一期末考试化学(附答案)

东山中学2009-2010学年第二学期期末考试化学试卷时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Cu—64 Fe—56Ca—40 Cl—35．5 Na—23第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括10小题，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的2645Fe原子，有关2645Fe的说法正确的是（）A．它是一种新元素B．2645Fe与2656Fe互为同素异形体C．它是一种新原子D．这种铁原子的中子数是262．下列金属冶炼的反应原理，错误．．的是（）A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 D．2HgO 2Hg＋O2↑3．下列说法正确的是（）A．分子组成相差一个或几个“—CH2—”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质B．不带支链的烃，其分子都是直线型的C．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃D．常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态4．脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。

其结构简式如右图所示，下列有关脑白金说法不正确．．．的是（）A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物C．分子式为C13H16N2O2D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能6．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是（）A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料OH3CCCHNH H2CCH2HNCCH3OC．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应7．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O HC1+HC1O D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC18．下列反应中，属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙醇在铜催化下制得乙醛D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷9．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10．广州将于2010年承办第16届亚运会。

武汉二中期末考试高一化学及答案

高一化学试卷班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。

不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（共16小题每题只有一个正确答案，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误．．的是（）A、春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B、雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D、青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2、下列物质的用途不正确．．．的是（）A、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B、氧化铝可以作优良的耐火材料C、Fe2O3常用作红色油漆和涂料D、硅是制造光导纤维的材料3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ba2+、Cl－、AlO2－B、Fe3+、SO42－、Na+、OH－C、Na+、OH－、SiO32－、Cl－D、Na+、HCO3－、SO42－、OH－4、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2N AB、常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8N AC、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移D、将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N A5、下列离子方程式书写正确的是（）A、AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+B、过氧化钠与水反应：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑C、铁溶于稀硫酸: 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－6、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

武汉二中级期末考试化学试卷

武汉二中2009〜2010年度下学期高一年级期末考试化学试卷原子量：C:12 H:1O:16N:14Cu:64 Na: 23I 卷（每小题3分，共17分）一、单项选择题1、设阿伏加德罗常数的值为 N A ,下列说法中正确的是A 、 2.8g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2N AB 、 1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC 、 0.1mol C n H 2n+2中含有的碳碳单键数为 0.1n N AD 、标准状况下，2.24L CHCl 3含有的分子数为0.1N A 2、有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。

所谓“毒油”，是指混有汽油的食用油，不能食用。

下列有关说法正确的是（）A 、汽油是纯净物，有固定的溶、沸点B 、汽油只能由石油分馏得到C 、可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油D 、汽油中烃分子内所含碳原子数为 5〜113、下列化合物中，阳离子和阴离子的半径比较由小到大的顺序排列正确的是（）A 、NaCl 、MgCl 2、KF 、Na ?。

B 、KF 、Na 2O 、NaCl 、MgCl 2C 、Na 2O 、NaCl 、MgCl 2、KFD 、MgCl 2、NaCl 、KCl 、KFH H I I4、氨分子中氢原子被氨基（一 NH 2）取代后的生成物叫肼（H — N — N — H ）,肼分子中氢原子被烃基取代后的产物叫肼的衍生物，分子式为C 2H 8N 2的同分异构体中属于肼的衍生物共有（）5、已知C — C 键可以绕键轴旋转，结构简式为A 、分子中至少有 8个碳原子处于同一平面上B 、分子中至少有9个碳原子处于同一平面上6、已知化合物 A （C 4Si 4H 8）与立方烷（C 8H 8）的分子结构相似，如下图:则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为B 、3种C 、4种C 、该烃的一氯取代物最多有 4种D 、该烃是苯的同系物A 、3B 、4C 、5 ：7、分子式为C n H m 的有机物以Ni 为催化剂与足量 H 2反应生成C n H m+x 气态有机物。

湖北省武汉市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

湖北省武汉市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2. （2分）下列有关用途的叙述错误的是（）A . 常温下可用铁容器储运浓硫酸B . 焰色反应可用于检验某些金属元素的存在C . 氨是制造硝酸的原料D . 铝制餐具可以长时间盛放咸的食物3. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列物质的电子式书写正确的是（）A . Na2OB . H2SC . H2O2D . N24. （2分）(2018·浙江选考) 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O下列说法不正确的是（）A . 步骤②中的SO2可用Na2SO3替换B . 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C . 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉ Cu2O＋2Clˉ＋H2OD . 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度5. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷的水合物B . 石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化C . 石油裂化的目的是为了得到气态烯烃D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来6. （2分）(2018·孝义模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2 ， Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。

2024届湖北省武汉二中高一化学第二学期期末质量检测试题含解析

2024届湖北省武汉二中高一化学第二学期期末质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中，共价键越强，熔点越高B．冰熔化时，水分子中共价键发生断裂C．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子晶体D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力2、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl >C >SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气3、纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。

有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。

关于该电池下列叙述不正确的是（）A．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是：A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁5、在铁片与100 mL0.1 mol／L的稀盐酸反应中，为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，下列方法错误的是①加KN03溶液②加入少量醋酸钠固体③加NaCl溶液④滴入几滴硫酸铜溶液A．①②B．②③C．③④D．①④6、下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是( )A．用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B．食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2D．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O7、医疗上给病人的输液中，常含的糖是 ( )A．纤维素B．蔗糖C．淀粉D．葡萄糖8、甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是(CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，90年代新的反应是：CH３C≡CH+CO+CH３OH CH2==C(CH3)COOCH３，与旧法比较，新法的优点是：①原料无爆炸危险；②原料都是无毒物质；③没有副产物，原料利用率高；④对设备腐蚀性较小。

湖北省武汉第二中学2024届化学高一第二学期期末统考模拟试题含解析

湖北省武汉第二中学2024届化学高一第二学期期末统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L2、下图所示的实验，能达到实验目的的是( )A B C D验证化学能转化为电能验证非金属性:Cl＞C＞Si 实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D3、下列元素中最高正化合价为+7价的是( )A．Cl B．H C．N D．He4、下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是A．分子式为C5H10的烯烃B．甲苯的一氯代物C．相对分子质量为74的一元醇D．立方烷()的二硝基取代物5、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其结构简式如下图所示(含有2种官能团)。

该拒食素与下列足量某试剂充分反应后，官能团种类数发生变化的是A．H2B．HBr C．Br2的CC14溶液D．Ag(NH3)2OH溶液6、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族7、已知（b）、（d）、（p）三种有机物，下列说法不正确的是A．b、d、p互为同分异构体B．b、d、p的分子中所有原子处于同一平面C．d可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b和液溴在一定条件下可发生取代反应8、下列叙述中，不属于氮的固定的方法是( )A．根瘤菌把氮气变为硝酸盐B．氮气和氢气合成氨C．从液态空气中分离氮气D．氮气和氧气合成一氧化氮9、下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓10、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1N A个OH-B．常温下，在18g D2O中含有N A个氧原子C．常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6N AD．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3N A11、乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。

湖北省武汉市高一下学期化学期末考试试卷

湖北省武汉市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）⇌2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣890kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．则混合气体中CH4和CO的体积比为（）A . 1：2B . 1：3C . 2：3D . 3：22. （2分）向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。

则下列说法中正确的是（）A . a点对应的沉淀只有BaSO4B . b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓C . c点溶液呈碱性D . c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL3. （2分）(2020·黑龙江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NAB . 10mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NAC . 0.1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NAD . 常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA4. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓5. （2分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，6.72 L NO2 与水反应转移的电子数为 0.1NAB . 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC . 1 mol Cl2 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAD . 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1NA6. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓7. （2分） (2016高一下·湛江期末) 下列叙述不正确的是（）A . 铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C . 马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连8. （2分） (2018高一下·湛江期末) 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个双液原电池。

高一下期末化学试卷(答案解析)29

【精品】湖北省武汉市第二中学高一下期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。

下列说法不正确的是A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。

下列说法不正确的是A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1B．X的原子半径一定大于Y的原子半径C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO)ΔH－－50.5 kJ·mol－1－Ea－90.4 kJ·mol－1。

下列图象合理的是A．B．C．D．4．反应A(g)+B(g)→C(g)△H，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)△H1②X(g)→C(g)△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是( )A．△H1=△H-△H2 ＞0B．X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H = E1-E25．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。

高一下期末化学试卷(答案解析)22

【精品】湖北省武汉二中高一下期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是()A．白色污染是指橡胶造成的污染B．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因D．含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的主要原因2．海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。

下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是（）A．步骤①、①的操作分别是过滤、萃取B．可用硝酸银溶液检验步骤①的反应是否进行完全C．步骤①中加入的有机溶剂是裂化汽油或四氯化碳D．步骤①的操作是过滤3．科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。

下列说法正确的是（）A．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多B．X中碳原子在同一平面上C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应D．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色4．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数均增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④5．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。

满足上述条件的X、Y可能是（）①C、CO ②S、SO2③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3 A．①④⑤ B．①②③C．①③④ D．①③④⑤⑥6．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（）①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1；CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH2；①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH1；H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH2；①t ①时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；①CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）ΔH1；CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）ΔH2；A．①① B．①①C．①① D．①①①7．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（s）＋3B（g）2C （g）达到平衡的说法中，正确的是（）①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2⑥混合气体的平均相对分子质量不变A．②④⑤⑥ B．①③④⑥C．①②④⑥ D．①③④⑤8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．一氯代物共有7种B．分子中所有碳原子可能在同一平面上C．和丁基苯（）互为同分异构体D．一定条件下，分别可以发生加成反应、取代反应、氧化反应9．下列说法正确的是（）A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B．丙烯所有原子均在同一平面上C．所有碳原子都在同一平面上D．至少有16个原子共平面10．下列说法正确的是（）A．用系统命名法命名有机物和，主链碳原子数均为7个B．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C．碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种D．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%11．有一反应:2E(g)+F(g)2G(g)，图中曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，y 轴表示F的转化率，图中有a①b①c三点，则下列描述中正确的是A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c 点可表v正＜v逆12．某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl 5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。

湖北省高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

湖北省高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）(2019高二上·日喀则期末) 已知化学反应①C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJmol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）A . C的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C . 一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D . C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol2. （2分）据报道，汉江流域再次发生“水华”现象，江面上有大量绿色漂浮物，类似于海面上的“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含氧量明显偏低，浑浊度增加。

造成汉江“水华”最可能的原因是（）A . 水土流失B . 有毒的废水大量排入汉江C . 生活废水大量排入汉江，使水质富营养化D . 汉江流域农业生产中长期使用农药3. （2分） (2016高二下·南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中发生吸氧腐蚀4. （2分）如图，手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（）A . 苹果酸B . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛5. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B . 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D . 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体6. （2分）在常温下，把一个盛有等物质的量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体充分反应，下列叙述中不正确的是（）A . 容器内原子总数不变B . 足够长时间后容器内氯化氢分子数最少C . 容器内气体颜色变浅D . 容器内分子总数不变7. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列能与文字表述对应且符合题意的反应方程式是（）A . 甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl2 2CH3 Cl +H2B . 实验室用电石制乙炔：C . 用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－=H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－8. （2分）是某有机物与H2发生加成反应后的产物。

武汉市高一下学期期末化学试卷 (I)卷

武汉市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共76分)1. （2分）氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222．科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是（）A . 氡气在标准状况下密度约是19.8g•L﹣1B . 氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C . “锕射气”是氡的同位素D . 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子2. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 对下列事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸3. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列化学用语表达正确的是（）A . 丙烯的球棍模型：B . 乙醇的比例模型：C . 乙烯的结构简式：CH2D . 羟基的电子式：4. （2分）(2018·泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。

下列说法正确的是（）A . 原子半径:r(Y)<r(Z)<r(W)B . X、Y形成的化合物只含有极性键C . Z、W的简单离子具有相同的电子层结构D . Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强5. （2分） (2017高一下·天门期中) 已知：2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . SO2的能量一定高于SO3的能量B . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C . O2的能量一定高于SO2的能量D . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量6. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A . 氧化性：F2＞Cl2B . 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 金属单质置换出氢的能力：K＞NaD . 酸性：H2SO4＞HClO47. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A . NaOH H2SO4 (NH4)2SO4B . MgO Na2SO4 HNO3C . Na2O2 KOH Na3PO4D . HCl Al2O3 MgCl28. （2分）在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为（）A . 1：1.5B . 1：1C . 1：2D . 2：19. （2分）下列关于皂化反应的说法中错误的是（）A . 油脂经皂化反应后，生成的是高级脂肪酸钠、甘油和水形成混合液B . 加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫盐析C . 加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上下两层，下层是高级脂肪酸钠D . 皂化反应后的混合溶液中加入食盐，可以通过过滤的方法分离提纯10. （2分） (2016高一上·赣州期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NAB . 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC . 常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD . 0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA11. （2分） (2017高二上·临川期中) 恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是（）A . a>b＋cB . a<b＋cC . a＝b＋cD . a＝b＝c12. （2分）反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（）A . v(NH3)=0.0100 mol·L－1·S－1B . v(O2)=0.0010 mol·L－1·S－1C . v(NO)=0.0010 mol·L－1·S－1D . v(H2O)=0.045 mol·L－1·S－113. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出B . 实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出14. （2分）下列说法中正确的是（）A . 分子的结构是由键角决定的B . 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C . CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D . H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固15. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列实验操作中错误的是（）A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热16. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷17. （2分）将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）A . Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B . CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑C . Ca2++CO32﹣═CaCO3↓；Ca（OH）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（OH）2D . H++OH﹣═H2O；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O18. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）A . 烷烃最多B . 烯烃最多C . 炔烃最多D . 三者一样多19. （6分） (2016高二下·南昌期末) 有机物A 可用于制备常见的解热镇痛药阿司匹林．纯净的A 为白色结晶性粉末，易溶于水．为研究A 的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论（1）称取A 6.9g ，升温使其汽化，测其密度是相同条件下CH4的8.625倍．（1）A 的相对分子质量为：________ ．（2）将此6.9g A 在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g 和15.4g（2）A 的分子式为：________ ．（3）另取A 6.9g ，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成1.12L H2（标准状况）．（3）用结构简式表示A 中含有的官能团： ________ 、________ ．（4）A 的核磁共振氢谱显示A 有6种氢A 的结构简式________（5）写出A 与浓溴水反应的方程式：________20. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C （s ）+CO2（g ）⇌2CO （g ），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数，下列说法正确的是（）A . 550℃时，若充入惰性气体，v 正， v 退均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO ，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P 总21. （9分） (2016高一下·抚州月考) 根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：（1）能显+1价，还能显﹣1价的元素是________．（2）最难形成简单离子的元素是________．（3）单质具有半导体性质的元素是________．（4）元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________．（5）能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________．（6）最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子．这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的．（7）其单质能和冷水剧烈反应的元素是________．（8） a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是________，b元素是________．22. （4分）根据问题填空：（1）燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点________（任答一点）．以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为：________．总反应式为：________．（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（1）△H1=﹣116kJ•mol﹣1又知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H4=﹣286kJ•mol﹣1则表示甲醇的燃烧热△H=________．23. （8分） (2016高二上·菏泽期中) 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0试回答下列问题：（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：________．（2） 830K温度下，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=________．（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的正反应速率将________；该反应的逆反应速率将________（均填“增大”“减小”或“不变”）．（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：________．（5） 830K温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态________（填“是”与“否”），你判断的依据是________;24. （8分） (2018高二上·鸡泽期中) Ⅰ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按以下步骤回答问题：（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。

湖北省武汉市高一下学期化学期末考试试卷D卷

湖北省武汉市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关。

下列与化学相关的说法正确的是（）A . 医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分B . 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品C . 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D . 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2. （2分）(2016·广州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3NAB . 常温下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NAC . 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D . 电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA3. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B . 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（H+）D . 0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）4. （2分） (2019高二下·温州月考) 常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H ＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A . x＝yB . x > yC . x＝10－2 yD . x＝102 y5. （2分） (2018高一下·广东期末) 在298 K、100 kPa时，已知：（）2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A . ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B . ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C . ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D . ΔH3＝ΔH1－ΔH26. （2分） (2015高二上·孝感期末) 有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A . 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B . 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D . 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡7. （2分）将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：X（g）+Y（g）⇌Z （s）+2W（g），平衡时W的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．①a＞c＞f ②900℃、2.0MPa时，X的转化率为75% ③该反应的△H＜0 ④平衡常数K（1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正确的有（）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个8. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol•L﹣1•s﹣1B . 反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 mol•L﹣1C . 反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 mol•L﹣1D . 反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）9. （2分）一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ，发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（）A . 保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）B . 保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）C . 保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）D . 保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）10. （2分） (2016高一下·济南期末) 在可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态．A . ①④B . ②③⑤C . ①③④D . ①②③④⑤11. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化B . 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染C . 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物12. （2分） (2016高二上·莆田期中) 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A . 升高温度B . 加压C . 加负催化剂D . 加大反应物浓度13. （2分） (2015高一上·河南月考) 在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Cu2+、Cl﹣、Ba2+、Na +B . K+、CO 、H+、Cl﹣C . Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D . K+、Mg2+、OH﹣、NO14. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）A . 浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）B . pH：HClO＞HCNC . 酸性：HCN＞HClOD . 浓度：c（CN﹣）＞c（ClO﹣）二、综合题 (共2题；共7分)15. （4分） (2019高三上·浙江期末)（1） (一)“一氧化碳变换”是化工生产中的重要反应。

湖北高一高中化学期末考试带答案解析

湖北高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的俗名与化学式不对应的是 A ．硅石——SiO 2 B ．硫铁矿——FeS 2 C ．纯碱——NaOHD ．芒硝——Na 2SO 4·10H 2O2.下列除杂操作可行的是A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2OB ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COC ．通过灼热的镁粉除去CO 2中的N 2D ．通过饱和碳酸氢钠溶液除去Cl 2中的HCl3.下列有关物质的应用不恰当的是 A ．氧化铝可用作耐火材料B ．氧化铁可用作红色油漆和涂料C ．浓氨水可检验氯气管道漏气D ．二氧化硫可用于食品增白4.下列叙述错误的是A ．SO 2使品红溶液褪色与Cl 2使品红溶液褪色的原理不同B ．利用焰色反应可以鉴别KCl 和NaClC ．利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO 3溶液和Na-2CO 3溶液D ．用AgNO 3溶液和稀硝酸可以鉴别KCl 和K 2CO 35.下列关于气体的实验室制取方法，说法正确的是 A ．可用加热试管中的NH 4Cl 制取NH 3 B ．可用MnO 2固体和稀盐酸共热制取Cl 2 C ．可用炽热的碳和浓硫酸反应制取SO 2 D ．可用铝箔和NaOH 溶液反应制取H 26.下列反应的方程式正确的是A ．浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应的离子方程式：2Na + Cu 2+ =" Cu↓+" 2Na +C ．NaHCO 3溶液与NaOH 反应的离子方程式：HCO 3—+ OH —= H 2O+ CO 2↑ D ．将CO 2通入饱和碳酸钠溶液直至过量的离子方程式： 2Na + + CO 2 + CO 32- + H 2O = 2NaHCO 3↓7.将2.8 g 铁粉加入25 mL 2 mol·L －1的氯化铁溶液中，充分反应后，设溶液体积不变，关于其结果说法正确的是A ．铁粉与氯化铁恰好完全反应，Cl －基本保持不变 B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，溶液变红色 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1: 2D ．反应后溶液中Fe 2+离子的浓度为 4 mol·L -18.下列关于实验室制取SO的实验，其中叙述正确的是2A．可用甲图中装置和药品制取SO2B．可用乙图中装置和药品制取SO2C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气D．可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO49.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是和0.1 mol NO，10.加热条件下把16.8 g铁粉完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.4 mol NO2下列说法不正确的是A．反应后溶液中NO3-的物质的量为0.7 molB．硝酸有剩余，铁粉反应完C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶2D．该硝酸的浓度为12 mol·L-111.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。