初中化学第八单元复习课件新课标41p

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九年级化学第八单元复习ppt课件

铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝表面覆盖一层
银白色的银，溶液 Cu + 2AgNO3 由无色逐渐变成蓝
色
== Cu(NO3)2 + 2Ag
实验二：说明 __C_u_ 的活动性强于 __A_g__
铜丝浸
入硫酸
铝溶液
无
中
实验三：说明_C__u__的活动性弱于_A__l __
结论：金属活动性顺序_______A_l_>_C__u_>_A_g___________
【知识要点梳理我最行!】
气泡
读图分析
在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
上图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与稀盐酸反应的比较示意图。（1）上述四种金属可以归为两类，
其中哪几种金属可以归为一类？（2）若乙是金属锌，则丙可能是什
么金属？请你说明理由。
【知识要点梳理我最行!】
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量氧为最化大碳F的炼e2O是铁3+铁的3C。化O用学=高=赤方温=铁程2F矿式e+(3主CO要。2成分为Fe2O3)和一
(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有①③ (填序号)。
①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，
“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类回收，它们属于（C ）
A、氧化物
B、盐
C、金属或合金 D、碱
结合日常生活中的实例，写出防止铁制品生锈的两种具体做法：
刀具采用保持干燥和洁净的方式防锈
自行车车身用刷漆的方式防锈

人教版九年级化学全一册第八单元集体备课教学课件PPT

状元成才路
4.你将选用哪种合金来制造下列物品？说明理由。（1）外科手术刀
不锈钢：硬度大、耐腐蚀。（2）防盗门
锰钢：韧性好、硬度大。（3）门锁铜合金或铁合金：强度高、可塑性
强、易加工、耐腐蚀。（4）自行车支架
锰钢：韧性好、强度大。
状元成才路
6. 1.1g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到 0.013g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。
学习目标 1.知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 3.学习金属的化学性质。 4.对置换反应的理解。 5.熟悉金属的活动性顺序。
学具准备试管（若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸等。
课状前元自成学才路准备预习检测
状元成才路
（3）熔点低于组成它的纯金属。（4）抗腐蚀能力优于纯金属。 3.钛和钛合金（1）性质：熔点高、密度小（ρ钛=4.5g/cm3）、可塑性好、易加工、机械性能好。（2）用途：航天、航空、船舶、化工、通信设备等。
课状后元反成馈才路总结课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
纯金属
讨论状元成才路查阅资料，了解焊锡（锡铅合金）
和武德合金（铅、铋、锡和镉组成的合金）的用途。根据下表提供的数据，你能得到什么启示？
纯金属
合金
铅
镉
铋
锡
焊锡
武德合金
熔点/℃ 327 321 271 232 183 70
启示
合金的熔点低于其组分的纯金属
状元成才路
归纳
1.合金的熔点一般低于组成它的纯金属。 2.合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的纯金属。

人教版九年级化学第八单元复习课件

D. Z、Y、X
8. 将等质量的锌粉和铁粉分别加入装有等质量、等浓度的稀硫酸的烧杯中，剩余金属质量与反应时间关系如图 8－F－5所示，请根据图像信息判断，下列说法错误的是（ B ）
A. 参加反应金属质量：Zn＞Fe B. 反应后两烧杯内溶液质量：Zn＝Fe C. 产生氢气质量：Zn＝Fe D. 产生氢气速率：Zn＞Fe
易错提醒：这类题目一般会采取“三取中”的方法。此
方法是取中间金属的单质和两端金属的化合物溶液反应
或取中间金属的化合物溶液与两端金属的单质反应。
正解：根据金属活动性顺序可知Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag。根据“两液夹一金”，可选择试剂FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液；或根据“两金夹一液”，可选择试剂Fe、CuSO4溶液、Ag。答案：D
图8－F－5
重点5 金属防腐
9. 如图8－F－6所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊
置于甲、乙两集气瓶中，并使部分铁钉露出液面。放置
一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（ C ）
A. 甲、乙两集气瓶中，气体含氧气
的体积分数不相等
B. 甲集气瓶中，铁钉在植物油内的
部分没有锈蚀
C. 乙集气瓶中，铁钉在水面下的部
11. 利用如图8－F－8所示实验装置模拟工业炼铁。下列说
法错误的是（ D ）
A. 实验时应先通CO一段时间再点燃
酒精灯
B. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 C. 充分加热，a处固体由红棕色变为
黑色
图8－F－8
D. 可用水吸收尾气中的CO
12. 为探究食盐水对铁钉锈蚀速率的影响，小林设计了如图8－F－9所示的实验。
单元复习
第八单元复习

人教版九年级下册化学第8单元复习课件全套

5．生铁和钢都是_铁___的合金，主要区别是__含__碳__量____不同。 6．钛和钛合金具有许多优良的性能，如：熔点_高___、密度_小___、可塑性__好__、易于加工、机械性能__好__、抗腐蚀性_强___，被称为第四代金属，它和人体也具有很好的__相__容___性，因此可用来制造___人__造__骨___。
知识点3：合金
3．下列物质不属于合金的是
(D
)
4．下列关于合金的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合
金一定是化合物；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合
物；⑤合金具有金属特性。其中正确的是
A．④
B．①②③
(D)
C．③④
D．③④⑤
5．下列有关金属的叙述，正确的是
(A
)
A．钢中含碳量低于生铁中的含碳量
(1)她将上述三组金属每组内两两相互刻画。 ①她这样做的目的是：___比__较__合__金__与__组__成__它__们__各__成__分__金__属__的___ __硬__度__大__小____。 ②她观察到的现象是：__铁__片__、__纯__铜__片__、__纯__铝__片__上__出__现__痕__迹____。 ③从该现象中可得出的结论是：__合__金__比__各__组__分__金__属__的__硬__度__大__。
10.下列有关合金都是生产生活中经常用到的，请选择其序号填空： ①不锈钢 ②焊锡 ③锰钢 ④青铜 ⑤硬铝 (1)人类最早大规模使用的合金__④__； (2)熔点较低，常用于电器中焊接固定电子元器件的是_②___； (3)质轻、强度高，常用于窗框的是_⑤___； (4)韧性好、硬度大，可用作钢轨、坦克装甲的是_③___。 (5)具有良好的抗腐蚀性能，常用于制造医疗器械、炊具餐具的是 _①___。

人教九年级化学下册第八单元复习(共13张PPT)

考点
·人教版
考点4 铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：见图11－1
考点
·人教版
(2) 实验现象：红色粉末逐渐变为 ________ 色，澄清的石灰黑淡蓝色火焰。浑浊，尾气点燃产生__________ 水变________ (3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化，二是还可防止澄清石灰水倒吸,玻璃管炸裂。； ③尾气中含有一氧化碳，有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。考点
·人教版
2．工业炼铁炼铁原料：铁矿石[赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分是 Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气主要设备：高炉炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。点燃 ______ 高温 ______ CO2 、CO2＋C===== 2CO 、 C＋O2===== 高温 ________________ 2Fe＋3CO2 3 Fe2O3＋____CO=====
2 △ _________ 2CuO ____Cu ＋O2=====
·人教版
考点
[ 注意 ] 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。 (2)与酸反应条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等) 2 FeCl2＋H2↑ Fe＋______HCl===______________ ZnSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4===______________ [注意] ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。 ②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应考点来获得氢气。

九年级化学第八单元复习课件

习题三：化学方程式与质量守恒定律应用
总结词：掌握化学方程式的书写及质量守恒定律的应用
质量守恒定律：理解质量守恒定律的含义，知道在化学反应前后物质的总质量不变
详细描述
化学方程式与质量守恒定律的关联：掌握通过化学方程式和质量守恒定律来分析和解释化学反应的过程和结果
化学方程式：了解化学方程式的意义和书写规则，包括反应物、生成物、条件和计量数的表示
单元重点与难点
重点
金属的化学性质、物理性质、合金的组成和用途、金属的冶炼过程和原理。
难点
金属的腐蚀与防护、实验操作技能和科学探究能力的培养。
02 知识点梳理
知识点一：原子结构与元素周期表
原子结构
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
元素周期表
元素周期表是按照原子序数排列的，分为7个主族和7个副族。
建议2：结合生活实例，理解化学原理
展望：第九单元学习建议与重点难点预测
建议3
多做习题，巩固所学知识
展望2
重点难点预测
预测1
酸碱盐的性质与反应
展望：第九单元学习建议与重点难点预测
预测2
氧化还原反应的概念与应用
预测3
化学方程式的综合计算
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
配平方法：掌握常用的配平方法，包括观察法、化合价法、待定系数法等。
04 实验操作复习
实验一：酸碱中和反应实验
总结词：理解酸碱中和反应
实验中需要注意试剂的用量和反应条件，以保证实验的准确性和安全性。
在酸碱中和反应实验中，学生可以观察到酸和碱反应生成盐和水的过程，进一步加深对酸碱中和反应的理解。
化学方程式的书写规则：掌握化学方程式的书写规则，包括反应物和生成物的书写顺序、反应条件的标注、反应速率的表示等。

九年级化学第八单元知识点总结ppt

九年级化学第八单元知识点总结ppt 作为九年级的学生，化学课程对我们来说可能是一个相对较新的领域。

在刚开始学习这门科学的时候，我们可能会发现课本中的知识点琳琅满目，让人有些不知所措。

为了更好地理解和掌握化学的知识，老师给我们准备了一份知识点总结ppt。

在这篇文章中，我将对九年级化学第八单元的知识点总结ppt进行详细的介绍和解读。

首先，这份ppt以简洁清晰的排版和配色为特点。

它使用了简洁的白色背景和醒目的蓝色和绿色来突出重点。

这样的设计使得我们在阅读和学习时能够更加专注于知识的内容，不会被花哨的装饰分散注意力。

在ppt的首页，我们可以看到这个单元的名称“化学反应与化学方程式”。

这个标题一下子就抓住了我们对这个单元的关注点，即学习和理解化学反应和化学方程式的相关知识。

接下来，ppt以简洁的文字和图表的形式，列出了本单元的主要知识点。

每一个知识点都用一个简洁明了的标题进行概述，然后通过几句简要的叙述来介绍这个知识点的基本概念和关键点。

这种分条列举的方式非常有利于我们对知识点的整体把握，同时也方便我们在复习时进行重点复习和回顾。

在每一个知识点之后，ppt都给出了相应的图表或配图来帮助我们更好地理解和记忆知识。

这些图表和配图简明扼要，非常直观地呈现了相关概念和关系。

通过观察这些图表，我们可以更容易地理解和记忆知识点，而不仅仅是死记硬背。

除了图表和配图，ppt还通过一些实际生活中的例子来加深我们对知识点的理解。

例如，在讲解化学反应速率的知识点时，ppt引入了加酶和加热等例子，让我们更好地理解反应速率和温度等因素之间的关系。

这样的例子让抽象的化学知识变得有趣和生动，使我们更容易将理论知识与实际生活中的场景联系起来。

此外，在ppt的最后几页，还附有一些练习题和答案。

这些练习题既可以帮助我们检验自己对知识的掌握程度，也可以帮助我们巩固和加深对知识点的理解。

答案的附带也使得我们在自学或复习时可以进行自我纠错，找到自己的不足之处。

相关主题

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物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属的化学性质
1、与氧气反应 2、与酸（盐酸、硫酸）的反应
3、与某些盐溶液反应
3、判断下列反应是否与氧气反应，如果反应，请写出化学方程式
①铝 ②铜 4Al+3O2
△
2Al2O3
2Cu+O2
2CuO
③金
不反应
与氧气反应反应难易程度不同
4、判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ ① 镁与盐酸
注意金属的活动性顺序
专题复习
物理性质化学性质
金属
金属的利用金属的保护
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属的物理性质
（共性与个性）
常温下一般是固态（汞－液态）
大多呈银白色金属光泽（铜－紫红、金－黄）
一般密度较大，熔点较高一般具有良好的导电性、导热性、延展性
1、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ C ） A．价格便宜 B．熔点高 C．烹饪的食物中留有铁元素 D．导热性好 2、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来：
金属铜用来作电线
铁用来作铁锅
延展性
导电性
铝制成铝薄作食品包装
导热性
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属活动性顺序：
你能叙述含义吗？
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
8、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是 (A ) A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 9、沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰(蓝)色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式为 CuSO4 ;（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因 FeSO4+Cu (用化学方程式表示) 是 CuSO4+Fe
本单元知识结构
1.了解几种重要的金属：铁、铝、铜
你能复述吗？
合金的定义合金的形成是物理变化，合金是混合物 2.合金
铁合金生铁
钢常见的合金铝合金硬铝青铜铜合金黄铜与氧气反应防止金属锈蚀
3.金属的化学性质
与酸反应
与盐反应 4.金属资源的保护废旧回收防止锈蚀合理开采寻找代用品
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
A +BC
AC + B
你能举例吗？
概要
置换反应的类型
1、活泼金属与盐酸、硫酸反应 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 2、活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物反应 Fe+CuCl2 Cu+FeCl2
3、C、H2还原金属氧化物的反应
m
a
b c 0 t1 t2 t3
t
Zn
、c
Fe
。
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
12、X 、 Y 、 Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知三种金属的活动性顺序是 ( A ) ① Z+YSO4 = ZSO4+Y ② X+YSO4 = XSO4+Y ③ Z+H2SO4 = ZSO4+H2↑ ④X+H2SO4不发生反应 A.Z>X>Y B. Z>Y>X C. X>Y>Z D. X>Z>Y 13、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，铁片质量减少的是 ( ) C A. Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
10、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法正确的是(
B)
A．X一定是排在金属活动顺序表中的氢以前的金属
B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 C．X是金属时，Y一定是金属 D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼 11、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如图，则下图中a、b、c表示的金属分别为： a Mg、 b
C+2CuO
高温
2Cu+CO2 ↑
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
归纳已学的化学基本反应类型： A+B AB
化合反应
AB
A+B
分解反应
A +BC
AC + B
置换反应
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
练一练： A
B
C
D
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
6、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的 D 性质是（） A、硬度较小 B、密度较大 C、导电性好 D、化学性质稳定 7、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因是（ D） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应 C.铝不易氧化 D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
14、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ B） A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 15、5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（D ） A.铝和铜 B.镁和锌 C.锌和铜 D.镁和铝
3Cu+Al2(SO4)3 2Ag+Cu(NO3)2
③铁与硫酸镁溶液
不反应
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 2、与酸（盐酸、硫酸）的反应反应难易程度反应的剧烈程度
3、与某些化合物的溶液反应
能否进行反应
பைடு நூலகம்
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
置换反应：
② 铁与盐酸
③ 铜与盐酸
Fe+2HCl
不反应
FeCl2+H2↑
与酸反应剧烈程度不同
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应反应难易程度
2、与酸（盐酸、硫酸）的反应
反应的剧烈程度
5、判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化学方程式 ①铝与硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4 ②铜与硝酸银溶液 Cu+2AgNO3