2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破十一有机化学综合实验
2020届高考化学二轮复习题型特训精编40题——化学试验基础答案+解析
二轮复习题型特训：化学实验根底【精编40题答案+分析】1．用以下装置完成相关实验，公正的是( )A.图①：验证H2cO3的酸性强于H2siO3B.图②：搜集CO2或NH3C.图③：不离Na2cO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：不离 CH3CH20H 与 CH3COOC2H5分析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会发生白色沉淀，A项不合理；图②中搜集CO2时，用向上排气氛法，气体从左管进，搜集NH3时，用向下排气氛法，气体从右管进，B项公正；图③为蒸馏装置，而不离Na2cO3溶液跟 CH3COOC2H5使用分液的方法，C项不合理；CH3CH20H跟CH3C00C2H5互溶，不克不迭用分液的方法不离，D项不合理。
2．以下实验对应的阐明或结论精确的选项是( )分析：选B。
参加铜屑发生反响：2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+,发生新的杂质离子Fe2+,故A差错；浓硫酸存在脱水性跟强氧化性，反响中生成C、SO』RCO2等，故B精确；两者都表现规复性，故C差错；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D差错。
3．以下实验方案精确且能到达实验目的的是( )分析：选C。
盐酸易挥发，能跟硅酸钠反响，A差错；草酸分析会发生HO,B差 2 错；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，阐明有H2s存在且已除尽，C精确；导管拔出饱跟碳酸钠溶液中，能够会引起倒吸，D差错。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分析产物,方案了如下实验方案。
以下说法差错的选项是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分析C.酸性高锰酸钾溶液褪色说改日生了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响C 分析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可掉掉落石蜡油,A精确;碎瓷片作催化剂,落低了反响的活化能,从而加快了石蜡油分析的速率,B精确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不用定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能阐清楚腊油分析生成了烯烃,C差错;石蜡油分析掉掉落烯烃跟烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响,D精确。
2020年高考化学重点题型练习实验综合题含解析
实验综合题1.探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2【答案】D【分析】根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。
【详解】A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C. ②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。
试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。
2.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。
实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——中古传统古文化辨识题(选择专练)
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——中古传统古文化辨识题（选择专练）1. 下列说法错误的是A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B. “日照香炉生紫烟”所描述的紫烟，来自碘升华C. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素D. “指南针”是我国古代四大发明之一，可由天然磁石制成。
2. 古往今来，生活处处有化学。
下列说法不正确的是A. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄磺合硝石并蜜烧之，焰起，烧手面及烬屋舍者”描述了黑火药的制作过程B. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C. 晋代葛洪在《抱朴子内篇黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜” “曾青”是指硫酸铜，记载中的反应属于置换反应D. 草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙3. 下列与化学有关的文献，理解错误的是A. 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。
”这里的胆水是指溶液B. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉”文中的“裘”主要成分是蛋白质C. 《傅鹑觚集太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。
”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgSD. 《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应4. 化学与生活、生产、社会息息相关。
下列有关说法不正确的是A. 古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度B. 东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。
“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维C. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为，可改写成D. 《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
2020届全国高三高考化学三轮复习《化学实验热点》专题测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年全国高三高考化学三轮复习《化学实验热点》专题测试本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分)1.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1装置验证化学能转化为电能B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚2.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（）A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2OC．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4•5H2O的质量为62.5g3.下列关于实验的叙述正确的是()A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋4.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0200mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）．（）A． 2：1B． 3：1C． 1：1D． 4：55.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次6.某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）～（4）组数剧：实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（）A．（1）和（2）B．（2）和（4）C．（1）和（3）D．（3）和（4）7.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇8.下列实验方案不可行或结论不正确的是()A．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯B．在HCl氛围中蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝C．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸<盐酸D．向浓度均为0.1 moL/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，证明：K sp(AgCl)>K sp(AgI)9.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A． C CO CO2Na2CO3溶液B． Cu Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2C． Fe Fe2O3Fe2(SO4)3溶液D． CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液10.下列实验能达到目的的是( )11.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。
2020年高三化学二轮专题重点突破：《化学实验》专题作业
2020年高三化学二轮专题重点突破：——《化学实验》专题作业1．(2019·江西师大附中高三期末考试)下列实验不合理的是()答案D解析Na CO＋H SO===Na SO＋H O＋CO↑，CO＋Na SiO＋H O===H SiO↓＋ 2 3 2 4 2 4 2 2 2 2 3 2 2 3Na CO，证明酸性顺序H SO>H CO>H SiO，即非金属性强弱S＞C＞Si，故A正确；2 3 2 4 2 3 2 3四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中进行，故 B 正确；3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋4H O，NO不溶于水，该装置可以制备并收集少3 3 2 2量NO气体，故C正确；Na O遇水即溶解反应，不能留在筛孔上，无法做到随关2 2随停，故D错误。
2．(2016·全国卷Ⅲ)下列有关实验的操作正确的是()实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO分解产生的O42先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO反应制备纯净Cl22气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl萃取碘水中的I42先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层答案解析D稀释浓H SO需要将浓H SO沿着烧杯内壁缓慢注入盛有蒸馏水的烧杯2 4 2 4中，并不断搅拌，A错误；为防止倒吸，收集满O后应该先移出导管，再熄灭酒2精灯，B错误；应该把含有H O、HCl杂质的Cl依次通过饱和食盐水、浓H SO2 2 24才能得到干燥纯净的Cl，C错误；I能溶解在CCl中，振荡静置分层后CCl层2 2 4 4在下方，水层在上方，应该先从分液漏斗下口放出CCl层，后从上口倒出水层，4D正确。
3．(2017·天津高考)以下实验设计能达到实验目的的是()选项A实验目的除去NaHCO固体中的Na CO3 23实验设计将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液CD答案解析重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl萃取4DNaHCO比Na CO更容易分解，加热至恒重得到的是Na CO，A错误。
(全国通用)2020版高考化学二轮复习大题题型集训1综合实验探究(含解析)新人教版(最新整理)
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大题题型集训（一）综合实验探究（建议用时:35分钟)（对应学生用书第168页）1．(2019·广西名校联考)草酸亚铁晶体（FeC2O4·x H2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。
某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题:Ⅰ。
定性探究选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂:酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN）6］溶液(5）滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母序号）。
a．用0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗b．查漏、清洗c．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面d．盛装0。
100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液e．初始读数、记录为0.50 mL（6)称取n g样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤（5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定，如何判断滴定终点?__________________________________________________________________________________________.［解析］Ⅰ。
（2)草酸亚铁晶体不溶于水，向其中加入稀硫酸，会看到固体溶解，溶液变为浅绿色，这是由于溶液中含有Fe2＋；(3）向该溶液中滴加几滴K3[Fe(CN）6]溶液，会看到产生蓝色沉淀，发生反应:3Fe2＋＋2[Fe（CN）6］3－===Fe3［Fe(CN)6］2↓，证明该溶液中含有Fe2＋；（4）继续滴加K[Fe(CN)6]2溶液（或至不再沉淀），静置,取上层清液滴加酸性KMnO4溶液，3会看到紫色褪色，这是由于溶液中含有的H2C2O4、C2O错误!具有还原性，而酸性KMnO4溶液具有氧化性，将微粒氧化为CO2，酸性KMnO4被还原为无色的Mn2＋. Ⅱ。
2020届高考化学专题突破有机化学试验大题
2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破十一：有机化学综合实验1.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1所示），用环己醇制备环己烯图1图2已知：了警机20/g?cm-3熔点/c沸点/c溶解性相对分子质量密度环己醇1000.9625161能溶于水环己烯820.81-10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填字母）,A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料③将试管C置于冰水中的目的是0⑵制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填字母）洗涤。
a.酸性KMnO4溶液b.稀硫酸c.Na z CQ溶液②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸储。
图中仪器a的名称是<实验中冷却水从（填字母）口进入。
蒸储时要加入生石灰，目的是。
（3）若在制备粗品时环己醇随厂品一■起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量（填“高于”、“低于”）理论产量。
本实验所得到的环己烯质量为6.25g,则产率是2.1-澳丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71C,密度为1.36g?cm-3.实验室制备少量1-澳丙烷的主要步骤如下：步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SQ;冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr.步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物储出为止.步骤3:将储出液转入分液漏斗，分出有机相.步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2cC3溶液和12mL出。
洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-澳丙烷.(1)仪器A的名称是;加入搅拌磁子白目的是搅拌和.(2)反应时生成的主要有机副产物有2-澳丙烷和.(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是.(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸储平稳进行，目的是.(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CQ溶液，振荡，,静置，分液.3.丙快酸甲酯(CH^C-COOCH3)是一种重要的有机化工原料，沸点为103-105c实验室制备少量丙快酸甲酯的反应为CH=C-C(X)H一「修。
2020年高考化学二轮复习题型五 大题突破结构已知型有机综合题
考向突破一结构已知型有机综合题高考有机综合大题中一类是：已知有机物的结构简式，一般物质的陌生度相对较高。
解答这类问题的关键是认真分析每步转化反应物和产物的结构，弄清官能团发生什么改变、转化的条件以及碳原子个数是否发生变化。
结合教材中典型物质的性质，规范解答关于有机物的命题，反应类型的判断，有机化学方程式的书写，同分异构体结构简式的书写；最后模仿已知有机物的转化过程，对比原料的结构和最终产物的结构，设计构造目标碳骨架，官能团的合成路线。
1．美托洛尔是一种治疗高血压药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称是________。
(2)美托洛尔的分子式为________。
(3)反应③中加入的试剂的分子式为C3H5OCl，的结构简式为________。
(4)在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是______(填序号)。
(5)写出反应①的化学方程式：______________________________________________。
(6)B的同分异构体满足下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢，1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol H2。
写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：________________________________。
(7)根据已知知识并结合题目所给信息，写出以CH 3OH 和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：CH 2==CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――――→NaOHH 2O ，△CH 3CH 2OH 答案 (1)(酚)羟基、羰基(2)C 15H 25NO 3 (3)(4)①③ (5) (6)(7)解析 (1)注意让解答的特定官能团“含氧”。
(2)注意键线式中氢原子数目的计算方法。
(3)对比C 、D 的分子结构，结合试剂的分子式为C 3H 5OCl ，可推知C →D 发生取代反应，则的结构简式为。
转化率产率计算
转化率产率计算2020届⾼考化学⼆轮复习热点题型微专题突破2020届⾼考化学⼆轮复习热点题型微专题突破四⼗七转化率产率计算⼀、单选题1.⼀定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充⼊2molSO2和1molO2，发⽣反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).经过⼀段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0 2 4 6 8n(SO3)/mol0 0.8 1.4 1.8 1.8下列说法正确的是()A. 反应在前2s的平均速率v(O2)=0.4mol?L?1?s?1B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增⼤C. 相同温度下，起始时向容器中充⼊4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率⼤于10%D. 保持温度不变，向该容器中再充⼊2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增⼤2.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发⽣下列反应：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表⽰的平均速率v(C)=0.25mol?L?1?min?1，下列说法正确的是()A. 反应速率v(B)=0.25mol?L?1?min?1B. 该反应⽅程式中，x=1C. 2min时，A的物质的量为1.5molD. 2min时，A的转化率为60%3.将4molA⽓体和2mol B⽓体在2L的容器中混合，并在⼀定条件下发⽣如下反应：2A(g)+B(g)?2C(g)，若经2s后测得C的物质的量为0.6mol。
下列叙述正确的是()A. ⽤物质C表⽰的反应的平均速率为0.2mol/(L·s)B. 反应开始到2s，物质B的物质的量浓度减少了0.85mol/LC. 2s时物质A的转化率为15%D. 2v(A)=v(B)4.向绝热恒容密闭容器中通⼊SO2和NO2，⼀定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的⽰意图如图所⽰．由图可得出的正确结论是()A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点⼩于b点C. 反应物的总能量低于⽣成物的总能量D. △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段⼩于b～c段5.⼀定量的CO2与⾜量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)?2CO(g)。
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2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破十一：有机化学综合实验1.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1所示)，用环己醇制备环己烯。
已知：+H2O相对分子质量密度/g⋅cm−3熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇100 0.9625 161 能溶于水环己烯82 0.81−10383 难溶于水将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是______(填字母)。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料③将试管C置于冰水中的目的是______。
(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填“上”或“下”)，分液后用______(填字母)洗涤。
a.酸性KMnO4溶液b.稀硫酸c.Na2CO3溶液②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏。
图中仪器a 的名称是______。
实验中冷却水从______(填字母)口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是______。
(3)若在制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量______(填“高于”、“低于”)理论产量。
本实验所得到的环己烯质量为6.25g，则产率是______。
2.1−溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g⋅cm−3.实验室制备少量1−溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5%Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1−溴丙烷．(1)仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______．(2)反应时生成的主要有机副产物有2−溴丙烷和______．(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______．(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______．(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5%Na2CO3溶液，振荡，______，静置，分液．3.丙炔酸甲酯(CH≡C−COOCH3)是一种重要的有机化工原料，沸点为103−105℃.实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。
分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是______。
(2)步骤2中，如图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。
(3)步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是______；分离出有机相的操作名称为______。
(4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______。
4.实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸(体积比为1：3)混合加热到170℃方法制得，其制备原理可表示如下：CH3CH2OH+H2SO4(浓)⇌100℃CH3CH2OSO2OH+H2O①CH3CH2OSO2OH(浓)⇌0−15℃170℃CH2=CH2+H2SO4②(1)浓硫酸在乙烯生成中作用为______ ，反应①属于______ 反应，反应②属于2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破______ 反应．(2)此法在实际操作中由于浓H2SO4的用量大、比热容高，加热至170℃所需时间长，有人将乙醇和浓H2SO4的混合液加热到80℃时，一次性投入一些小碎块的生石灰，大大缩短了反应所需时间，提高了乙烯的产率，试用速率和平衡理论解释之______(3)反应过程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时还可使制得的乙烯气体中含有CO2、SO2等气体，为了减少反应过程中炭化现象又不影响乙烯的生成，下列措施合理的是______ ．A.调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：4B.调整乙醇和浓硫酸的体积比为1：2C.用大理石代替碎瓷片D.降低反应体系温度至140℃E.用其他脱水剂(如P2O5)代替浓硫酸(4)如图为有人设计确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫的实验装置图．(下列试剂可供选择：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾)A①②③④中可盛放的试剂分别为①______ ；②______ ；③______ ；④______ ；B能说明二氧化硫气体存在的现象是______ ．C能确认含有乙烯的现象是______ ．5.葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→+C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶请回答下列问题：(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最合适的是______。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是______。
A.新制Cu(OH)2悬浊液B.酸性KMnO4溶液C.O2/葡萄糖氧化酶D[Ag(NH3)2]OH溶液(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是______，本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是______。
(3)第③步需趁热过滤，其原因是______。
(4)第④步加入乙醇的作用是______。
(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是______。
A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇−水混合溶液6.呋喃甲酸是抗菌素的一种，在食品工业中用作防腐剂，也用作涂料添加剂、医药、香料等的中间体，可用呋喃甲醛制备，其实验原理如下：反应1：反应2：已知：Ⅰ.反应1是放热反应；Ⅱ.乙醚的沸点是34.6℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸汽可使人失去知觉；Ⅲ.呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。
【实验步骤】向三颈烧瓶中加入16.4mL(0.200mol)呋喃甲醛，控制温度在8～12℃下滴加20mL40%的NaOH溶液，并搅拌回流半小时，向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出晶体，并通过进一步提纯得到精产品9.50g。
(1)请写出下图中装置M的名称______。
2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破(2)步骤①中，为了控制反应温度在8～12℃，可采取的措施有______。
(3)操作Ⅰ的名称为______。
(4)在对有机层进行蒸馏分离时，用如图2中______(填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点：______。
(5)在粗呋喃甲酸进行提纯时，要经过溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→______→______→抽滤→洗涤→干燥。
①请在上述空格内填写合格的操作名称。
②其中溶解时可选用的试剂为______。
A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇和水的混合液③写出上述提纯过程中晶体洗涤的操作方法：______。
(6)呋喃甲酸的产率为______。
(保留三位有效数字)7.某同学用如图实验装置完成下列几个实验的探究⑴实验室制乙烯的过程⑴检验并除去乙烯中影响后续反应的无机物杂质⑴用乙烯制取1，2−二溴乙烷，下列试剂可以重复选择。
根据要求回答问题：可选试剂有①品红②溴水③浓硫酸④氢氧化钠溶液⑤酸性KMnO4溶液⑥乙醇⑴装置C中试剂的作用是________________________________________________⑴装置F中发生反应的化学方程式是_________________________________________⑴装置A中浓硫酸的作用是_________________________________________⑴制取乙烯过程中，会有副产品乙醚生成，写出生成乙醚的化学方程式：______________________________________________________________________。
⑴实验室收集乙烯可用下列装置中的_____________________(填序号)⑴用1，2−二溴乙烷为原料，制取无机试剂任选，写出反应的工艺流程图，请注明反应条件。
注：合成路线的书写格式参照如下示列流程图：8.联苄()是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：(一)催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：(1)将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，______接______，______接______，______接______．(2)有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3.你认为这样做是否可行______(填“可行”或“不可行”)，你的理由是______．(3)装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：______．(二)联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n(苯)：n(1,2−二氯乙烷)=10：1，反应温度在60−65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示(加热和加持仪器略去)：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2−二氯2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破乙烷，控制反应温度在60−65℃，反应约60min.将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表名称相对分子质量密度/(g⋅cm−3)熔点/℃沸点/℃溶解性苯78 0.88 5.580.1难溶水，易溶乙醇1，2一二氯乙烷99 1.27−35.383.5难溶水，可溶苯无水氯化铝133.5 2.44190 178(升华)遇水水解，微溶苯联苄182 0.9852 284 难溶水，易溶苯(4)仪器a的名称为______，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是______．(5)洗涤操作中，水洗的目的是______；无水硫酸镁的作用是______．(6)常压蒸馏时，最低控制温度是______．(7)该实验的产率约为______.(小数点后保留两位有效数字)9.乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，可用于硝化纤维清漆的生产。