海口市高考化学模拟试卷(四)A卷
2023-2024学年海南省高考化学真题模拟试卷(含解析)
2023-2024学年海南省高考化学真题模拟试卷1.化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。
下列说法不合理的是A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用B.现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定C.规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值D.在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用2.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。
下列叙述错误的是A .土豆片遇到碘溶液，呈蓝色B.蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色C.3CrO 溶液(10.1mol L -⋅)中滴加乙醇，呈绿色D.苯酚溶液(10.1mol L -⋅)中滴加3FeCl 溶液(10.1mol L -⋅)，呈紫色3.下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是A.()2CO HCl ：饱和23Na CO 溶液B.()32NH H O ：碱石灰C.()222C H H S ：酸性4KMnO 溶液D.()242C H SO ：410P O 4.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A.4P 分子呈正四面体，键角为10928'︒B.NaCl 焰色试验为黄色，与Cl 电子跃迁有关C.Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理D.2OF 是由极性键构成的极性分子5.《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。
若浸曲，一斗，与五升水。
浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。
下列说法错误的是A.“捣碎”目的是促进混合完全B.“曲”中含有复杂的催化剂C.“斗”和“升”都是容量单位D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化6.A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为A0.2N B.5.6g 铁粉与10.1L1mol L -⋅的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1N C.标准状况下，22.24LSO 与21.12LO 充分反应，生成的3SO 分子数目为A0.1N D.31.7gNH 完全溶于21LH O 所得溶液，32NH H O ⋅微粒数目为A0.1N 7.各相关物质的燃烧热数据如下表。
高考化学复习海口中学高三第四次模拟考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品海口中学2016届高三第四次模拟考试化学试题命题人：高三化学备课组审题人：高三化学备课组总分：100分时间：90分钟日期：2016-4-21可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题：（本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸B．食盐和味精的成分中都含有钠离子C．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯D．蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：3As-＞2S-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO43．下列微粒不影响水的电离平衡的是A.CO32-B.HCO3-C.Ba2+D.NH4+4．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A．向铁粉中加入稀硝酸B．向烧碱溶液中通入CO2气体C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液5．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是甲乙A. a、cB. b、cC. a、dD. b、d6．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷 B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷 D．2，3-二甲基-4-乙基己烷二、选择题：（本题共6小题。
每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7．将Cl2通入100mL NaOH溶液中至NaOH完全反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是A．反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1NAB．原NaOH溶液浓度为1 mol/LC．参加反应的氯气分子为0.1NA D．转移电子为0.2NA22CH4。
2024届海南省海口市名校高考仿真卷化学试题含解析
2024届海南省海口市名校高考仿真卷化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。
下列说法中正确的是A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3D．该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种2、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。
有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）A．墨子：物质的分割是有条件的B．汤姆生：葡萄干面包模型C．德谟克利特：古典原子论D．贝克勒尔：原子结构的行星模型3、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．0.5 mol 18O2中所含中子数为10N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4N AC．常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3N AD．0.1mol/L Na2S 溶液中，S2-、HS-、H2S的数目共为0.1N A4、能够产生如图实验现象的液体是A．CS2B．CCl4C．H2O D．5、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）A B C DA．A B．B C．C D．D6、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A．水浴加热B．冷凝回流C．用浓硫酸做脱水剂和催化剂D．乙酸过量7、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。
海口市高考化学模拟考试试卷A卷
海口市高考化学模拟考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·榆林模拟) 化学在生产和日常生活中有着重要作用，下列有关说法不正确的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡糖糖→乙醇的化学变化过程2. （2分）下列说法正确的是（）A . HOCH2CH=CH2能发生取代反应，加成反应、氧化反应B . 月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C . 甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色D . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油3. （2分）化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 从海水中可以获得NaCl，NaCl是生产纯碱的原料B . 硅的晶体可以作为光电转换材料用于太阳能电池C . 明矶净水的原理和“84”消毒液的原理相同D . 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩4. （2分）(2019·吉林模拟) 用表示NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）① 18gD2O 含有的电子数为 10 NA；② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；③ 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA；⑥ 28g硅晶体中含有 2NA个 Si-Si 键；⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是 NA；⑧ 在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NA；⑩ S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA . ①③⑤⑧B . ②④⑥⑦C . ③⑤⑥⑩D . ⑤⑧⑨⑩5. （2分） (2015高三上·老河口期中) X，Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X 的原子得电子能力比Y强的是（）A . 原子的电子层数：X＞YB . 对应的简单离子的还原性：X＞YC . 气态氢化物的稳定性：X＞YD . 氧化物对应水化物的酸性：X＞Y6. （2分）(2016·南开模拟) 将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液。
2023年海口市高考调研考试2023年海口市高考化学模拟题及答案
2023年海口市高考调研考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ti48Ba137一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《峒溪纤志》载：“黎人取中国彩帛，拆取色丝和吉贝，织之成锦。
”海南黎锦是以木棉线为主，麻线、丝线和金银线为辅交织而成。
黎锦使用的原材料不包含A．纤维素B．合金C．蛋白质D．橡胶2.下列有关物质性质与用途具有对应关系是A.Si熔点高——半导体材料B.SO2有氧化性——漂白纸浆C.Al2O3硬度大——制造耐火材料D.Na2CO3溶液呈碱性——洗涤油污3．向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl，可得到配合物K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O。
下列有关化学用语正确的是A．乙烯的键线式：B．KCl的电子式：C．Cl 离子结构示意图：D．H2O的空间填充模型：4.黑火药是中国古代四大发明之一。
爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+3CO2↑+N2↑。
下列有关说法不正确的是A．离子半径：K+>S2-B．CO2分子的空间结构为直线形C．KNO3含离子键和共价键D．N2分子中δ键与π键的数目比为1:25．下列实验操作规范的是A B C D仪器装置实验操作蒸发NaCl溶液洗涤AgCl沉淀滴定终点前冲洗锥形瓶内壁称量NaOH固体6.CH 4消除NO2的反应为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH<0。
下列说法正确的是A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．平衡时升高温度，v正增大，v逆减小C．平衡常数K=D．该反应在任何温度下都可自发进行7.甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下。
海口市高考化学4月模拟考试试卷A卷
海口市高考化学4月模拟考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 酸雨是指（）A . 酸性的雨B . pH＜5.6的雨C . pH=5.6的雨D . pH＜7的雨2. （2分）下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（）A . 电子数：17gOH﹣与1mol﹣OHB . 双键数目：1mol与4mol C2H4C . 分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D . 阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O3. （2分）下列三种烃的立体结构如图示：则这三种烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（）A . 2，4，8B . 2，4，6C . 1，3，6D . 1，3，84. （2分） (2018高三下·温州开学考) 乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。
某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。
下列说法不正确的是（）A . 电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC－COOH+2e-+2H+=HOOC－CHO+H2OC . 乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHOD . 若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol5. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法6. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A . 酸性强弱：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B . 原子半径大小：Na＞P＞NC . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D . 金属性强弱：K＞Na＞Li7. （2分）(2018·江苏) H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2 ，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5 ，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。
海口市高考化学一模试卷A卷
海口市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2019高一上·萧山期末) 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是（）A . 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B . “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C . C60是一种新型的化合物D . C60与12C是同位素2. （2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . NH4+ ， SO42﹣， K+ ， OH﹣B . Na+ ， Ba2+ ， NO3﹣， SO42﹣C . K+ ， Cl﹣， CO32﹣， Na+D . H+ ， NO3﹣， Na+ ， CO32﹣3. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质露置于空气中不易变质的是（）A . NaCl溶液B . 溶液C . 漂白粉溶液D . 氯水4. （2分）将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（）A . 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B . 将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+C . 选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解D . 滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深6. （2分）溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，则M 为（）A . CO32﹣B . Mg2+C . Na+D . Ba2+7. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在0℃，101kPa的条件下，22.4LH2含有的分子数为NAB . 在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NAC . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NAD . 常温常压下，5.6 L CH4含有的分子数为0.25NA8. （2分）关于塑料的下列说法中，不正确的是（）A . 在日常生活中用于包装食品的塑料通常是聚乙烯B . 有机玻璃是一种透光性好的塑料制品C . 塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染D . 塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂二、非选择题 (共3题；共25分)9. （9分） (2018高一下·重庆期末) 废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如下:（1）锌锰干电池的负极材料是________(填化学式)。
海口市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷含解析
海口市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括 15个小题，每小题 4分，共60分•每小题只有一个选项符合题意） 1.中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science 》上，并获得重A. 1mol 硼原子核外电子数为 3N AB. 1molBF 3分子中共价键的数目为 3N AC. 1molNaBH 4与水反应转移的电子数为 4N AD. 硼烯有望代替石墨烯作 硼烯一钠基电池的负极材料2. 下列属于置换反应的是（ ）rsjiniiA. 2C+SiQ 2CO+SiB.2HClO 2HCI+O 2 frsi iniC.3CO+F （?O 3 3CO 2+2FeD. 2Na+Cl 2=2NaCI 3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO 2和O 2,开始反应时，按正反应速率由大到小排列 顺序正确的是 甲：在500C 时，SQ 和02各10 mol 反应乙：在500C 时，用V 2O 5做催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2反应 丙：在 450C 时，8mol SO 2和 5 mol O 2反应 丁：在 500C 时，8mol SO 2和 5 mol O 2反应 A.甲、乙、丙、丁 B .乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 4. 实验室里用硫酸厂烧渣 （主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO 2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）[Fe 2（OH ）n （SQ ）3—0.5n ]m 和绿矶FeSO 4 7H 2O ，其过程如图所示，下列说法不正确的是同低J.等）邑空k 气A. 炉渣中FeS 与硫酸、氧气反应的离子方程式为： 4FeS+D . 丁、丙、乙、甲重点推荐。
二维结构的硼烯如图所示F 列说法错误的是（3O2 + 12H+=4Fe3++ 4S+ 6H2OB. 溶液Z加热到70〜80 C的目的是促进Fe3*的水解C. 溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矶D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大5. 向恒温恒容密闭容器中充入ImoIX和2molY，发生反应4X ( g) +2Y (g) ? 3Z(g),下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )A. 气体密度不再变化B. Y的体积分数不再变化C. 3v (X)= 4v (Z)D. 容器内气体的浓度c ( X) : c ( Y) : c ( Z)= 4: 2: 36. 向淀粉一碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失。
海口市高三上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)
海口市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·大理期中) 下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖COB天然橡胶石膏C冰王水D胆矾玻璃A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列关于苯的叙述正确的是（）A . 反应①常温下不能进行，需要加热B . 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C . 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D . 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构3. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH4 + Cl2 CH3Cl + HClB .C .D .4. （2分）某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CBr2CH2CH3 ，则与该烃不同类别的同分异构体是（）A . CH≡CCH2CH3B . CH3C≡CCH3C . CH3CH2CH2CH3D . CH2=CHCH=CH25. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂B . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C . AlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝D . 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂6. （2分）根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10﹣10 m）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.75 1.43主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3最低价﹣2﹣3﹣1﹣3A . ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族B . 元素④处于第3周期ⅤA族C . 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键D . 元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性7. （2分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。
海口市高考化学二模考试试卷A卷(模拟)
海口市高考化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·金华模拟) 我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（）A . 有机物B . 氧化物C . 碱D . 盐2. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A . 10：7：11B . 11：11：8C . 10：11：8D . 11：8：103. （2分） (2018高一上·徐州期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是（）A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . 该反应是氧化还原反应D . 该反应是非氧化还原反应4. （2分） (2017高二上·雅安期中) 下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是（）A . O2B . HCNC . CO2D . N25. （2分） (2018高二下·三明期末) 酯在碱性条件下水解（RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH），该反应属于（）A . 消去反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 取代反应6. （2分）(2018·长宁模拟) 下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（）A . SO2和H2SB . Cl2和CO2C . H2和F2D . NH3和HCl7. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列叙述正确的是（）A . Na2O.Na2O2的组成元素相同，与H2O反应的产物相同B . Na、H2都能在氧气中燃烧，燃烧时的现象相同C . 氯气、氯水的性质不同，但都能使湿润的红色布条褪色D . Cl2、CO2溶于水都显酸性，它们都是大气污染物8. （2分） (2019高一上·芮城期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 实验室可用石英坩埚熔融烧碱D . 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚9. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列各组顺序的排列正确的是（）A . 单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2B . 热稳定性：PH3＞H2S＞HClC . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）210. （2分） (2018高一上·苏州期末) 现要除去溶液中的少量和，可行的方法是（）A . 通入氯气B . 加入铁粉C . 加入铜粉D . 滴入溶液11. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）12. （2分） (2016高一上·扬州期中) 下列方法中，可制得Cl2的正确组合是（）①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③NaClO和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合．A . ①②B . ②③④C . ①④D . ①②③④⑤13. （2分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1B . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+C . SO42﹣、NH4+、Na+一定，CO32﹣、Al3+一定不存在D . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol•L ﹣114. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列实验操作不当的是（）A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴15. （2分） (2019高二上·拉萨期末) 下列方程式中，能够符合题意表示水解反应的是（）A . HCO3-+H2O CO32-+H3O+B . S2-+2H2O H2S+2OH-C . CO2+H2O HCO3-+H+D . CO32-+ H2O HCO3-+OH-16. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）A . N2B . NOC . SO2D . NO217. （2分）下列有关能量的说法不正确的是（）A . 化石能源物质内部贮存着大量的能量B . 植物的光合作用使太阳能转化为化学能C . 由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能18. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等．A . ①②B . ①③C . ①③④D . ②③④19. （2分） (2018高二上·中山期末) 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。
海南省海口市达标名校2020年高考四月适应性考试化学试题含解析
海南省海口市达标名校2020年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是（）A．2﹣氨基丁酸的结构简式：B．四氯化碳的比例模型：C．氯化铵的电子式为：D．次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O2．下列对装置的描述中正确的是A．实验室中可用甲装置制取少量O2B．可用乙装置比较C、Si 的非金属性C．若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定D．可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg 的含量3．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族4．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A．该化合物的分子式为C17H22N4O6B．酸性条件下加热水解，有CO2生成C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D．能发生酯化反应5．下列实验事实不能用．．．平衡移动原理解释的是A．B．C．D．6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3 B SiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：3I I2＋I－D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液A．A B．B C．C D．D7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。
海南省海口市2023届高三下学期一模联考化学试题(解析版)
选项
A．青铜器
B．喷气式发动机叶片
C．黄河大铁牛
D．秦朝兵马俑
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A．青铜是铜锡合金，A不符合；
B．现有的喷气式发动机叶片由合金制成，可以含有铝、钛或镍等金属，B不符合；
C．黄河大铁牛由铁合金制成，C不符合；
D．秦朝兵马俑由泥土烧制而成，一定不是由合金材料制成的，D符合；
C．碱金属熔沸点从上到下逐渐降低，因此单质沸点：Rb＜Na，故C错误；
D．Rb元素是37号元素，其核外电子排布为2、8、18、8、1，则Rb是第五周期第ⅠA族元素，故D正确。
综上所述，答案为BD。
10.某同学利用如图所示装置探究 的性质。下列有关叙述错误的是
A.碳酸钠溶液呈碱性，通入 前试管①中溶液呈红色
【答案】B
【解析】
【详解】A．容器中气体密度始终不变、为9.2 g⋅L-1，则难以确定反应处于平衡状态，A错误；
B．随着反应的进行，二氧化氮浓度下降，反应速率减小，则当容器中 mol⋅L-1时，所用时间少于2 min，当容器中 mol⋅L-1转变为 mol⋅L-1时，所用时间大于2 min，B正确；
C．平衡时 ，C错误；
D．若再向容器中加入46 g ，等效于增压平衡右移，重新达到平衡时 增大， 不变，则平衡容器中 变小，D错误；
答案选B。
8.我国科学家制取了具有特殊性能的化合物，该化合物的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期，且X是形成化合物种类最多的元素，Y、W属于同族元素。下列叙述错误的是
选D。
2.下列化学用语中正确的是
A. 的结构示意图：
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海口市高考化学模拟试卷（四）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）A . 沸点：己烷＞2﹣甲基丁烷＞戊烷B . 同分异构体种类：戊烷＜戊烯C . 密度：苯＜水＜1，1，2，2﹣四溴乙烷D . 点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷2. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH﹣数为0.2NAB . 标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NAC . 常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键D . 将1 molN2 和3mol H2 通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移电子数为6NA3. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法的名称为3，3﹣二甲基﹣2﹣乙基戊烷B . 乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应C . 分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种D . A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同4. （2分） (2016高二上·浦东期中) 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A . 元素原子电子层数增大B . 元素原子最外层电子数呈现周期性变化C . 元素的化合价呈现周期性变化D . 核电荷数依次增大5. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是（）选项实验现象结论A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3 ，后转化为BaSO4B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性S＞C＞Si D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水溶液变蓝还原性：I﹣＞Fe2+A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·彭州期中) 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池．已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH﹣=CO +3H2O，下列叙述正确的是（）A . 通入甲烷的一极为正极，该极c（OH﹣）减小B . 通入甲烷的一极的电极反应为CH4﹣8e﹣+3H2O=CO +10H+C . 通入氧气一极发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D . 该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＜7的是（）A . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合C . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合二、解答题 (共3题；共26分)8. （10分）氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3 ，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体，熔点为﹣40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mL Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95℃爆炸，热水中发生水解（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1﹣________ ﹣________ ﹣2﹣3﹣6﹣7________ ﹣________ ﹣________（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为________A装置中发生反应的离子方程式为________（4）B装置中发生反应的化学方程式为________ ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为________（5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50﹣60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：________9. （8分） (2017高一下·郑州期中) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：请回答下列问题：（1）写出步骤①中发生反应的离子方程式________；滤渣①的成分为________．（2）写出步骤②中生成含铝化合物的化学方程式________；能否将此步骤中的NaOH 溶液更换为氨水？________（填“能”或“不能”）．若不能，请说明理由：________（若能，则此空不答）．（3）步骤③中的X 为________（填化学式），发生反应的离子方程式为________．若铝土矿的质量为mkg，最后得到A12O3的质量为nkg（忽略提取过程中铝元素的损失），则铝土矿中铝元素的质量分数为________（用含m、n 的代数式表示）．10. （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（填吸热或放热）．若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填序号）①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）（3）将不同量的CO （g）和H2O （g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：①实验A中以υ（H2）表示的反应速率为________．②通过计算可知，CO的转化率实验A________ 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应．③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是________（用含a、b的数学式表示）．三、 [化学：选修3：物质结构与性质] (共1题；共11分)11. （11分） (2016高三下·凯里开学考) 四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题．元素A B C D性质或结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：[Ar]3d104sx ，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；试解释原因________．（2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为________；B元素与D元素形成分子空间构型为________；（3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________（填“高”或“低”），其原因是________；（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的离子方程式为：________．（5） C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________，C晶体的密度为________g•cm﹣3（要求写表达式，可以不简化）．四、 [化学：选修5：有机化学基础] (共1题；共9分)12. （9分）(2018·衡水模拟) 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：和由A出发合成路线如图：已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②R1CHO+R2CH2CHO +H2O根据以上信息回答下列问题（1） M中含氧官能团的名称________，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有________种不同化学环境的氢原子。
（2）写出H→Ⅰ过程中的反应类型________，F的结构简式________。
（3）写出D→E转化过程中①（D+NaOH）的化学方程式________。
（4）由H→I的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式________。
（5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有________种。
a．苯环上有3个取代基b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式________。
（任写出一种）（6）写出由Ⅰ到M的合成路线（用流程图表示）。
示例CH2=CH2 HBrCH3CH2Br CH3CH2OH________。
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共3题；共26分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、三、 [化学：选修3：物质结构与性质] (共1题；共11分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、 [化学：选修5：有机化学基础] (共1题；共9分) 12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。