九年级化学第五单元
人教版九年级上册化学第五单元知识点
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九年级化学上册第五单元课件
腐蚀性
酸具有腐蚀性，能与金属、金 属氧化物等发生反应，生成相
应的盐。
清洁用途
酸常用于清洁和洗涤，如硫酸 用于清洗金属表面的锈迹，盐
酸用于清除水垢。
碱的性质和用途
总结词
碱具有苦味和滑腻感，能与酸 发生中和反应，具有碱性，常
用于清洁和化工。
碱性
碱具有碱性，能与酸发生中和 反应，生成盐和水。
腐蚀性
碱具有腐蚀性，能与金属、金 属氧化物等发生反应，生成相 应的盐。
总结词
化学反应通常用化学方程式来表示，通过化学方 程式可以了解反应物、产物以及它们之间的定量 关系。
化学方程式的配平
为了使化学方程式满足质量守恒定律，需要使方 程式两边的化学计量数相等。配平的方法包括观 察法、奇数配偶法等。
化学方程式的书写规则
化学方程式应遵循质量守恒定律，即反应前后各 元素的种类和原子个数必须相等。同时，化学方 程式中的化学式应正确书写，并注明反应条件和 气体、沉淀符号等。
置换反应是指一种金属或 非金属单质与另一种化合 物发生相互作用，生成另 一种金属或非金属单质和 化合物的反应。例如，铁 与稀硫酸发生置换反应生 成硫酸亚铁和氢气。
复分解反应是指两种化合 物相互作用，生成另外两 种化合物的反应。例如， 氢氧化钠与盐酸发生复分 解反应生成水和氯化钠。
化学反应的表示方法
氧化还原反应在化学合成中也有应用， 如有机合成、无机合成等。
05
实验探究
实验目的和原理
实验目的
通过实验探究，掌握碱的化学性 质。
实验原理
碱是一种化合物，其水溶液能够 与酸、盐等物质发生反应，表现 出特定的化学性质。
实验步骤和操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括试管、滴管、氢氧化钠溶液、稀盐酸等。
九年级化学第五单元复习课
复分解反应
两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应， 特点是双交换、价不变。
化学反应中能量变化
吸热反应
反应物总能量低于生成物总能 量，需要吸收热量才能进行。
放热反应
反应物总能量高于生成物总能 量，会放出热量。
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的反应 ，一定是放热反应。
燃烧反应
可燃物与氧气发生的发光、放 热的剧烈的氧化反应，一定是
实验室安全规范
掌握实验室基本安全知识，如穿戴实验服、戴护目镜、使用防护 屏等。
实验器材使用
熟悉常见实验器材的名称、用途和使用方法，如试管、烧杯、量 筒、滴管等。
实验基本操作
回顾并练习实验基本操作，如和分析方法
01
数据记录和处理
学习如何准确记录实验数据，掌 握数据处理的基本方法，如计算 平均值、绘制图表等。
九年级化学第五单元复习课
目 录
• 单元概述与重点知识点回顾 • 物质结构与性质 • 化学反应与能量变化 • 酸碱盐及其反应 • 有机化合物初步认识 • 实验技能提升与科学探究方法
01 单元概述与重点知识点回 顾
单元主题及学习目标
单元主题
探讨化学反应中的能量变化以及化学键的性质。
学习目标
掌握化学反应中的能量转化原理，理解化学键的形成与断裂过程，能够分析化学反应中的能量变化。
科学方法的应用
学习如何运用观察、实验、比较、分类、归纳、演绎等科 学方法进行探究。
科学探究的意义
理解科学探究在化学学习和科学研究中的重要意义，培养 科学探究的兴趣和能力。
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分子的性质
物理性质（熔点、沸点、密度 等）、化学性质（可燃性、氧化 性、还原性等）
人教版初中九年级化学上册第五单元化学反应的定量关系课题1质量守恒定律课件
素养探究全练
13.(学科素养·科学探究与实践)(2024广东中山期中)为验证 质量守恒定律,某兴趣小组做了以下实验进行探究。
图1
图2
(1)如图1,用细铜丝吊着一根长玻璃棒,两端分别绕上粗铜丝, 并使玻璃棒保持水平,然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分 钟。冷却后,观察到铜丝变黑、玻璃棒 a (填“a”或
能力提升全练
9.(模型法)(2023山东滨州中考,8,★☆☆)密闭容器内有甲、 乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后 各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 ( C )
反应前
反应后
A.物质甲是生成物 B.反应后乙物质的质量分数是18% C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14∶3 D.物质丁一定是该反应的催化剂 解析 反应后甲的质量分数减少了70%-42%=28%,甲是反 应物;反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%;该化学反 应中甲、乙两物质的质量比是28%∶6%=14∶3;丁在反应前 后的质量分数不变,可能是该反应的催化剂,也可能是不参与 反应的杂质。
11.(2024山东枣庄峄城期末,16,★☆☆)在一个密闭容器中放 入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反 应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( D)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g 10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g 3.2
待测
8
6.4
A.待测值为0.6 B.此反应可表示为:丙+丁→甲 C.反应中甲和丁变化的质量比为1∶2 D.若构成丙、丁的元素不同,则甲一定是化合物 解析 根据质量守恒定律,待测值为10+0.3+4.8+2.8-3.2-86.4=0.3; 该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,此反应可表示 为:甲→丙+丁;反应中甲和丁变化的质量比为(10-3.2)∶(6.42.8)≠1∶2;甲是分解反应的反应物,若构成丙、丁的元素不 同,则甲一定是化合物。
初中化学人教九年级上册第五单元化学方程式-质量守恒定律
实验现象
反应前总质量 反应后总质量
分析
方案二
硫酸铜溶液，蓝色液体； 铁钉，银白色固体。
硫酸亚铁溶液，浅绿色液体； 铜，红色固体。 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，
铁钉表面有红色物质附着。
m1
m2
m1=m2 （反应前质量＝反应后质量
质量守恒定律
•参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的 质量总和，这个规律叫质量守恒 定律。
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H H
O
通电
===
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
2H2 + O2
质量守恒的实质
种类 原子 数目 不变（三不变）
质量
宏观：物质种类 两变
微观：分子种类
五不变
宏观 ：
元素种类 反应前后物质的总质量
原子的种类
微观: 原子的数目 原子的质量
不变
练习
一、判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体
B
①原子数目 ②分子数目
③元素种类 ④物质的种类
⑤物质的总质量
A①④
B①③⑤
C①③④ D①②③④⑤
2、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒 精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?
一定有的元素： 可能有的元素：
CH O
五、点石成金
某邪教组织大师说:“我一发功就能使水 变成油（油中含有碳元素）。 这种说法科学吗？
③表示各物质之间的质量关系，即各物质 之间的质量比,通过相对分子质量（或相对 原子质量）来表示。
九年级化学笫五单元知识点
九年级化学笫五单元知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化规律以及能量变化和能量转化的科学。
在九年级的化学学习中，第五单元是我们学习化学的关键，主要包括原子结构和元素周期表中的元素特征。
下面将对该单元的主要知识点进行详细介绍。
一、原子结构1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电；电子带负电，围绕原子核轨道运动。
2. 原子的特征：原子的元素符号表示该元素原子种类，原子序数（也称为序数）表示原子所具有的质子数，原子序数决定了原子的元素。
3. 原子的质量数：原子的质量数等于质子数加上中子数，可以根据质量数推导出中子数。
4. 同位素：同位素指具有相同质子数但中子数不同的原子。
5. 电子的分布：电子以壳层的形式分布，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
二、元素周期表1. 元素周期表的组成：元素周期表是按照原子序数的大小排列的，每个水平行叫做周期，垂直列叫做族。
2. 元素周期表的结构：周期是指主量子数相同的电子壳层，周期数等于主量子数。
族是指拥有相同外层电子数的元素，具有相似的性质。
3. 元素周期表的特征：元素周期表左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间的元素称为过渡元素。
4. 元素周期表的元素命名：元素的命名通常采用符号表示，符号由元素英文名的第一个或者前两个字母组成。
5. 元素周期表的元素性质：元素周期表上的元素性质随着周期和族的变化而变化，呈现出一定的规律性。
以上就是九年级化学笫五单元的主要知识点介绍。
通过学习这些知识，我们能够更好地理解原子的结构和元素周期表中的元素特征，为化学的深入学习打下坚实的基础。
希望同学们能够认真对待这些知识点，多做相关的练习和实验，从而更好地掌握化学知识，提高化学学习的效果。
化学是一门非常有趣和实用的科学，希望同学们在九年级中能够对化学产生浓厚的兴趣，为将来的学习打下良好的基础。
2024年九年级化学上册“第五单元 化学反应的定量关系”的必背知识点
2024九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”必背知识点一、质量守恒定律1. 定义质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
3. 理解要点质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。
实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。
4. 实验“不守恒”情况分析对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。
5. 微观解释化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。
这是质量守恒定律的微观本质。
二、化学方程式的书写与配平1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3. 书写步骤描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。
配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
4. 标注状态如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。
但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。
三、根据化学方程式进行简单计算1. 计算依据理论依据：质量守恒定律。
2024年人教版九年级化学上册第五单元 化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律
课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。
二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。
元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。
教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。
培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
九年级化学：第五单元 化合物的性质及分类
第五单元化合物的性质及分类明晰物质分类标准是正确确定逻辑关系的关键Na和Cl之间的电子转移单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系一．离子化合物、共价化合物1．离子化合物：活泼金属元素（IA，IIA）和活泼非金属元素（VIA，VIIA）化合时，活泼金属原子失去最外层电子形成阳离子，活泼非金属原子结合电子形成阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子化合物。
例如：NaCl。
注①大多数的盐（活泼金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的盐）、碱和活泼金属氧化物等都是离子化合物。
②在固体状态下，阴、阳离子间因有静电作用，它们均不能自由运动, 而不导电。
2．共价化合物：同种或不同种非金属元素相化合时，因非金属原子都有得电子的倾向，因而，原子间通过共用电子对形成共价化合物。
如：HCl；部分金属元素与非金属元素，如：AlCl3 、FeCl 3、Be Cl2。
二．电解质、非电解质1．电解质、非电解质（注：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质）（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下(本身电离出自由移动离子)能够导电的化合物。
如酸、碱、盐、金属氧化物、水等。
电离：电解质在水溶液中（水分子的诱导和撞击）或熔融状态下（“火”把阴、阳离子强拆开）离解出自由移动离子的过程。
注：离子化合物在水溶液中或熔融状态下均发生电离；共价化合物中唯一的酸，只有在水溶液中才能发生电离。
电离方程式：H2SO4=2H++ SO42－，HNO3 =H++ NO3－；KOH=K+ + OH－，Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH－；NH4Cl =NH4++Cl－。
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、乙醇、非金属氧化物等。
2．酸、碱、盐：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；电离生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
（1）常见的酸、碱、盐注：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
人教部编版九年级化学上册《第5单元 化学方程式【全单元】》精品PPT优质课件
(2) H2 + O2
H2O
点燃
(3)2H2 + O2
2H2O
导入新课
认知与了解
学习目标
1.了解化学方程式的书写原则。 2.掌握化学方程式书写的步骤。（重点） 3.能正确书写并配平简单的化学方程式。（难点）
讲授新课
一 化学方程式的书写
观察与思考
1.化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为基础。 （2）必须遵守质量守恒定律。
讲授新课
实验与探究
讲授新课
实验与探究
方案二： 【实验原理】 铁+硫酸铜 【实验步骤】
铜+硫酸亚铁
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好 橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将
其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝 伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？ 再将其放在天平上称量，记录数据m2。
讲授新课
讲授新课
观察与思考
水通电分解的微观展示
讲授新课
交流与讨论
化学变化的实质是： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原 子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构 成的物质在化学反应中的变化过程可表为：
分子 分解为 原子 重组 新分子
讲授新课
交流与讨论 化学反应前后
宏观
微观
元素种类 元素质量
说出该方程式所表达的含义
点燃
S+O2
SO2
(1)硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫； (2)每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64
份质量的二氧化硫； (3)该反应中微粒的个数比为1∶1∶1。
导入新课
观察与思考
判断下列方程式的正误，并说明原因。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点归纳超级精简版
人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点归纳超级精简版单选题1、大多数动植物呼吸作用时发生反应：X+6O2酶6CO2+6H2O，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。
X的化学式为A．C6H12B．C6H12OC．C6H12O6D．C6H12O8答案：C根据质量守恒定律，原子个数守恒，反应后生成物由12个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应物为X与氧气反应，所以X有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故选C。
2、下列指定反应的化学方程式正确的是A．镁条燃烧：Mg+O2点燃MgOB．铜绿分解：Cu2(OH)2COΔ2↑C．氨水中和硫酸：NH3⋅H2O+H2SO4=NH4SO4+H2OD．酒精完全燃烧：C2H6O+3O 点燃2CO2+3H2O答案：DA、镁条燃烧生成氧化镁，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Mg+O 点燃2MgO，故A错误；B 、铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳，正确的化学方程式：Cu 2(OH)2CO Δ2O+CO 2↑，故B 错误；C 、氨水中和硫酸生成硫酸铵和水，该化学方程式中硫酸铵的化学式书写错误，正确的化学方程式为：2NH 3⋅H 2O +H 2SO 4=(NH 4)2SO 4+2H 2O ，故C 错误；D 、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学方程式完全正确，故D 正确。
故选D 。
3、中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。
下列说法错误的是A ．该反应的化学方程式是CO+H 2O 催化剂H 2+CO 2B ．该反应前后分子数目不变C ．该反应前后氢元素的化合价不变D ．反应物CO 和H 2O 都是氧化物答案：C分析：根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+H 2O 催化剂H 2+CO 2A 、该反应的化学方程式是CO+H 2O 催化剂H 2+CO 2，不符合题意；B 、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确，不符合题意。
鲁教版九年级全册化学课件：第5单元 第一节 化学反应中的质量守恒(共18张PPT)
综合提升
基础过关
• 1．下列观点符合质量守恒定律的是D( )
• ①10 g水加热可以变成10 g水蒸气；②纸在空气中燃烧，余烬的质量 比纸的质量小；③铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量 大 氢；、④ 氧某 元物 素质 。在空气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳、
• A．①② • C．③④
不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
基础训练
• 知识点一 质量守恒定律的理解和探究 • 3．下列对质量守恒定律的理解正确的是D( ) • A．10 g冰受热融化成10 g水，符合质量守恒定律 • B．参加反应的氢气和氧气的体积之和，一定等于生成水的体积 • C．反应物的质量等于生成物的质量 • D．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量
• 4．现有化学反应A＋B===C，若将m g A和n g B充分反应，生成C的
质量是 •(D )
• A．等于(m＋n)g B．小于(m＋n)g • C．大于(m＋n)g D．不大于(m＋n)g
• 5．从①原子的数目、②原子的种类、③分子的数目、④分子的种类、
⑤元素的种类、⑥物质的种类、⑦物质的总质量中，选择合适的序号
B．分子种类
• C．原子种类
D．原子数量
• 7．(四川内江中考)在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化 的微观示意图如图所示。
• 根据上述信息可得出( ) • A．该反应不满足质量守B恒定律
分
• C．该反应的类型是化合反应
B．原子在化学反应中不可再 D．反应前后分子不发生改变
8．AgNO3 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3 见光分解时产
第五单元 定量研究化学反应
人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元知识点、考点梳理(含答案)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。
2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒，不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。
微观：原子的__________、__________、__________不变。
2．两个一定变宏观：__________一定改变。
微观：__________一定改变。
3．两个可能改变(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。
微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。
3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。
二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。
人教版化学九年级上册第五单元5.1《质量守恒定律》ppt课件 (共14张PPT)
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4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。23: 58:0223 :58:022 3:588/ 10/2021 11:58:02 PM
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11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。21. 8.1023: 58:0223 :58Aug -2110-A ug-21
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12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。23:58: 0223:5 8:0223: 58Tues day, August 10, 2021
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（5）在密闭容器中有x，y，z，q四种物质，充分反应 后测得各物质的质量如表：
物质
x
y
z
q
反应前 质量
2
2
78
5
反应后 质量
待测
24
0
14
反应后x的质量= （2+2+78+5）-（24+0+14）=49
这个反应属于? A. 化合反应 B. 分解反应
反应物：z
生成物：x，y，q
Z
x+y+q
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8. 1021.8. 1023:58 :0223:5 8:02August 10, 2021
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九年级化学第五单元（化学方程式）测试试卷出卷人璜塘实验学校初中部沈海娟班级: 姓名: 成绩可能用到的相对原子质量: C:12 H:1 O:16 K:39 Mn:55 Cu:64一．选择题（每题只有一个选项符合题意）1. 质量守恒定律揭示了化学反应中：A. 反应条件B. 哪些物质是反应物C. 哪些物质是生成物D. 反应物和生成物的质量关系2. 化学反应前后，一定发生改变：A. 分子种类B. 原子的相对质量C. 原子个数D. 原子种类3. 天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。
喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。
根据这一信息可以推测：A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素B.“百武”彗星中存在单质和化合物C.“百武”彗星是一个液态混合物D.“百武”彗星可能存在生命4. 等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是：A．H2 B．C C．S D．Mg5. 17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。
他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。
对于这项研究的说法错误的是：A. 精确称量是科学研究的重要方法B. 水在长时间加热后能转变为土C. 物质变化过程中总质量守恒D. 沉淀物来自于蒸馏器本身6. 有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。
则X、Y两元素的相对原子质量之比：A. 1：1B. 1：2C. 3：1D. 3：4△ 点燃 MnO 2 点燃 7. 在3B ＋2A=C 的反应中，10gA 与足量的B 反应能生成22gC ，则A 、B 、C 三种物质的相对分子质量之比为：A ．3∶2∶1B ．12∶10∶22C ．4∶5∶22D ．5∶4∶228. 加热6.32 g KMnO 4，当剩余物的质量为5.68 g 时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：A. KMnO 4B. KMnO 4、K 2MnO 4、MnO 2C. K 2MnO 4、MnO 2D.KMnO 4、K 2MnO 49. 下列化学方程式书写完全正确的是： A. 4Fe+3O 2 ==== 2Fe 2O 3 B. 2KClO 3====2KCl+3O 2↑C. 4P+5O 2 2P 2O 5D. 2C 2H 2+5O 2====4CO 2+2H 2O10. 在反应3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2X ↑＋4H 2O 中的X 的化学式是：A. N 2B. NOC. NO 2D. N 2O 511. 下列叙述中正确的是:A. 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等B. 按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等C. 二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时，溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量D. 煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律12. 镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)克表示的质量为：A. 生成物MgO 的质量B. 参加反应O 2的质量C. 参加反应的镁的质量D. 生成物MgO 与参加反应的O 2的质量和13. 若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是：A . 31 B. 46 C. 54 D. 6214. 下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B 3，则该反应的化学方程式为： 固体质量 时 间48 克 80 克△ A. AB 2 + B 2 = 2C B. AB 2 + 2B 2 = 2CC. 2AB 2 + B 2 =2CD. 4AB + B 2 =2C15. 氯酸钾与二氧化锰按7:3的质量比均匀混合，加热至不再产生氧气为止，残余固体中，氯化钾的质量分数：A. 等于70%B. 大于70%C. 小于70%D. 等于100%16. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为：A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素D. 所含元素大于三种17. 用I 2O 5可以测定空气受CO 污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I 2O 5+ 5CO ==== I 2+5CO 2，根据生成CO 2的多少，可以判定CO 的含量，关于这个反应，下列说法正确的是：A. 参加反应的I 2O 5的质量等于生成I 2的质量B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO 2中氧原子的总数C. 参加反应的I 2O 5和CO 的质量比等于生成I 2和CO 2的质量比D. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同18. 硫和磷的单质各A g 分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫M g ，得到五氧化二磷N g ，M 和N 的关系正确的是：A. M ＝NB. M ＜NC. M ＞ND. M ＝N ＝6419. 化学方程式 2A+B ====C+2D 中，A 、B 、C 的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D 相对分子质量为：A. 58.5B. 117C. 114D. 1420. A 和B 的混合物212 g 恰好完全反应生成C 和D ，已知2A+5B====4C+2D ，测得C 与D 的质量比为44∶9，则生成的C 的质量为：A.176 gB.141.3 gC.44 gD.36 g二.选择题（每题有1-2个选项符合题意）21．电解水的化学方程式可表示为2H 2O2H 2↑ +O 2↑,对该反应的理解不正确的是 A.水通电时，分解为氢气和氧气B.水通电时，每2个水分子可分解为2个氢分子和1个氧分子C.在电解水的化学反应中，反应物和生成物的质量比为水：氢气：氧气=2：2：1D.水分子中，氢分子和氧分子的个数比为2：122．某纯净物M稍加热就分解为氨气（NH3）、二氧化碳气体和水。
根据实验事实能得出的结论是A．M由四种元素组成 B. M是氧化物C. M中含有水D. M不稳定23．在2Cu+O2=2CuO这个反应中，按照质量守恒定律，下列几组数据中正确的是A．Cu:1g, O2:4g,CuO:5g B.Cu:4g, O2:1g,CuO:5gC. Cu:3g, O2:2g,CuO:5gD.Cu:2g, O2:3g,CuO:5g24.已知M和N两种物质发生反应能够生成P和Q两种物质，下列说法正确的是A．反应前M和N的总质量，一定等于反应后P和Q的总质量B．反应前M和N的质量比，一定等于反应后P和Q的质量比C．该反应不一定是化合反应D．反应后生成的P和Q的总质量，等于或小于反应前M和N的总质量25．将20克H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18克水，则剩余气体不可能是A．N2和H2 B. O2和N2 C . 3克N2 D . H2、O2和N2三．填空题26. 在反应S + O2 SO2中，若生成m个SO2分子，则参加反应的氧原子个数为 .27. 现以2H2O 2H2↑ +O2↑为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。
（1）反应前后没变；（2）反应前后不变；(3)而不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。
28. 11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水环境污染，事故产生的主要污染物为苯（C6H6）和硝基苯等有机物，对人体十分有害。
其中苯是一种常见的有机溶剂，具有挥发性，硝基苯是制一种剧烈炸药的原料，它们都具有可燃性，请写出苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。
29. 我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。
目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式________________________________________。
30. 石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。
为此，我国在某些省市已开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C 2H 5OH ），写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________________________。
31. 安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。
写出有关化学方程式： 、 。
32. 体育课上，剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C 3H 6O 3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。
该反应的化学方程式为____________________________________________。
33. 将A 、B 两种物质各8 g ，混合后加热使它们充分反应，反应结束后发现B 全部用完，生成新物质C 3 g ，D 9 g ，则反应中A 和B 的质量比是 。
34. 我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是：铅丹，则铅丹的化学式为 。
35. 有化学反应A+B=C+2D 。
已知49gA 恰好与29gB 完全反应，生成了60gC ，则同时生成D__________g 。
现已知物质的相对分子质量：A 为98，B 为58，C 为120，则D 的相对分子质量__________。
36. 五 配平下列化学方程式⑴ NH 3 + CI 2 === N 2 + NH 4Cl⑵ FeS 2 + O 2 === Fe 2O 3 + SO 2⑶ C 3H 8 + O 2 === CO 2 + H 2O⑷ N 2O 3 + Fe === Fe 3O 4 + N 2⑸ FeS 2+ O 2 === Fe 2O 3+ SO 2⑹ Al(OH)3+ H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3+ H 2O四.信息与探究：37. 阅读下面小文章，回答问题。
氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。
它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。
氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。
氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。
如资源丰富（以水为原红磷等可燃物安全火柴KClO 3和MnO 2等物质料制取）、燃烧产物是水(无污染)、燃烧放出热量多等等。
⑴试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？⑵写出所有文中出现的反应的化学方程式。
⑶根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。
38. 实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气。