原子晶体

SiO2晶体
空间网状、共价键
原子晶体
1.概念： 原子间以共价键相结合而形成的 空间立体网状结构的晶体。 2. 构成微粒： 原子 3. 作用力： 共价键
思考：为什么原子晶体熔沸点高？
原子晶体熔化破坏的是共价键。
一般的，原子间键长越短，键能越大，共价 键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。
练习：
比较SiC、金刚石、晶体硅的熔点大小 4.原子晶体的判断方法 方法一：晶胞结构 方法二：物质类别 方法三：物理性质 熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂
对比分子晶体和原子晶体的物理参数
练习：
分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态 不导电；________________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不 导电；________________ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶 于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能 导电_____________
[讨论]
③12克金刚石中,含 C—C键数为( 2 ) NA
④每个C—C键被 （ 6 ）个六元环共有。
金刚石晶胞
⑤每个C原子被 12 个六元环共有？
C42 ×2 =12
晶体Si
晶体SiO2
SiO2晶胞
【讨论】
晶体SiO2
①在SiO2晶体中，每个Si 原子与 4 个O原子结合， 构成空间正四面体结构， Si位于四面体中心，O 位 于四面体顶点；
Thanks!
②在SiO2晶体中，Si原子与O原 子个数比为( 1:2 )
③在SiO2晶体中，最小 的环为( 6 )个Si和( 6 )个 O组成的( 十二元 )环。
④晶体中的最小环为
晶体SiO2
十二元环，含有 12 个 Si-O键；每个Si-O键被 6 个十二元环共有.
⑤每个O原子被 6 个十二元环共有,
每个Si原子被 12 个十二元环共有.
5.常见原子晶体的结构模型：
碳原子采取 SP3 杂化，每 5 个碳原子形成正四面体
键角： 109 º28´ 键长： 0.155nm
金刚石晶胞
[讨论]
①在金刚石晶体中, 每个C与( 4 )个C成 键 ,形成( 正四面体 ) 结构;最小碳环由 ( 6 )个C原子组成且 六原子( 不在 )同一 平面内. ②在金刚石晶体中，C原子个数 与C—C键数之比为( 1:2 )
3.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的 是 ( B)
（A）O2、H2、Hg （B）CO2、KCl、SiO2 （C）Na、K、Rb （D）SiC 、NaCl、SO2 4.下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（BC ） (A)NaCl (B)冰 (C)白磷 (D)SiO2
（1） 已知晶体硼的基本结构单 元是由硼原子组成的正二十面体 （如图），其中有20个等边三角 形的面和一定数目的顶点，每个 顶点上各有一个硼原子。通过观 察图形及推算此基本结构单元① 键角____；②含有的硼原子数 ____个；③B—B键____条。 （2） 把晶体硼的几何图形作一 定的规范切削：把每个顶点均匀 割掉，可得出化学上与某物质相 似的几何外形，新得到的规则几 何图形中有_______个正六边形， 有___________个正五边形。
原子晶体
复习提问：
1.典型的分子晶体有哪些？
2.分子晶体的物理性质？ 3.分子晶体中粒子的堆积方式如何？
教学目标：
知识与技能：
1.掌握原子晶体的判断方法
2.会看典型原子晶体的晶胞结构 过程与方法： 图示 讲解 情感态度与价值观 晶胞结构是考试的重点。
问题反馈：
原子晶体中各种环怎么数？
干冰
分子密堆积、范德华力
为何CO2熔沸点低？而破坏 CO2分子却比SiO2更难？
因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体， 所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏 化学键，所以SiO2熔沸点高。 而破坏CO2分子，都是破坏共价键，而 C—O键能>Si-O键能，所以CO2分子更稳定。
1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶 体类型也相同的是 ( B ) （A）SO2 和 SiO2 （B） CO2 和 H2O （C） NaCl 和 HCl （D）CCl4 和 KCl 2.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间 的作用（力），属同种类型的是 ( AD ) （A）碘和干冰源自文库升华 （B） 二氧化硅和生石灰的熔化 （C）氯化钠和铁的熔化 （D）水和四氯化碳的蒸发