2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期开学考试化学试题

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黑龙江省哈尔滨市第六中学2014-2015学年高二12月月考化学试卷word版无答案

哈尔滨第六中学2014-2015学年高二年级化学试题3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al5．下列说法错误的是A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理6．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…8. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A.1和17B.12和9C.14和6D.15和89. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+B、Li+C、ODˉD、OHˉ10. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl511. 酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2 B．HX能与水以任意比例互溶C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱12. 在已达到电离平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠13. 分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是①②③④A．①②③B．②④C．①③D．①②③④14. 取0．2 mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

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25. (12分)立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成
为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）E的结构简式为
，的反应类型为
（）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为
：反应2的化学方程式为
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2(二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
第Ⅱ卷（非选择题 பைடு நூலகம்58分）22.(10分) X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原
子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电
sp3、sp2(5)
1.83×10-3
D．该物质能发生银镜反应
20．有机物A是苯的同系物,分子式为C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种的同分异构体共有
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
21．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
B．4
C．5
D．6
7．10mL某气态烃与50mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成的CO220mL、CO20mL、水蒸气
40mL，则该烃的分子式为
A．C2H4
B．C3H8
C．C4H8
D．C4H10
8下列实验操作中，不能达到实验目的的是
A．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br—

黑龙江省哈尔滨六中2015-2016学年高二下学期月考化学试卷(4月份) 含解析

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）月考化学试卷（4月份)一、选择题1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）A．离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性:F＞S＞Mg D．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O2．下列描述中正确的是（）A．SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化B．ClO3﹣的空间构型为三角锥形C．分子晶体的堆积均采取分子密堆积D．CS2为V形的极性分子3．下列说法正确的是（）A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中D．离子化合物中必定含有金属元素4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO45．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C、H之间形成的是s﹣p σ键,C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键,C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有的共价键的数目是（）A．10 B．12 C．24 D．287．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3②CH2=CH2③苯④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4．A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥8．下列说法正确的是()A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子B．非极性分子中,一定含有非极性共价键C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力D．卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高9．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是(）A．水晶和干冰的熔化B．食盐和醋酸钠的熔化C．液溴和液汞的汽化D．氨的气化和水的电离10．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S11．下列分子中有2个手性碳原子的是（)A．乳酸：CH3﹣CHOH﹣COOHB．甘油：CH2OH﹣CHOH﹣CH2OHC．脱氧核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHOD．核糖：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO12．下列现象与氢键有关的是（)①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④氨气极易溶于水⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③13．下列晶体中由原子直接构成的单质有（）A．硫B．生铁C．金刚石D．金属镁14．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是()①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子，必有阳离子;则晶体中有阳离子，也必有阴离子③1mol•L﹣1的NaCl溶液每升中含有1mol Na+；则1mol•L﹣1的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+④使用pH试纸时必须保持干燥；则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差．A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④15．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A．CCl4和SiCl4的熔点B．NH3与H2O的键角C．SO2和CO2在水中的溶解度D．碳化硅和金刚石的硬度16．下列数据是对应物质的熔点Na2O NaCl AlF3AlCl3920 801 1291 190BCl3Al2O3CO2SiO2﹣107 2073 ﹣57 1723据此做出的下列判断中错误的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体17．有关晶体的叙述中正确的是(）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为1218．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是(）A．XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ219．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（）①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．A．T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WB．Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型C．Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成20．下列说法正确的是()A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态21．下列说法正确的是()A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构22．下列关于晶体的说法一定正确的是（)A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高23．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3)4］2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因[Cu（NH3)4］2+不会与乙醇发生反应D．在［Cu(NH3）4］2+离子中,Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道24．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三第二次模拟考试化学试卷 Word版含答案

黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三第二次模拟考试理科综合试题第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是 ( )A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来C．地沟油通过水解反应可得到车用汽油D．家庭用洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用8．下列实验操作或叙述正确的是( )A．通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液C．进行蒸馏操作时．应用温度计准确测量沸腾液体的温度D．从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液9．分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应。

该芳香烃在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有( )A．5种 B．6种 C．7种 D．8种A．20℃时．AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中．Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgClB．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．会先生成浅黄色沉淀C．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时．c(Br-)：C(C1-)=2.7×10-3D．在100ml AgCl、 AgBr 、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多11．有关下列图像的分析错误的是（）A．图①可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化B．图②中a、b曲线只可表示反应H 2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C．图③表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。

若2<a<5，则两酸都为弱酸D．图④中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况12．对下列装置作用的分析或解释正确的是( )A．装置甲可除去HCl中的Cl2杂质B．装置乙可吸收SO2，并防止倒吸C．装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>CD．装置丁可制取并收集NO气体13．某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大B．a点溶液中有：c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+c(SO42一)C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等D．b、c两溶液水电离出的c(OH-)相等第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

黑龙江省哈六中2013-2014学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)新人教版

黑龙江省哈六中2013-2014学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）新人教版【试卷综析】本试卷是高二化学小综合试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

试题囊括了2014年黑龙江省高考化学试卷的部分选择题，重点考查了：阿伏伽德罗定律的应用、元素化合物知识相关计算、离子大量共存问题、溶液中的离子、化学实验题等知识点，题型新颖，紧跟时下热点化学问题，体现学科基本要求。

一、选择题(本大题共23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．2014年2月，我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达6级，PM2．5值逼近1000（“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物）.下列有关环境污染与防护的说法正确的是 ( )A．CO，、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．PM2．5属于胶体，可以通过静电除尘装置除去D．治理汽车尾气中的CO和NO2，可以通过催化转化装置，转化成无毒的C02和NH3【知识点】环境保护【答案解析】B 解析：A、NO易被空气中的氧气氧化为NO2 ，不能在空气中稳定存在，故A错误；B、正确；C、1微米=10-6米，不在胶体粒子直径范围内，故C错误；D、氨气为有刺激性气味的气体，不适宜排放到空气中，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查环境污染及改进，是时下热门的考点，要注意此方面知识的积累。

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A．标准状况下，2．24 L苯中约含有个NA碳原子B．标准状况下，22．4 L H2中含中子数为2NAC．1 L 1 mol／L醋酸溶液中离子总数为2NAD．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子【知识点】NA的应用【答案解析】D 解析：A、标准状况下，苯不是气体，故A错误；B、H中无中子，故B错误；C、醋酸为弱电解质，部分电离，故离子总数小于2NA，故C错误；D、反应过程中Mg 均变为Mg2+，故1个Mg转移2个电子，因此1 mol Mg转移2mol电子，即为2NA个，故D 正确；故答案选D【思路点拨】本题考查NA的应用，是高考化学中最常见的考点，应多加练习，本题难度不大。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2014届高三9月月考化学试题 Word版含答案

黑龙江省哈尔滨市第六中学2014届高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Al-27 Ba-137 Fe-56 N-14S-32 Na-23第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题：本题包括23小题，每小题2分，共计46分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为3N AB ．标准状况下，N A 个SO 3分子所占的体积约为22.4 LC ．标准状况下，22. 4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于水配成1L 溶液，所得溶液含有0.1N A Fe 3+2．19 % 的MgCl 2溶液中，Cl －与H 2 O 个数比约为（）A . 4∶90B . 4∶45C . 1∶32D . 19∶813．下列说法正确的是( )。

A ．实验室中保存浓硝酸B ．准确量取9.50 mL 稀硫酸C ．用托盘天平称量NaOH 固体D ．实验室中保存Na 2CO 3溶液4．如图锥形瓶中盛有气体X ，滴管内盛有液体Y 。

若挤压滴管头，使Y一会儿可见小气球a 鼓起。

气体X 和液体Y 不可能是（）A ．X 是NH 3、Y 是水B ．X 是NO 2、Y 是NaOH 溶液C ．X 是CO 2、Y 是稀硫酸D ．X 是HCl 、Y 是NaNO 3溶液5．0.6mol 的Cu 2S 与足量的稀HNO 3反应，生成物为Cu(NO 3)2、H 2SO 4、NO 、H 2O,则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（）A ．0.6mol 、0.3molB ．1.2mol 、0.6molC ．2mol 、0.6molD ．2mol 、2.4mol6．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D ．Z 的化学活泼性一定比X 强7．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2SO 4，产生棕黄色气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为( )A ．Cl 2B ．Cl 2OC ．ClO 2D ．Cl 2O 38．下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A 、B 为单质，X 和Y 为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是( )A ．若A 为金属单质，则B 一定为一种金属单质B ．若A 为非金属单质，则B 一定为一种非金属单质C ．若X 为含有金属元素的化合物，则Y 一定是一种含有金属元素的化合物D ．若X 为不含有金属元素的化合物，则B 一定是一种非金属单质9．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO－4B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、H2PO4－、SO2－4、PO43－C．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．碱性溶液中：ClO－、S2－、SO32－、Na＋10、能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓11．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A．FeBr2和Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH12．下列除去杂质的方法正确的是()A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤13根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是()A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。

黑龙江省哈尔滨市第六中学高二化学下学期期末考试试题

哈六中2015年高二化学下学期期末试题（附答案）考试时间：90分钟试题满分：100分第Ⅰ卷（客观题共50分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 Cl：35.5 N：14 Cu：64 Co：59选择题（本题共25个小题，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+3．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为:3C O2 + 18H＋-18e－= C3H8O+5 H2 O4．用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

黑龙江省哈六中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试卷(带解析)

黑龙江省哈六中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试卷（带解析）1．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物 B．含有2个双键的直链有机物C．含有1个双键的环状有机物 D．含有1个三键的直链有机物【答案】A【解析】试题分析：分子式为C5H7Cl的有机物，和饱和一氯代物C5H11Cl相比少4个氢原子，故有两个双键或1个双键和一个环或有一个三键，B、C、D均有可能；故选D。

考点：考查有机物分子式的分析方法。

2．分子式为C4H8C12且分子结构中含有2个甲基的有机物共有 ( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种【答案】C【解析】试题分析：写出丁烷的两种同分异构体正丁烷和异丁烷，让两个氯原子取代同一个碳上的氢原子和不同碳上的氢原子，分别找符合条件的二氯代物。

考点：二元取代物同分异构体的判断方法3．下列说法正确的是（）A．分子中所有原子一定处于同一平面B．除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D．某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷【答案】C【解析】试题分析：A、甲烷是正四面体结构，故甲基上所有的原子不可能在同一平面上，故A错误；B、高锰酸钾可将乙烯氧化成二氧化碳气体，致使乙烷中混有二氧化碳，故B错误；C、烯烃如C2H4和C3H6最简式相同，碳和氢的质量分数相同，它们是同系物，故C正确；D、在距离相等的情况下，从支链多的一端开始编号，应为3，3，4一三甲基己烷；故选C。

考点：典型分子的结构、乙烯的化学性质、烷烃的命名、4．主链上有6个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A．2种． B.4种 C.8种 D．12种【答案】B【解析】试题分析：先写出主链，给主链上的碳原子编号，乙基只能在3号碳上，甲基可分别在2、3、4、5四个碳上，有四种；故选B。

考点：烷烃同分异构体的书写。

5．已知如下两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同【答案】B【解析】试题分析：A、均为和氢气发生的加成反应，故正确；B、反应①是气体系数和减小的反应，熵变△S<0，故△H-T△S>0，反应不能自发进行，故B错误；C、反应①是苯环和氢气的加成，反应②是碳碳双键和氢气的加成，从放热情况能说明他们的化学键不相同，故C说法正确；D、苯萃取溴水中的溴单质，使溴水褪色，②中的有机物和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故D正确；故选B。

黑龙江省哈六中2014-2015学年高一上学期期中考试试题化学

哈尔滨市第六中学2014-2015学年度上学期期中考试高一化学试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5一、选择题（单选。

每题2分，共计60分）1．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾2．我国沿海地区分布着很多的核电站，为国家提供了丰富的电能，在该核电站区域，较多看到的安全标识是（）A B C D3．下列实验操作或作法正确的是()A．用100ml量筒量取8.5ml的水B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3====Na++H++CO32－B．NaHSO4====Na++H++SO42－C．H2SO4====2H++SO42－D．KCl====K++Cl－5．若食用大豆油不小心混入了一定量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）6．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是()A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C．盛石灰水后留下的白色固体D．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体7．下列变化中，属于氧化反应的是（）A ．H +→H 2OB ．SO 3→H 2SO 4C ．Fe 3+→Fe 2+D ．Cl —→Cl 28．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A ．是否为大量分子或离子的集合体B ．分散质微粒的大小不同C ．能否通过滤纸或半透膜D ．是否均一、稳定、透明9．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A ．80g SO 3B ．16g O 2C ．32g H 2SD ．3g H 210．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A ．O 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A ．C ＋H 2O CO ＋H 2B ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 212.在反应SiO 2+3C =SiC+2CO 中，氧化剂和还原剂质量之比是（）A ．1：3B ．3：1C ．1：2D ．2：113．下列说法正确的是（）A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电14.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂15．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（）A ．液氯 B ．干冰 C ．酒精 D ．硫酸钡16．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A ．SO 2→SB ．SO 32—→SO 2C ．I —→I 2D ．HCO 3—→CO 32—17．下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H + CO 2↑+H 2OB ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－ BaSO 4↓ C ．氢氧化钠和足量二氧化碳反应 2OH －+CO 2 CO 32－+H 2OD ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+ 2Fe 3++3Cu 18．Na 2O 2与水及二氧化碳反应能够产生O 2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O 2。

精品解析黑龙江省哈尔滨市第六中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题解析(原卷版)

黑龙江省哈尔滨市第六中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Fe:56 Cu:641．下列鉴别方法可行的是A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32—C．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯D．用石灰水鉴别CO、CO2、SO22．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N AB．常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为N AC．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N AD．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等4．下列实验，说法正确的是A．测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照B．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol·L-1 NaCO3溶液2C．用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性5．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

黑龙江省哈尔滨六中2015_2016学年高二化学下学期开学试卷(含解析)

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）开学化学试卷一、选择题（20小题，每题2分，共40分）1．下列说法中正确的是（）A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子2．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：3．下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s24．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+5．下列各项叙述中，正确的是（）A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：6．X、Y是同周期的主族元素，且电负性大小：X＞Y．下列说法错误的是（）A．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．X的最高价含氧酸酸性弱于Y的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…8．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子9．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质10．A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣的电子层结构相同．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D11．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）A．从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族B．某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25 C．VIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强D．53号元素位于周期表中第5周期VIIA族12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A．原子半径：丙＞乙＞丁B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13．下列说法正确的是（）A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+414．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+B．C元素的最高正价一定为+7价C．对应气态氢化物的稳定性A＞CD．还原性：A2﹣＜C﹣15．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应②气态氢化物的稳定性HF大于HCl③硒（Be）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③16．下列结论错误的是（）①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．①B．①③ C．②③④⑤⑥⑦ D．①③⑤17．X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（）A．Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y元素的最高价氧化物对应的水化物B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小：Y n﹣＞Z m﹣＞X m﹣C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性：W m Z＜W n YD．若H n Y溶液的酸性比H m Z溶液的酸性强，则Y的非金属性比Z的强18．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）219．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关2248Ti和2250Ti的说法，正确的是（）A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子B．2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C．分别由2248Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D．2248Ti和2250Ti为同一核素20．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数D．O22﹣和S2﹣具有相同的质子数和电子数二、解答题（共5小题，满分60分）21．已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）．（2）D元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子．（3）写出E的基态原子的电子排布式：．（4）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，2+2+再失去一个电子难．对此，你的解释是．22．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们为离子化合物，写出其电子式：．5（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为：该同学所画的电子排布图违背了．（4）G位于族区，该元素的核外电子排布式为．（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．（6）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：．23．图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一（1）以上10种元素中第一电离能最小的是（填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：周期，族，其基态原子的核外电子排布是．（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是（写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型是．（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成个σ键，个π键．（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第族．图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣折线a和折线b，你认为正确的是_．24．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是，第一电离能最小的元素是．（2）基态氮原子的L层电子排布图为．（3）与N3﹣互为等电子体的分子为（写出一种）．（4）叠氮化钠（NaN3）中离子半径的大小关系是Na+_N3﹣．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：．（5）N2O沸点（﹣88.49℃）比NH3沸点（﹣33.34℃）低，其主要原因是．（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑．①氮分子中σ键和π键数目之比为．②铁在周期表的位置，铁的原子结构示意图为，（7）氯化铬酰（CrO2Cl2）能与许多有机物反应，常作氧化剂或氯化剂，请回答下列问题．①写出基态铬原子的电子排布式：，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号），②比较二者的电负性：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（1）元素G在周期中的位置是；元素F所形成的常见单质的电子式为．（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是．（用化学式回答）（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是．（4）请写出B的单质的一种重要用途；工业上制取该单质的原理反应为．（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．请在如图方框内绘出该实验方案原理装置示意图．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（20小题，每题2分，共40分）1．下列说法中正确的是（）A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子【考点】元素周期律的作用．【分析】A．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小；B．同周期元素从左到右，元素第一电离能是增大的趋势；C．在所有元素中，氟的非金属性最大，即电负性最大；D．电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率；【解答】解：A．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，故A错误，B．同一周期，从左到右，元素第一电离能是增大的趋势，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；C．电负性就是以氟作为标准的，氟的非金属性最大，即电负性最大，故C正确；D．电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率，不表示一个电子，故D错误；故选：C；2．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：【考点】原子核外电子排布．【分析】A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S；B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式；C．硫化氢是气体；D.3p能级上电子排布图违反洪特规则．【解答】解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；3．下列各项叙述中，正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2【考点】原子核外电子的能级分布；原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理．【分析】A．根据原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量；B．根据主族元素的周期序数=电子层数；最外层电子=主族序数；最后一个电子排在哪个轨道就属于哪个区；C．S电子云轮廓图都是球形，但能层越大，球的半径越大；D．根据电子排布式的书写方法来解答；【解答】解：A．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；B．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故B错误；C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故D错误；故选：C；4．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+【考点】原子核外电子排布．【分析】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价．【解答】解：A．核外电子排布：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，则①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确；B．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，故B正确；C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小，④Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D错误，故选D．5．下列各项叙述中，正确的是（）A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：【考点】原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】A．同主族元素，从上到下电负性减弱；B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；C.3p能量高；D．由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同．【解答】解：A．同主族元素从上到下，电负性减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；C．离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；D．利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误；故选B．6．X、Y是同周期的主族元素，且电负性大小：X＞Y．下列说法错误的是（）A．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．X的最高价含氧酸酸性弱于Y的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A．电负性大的元素在化合物中显负价；B．一般非金属性强的，其第一电离能大；C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．【解答】解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B．一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确；C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确．故选C．7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】A．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大；B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势；C．ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，性质稳定，第一电离能都较大；D．对于同一元素来说，原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大．【解答】解：A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；B．同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；D．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确；故选B．8．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子【考点】原子核外电子排布．【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子．B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2．C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子．【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合．故选：B．9．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，A．Z为Al元素，N为Cl元素，离子半径Cl﹣＞Al3+，故A正确；B．非金属性M＜N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．X与M两种元素组成的化合物为SiO2，可与HF酸反应，故C错误；D．工业制备Na，常用电解熔融NaCl的方法冶炼，故D正确．故选C．10．A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣的电子层结构相同．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B＞A ＞C＞D，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：已知A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B ＞A＞C＞D，A．C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，故A错误；B．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误．C．金属的金属性越强，其还原性越强，A的金属性大于B，所以A的还原性大于B，故C错误；D．通过以上分析知，原子序数：B＞A＞C＞D，故D正确；故选D．11．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）A．从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族B．某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25 C．VIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强D．53号元素位于周期表中第5周期VIIA族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．元素周期表族从左向右的排序是IA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、VⅡB、VⅢ（三列）、IB、ⅡB、ⅢA、ⅣA VA、ⅥA、VⅡA、0；B．IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+1、x+11、x+25；C．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D.53号元素的原子结构示意图为：，元素原子的核外电子层数与其周期数相等，主族元素的最外层电子数与其族序数相等．【解答】解：A．元素周期表族从左向右的排序是IA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、VⅡB、VⅢ（三列）、IB、ⅡB、ⅢA、ⅣA VA、ⅥA、VⅡA、0，所以从左向右，元素周期表中的第十五列为VA族，故A正确；B．IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+1、x+11、x+25，所以某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25，故B正确；。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2015-2016学年高二化学6月月考试题

哈尔滨市第六中学2017届6月月考化学试题（时间：80分钟总分：100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题：共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，共25题）1．标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是A．只有① B．只有② C．①和④ D．①②③④都正确2．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+3.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1，下列说法正确的是A．氧化性：PdCl2＞CO2 B．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1C．反应中PdCl2被氧化 D．CO气体只有在高温下才能表现还原性4．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A为阿伏加德罗常数，m、V分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N A V)，③m＝M/N A，④V＝V/N A，其中A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的5.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是A．Br﹣B．OH﹣C．HCO3﹣D．NH4+6．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法不正确的是A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32-是还原剂 D．每 32 gO2参加反应，转移的电子的物质的量为4 mol7．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且加入金属Al后有气体放出的一组是A．Al3+、SO42-、NH3·H2O、Cl- B．Na+、NO-3、H+、Fe2+C．K+、Fe3+、H2SO3、SCN- D．K+、OH-、NO-3、AlO2-8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N AB．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为N AC．0.1mol/L Na2C O3溶液中，阴阳离子总数为0.3N AD ．16.0g 的过氧（根）离子中含有的电子数为9N A9．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是①Ca(HCO 3)2 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaAlO 2 ⑤(NH 4)2S ⑥AlA ．②③B ．②③⑥C ．①②③⑤⑥D ．全部10.设N A 代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是A ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为14N a A B ．将1mol Cl 2通入到水中，则n （HClO ）+n （Cl ﹣）+n （ClO ﹣）=2N AC ．常温常压下，3.0 g 含甲醛（HCHO ）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AD ．2.24L 的CH 4中含有的C ﹣H 键数为0.4N A11.用密度为1.19g/cm 3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a 与b 的关系正确的是A ．a=bB ．a ＞bC ．a ＜bD ．无法确定 12．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42- 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3＋离子浓度(mol·L －1)为A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c 6a13．下列物质反应后一定有+3价的铁生成的是①过量的Fe 与Cl 2反应 ②Fe 与过量的稀硫酸反应后，再向其中加KNO 3 ③Fe(NO 3)2溶液中加少量的盐酸 ④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中A ．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部14．将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并可见有气体产生。

黑龙江省哈尔滨六中高二化学下学期期中试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题

2013-2014学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）（2015•澄城县校级模拟）分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物2．（2分）（2013•故城县模拟）分子式为C4H8Cl2，且分子中含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种3．（2分）（2015春•洛阳期中）下列说法正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B．除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D．某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷4．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）主链上有6个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A．2种B．4种C．8种D．12种5．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）已知如下两个热化学反应方程式．（l）+H2（g）﹣→（l）△H＞0 ①（l）+2H2（g）﹣→（l）△H＜0 ②下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同6．（2分）（2009春•沈河区校级期末）组成为C7H16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种7．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）有机物A的分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（）A．5种B．6种C．7种D．8种8．（2分）（2013•城关区校级模拟）C6H14的各种同分异构体中，若使其一氯取代物数目最少，则结构中所含的甲基数为（）A．1个B．2个C．3个D．4个9．（2分）（2013•济南二模）下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强10．（2分）（2015春•洛阳期中）最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的”超级温室效应气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其温室化火星，使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上B．它的五氯代物种数比三氯代物多C．它属于烃类D．它的分子中既有极性键又有非极性键11．（2分）（2014•江西校级一模）相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（）A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和412．（2分）（2013•永顺县校级模拟）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍．下列说法中不正确的是（）A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质13．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）分子式为C8H10的芳香烃的氯代物的结构共有（）A．9种B．13种C．14种D．15种14．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）苯环上有两个取代基的C9H12，其一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．10种B．14种C．19种D．26种15．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）下列说法错误的是（）A．分子组成为C4H100的醇有4种B．1 mol二氯乙烷与Cl2发生取代反应，反应完全共需4 mol Cl2C．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D．乙烷与Cl2反应与乙烯与C12的反应类型相同16．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）已知谷胱甘肽水解后产生的同分异构体有很多，其中含有一个甲基、一个硝基和一个羧基的同分异构体共有（）A．4种B．5种C．6种D．7种（2014春•哈尔滨校级期中）下列各项中，用来表示物质的组成或结构的模型是（）（2分）17．A．①②③④B．①和②C．③和④D．只有①18．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）下列说法正确的是（）A．乙醇分子中的氢原子均可被金属钠置换B．烃分子中的氢原子被羟基取代后的衍生物都属于醇C．甲醇是最简单的醇，它不能发生消去反应生成烯烃D．某一元醇在浓硫酸存在下加热到170℃可以生成丙烯，该一元醇一定是1﹣丙醇19．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）下列醇不能发生消去反应的是（）①②③CH3OH ④A．①②B．②④C．①③D．③④20．（2分）（2015•门头沟区二模）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应二.填空题：21．（10分）（2013•永春县校级模拟）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是（填元素符号）、第一电离能最小的是（填元素符号）；（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）；（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图1所示，其原子的杂化类型为；（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图2，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）；①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀请书写第⑤反应的离子方程式：．22．（12分）（2013秋•赣州期末）叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是，第一电离能最小的元素是．（2）基态氮原子的L层电子排布图为．（3）与N3﹣互为等电子体的分子为（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO3﹣的空间构型为．（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：．（5）N2O沸点（﹣88.49℃）比NH3沸点（﹣33.34℃）低，其主要原因是．（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑．①氮分子中σ键和π键数目之比为．②铁晶体中存在的化学键类型为．③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为（用含a、N A的表达式表示，其中N A为阿伏加德罗常数）．23．（12分）（2013•长春二模）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C 原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2﹣离子数之比为2：1．请回答下列问题：（1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为．（2）C3﹣的电子排布式为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，CB3分子的VSEPR模型为．（3）C的氢化物在水中的溶解度如何，为什么具有这样的溶解性（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：（用元素符号表示）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρg•cm﹣3．试计算R晶体中A+和D2﹣最短的距离．（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）24．（10分）（2013•无锡一模）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是；（填入正确选项前的字母）A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是．（填入正确选项前的字母）A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL．25．（16分）（2011•上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：．2013-2014学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）（2015•澄城县校级模拟）分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断．解答：解：A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；故选：A．点评：本题主要考查有机物结构的确定，难度不大，注意不饱和度的概念，根据所学知识即可完成．2．（2分）（2013•故城县模拟）分子式为C4H8Cl2，且分子中含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：二氯代物的同分异构体可以采用“定一移二”法解题，先找出所有的同分异构体，再找出只含2个“﹣CH3”的．解答：解：C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，其中图1中无论另一氯在什么位置，分子中都没有2个甲基，图2中另一氯在1、2号碳上，分子中含2个甲基，图3中另一氯在1、2号碳上，分子中含2个甲基，所以分子中含2个甲基的同分异构体有共4种；故选C．点评：本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的同分异构体可以采用“定一移二”法解题．3．（2分）（2015春•洛阳期中）下列说法正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B．除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D．某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷考点：常见有机化合物的结构；有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物．专题：有机化学基础．分析：A、乙烯为平面形结构，若CH2=CH2分子中的1个H原子被﹣CH3取代，则生成物中的3个碳在同一平面内，由于甲烷为正四面体结构，则甲基和双键相连的碳构成四面体结构；B、乙烯性质较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳；C、根据烃中只有碳氢两种元素，利用碳的质量分数、氢的质量分数求出最简式，最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物；D、烷烃命名原则应满足：取代基的位次和最小．解答：解：A、乙烯为平面形结构，若CH2=CH2分子中的1个H原子被﹣CH3取代，则生成物中的3个碳在同一平面内，由于甲烷为正四面体结构，则甲基和双键相连的碳构成四面体结构，不可能与乙烯结构中的C、H同平面，故A错误；B、乙烯性质较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，所以乙烷中又引进新的杂质，故B错误；C、因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，故C正确；D、取代基的位次和最小，应为3，3，4﹣三甲基己烷，故D错误，故选C．点评：本题考查有机物的性质、鉴别、同系物和有机物的命名等，明确命名的原则是解题的关键，题目难度不大．4．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）主链上有6个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A．2种B．4种C．8种D．12种考点：常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，据此解题．解答：解：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种．故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，注意1号碳不能接甲基，2号碳不能接乙基，题目难度不大．5．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）已知如下两个热化学反应方程式．（l）+H2（g）﹣→（l）△H＞0 ①（l）+2H2（g）﹣→ （l）△H＜0 ②下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、苯和氢气发生的是加成反应；B、依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H﹣T△S＜0反应自发进行；C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键；D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，褪色原理可能是萃取褪色，或加成褪色；解答：解：A、依据反应过程分析，反应①②是氢气和苯发生的加成反应，故A正确；B、反应①、②的△S均小于0，根据△H﹣T•△S＜0时反应能自发进行，可知反应①在任何条件下都不能自发进行，故B错误；C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键，故C正确；D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，褪色原理可能是苯的萃取褪色，或产物的加成褪色，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质结构分析判断，物质性质的理解应用，注意结构的变化和反应特征是解题关键，题目难度中等．6．（2分）（2009春•沈河区校级期末）组成为C 7H 16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（）A ． 1种B ． 2种C ． 3种D ． 4种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：仅能由一种单烯烃加氢而制得，则相邻的碳原子上都有氢原子，且这样的碳原子只有2个．解答：解：仅能由一种单烯烃加氢而制得，则相邻的碳原子上都有氢原子，且这样的碳原子只有2个，结构简式为：（CH 3）2C （CH 2CH 3）2、CH 3CH 2C （CH 3）2CH 2CH 3．故选B ．点评：本题考查烷烃的结构、同分异构体书写，难度中等，掌握烷烃同分异构体的书写方法．7．（2分）（2014春•哈尔滨校级期中）有机物A 的分子式为C 11H 16，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（）A ． 5种B ． 6种C ． 7种D ． 8种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据有机物分子式可知C 11H 16不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C 双键、C≡C 三键，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为﹣C 5H 11，先写出戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后用苯环确定戊烷上的取代位置，则可以写出其同分异构体．解答：解：根据有机物分子式可知C 11H 16不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C 双键、C≡C 三键，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为﹣C 5H 11．某苯的同系物分子式为C 11H 16，苯环上只有一个取代基，取代基为：﹣C 5H 11，戊烷的同分异构体有：①正戊烷CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、②异戊烷CH 3CH 2CH （CH 3）CH 3 和③新戊烷 C （CH 3）4，其中①正戊烷分子中氢原子被苯环取代所得的同分异构体有三种，分别为、、；②异戊烷中氢原子被苯环取代的同分异构体有四种：③新戊烷中氢原子被苯环确定的同分异构体有1种，其结构简式为，所以C 11H 16的含有一个苯环且只有一个侧链同分异构体共有8种．故选：D ．点评：本题考查了同分异构体的书写，题目难度中等，侧重考查学生解题思维与解题方法，注意根据换元法进行分析判断．8．（2分）（2013•城关区校级模拟）C 6H 14的各种同分异构体中，若使其一氯取代物数目最少，则结构中所含的甲基数为（）A ． 1个B ． 2个C ． 3个D ． 4个考点：常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．专题：同系物和同分异构体．分析：根据等效H 原子判断，有几种H 原子，一氯代产物有几种同分异构体；其一氯取代物数目最少就是等效H 原子最少．解答：解：A ．含1个甲基，为CH 3CH 2CH 2CH （CH 3）2，有5种H 原子，则有5种一氯代物，故A 错误；B ．含2个甲基，为CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3，有3种H 原子，则有3种一氯代物，故B 错误；C．含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，故C错误；D．含4个甲基，则有和两种结构，前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，故D正确．故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，根据甲基数目书写符合条件的同分异构体结构是关键．9．（2分）（2013•济南二模）下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同素异形体；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；B．根据中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数；C．根据同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；D．根据最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电核数越小，半径越大；元素的金属性越强，对应的阳离子氧化性越弱．解答：解：A．H35Cl、H37Cl都是化合物，不是单质，故A错误；B．16O与18O的中子数分别为8、10，核外电子数都为8，核外电子排布相同，故B正确；C．C元素的非金属性大于Si元素，所以稳定性：CH4＞SiH4；Cl元素非金属性大于S 元素，所以还原性：HCl＞H2S，故C错误；D．K+、Ca2+的离子半径比Mg2+的离子半径大，K+的离子半径Ca2+的离子半径大，K、Ca、Mg根的金属性逐渐减弱，K+、Ca2+、Mg2+的氧化性依次增强，故D错误；故选：B．点评：本题考查了知识点较多，难度不大，掌握基础知识是解题的关键．10．（2分）（2015春•洛阳期中）最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的”超级温室效应气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其温室化火星，使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上B．它的五氯代物种数比三氯代物多C．它属于烃类D．它的分子中既有极性键又有非极性键考点：常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．专题：有机化学基础．分析：A．根据分子的空间结构判断；B．依据等效氯判断即可；C．只有C、H两种元素组成的有机物属于烃，据此概念判断；D．不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键．解答：解：A．全氟丙烷可以看作是CF4中的两个F原子被两个CF3取代，CF4是正四面体结构，所以CF4中的任两个F原子和C原子都不在同一直线上，所以全氟丙烷分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，故A正确；B．C3F8它的五氯代物是5个F原子被5个Cl原子取代，剩余3个F原子，相当于3个Cl原子被F取代，就它的五氯代物种数比三氯代物一样多，故B错误；C．只有C、H两种元素组成的有机物属于烃，此有机物中不含H，且含有F原子，故C错误；D．C原子和C原子间的化学键是非极性共价键，F原子和C原子间的化学键是极性共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查分子结构、取代物的判断、烃的概念与极性键与非极性键，难度不大．11．（2分）（2014•江西校级一模）相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（）A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：先根据相对分子质量为100的烃，其分子中C原子最大数目==8…4，由碳原子与H原子关系可知，7个C原子饱和最多需要16个H原子，故该烃7个C原子，分子式为C7H16，结合原子守恒计算完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比；该分子结构中有四个甲基，说明取代基有2个，可能是2个甲基或1个甲基和1个乙基，然后根据位置不同确定同分异构体；解答：解：相对分子质量为100的烃，其分子中C原子最大数目==8…4，由碳原子与H 原子关系可知，7个C原子饱和最多需要16个H原子，故该烃7个C原子，分子式为C7H16，由原子守恒可知，1mol该烃完全燃烧生成7molCO2、8molH2O，故燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为7：8，该分子结构中有四个甲基，取代基为2个甲基，说明主链有5个碳原子，有4种结构：，取代基为1个甲基和1个乙基，说明主链有4个碳原子，乙基至少在3号位上，无此结构，故同分异构体的数目四4种，故选D．点评：本题考查烃的分子式确定、燃烧计算，同分异构体的确定，难度中等，确定分子式为关键，注意掌握利用商余法确定烃的分子式．12．（2分）（2013•永顺县校级模拟）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍．下列说法中不正确的是（）A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子最外层电子数不超过8个，短周期元素内层电子数为2或10，Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍，则Y最外层电子数是2，为Mg元素；X、Y、Z、W同周期，则X、Y、Z、W都是第三周期元素，离子半径：Z2﹣＞W﹣，则Z是S元素、W是Cl元素；Z、M同主族，则M是O元素，X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则X是Na元素；再结合物质结构、性质解答．解答：解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子最外层电子数不超过8个，短周期元素内层电子数为2或10，Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍，则Y最外层电子数是2，为Mg元素；X、Y、Z、W同周期，则X、Y、Z、W都是第三周期元素，离子半径：Z2﹣＞W﹣，则Z是S元素、W是Cl元素；Z、M同主族，则M是O元素，X+与M2﹣具有相同的电子层结构，则X是Na元素；。

黑龙江省哈六中2014-2015学年高二下学期4月月考化学试卷(无答案)

高二学年阶段性知识总结化学试卷考试时间：60分钟试题满分：100分第Ⅰ卷（客观题共42分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 Cl：35.5选择题（本题共14个小题，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是A．加成反应B．分解反应C．取代反应D．置换反应2．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种3．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是4．异戊烷的二氯代物的同分异构体共有A．7种B．8种C．9种D．10种5．下列有关化学用语使用正确的是A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的球棍模型：D．丙烯的电子式:6．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种7．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④8．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷9．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A. 乙烷B. 甲苯C. 丙烯D. 四氯乙烯10．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基11．在核磁共振氢谱中出现两组峰，基氢原子数之比为3：2的化合物是12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A.4B.5C.6D.713．完成下列实验，所选装置正确的是14．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．（14分）正丁醛是一种化工原料。

黑龙江省哈尔滨六中2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷.pdf

哈尔滨市第六中学2015-2016学年度学期考试高化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 —19 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共2×2=40分） 1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子．在硼酸〔B(OH)3〕分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 3．以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① B. 下列原子的外围电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③ C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④ D. 某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③①X＋ ②X2＋ ③X3＋ ④X4＋．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( ) A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是电负性 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 . 下列说法错误的是( ) A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 B. 12 g金刚石中含有的C—C键的个数为2NA C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构 D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl ．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( ) A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为C. NCl3分子是非极性分子D. NBr3比NCl3易挥发．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。

2010-2023历年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期中考试化学卷(带解析)

2010-2023历年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期中考试化学卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.下列说法正确的是( )A．乙炔的结构简式为CHCHB．羟基(一OH)和氢氧根(OH一)的电子数不同C．对甲基苯甲醛的结构简式为D．与互为同系物2.经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为 ( )A．78%B．22%C．14%D．13%3.下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O2的量不变的是A．甲烷、甲醇、甲醛B．乙炔、苯、1，3－丁二烯C．丙烯、2－丁烯、环已烷D．乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH－COOH)4.已知：有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，它们的相对分子质量相等，可以用下列方法合成。

(1)写出有机物的名称：，。

(2)写出下列反应的化学方程式。

①A+C→E。

②CH2＝CH2 D 。

(3)E和F的相互关系是。

A．同一种物质B．同素异形体C．同系物D．同分异构体5.下图表示取1mol乙烯雌酚进行的四个实验，下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是( )A．①中生成7 mol H2OB．②中生成2 mol CO2C．③中最多消耗3 mo1 Br2D．④中最多消耗7 mol H26.下列每组各有三种物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( )A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水；B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和苯C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇；D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水7.在同温同压下，某有机物和过量的Na反应得到V1L氢气，取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3溶液反应得到V2 LCO2，若V1 L= V2L ≠ 0，则有机物可能是 ( )A．B．HOOC—COOHC．HOCH2CH20HD．CH3CH20H8.某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。