高考专题复习：从实验学化学(化学)

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北京高三化学实验专题复习(一次2题)

实验专题复习1．（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl2溶液。

向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

①实验I的说明；②实验III的目的是。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。

进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。

测所配FeCl2溶液的pH，约为3。

由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。

乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。

乙的实验操作及现象是：2．（15分）某小组对Cu 与浓HNO 3的反应进行研究。

记录如下：装置药品现象实验10.64 g Cu 片(0.01 mol)和20.0 mL 浓HNO 3 Cu 片消失，得到绿色溶液A ，放置较长时间．．．．．．后得到蓝色溶液B ，……Ⅰ.Cu 与浓HNO 3反应的化学方程式是 ________________________________ 。

2024年高考化学实验要点总结

2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。

要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。

2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。

3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。

4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。

5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。

6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。

7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。

总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。

在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。

广东省2024高考化学总复习第1章从实验学化学专题1化学实验基本方法教案

专题一化学试验基本方法考纲展示考情汇总备考指导1.了解化学试验是科学探究过程中的一种重要方法。

2．了解化学试验室常用仪器的主要用途和运用方法。

3．驾驭化学试验的基本操作。

4．能识别化学品平安运用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。

5．能对常见的物质进行分别和提纯。

2024年7月：262024年6月：10，23，42，442024年1月：422024年6月：8，24，35，39，412024年1月：10，19，42，442024年：11，352024年：10，14，27，36，40，41，45从基本仪器和基本操作的细微环节入手分析，也可以借助图片、实物展示等方式，了解仪器和操作的规范，防止平安事故的发生；辨析相像仪器和基本操作异同点。

常用仪器的主要用途和运用方法[基础学问填充]1．计量仪器(1)量筒用来粗略测量液体体积，精确度不高，能精确到0.1 mL。

①不能加热和量取热的液体，不能用作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

②量取液体时，量筒必需放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

(2)容量瓶用于精确配制肯定体积肯定物质的量浓度的溶液。

运用前检查它是否漏水。

①只能配制容量瓶上标注规格体积的溶液。

②容量瓶的容积是在20 ℃时标定的，转移前溶液的温度应复原到20 ℃左右。

(3)托盘天平用于精确度要求不高的称量，能精确到0.1 g。

①称量前天平要放平稳，游码拨到刻度尺的0处，调整天平左、右的螺母，使天平平衡。

②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。

砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最终移动游码。

③称量干燥的固体药品应放在称量纸上称量。

④易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，必需放在小烧杯或称量瓶里称量。

⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回刻度尺的0处。

(4)温度计用于测量物体的温度。

①不能当搅拌器运用。

②不允许测量超过它量程的温度。

③不同试验要留意水银球位置不同，蒸馏时水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

高考化学专项复习：化学实验(大题)

高考化学专项复习：化学实验（大题）1．溴苯是重要的有机合成中间体，如图为溴苯的制备实验装置：实验步骤：Ⅰ．检查气密性后，关闭K2，打开K1、K3和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。

Ⅱ．关闭K1，打开K2，A中液体倒吸入B中。

Ⅲ．拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有机物，再加入MgSO4固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。

（1）K1、K3连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是(填“K1”或“K3”)，理由是：。

（2）可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是。

（3）步骤Ⅰ的目的是。

（4）用NaOH洗涤有机物时发生反应的离子方程式为。

（5）步骤Ⅱ中的蒸馏操作可用如下的减压蒸馏装置(加热装置和夹持装置已略)。

①实验前，烧瓶中无需加入碎瓷片，实验过程中打开毛细管上端的止水夹时，a中的现象是；毛细管的作用是。

②使用克氏蒸馏头的优点是。

2．碘元素是人体的必需微量元素之一。

某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：Ⅰ．海带中碘元素的确定（1）取海带灰浸取液1~2mL，加入稀硫酸约0.5mL、5%的H2O2溶液约0.5mL，然后加入CCl4约0.5mL，振荡后静置，可以观察到，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为。

Ⅱ．海带提碘（2）若向100mL碘水L中加入20mL CCl4，充分振荡、静置，此时碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为%(结果保留小数点后两位)（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中，可以采取的操作是。

（4）某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是。

Ⅲ．海带中碘含量的测定（5）若称取干海带10.0g，经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.01moL•L−1Na2S2O3标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为10.00mL，计算海带中含碘的质量分数为%(结果保留小数点后两位)(已知2S2O32−+I2=S4O62−+2I−)。

高考化学复习考点知识突破解析20：实验化学综合大题(解析版)

高考化学复习考点知识突破解析实验化学综合大题1．实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及 CaO)为原料制取铜粉和 K2Cr2O7的主要流程如下：(1)酸浸时残渣的主要成分为 ____________(用化学式表示)；“制铜氨液”{ [Cu(NH3)4]SO4溶液}时，采用 8mol•L-1氨水，适量 30%H2O2，并通入 O2，控制温度为 55℃。

在有 H2O2的前提下，同时还通入O2的目的是______________ 。

(2)“沉 CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：①“沉 CuNH4SO3”时，需用 45℃水浴加热，三颈烧瓶中反应的离子方程式为________________________________________。

②分离出的 CuNH4SO3在空气中灼烧，可以分解产生 Cu。

下列相关说法正确的是_______________________。

A．上述固体加热能产生 Cu，可能是因为分解反应产生大量还原性气体B．将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上，再用酒精灯加热C．灼烧固体过程中，需要用玻璃棒不断搅拌D．判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重(3)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取 K2Cr2O7的实验方案：选出其正确操作并按序列出字母：________________________。

将 Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状→ ________→冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，10%H2O2可将+3 价的 Cr 氧化为 CrO42－；②+6 价的 Cr 在溶液 pH＜5时，主要以 Cr2O72－存在)。

a.在不断搅拌下加入适量 KOH 溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持 pH 大于 7b. 蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、抽滤c.静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至 pH＜5;d.充分反应后，煮沸(除去过量的H2O2 )e.蒸发结晶，抽滤(4)重铬酸钾样品的纯度可用间接氧化还原滴定法测定。

高中化学从实验学化学教案

高中化学从实验学化学教案
实验目的：
1. 了解酸碱中和的化学反应过程；
2. 掌握滴定方法；
3. 学会使用pH试纸和酸碱指示剂检测酸碱溶液。

实验材料：
1. 盐酸（浓度约0.1 mol/L）；
2. 硝酸钠（浓度约0.1 mol/L）；
3. 氢氧化钠（浓度约0.1 mol/L）；
4. 酚酞指示剂；
5. pH试纸。

实验步骤：
1. 将硝酸钠溶液放入滴定瓶中，加入几滴酚酞指示剂；
2. 使用盖子盖住滴定瓶口，摇动瓶子，将硝酸钠溶液滴定至酚酞指示剂变红为止；
3. 用pH试纸测定滴定终点的pH值；
4. 将氢氧化钠溶液倒入另一个滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂；
5. 重复步骤2和3，滴定至甲基橙指示剂变色为止；
6. 记录两次滴定实验的消耗量、pH值和终点颜色。

实验注意事项：
1. 滴定时需注意滴液的速度，避免过快滴定导致误差；
2. 使用酚酞和甲基橙指示剂时，应适量加入，避免出现过多指示剂导致误差；
3. 实验结束后，应及时清洗滴定瓶和玻璃仪器。

实验拓展：
1. 尝试使用其他酸碱指示剂，比较它们的变色点和稳定性；
2. 将实验结果绘制成曲线图，分析实验数据，讨论酸碱中和的化学反应过程；
3. 利用实验结果，探究不同酸碱对生活、环境和健康的影响。

通过这个实验，学生可以加深对酸碱滴定的理解，并培养实验操作能力和数据处理能力，有助于提高学生的实验技能和化学知识水平。

高考化学二轮复习课件：专题11化学实验

K考点自纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
栏目链接
7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气体纯度后点燃。( √ )
栏目链接
G 高频考点突破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。
近年考题呈现形式选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯时选择适当试剂的理由及所用仪器。
H核心自查 (3) 分离几种沸点相差较大的互溶液体用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含固体溶质的溶液中除去部分溶剂用 ③b ________________________________________ 。
栏目链接

复习课：第一章从实验学化学(必修一)

的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
那么怎么除去粗盐中的可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）？
杂质
加入的试剂(过量）
BaCl2
化学方程式
硫酸盐
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 CaCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl NaOH + HCl= NaCl + H2O Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
的气体所占的体积。 2、定义：一定温度和压强下，单位物质的量 _____________________________________________ V Vm = 3、公式：__________ n
-1 L/mol 或 L· mol 4、单位：_____________
特值：标准状况下
Vm = 22.4 L/mol
实验名称
适用范围实例混合物中各组分的溶 ①先在较高温度下配成浓溶液解度随温度变化不同，降温结晶 ②降温例如除去KNO3中混有少 ③结晶后过滤量NaCl杂质
注意事项
分液
①分液漏斗中塞子打开或塞子上的凹槽对准分液漏斗中的小分离互不相溶的液体，孔；如分离水和汽油的混 ②下层液体从下口放出，上合物层液体从上口倒出
63c A. a
B. 6.3a
c
C. 6.3c

高考化学专题复习—实验题精选

高考化学专题复习—实验题精选1. (2017年海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A. B.C. D.2. (2019年4月浙江选考)下列图示表示过滤的是A．B．C．D．3. (2019年上海等级考)实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；①冷却至室温；①调节使水准管和量气管液面相平。

正确的顺序是A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①4. (2017年全国卷①)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装KMn O4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5. (2017年江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理6. (2018年江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气A.7. ( 2019年上海卷)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是()A. 硝基苯(苯)−−蒸馏B. 乙烯(SO2)−−氢氧化钠溶液C. 己烷(己烯)−−溴水，分液D. 乙酸乙酯(乙醇)−−碳酸钠溶液，分液8. (2019年天津卷)下列实验或操作能达到实验目的的是9. (2019高考全国Ⅲ)下列实验不能达到目的的是（）10. (2019年高考全国卷II)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）答案及解析1、【答案】A【解析】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是氧化剂，故D错误。

高考化学有机物制备实验复习(定稿)

高考化学有机物制备实验复习(定稿) 专题：有机物制备型实验一、有机制备流程有机制备流程包括分析、制备和流程三个步骤，常见的装置图有分水器和冷凝回流装置。

分水器的核心点是与水共沸不互溶，密度比水小，使用分水器的好处是将反应生成的水层上面的有机层不断流回到反应瓶中，而将生成的水除去，提高反应物的转化率和产物的产率。

操作时，实验前需要在分水器内加水至支管后放去理论生成水的量，开始小火加热，保持瓶内液体微沸，控制一定实验温度，待分水器已全部被水充满时表示反应已基本完成，停止加热。

判断反应终点的现象是分水器中不再有水珠下沉或从分水器中分出的水量达到理论分水量，即可认为反应完成。

有机物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。

有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。

根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离提纯方法。

冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。

有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如无水碳酸钾、无水CaCl2、MgSO4等。

补加沸石要注意停止加热、冷却后再补加。

对有机物的产率要注意有效数字。

用到浓硫酸的有机实验，应使浓硫酸和有机物混合均匀，防止加热时使有机物炭化。

二、典例：某化学兴趣小组用苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。

具体操作过程如下：1)碎瓷片的作用是增大表面积，促进反应的进行。

浓硫酸的作用是催化剂，促进反应的进行。

2)使用过量甲醇的原因是提高反应物的转化率和产物的产率。

3)两支冷凝管分别从上部和下部进水。

4)Na2CO3固体的作用是中和反应中产生的酸性物质。

5)在蒸馏操作中，正确的仪器选择及安装应填标号。

6)最后得到8.84g苯甲酸甲酯，苯甲酸甲酯的产率为计算所得。

已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃，水-乙醇-环己烷三元共非物的共沸。

实验操作步骤：1.在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇和沸石，然后加入环己烷。

2014年高考化学总复习章节测试卷及解析一：从实验学化学

高考化学总复习章节测试卷及解析一：从实验学化学测试卷及解析（1）：实验常用仪器和试剂测试卷及解析（2）：实验基本操作和安全常识测试卷及解析（3）：混合物的分离与提纯测试卷及解析（4）：物质的量、气体摩尔体积测试卷及解析（5）：物质的量浓度测试卷及解析（1）：实验常用仪器和试剂1．(2010·安徽理综，8)下列实验操作或装置符合实验要求的是()2．(2009·安徽理综，9)下列选用的相关仪器符合实验要求的是()A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50 mL水实验室制取乙烯3．(2010·重庆理综，7)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是() 4．(2009·山东理综，30改编)若某实验过程中有氨气逸出，应选用下列__________装置回收(填代号)。

题组一常见仪器1．下列有关实验的叙述，正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小2．下列实验报告中的记录正确的是()A．用广泛pH试纸测得某溶液pH＝7.5B．用量筒量取浓硫酸12.42 mLC．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10 mLD．用托盘天平称取5.86 g氯化钠3．（2011·武汉质检）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是()(双选)A.用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体B.用碱式滴定管量取23.10 mL溴水C.用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物D.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液4．下列仪器常用于物质分离的是()①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥5．简要回答在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：(1)石蕊试纸(检验气体)：________________________________________________________________________；(2)容量瓶：________________________________________________________________________；(3)酸式滴定管：________________________________________________________________________；(4)集气瓶(收集氯化氢气体)：________________________________________________________________________；(5)托盘天平：________________________________________________________________________。

高考化学实验专题知识归纳(完整版)

化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。

2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。

（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。

（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。

人教版高中化学必修一教学设计-从实验学化学

从实验学化学
总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在后面附上正确答案。

［板书］一、本章知识结构梳理
(一)、混合物分离与提纯
[讲述]物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。

[投影]
[讲述]
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )。

高考化学实验专题复习策略讲座课件(共110张PPT)

(逻辑)实证主义 ——科学始于观察观察→归纳形成的理论→寻找支持性证据证实理论 →确定为定律
批判理性主义 ——科学始于问题问题1→提出试探性理论→排除错误，进行检验→问题2
内外因素相互作用引发问题。外部因素：新事件或新环境构成的问题情境内部因素：学生已持有的“理论”构成的问题情境（预期）
素养水平水平1
素养1 宏观辨识与微观探析能根据实验现象辨识物质及其反应，能运用化学符号描述常见简单物质及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能联系物质的组成和结构解释宏观现象。
4-1 能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其变化进行分析和推断；能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间作用力等说明或预测物质的性质，评估所做说明或预测的合理性；能从宏观与微观、定性与定量等角度对物质变化中的能量转化进行分析和表征；能基于物质性质提出物质在生产、生活和科学技术等方面应用的建议和意见。
素养水平水平4
素养5 科学态度与社会责任尊重科学伦理道德，能依据“绿色化学”思想和科学伦理对某一个化学过程进行分析，权衡利弊，作出合理的决策；能针对某些化学工艺设计存在的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。
பைடு நூலகம்
反应分析
证据推理
方案设计
证据推理基于证据推理的方案分析评价
归纳结论
原理或规律分析
物质分析与反应分析的策略（操作图式）
外部问题情境找物质组成物质微粒组成
宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想
微粒性质
（多角度）合
情推
可能反应
理
可能现象
内部问题情境
性质的选择性体现找

2012届高考化学一轮复习课件：第一章从实验学化学第5讲学科思想——化学计算中的几种常见数学思想

用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量跟用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量理论差量)跟理论差量差量(实际差量列成比例然后求解。差量实际差量)列成比例，然后求解。如：实际差量列成比例，＝－221 kJ/mol 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ∆H＝－＋＝－ 2 mol ∆V(气) 气 1 mol 2 mol ∆n(气) 气 221 kJ ∆m(固)，固， 24 g
4．平均值规律及应用． (1)依据：若 XA>XB ，则 XA>X>XB，X 代表平均相依据：依据对原子(或分子质量平均浓度、平均含量、对原子或分子)质量、平均浓度、平均含量、平均或分子质量、生成量、平均消耗量等。生成量、平均消耗量等。的范围； (2)应用：已知 X 可以确定 XA、XB 的范围；或已知应用：应用 XA、XB 可以确定 X 的范围。的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。
解析 N2＋3H2 1L 3L 2NH3 2L ∆V 2L
取平衡时混合气体 100 L，其中含 20 L NH3。生成 2 L NH3，原气体总体积减少 2 L，则生成 20 L NH3 时原气体总体积减少 20 L。所以，原始氮气和氢气总体积为 120 L，反应后体积缩小的百分率为 20 L/120 L×100%＝16.7%。
高温
C+2H2O(g) 高温 CO2+2H2 N2+3H2 2NH3
CO2+H2
由木炭、的关系为：～由木炭、水蒸气制取 NH3 的关系为：3C～4NH3。

高考复习(化学)专项练习：化学实验【含答案及解析】(A)

专题突破练十一化学实验(A)一、选择题1.(2021山东潍坊模拟)下列实验操作正确的是()A.焰色试验中,用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察颜色B.制取乙酸乙酯时,在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸C.中和滴定接近终点时,用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落,并用蒸馏水冲洗内壁D.检验纤维素酸性水解产物时,向水解所得亮棕色溶液中加入新制的氢氧化铜,并加热煮沸2.(2021湖北联考)下列除杂方法中,不能实现目的的是()3.(2021山东济南联考)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()A.装置①:实验室制取乙烯B.装置②:实验室制取乙酸乙酯C.装置③:验证乙炔的还原性D.装置④:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃4.(2021重庆联考)室温下,下列实验操作、现象和所得结论均正确的是()续表5.(2021福建福州模拟)某化学兴趣小组发现,装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上,经过一段时间后溶液竟然褪色了。

为找出褪色原因,该小组成员做了2个对比实验:①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油,无明显变化②将溴的汽油溶液放置在冷暗处,经过相同时间也没有明显变化。

下列溴和汽油混合溶液的其他实验,现象预测合理的是()6.(双选)(2021山东青岛模拟)铬与氮能形成多种化合物,其中氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。

实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨在髙温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。

下列说法正确的是()A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热,再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细,易产生堵塞D.将12.8 g产品在空气中充分加热,得15.2 g固体残渣(Cr2O3),产品中可能含有Cr2N二、非选择题7.(2021吉林长春联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。

已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。

高考专题复习物质的量

“物质的量”是化学计算中的桥梁
题组一阿伏加德罗定律及应用
1．(教材改编)已知乙烯与氧气的体积比(同条件下)为 1∶3 时
燃烧恰好完全，则乙烯与氧气的质量比为( B )
A．1∶3
B．7∶24
C．24∶7
D．3∶1
解析：两种气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，
则物质的量之比为 1∶3 的乙烯与氧气的质量之比为 (1 mol×28 g/mol)∶(3 mol×32 g/mol)＝28 g∶96 g＝7∶24，故选 B。
(1)解有关微粒数目计算的思维方法附加条件―→n(较大颗粒)―→n(较小颗粒)N―A m―o→l－1xNA 个较小颗粒，然后具体问题具体分析。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
题组一有关分子(或特定组合)中粒子数的计算 1．(教材改编)(1)1 mol H2SO4 中含有___6_._0_2_×__1_0_23_(_或__N_A_)____ 个硫原子，所含氧原子跟___7_2____g 水所含氧原子数相同。 (2)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含__1_._2____mol SO24－，Al3 ＋的物质的量____<____0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。
2．同温同压下，1 mol H2 和 1 mol O2，它们的( B ) A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同 C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同
[解析] A 项，摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相等，正确；B 项，0.012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C 项，根据 H2SO4 分子式，1 mol H2SO4 含有 2 mol 氢原子，约为 1.204×1024 个，正确；D 项，CO2 的摩尔质量为 44 g/mol，故 1 mol CO2 气体的质量为 44 g，正确。

人教版新课标2012届高考化学一轮复习课件：第一章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯

从所用试剂和粗盐中的杂质可知：解析从所用试剂和粗盐中的杂质可知：用 BaCl2 可沉淀
2 SO4－，Na2CO3 可沉淀 Ca2＋，NaOH 可沉淀 Mg2＋，但由于
所加试剂过量，因此，最后必须除去所加的多余试剂。所加试剂过量，因此，最后必须除去所加的多余试剂。从所用试剂看，可用盐酸除去，所用试剂看，多余的 Na2CO3 和 NaOH 可用盐酸除去，多沉淀来除去，余的 BaCl2 可用 Na2CO3 生成 BaCO3 沉淀来除去，因此在加入试剂时，溶液以前加入，加入试剂时，BaCl2 必须在加 Na2CO3 溶液以前加入，盐酸 NaOH， CaCO3 用来除去 Na2CO3 和 NaOH，但又会溶解 Mg(OH)2、沉淀，故必须在过滤后加入到滤液中。从以上分析知：沉淀，故必须在过滤后加入到滤液中。从以上分析知：粗盐提纯的关键是① 必须在最后，必须在④的前面。盐提纯的关键是①、③必须在最后，⑤必须在④的前面。因此正确的答案是 D。。
＋＋新生成 Fe3 和 Al3 。注意转化过程中尽量减少被分离＋＋
物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。
(4)酸碱法酸碱法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，酸碱作除杂试剂。例如：中的石灰石，酸碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2 中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 (5)氧化还原法氧化还原法 ①对混合物中混有的还原性杂质，对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有 FeCl2 溶液中，杂质。的 FeCl3 溶液中，除去 FeCl2 杂质。 ②对混合物中混有的氧化性杂质，对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有 FeCl3 溶液中，振荡过滤，杂质。的 FeCl2 溶液中，振荡过滤，可除去 FeCl3 杂质。