义乌中学2013年高一上学期期中考试化学
2013中考化学试卷浙江义乌(试卷+答案)
2013年浙江义乌中考化学试卷本卷可能用到的相对原于质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64一、选择题（每小题3分.请选出各题中-个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）1.我们家乡义乌特产丰富，以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是A.生产红糖时蒸发甘蔗汁液B.酿制红曲酒时发酵糯米C.制作火腿时将成品切块包装D.制作蜜枣时晒干水分7.我国自行研制的闪烁晶体BGO ，其化学式为Bi 4Ge 3O 12，曾应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中.其中秘（Bi ）元素的化合价为＋3价，则锗（Ge ）元素的化合价是A.一l 价B.+3价C.十4价D.+5价8.正确的操作是实脸成功的基础.下列几项实脸操作正确的是A. 用火柴点燃酒精灯B.量筒读数C.滴加溶液D. 洋葱表皮细胞装片制作13.下列除去杂质的方法，错误的是A.除去H 2中的少最水蒸气：通过浓硫酸B.除去CO 2中的少最HCl:通入足量的NaOH 溶液，干操C.除去NaCl 溶液中少量的CaCl 2: 加入适量Na 2CO 3溶液，过滤D.除去FeC 3溶液中少量的CuCI 2:加入足量的铁屑充分反应后，过滤16.A.③和①B.④和①C. ③和④ ①和②20.科学研究中常用图像来农示两个量（x,y ）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了.在某温度下.将少量氢氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中.图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系.小阳同学要挟据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中A.溶质的质量与时间的关系B.溶剂的质量与时间的关系C.溶质的溶解度与时间的关系D. 溶质的质量分数与时间的关系二、简答题（每空格2分）21.健康的身体需要洁净的饮用水，明矶晶体（化学式KAl(SO 4)2·12H:0）是一种常用的净水剂，它由_________种元素组成，其中元素质量分数最小的是_________元素。
浙江省温州中学2013届高三上学期期中考试1化学试题
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------浙江省温州中学2012学年第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Mg-24 Na—23 Fe-56 Si—28 Cl—35.5一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下面关于“2”涵义的解释中，正确的是（)A．CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子B．3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子C．Ca2+中的“2"表示一个钙离子带2个单位电荷D．Al2（SO4）3中的“2"表示3个硫酸根的化合价为—2价2．下列有关双氧水说法错误的是（）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下。
随着温度的升高，分解速率持续加快D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同3．下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（）A．HSO4—B．Cl—C．a X+D．b X2-4．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含离子如下表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,阴离子OH－、NO错误!、SO错误!阳离子NH错误!、Na＋、Mg2＋①MgSO4②NaOH③（NH4)2SO4④Mg（NO3）2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤5．按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。
乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确．．．的是（)A．E表示反应生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量D．F表示反应生成硫酸的物质的量6．不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合有序号甲乙丙①CO2 SO2 石灰水②HCl CO2 石灰水③CO2 SO2 Ba(NO3）2④NO2 SO2 BaCl2⑤CO2 NH3 CaCl2---------------------------------------------------------------------------------------------------------------A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种7．常温下，加水冲稀时c （H ＋）/c （OH －）的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ )①K ＋、Cl －、NO 错误!、CH 3COO －②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 错误! ③Ba 2＋、Cl －、NO 错误!、Na ＋④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 错误! ⑤K ＋、SO 错误!、Cl －、NO 错误!A ．①③⑤B ．②③C ．②④D ．②③⑤8．某溶液中含有SO 32—、SiO 32-、Br —、CO 32—、Na +，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的是（ ）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na + ②有沉淀生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A ．①③⑤B ．①②③④C ．②④⑤D ．①②③④⑤9．在分开盛放的M 、N 两溶液中,各含下列十四种离子中的七种：Al 3+、Na +、K +、Fe 3+、NH 4+、H +、Cl -、NO 3—、OH -、S 2—、MnO 4—、SO 42-、AlO 2—、CO 32—，且两溶液里所含离子不相同,已知M 溶液中的阳离子只有两种，则N 溶液中的离子应该有 （ ）A ．NH 4+ S 2— CO 32-B ．MnO 4— SO 42— NO 3-C ．NO 3— Cl — SO 42—D ．AlO 2- SO 42— MnO 4—10．以N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是几种 ( ） ①58。
高一上学期期中联考化学试题(原卷版)
第一学期联盟期中联考 高一年级化学学科 试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共6页,满分100分,考试时间90分钟.2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号.3.所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效.4..考试结束后,只需上交答题卷.可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137第Ⅰ卷 选择题部分（共50分）一、选择题：本题共25小题,每题2分,共50分,每题只有一个正确选项1. 下列物质中,属于纯净物的是 A. 氯水B. 液氯C. 盐酸D. 漂白液2. 下列属于置换反应的是（ ） A. 3224NH +5O 4NO+6H OΔ催化剂B. 232242Na SO +O =2Na SOC. 2222322Na O +2CO =2Na CO +OD. 22=2KI+Cl 2KCl+I3. 当光束通过下列分散系时,不可能．．．观察到丁达尔效应的是（ ） A. 淀粉溶液B. 4CuSO 溶液C. 3Fe(OH)胶体D. 有色玻璃4. 下列能导电的电解质是（ ） A. 氯化钠固体B. 硫酸铜溶液C. 熔融硝酸钾D. 石墨5. 下列电离方程式书写正确．．的是（ ） A. 2NaOH Na O H +-+=++ B. +33-3FeCl =Fe +ClC ()()22332Ba NO Ba 2NO -+=+D. +2-244H SO =2H +SO6. 下列化学反应的离子方程式正确．．的是（ ）A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+2-+-442Ba +SO +H +OH =BaSO H O ↓+B. 碳酸氢钾溶液与稀盐酸反应：-+322HCO +H =CO H O ↑+C. 铁片插入硝酸银溶液中：3Fe 3Ag Fe3Ag +++=+D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：2232CO Ca(OH)CaCO H O +=↓+ 7. 下列说法不正确．．．的是 A. 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降 B. 氧化还原反应的本质是有电子转移C. 反应物所含元素的化合价升高,则发生了还原反应D. 氧化反应和还原反应一定同时发生8. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ） A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K +、2+Cu 、-3NO 、2-4SO B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K +、Na +、Cl -、2-3CO C. 常温下pH 3=的溶液：2Ba +、+4NH 、-3NO 、Cl - D. 无色透明溶液中：K +、Na +、-4MnO 、2-4SO9. 下列化学反应中,能用离子方程式2H OH H O +-+=表示的是（ ）A. 2HClO NaOH NaClO H O +=+B. 2HCl NaOH NaCl H O +=+C. 2222HCl Cu(OH)CuCl 2H O +=+D. 22332Ba(OH)H SO BaSO 2H O +=↓+10. 氮化铝(AlN ) 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN 的合成反应为：232Al O N 3C 2AlN 3CO ++=+,该反应中氧化剂是（ ）A. 23Al OB. 2NC. CD. 23Al O 和C11. 分类是化学学习中经常用到的方法,下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是 A. NaHSO 4在水中能电离出H +,所以NaHSO 4属于酸B. Na 和H 2O 的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加C. 豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm 之间D. Na 在Cl 2中燃烧不是氧化还原反应,因为没有得氧或失氧12. 钠是一种重要的金属.下列关于钠与水的反应的描述不正确．．．的是（ ） A. 融成小球说明钠熔点低B. 1mol 的钠转移了A N 个电子C. 浮在水面说明钠密度比水小D. 在该反应中还原剂是水13. 下列关于氯气的说法中正确的是 A. 可用排水法收集Cl 2B. Cl 2能将Fe 氧化成FeCl 2C. Cl 2和Cl -都能和钠反应D. Cl 2具有很强的氧化性,但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂 14. 下列有关气体的叙述中,错误的是 ( )A. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同B. 在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L·mol -1C. 当分子数目相同时,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D. 气态物质没有固定的形状,且容易被压缩15. 实验室要用18mol /L 的浓硫酸准确配制100mL2mol /L 的稀硫酸,下列哪种仪器不是．．必须使用的（ ）A. 100mL 容量瓶B. 胶头滴管C. 托盘天平D. 量筒16. 下列行为不符合．．．安全要求的是（ ） A. 金属钠着火时,立即用沙土覆盖 B. 制备有毒气体应在通风橱内进行C. 大量氯气泄漏时,用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭17. 下列有关23Na CO 和3NaHCO 的性质,叙述不正确．．．的是（ ） A. 向含23Na CO 固体的试管中加少量水,试管表面降温 B. 除去23Na CO 固体中混有的少量3NaHCO ,用加热法C. 可以用氯化钡溶液来鉴别23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液D. 分别向等浓度的23Na CO 和3NaHCO 溶液中滴加酚酞,前者红色更深 18. 下列描述正确．．的是（ ） A. 纯碱常用于治疗胃酸过多B. 金属氧化物都属于碱性氧化物,碱性氧化物都是金属氧化物C. 同素异形体由同种元素组成,所以同素异形体之间的转化为物理变化D. 丁达尔效应和焰色试验,都是物理现象19. 标准状况下,相同质量的下列气体中,体积最大的是 A. Cl 2B. O 2C. H 2D. CO 220. 等物质的量的 SO 2 和 SO 3 相比较,下列结论错误的是A. 它们的分子数目之比是 1∶1B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3C. 它们的质量之比为 1∶1D. 它们所含原子数目之比为 3∶421. 有2BaCl 和NaCl 的混合溶液2L ,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使2Ba +离子完全沉淀；另一份滴加3AgNO 溶液,使Cl -离子完全沉淀,反应中消耗24xmol H SO 、3ymol AgNO .据此得知原混合溶液中的()c Na +(单位：1mol L -⋅)为( )A. (y-2x)B. (y-x)C. (2y-2x)D. (2y-4x)22. 用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下,22.4L H 2O 含有的分子数为1N AB. 常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC. 通常状况下,1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中,含有Cl -个数为1N A23. 如图所示装置,试管中盛有水,气球a 盛有干燥的固体过氧化钠颗粒,U 形管中注有浅红色的水,已知过氧化钠与水反应是放热的.将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b 的水中,不会出现的现象是（ ）A. 气球a 变大 B .试管b 内有气泡冒出 C. U 形管内浅红色褪去 D. U 形管水位d 高于c24. 下列实验方案中不能确定试样233xNa CO yNaHCO ⋅的组成的是：（ ） A. 取ag 混合物充分加热,质量减少bgB. 取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到bg 固体C. 取ag 混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应,得到bg 溶液D. 取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加bg25. 已知：432NH OH NH H O +-+=↑+,现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种：K +、+4NH 、2Ba+、2-3CO 、Cl -、2-4SO .现取两份各100mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液,加热,收集到气体0.17g ；②第二份加足量2BaCl 溶液后,得干燥沉淀6.63g ,经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余沉淀质量为4.66g .根据上述实验,以下推测正确．．的是（ ） 已知下列物质的式量,二氧化碳：44,氨气：17,氢氧化钡：171,硫酸钡：233,碳酸钡：197 A. 一定存在4NH +、2-3CO 、2-4SO ,一定不存在2Ba +、Cl - B. 一定存在4NH +、-2CO 、Cl -、2-4SO ,可能存在K +C. ()-2-14c SO =0.2mol L ⨯,()()+2-44c NH >c SOD. 溶液中一定存在K +,且()+c K至少有10.5mol L-⋅第Ⅱ卷 非选择题（共50分）二、非选择题：包括第26题~第30题5个大题,共50分.26. （1）写出3BaCO 的名称：______________,写出硫酸铁的化学式：_____________. （2）写出小苏打溶于水后电离方程式：__________________________.（3）写出氧化铜与稀硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________27. A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色反应都呈黄色,其中A 为单质,五种物质互相之间存在如下关系：（1）写出下列物质的化学式：B ：________,D ：________.（2）写出A C →的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_________. （3）写出C D →的离子方程式：________________ （4）写出E D →的化学方程式：______________.28. 现需要1230.2mol L Na CO -⋅溶液250mL ,实验室除蒸馏水外还提供无水23Na CO 固体和1234.0mol L Na CO -⋅溶液两种试剂以配制该溶液.（1）无论采用何种试剂进行配制,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是____________,在使用该仪器前必须进行的操作是____________.（2）若用无水23Na CO 固体进行配制,需用托盘天平称取无水23Na CO 固体的质量为____________g ；如果用4mol /L 的23Na CO 溶液稀释配制,需用量筒量取____________mL . （3）用4mol /L 的23Na CO 溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有： a 往烧杯中加入约100mL 水进行初步稀释,冷却至室温 b 用量筒量取一定体积4mol /L 的23Na CO 溶液于一烧杯中 c 计算所需234mol /LNa CO 溶液的体积d 盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀后,将溶液转存于试剂瓶中e 加水至液面离容量瓶刻度线1~2cm 处改用胶头滴管进行定容f 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀g 将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为________.（4）配制过程中,以下情形使所得溶液浓度偏高的是_____. A d 步骤摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 B e 步骤中,俯视刻度线C g步骤前,容量瓶未干燥,有少量蒸馏水D B步骤中,量取碳酸钠溶液时,仰视读数29. 某研究小组制备氯气并对氯水的性质进行探究.（1）装置A中反应的方程式是________,反应中浓HCl表现出性质是_______.（2）A中产生的气体不纯,含有的杂质可能是_________,除杂所用的试剂和先后顺序是____________.Cl,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向__________.（3）B用于收集2Cl,C中发生反应的离子方程式是__________.（4）C用于吸收多余的2（5）该小组欲研究新制氯水的性质,设计实验进行如下探究,完成下表.实验操作现象成分Ⅰ将新制氯水滴加到紫色石蕊溶液中①_______②__________Ⅱ向新制氯水中加入硝酸银溶液生成白色沉淀Cl-Ⅲ新制氯水在光照条件下久置③________HClOClⅣ将新制氯水加入氯化亚铁中溶液由浅绿色变为棕黄色2（6）氯气有毒性,某公司发生氯气泄漏事故,若你是现场工人,请写出两点应急措施：_______.30. 将1.08g含有氧化钠的钠块溶于水溶液中,产生的气体在标准状况下体积为224mL,所得溶液体积为100mL.请计算：（1）产生的气体的物质的量为____mol.n Na O:n(Na)=___________.（约到最简比）.（2）氧化钠和钠的物质的量之比为()2。
浙江省某重点中学2013届高三期中联谊化学试题
2012学年第一学期联谊学校期中考试高三（化学）试卷满分：100分考试时间：90分钟本卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；Si 28；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Br 80；Ba 137；I 127第Ⅰ卷（共40分）一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共16分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示2．下列是某同学自己总结的一些规律，其中正确的是A．有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．含有碳元素的化合物都属于有机化合物D．一种氧化物不是酸性氧化物就一定是碱性氧化物3．下列叙述中正确的是①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．仅①②③B．仅②⑤⑥C．仅②③⑥D．仅④⑤⑥4．设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是①1mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为N A②标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A④1.0 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1N A⑤Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 N A⑥1 mol Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2 N AA ．①④⑥B ．②③⑤C ．①③⑤⑥D ．②④⑤5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m 、分子式为C 32H 16N 8Co ）恢复了磁性。
义乌中学2014学年第一学期高一化学期中试卷(2014.11)
义乌中学2014学年第一学期高一化学期中试卷2014.11命题人：胡国栋 审卷人：郑循海可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N －14 O-16 Na-23 F-19 Cl-35.5 Br-80I-127 K-39 S-32 Ba-137 Ag-108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-26每小题3分，共68分）1．下列说法错误．．的是 A ．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔B ．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m 的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象C ．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中 含有哪些非金属元素D ．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在2．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②由同种元素组成的物质一定是纯净物③蔗糖、硫酸钡和盐酸分别属于非电解质、电解质和即不是电解质也不是非电解质 ④根据物质的组成和性质，无机化合物只能分为酸、碱、盐、氧化物⑤混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物，空气、溶液就属于均匀混合物 ⑥根据氧化物的性质，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等A ．①②⑥B ．③④⑥C ．③⑤⑥D ．③④⑤⑥3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是 A ．1molOH －离子中含电子数目为10N AB ．0.5L 0.2mol·L -1的NaCl 溶液中含有的Na ＋数是0.1N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量约为28 gD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子4．同温同压下，等质量的CH 4 和NH 3 相比较，下列叙述中正确的是①体积比1∶1 ②体积比17∶16 ③密度比16∶17 ④密度比17∶16A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④5．已知35%NaOH 溶液的密度为1.38 g / cm 3，5% NaOH 溶液的密度为1.05 g / cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH 溶液中溶质的质量分数是A ．大于20%B ．等于20%C ．小于20%D ．无法估算6．化学反应SO 2 + H 2O + HNO 3 — H 2SO 4 + NO 经配平后，还原剂的化学计量数为A ．1B ．2C ．3D ．47．将过量的CO 2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是①CaCl 2溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液A ．①②③④B ．只有②④C ．只有①②③D ．只有④8．将一小块钠投入下列溶液时，既能-产生气体又会出现白色沉淀的是A ．稀H 2SO 4B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化镁溶液9．某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
高一化学第一学期期中试卷(附答案)
高一化学第一学期期中试卷（附答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，精品小编预备了高一化学第一学期期中试卷，希望你喜欢。
卷Ⅰ(选择题共60分)一.选择题(共15小题，每题2分，计30分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫2. 在自来水蒸馏实验中，以下表达正确的选项是()A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C.冷水从冷凝器上口入，下口出D.搜集到的液体取大批滴入硝酸银和稀硝酸，无清楚现象3.以下说法不正确的选项是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约是2.40810244.我国迷信家经过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定北京人年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
以下有关26Al和10Be的说法正确的选项是()A.10Be和9Be是中子数不同质子数相反的同种核素B.10Be的原子核内质子数等于中子数C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.21024D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相反5.分类是化学研讨中常用的方法。
以下分类方法中，正确的选项是( )A.依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯真物分为单质和化合物C.依据氧化物中能否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.依据分散系的动摇性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6.以下离子检验的方法正确的选项是()A.某溶液―――――+硝酸银溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液―――――+氯化钡溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有SO2-4C.某溶液―――――+氢氧化钠溶液发生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液―――+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2-37.以下各组离子在溶液中能少量共存，参与OH-有沉淀生成，参与H+有气体生成的一组离子是 ()A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+8.以下说法正确的选项是()A.在氧化恢复反响中，氧化剂经化学变化变成恢复剂B.在氧化恢复反响中，氧化剂被氧化，恢复剂被恢复C.在化学反响中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.在氧化恢复反响中，恢复剂生成的氧化产物一定只具有氧化性9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有以下8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。
2013-2014学年高一(上)期中化学试卷含答案
2013-2014学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）3．（3分）实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙5．（3分）航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关=3molO OO O10．（3分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl﹣、0.4mol/L SO42﹣、0.1mol/L 3++FeFe O Fe13．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）+3C2AlN+3CO+3C14．（3分）下列事实与胶体知识有关的是（）①重庆美丽夜景中的光柱②用明矾净水③静电除尘④卤水点豆腐⑤一支钢笔16．（3分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的反应产物质量一样大2Na二、选择题（本题包括5小题．每小题有1～2个选项符合题意．每小题4分）19．（4分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣﹣3+﹣2+三、解答题（共7小题，满分82分）22．（12分）现有以下物质：①铝②稀硝酸③液态氯化氢④二氧化碳⑤蔗糖⑥硫酸氢钠固体⑦熔融的NaCl ⑧醋酸⑨氢氧化铝[用相应物质的序号填写（1）～（4）]（1）可以导电的有①②⑦．（2）属于强电解质的有③⑥⑦．（3）属于弱电解质的有⑧⑨．（4）属于非电解质的有④⑤．（5）写出⑥和⑧代表物质在水中电离的方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣；CH3COOH CH3COO﹣+H+．23．（9分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式（1）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂Fe粉，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．（2）Fe（Al）：试剂NaOH溶液，离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）CO（CO2）：试剂NaOH溶液，离子方程式CO2+2OH=CO32+H2O．24．（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．（1）A是Fe，B是H2SO4．（2）操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发、冷却、结晶．25．（18分）Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是D．②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是A．③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是B．④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是E．⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是F．A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+=2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n﹣中n的值为2．（2）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂0.04mol，被氧化的物质的质量为7.3g．32NH223N（浓）故答案为：；26．（12分）实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 2.0g．（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥；（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．27．（11分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：A KOH，B Ba（NO3）2，C CuCl2，D H2SO4，E NaHCO3．（2）写出下列反应的离子方程式．①B与D：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．②D与E：HCO3+H=CO2↑+H2O．③A与C：Cu+2OH=Cu（OH）2↓．28．（12分）（1）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为9：8；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为3：4．（2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）．则原溶液中有0.1mol Na2CO3，盐酸的物质的量浓度为 2.5mol/L．（3）已知Cu3P中P为﹣3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中：①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5．②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为10N A个．，据此计算．=mol===mol=9×mol×（标准状况）的物质的量为=0.4mol=2.5 mol/L×=，mol×。
浙江省高一上学期化学期中考试试卷A卷
浙江省高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A . 提高汽油的燃烧效率B . 降低汽油成本C . 避免铅污染大气D . 铅资源短缺2. （2分）(2017·浙江模拟) 下列属于酸性氧化物的是（）A . 水B . 一氧化碳C . 氧化钠D . 二氧化硫3. （2分）下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（）A . 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B . Ca（ClO）2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去C . 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D . 在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱4. （2分） (2016高三上·岐山期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . SO2常用于纸张等植物纤维的漂白B . 工业上可用铝热反应大规模炼铁C . 光导纤维的主要成允是SiO2D . 电解熔融MgCl2 ，可制得金属镁5. （2分） (2019高二下·吉林期末) 离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在:（）①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物A . ①②B . ③⑤C . ④⑤D . ①②④6. （2分） (2015高一上·河源月考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC . 71gCl2所含原子数为2NAD . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA7. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）A . 只有①B . ①和②C . ①和③D . ①②③8. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）A . 常温下都可用铝制容器贮存B . 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C . 常温下都能与铜较快反应D . 露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大9. （2分）(2020·天津模拟) 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A . 只有①②③B . 只有②③C . 只有③④D . ①②③④10. （2分）有反应2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的混合气体通入BaCl2溶液中生成的沉淀是（）A . Ba(HSO3)2B . BaSO3C . BaSO4D . BaSO3和BaSO411. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 能正确表示下列变化的离子方程式是（）A . CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D . NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba²++OH-=BaSO4↓+H2O12. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B . Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣C . Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣D . Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣13. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A比较水和乙醇中氢的活泼性分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2020高三上·牡丹江期末) 氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是（）A . 实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4B . 实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应C . 实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2D . 反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体15. （2分）下列关于硝酸的说法正确的是（）A . 将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成B . 硝酸具有酸的通性，如果与活泼金属反应，会有H2生成C . 浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化”D . 常温下，铜与稀HNO3反应很慢，是因为发生了“钝化”16. （2分） (2016高三上·河北期中) 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A . X可能含有2种盐B . a是SO3C . Y可能含有（NH4）2SO4D . （NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+717. （2分） (2017高一上·天津期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 铝箔在空气中受热可以融化，由于氧化膜的存在，融化的铝并不滴落18. （2分） (2018高一下·上海期中) 汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。
中学1213学年上学期高一期中考试化学(附答案)(4)
新兴县惠能中学2012—2013学年第一学期高一期中化学试卷本试卷共7页，25小题，满分100分。
考试用时90分钟注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班别、座位号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 Na: 23 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 N: 14第一部分选择题(共48分)一、单选题：（本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求.）1．危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（）A．酒精——剧毒品B．浓硫酸——腐蚀品C．硝酸钾——放射物D．烧碱——易爆品2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．是否能透过滤纸D．是否为均一、稳定、透明的外观3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．河流入海口处会形成三角洲B．用石膏或盐卤点制豆腐C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀5. 下列物质能导电且属于电解质的是（）A. 熔融的氯化钾B. 铜C. 硫酸铜溶液D. 无水乙醇6、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，5.6 LH2O含有的分子数为0.25N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+个数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3 ====CaO+CO2↑B.CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑C.Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑D.CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O11 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离得是（）A酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳D汽油和植物油12 在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）个A 3.01x1023B 6.02x1023C 0.5 D113下列仪器中不能加热的是（）A 试管B 烧杯C 量筒D坩埚14 下列物质中，不属于电解质的是（）A 氢氧化钠B 硫酸C 蔗糖D氯化钠15.下列说法正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量是98g/mol B．1mol CO中含有2mol原子C. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少D. 0.5mol的氧二．双选题：（本题共6小题，每小题有两个正确答案，每题3分，漏选得2分，错选得0分，共18分）16.下列物质分类不正确．．．的组合是（）17．下列反应能用33A．澄清石灰水中通入CO2B．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合C．CaCl2溶液和BaCO3D．澄清石灰水和Na2CO3溶液混合18.下列不能产生丁达尔效应的是（）A．蒸馏水B．豆浆 C.硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体19．下列离子组不能大量共存的是（）A．K+、NO3－、CO32－、H+B．Na+、K+、OH－、Cl－C．Cu2+、H+、NO3－、SO42－D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－20. 下列分离与提纯物质的方法正确的是（）A. 通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水B. 用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体C. 用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡D. 用萃取的方法提取氯化钠溶液中含有的碘21、对于相同条件下相同物质的量的O2和O3，下列说法中正确的是（）A．体积之比为1∶1 B．原子总数之比为2∶3C．原子总数之比为1∶1 D．体积之比为2∶3第二部分（非选择题共52分）三，非选择题（本题包括4小题，共52分）22、(20分)按要求填下列各空(1) ① HNO3的摩尔质量是_______，1mol HNO3含有_____mol氧原子。
高一上册化学期中考试试卷及答案.doc
高一上册化学期中考试试卷及答案二、实验题（注释）17、（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤B.结晶C.蒸馏D.萃取E.蒸发F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。
①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；②分离沸点不同但又互溶的液体混合物；③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液；④提取碘水中的碘单质；（2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。
①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]评卷人得分三、计算题（注释）18、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。
试计算：⑴此容器的容积⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
19、在25℃时，条件下，将通入10LCO和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和的混合气中V（CO）=__________L，___________L。
（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和的混合气中_________。
（3）若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。
20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。
计算：(要有计算过程，只有结果计零分) （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。
浙江省高一化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关说法错误的是（）A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．化学是一门以实验为基础的自然科学C．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水D．人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质2．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸3．当温度与压强不变时，气体体积主要取决于（）A．气体分子间的平均距离B．气体分子数目的多少C．气体的摩尔质量大小D．气体密度的大小4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定5．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（）A．H2+CuO H2O+CuB．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOHD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．有关容量瓶上的说法错误的是（）A．标有温度B．标有刻度线C．标有“0”刻度D．标有容量7．下列说法错误的是（）A．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在8．下列说法中正确的是（）A．40K与40Ca原子中的中子数相等B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C．人们发现了112种元素，即共有112种核素D．原子结构模型演变历史可以表示为：9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子．在a 克H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m） mol B．（A一N） molC．（A﹣N） mol D．（A一N+m） mol10．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A12．与100mL 0.5molL﹣1NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5 molL﹣1MgCl2溶液B．100mL 0.5molL﹣1KClO3溶液C．200mL 0.25 mo lL﹣1 KCl溶液D．200mL 0.5molL﹣1 HCl溶液13．同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是 1：1B．它们的氧原子数目之比为 2：3C．它们的密度之比为 2：3D．它们的体积之比是 1：114．下列图示实验操作，能达到目的是（）A．检验K+的存在B．C．蒸馏D．检查气密性15．下列分离混合物的方法不正确的是（）A．泥沙和食盐（溶解，过滤）B．汽油和水（分液）C．KNO3和KCl（降温结晶）D．乙醇和水（分液）16．下列实验操作正确的是（）A．配制NaOH溶液是，把NaOH固体放在天平左边托盘的滤纸上称量B．配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边慢慢加入浓硫酸C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+18．某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl2﹣）为（）﹣）=0.60mol/L，则c（SO4A．0.30mol/L B．0.20mol/L C．0.15mol/L D．0.10mol/L 19．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是（）A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子C．该反应中有两种物质作氧化剂D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：120．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧FeCl3C．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子D．Cl2的氧化性比Br2强，而Br﹣的还原性却比Cl﹣强21．下列变化过程中不能直接实现的是（）①HCl ②Cl2③Ca（ClO）2④HClO ⑤CO2．A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③22．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气②盐酸③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸酸化的漂白粉溶液．A．③⑤B．③④⑤C．①②③D．①③④23．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加放CCl4，振荡，静置后观察到的现象是（）A．形成均匀的蓝色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色24．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在二、填空题（25-30题，共48分）25．按要求填空（1）Na3PO4在水溶液中的电离方程式：（2）氯气与水反应的化学方程式：（3）工业上制取氯气的化学方程式为：．26．有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是．27．一个12C原子的质量为akg，一个Na原子的质量为bkg，Na的摩尔质量为．28．10.0g 由2H和16O组成的水分子，其中质子数．29．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比．30．已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl﹣，则R的相对原子质量为．31．N2在标准状况下的密度为g/L．32．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数．C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个．试写出：（1）A、C的元素符号分别为、．（2）D原子的原子结构示意图为，B+的离子结构示意图．33．实验室欲配制480mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 g．（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、、．（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是．（2015秋浙江期中）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A．回答下列问题：（1）仪器a的名称是．（2）书写实验室制备氯气化学方程式（3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过装置（填“B”“C”或“D”）．（4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得g次氯酸钙．（5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式、．三、计算题（本大题共4分）35．室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0molL﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L（假设反应前后体积变化忽略不计）．试计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量mol．（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为molL﹣1．2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关说法错误的是（）A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．化学是一门以实验为基础的自然科学C．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水D．人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质【考点】化学的主要特点与意义；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A．化学变化产生了新物质．化学变化是原子的重新分配与组合，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律；化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，遵循能量守恒定律；B．化学是一门以实验为基础的科学；C．化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据；D．加碘食盐中加入的是碘酸钾．【解答】解：A．化学反应有新物质生成，化学反应中质量守恒定律、能量守恒定律，故A 正确；B．化学是以实验为基础的自然科学，故B正确；C．从海水中获得食盐和淡水没有新物质生成，是物理变化，故C正确；D．加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学的主要特点与意义，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸．【解答】解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故C错误；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．3．当温度与压强不变时，气体体积主要取决于（）A．气体分子间的平均距离B．气体分子数目的多少C．气体的摩尔质量大小D．气体密度的大小【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】当温度和压强相同时，气体摩尔体积相等，根据V=nV m判断影响气体体积的因素．【解答】解：当温度和压强相同时，气体摩尔体积相等，根据V=nV m知，气体体积取决于气体的物质的量，与气体的种类、气体分子本身的大小、气体分子之间的平均距离无关，故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件，再结合基本公式分析解答，题目难度不大．4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．【解答】解：A．胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．5．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（）A．H2+CuO H2O+CuB．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOHD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、反应H2+CuO H2O+Cu属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故B正确；C、反应Na2O+H2O=2NaOH属于化合反应，不属于氧化还原反应，故C错误；D、反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答．6．有关容量瓶上的说法错误的是（）A．标有温度B．标有刻度线C．标有“0”刻度D．标有容量【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】容量瓶为一种定量仪器，只能用于配制一定体积、浓度的溶液，不能用于溶解、稀释溶质；容量瓶上标有温度、容量及刻度线，没有0刻度线，据此进行解答．【解答】解：容量瓶是一种用于配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线及容量，容量瓶上没有具体的小刻度，也没有0刻度线，所以说法正确的是ABD，错误的是C，故选C．【点评】本题考查了容量瓶的构造，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确容量瓶的构造及正确使用方法．7．下列说法错误的是（）A．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在【考点】同位素及其应用；常见的生活环境的污染及治理；焰色反应．【专题】化学应用．【分析】A．在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤；B．据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等；C．原子吸收光谱只能确定某物质中有什么金属元素，不能测岀非金属；D．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应．【解答】解：A．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤，故A正确；B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故B正确；C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素，故C错误；D．焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应，所以并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查胶体的性质、和同位素的应用、焰色反应等，难度不大，注意知识的积累．8．下列说法中正确的是（）A．40K与40Ca原子中的中子数相等B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C．人们发现了112种元素，即共有112种核素D．原子结构模型演变历史可以表示为：【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；化学史；同位素及其应用．【分析】A．元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数；B．具有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；C．一种元素可能有多种核素；D．根据化学史和人们的认知规律分析判断．【解答】解：A．40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故A 错误；B．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是质子数，故B正确；C．一种元素可能有多种核素，如H元素有三种核素1H、2H、3H，所以核素种数一定大于元素种数，故C错误；D．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故D错误．故选B．【点评】本题考查同位素的概念以及微粒间的数量关系，原子的结构和化学史，为高考常见题型，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子．在a 克H m X中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m） mol B．（A一N） molC．（A﹣N） mol D．（A一N+m） mol【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中含有的质子数=×一个分子中含有的质子数来计算．【解答】解：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A﹣N．故H m X分子中的质子数为m+A﹣N，又由于H m X中H为11H，故agH m X分子中所含质子的物质的量为：×（A+m ﹣N）mol．故选A．【点评】本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．10．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；卤族元素．【分析】A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量不一定相等，但如果是气体，其物质的量必定相等；B．根据N=nN A计算分子数；C．根据m=计算气体质量；D．摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于铁元素的相对原子质量．【解答】解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的物质，其物质的量不一定相等，但如果是气体，其物质的量必定相等，故A错误；B．根据N=nN A知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故B正确；C．根据m=知，温度和压强未知导致无法确定气体摩尔体积，所以无法计算二者质量相对大小，故C错误；D．铁的摩尔质量以g/mol为单位，在数值上等于铁元素的相对原子质量，不等于Fe原子的相对原子质量，故D错误，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，明确物质的量公式中各个物理量关系及气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，易错选项是BC，注意质量、物质的量、分子数都与温度和压强无关．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氦气为氮原子分子；B．质量转化为物质的量结合1个二氧化硫分子含有2个氧原子和1个硫原子解答；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；D．气体摩尔体积使用对象为气体．【解答】解：A．含有N A个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B.64gSO2的物质的量为=1mol，含有2molO，1molS，含有的原子数为3N A，故B正确；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件和适用对象，题目难度不大．12．与100mL 0.5molL﹣1NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5 molL﹣1MgCl2溶液B．100mL 0.5molL﹣1KClO3溶液C．200mL 0.25 mo lL﹣1 KCl溶液D．200mL 0.5molL﹣1 HCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：100mL0.5molL﹣1NaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5molL﹣1×1=0.5molL﹣1A、100mL 0.5 molL﹣1MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5molL﹣1×2=1molL﹣1L，故A错误；B、100mL 0.5molL﹣1KClO3溶液中不含Cl﹣，故B错误；C、200mL 0.25 mo lL﹣1 KCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.25molL﹣1×1=0.25molL﹣1，故C 错误；D、100mL 0.5molL﹣1 HCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5molL﹣1×1=0.5molL﹣1，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子浓度的计算，注意离子浓度与溶质浓度的关系即可解答，难度不大，注意与体积无关，选项B为易错点，KClO3溶液中存在氯离子．13．同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是 1：1B．它们的氧原子数目之比为 2：3C．它们的密度之比为 2：3D．它们的体积之比是 1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体的摩尔体积相等，A．根据N=nN A=计算分子数之比；B．根据分子数结合每个分子中含有的原子个数计算原子总数之比；C．根据计算其密度之比；D．根据V=nV m=计算其体积之比．【解答】解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，A．根据N=nN A=知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，故A错误；B．根据A知，其分子数之比为3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其原子总数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，故B错误；C．根据知，其密度之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故C正确；D．根据V=nV m=知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用基本公式是解本题关键，难度中等．14．下列图示实验操作，能达到目的是（）A．检验K+的存在B．C．蒸馏D．检查气密性【考点】实验装置综合；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃；B．量取液体时选择量程稍大于所需体积的量筒；C．蒸馏时，冷凝水从下口进入；D．手握试管加热，根据烧杯中的现象判断气密性．【解答】解：A．观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃，防止钠元素的黄色干扰钾元素的检验，故A错误；B．量取液体时选择量程稍大于所需体积的量筒，所以量取9.5mL液体要使用量程为10mL 的量筒，故B错误；C．蒸馏时，冷凝水从下口进入，上口流出，这样冷却效果好，图中冷却水方向错误，故C 错误；D．手握试管加热，试管中气体膨胀，烧杯中会有气泡冒出，松开手，导管中有形成一段水柱，说明装置的气密性良好，故D正确．故选D．【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力，题目难度不大．15．下列分离混合物的方法不正确的是（）A．泥沙和食盐（溶解，过滤）B．汽油和水（分液）C．KNO3和KCl（降温结晶）D．乙醇和水（分液）。
浙江省金华一中2012-2013学年高一上学期期中化学试题.pdf
金华一中2012学年第一学期期中考试试题 高一 化学 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入相应的空格；每小题2分，共20分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上氦元素主要以42He形式存在，下列说法中正确的是 42He原子核内含有 4个质子 B、32He和42He互为同位素 C、32He原子核内含有3个中子 D、42He的最外层电子数为2，所以He很容易失去电子，具有较强的金属性 2、浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。
下列说法不正确的是 A．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应C．从海水中提取镁单质的过程涉及分解反应 D．从海中提取的过程涉及反应 4、英国的两名科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫因为在石墨烯方面的“突破性实验”获得了2010年的诺贝尔物理学奖。
石墨烯是由碳原子按六边形晶格整齐排布而成的，下列关于石墨烯的说法正确的是A、石墨烯是新发明的一种化合物 B、石墨烯属于盐 C石墨烯石墨D、石墨烯石墨O=2NaOH B、2F2+2H2O=4HF+O2C、3NO2+H2O=2HNO3+NOD、2Na+2H2O=2NaOH+H2 二、选择题：（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入相应的空格，每小题3分，共30分） 11、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 同质量，不同密度的N2和C2H4 B、同温度、同体积的O2和N2C、同体积、同密度的CO和CH4D、同压强、同体积的N2和O2 12、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A、Na+、AlO2-、Cl-、 S2－ BNa+、K+、NH4+、Ba2+C、、Cl-、CO32－D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3- NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到的白色粉末与原合金粉末质量相等，则原合金中镁的质量分数是 A30％ B40％ C、50％ D60％ 19、某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5，则Cl-和SO42-的个数比可能为:① 8∶3 ② 1∶3 ③ 4∶1 ④ 3∶2 ，其中正确的是A、只有①B、只有①②④C、只有②④D、①②③④ 20、在天平两端各放同浓度、同体积的足量盐酸于烧杯中，，3.6g铝粉，，A、3.6g B、3.93gC、3.49gD、3.70g 三、填空题：（3小题，共23分） 21、（8分）（1）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
浙江省义乌中学高三化学期中试卷
20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：2021届浙江省义乌中学高三化学期中试卷本卷所用相对原子质量：C—12 Cu—64 H—1 N—14 O—16 Cl—35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．20XX年12月26日因印度洋地震而引发的海啸导致了21世纪世界范围内的最大自然灾难，对此次海啸的研究科学家们尚无定论，以下现象不是由于人类日常生活和生产对生态环境破坏而产生的是（）A．赤潮 B．沙尘暴 C．臭氧空洞 D．钱塘江大潮2．常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是（）A．Na2S溶液 B．K2SO4溶液 C．NH4I溶液 D．NaOH溶液3．NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是（）A．跟水反应时，水作氧化剂 B．NaH中H-半径比Li+半径小C．跟液氨反应时，有NaNH2生成 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化4．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A．CH3COO- B．SO32- C．CO32- D．HCO3-5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O===2HCO3-+SO32-B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+===Al3++H2↑C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O===H2S↑+2OH-D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+===H2O+CO2↑6．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）A． B． C． D．7．物质发生化学变化时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）A．①②③⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥8．N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．9g重水所含有的电子数为5N AB．1mol MgCl2中含有离子数为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD．1mol C10H22分子中共价键总数为31N A9．在1.013×106Pa和某温度下，使9.6g碳与一定量O2在一定密闭容器中充分燃烧，待恢复至原温度时，测知容器内的压强较前增大了0.6倍，则O2的物质的量为（）A．0.5mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.7mol 10．将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成的沉淀的组成可表示为（）A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)211．若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的密度小）（）A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2>2w1 D．w1<w2<2w112．含有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。
浙江省重点中学2012-2013学年高一上学期期中化学试题
2012学年第一学期期中考试试题卷学科：高一化学满分：100分考试时间：90分钟考生须知：1、本卷共8页；2、本卷答案必须做在答案卷上，做在试卷上无效；3、答题前请在答题卷密封线内填好相关栏目。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 C-12 Mn-55 Ba-137 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Br-80 I-127第Ⅰ卷一、选择题：（只有一个正确答案，每小题2分,共40分）1．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．混合物——②⑤ D．盐——①⑥2．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是A．质子数相同，互称为同位素 B．中子数相同，互称为同位素C．核外电子数相同，是同一种核素 D．质量数不同，不能互称为同位素3．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol4．下列不属于．．．四种基本反应类型，但是氧化还原反应．．．．．．．的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.CO+CuO高温=Cu+CO2D.2KMnO4∆=K2MnO4+MnO2+O2↑5．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A6．“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10- 9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。