核外电子排布概述(PPT52张)
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原子核外电子的排布 课件
等量关系？
[答案] 带 m 个正电荷的阳离子核外电子数＝核内质子数－m，带 n 个负电荷的 阴离子核外电子数＝核内质子数＋n。
例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
元素名称
A元素原子M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子的电子层排布与Ne相同
能量较高
2n2
8 2
18 32
【思维拓展】 19号元素K的原子结构示意图能否写成 出解释。
？请利用原子核外电子的排布规律作
【答案】 提示：不能。
违反了最外层电子数不超过8个的规律。
例1 今有A、B两种原子，A 原子的M层比B原子的M层少3 个电子，B原子的L层电子数恰 为A原子L层电子数的2倍，A 和B分别是( ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3
原子结构示意图
【答案】
【解析】 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层 电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了核外 电子排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为 K层时，最外层电子数则为6，是氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，违 背了核外电子排布规律，故不可能。
知识点二 微粒结构示意图 1．核外电子排布的表示方法 (1)以钠原子结构示意图为例
(2)离子结构示意图：离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原 子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不 相等。
如Cl －
[答案] 带 m 个正电荷的阳离子核外电子数＝核内质子数－m，带 n 个负电荷的 阴离子核外电子数＝核内质子数＋n。
例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
元素名称
A元素原子M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子的电子层排布与Ne相同
能量较高
2n2
8 2
18 32
【思维拓展】 19号元素K的原子结构示意图能否写成 出解释。
？请利用原子核外电子的排布规律作
【答案】 提示：不能。
违反了最外层电子数不超过8个的规律。
例1 今有A、B两种原子，A 原子的M层比B原子的M层少3 个电子，B原子的L层电子数恰 为A原子L层电子数的2倍，A 和B分别是( ) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3
原子结构示意图
【答案】
【解析】 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层 电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了核外 电子排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为 K层时，最外层电子数则为6，是氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，违 背了核外电子排布规律，故不可能。
知识点二 微粒结构示意图 1．核外电子排布的表示方法 (1)以钠原子结构示意图为例
(2)离子结构示意图：离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原 子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不 相等。
如Cl －
核外电子排布_课件完美版PPT
得2个电子
S2-
8
化学反应 得、失 电子〔内离外子不
等
内多外少带正电—阳离子 内少外多带负电—阴离子
原子
化学反应 得、失 电子
离子 内多外少带正电—阳离子
内少外多带负电—阴离子
〔内外相等
〔内外不
不显电性〕
等
离子表示法——离子符号 显电性〕
阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+ 阴离子：Cl -、S2 -、O2 -
核外电子排布_课件
原子的结构
原子 原子核 +
核外电子 —
质子：一个质
子带一个单位的 正电荷
中子：不带电
核电荷数〔即质子数〕= 核外电子数
原子相对质量︽ 质子数 + 中子数原子 原子的质量主要集中在原子核上
原子核内质子数决定元素种类
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，但电性相反，所以整 个原子不显电性。
当x= 时，表示阴离子。
局3、元部元金素素属的元分化素学类的性原质子是结由构原示金子意的图属最外元层素电子数 决定
非金属元素
稀有气体元素
最由同于学外原 们子有层核没电所有带想子电过量电数和子核是最外怎电样外子围的绕层电原电量子相核子等做，高1－但速电运3性动个相的反呢，? 所以最整个外原子层不电显电子性。4--7个
食盐〔NaCI〕 晶体
学完本课题我们知道了
1、原子核外电子是分层排布 2、原子结构示意图 3、元素的化学性质是由 原子的最外层电子数 决定
4、构成物质的粒子有三种：分子 、原子 、离子 。
1、以下所示微粒中，属于原子的是( 〕，属 于 阴 离子的是〔 〕，属于阳离子的是〔 〕，属于同一 种元素的是〔 〕，属于金属原子的是〔 〕属于 非金属原子的是〔 〕
电子的核外排布
≥4个
稳定（不得失)
在化学反应中 易失去电子
在化学反应中 易得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数
关系密切。
练习:
下面的结构示意图正确的是:( )
+3 2 1 A
+3 3 B
+11 2 8 1 +11 2 9
C
D
练习：
画出下列原子的结构示意图：
7N
12Mg
17Cl
部分金属元素的原子结构示意图
3、下列具有相似化学性质的元素组别
是： C、D
。
A.
B.
C.
D.
同学们有没有想过电子是 怎样围绕原子核做高速运
动的呢?
三、原子核外电子的不同运动区域
多电子原子核外电子的分层运动状况
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。 1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层符号 K L M N O P Q
电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子离核的距离 近
远
电子具有的能量 低
高
2、原子结构示意图
如： Na
核内质子数
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
称有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数
核电 元素名 元素
荷数 称 符号 K
L
M
N
O
P
最外层电子 数
2
氦
He
2
2
10
氖
Ne
2
8
8
18
氩
Ar
原子核外电子排布规律ppt课件
周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
(主族)最外层电子数 = 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
同位素－化学性质相同 表中位置
相似性
12、、F金没属有元正素价只同，有主O正族通化常合性递不价增变显而强性示无,(非正从负金价上价属；至。性下减,金弱属)
元素性质
同周期 递变性(从左到右,金属
返回
性减弱,非金属性增强)
18
非金属性逐渐增强
返回
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金
属
3
性
逐
4
渐 增
5
强
B Al Si
Ge As Sb Te
非 金 属 性 逐 渐 增 强
6
Po At
7
金属性逐渐增强
19
课堂练习 1.下列说法正确的是( c )
A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子 能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性 比H3AsO4的弱
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
Mg
+12
⑶电子层数和核电荷数都相同
+11
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数越多)，
Cl +17
+17
则半13
14
15
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具 （1）元素“位—构—性”之间的关系 （2 ）金属性与非金属性的递变规律
律。
原子核外电子排布课件
元素周期表
元素周期表是按照原子核外电子排布规律排列的一种表格，它反映了元 素之间相互联系和规律性的关系。
元素周期表对于预测元素性质、发现新元素以及合成新材料等方面具有 重要意义。
通过元素周期表，可以快速查找元素的名称、符号、原子序数、电子排 布等基本信息。
化学键的形成
共价键、离子键和金属键等不同类型的化学键与原子 核外电子排布密切相关。
原子核外电子排布课件
目录
• 原子核外电子排布基本概念 • 电子排布的规则与原理 • 原子核外电子排布实例 • 原子核外电子排布的意义与应用 • 原子核外电子排布的挑战与展望
01
原子核外电子排布基本概念
原子结构
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
电子在原子核外空间运动，其运动状态取决于主量子数、角量子数和磁量子数。
通过研究原子核外电子排布规律，可以深入理解元素性质变化的内在原因，为材料科学、环 境科学等领域提供理论支持。
电子排布规律在解释和预测元素性质方面具有重要价值，有助于推动化学和其他相关学科的 发展。
05
原子核外电子排布的挑战与展 望
电子云的概念与理解
电子云是描述电子在原子核外空间分布的概率密 度，而非确定的位置。
能量最低原理
总结词
能量最低原理是原子核外电子排布的基本原则之一， 它指出电子总是优先占据能量最低的轨道。
详细描述
能量最低原理是自然界的普遍规律之一，在原子核外 电子排布中也同样适用。根据这个原理，电子总是优 先占据能量最低的轨道。这是因为能量较低的轨道更 加稳定，电子在这些轨道上运动时能量更低，更加稳 定。因此，在排布电子时，系统总是向着能量最低的 状态演化。这个原理对于理解原子和分子的性质以及 化学键的形成等方面具有重要的意义。
核外电子排布PPT教学课件
• 干扰素是由效应T细胞产生的糖蛋白，可阻 断细胞分裂间期，抑制DNA复制，从而可用 于治疗疾病。但干扰素在体外很难保存。
• 玉米中赖氨酸的含量比较低
• 在已研究过的几千种酶中，只有极少数可以应用 于工业生产，绝大多数酶都不能应用于工业生产， 这些酶虽然在自然状态下有活性，但在工业生产 中没有活性或活性很低。这是因为工业生产中每 一步的反应体系中常常会有酸、碱或有机溶剂存 在，反应温度较高，在这种条件下，大多数酶会 很快变性失活。提高蛋白质的稳定性是工业生产 中一个非常重要的课题。一般来说，提高蛋白质 的稳定性包括：延长酶的半衰期，提高酶的热稳 定性，延长药用蛋白的保存期，抵御由于重要氨 基酸氧化引起的活性丧失等。
2) 每一层最多容纳的电子数为2n2
2→ 8 → 18→ 32→ 50··· → 2n2 3）最外层不超过8个电子
（当K层为最外层时，不超过2个）
4）次外层不超过18个电子
望大家能熟练的书写1-20号元素的原子结构示 意图
原子结构示意图
3.原子最外层电子数与元素的性质及化合 价的关系
元素的化学性质主要由（ 最外层电子数 ）决定
鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）
第一章 第一节 核外电子排布
知识回顾 1.构成原子的微粒有 质子、中子 和电子
（+）
（+） （-）
宏观、微观运动的不同
宏观物体
微观粒子
质量 很大
很小
速度 较小 很大（接近光速）
位移 可测 能量 可测
位移、能量 不可同时测定
轨迹 可描述 （画图或函数描述）
例如：
干扰素（半胱氨酸）
体外很难保存
改造
干扰素（丝氨酸）
核外电子排布概述(共52张PPT)
5.下列各微粒中,核外电子总数相等的是( )
A.Na和Na+
B.N2和CO2
C.
N
H
4
和H3O+
D.H2S和H2O
【解析】选C。Na、Na+的核外电子数分别为11、10,A错；N2和CO2中的
电子数分别为14、22,B错；C中两种微粒电子数均为10,正确；H2S和
H2O分子中电子数分别为18、10,D错。
6.(LK必修2·P8改编)已知Rn的原子结构示意图如图所示,关于Rn的 化学性质正确的是( ) A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应 B.比较活泼,能够与钠等金属反应 C.不太活泼,与氮气性质相似 D.很难与其他物质发生反应
【解析】选D。根据Rn的原子结构示意图可知,其最外层电子达到8电 子稳定结构,化学性质很不活泼,难与其他物质发生反应。
一、核外电子排布规律与原子结构示意图
典题探究：1.(2015·惠州高一检测)在第n电子层中,当它作为原子
的最外电子层时,能容纳的最多电子数与n-1层相同,则此电子层是
()
A.K层
B.L层
C.M层
D.N层
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)各电子层所能容纳的电子数最多为2n2； (2)最外层不超过8个电子。 【解析】选C。第n电子层作为原子的最外电子层时,能容纳的最多电 子数应为8,与n-1层相同,则n-1层能容纳的最多电子数也为8,故n-1层 为L层,n层为M层。
第2课时 核外电子排布
沾化一中：孔令杰
一、核外电子的分层排布 1.核外电子的运动特征： (1)具有“广阔”的运动空间。 (2)运动速率很快。 (3)所处位置和运动速率不能同时准确测定。 【微点拨】核外电子的运动不像宏观物体的运动一样有确定的轨道。
核外电子排布
核外电子排布
一.核外电子的排布
原子核外的电子是 分层排布的。 现在发现，原子核 外电子最少有一层， 最多有7层。
原子核
二.原子结构示意图
电子层
该电子层 上的电子 数
核电荷数
三、排布规律 1、原子的第一层最多排两个电子，第二 层最多排8个电子。 2、最外层的电子数不超过8个（只有1层 的不超过2个）。 3、最外层为8个电子（只有1层的具有2 个电子）的属于相对稳定结构。
四
原子分类
最外层 电子数
金属元 素 非金属 元素 一般少 于 4个 一般多 于 4个
化学反应中得失电 子的情况
易失去最外层电子 而达稳定结构 易得到电子而达稳 定结构
稀有气 8个（氦 不易失去或的原子叫离子。 2 因失去电子而带正电的离子叫阳 离子如：Na+、Mg 2+ 、Al 3+ 等。 3 因得到电子而带负电的离子叫阴离 子如：Cl - 、F - 、O 2- 等。 4 有些物质是由离子构成的。例如氯化钠， 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的
练习：
根据右边的结构图回答： 10 ， 如果该图表示的是原子，X值为___ Ne 。 该原子的符号是____ 如果该图表示的是带两个单位正电荷 2+ 12 Mg 的阳离子，X值为___，符号是____。 如果该图表示的是带两个单位负电荷 2O 的阴离子，X值为___ ，符号是 ____ 。 8
某离子带3个单位的正电荷，质子 数为13，该离子的核外电子数为 10 ，该离子的名称是______ 铝离子 ， _____ 3+ Al 符号是____，该离子的结构示意图 是
一.核外电子的排布
原子核外的电子是 分层排布的。 现在发现，原子核 外电子最少有一层， 最多有7层。
原子核
二.原子结构示意图
电子层
该电子层 上的电子 数
核电荷数
三、排布规律 1、原子的第一层最多排两个电子，第二 层最多排8个电子。 2、最外层的电子数不超过8个（只有1层 的不超过2个）。 3、最外层为8个电子（只有1层的具有2 个电子）的属于相对稳定结构。
四
原子分类
最外层 电子数
金属元 素 非金属 元素 一般少 于 4个 一般多 于 4个
化学反应中得失电 子的情况
易失去最外层电子 而达稳定结构 易得到电子而达稳 定结构
稀有气 8个（氦 不易失去或的原子叫离子。 2 因失去电子而带正电的离子叫阳 离子如：Na+、Mg 2+ 、Al 3+ 等。 3 因得到电子而带负电的离子叫阴离 子如：Cl - 、F - 、O 2- 等。 4 有些物质是由离子构成的。例如氯化钠， 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的
练习：
根据右边的结构图回答： 10 ， 如果该图表示的是原子，X值为___ Ne 。 该原子的符号是____ 如果该图表示的是带两个单位正电荷 2+ 12 Mg 的阳离子，X值为___，符号是____。 如果该图表示的是带两个单位负电荷 2O 的阴离子，X值为___ ，符号是 ____ 。 8
某离子带3个单位的正电荷，质子 数为13，该离子的核外电子数为 10 ，该离子的名称是______ 铝离子 ， _____ 3+ Al 符号是____，该离子的结构示意图 是
原子核外电子的排布规律-PPT
⑶电子层数和核电荷数都相同
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比
最大的是( A )。
A.LiI
B.NaBr
第一章 物质结构 元素周期律
§1-2 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
3. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图
H
+1 1
Li Be B C N O
He
+2 2
F Ne
+3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比
最大的是( A )。
A.LiI
B.NaBr
第一章 物质结构 元素周期律
§1-2 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
3. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图
H
+1 1
Li Be B C N O
He
+2 2
F Ne
+3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
原子核外电子的排布 课件
1 ：___________________________________。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
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第2课时 核外电子排布
沾化一中：孔令杰
一、核外电子的分层排布 1.核外电子的运动特征： (1)具有“广阔”的运动空间。 (2)运动速率很快。 (3)所处位置和运动速率不能同时准确测定。 【微点拨】核外电子的运动不像宏观物体的运动一样有确定的轨道。
2.核外电子的排布规律： (1)依据：电子能量高低,运动区域离核远近。 (2)电子层与电子能量的关系。
6.(LK必修2·P8改编)已知Rn的原子结构示意图如图所示,关于Rn的 化学性质正确的是( ) A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应 B.比较活泼,能够与钠等金属反应 C.不太活泼,与氮气性质相似 D.很难与其他物质发生反应
【解析】选D。根据Rn的原子结构示意图可知,其最外层电子达到8电 子稳定结构,化学性质很不活泼,难与其律的理解： (1)“一低”：电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的 电子层,再排能量高的电子层。
(2)“两不超”。 ①各电子层电子数不超过2n2。 ②最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时不超过2个)。 注意：核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地理解,如当M层不 是最外层时,最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,最多可以排 布8个电子。
金属元素 一般_小__于__4
非金属元素 一般_大__于__或__等__于__4
易_失__去__电子 只显_正__价 _阳__离子
一般易_得__到__电子 一般为_负__价
一般为_阴__离子
【微点拨】金属元素只有正化合价,非金属元素中氧、氟只有负化合 价,其他的非金属都有正、负化合价。
【自我小测】 1.思考辨析： (1)电子离核越远,能量越低。( ) 分析：×。电子离核越远,能量越高。 (2)核外电子绕原子核高速旋转。( ) 分析：×。核外电子在核外高速无规则运动,并不是旋转。
【解题指南】解答本题时应注意以下3点： (1)电子层数只能为正整数； (2)元素处于中间价态时,既可以表现氧化性又可以表现还原性； (3)原子、离子的最外层电子数均不能超过8。
【解析】选C。因电子层数不可能为小数,只能为整数,根据题意, 1≤a≤3,又最外层电子数小于或等于8,即2a+1≤8,得1≤a≤3。当a=1 时,不成立；当a=2时,最外层电子数为5,应为N；当a=3时,最外层电子 数为7,应为Cl。当X为N时,质子数=2a2-1=2×22-1=7,当X为Cl时,质子 数=2a2-1=2×32-1=17,A选项正确；Cl2、N2在化学反应中都可以作氧 化剂和还原剂,B选项正确；Cl-最外层电子数为8,达不到2n2,C选项错 误；如果X为Cl,则可形成HClO,具有杀菌、消毒作用,D选项正确。
电子层序数 一 二 三 四 五 六 七 电子层符号 _K_ _L_ _M_ _N_ O P Q
离核距离
近远
电子能量
低高
(3)核外电子排布规律。
【微点拨】电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动,而是按 电子出现几率最大的区域,离核远近来划分的。
3.核外电子排布的表示方法——结构示意图： (1)钠的原子结构示意图。
电子层
原子核
电子数
核电荷数
(2)简单离子的结构示意图。 ①Na+的结构示意图为_________ ②Cl-的结构示意图为_________
二、原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系
最外层 电子数
得失电子 能力
化合价
构成的 简单离子
稀有气体元素
_8_(He为_2_)
既不易得电子 也不易失电子
0价 不能形成 简单离子
【解析】选B。原子最外层电子数等于质子数的元素有氢和氦两种元 素,A错；稀有气体元素中He的最外层为2个电子,C错；当M层为最外层 时,最多可排布8电子,D错。
4.下列化学符号表示同一种元素的是( )
A.只有①③ C.只有②③
B.①②③ D.全部
【解析】选B。元素的种类由质子数决定,由给出符号可知①、②、③ 核内质子数均为17,为同一种元素。
一、核外电子排布规律与原子结构示意图
典题探究：1.(2015·惠州高一检测)在第n电子层中,当它作为原子
的最外电子层时,能容纳的最多电子数与n-1层相同,则此电子层是
()
A.K层
B.L层
C.M层
D.N层
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)各电子层所能容纳的电子数最多为2n2； (2)最外层不超过8个电子。 【解析】选C。第n电子层作为原子的最外电子层时,能容纳的最多电 子数应为8,与n-1层相同,则n-1层能容纳的最多电子数也为8,故n-1层 为L层,n层为M层。
2.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数 为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是( ) A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1) B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层 数) D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用
5.下列各微粒中,核外电子总数相等的是( )
A.Na和Na+
B.N2和CO2
C. NH4 和H3O+
D.H2S和H2O
【解析】选C。Na、Na+的核外电子数分别为11、10,A错；N2和CO2中的
电子数分别为14、22,B错；C中两种微粒电子数均为10,正确；H2S和
H2O分子中电子数分别为18、10,D错。
【解析】选D。本题可用排除法,电子总是尽量先排在离核近的电子层 上,故A错；最外电子层最多可排8个电子,故B错；倒数第二层最多可 排18个电子,故C错。
3.下列叙述中正确的是( ) A.原子最外层电子数等于质子数的元素只有氢元素 B.核外电子的分层排布即核外电子在不同的空间区域运动 C.稀有气体元素原子的最外层都是8电子的稳定结构 D.当M层为最外层时,最多可排布18个电子
(3)最外层只有2个电子的元素一定是金属元素。( ) 分析：×。最外层有2个电子的可能是金属,如Mg,也可能是非金属,如 He。 (4)元素的化合价与该原子的核外电子数有关。( ) 分析：√。元素的化合价主要取决于原子最外层电子,有些也与次外 层电子有关。
2.(LK必修2·P9改编)下列粒子的核外电子排布正确的是( )
沾化一中：孔令杰
一、核外电子的分层排布 1.核外电子的运动特征： (1)具有“广阔”的运动空间。 (2)运动速率很快。 (3)所处位置和运动速率不能同时准确测定。 【微点拨】核外电子的运动不像宏观物体的运动一样有确定的轨道。
2.核外电子的排布规律： (1)依据：电子能量高低,运动区域离核远近。 (2)电子层与电子能量的关系。
6.(LK必修2·P8改编)已知Rn的原子结构示意图如图所示,关于Rn的 化学性质正确的是( ) A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应 B.比较活泼,能够与钠等金属反应 C.不太活泼,与氮气性质相似 D.很难与其他物质发生反应
【解析】选D。根据Rn的原子结构示意图可知,其最外层电子达到8电 子稳定结构,化学性质很不活泼,难与其律的理解： (1)“一低”：电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的 电子层,再排能量高的电子层。
(2)“两不超”。 ①各电子层电子数不超过2n2。 ②最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时不超过2个)。 注意：核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地理解,如当M层不 是最外层时,最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,最多可以排 布8个电子。
金属元素 一般_小__于__4
非金属元素 一般_大__于__或__等__于__4
易_失__去__电子 只显_正__价 _阳__离子
一般易_得__到__电子 一般为_负__价
一般为_阴__离子
【微点拨】金属元素只有正化合价,非金属元素中氧、氟只有负化合 价,其他的非金属都有正、负化合价。
【自我小测】 1.思考辨析： (1)电子离核越远,能量越低。( ) 分析：×。电子离核越远,能量越高。 (2)核外电子绕原子核高速旋转。( ) 分析：×。核外电子在核外高速无规则运动,并不是旋转。
【解题指南】解答本题时应注意以下3点： (1)电子层数只能为正整数； (2)元素处于中间价态时,既可以表现氧化性又可以表现还原性； (3)原子、离子的最外层电子数均不能超过8。
【解析】选C。因电子层数不可能为小数,只能为整数,根据题意, 1≤a≤3,又最外层电子数小于或等于8,即2a+1≤8,得1≤a≤3。当a=1 时,不成立；当a=2时,最外层电子数为5,应为N；当a=3时,最外层电子 数为7,应为Cl。当X为N时,质子数=2a2-1=2×22-1=7,当X为Cl时,质子 数=2a2-1=2×32-1=17,A选项正确；Cl2、N2在化学反应中都可以作氧 化剂和还原剂,B选项正确；Cl-最外层电子数为8,达不到2n2,C选项错 误；如果X为Cl,则可形成HClO,具有杀菌、消毒作用,D选项正确。
电子层序数 一 二 三 四 五 六 七 电子层符号 _K_ _L_ _M_ _N_ O P Q
离核距离
近远
电子能量
低高
(3)核外电子排布规律。
【微点拨】电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动,而是按 电子出现几率最大的区域,离核远近来划分的。
3.核外电子排布的表示方法——结构示意图： (1)钠的原子结构示意图。
电子层
原子核
电子数
核电荷数
(2)简单离子的结构示意图。 ①Na+的结构示意图为_________ ②Cl-的结构示意图为_________
二、原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系
最外层 电子数
得失电子 能力
化合价
构成的 简单离子
稀有气体元素
_8_(He为_2_)
既不易得电子 也不易失电子
0价 不能形成 简单离子
【解析】选B。原子最外层电子数等于质子数的元素有氢和氦两种元 素,A错；稀有气体元素中He的最外层为2个电子,C错；当M层为最外层 时,最多可排布8电子,D错。
4.下列化学符号表示同一种元素的是( )
A.只有①③ C.只有②③
B.①②③ D.全部
【解析】选B。元素的种类由质子数决定,由给出符号可知①、②、③ 核内质子数均为17,为同一种元素。
一、核外电子排布规律与原子结构示意图
典题探究：1.(2015·惠州高一检测)在第n电子层中,当它作为原子
的最外电子层时,能容纳的最多电子数与n-1层相同,则此电子层是
()
A.K层
B.L层
C.M层
D.N层
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)各电子层所能容纳的电子数最多为2n2； (2)最外层不超过8个电子。 【解析】选C。第n电子层作为原子的最外电子层时,能容纳的最多电 子数应为8,与n-1层相同,则n-1层能容纳的最多电子数也为8,故n-1层 为L层,n层为M层。
2.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数 为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是( ) A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1) B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层 数) D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用
5.下列各微粒中,核外电子总数相等的是( )
A.Na和Na+
B.N2和CO2
C. NH4 和H3O+
D.H2S和H2O
【解析】选C。Na、Na+的核外电子数分别为11、10,A错；N2和CO2中的
电子数分别为14、22,B错；C中两种微粒电子数均为10,正确；H2S和
H2O分子中电子数分别为18、10,D错。
【解析】选D。本题可用排除法,电子总是尽量先排在离核近的电子层 上,故A错；最外电子层最多可排8个电子,故B错；倒数第二层最多可 排18个电子,故C错。
3.下列叙述中正确的是( ) A.原子最外层电子数等于质子数的元素只有氢元素 B.核外电子的分层排布即核外电子在不同的空间区域运动 C.稀有气体元素原子的最外层都是8电子的稳定结构 D.当M层为最外层时,最多可排布18个电子
(3)最外层只有2个电子的元素一定是金属元素。( ) 分析：×。最外层有2个电子的可能是金属,如Mg,也可能是非金属,如 He。 (4)元素的化合价与该原子的核外电子数有关。( ) 分析：√。元素的化合价主要取决于原子最外层电子,有些也与次外 层电子有关。
2.(LK必修2·P9改编)下列粒子的核外电子排布正确的是( )