初中化学第八单元复习课件新课标41p
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人教版九年级化学全一册第八单元集体备课教学课件PPT
课状堂元教成学才路展示 课堂小结
几种重要 的金属
金属
金属的物理性质
共性 个性
金属的用途 决定物质用途的因素
主要取决于性 质，还需考虑
其他因素
合金
课状后元反成馈才路总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课状后元反成馈才路总结 课本习题
练习与应用(P8)
1.青少年一定要爱护自己的眼睛， 在光线不足时看书、写字要用照 明工具。右图是一种照明用台灯。 （1）右图中标示的各部件中，
2.世界上年产量居前三位的金属依次是 铁 、铝 、铜 。
3.金属的物理性质：常温下大多数金属为 固 体 （ 汞 为液体），有 金属 光泽，是 电 和 热 的 良导体。一般为 银白 色（但 铜 、 金 除外）。
4.物质的 性质 在很大程度上决定物质的用途， 但这并不是唯一的决定因素，除此之外还要考虑 价格、资源、对环境的影响等。
课状堂元教成学才路展示 典例剖析
例 人类使用材料的历史就是人类的进步 史。下列物品的主要材质不是金属材料的 是（ D ）
√A.青铜器 √B.龙泉宝剑 √C.黄金首饰 D.塑料器具
有机合成材料
课状堂元教成学才路展示 课堂探究
知识点2 金属的物理性质及用途
思考 这些金属制品分别应用了金属 的哪些性质？
状元问成才题路 提出：
九年级化学第八单元复习ppt课件
A.有氧气存在
B.有水存在
C.在潮湿空气中 D.表面有油污
下列有关使用铁器时的注意事项中，正确的是( ) A.避免接触干燥的空气 B.能盛放盐酸 C.不能盛放硫酸铜溶液 D.避免接触潮湿空气
知识实践
探究性学习作业
我校的栅栏是铁条焊接在一起的，但使用一段时
间后就会生锈，为了使它有比较长的使用寿命，需要
H﹖
金属活动性由强到弱
【知识要点梳理 我最行!】
金属与化合物溶液的反应
实验
现象
反应的化学方程式
说明
光亮的 铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中
铝丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液由 2Al + 3 CuSO4 蓝色变成无色
实验一：说明_A__l 的 == Al2( SO4)3+ 3Cu 活动性强于__C_u__
铜丝浸 入硝酸 银溶液 中
铜丝表面覆盖一层
银白色的银，溶液 Cu + 2AgNO3 由无色逐渐变成蓝
色
== Cu(NO3)2 + 2Ag
实验二：说明 __C_u_ 的活动性强于 __A_g__
铜丝浸
入硫酸
铝溶液
无
中
实验三：说明_C__u__的 活动性弱于_A__l __
结论：金属活动性顺序_______A_l_>_C__u_>_A_g___________
《初中化学第八单元》课件
3 妥善处理实验废弃物
4 实验室火灾紧急处理
分别处理化学废液和固体废弃物，遵守 妥善处理规定。
掌握实验室火灾的紧急处理方法和用火 安全常识。
元素与化合物的区别
1 元素
是由相同类型的原子组成的物质，化学符号表示，不能进一步分解。
2 化合物
是由两种或两种Baidu Nhomakorabea上元素通过化学反应产生，具有特定的化学式。
3 区别
3
试算反应物的比例系数
试算反应物的比例系数，使得反应物与生成物的物质量相等。
化学反应速率的影响因素
浓度
浓度越高，反应速率越快。
催化剂
催化剂能够降低反应活化能，提高反应速 率。
温度
温度越高，反应速率越快。
反应物表面积
反应物表面积越大，反应速率越快。
《初中化学第八单元》PPT课 件
本课件旨在介绍初中化学第八单元的重点内容，包括实验室安全、元素与化 合物的区别、化学方程式与键的概念，以及化学方程式平衡的方法和化学反 应速率的影响因素。
实验室安全注意事项
1 穿戴实验室衣物
2 正确操作实验设备
包括实验室服、手套和护目镜，以确保 个人安全。
遵循实验操作步骤，注意使用实验设备 时的安全事项。
元素是化合物的组成部分，而化合物由元素组成。
化学方程式与键的概念
化学方程式
【人教版】中考化学总复习课件：第八单元-金属和金属材料(41页,含答案)
4
基础自主导学
规律方法探究
考点梳理
自主测试
一
二
三
(3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应。 ①铝丝浸入CuSO4溶液中,铝丝表面有红色物质生成,溶液由蓝色 变为无色,反应的化学方程式为2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,且 反应后溶液质量减小。 ②铜丝浸入AgNO3溶液中,铜丝表面有银白色物质生成,溶液由 无色变为蓝色,反应的化学方程式为Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2,且反应后溶液质量减小。 金属的化学性质注意以下几方面: 大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同; 金属与酸反应制取氢气时,要排除使用浓、稀硝酸和浓硫酸; 金属与盐溶液发生置换反应时,要考虑盐必须可溶,金属不可选 用K、Ca、Na三种金属,必须是“前金”置换“后金”; 铁单质在置换反应中都生成亚铁盐。
10
基础自主导学
规律方法探究
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1.下列四组物质中,会发生化学反应的是( ) A.铜和稀硫酸 B.铁和硫酸铜溶液 C.烧碱溶液和氯化钾溶液 D.氧化铜和水 解析：在金属活动性顺序中,铜排在氢之后,因此铜与稀硫酸不发 生置换反应,铁排在铜之前,因此铁能与硫酸铜发生置换反应;氢氧 化钠与氯化钾反应后没有气体、沉淀或水生成,故不能发生复分解 反应,氧化铜与水不反应。 答案：B
九年级化学第八单元复习PPT课件
例1 有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，
Y溶解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，
在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的排列顺序
正确的是 A．X>Y>Z
( )B B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
D．X>Z>Y
考点
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变式题 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活 中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防 锈处理。
二铁，是铁锈的主要成分。
(2)与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等) Fe＋___2___HCl===__F_e_C_l2_＋__H_2_↑____ Zn＋H2SO4===__Z_n_S_O_4_＋__H_2_↑___
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考点
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[注意] ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚
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考点
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[注意] ①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其 他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等 则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥 与洁净。
②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面 生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而 形成“自我保护”。
初中化学第八单元PPT演示文稿
（2）铝的抗腐蚀性：而铝与氧气反应生成致密的氧化铝
薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀
性能。
14
2.金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属； ③合理开采矿物； ④寻找金属的代用。
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题型1 选择题
知识点：铁制品生锈的条件；合金；金属活动性顺序；金 属物理性质；金属化学性质；金属资源的利用和保护等。
Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
2.金属活动性顺序应用
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，越它的活
动性越
。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐 酸、硫酸中的 。
（3）在金属活动性顺序里，位于 的金属把位于 金
属从它们
里置换出来（K 、Ca 、Na除外)。 8
考点4 金属的化学性质
分析：判断金属活动性顺序有以下几种方法：①根据金属在 自然界存在的状态。②根据金属与酸反应的程度或产生氢气 的速率快慢。③根据置换反应。本题就是根据置换反应进行 判断，X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解，Y不反应，说明金属 的活动性X＞Y ； Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析 出，而Z没有变化，说明活动性Y＞Z，由此得出金属的活动 性的顺序为X ＞ Y ＞ Z。 答案：B
（2）酸（盐酸、稀硫酸等）。
金属
反应的化学方程式
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》复习课课件
Cu +2Ag NO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
金属 + 盐→ 新金属 + 新盐
1、条件： 前置后，盐可溶，
2、反应类型： 置换反应。 活泼金属置换出盐溶液中的金属元素。
3、此方法为判断金属活动性强弱最科学的依据。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
智能应用
考点一、金属的化学性质 【典例分析1】.相同质量的Mg、 Zn、Fe和足量 的稀硫酸反应，
氢 气 的 质 量 /m
a b c
产生氢气的总质量（m）随时间(t)
变化的关系如图，则下图中a、b、 c表示的金属分别为： a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 t1 t2 t3
反应时间/t
1.看斜率，
常 见 气 体
无色无味 有刺激性气味
黄色
硫磺
KMnO4、I2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Cu、赤铁矿、铁锈、红磷 CuO、磁铁矿、Fe3O4、C CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、 MgCO3 BaSO4、AgCl
暗紫色
常 见 固 体 蓝色沉淀 红褐色沉淀
红色 黑色 白色沉（可 溶于酸）
考点四、 金属材料
【练习2】 （2015•临沂）金属和金属材料在生活、
生产中应用广泛． （1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与 空气中的 氧气 、水蒸气 等发生了化学反应． （2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序， 除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是 ② （填序号），写出有关反应的化学方程 Fe+CuSO4===FeSO4 + Cu 式 。 ①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2（SO4）3溶液．
初中化学第八单元精品PPT课件
【易错提醒】 1.明确CO与Fe2O3反应的生成物及生成物性质，从而确定反应现 象。 2.明确CO在反应中的作用及CO的毒性，从而确定右边酒精灯的 作用及CO的验纯的方法。
【我的收获】本题以考查探究工业炼铁为主题，主要考查工业 炼铁的原理、实验步骤及实验现象的掌握能力。一氧化碳具有 还原性，与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，所以生成的气体通 入澄清石灰水，会变浑浊；一氧化碳是有毒气体，排放到空气 中会造成空气污染，因此装置右端点燃的酒精灯是为了燃烧多 余的一氧化碳，防止造成空气污染；一氧化碳具有可燃性，点 燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸，验纯的方法是先用小试管收 集一试管气体，然后靠近火焰，若发出轻微的爆鸣声，表示空 气已经排尽。
由强逐渐减弱
(2)重要应用。 ①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性 _越__强__。 ②判断金属与酸是否发生反应：排在_氢__前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸里的_氢__。 ③判断金属与盐溶液是否发生反应：位于_前__面__的__金__属__能把位 于_后__面__的__金__属__从它们的盐溶液里置换出来。
(2)实验完成后，是先熄灭酒精灯还是先熄灭酒精喷灯？为什 么？ 提示：实验完成后，应先熄灭酒精喷灯，还要继续通入CO，直 到玻璃管冷却至室温后停止通CO，然后才熄灭酒精灯。这样做 的目的有：①防止因玻璃管冷却造成内部气压变小，试管内的 液体倒流将玻璃管炸裂；②防止生成的铁被空气中的氧气氧化。
九年级化学第8单元复习课件
第一部分 教材知识梳理
第八单元 金属和金属材料
中考考点清单
化学方程式梳理 1. 化合反应：常见金属+氧气
4Al + 3O2 = 2Al 2O3 。 （1）Al在常温下反应：____________________
（2）Mg、Fe在点燃条件下反应：
点燃 ①__________________ ； 2 点燃 ②___________________ 2 3 4 。
_______________________ Mg+CuSO4=MgSO4+Cu ；
⑤铝与硝酸银溶液反应：
_________________________ Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag ； ⑥铁与氯化铜溶液反应： Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ； ____________________ ⑦锌与氯化亚铁溶液反应： Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe ； ____________________ ⑧镁与硫酸亚铁溶液反应： Mg+FeSO4=MgSO4+Fe ； ______________________ ⑨铁与硝酸银溶液反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。 ④______________________
3. 置换反应：金属+盐 ①铁制容器不能配制波尔多液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu _______________________ ；
第八单元 金属和金属材料
中考考点清单
化学方程式梳理 1. 化合反应：常见金属+氧气
4Al + 3O2 = 2Al 2O3 。 （1）Al在常温下反应：____________________
（2）Mg、Fe在点燃条件下反应：
点燃 ①__________________ ； 2 点燃 ②___________________ 2 3 4 。
_______________________ Mg+CuSO4=MgSO4+Cu ；
⑤铝与硝酸银溶液反应：
_________________________ Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag ； ⑥铁与氯化铜溶液反应： Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ； ____________________ ⑦锌与氯化亚铁溶液反应： Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe ； ____________________ ⑧镁与硫酸亚铁溶液反应： Mg+FeSO4=MgSO4+Fe ； ______________________ ⑨铁与硝酸银溶液反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。 ④______________________
3. 置换反应：金属+盐 ①铁制容器不能配制波尔多液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu _______________________ ；
初中化学课件 复习八九单元复习421
【控制实验条件】
Al
气泡产生激 烈，金属迅 速溶解
Cu
无气泡产生， 金属无变化
(2)打磨三种金属发生的是 物理变化；上述实验使用等浓
度的盐酸溶液的理由是
．
盐酸的浓度不同，会影响产生的气体的速率
【得出结论】(3)原假设中正确的是 a（填假设中a，
b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反
应的化学方程式 Cr+2HCl=. CrCl2+H2↑
D、滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
3、甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解
度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ B ）
A.t2℃时将50g甲物质放 入50g水中，充分搅拌后 得到100g甲溶液 B.t1℃时，甲、丙的饱和 溶液100 g，其溶质质量 相等 C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲= 丙 D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃， 甲溶液中析出的晶体最多 ，丙溶液中无晶体析出
(8)复合肥 KNO3
；
(9)氨水
NH3.H2O ；
(10)酸雨的气体 SO2 ；
[中考链接]（2013,乌鲁木齐）
2.通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金 属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金 属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小 组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究， 过程如下：
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m
a
b c 0 t1 t2 t3
t
Zn
、c
Fe
。
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
12、X 、 Y 、 Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式 可知三种金属的活动性顺序是 ( A ) ① Z+YSO4 = ZSO4+Y ② X+YSO4 = XSO4+Y ③ Z+H2SO4 = ZSO4+H2↑ ④X+H2SO4不发生反应 A.Z>X>Y B. Z>Y>X C. X>Y>Z D. X>Z>Y 13、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出， 铁片质量减少的是 ( ) C A. Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属的化学性质
1、与氧气反应 2、与酸（盐酸、硫酸）的反应
3、与某些盐溶液反应
3、判断下列反应是否与氧气反应，如 果反应，请写出化学方程式
①铝 ②铜 4Al+3O2
△
2Al2O3
2Cu+O2
2CuO
③金
不反应
与氧气反应 反应难易程度不同
4、判断下列反应是否发生，如果发生，请写出化 学方程式 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ ① 镁与盐酸
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
14、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的 混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤， 滤纸上留下的金属是 （ B） A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 15、5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中， 共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的 杂质是 （D ） A.铝和铜 B.镁和锌 C.锌和铜 D.镁和铝
3Cu+Al2(SO4)3 2Ag+Cu(NO3)2
③铁与硫酸镁溶液
不反应
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 2、与酸（盐酸、硫酸）的反应 反应难易程度 反应的剧烈程度
3、与某些化合物的溶液反应
能否进行反应
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
置换反应：
C+2CuO
高温
2Cu+CO2 ↑
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
归纳已学的化学基本反应类型： A+B AB
化合反应
AB
A+B
分解反应
A +BC
AC + B源自文库
置换反应
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
练一练： A
B
C
D
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
6、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有 的 D 性质是 （ ） A、硬度较小 B、密度较大 C、导电性好 D、化学性质稳定 7、收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品 不易锈蚀的原因是 （ D） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应 C.铝不易氧化 D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
8、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种 金属活动性顺序的是 (A ) A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 9、沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一 苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰(蓝)色晶体。此晶体常用作游 泳池或者浴池消毒剂。试回答： （1）此晶体的化学式为 CuSO4 ;（2）熬煎苦泉水的铁锅用 久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因 FeSO4+Cu (用化学方程式表示) 是 CuSO4+Fe
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和 另一种化合物的反应叫做置换反应
A +BC
AC + B
你能举例吗？
概 要
置换反应的类型
1、活泼金属与盐酸、硫酸反应 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 2、活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物反 应 Fe+CuCl2 Cu+FeCl2
3、C、H2还原金属氧化物的反应
本单元知识结构
1.了解几种重要的金属： 铁、铝、铜
你能复述吗？
合金的定义 合金的形成是物理变化，合金是混合物 2.合金
铁合金 生铁
钢 常见的合金 铝合金 硬铝 青铜 铜合金 黄铜 与氧气反应 防止金属锈蚀
3.金属的化学性质
与酸反应
与盐反应 4.金属资源的保护 废旧回收 防止锈蚀 合理开采 寻找代用品
注意金属的活动性顺序
专题复习
物理性质 化学性质
金属
金属的利用 金属的保护
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属的物理性质
（共性与个性）
常温下一般是固态 （汞－液态）
大多呈银白色金属光泽 （铜－紫红 、 金－黄）
一般密度较大，熔点较高 一般具有良好的导电性、导热性、延展性
1、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国 的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主 要原因是 （ C ） A．价格便宜 B．熔点高 C．烹饪的食物中留有铁元素 D．导热性好 2、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相 对应的连接起来：
金属铜用来作电线
铁用来作铁锅
延展性
导电性
铝制成铝薄作食品包装
导热性
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属活动性顺序：
你能叙述含 义吗？
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
10、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法 正确的是(
B)
A．X一定是排在金属活动顺序表中的氢以前的金属
B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 C．X是金属时，Y一定是金属 D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼 11、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量 的稀硫酸反应，产生氢气的总质量 （m）随时间(t)变化的关系如图，则 下图中a、b、c表示的金属分别为： a Mg、 b
② 铁与盐酸
③ 铜与盐酸
Fe+2HCl
不反应
FeCl2+H2↑
与酸反应剧烈程度不同
物理性质
化学性质
金属的利用
金属的保护
金属活动顺序在金属的化学性质的体现
1、与氧气反应 反应难易程度
2、与酸（盐酸、硫酸）的反应
反应的剧烈程度
5、判断下列反应是否发生，如果发生，请写 出化学方程式 ①铝与硫酸铜溶液 2Al+3CuSO4 ②铜与硝酸银溶液 Cu+2AgNO3