2009年福建省高中学生化学竞赛预赛试题(含答案)

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福建化学竞赛试题答案

福建化学竞赛试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于卤素的是哪个？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）答案：C2. 化学中的摩尔概念是用来表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的数量D. 物质的能量答案：C3. 酸碱指示剂的作用原理是：A. 改变溶液的pH值B. 与溶液中的氢离子或氢氧根离子结合，产生颜色变化C. 催化酸碱反应D. 测量溶液的浓度答案：B4. 以下哪种金属是铁磁性的？A. 铜（Cu）B. 铝（Al）C. 铁（Fe）D. 铅（Pb）答案：C5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 12.4 LD. 14.4 L答案：A二、填空题1. 请写出硫酸铜的化学式：______。

答案：CuSO42. 在化学反应中，______定律描述了在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭。

答案：能量守恒3. 请写出水的离子积常数表达式：______。

答案：Kw = [H+][OH-]4. 化学计量学中的“当量”是指______。

答案：一种物质的质量与其相对分子质量的比值5. 请写出氢氧化钠的化学式：______。

答案：NaOH三、简答题1. 请简述化学键的形成原理及其类型。

答案：化学键是由原子间的相互作用力所形成的，使原子能够结合在一起的力。

主要类型包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由电荷相反的离子间的静电吸引力形成的；共价键是由两个或多个非金属原子共享电子对形成的；金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

2. 描述酸碱滴定的原理及其实验中的重要性。

答案：酸碱滴定是一种定量分析方法，通过逐滴加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）至另一种溶液（被滴定物），直至反应完全进行。

滴定过程中通过指示剂的颜色变化来确定反应的终点。

酸碱滴定的重要性在于它可以准确测定溶液的浓度，广泛应用于质量控制、环境监测和化学研究等领域。

四、计算题1. 已知硫酸的浓度为0.1M，若要制备500ml的0.2M硫酸溶液，需要多少毫升的原硫酸溶液？答案：根据稀释公式C1V1 = C2V2，其中C1为原溶液浓度，V1为原溶液体积，C2为新溶液浓度，V2为新溶液体积。

省高中学生化学竞赛(预赛)试题答案

年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案题号一二三四五六七八九十十一总分得分一、分 ()于酸性溶液中混合等物质的量的和，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？()用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。

答：（）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒。

所余将和() 作用生成() (分)生成、、，其物质的量比为 : : 。

(分) （）吸收释放出而进行漂白：(分)酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭。

除掉()和钙盐： () (分)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔。

除漂白过程中放出的：(分)謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍。

二、（分）设计以银币（约含％）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关的化学反应方程式。

答：第一步，将银币溶于并蒸发结晶，得和()混合晶体：↑() ↑ （共分，叙述分，方程式各分）厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩。

第二步，将混合晶体在 ℃加热分解，不分解，而()分解成，再用水浸取分解产物，过滤。

前者进入溶液，后者作为沉淀滤出，将它溶于后蒸发结晶得胆矾：茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐。

() ↑ ↑ ·(胆矾) （共分，叙述分，方程式各分）鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘。

第三步，将上步滤液蒸发结晶，得产品。

（分）三、（分）氮、磷、铋都是族元素，它们都可以形成氯化物，例如：、、和。

试问：籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞。

() 为什么不存在及而有？ () 请写出、、水解反应反应方程式。

（）热电材料() 的性质在由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使由变到，应在 () 中加碲多少克？頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥。

(相对原子质量：， ) 答：（）氮为第二周期元素，只有、轨道，最大配位数为。

故只能形成不可能有。

（分）渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨。

磷为第三周期元素，有、、轨道，既可以杂化轨道成键，也可以以杂化轨道成键，最大配位数为。

历届-福建省高中化学竞赛(初赛)答案

— +
H
+
+
2—
HSO4 （完全电离）
—
解法二：[H ]=CH2SO4
—
+
HSO4 H + SO4 X—Y X+Y Y —4 所以解出 X=5.24x10 mol/L —4 所以此时雨水中硫酸的浓度为 5.24x10 mol/L 2— — — 2— — +[ SO4 ]+[OH ] =[ HSO4 ]+2[ SO4 ]+[OH ]
S
N
S
推理一：由置换反应所给数值可列式：
×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ①
设氧化物为 AOm/2（m 为自然数），可列式：
＝0.3349 ②
由①②得＝9.295，根据 m＝1，2„„讨论，只有 m＝1 时才有合理金属；再求出 A、n。（共 5 分）推理二：先列式①，根据 n＝1，2„„讨论，只有 n＝3 时才有合理金属，确定 X；再根据 X 的相对分子质量和 Y 的含量可确定 Y。八 D.对甲氧基甲苯 E ɑ-羟基乙苯 F 对甲基苯酚

（4）
（3 分）（其它合理的结构也可给分）
N 五 1） (2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体（3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从 S2N2 结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型七 X：CuSO4·3H2O；Y：Cu2O（各 2 分）
2001 福建省高中化学竞赛初赛试题一．（1）石灰（2 分） 3Ca(OH)2＋2H3AsO3＝6H2O＋Ca3(AsO3)2（2 分）（2）6Zn＋6H2SO4＋As2O3＝6ZnSO4＋3H2O＋2AsH3（2 分） 2AsH3＝2As＋3H2（l 分）（3）FeSO4＋MgO＋H2O＝Fe(OH)2＋MgSO4（2 分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（1 分）＋＋＋＋二、1. CrO3 + 3Fe2 + 6H = Cr3 + 3Fe3 + 3H2O WFeSO47H2O/WCrO3 = 3MFeSO47H2O/MCrO3 = 3× 278/100=8.34（2 分）＋＋＋＋按铁氧体组成需 2mol M3 （Cr3 + Fe3 ）1 mol Fe2 ＋＋＋由上式得 1 mol CrO3 产生 1 mol Cr3 、3 mol Fe3 , 因此需 2mol Fe2 WFeSO47H2O/WCrO3 = 2MFeSO47H2O/MCrO3 = 2× 278/100=5.56 所以至少需加（8.34+5.56）=13.9 倍质量的 FeSO47H2O（2 分） 2＋ 2.要使还原反应发生,首先保证 Fe 不沉淀 [OH ]≦

2009年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案

2009全国高中学生化学竞赛初赛试题1、(1)Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。

根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱,并由强到弱排序。

F4Si-N(CH3)3 + BF3→F3B-N(CH3)3 + SiF4F3B-N(CH3)3 + BCl3→Cl3B-N(CH3)3 + BF3(2)①分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型,指出中心原子的杂化轨道类型。

②分别画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型,并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。

(3)将BCl3分别通入吡啶和水中,会发生两种不同类型的反应。

写出这两种反应的化学方程式。

(4)BeCl2是共价分子,可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。

分别画出它们的结构简式,并指出Be的杂化轨道类型。

(5)高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定,容易分解,但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。

这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。

画出该化合物的结构简式,并指出Cr的氧化态。

(6)某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应,生成酰基配合物。

画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式,并指出Mn的氧化态。

2、下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液,写出反应方程式并阐明理由。

(1)配制SnCl2溶液时,将SnCl2(s)溶于浓HCl后再加水冲稀。

(2)加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。

(3)需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。

3、用化学反应方程式表示：(1)用浓氨水检查氯气管道的漏气；(2)在酸性介质中用锌粒还原Cr2O72-离子时,溶液颜色经绿色变成天蓝色,放置后溶液又变为绿色。

4、我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。

溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数,它反映了试样中C=C的数目。

测定时将V(毫升)试样加入库伦分析池中,利用电解产生的溴与不饱和烃反应。

2009年第23届全国高中学生化学竞赛

2009年第23届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案第1题 (20分)1-1 Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物.根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序.F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4;F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF31-2 (1) 分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型.(2)分别画出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型.1-3 将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应.写出这两种反应的化学方程式.1-4 BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在.分别画出它们的结构简式，并指出Be的杂化轨道类型.1-5 高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2] 却是稳定的.这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点.画出该化合物的结构简式，并指出Cr的氧化态.1-6 某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物.画出Mn(CO)5(CH3) 和 PPh3反应的产物的结构简式，并指出Mn的氧化态.第2题 (6分)下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液，写出反应方程式并阐明理由.2-1 配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s) 溶于浓HCl后再加水冲稀.2-2 加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气.2-3 需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金.第3题 (5分)用化学反应方程式表示：3-1 用浓氨水检查氯气管道的漏气；3-2 在酸性介质中用锌粒还原离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色.第4题 (4分) 我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数.溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数，它反映了试样中C=C的数目.测定时将V(毫升)试样加入库伦分析池中，利用电解产生的溴与不饱和烃反应.当反应完成后，过量溴在指示电极上还原而指示终点.支持电解质为LiBr，溶剂系统仅含5%水，其余为甲醇、苯与醋酸.设d为汽油试样密度，Q为终点时库伦计指示的溴化反应消耗的电量(库伦).4-1 导出溴指数与V、d和Q的关系式(注：关系式中只允许有一个具体的数值).4-2 若在溶剂体系中增加苯的比例，说明其优缺点.第5题 (8分)皂化当量是指每摩尔氢氧根离子所能皂化的酯(样品)的质量(mg).可用如下方法测定皂化当量(适用范围：皂化当量100-1000mgmol-1，样品量5-100mg)：准确称取Ｘ(mg)样品，置于皂化瓶中，加入适量0.5molL-1氢氧化钾醇溶液，接上回流冷凝管和碱石灰管，加热回流0.5-3小时；皂化完成后，用1-2mL乙醇淋洗冷凝管内壁，拆去冷凝管，立即加入5滴酚酞，用0.5molL-1盐酸溶液酸化，使酸稍过量；将酸化后的溶液转移到锥形瓶中，用乙醇淋洗皂化瓶数遍，洗涤完的醇溶液也均移入锥形瓶中；向锥形瓶滴加0.5molL-1氢氧化钾醇溶液，直至溶液显浅红色；然后用0.0250molL-1盐酸溶液滴定至刚好无色，消耗盐酸V1(mL)；再加入3滴溴酚蓝指示剂，溶液显蓝色，用0.0250molL-1盐酸溶液滴定至刚刚呈现绿色，即为滴定终点，消耗盐酸V2(mL).在没有酯存在下重复上述实验步骤，消耗标准盐酸溶液分别为V3和V4(mL).5-1 碱石灰管起什么作用？5-2 写出计算皂化当量的公式.5-3 样品中的游离羧酸将对分析结果有什么影响？如何消除影响？第6题 (10分)6-1 文献中常用下图表达方解石的晶体结构：图中的平行六面体是不是方解石的一个晶胞？简述理由.6-2 文献中常用下图表达六方晶体氟磷灰石的晶体结构：该图是c轴投影图，位于图中心的球是氟，大球是钙，四面体是磷酸根(氧原子未画出).试以此图为基础用粗线画出氟磷灰石晶胞的c轴投影图，设晶胞顶角为氟原子，其他原子可不补全.6-3 某晶体的晶胞参数为：a=250.4pm, c=666.1pm，γ=120°；原子A的原子坐标为0，0，1/2和1/3，2/3，0，原子B的原子坐标为1/3，2/3，1/2和0，0，0.(1)试画出该晶体的晶胞透视图(设晶胞底面即ab面垂直于纸面，A原子用“○”表示，B原子用“●”表示).(2)计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距d(AB).(3)共价晶体的导热是共价键的振动传递的.实验证实，该晶体垂直于c轴的导热性比平行于c轴的导热性高20倍.用上述计算结果说明该晶体的结构与导热性的关系.第7题 (8分)1964年，合成大师Woodward提出了利用化合物A (C10H10)作为前体合成一种特殊的化合物B(C10H6).化合物A有三种不同化学环境的氢，其数目比为6:3:1；化合物B分子中所有氢的化学环境相同，B在质谱仪中的自由区场中寿命约为1微秒，在常温下不能分离得到.三十年后化学家们终于由A合成了第一个碗形芳香二价阴离子C，[C10H6]2-.化合物C中六个氢的化学环境相同，在一定条件下可以转化为B.化合物A转化为C的过程如下所示：7-1 A的结构简式：7-2 B的结构简式：7-3 C的结构简式：7-4 B是否具有芳香性？为什么？第8题 (16分)8-1 化合物A是一种重要化工产品，用于生产染料、光电材料和治疗疣的药物等.A由第一、二周期元素组成，白色晶体，摩尔质量114.06 g/mol，熔点293℃，酸常数pK a1= 1.5，pK a2 = 3.4；酸根离子A2-中同种化学键是等长的，存在一根四重旋转轴.(1)画出A的结构简式.(2)为什么A2-离子中同种化学键是等长的？(3)A2-离子有几个镜面？8-2 顺反丁烯二酸的四个酸常数为1.17×10-2，9.3×10-4，2.9×10-5和2.60×10-7.指出这些常数分别是哪个酸的几级酸常数，并从结构与性质的角度简述你做出判断的理由.8-3 氨基磺酸是一种重要的无机酸，用途广泛，全球年产量逾40万吨，分子量为97.09.晶体结构测定证实分子中有三种化学键，键长分别为102、144和176pm.氨基磺酸易溶于水，在水中的酸常数K a=1.01×10-1，其酸根离子中也有三种键长，分别为100、146和167pm.(1)计算0.10molL-1氨基磺酸水溶液的pH值；(2)从结构与性质的关系解释为什么氨基磺酸是强酸？(3)氨基磺酸可用作游泳池消毒剂氯水的稳定剂，这是因为氨基磺酸与Cl2的反应产物一氯代物能缓慢释放次氯酸.写出形成一氯代物以及一氯代物与水反应的方程式.第9题 (8分)请根据以下转换填空：9-19-2 分子A中有____个一级碳原子，有____个二级碳原子，有____个三级碳原子，有____个四级碳原子，至少有____个氢原子共平面.9-3 B的同分异构体D的结构简式是:9-4 E是A的一种同分异构体，E含有sp、sp2、sp3杂化的碳原子，分子中没有甲基，E 的结构简式是:第10题 (15分)高效低毒杀虫剂氯菊酯(I)可通过下列合成路线制备：10-1 化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色且不存在几何异构体.A的结构简式B的结构简式10-2 化合物E的系统名称化合物I中官能团的名称10-3 由化合物E生成化合物F经历了____步反应，每步反应的反应类别分别是____.10-4 在化合物E转化成化合物F的反应中，能否用NaOH/C2H5OH代替C2H5ONa/C2H5OH溶液?为什么？__________________.10-5 化合物G和H反应生成化合物I、N(CH2CH3)3和NaCl，由此可推断：H的结构简式H分子中氧原子至少与____个原子共平面.10-6 芳香化合物J比F少两个氢，J中有三种不同化学环境的氢，它们的数目比是9 : 2 : 1，则J可能的结构为(用结构简式表示)：2009年第23届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)参考答案及评分细则第1题 (20分)1-1 BCl3＞BF3＞SiF4 顺序错误不给分 (2分)1-2 (1)分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp2 (0.5分)分子构型为三角锥形，不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp3 (0.5分)(2) B：sp3 (1分)+(1分)Si，sp3d (1分)+ (1分) 1-3BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl 不配平不给分 (1分) BCl3+C5H5N=Cl3B-NC5H5或BCl3+=(1分)1-4 Cl—Be—Clsp结构简式和杂化轨道各0.5分 (1分)结构简式1.5分sp2杂化轨道0.5分 (2分)结构简式1.5分sp3杂化轨道0.5分画成也得分 (2分)1-5只有画出7配位的结构简式才能得满分，端基氮不配位得0分，二级氮不配位得1分 (2分)Cr的氧化态为+4 (1分)1-6(1分)Mn的氧化态为+1 (1分)第2题2-1 SnCl2+2HCl=SnCl42-+2H+ 不配平不给分 (1分)浓HCl的作用是形成SnCl42-，可防止Sn(OH)Cl的形成，抑制SnCl2水解. (1分)写配平的水解方程式，加浓盐酸平衡向左移动，抑制水解也得分2分2-2 不配平不给分 (1分)加浓HCl利于升高MnO2的氧化电位，降低Cl-的还原电位，使反应正向进行.表述为提高MnO2氧化性，同时提高HCl还原性，也可以. 二个理由各0.5分 (1分)2-3 Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O (1分)加浓HCl利于形成AuCl4-，降低Au的还原电位，提高硝酸的氧化电位，使反应正向进行.表述为提高Au的还原性，提高硝酸的氧化性，有利于反应向右进行，也得满分.二个理由各0.5分 (1分)第3题 (5分)3-1 (1)2NH3+3Cl2=N2+6HCl(2)NH3+HCl=NH4Cl (白烟) 每个反应式各1分，不配平不给分 (2分)合并成一个反应也得分.得到N2得1分，得到NH4Cl得1分.3-2 在酸性介质中用锌粒还原离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色.(1)3Zn+Cr2O72-+14H+=3Zn2++2Cr3+(绿)+7H2O(2)Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+(天蓝)(3)4Cr2++O2+4H+=4Cr3+(绿)+2H2O或2Cr2++2H+=2Cr3+(绿)+H2每个反应式各1分，不配平不给分 (3分)第4题 (4分)4-1(2分)4-2 优点：增加汽油溶解度，有利于烯烃的加成过程； (1分)缺点：降低溶液电导，将使库伦仪输出电压增加. (1分)第5题 (8分)5-1 防止空气中的二氧化碳进入试样溶液，否则会在溶液中产生碳酸盐，后者不能使酯发生皂化反应却在酚酞无色时以碳酸氢根存在导致滴定结果有正误差. (2分)5-2(3分)5-3 样品中的游离羧酸会降低皂化当量.要消除这种影响，可另取一份样品，不必皂化，其它按上述测定步骤进行操作，然后将第二次滴定所消耗的0.025molL-1盐酸标准溶液的毫升数，自皂化样品滴定时所消耗的0.025molL-1标准盐酸溶液的毫升数中减去，以进行校正. 其中空白实验 (3分)第6题 (10分)6-1 不是. (1分)晶体的平移性决定了晶胞的8个顶角必须相同，平行棱的结构必须相同，平行面的结构必须相同，而该平行六面体平行棱上的碳酸根离子的取向是不同的. (1分)6-2 (2分)6-3 (1) (2分)(2)d(AB)=250.4pm×0.5÷cos30°=144.6pm只要有计算过程，得出正确的核间距 (2分)(3)因为该晶体的c=666.1pm, 是AB最短核间距的4.6倍，其间不可能有共价键，只有范德华力，该晶体属层状晶体，难以通过由共价键振动传热. (2分)第7题 (8分)7-1 其他答案不得分. (2分)7-2 或只要答出其中一种，得2分；(2分)7-3只要答出其中一种，得2分；(2分)得1 分7-5 B不具有芳香性. (1分)因为不符合4n+2规则. (1分)第8题 (16分)8-1 (1)其他答案不得分. (2分)(2)A2-环内的π电子数为2，符合4n+2规则，具有芳香性，π电子是离域的，可记为，因而同种化学键是等长的. (2分)(3)5 (2分)8-2共4个酸常数，每个0.5分 (2分)顺式丁烯二酸发生一级电离后形成具有对称氢键的环状结构，十分稳定，既使一级电离更容易，又使二级电离更困难了，因而其K1最大，K2最小. (2分)8-3 (1)c/K=0.1/10-1＜500, K=[H+]2/(c-[H+]),[H+]=0.062mol L-1pH=1.21 (2分)(2)N-S键中的电子由于磺酸根强大的吸电子效应使H-N键极性大大增大，而且去质子后N-S缩短，导致H-N很容易电离出氢离子. (2分)(3)H3NSO3+Cl2=H2ClNSO3+HCl H2ClNSO3+H2O=HClO+H3NSO3每个方程式1分 (2分)第9题 (8分)9-19-2 2，0，4，1，4．每空0.5分 (2.5分)9-3 只要正确表达出双键加成就可得分.其他答案不得分. (2分) 9-4答出1个就得满分.错1个扣0.5分. (2分)第10题 (15分)10-110-2 化合物E的系统名称3,3-二甲基-4,6,6-三氯-5-己烯酸乙酯. 其他答案不得分. (2分)化合物I中官能团的名称卤原子、碳碳双键、酯基、醚键. 共4种官能团，每个0.5分.写错1个扣0.5分.(2分)10-3 2 其他答案不得分. (1分)酸碱反应 (亲核)取代反应. 共2个反应类别，每个0.5分.(1分)10-4 不能其他答案不得分. (1分)因为酯会发生皂化反应、NaOH的碱性不够强(不能在酯的a 位生成碳负离子)、烯丙位的氯会被取代、双键可能重排等等. 答出二种或二种以上给满分. (2分)10-5其他答案不得分. (1分)11 其他答案不得分. (1分)10-6答出1个得2分，答错1个扣0.5分 (2分)。

2009年全国化学竞赛(初赛)试题与答案-推荐下载

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对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

化学竞赛-试题-预答案及评分标准

2009年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准福建省化学会第1题．（10分）(1) 氧化水解：（1分）2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+ （或通入空气加热氧化，O2氧化）加ZnO（1分）中和调pH为5.2 （1分）Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ （1分）Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+ （1分）2Sb3+ +-24SO+ 2H2O = (SbO)2SO4↓+ 4H+ （1分）另外硅酸也一起沉淀（1分）(2) 除Cu2+和Cd2+Cu2++ Zn = Zn2+ + Cu （1分）Cd2++ Zn = Zn2++ Cd （1分）(3) 除Cl-Ag2SO4 + 2Cl- = 2AgCl↓+-24SO（1分）第2题．（9分）2-1四氯化硅、锡极易发生水解反应，生成盐酸酸雾，液氨喷放后极易气化，并与HCl化合生成NH4Cl浓烟，（1分）SiCl4＋2H2O＝SiO2＋4HCl↑；（1分）；写成SiCl4＋4H2O＝H4SiO4＋4HCl↑也可以。

SnCl4＋3H2O＝H2SnO3+4HCl↑（1分）NH3＋HCl＝NH4Cl （1分）2-2发生SiH4的燃烧反应，所以有火光出现：（1分）SiO2 + 2Mg == 2MgO + Si （1分）Si + 2Mg = Mg2Si （1分）Mg2Si + 4HCl = SiH4↑ + 2MgCl2（1分）SiH4 + 2O2 ==== SiO2 + 2H2O（1分）所以有火光第3题．（9分）3-1 A. Ca(OH)2 1分（写成CaO不给分）B. Mg(OH)2 1分C. MgCl2 1分D. HCl气流1分E.无水MgCl2 1分（未写无水不给分）自燃3-2.氧化镁离子电荷高、半径小，离子键强，熔点太高（2800℃），如采用氧化镁则能耗高，对材料的要求高，成本提高。

2009年全国高中学生化学竞赛试题及答案

题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 总分满分20 6 5 4 8 10 8 16 8 100评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。

2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。

5方程式不配平不得分。

6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

第1题(20分)1-1 Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。

根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。

F4Si-N(CH3)3 + BF3→F3B-N(CH3)3 + SiF4 ;F3B-N(CH3)3 + BCl3→Cl3B-N(CH3)3 + BF3BCl3>BF3>SiF4 顺序错误不给分(2分)1-2 (1) 分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。

BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分(0.5分)sp2 (0.5分)H3C33分子构型为三角锥形，不画成三角锥形不给分(0.5分)sp3 (0.5分)(2) 分别画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。

CH3H3CH3CFBFFB：sp3 (1分)+ (1分)CH3NH3CH3CFFFSi，sp3d (1分)+ (1分) 1-3将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。

写出这两种反应的化学方程式。

BCl3 + 3H2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分(1分)BCl3 + C5H5N = Cl3B-NC5H5或BCl3 +N=Cl3B N(1分)1-4BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。

分别画出它们的结构简式，并指出Be的杂化轨道类型。

Cl—Be--Cl sp结构简式和杂化轨道各0.5分(1分)BeClBeClClCl结构简式1.5分sp 2 杂化轨道0.5分 (2分)Cl Be ClClBeCl结构简式1.5分sp 3杂化轨道0.5分画成Cl BeCln 也得分 (2分)1-5 高氧化态Cr 的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O 2)2[NH(C 2H 4NH 2)2] 却是稳定的。

2009年化学竞赛试题及参考答案

2009年化学竞赛测试试题一、选择题：（每小题1-2个正确答案，每题3分）1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。

北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。

下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩2、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLD 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.53、能正确表示下列反应的离子方程式是A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：A1O2－＋4H+＝Al3+＋2H2OB 用NaOH溶液吸收少量的硫化氢气体：OH一＋H2S＝HS－＋H2OC 氯化银溶于浓氨水：AgC1＋2NH3•H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl—＋2H2OD 向沸水中滴加饱和的的氯化铁溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+4、实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是A CH4B HClC Cl2D NH35、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。

碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是A Te元素位于周期表中第六周期第Ⅵ族B H2TeO4的酸性比H2SO4弱C H2Te没有HI稳定D 单质碲在常温下是固体6、某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA－HA—H++A2－，己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2A]浓度最大的是A 0.01mol/L的H2A溶液B 0.01mol/L的NaHA溶液C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合7、如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a£5，b£5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是A、14.40B、8.00C、5.60D、2.868、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

福建化学竞赛试题及答案

福建化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C4. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. 碳酸钙（CaCO3）B. 甲烷（CH4）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：B5. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 氢气与氧气燃烧D. 氧化铜与氢气反应答案：D6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氨气答案：B7. 下列物质中，具有两性的物质是：A. 氢氧化钠B. 氧化铝C. 硫酸D. 氯化钠答案：B8. 根据酸碱中和反应，下列物质中可以作为酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 氧化镁答案：C10. 根据氧化还原反应，下列物质中可以作为氧化剂的是：A. 硫酸亚铁B. 氢气C. 硫酸D. 一氧化碳答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。

答案：碱金属2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。

答案：越大3. 在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是______反应。

答案：放热4. 有机化合物通常含有______元素。

答案：碳5. 电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电是因为它们能够产生______。

答案：自由移动的离子三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述氧化还原反应的特点。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

福建省高中学生化学竞赛(预)试题及答案

福建省高中学生化学竞赛(预赛试题答案一、10 分(1于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI,生成哪些氧化还原产物,它们的物质量的比是多少?(2用漂白粉漂白物料时,常采用以下步骤:将物料浸入漂白粉溶液,然后暴露在空气中;将物料浸在稀盐酸中;将物料浸在大苏打溶液中,最后取出放在空气中干燥;试说明每二、(8分设计以银币(约含50%Cu为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关三、(12分氮、磷、铋都是V A族元素,它们都可以形成氯化物,例如:NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。

试问:(1 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5?(2 请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反应反应方程式。

(3热电材料Bi2Te(3-x 的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化,欲使x由+0.01变到-0.01,应在5.000 g Bi2Te(3-x 中加碲多少克?四、(10分水中Ca2+、Mg2+能形成“水垢”使水质变得不适于家庭和工业使用,回答下列问题:(1石灰-苏打法被用来大规模软化生活用水,写出配平的离子反应方程式。

(2另一种软化硬水的方法是离子交换法,交换过程是在装有离子交换树脂的交换柱或交换床中完成的。

A.用方程式表示离子交换过程B.如何对树脂进行再生?C.离子交换水可作为饮用水吗?为什么?(3工业上常用格氏盐(某种磷酸盐作为锅炉用水的软化剂,为什么?画出格氏盐的结构示意图以及格氏盐与钙离子结合后形成化合物的结构示意图。

果没写“高浓度”扣0.5分C.离子交换法软化硬水虽然解决了Ca2+、Mg2+等离子带来的问题, 但却不是理想的饮用水。

(1分由于水中Na+离子浓度升高, 因而特别不适于患高血压病的人群饮用。

(1分(3格氏盐能同Ca2+、Mg2+等离子配位生成可溶性配合物,(1分阻止水垢形成机理是晶体表面被吸附的多阴离子遮盖,使晶体生长变得缓慢,晶体严重变形,而难以聚结成为水垢,因此它可作为锅炉用水的软化剂。

化学竞赛分析部分试题(带答案版)

2004年福建省化学竞赛预赛试题5、（2004福建预赛）一种俗称罗谢尔盐的化学试剂酒石酸钠钾,并可用于制药及供电镀等用途。

现有该试剂样品 0.923g，置于坩埚中灼烧。

将灼烧后残渣溶解后，加入HCl 50.00ml，需用0.1100mol/L NaOH 2.00ml滴至甲基橙变色。

己知1.000ml HCl～1.060ml NaOH，Mr(KNaC4H4O6·4H2O)=282.21.写出酒石酸钠钾灼烧及与测定有关的化学方程式。

2.计算试样中KNaC4H4O6·4H2O的质量分数。

5、1.2 KNaC4H4O6+5O2=2KNaCO3+6CO2+4H2O（或2KNaC4H4O6·4H2O+5O2=2KNaCO3+6CO2+8H2O）KNaCO3 +2HCl=KCl +NaCl + CO2+H2OHCl+NaOH =NaCl + H2O2.计算试样中KNaC4H4O6·4H2O的质量分数。

2005年福建省化学竞赛预赛试题6、（2005福建预赛）某分析化学工作者欲测量一个大水桶的容积，但手边没有可以测量大体积液体的适当量具。

他把 380gNaCl放桶中，用水充滿水桶。

混匀溶液后，取100.0ml所得溶液，以0.0747mol / L AgNO3溶液滴定，达到终点时用去32.24ml。

请根据他的实验数据计算该水桶的容积。

己知M（NaCl）= 58.44 M（AgNO3）=169.87。

6、解依据等物质的量规则：n（AgNO3）= n（NaCl）故V桶=380×100.0 /（58.44×0.0747×32.24）= 270（升）2006年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案五、（10分）含有SO3的发烟硫酸试样1.400g溶于水后用0.8050 mol/L NaOH溶液滴定时消耗36.10 ml。

假设试样中不含其它杂质，己知M（SO3）=80.06M（H2SO4）=98.08，求试样中SO3和H2SO4的百分含量(要求正确保留最后结果的有效数字位数)。