高中化学一轮复习4.1.1 碳、硅单质及其氧化物

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高考化学总复习第四章非金属及其化合物 4-1-1 考点一碳、硅及其氧化物新人教版

6．C60 属于原子晶体，熔点高，硬度大。( × ) 7．将足量 CO2 通入含 K＋、SiO32－、Cl－、NO－ 3 的溶液中，离子将不能大量共存。( √ ) 8．常温下，SiO2 既能与 KOH 溶液反应又能与稀盐酸反应。 (×) 9．SiO2 分子是由一个硅原子和两个氧原子构成。( × ) 10．Si→SiO2→H2SiO3 均能一步转化。( × ) 11．不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化。( √ ) 12．SiO2 有导电性，所以 SiO2 可用于制备光导纤维。( × )
(4)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与强碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气： Si＋ 2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
(5)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
(6)一般情况下，碱性氧化物＋酸―→盐＋水，二氧化硅是酸性氧化物，却能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(SiF4 不属于盐，故 SiO2 不是两性氧化物)。
3．SiO2 虽然能与 NaOH 溶液、HF 溶液反应，但不属于两性氧化物，属于酸性氧化物，但与水不能直接反应。
4．不要混淆二氧化硅和硅的用途用于制作光导纤维的是 SiO2，用于制作半导体材料、计算机芯片的是晶体硅。
5．C 与 SiO2 反应的产物是 CO 不是 CO2。
精讲精练考能 02
②CO2 与
溶液反应的产物与 CO2 的用量无关，
都生成 NaHCO3，因为酸性 H2CO3>
>HCO－ 3 。
③CO2 与 NaClO 溶液反应的产物与 CO2 的量无关，也只能
生成 NaHCO3 ，不能生成 Na2CO3 ，因为酸性

高三化学一轮复习——碳、硅及其化合物

说明：反应要隔绝空气；炭的用量要合适；方法一：将生成的粗硅和Cl2反应生成液态 SiCl4，通过蒸馏(或多次蒸馏)，实现SiCl4和杂质的分离，得到的高纯SiCl4用H2还原。
主要反应： Si+2Cl2
高温高温
SiCl4
Si+4HCl
SiCl4+2H2
方法二：将生成的粗硅在加热条件下与 HCl(g)反应，制成化合物SiHCl3，与杂质分离；再在高温条件下用H2还原，重新得到高纯硅和 HCl。
SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3
1.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是
A．SiO2属于两性氧化物 B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C．硅胶吸水后不能重复再生在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
(2)下列有关硅材料的说法正确的是______(填字母)。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C ．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制备的，其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
5.能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是
7、如图，已知：①单质 E可作为半导体材料； ②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物 A起反应。据此，请填空： (1) 化合物 F 、 I 分别是？ (2) 反应③④的化学方程式是？
2. 将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（） A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2

高考理综高三一轮高考化学复习第4章第1讲无机非金属材料的主角——硅

第1讲无机非金属材料的主角——硅[考纲要求] 1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。

考点一碳、硅单质的存在与性质1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1)自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。

碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。

(2)单质的结构、物理性质与用途比较碳硅结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

(2)Si ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧ O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑深度思考1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？答案没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。

2．硅单质有广泛的用途，用化学方程式表示工业上获取硅单质的过程。

答案粗硅的制取：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ 由粗硅制取纯硅(常用方法)： Si(粗)＋2Cl 2=====加热SiCl 4 SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl题组一新材料、新技术下C 、Si 的考查 1．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应答案 C解析硅在常温下能与F 2、氢氟酸等发生反应。

高考化学一轮复习1碳硅及其化合物课件

硅
物理金刚石：熔点很___高__、硬度很__大___；晶体硅为灰黑色固体，有金属性质石墨：硬度较___小__、良好的导电性光泽、熔点_高__、硬度_大__、有脆性
_金__刚__石__用于制造切割刀具，石墨
_____ 用途
用于制造电极、铅笔芯。C60可作催化剂或催化剂载体
半导体晶体硅用作_______材料、硅芯片和硅太阳能电池
提示：×。由于盐酸的酸性比碳酸的强，CO2与CaCl2溶液不反应。
(6)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。
()
提示：×。合成纤维属于高分子材料，不属于新型无机非金属材料。
考点2：硅酸、硅酸盐和无机非金属材料【核心知识自查】 1.硅酸和硅酸盐 (1)硅酸(H2SiO3)
(2)Na2SiO3
Na2SiO3+H2O+CO2====Na2CO3+H2SiO3↓
【易错警示】Na2SiO3的水溶液保存两提醒 (1)Na2SiO3易与空气中的CO2、H2O反应，要密封保存。 (2)可溶性碳酸盐、硅酸盐的水溶液呈碱性，保存该溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。
2.无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料
()
提示：×。石英玻璃的成分为SiO2，SiO2是氧化物不是盐。
(H提42S示)i向O：3N↓×a2+S。SiOO过323 溶量。液SO中2应通( 生入成过)H量S SO2。的离子方程式：O S32 i
+SO2+H2O====
(5)可依据反应Na2CO3+SiO2 O
3
Na2SiO3+CO2↑说明H2SiO3的酸性比H2CO3
强。 ( )
高温
提示：×。强酸+弱酸盐========强酸盐+弱酸，该规律仅适用于常温下水溶

2020版高考化学大一轮复习 4.1 碳、硅及其化合物课件

答案：D
2．碳及其化合物与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．12C、13C、14C、C60、石墨烯、金刚石都是碳的同素异形体，用途广泛
B．用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳” 的循环利用
C．石墨烯和碳纤维都是新型有机高分子材料 D．碳纳米管是一种有机合成纤维，其比表面积大，可用作新型储氢材料
Ca(OH)2 溶液
解析：A 项，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3↓，由于 NaHCO3 的溶解度小，生成的 NaHCO3 的质量多而析出；B 项，CO2＋Na2SiO3 ＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，H2SiO3 与 CO2 不反应，浑浊不会消失；C 项，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，所以溶液变浑浊，加入的品红被 HClO 氧化褪色；D 项，首先，CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，继续通 CO2 至过量，产生可溶于水的 Ca(HCO3)2 ，再加入足量的 NaOH ，则发生反应： 2NaOH ＋ Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又变浑浊。
解析：12C、13C、14C 都是碳元素的三种核素，不是同素异形体， A 项错误；用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用，B 项正确；石墨烯、碳纤维、碳纳米管都是碳的单质，是无机非金属材料，不是有机材料，C、D 错误。
答案：B
3．用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”
[回扣自测](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体( × ) (2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维( × ) (3)硅在自然界中只以化合态的形式存在( √ )

高三化学一轮复习第四章第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版

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3．硅酸钠(Na2SiO3) ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。 ②它能与酸性比硅酸强的酸反应，分别写出以下化学方程式：与盐酸反应： Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ 。与 CO2 水溶液反应： Na2SiO3 ＋ CO2＋H2O＝ H2SiO3↓ ＋ Na2CO3 。 ③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
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①与水反化学应
不反应
CO2＋H2O
性质 ②与酸反只与氢氟酸反应： SiO2＋不反应应 4HF===SiF4↑＋2H2O
H2CO3
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CO2 少量：
③与碱反化学
SiO2＋2NaOH===
CO2＋2NaOH===
性质
应
Na2SiO3＋H2O (盛碱液的 Na2CO3＋H2O
(NaOH) 试剂瓶用橡胶塞)
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4．(2017·济南联考)下列离子方程式的书写正确的是( ) A．水玻璃中通入过量二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO23－＋H2SiO3 B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca(OH)2＋2CO2＝Ca2＋＋2HCO3－ C．硅与氢氟酸的反应： Si＋4H＋＋4F－＝SiF4↑＋2H2↑ D．二氧化硅溶于烧碱溶液中： SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O
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化学性质
⑤与碱性氧化物反应
如与 CaO 反应：高温
SiO2＋CaO===== CaSiO3
如与 Na2O 反应： Na2O＋CO2===Na2CO3
用途
制造光导纤维、光学仪器、电子部件
制饮料、制碳酸盐
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2020年高考化学一轮复习专题4.1 碳、硅及无机非金属材料(知识讲解)(含解析)

第一讲碳、硅及无机非金属材料【真题速递】1.（2019.全国1卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是( )A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。

2.（2019.北京）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料中银为金属元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，故D不符合题意；3.（2019.全国2卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；4．下列有关硅及其化合物的叙述错误的是( )A．SO2通入Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，证明酸性H2SO3>H2SiO3(2017·北京理综，10D)B．SiO2硬度大，故可用于制造光导纤维(2017·江苏，3C)C．HF能与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(2016·全国卷Ⅲ，7D)D．石英砂可用于生产单晶硅(2016·海南，4C)【答案】B【解析】A项，依据强酸制弱酸原理判断；B项，前后无因果关系。

2021届高考化学一轮总复习碳、硅单质及其氧化物课件(29张)

• •
④⑤___________CS___2i＋＋___C___uHO___O22___O=＋___=(高___gC=温___)===___===高高___S==温温___i==O___==2___2C___CO___u＋___＋___HC___2___O___2___↑______________；___；_S_⑥i_＋__2C；l2==高=温==SiCl4
•( )Βιβλιοθήκη • 【冰C酸项升盐解错华或析误吸碳】；热酸SiSO，i氢O2和2可盐与C用，O强2于D中碱项人都溶正工只液确降含反。雨有应，共生B价成项键硅正，酸确盐均；，为Si共COO2价不2与化溶强合于碱水物溶且，液A与反项水应正不生确反成；应碳干，
• 【答案】B
• 3．将碳、硅的单质与其物理性质或用途用短线连接起来。 • 【答案】①—c；②—a；③—e；④—b；⑤—d
2
考点突破
碳、硅的性质与用途★★★★
• 1．下列对于碳和硅的叙述中，正确的是( ) • A．其氧化物都能与NaOH溶液反应 • B．其单质在加热时都能跟O2反应 • C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸 • D．碳和硅两种元素共有两种单质 • 【答案】B
如与Na2O反应： _N__a_2_O_＋__C__O_2_=_=_=__N_a_2_C_O__3____
用途
光导纤维、光学仪器、电子部件
制饮料、制碳酸盐
4．硅的工业制法及提纯
石英砂
―①―焦炭→ 高温
粗硅
―②―氯气→ 加热
SiCl4
―③―氢气→ 高温
完成①～③的化学方程式： ①__S_iO__2_＋__2_C_=_=高_=_温=_=__S_i＋__2_C__O_↑__________；

(新课标)2015届高考化学一轮总复习第四章课时1 碳、硅及其化合物课件

【示例1】下列说法不正确的是 A．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
(
)。
(2013· 广东，11C)
B．单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料(2012· 新课标，8B) C．单质硅常用作半导体材料和光导纤维 (2011· 山东理综，10B)
D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素(2009· 广东理基，22①)
△ Si＋2Cl2=====SiCl4 。 ⑤与Cl2反应： __________________
4．硅的工业制法
探究思考
1．用短线把碳的同素异形体与其物理性质和用途连接起来
2．判断正误 (1)碳的几种单质性质不同的原因主要是由于其结构不同。( )
(2)12C、13C、14C是碳的三种同素异形体。
(3)硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体
Байду номын сангаас
(
(
)
)
(4)硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
(
(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ ( (6)加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 (
)
) )
的物质的量浓度为________。解析 (1)C(碳)的两种常见气态化合物为CO、CO2，其中CO2 为非极性分子，所以Q为O，R为CO2。 (2)根据Na能与H2O(或CH3CH2OH)反应，而金刚石性质稳定的
特点，可用H2O(或CH3CH2OH)除去金刚石中含有的Na。
(3)Si与NaOH溶液反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O=== SiO32－＋2H2↑。20.0 g粗产品中，含有11.4 g SiC，根据Si～

高三化学一轮复习精品第4章第1节碳、硅及其化合物

第四章非金属及其化合物第一节碳、硅及其化合物[基础知识整合]1．碳、硅单质的存在形式、物理性质和用途碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

[应用体验]1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？[提示] 没有。

因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。

2．写出由SiO 2制备纯硅的化学方程式。

[提示] SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑， Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。

[考点多维探究]角度1 碳、硅的性质和应用1．科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科学——碳科学。

下列关于碳单质的叙述正确的是( )A ．碳的各种单质互称为碳的同素异形体B ．碳元素的各种单质结构虽然不同，但性质差别不大C ．碳元素的单质性质不同，其用途相同D ．碳元素的单质只有金刚石与石墨A [碳的各种单质由于组成结构的不同，性质、应用也不一定相同。

]2．(2017·济南模拟)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列有关硅的说法中，不正确的是( )A ．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B ．硅可由二氧化硅还原制得C ．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D ．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅D [硅为亲氧元素，在自然界中不存在游离态的单质。

]3.下列说法正确的是( )A ．单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐，碳或硅单质可以按上述关系进行转化B ．若a 、b 、c 分别为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现转化：b c ―→aC ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维C [A 项，SiO 2与H 2O 不反应；B 项，SiO 2不能一步生成H 2SiO 3；D 项，SiO 2制造光导纤维。

高考化学一轮复习第四章第1节碳、硅及无机非金属材料教师用书

高考化学一轮复习第四章第1节碳、硅及无机非金属材料教师用书[考试说明] 1.了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。

2.了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。

3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。

[命题规律] 碳、硅及其化合物的性质是高考的常考点，其考查方式有：结合原子结构、元素周期律以选择题型考查碳、硅及其化合物的性质及应用；以新材料、新技术为背景结合工艺流程图以填空题型考查碳、硅的化合物的性质及应用等。

考点1 碳、硅单质及其氧化物的性质知识梳理1.碳单质的存在、性质和用途2．硅单质的存在、性质和制备(1)存在、结构及物理性质(2)化学性质硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与F 2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下，能与O 2、Cl 2等少数非金属单质化合。

写出下列相关反应的化学方程式：(3)工业制备反应原理：①制粗硅□20SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑， ②粗硅的提纯□21Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、□22SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。

3．碳和硅的氧化物 (1)一氧化碳CO 是无色无味的□23有毒气体，□24不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的□25还原剂。

(2)二氧化碳和二氧化硅(1)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，H2O为氧化剂。

(2)不能依据反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑来说明C 的还原性比Si 强，也不能依据反应SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑来说明SiO 2水化物的酸性比H 2CO 3强。

(3)用于半导体材料的是高纯的晶体硅，用作光导纤维材料的是SiO 2。

(4)SiO 2是酸性氧化物，但能与HF 反应，因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，要用特制的塑料瓶。

盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为SiO 2与碱溶液反应生成具有黏性的Na 2SiO 3。

高中化学第四章非金属及其化合物知识点总结

第四章非金属及其化合物第一讲碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。

碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。

2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。

能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。

(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。

②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。

②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。

(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。

干冰用作制冷剂，人工降雨。

SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。

水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。

考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。

(新课标)高考化学一轮总复习第4章第一节碳、硅及其化合物讲义-人教版高三全册化学教案

第一节碳、硅及其化合物[高考备考指南]考纲定位1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3.以上各部分知识的综合应用。

核心素养1.变化观念——分析碳、硅及其化合物的化学反应，预测在一定条件下碳、硅及其化合物可能发生的化学变化。

2.实验探究——发现或提出对碳、硅及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。

3.社会责任——关注与碳、硅有关的热点问题(如光导纤维、硅电池、半导体材料)，具有可持续发展的意识；赞赏碳、硅及其化合物对社会发展的重大贡献。

碳、硅的单质(对应复习讲义第37页) 1．碳、硅单质的存在形式、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构金刚石：立体网状结构；2.碳、硅单质的化学性质——一般表现还原性碳与O 2反应C ＋O 2=====完全燃烧CO 22C ＋O 2=====不完全燃烧2CO 与氧化物反应C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si C ＋CO 2=====高温2COC ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2与强氧化性酸反应浓硫酸：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O 浓硝酸：C ＋4HNO 3(浓)=====△4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O硅――→ 与O 2 反应Si ＋O 2=====△ SiO 2――→ 与F 2 反应Si ＋2F 2=====△SiF 4――→ 与HF 反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑――→ 与NaOH 溶液反应 Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (类似Al 性质)3．SiO 2制粗硅、提纯硅的一般过程 SiO 2――→C Si(粗)――→Cl 2SiCl 4――→H 2Si 判断正误(1)硅的性质不活泼，故自然界中存在游离态的硅元素。

高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第1节碳、硅及其化合物教案新人教版

学习资料第一节碳、硅及其化合物考纲定位要点网络1.掌握碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用.2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境的影响.3。

了解常见的无机非金属材料。

4.了解碳、硅单质及其重要化合物的制备方法。

碳、硅及其氧化物知识梳理1．碳、硅单质的存在形式、结构、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构金刚石:立体网状结构;石墨：层状结构；C60：足球形分子晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石:熔点很高、硬度很大；石墨:硬度较小、电的良导体晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大、有脆性用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯。

C60可作催化剂或催化剂载体晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2．碳、硅的化学性质（写出有关化学方程式) （1)碳的化学性质(2）硅的化学性质①与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。

②与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑.③与O2反应：Si＋O2错误!SiO2.④与Cl2反应生成SiCl4。

［辨易错］(1)金刚石、石墨、C60为碳的同位素. ( )(2)金刚石的熔点比C60的高,金刚石与石墨的沸点相同。

（）(3）根据2C＋SiO2错误!Si＋2CO↑可知C的还原性强于Si。

（）（4）碳、硅均可与浓硝酸反应。

（）［答案］(1)×（2)√(3）×(4)×3．碳、硅的氧化物(1)一氧化碳的性质及应用①物理性质：无色无味的气体,难溶于水，能使人中毒.中毒的原因是与人体内血红蛋白相结合，使人因缺氧而中毒.②化学性质及应用（写出有关化学方程式） a ．可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，可作燃料。

b ．还原性:CO 还原Fe 2O 3的反应为3CO ＋Fe 2O 3错误!2Fe ＋3CO 2,可用于冶炼金属。

（2)CO 2与SiO 2性质的比较 ①共性均属于酸性氧化物，均能与碱、金属氧化物反应，写出二者与NaOH 溶液（足量）反应的离子方程式:CO 2＋2OH －===CO 错误!＋H 2O 、SiO 2＋2OH －===SiO 错误!＋H 2O ；二者与CaO 反应的化学方程式：CO 2＋CaO===CaCO 3、SiO 2＋CaO 错误!CaSiO 3。

高考化学一轮复习考点备考411碳硅单质及其氧化物课件

“较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般规律，H2CO3酸性强于H2SiO3， Na2SiO3＋CO2＋ H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
SiO2的特殊性 SiO2不溶于水，不与水反应
SiO2＋4HF===SiF4↑＋
2H2O 以下反应不能说明酸性的
强弱
Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑
二、典例剖析
6.(2018·江苏化学，1)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是( C ) A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧引起温室效应的主要方式 D.碳酸盐的沉积
➢转解析
三、反思归纳
SiO2的特殊性
一般规律酸性氧化物一般与水反应生成相应酸酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应
考试加油。
B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3 C．反应①和②中HCl均作氧化剂
D．反应①和②均属于可逆反应
➢转解析
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高考化学一轮复习考点备考411碳硅单质及其氧化物课件
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本节内容结束
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高考化学一轮复习考点备考411碳硅单质及其氧化物课件
10
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
高考化学一轮复习考点备考4.1.1碳硅单质及其氧化物课件
2021/4/17
高考化学一轮复习考点备考411碳硅单质及其氧化物课件
1
碳、硅单质及其氧化物
01 速查速测 02 典例剖析 03 反思归纳 04 试题备选
2
一、速查速测

高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第4章 4.1.1 碳、硅单质及其氧化物

不与酸发生复分 4HF===SiF4↑＋解反应2H2O
“是一酸较复般性强分规强酸解律于制反，H较2应HS弱i2O的C酸3O，3”以明Na下酸2C反性O3应的＋不强Si能弱O2说
四、拓展提升
根据SiO2性质的一般性与特殊性完成下列表格。可供选择的试剂：A.盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氧气 D．水 E．二氧化碳可选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧
考一定题含探有源CO源32-(于教)材(20L1K6·四必川修高1考P)66图3－1－11“碳及其化合物在自然界中的转化示意图” RJ必修1 P76“思考与交流(4)”因为HF 与SiO2 反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ( 考高查考)(2视启01角示6·全碳注国Ⅲ、重卷本硅) 部及分其和化生合产物生的活性的质联系
()
A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
试题
B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3 C．反应①和②中HCl均作氧化剂
➢转解备析选
D．反应①和②均属于可逆反应
三、反思归纳
SiO2的特殊性
一般规律酸性氧化物一般与水反应生成相应酸
SiO2的特殊性
SiO2不溶于水，不与水反应
酸性氧化物一般 SiO2＋
(5)石英砂可用于生产单晶硅( )(2016·海南高考)
二、典例剖析
3．(2018·银川模拟)科学家最新研制的利用氯化氢和
氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：关注流程中箭头指向
容器 ① 中进行的反应 ① 为 Si( 粗 ) ＋
3HCl(g)===SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中进行的反应A② 为SiHCl3＋H2===Si(纯)＋3HCl 。下列说法正确的是

4.1碳、硅单质及其氧化物-【精准课堂】高三化学一轮复习同步精品课件

SiF4↑＋2H2O
心人志惟要患坚无，志意，趣有要志乐无。有不成者。
CO2
不反应
•••••••碳、硅氧化物••••••••••
➢ 化学性质
SiO2 CO2
与碱反应
SiO2＋2NaOH
Na2SiO3＋H2O
CO2少量： CO2＋2NaOH CO2过量： CO2＋NaOH
Na2CO3＋H2O NaHCO3
（4）SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两
× 性氧化物（）【2015 ·安徽】（5）Si和SiO2都用于制造光导纤维（×）【2014 ·海南卷】
••••••••例题巩固••••••••••••
B a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是( )
碳、硅单质及其化合物
••••••••碳、硅单质•••••••••••
➢ 物理性质
碳并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。
硅
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
心志要坚，意趣要乐。
以天下为己任。存在形式
游离态、化合态化合态（氧化物、硅酸盐）
少年心事当拿云。
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
追踪着鹿的猎人是看不见山的。
志当存高远。
金刚石熔点高、硬度大；灰黑色固体，有金属光泽、
一人个无人志如向果，胸和无迷物大途理志的，盲性既人使一质再样有。壮石丽的墨举动熔也点称不高上是、伟人质。软
硬度大、熔点高
用途
金刚石用作切割刀具；晶体硅用作半导体材料、硅石墨用作电极、铅笔芯芯片和硅太阳能电池
①SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O
②SiO2＋2C 高温 Si＋2CO↑