高考化学学考复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积检测新人教版
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，N A≈6.02×1023 mol －1。
(5)公式：n＝NN A或N＝n·N A或N A＝Nn。
2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
1.6 g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
答案0.33N A0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件
⑥6.02×1023个白磷分子, 。
提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4)①>⑥>⑤>③>②>④
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高考化学一轮复习第一章从实验学化学
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点演练
考向一 基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( D ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98 6.02 10 23
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位是
“1”,B
错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是
。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。
(4)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 所含原子个数从大到小的顺序为
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高考化学一轮复习第一章从实验学化学
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第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点突破 真题体验
高三化学一轮复习 第一章 第3讲物质的量、气体摩尔体积课件
【例 1】 关于阿伏加德罗常数的 20 个问题汇总。下表中各
种说法是否正确？简要解释原因。
本
课
叙述
解释
结论
栏
目 开
①2.24 L CO2 中含有的原子 未指明标准 错误
关
数为 0.3NA
状况
②0.1 L 3.0 mol·L－1 的
基础再现·深度思考
第3讲
反思归纳
求气体的摩尔质量 M 的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度 ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；
本 (2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；
课
栏 (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；
目 开
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数
课
下的气体摩尔体积为
栏
目
22.4 L·mol－1
开
关 物质的量(n)，
物质的质量 (m)、气体体积
n＝Mm＝NNA＝VVm
(V) 和 粒 子 数
(N)的转化关系
基础再现·深度思考 特别提醒 (1)物质的量规范表示方法：
第3讲
本
课
栏
目
开
(2)摩尔质量(M)(单位：g·mol－1)，在数值上与相对原子质
关
(NA)：M＝NA·m/N；
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；
还可以用下式计算：M ＝ M1 ×a%＋ M2 ×b%＋ M3 ×c%……，
a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
规律方法·解题指导
第3讲
规律方法·解题指导
规律方法 跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”
高中化学学业水平考试第一章 从实验学化学专题复习人教版必修一.doc
学业水平考试必修1第一章从实验学化学专题复习【教材知识回顾】第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法二、混合物的分离和提纯2．典型实验（1）粗盐的提纯：对于粗盐提纯实验关键是把握过滤的操作和玻璃棒的作用。
过滤的操作：①一贴：；②二低：；；③三靠：；；。
玻璃棒的作用：溶解时；过滤时；蒸发时。
*（2）粗盐的除杂：对于粗盐的除杂，关键是理解粗盐除杂所需试剂的对应作用及加入顺序。
试剂：①NaOH溶液②盐酸③Na2CO3溶液④BaCl2溶液顺序：作用：NaOH溶液除去Mg2+，Na2CO3溶液除去Ca2+、Mg2+，主要为Ca2+；BaCl2溶液除去SO42－；但是除杂试剂的过量加入会引入新的杂质离子CO32－、OH－、Ba2＋，引入的Ba2+由Na2CO3除去，引入的CO32－、OH－由盐酸除去。
（3）自来水的蒸馏：①放少量碎瓷片，防；②温度计水银球的位置在处；③冷凝管冷却水进，出。
（4）碘水的萃取：①分液漏斗使用前一定要；②分液时先从下端管口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。
3．离子检验离子检验的关键是防止其它离子的干扰，要注意离子检验的试剂选择、实验现象和化学方程式的归纳。
第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量1、概念：物质的量表示的集合体，符号为，单位为。
2、单位：是表示物质的量的单位，符号为。
3、数量关系：1mol任何粒子含有个微粒，国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与中所含碳原子数相同，约为6.02×1023，把叫做阿伏加德罗常数，符号为。
二、摩尔质量1、概念：由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量不同。
叫做摩尔质量，符号为。
2、单位：摩尔质量的表达式为，由于质量的单位为，物质的量的单位为，因此摩尔质量的单位为。
3、数量关系：1mol任何粒子的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相等。
练一练：H的摩尔质量为；NH4＋的摩尔质量为；H2SO4的摩尔质量为；CuSO4·5H2O的摩尔质量为。
高考化学一轮 第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
冠夺市安全阳光实验学校第1章第3讲物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2009·泰安质检)下列叙述中，错误的是( )①1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧④1 mol Ne中含有6.02×1024个电子A．①② B．②③ C．①③ D．②④解析：有的物质是由分子构成的，有的物质是由离子或原子构成的，故①项说法错误；使用“mol”这一单位时，必须注明微粒名称，③项中“2 mol 氢”、“1 mol氧”表达方式均是错误的，应为“2 mol H、1 mol O”．答案：C2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法正确的是( )A．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P－P键个数为6×6.02×1023D．20 g重水(2162H O)中含有的中子数为8×6.02×1023解析：A中在氨水溶液中，一部分的氨以NH3的形式存在，且NH3·H2O会发生电离，因此，NH3·H2O分子数小于6.02×1023；B由Cl2＋H2O===HCl＋HClO知，1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子，7.1 g Cl2为0.1 mol，与水完全反应转移0.1 mol电子；C中1 mol白磷中含6 mol P－P键，31 g白磷中含P－P键的数目为314×31×6×6.02×1023＝1.5×6.02×1023；D中，20 g重水为1 mol，其中含有的中子数为1×10×6.02×1023＝10×6.02×1023.答案：B3．(2009·广东高考)设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3n A个氢原子C．状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n A个Fe3＋解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2n A.B项，应含有4n A个氢原子．D 项，由于Fe 3＋水解，所得溶液含有的Fe 3＋个数小于0.1n A . 答案：C4．状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H 2S 气体；④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ( )A ．体积：①③②④B ．密度：④①③②C ．质量：①④③②D ．氢原子数：②④③①解析：A 项中n (HCl)＝0.5 mol ，n (H 2S)＝0.4 mol ，故体积关系V (H 2O)<V (NH 3)<V (H 2S)<V (HCl)；B 项中液态水密度最大，而不是HCl ；C项中m (H 2O)＝112 g ，m (HCl)＝18.25 g ，m (H 2S)＝13.6 g ，m (NH 3)＝3.4 g ，故由小到大顺序为：m (NH 3)<m (H 2S)<m (HCl)<m (H 2O)；D 项H 原子最多的是0.112 L H 2O ，n (H)＝112 g 18 g·mol －1×2＝12.4 mol,0.5 mol HCl 、0.4 molH 2S 、0.2 mol NH 3中H 原子的物质的量分别为0.5 mol 、0.8 mol 、0.6 mol ，故由小到大顺序为②④③①. 答案：D5．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2 g ，产生氧气1.6 g ，此化合物是 ( )A ．1162H OB ．2162H O C ．1182H O D ．解析：选项A 中m (16O 2)＝ 2 g 18 g·mol－1×16 g·mol－1＝1.78 g ；选项B 中m (16O 2)＝ 2 g 20 g·mol －1×16 g·mol －1＝1.6 g ；选项C 中m (18O 2)＝ 2 g 20 g·mol －1×18 g·mol －1＝1.8 g ；选项D 中m (18O 2)＝ 2 g 22 g·mol－1×18g·mol －1＝1.64 g. 答案：B6．(2009·临沂质检)设阿伏加德罗常数的值为N A ，状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(V )应是 ( )A ．22.4nb /mN A LB ．22.4mb /nN A LC ．22.4nN A /mb LD ．nbN A /22.4m L解析：在状况下，m g 气体所占体积为：bN A ×22.4 L，则n g 气体的体积为n g m g ×b N A ×22.4 L＝22.4 nb mN AL. 答案：A7．某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A ――→△B↑＋2C↑＋2D↑.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为 ( )2182H OA．7d B．5d C．2.5d D．2d解析：求A的相对分子质量肯定要与生成的混合气体进行联系．由同一状况下，气体的相对分子质量之比等于其密度之比，得混合气体的相对分子质量M(混合气体)＝M(H2)×d＝2d.混合气体是由B、C、D三种气体按物质的量之比为1∶2∶2组成的，则混合气体的相对分子质量M(混合气体)＝M (B)＋2M(C)＋2M(D)5＝2M(A)5＝2d，M(A)＝5d.答案：B8．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)解析：温度和密度分别相同时，气体的压强与摩尔质量成反比．由于M(H2)＜M(Ne)＜M(O2)，所以p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)．答案：D9．(2009·上海高考)N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是( )A．状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A解析：A项，状况下水呈液态或固态．B项，Na2CO3溶液中存在水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故100 mL 1 mol·－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A.C项，没有注明是状况下，体积不一定是22.4 L．D项，一个NH3分子中含3个N—H键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含N—H键数目为0.6N A.答案：B10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析：根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错，O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等．答案：D11．在状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不．正确的是( )A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB．同质量气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD．同温同压下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n解析：A与B物质的量相同，相对分子质量之比为m∶n，分子个数之比等于n∶m；同温同压下，二者密度之比等于摩尔质量之比，应为m∶n；同温同压下，同体积的A、B气体，其物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，即m∶n.答案：C12．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等解析：题给两种气体的相对分子质量分别为30、28，中子数分别为16、14，质子数都为14.因为相对分子质量不等，气体质量相等时，其物质的量不等，质子数不等，A项错误；它们都是双原子分子，原子数相等，其分子数相等，因为每个分子的中子数不等，所以中子总数不等，B项错误；相同状态，分子数相等，物质的量相等，则气体体积相等，C项正确；同状态气体体积相等，其物质的量相等，因为它们的摩尔质量不等，其质量不等，故气体的密度不等，D项错误．答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)(2009·枣庄质检)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示.10 mL A气体分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温、同压)．(1)A的化学式是________，推断理由是_________________________________________________________________________________________________ ____________.(2)已知A分子中x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A分子的电子式是__________，A 分子的结构式是__________．解析：阿伏加德罗定律及质量守恒定律．依据阿伏加德罗定律，可知反应方程式：2O x F y ===3O 2＋2F 2，再由质量守恒定律知x ＝3，y ＝2.故A 的化学式为O 3F 2.答案：(1)O 3F 2 阿伏加德罗定律，质量守恒定律 (2)××F ××××·× ·×F ×××××× F －O －O －O －F14．(12分)在25℃、101 kPa 条件下，将15 L O 2通入10 L CO 和H 2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．(1)若剩余气体的体积是15 L ，则原CO 和H 2的混合气中V (CO)＝________ L ，V (H 2)＝________ L.(2)若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和H 2的混合气中V (CO)∶V (H 2)＝________.解析：(1)2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2H 2＋O 2=====点燃2H 2O(液态)，分析这两个反应式可以发现：完全燃烧时，消耗O 2的体积是CO 和H 2体积的一半，所以O 2是过量的，燃烧掉的O 2是5 L ，剩余O 2的体积为10 L ，另外5 L 的剩余气体肯定是CO 2，CO 2的体积与CO 的体积相等，所以CO 和H 2的体积都是5 L.(2)从上面的分析中可以看出：剩余气体中O 2总是10 L ，若剩余气体总共是a L 时，则CO 2的体积为(a －10)L ，即V (CO)＝(a －10)L ，V (H 2)＝10 L －(a －10)L ＝(20－a )L.所以，V (CO)∶V (H 2)＝a －1020－a .答案：(1)5 5 (2)a －1020－a15．(14分)一定量的液态化合物XY 2，在一定量的O 2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)．冷却后在状况下测得生成物的体积为672 mL ，其密度为2.56 g·L －1.则： (1)反应前O 2的体积V (O 2)＝________； (2)XY 2的摩尔质量是________；(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别是______和________(写元素符号)．解析：由方程式知反应前后气体体积不变， 故V (O 2)＝672 mL ＝0.672 L ， n (O 2)＝0.672 L22.4 L·mol－1＝0.03 mol ，m (O 2)＝0.03 mol×32 g·mol －1＝0.96 g ，根据质量守恒m (XO 2)＋m (YO 2)＝m (XY 2)＋m (O 2)，m (XY 2)＝2.56 g·L －1×0.672 L －0.96 g ＝0.76 g ，M (XY 2)＝0.76 g 0.01 mol＝76 g·mol －1.由X 、Y 两元素的质量比为3∶16，且XY 2的式量为76，得X 、Y 的相对原子质量分别为12、32，故X 、Y 分别为C 、S.答案：(1)672 mL (2)76 g·mol －1(3)C S16．(12分)生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体.2.016 L(状况)该气体通过盛有红热CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH 4＋4CuO ――→△CO 2＋2H 2O ＋4Cu.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g ．将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g. (1)原混合气体中甲烷的物质的量是__________．(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程) 解析：设CH 4为x mol ，原混合气体中CO 2为y mol ，则有 CH 4＋4CuO ――→△CO 2＋2H 2O ＋4Cu Δm 1 mol 1 4×16 g x x 4.8 gx ＝0.075 mol又因为n 总＝ 2.016 L22.4 L·mol－1＝0.09 mol ，n (CO 2)＝8.5 g100 g·mol－1＝0.085 mol ，所以y ＝0.085 mol －0.075 mol ＝0.01 moln (N 2)＝0.09 mol －0.01 mol －0.075 mol ＝0.005 mol所以N 2的体积分数为0.005 mol0.09 mol ×100%＝5.56%.答案：(1)0.075 mol (2)5.56%。
2021版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积学案新人教版
第3讲 物质的量 气体摩尔体积考点一 物质的量、气体摩尔体积[知识梳理]一、物质的量1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n 。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol 。
2.物质的量的规范表示x mol H 2SO 4↓ ↓ ↓数值 单位 指定微粒符号或微粒名称3.阿伏加德罗常数规定：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为N A ，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝N n。
4.概念间的关系二、摩尔质量1.概念：摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M ，单位为g·mol －1（或g/mol ）。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。
3.关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为n ＝m M 。
三、气体摩尔体积1.影响物质体积大小的因素（1）微粒的大小（物质的本性）；（2）微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）；（3）微粒的数目（物质的量的大小）。
2.含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m 。
标准状况下，V m 约为22.4L/mol 。
3.基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A 。
4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
四、阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）。
2.阿伏加德罗定律的推论相同条件 推论 公式 语言叙述T 、p 相同 V 1V 2＝n 1n 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T 、V 相同 p 1p 2＝n 1n 2同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比T 、p 相同ρ1ρ2＝M 1M 2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比（1）对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比。
高中化学学业水平测试常考必背知识点,推荐文档
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。
5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
2.分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。
④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。
⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。
注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。
3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na2CO3。
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新课标人教版高中化学全部教材目录必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护选修1 化学与生活第一章关注营养平衡第二章第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化选修2 化学与技术第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品选修3 物质结构与性质第一章原子结构与性质;第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质;第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质第三章晶体结构与性质;第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护选修5 有机化学基础第一章认识有机化合物;第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第二章烃和卤代烃;第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃第三章烃的含氧衍生物;第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成第四章生命中的基础有机化学物质;第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料选修6 实验化学第一单元从实验走进化学; 课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计2、化学选考内容（2、化学必考内容Ⅱ-2014）涵盖选修模块"化学与技术"、"物质结构与性质"和"有机化学基础"的部分内容。
高考化学大一轮复习第一章从实验学化学第三讲物质的量气体摩尔体积课后达标检测讲解
第三讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．(2016·福州高三模拟)下列几种说法中正确的是( )A．物质的量的描述对象是宏观物体B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g解析：选C。
物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.02×1023个微粒的物质的量是1 mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错误。
2．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是( )A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C。
由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
3．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。
由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，V m＝30 L·mol－1。
4．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。
新新高考化学一轮复习第1章从实验学化学第3节物质的量气体摩尔体积课件
【解析】 A．D2O的摩尔质量为20 g·mol－1,18 g D2O的物质的量为18 g/20
g·mol－1＝0.9 mol，则含有的质子数为9NA，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1,18 g
H2O的物质的量为18 g/18 g·mol－1＝1 mol，则含有的质子数为10NA，故A不正
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题组强化 ● 题组1—有关阿伏加德罗常数NA的考查 1．(2015·全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
1．影响物质体积大小的因素
第二十九页，共52页。
2．气体摩尔体积
第三十页，共52页。
可表示为： 如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。
第三十一页，共52页。
(1)A、B 中气体的物质的量 不一定是(y0ī.d05ìnmgo)l(填“一定”或“不一定”)。 (2)标准状况下，A、B 气球中的分子个数比为 1∶1 。 (3)相同温度和压强下，A、C 气球中气体的质量相等，则 VA∶VC＝ 2∶1。
第十三页，共52页。
3．注意氧化还原反应中电子的转移 电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶 液、CuSO4溶液反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意 反应产物以及过量计算问题。 4．注意弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。 5．注意一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间的相互 转化、合成氨反应等属于可逆反应。
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第3讲 物质的量 气体摩尔体积
化学高三复习第一章认识化学科学第3讲物质的量 气体摩尔体积1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法建构阿伏加德罗常数正误判断问题解答思维模型。
1、认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2、了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
3、能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况)、物质的量浓度、物质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
4、能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
5、在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
一、物质的量 摩尔质量1．物质的量(n )(1)物质的量与阿伏加德罗常数0.012 kg 12C6.02×1023 mol－1N、N与n 的数学表达式：(2)物质的量的规范表示方法：(3)物质的量的意义：建立了微观粒子和宏观物理量之间的联系。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
摩尔质量的符号为M ，常用的单位是g·mol －1。
(2)数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
3．相对原子质量、相对分子质量(1)相对原子质量指一个原子质量与一个12C 原子的质量的1/12的比值。
(2)相对分子质量指该分子中所有原子的相对原子质量的代数和。
(3)数学表达式：建立了质量和物质的量之间的联系。
1、正误判断(1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目。
( )(2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
近年高考化学大学考复习考点突破 第一章 从实验学化学 第3讲 物质的量 气体摩尔体积检测 新人教版
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第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol）、摩尔质量（M)、气体摩尔体积(V m）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（N A）的含义。
2.能根据微粒（原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积（标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol).（2）物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数（N A）0．012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6。
02×1023，单位为mol－1.公式:N A＝错误!2．摩尔质量(1）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量.常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝错误!. (2）数值：以g·mol－1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×"(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目（）（2）1 mol任何物质都含有6。
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第一章 从实验学化学 第3讲 物质的量 气体摩尔体积考纲要求 1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m )、物质的量浓度(c )、阿伏加德罗常数(N A )的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量 摩尔质量1．物质的量 (1)物质的量(n )物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0．012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝Nn2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( ) (2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( ) (3)NaOH 的摩尔质量为40 g( )(4)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( ) (5)1 mol OH －的质量为17 g·mol －1( )(6)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量( ) (7)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× 2．阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023是否相同？答案 不相同。
6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
3．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol 物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
答案 三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。
其单位分别为g·mol －1、1、g 。
若摩尔质量、1 mol 物质的质量分别以g·mol －1、g 为单位时，三者在数值上是相同的。
例如：钠的摩尔质量为23 g·mol －1，钠的相对原子质量为23,1 mol 钠的质量为23 g 。
题组一 基本概念的理解与应用 1．下列说法正确的是( )A ．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 gB ．1 mol H 2SO 4中含有2 mol 氢元素C ．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D ．2 g 氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023答案 D解析 摩尔质量与状态无关，且摩尔质量的单位是g·mol －1，A 项错误；物质的量只适用于微观粒子，不能用于宏观元素，B 项错误；物质的摩尔质量在数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，二者表示的意义不同，C 项错误；氦气、氩气等稀有气体是单原子分子，2 g 氦气的物质的量为0.5 mol ，含有的原子数目约为0.5×6.02×1023，D 项正确。
2．1个某种氯原子的质量是a g,1个12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a /b ②m g 该氯原子的物质的量为m /(aN A )mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17 mol A ．①③ B ．②④ C ．①② D ．②③答案 C解析 ①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C 质量的112的比值，即a b 12＝12a b，正确；②阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1 mol 该氯原子的质量，因而该氯原子摩尔质量为aN A g·mol －1，n (Cl)＝maN Amol ，正确，③错误；④电子数应为17，错误。
题组二 应用n ＝m M ＝N N A，突破质量与微粒数目之间的换算3．标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子 ③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
答案 ①>⑥>⑤>③>②>④4．(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。
(2)4 g D 2和20 g 18O 2的单质化合时最多能生成______________________________________ g D 182O 。
(3)若12.4 g Na 2X 中含有0.4 mol 钠离子，Na 2X 的摩尔质量是________，X 的相对原子质量是________。
答案 (1)74(2)22 (3)62 g·mol －116解析 (1)根据n ＝N N A计算中子物质的量，73Li 的中子数为7－3＝4，进而计算Li 的物质的量，再根据m ＝nM 计算。
(2)根据不足量的物质计算生成D 2O 的质量；18O 2过量。
(3)1 mol Na 2X 中含有2 mol 钠离子，0.2 mol Na 2X 中含有0.4 mol 钠离子，则Na 2X 的摩尔质量为M (Na 2X)＝12.4 g 0.2 mol＝62 g·mol －1；X 的相对原子质量＝62－46＝16。
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素 (1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) (3)微粒的数目(物质的量的大小) 2．气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 22.4_L·mol －1。
(2)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝NN A(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在标准状况下，1 mol O 2与1 mol SO 3的体积相同( )(2)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是22.4 L ，在非标准状况下，1 mol 气体的体积则一定不是22.4 L( )(3)在相同条件下，相同物质的量的CO 、N 2的混合气体与O 2的分子个数相同，原子个数也相同( )(4)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L( )(5)同温同体积条件下，等质量的SO 2和O 2对应的压强之比为1∶2( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√解析 (4)气体摩尔体积的单位为L·mol －1。
(5)同温、同体积条件下，压强之比等于其物质的量之比，即p2p2＝mM2m M2＝164132＝12，故正确。
2．如图有三只气球，其中V A ＝V B ＝1.12 L 。
(1)A 、B 中气体的物质的量________(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol 。
(2)标准状况下，A 、B 气球中的分子个数比为________。
(3)相同温度和压强下，A 、C 气球中气体的质量相等，则V (A)∶V (B)＝________。
答案 (1)不一定 (2)1∶1 (3)2∶1题组一 概念的理解与应用 1．下列说法中正确的是( )A ．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C ．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L HCl 所含的分子数相同 答案 D解析 在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A 错误；决定气体的体积因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B 错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C 错误；根据公式求算n (CO 2)＝m M ＝22 g44 g·mol －1＝0.5 mol ，n (HCl)＝V V m ＝11.2 L22.4 L·mol －1＝0.5 mol ；二者物质的量相等，所以分子数相等，故D 正确。
2．(2016·四川资阳一诊)一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( ) A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC ．每个该气体分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L 答案 A解析 若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L ，故该温度和压强不可能是标准状况，A 项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol ，C 项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m ＝30 L·mol －1，D 项正确。
题组二 有关“n ＝V V m ＝m M ＝N N A”的应用3．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( ) A.22.4apbN AB.22.4ab pN AC.22.4N A baD.22.4pb aN A答案 D解析 解法一 公式法：a g 双原子分子的物质的量＝pN Amol ，双原子分子的摩尔质量＝a g p N Amol＝aN Ap g·mol －1， 所以b g 气体在标准状况下的体积为b gaN A pg·mol －1×22.4 L·mol －1＝22.4pb aN AL 。