2017-2018学年苏教版化学必修二同步讲义：专题1第1单元原子核外电子排布与元素周期律 第3课时 Word版含答案
苏教化学必修2专题1第一单元 原子核外电子排布和元素周期律(共17张PPT)
• 结论1：随着元素核电荷数的递增，原子最 外层电子的排布呈周期性变化（1-2号元素 ：最外层电子数由1到2递变；3-10号、11 到18号元素，则重复着从1到8的周期性变 化。）
• 结论2：随着核电荷数的递增，元素原子半 径呈现由大到小的周期性变化（稀有气体 元素除外）。
元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性变化？
判断依据是什么呢？
金属性： 元素原子失电子的能力（还原能力） 非金属性： 元素原子得电子的能力（氧化能力）
注意：
金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的能 力有关，与失（得）电子的多少无关。
探究活动一:金属置换出氢气的难易
核电荷数 元素符号 与冷水反应
稳定性
14Si 15P
SiH4 PH3
高温下少量反应 磷蒸气，反应
很不稳定 不稳定
16S
17Cl
H2S 加热能反应 HCl 光照或点燃化合
较不稳定 稳定
非金属性：Si < P < S < Cl
探究活动三:
核电荷数 11
12
13 14 15 16 17
元素符号 Na Mg
Al
Si
P
Hale Waihona Puke S Cl最高价氧 化物
引起了
最外层电子数 1→8
核外电子排布呈周期性变化
（K层电子数 1→2）
原子的半径呈周期性变化 原子半径 大→小
决定了
（稀有气体元素除外）
金属性、非金属性
元素性质呈周期性变化
最高价、最低价
归纳出
元素周期律
元素的性质随元素核电荷数的 递增而呈现周期性变化的规律
作业：完成校本作业（1）
苏教化学必修2专题1第一单元 原子核外电子排布和元素周期律(共28张PPT)
稀有气体元素原子电子层排布：
核元元
各电子层的电子数
电素素
荷名符 K 数称号
L
M
N
O
P
最外层 电子数
2 氦 He 2
2
10 氖 Ne 2 8
8
18 氩 Ar 2 8 8
8
36 氪 Kr 2 8 18 8
8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
18 氩 Ar 2 8 8
8
36 氪 Kr 2 8 18 8
8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
8
思考2： 每个电子层中容纳的电子数量有何规律？填充各层有先后顺序吗？
3.原子核外电子分层排布的一般规律：
a、能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q） b、每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数） c、最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个） d、次外层电子数目不超过18个 e、倒数第三层电子数目不超过32个
C.16
D.17
课堂练习：
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2： ___硅_____
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍：__硼_ __
（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4： ___氖_________.
课堂练习：
5.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子
层数的元素有( C )
A．1种
B．2种
C．3种
苏教版必修2专题1第1单元1原子核外电子排布
二.元素的性质与元素在周期表中位置的关系 元素的性质与元素在周期表中位置的关系 位置 性质 1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表 元素的金属性和非金属性与元素在周期表 中位置的关系 同周期递变： 同周期递变： 11-18号元素； 号元素； 例 号元素 同主族递变： 例碱金属、 同主族递变： 例碱金属、卤族 ； 金属元素和非金属元素的划分： 金属元素和非金属元素的划分： 沿着B、 、 、 、 和 、 、 、 沿着 、Si、AS、Te、At和AI、Ge、Sb、 Po之间划一虚线，其左边为金属元素，右边为非 之间划一虚线， 之间划一虚线 其左边为金属元素， 金属元素。但二者无严格界限， 金属元素。但二者无严格界限，在分界线附近的 元素，既表现某些金属性质，又表现某些非金属 元素，既表现某些金属性质， 性质。 性质。
四.元素周期律和元素周期表的意义 元素周期律和元素周期表的意义 1869年俄国化学家门捷列夫根据元素周期律 年俄国化学家门捷列夫根据元素周期律 编制了世界上第一个元素周期表（不完全， 编制了世界上第一个元素周期表（不完全，含63 种元素）。后来的科学家根据此表和20世纪原子 ）。后来的科学家根据此表和 种元素）。后来的科学家根据此表和 世纪原子 结构理论陆续发现了很多元素， 结构理论陆续发现了很多元素，逐渐形成现在这 个样子。 个样子。 意义： 意义： 1.指导我们的化学学习；2.寻找新的物质； 指导我们的化学学习； 寻找新的物质 寻找新的物质； 指导我们的化学学习 3.寻找半导体材料；4.寻找催化剂、新的合金；5. 寻找半导体材料； 寻找催化剂 新的合金； 寻找催化剂、 寻找半导体材料 寻找新元素； 论证了量变 质变规律。 论证了量变、 寻找新元素；6.论证了量变、质变规律。 演示4 演示
元素周期表有（ 元素周期表有（七）个周期，即有（七）个 个周期，即有（ 横行。 横行。 2）各周期情况 ） 除1、7周期外，2-6周期： 、 周期外， 周期： 周期外 周期 均由（碱金属）元素开始、到卤素、 均由（碱金属）元素开始、到卤素、最后以 希有气体结束，最外层电子数由1递增到 递增到8个 希有气体结束，最外层电子数由 递增到 个。 镧系元素： 第六周期的（ 镧系元素： 第六周期的（57-71）号元素。 ）号元素。 锕系元素： 锕系元素： 第七周期的（ 第七周期的（89-103）元素。其92号元素 ）元素。 号元素 多数为人工核反应制得，叫超铀元素。 （铀）后，多数为人工核反应制得，叫超铀元素。 第七周期： 第七周期： 又叫不满周期。 又叫不满周期。根据元素递变规律及某些科 学理论可在此周期寻找新元素。 学理论可在此周期寻找新元素。
苏教化学必修2专题1第一单元 原子核外电子排布和元素周期律(共14张PPT)
（元素周期律）
任务1 请大家观察1-18号元素在周期 表中的位置，它们的位置可以改变吗？ 有什么规律呢？
◆核外电子排布随着原子序数的递增呈周 期性变化
◆主要化合价（最高正价和最低负价）随 着原子序数的递增呈现周期性变化
◆原子半径随着原子序数的递增呈现周 期性变化
任务2 设计实验：验证随着原子序数的 递增元素化学性质是否存在变化规律？
氧氧化化物物))
结论 钠钠、、镁镁、、铝铝金金属属性性依依次次减减弱弱
资料2
元素
单质的气 化学式 态氢化 合成条件 物 稳定性
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl)
SiH44
PH33
H22S
高温 磷蒸气与氢气反应 加热
HCl 光照或点燃
硅、硅磷、、磷硫、、硫氯、的氯氢的化氢物化的物稳的定稳性定依性次依增次强增强
(2)取一小段镁和一小片铝，用砂纸磨去表面 的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入 2mL1mol/L盐酸，观察发生的现象。
小组活动单
• 任务一、根据图中信息，请寻找以下规律： （1）“原子序数”与“核外电子排布”之间关系： （2）“原子序数”、“最高化合价”、“最低化合价”之间
关系：
（3）绘制“原子序数”与“原子半径”的线性关系图：
化学 ---
人类进步的关键
西博格
位 置: 周期序数 族序数
反映 推测
反映 推测
原子结构：
原子半径 电 电子子层层数 数 最 最外外层层电 电子 子数 数
决定 反映
性 质：
主要化合价 得失电子能力
科学探究： 实验: (1) 取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧 化膜，放入试管中。加入2mL水，并滴入2滴 酚酞溶液，观察现象。过一会儿加热试管至水 沸腾，观察现象。
苏教版化学必修二专题一知识点
专题一原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核中子(N个1.原子数 A X核外电子(Z个)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是；③最外层电子数不超过个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过个，倒数第三层电子数不超过个。
电子层：一二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有的质子和的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
(周期序数＝原子的电子层数)③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素个数第一周期 1 2短周期第二周期 2 8周期第三周期 3 8(7个横行) 第四周期 4 ；元(7个周期) 第五周期 5 ；素长周期第六周期 6 ；周第七周期7 26(未填满)期主族：～共7个主族表族副族：～、～，共7个副族( 个纵行)第Ⅷ族：三个纵行，位于和之间( 个族) 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是．．．的周期性变化．．．．．．的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次—(3)主要化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2S HCl —(7)与H2化合的难易——由到—Z(8)氢化物的稳定性——稳定性—(9)最高价氧化物的化学式Na2O MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 —(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性，酸性；—第ⅦA族卤族元素：F、Cl、Br、I、At(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方) 判断元素金属性和非金属性强弱的方法：(1)金属性强(弱)：①单质与水或酸反应生成氢气容易(难)；②氢氧化物碱性强(弱)；③相互置换反应(强制弱)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
苏教版高中化学必修二课件：专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期表——元素周期表及其应用(2)
2.下列关于元素周期表中第三周期元素性质从左到右变 化趋势的叙述错误的是（ B ） A.最高正价依次升高 B.原子半径逐渐增大
C.气态氢化物稳定性逐渐增强
D.最高价氧化物对应的化合物碱性减弱, 酸性增强
3. 短周期元素中,
Na a. 与水反应最剧烈的金属是_____
b.与水反应最剧烈的非金属是_____ F
“位置”、“结构”、 “性质”
原子序数=质子数=核电荷数 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数
位置
结构
推测
性质
左到右, 半径↓, 金属性↓, 非金属性↑;
上到下, 半径↑, 金属性↑, 非金属性↓;
内容 原子半径 电子层数 最外层电子 失电子能力 得电子能力
同周期(从左到右) 大→小 相同 1→8 减小 增大 减弱 增强 +1→+7, -4 →-7 碱性减弱 酸性增强 形成:难→易 稳定性:弱→强
1. 最外层电子数 2.化合价变化 3.原子半径增大
失电子
4. 金属性
还原性
得电子
推测
判断
1).最高价氧化物对应水化物碱性变强; 2).单质与水(或酸)反应, 置换H2变易; 3).活泼金属置换较其不活泼金属。
1).最高价氧化物对应水化物酸性减弱; 非金属性 2).与H2化合变难及氢化物稳定性减弱; 判断 3).活泼非金属置换较其不活泼非金属。 氧化性 推测
失电子
4. 金属性
还原性 得电子
推测
判断
1).最高价氧化物对应水化物碱性减弱; 2).单质与水(或酸)反应, 置换H2变难; 3).活泼金属置换较其不活泼金属。
1).最高价氧化物对应水化物酸性增强; 非金属性 2).与H2化合变易及氢化物稳定性增强; 判断 3).活泼非金属置换较其不活泼非金属。 氧化性 推测
2017-2018学年苏教版必修2 专题1第一单元 原子核外电子排布与元素周期律(第1课时) 课件(34张)
第一单元
原子核外电子排布与元 素周期律
第1课时
原子核外电子的排布
课前预习· 探新知
基础过关· 对点练
课后提升· 速达标
课前预习· 探新知
一、新知预习· 填清单 1．原子结构示意图 (1)如钠原子结构示意图
(2)写出1～18号元素的原子结构示意图
2．核外电子的分层排布 在多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的，通 常在离核________的区域运动；能量高的，通常在离核 ________的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的 分层排布。其关系为：
12．A、B、C、D、E代表5种微粒，每种微粒都含有18个 电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子；B、D和E都是 分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化 性。请回答： (1)用化学符号来表示上述5种微粒：A________、 B_______、C_______、D_______、E_______。 (2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是____________。
2．近
远
K
L M
N
O
P
Q
近
远
低
高
3．(1)最低 二、1.×
K 2.×
K
L
(2)2n2 4.√
(3)8
2
18
32
3.×
三、思考探究1：不一定为同种元素，化学性质也不一定 相同，如同位素核外电子排布完全相同，化学性质几乎完全相 同；又如Na＋和Ne，不是同种元素，化学性质不同。 思考探究2：Na 、Mg2 、Al3 。
答案与解析
1．A Mg2＋核内含有12个质子，核外含有10个电子，故 A正确；Ar核外电子排布为2,8,8，故B错误；K原子最外层为1 个电子，故C错误；Cl原子核外含有17个电子，故D错误。故 选A。 2．B 由铁的原子结构示意图知，铁原子核外有4个电子
2017-2018学年同步备课一体资料之化学苏教必修2讲义：专题1 微观结构与物质的多样性 第1单元 第1课时
第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子排布[知识梳理]一、原子结构1．原子的构成(1)(2)在多电子原子里，电子的能量不同。
(3)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。
2．电子层(1)概念：人们把核外电子运动的不同区域叫做不同的电子层。
(2)分类3.钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：【自主思考】1．构成原子或离子的粒子(核外电子数与核电荷数)间的数量关系如何？提示(1)原子：核电荷数(质子数)＝核外电子数。
(2)阳离子：核电荷数(质子数)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。
(3)阴离子：核电荷数(质子数)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。
2．核外电子为什么是分层排布的？提示因为电子的能量不同，能量相近的电子在同一电子层。
二、原子核外电子的排布规律1．完成下列表格2.【自主思考】3．最外层是不是一定最多排8个电子？M层一定容纳18个电子吗？提示不是，若K层为最外层，最多排2个电子；不一定，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。
4．能量较高的电子为什么易失去？提示能量较高的电子排布在离原子核较远的电子层上，原子核对电子的吸引能力弱，故易失去。
[效果自测]1．判断(1)核外电子首先占据能量较高的电子层()(2)每个电子层排布2n2个电子()(3)某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等()(4)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍()(5)Mg2＋的结构示意图是：()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A．K层B．L层C．M层D．N层答案 A探究一、原子或离子结构示意图【合作交流】1．同一元素的原子和离子的原子构成有什么差异？提示核电荷数或质子数相同，核外电子数不相同。
2．原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？提示原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定结构。
苏教版高中化学必修二专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律.doc
高中化学学习材料唐玲出品专题1 第一单元原子核外电子排布与元素周期律姓名：班级：§1-1-1原子核外电子的排布1、原子核外电子排布规律（1）原子核外电子数= = = 。
（2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同来划分的。
电子离核越能量越。
电子共分层，分别为。
（3）原子核外电子排布规律：电子尽先排布在能量离核的电子层里，再依次排布在能量离核的电子层里；K层最多容纳个电子，L层最多容纳个电子，M层最多容纳个电子，n层最多容纳个电子；最外层不超过个电子（K层不超过个），次外层不超过个电子（K层不超过个，L层不超过个）。
2、1~20号元素核外电子排布：写出元素名称、元素符号和原子结构示意图。
氢（H）§1-1-2元素周期律1、元素周期律（1）定义：元素的性质随着而呈性变化的规律叫做元素周期律。
（2）内容：随着原子核电荷数的递增，原子呈周期性变化，原子的呈周期性变化，元素的呈周期性变化，元素的性和性呈周期性变化。
（3）实质：元素周期律是随着发生周期性变化的结果。
2、微粒半径比较（1）主族元素原子，每个主族由上至下，原子半径，每个周期从左到右，原子半径。
如：r Na r Mg；r P r Cl；r N r P。
（2）简单离子半径比较：电子层数越多，微粒半径越；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越；电子层数和核电荷数均相同，某元素的阴离子半径该元素的原子。
如：Mg2+ Ca2+；F- Cl-；Na+ F-；Ca2+ S2-；Al3+ Mg2+;S2- Cl-;K+ Ca2+;Na Na+;S S2-。
3、化合价最高正价= ；∣负价∣= 。
4、金属性和非金属性金属性越强：金属单质的越，相应阳离子的越；金属单质与酸或水反应置换出H2的能力越；金属最高价氧化物的水化物（即）的性越。
非金属性越强：非金属单质的越，相应阴离子的越；非金属单质与H2化合时越，生成氢化物稳定性越；非金属最高价氧化物的水化物（即）的性越。
苏教版高一化学必修二专题一第一单元原子核外电子排布
第一单元 原子核外电子排布
复习回顾：
原子的结构
质子：带一个单位的正电荷 原子核
中子：不带电
原子
A Z
X
核外电子：带一个单位的负电荷
原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
思考：
• 核外电子的运动有何特点？ ⑴电子的质量很小， 带负电荷。 ⑵电子活动的空间范围小。 ⑶电子做高速运动，接近光速（3.0×108m·s-1 ）
的
规 3．最外层电子数目不超过8个，K层为最外
排
律 层时不超过2个。
布
４．次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个
巩固练习:依据原子核外电子的排布规律,请完
成19、35 、114号元素的原子结构示意图.
课堂练习
1.下列原子结构示意图中,正确的是: B
A.
B.
C.
D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层, 最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:
A
A.14 B.15
C.16
D.17
课堂练习
3、根据下列叙述,写出元素名称并画出原 子结构示意图。
表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( C )
A．表示的原子只能为Ne B．表示的金属阳离子有3种 C．表示的微粒一定为非金属元素 D．表示的微粒有2个电子层
[课堂小结]
原
由于电子能量的不同而分层
子
分层的排布
排布，由近到远，由能量低 到能量高。
核
外
1．能量由低到高；
电 子
排 布 ２．每层最多容纳电子数目是2n2。 的
核外电子排布规律
新苏教版化学必修2同步讲义： 原子核外电子的排布
专题1微观结构与物质的多样性第一课时原子核外电子的排布1．构成原子的微粒有哪些？为什么整个原子不显电性？提示：原子是由原子核和核外电子构成，而原子核是由质子和中子构成。
原子核带正电荷，核外电子带负电荷，两者电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。
2．你能画出核电荷数为15的磷元素的原子结构示意图吗？其最外层电子数是多少？提示：P最外层电子数是5。
3．核电荷数1～20的元素是什么？写出它们的名称。
提示：氢、氦、锂、铍、硼，碳、氮、氧、氟、氖，钠、镁、铝、硅、磷，硫、氯、氩、钾、钙。
[新知探究]探究1核电荷数为11的钠原子，其质子数是多少？核外电子数是多少？原子中质子数、核外电子数之间有何关系？提示：钠原子的质子数为11，核外电子数为11。
原子中，质子数＝核外电子数。
探究2某元素原子的核外有3个电子层，最外层有3个电子，该元素原子的质子数是多少？写出该元素的名称。
提示：该元素是铝，质子数是13。
探究3氯原子和氯离子(Cl－)的最外层电子数相同吗？试分别画出氯原子和氯离子的结构示意图。
提示：不相同，氯原子的最外层电子数是7，氯离子(Cl－)的最外层电子数是8。
Cl：Cl－：[必记结论]1．原子的构成2．原子结构的表示方法——原子结构示意图各部分含义。
如：3．原子和离子中微粒间的数量关系(1)原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N原子：。
(2)阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na＋：。
(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数，如S2－：。
[成功体验]1．某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为() A．6B．8C．14D．16解析：选B该元素的原子结构示意图为，故x＝2＋6＝8，即该元素原子核内质子数为8。
2．答案：N Mg[新知探究]探究1能量最低的电子层是哪一层？提示：K层。
探究2M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这与电子排布规律中“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾。
苏教版必修2 专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律——原子核外电子的排布(共18张PPT)(共18张PP
稀有气体元素原子核外电子排布
核电荷 数
名称 符号
K
L
各电子层的电子数 MNOP
2
氦 He 2
10
氖 Ne 2
8
18
氩 Ar 2
8
8
36
氪 Kr 2
8 18 8
54
氙 Xe 2
8 18 18 8
86
氡 Rn 2
8 18 32 18 8
【问题2】从稀有气体元素的原子核外电子排布可知，K、L、M、N 电子层最多能容纳多少电子？原子核外各电子层最多能 容纳的电子数与电子层序数n存在怎样的关系？
最外层时不超过2个）,次外层电子数目
律
不超过18个， 倒数第三层不超过32个。
【课堂练习】
1.画出35号元素Br的原子结构示意图
【深入】上述几种离子结构示意图有什么相同之 处和哪个原子的核外电子排布是相同的？
1-20的元素原子结构示意图
【问题】和Ar原子核外电子排布是相同的离子有: P3- S2- Cl- K+ Ca2+
4.画出下列各原子（离子）的结构示意图：
（1）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子 （2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子 （3）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子 （4）M层电子数为K层电子数3倍的原子
； ； ； 。
20世纪初 量子力学模型
1913年
1911年 玻尔，电子分层排布
1897年
卢瑟福，核式结构模型
1803年
汤姆生，葡萄干面包模型
道尔顿，实心球模型
分层排布
电子层
一、原子核外电子的分层排布
电子层序数 （n）
1
高中化学同步苏教版必修2学案专题1第一单元第一课时原子核外电子的排布、元素周期律含解析
第一单元⎪⎪原子核外电子排布与元素周期律第一课时原子核外电子的排布、元素周期律[课标要求]1．知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2．能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
3．通过分析1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。
4．初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
,1.原子核外电子排布规律的“1个最低”和“3个最多”：(1)“1个最低”——核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里；(2)“3个最多”——①各电子层最多容纳电子数2n2；②最外层电子数最多8个；③次外层电子数最多18个。
2．原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即元素的性质，随着原子序数的递增，呈现周期性变化。
4．微粒半径大小的变化规律(1)电子层数相同时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小；(2)最外层电子数相同时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大；(3)具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小。
原子核外电子的排布1．原子结构(1)原子的构成(2)原子结构的表示方法——原子结构示意图(以钠原子为例)2．原子核外电子排布(1)电子的能量与电子层含有多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，可以认为电子在原子核外是分层排布的，且把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。
(2)稀有气体元素的原子核外电子排布(3)①电子排布规律电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排L层等。
②各电子层容纳电子数规律原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外电子层最多只能容纳8个电子(K 层为最外层时最多只能容纳2个电子)，次外层最多只能容纳18个电子，倒数第三层最多只能容纳32个电子。
苏教版化学必修2 专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律2 原子核外电子排布规律(学案)
苏教版化学必修2 专题1 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 2 原子核外电子排布规律（学案）不相同。
2. 电子层及其能量高低（1）概念：原子核外电子运动的不同区域。
（2）表示符号、能量高低和离核远近。
电子1 2 3 4 5 6 7层（n）符号K L M N O P Q离核由近到远远近能量由低到高高低3. 核外电子排布规律（1）电子在核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层里，即先排满K层再排L层等。
（2）每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）。
（3）最外层电子数则不超过8（第一层为最外层时，电子数不超过2个）。
次外层最多不超过18个。
【特别提醒】（1）核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。
（2）电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为：【随堂练习】下列说法中肯定错误的是（）A. 某原子K层只有一个电子B. 某原子M层电子数为L层电子数的4倍C. 某离子M层和L层电子数均为K层电子数的4倍D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等答案：B思路分析：K层、L层、M层最多能容纳的电子数分别为2、8、18。
K层可排1个电子，也可排2个电子，A选项有可能；当M层排有电子时，L层已经排满电子，即L层上排了8个电子，而M层最多可以排18个电子，B选项一定错误；符合C选项的离子可以是K＋、Ca2＋，也可以是S2－、Cl－；最外层电子数可为2或8，符合的为O2－，D选项有可能。
例题1 下列说法中，正确的是（）A. 原子核外的每个电子层最多能容纳的电子数是2n2个B. 原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个C. 两种微粒，若核外电子总数相同，则其化学性质一定相同D. 两种原子，若核外电子排布完全相同，则一定属于同种元素思路分析：原子呈电中性，若电子数相同，则质子数相同，而质子数决定元素种类，故D 正确；Ne原子和H2O核外电子总数均为10，但化学性质相差很多。
苏教版高中化学必修二课件：专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期表——元素周期律(共20张ppt)
5.元素周期律: 随着元素
素的性质呈现
的递增, 元 变化的规律。
元素周期律的实质:元素原子的核外电子排布 随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的 必然结果。
1. 原子序数为1-18的元素, 随着核电荷数的递增 不呈周期性变化的是( AD ) A.相对原子量 B.主要化合价 C.原子半径 D.电子层数
Al
Si
P
S
Cl
实验证明金属性强弱
实验证明非金属性强弱
①比较金属与水(酸)置 换出H2的难易; ②比较最高价氧化物的 水化物的碱性强弱; ③能否从化合物中置换 出另一种金属。
a.比较与氢气生成气态氢 化物的难易和稳定性; b.比较最高价氧化物的 水化物的酸性强弱; c.能否从化合物中置换出 另一种非金属单质。
层内电子数
Cl- +17 2 8 8
(4) 原子结构与元素性质的联系 1. 通常把最外层有8个电子(K层为最外层2个电子) 的结构称为稳定结构。 2. 元素化合价与得失电子关系
a.稀有气体:
b.金属元素:
c.非金属元素:
3.价电子: 参与化合价变化的电子, 通常为最外层电子
7
一 原子结构和元素性质的变化规律
得电子 失电子
2 2n 2. 每层(n层)最多容纳电子数 个。
3. 最外层最多容纳电子数 8 个 (K层为最外层最多容纳电子数 2 4. 次外层最多容纳电子数 18
5. 倒数第三层最多容纳电子数
个)
个
32 个
注意: 以上规律必须同时兼顾。
(3) 原子结构示意图
电子层
Cl +17 2 8 7
微粒符号 原子核 核电荷数
元素金属性强弱判断的依据 1).最高价氧化物对应水化物碱性强弱; 2).单质与水(或酸)反应, 置换H2难易; 3).活泼金属置换较其不活泼金属。
苏教化学必修2江苏专用专题1第一单元第1课时原子核外电子的排布
用
知
能
优
化
训
练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课
前
自
3.原子核外电子的排布规律
主 学
案
(1)电子尽量先排布在能量_最__低____的电子层里。
课
堂
(2)各电子层最多能容纳_2_n_2____个电子(n为电子
互 动
讲
练
层数)。 探
究
(3)最外层电子数不超过_8____个(当K层为最外层
整 合
应
时不超过_2___个)。
前
自
具有相同电子层排布的微粒
主 学
案
1．具有相同电子层排布的微粒的含义：电子层数
课 堂
相同，各层电子数也相同的单个原子或离子。
互 动
2．与He原子具有相同电子层排布的微粒(2电子微
讲 练
粒)：
探
究
阴离子 原子 阳离子
电子层排布
整 合
应
用
H－ He Li＋ Be2＋
知 能
优
化
训
练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
用
知
(4)次外层电子数不超过__1_8__个。
能 优
化
训
练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课
思考感悟
前 自
主
2．(1)稀有气体元素的原子核外电子层K、L、M、
学 案
N层最多能容纳的电子数分别为多少？
课 堂
互
(2)若假设某元素原子核外有7个电子层，则P电子
动 讲
练
层最多容纳的电子数为多少？
探
究
整
苏教版高中化学必修二课件专题1第1单元核外电子排布和元素周期律单元分析课件课时2(17张)
11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 0.191
2、原子半径大小的周期性
２．原子半径变化的规律性
原子序数
原子半径的变化
3～9
0.152nm→0.071nm →小
观察与思考：
从表中的数据看，你认为元素原子半径随原 子序数的递增呈现什么规律性的变化?
2、原子半径大小的周期性
1
2
H
He
0.037
0.122
3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be B C N O F Ne
0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 0.160
低价阳离子半径＞高价阳离子半径。
解释：微粒半 径大小取决于
电子层数 原子核对外层电子的引力 外层电子之间斥力
2、原子半径大小的周期性
（4）同一列自上而下，离子半径增大；
（5）具有相同电子层结构的离子，原子序数
越大，离子半径越小。
“径小序大”
(1)He: H-＞Li+ ＞Be2+ (2)Ne: N3＞-O＞2-F＞- ＞ Na+ Mg2+
｛最低负价与最高正价的关系为： 最高正价+/最低负价/=8
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
③氟无正价，氧无最高正价。
微粒半径大小的比较
（1）同一行自左到右，电子层数不变， 最外层电子数增加，原子半径减小； （2）同一列自上而下，最外层电子数不变， 电子层数增加，原子半径增大； （3）同一元素，阴离子半径＞原子半径＞
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第3课时元素周期表[学习目标定位] 1.知道元素周期表的发展历程。
2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。
3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
一、元素周期表的编排原则1．元素周期表的发展历程诞生⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
↓依据⇒按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。
↓意义⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
↓发展⇒随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。
↓成熟⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
2．元素周期表的编排原则(1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
(3)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
(4)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
1．下列说法正确的是()A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C．元素周期表有16个纵行D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了答案 B2．已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的()A．质子数B．核电荷数C．核外电子数D．离子所带的电荷数答案 D解析根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，故选D。
易错警示只有原子中存在上述关系，如果是离子，核外电子数与原子序数不相等。
阳离子的质子数大于其核外电子数，阴离子的质子数小于其核外电子数。
如Na：质子数＝核外电子数，Na＋：质子数＞核外电子数，Cl－：质子数＜核外电子数。
二、元素周期表的结构及应用1．周期元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。
2.族现在常用的元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族，包括7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族(其中第8、9、10这3个纵行称为第Ⅷ族)，1个0族。
(第13～18纵行不包括第七周期的元素)详细情况见下图：注族的别称：第ⅠA族元素(除氢)称为碱金属元素；第ⅣA族元素称为碳族元素；第ⅤA 族元素称为氮族元素；第ⅥA族元素称为氧族元素；第ⅦA族元素称为卤族元素；0族元素称为稀有气体元素。
3．过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
4．认识元素周期表的相关信息(1)元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例)：(2)金属元素与非金属元素的分界线(3)确定元素在元素周期表的位置①依据原子序数确定元素在元素周期表中的位置。
如已知某元素原子序数为7，则确定其在周期表中位置的方法是先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第2周期，由其最外层有5个电子确定其处在第ⅤA族；②推断原子序数为53的元素在周期表中的位置：第5周期ⅦA族。
1.元素周期表的结构口诀：七主七副七周期，0族Ⅷ族镧锕系。
2．元素的位置与原子结构的关系3．在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有()A．2种B．3种C．4种D．5种答案 D解析在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有H、Na、Al、P、Cl，共5种。
思维启迪短周期中族序数与周期数的关系推断4.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是()A．115号元素在第6周期B．113号元素在第7周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期答案 B解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
方法点拨据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位法(1)明确0族元素信息(2)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
(3)求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族；②若比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族；③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第1、2、3、4周期答案 A解析第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C错误；短周期包括第1、2、3周期，D错误。
2．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．在元素周期表中，每一列就是一个族B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表每个长周期均包含32种元素答案 C解析A项，第8、9、10三列为第Ⅷ族；B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成；D 项，第4、5周期均有18种元素。
3．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )答案 D解析 本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。
解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A 、B 、C 三项。
4．0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 L H 2(标准状况)，并转变为具有Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( ) A ．第3周期ⅠA 族 B ．第3周期ⅡA 族 C ．第4周期ⅠA 族 D ．第4周期ⅡA 族答案 D解析 设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为＋x 价，则0.05x ＝1.1222.4×2，x ＝2。
根据题意，该金属单质为Ca ，位于第4周期ⅡA 族。
5．根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。
(1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表的位置。
微粒：________ ________ ________ ________ 位置：________ ________ ________ ________ (2)第3周期ⅣA 族的元素原子序数是________。
(3)Na 元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是________。
(4)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：______________(填元素符号，下同)。
(5)短周期元素中，族序数＝周期序数2倍的元素有：____________。
(6)短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：___________________________________。
答案 (1)O Na ＋Cl Cl －第2周期ⅥA 族 第3周期ⅠA 族 第3周期ⅦA 族 第3周期ⅦA 族(2)14 (3)3、19 (4)H 、Be 、Al (5)C 、S (6)Li[]基础过关题组一原子序数与核电荷数关系及其应用1．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明()A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定有相同的原子序数D．核外电子个数一定相等答案 A解析粒子可能是分子、原子、离子，虽然具有相同的核电荷数，但不一定是同一种元素，如CH4与H2O。
核外电子个数不一定相等，如Na与Na＋、F与F－等。
粒子种类未确定，则不能判定一定是原子，故C不正确。
2．已知原子序数，可推断原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置A．①②③B．①③④C．②③④D．全部答案 D解析原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，由此可得出原子结构示意图，再根据电子层数与最外层电子数得出该元素在周期表中的位置，或者是根据各周期元素种数及稀有气体的原子序数推出该元素在周期表中的位置。
题组二元素周期表的结构3．下列说法正确的是()A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期答案 A解析元素周期表中有18个纵行，16个族，第Ⅷ族占3个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
4．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是()A．第ⅠA族第6周期B．第Ⅷ族第6周期C．第ⅢB族第6周期D．第ⅢA族第6周期答案 C解析现行元素周期表中，第6、7周期ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第7周期未排满(不涉及人工合成元素)，故元素种类最多的分别为第6周期和第ⅢB族。
5．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。
如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是()A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行B．第10纵行元素全部是金属元素C．第18纵行元素单质全部是气体D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子答案 D解析本题实际上考查了对元素周期表结构的掌握状况。
芯片的组成元素为硅，位于第ⅣA 族，为第14纵行，A项正确；第10纵行为过渡金属元素，B项正确；第18纵行元素为稀有气体元素，单质全部为气体，C项正确；D项中除第2纵行元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子。
题组三确定元素在周期表中位置的两种方法6．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定在化合物中呈＋2价D．可能是金属元素，也可能是非金属元素答案 D解析元素原子最外层只有2个电子，若为主族元素则在周期表中处于第ⅡA族，为金属元素，在化合物中呈＋2价；若为He，则为0族元素。
7．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表中的() A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期ⅦA族D．第8周期ⅥA族答案 B解析第7周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左第三纵行，故应为第7周期ⅥA族元素，故选B。